北京二中2025-2026学年第三学段高二上学期学段考试化学试卷（选择性必修1、2）

北京二中2025一2026学年度第三学段高二年级学段考试试卷 化学选择性必修1、2 命题人：张超 审核人：陈宏霞 得分： 可能用到的相对原子质量：H一1，C一12,0一16，Na一23，P-31,S-一32 邪 一、 选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 B D 风力发电 燃料燃烧 手机充电 水果电池 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.打开汽水瓶盖时，汽水中产生大量气泡 那 B.草木灰（含K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用 帘 C.铁矿石治炼前研磨成矿粉，提高原料利用率 D.合成氨时适当增大投料中nN2):nH2)的比值，提高H2转化率 3 下列属于强电解质的是 A.AICl3 B.H2S C.S03 D.饱和食盐水 靠 4.下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的c(OH)均减小到原来由 D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的H浓度也是后者的2倍 御 5.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e=Cu B.Zn-AgCI电池的正极反应：AgCI+e=Ag+CI C.Na2CO3溶液显碱性：20+C0}≥C0,+20H D.CuSO4溶液遇闪锌矿(ZnS)生成铜蓝(CuS):Cu+(aq)+ZnS(s)=Zn+(aq)+CuS(S) -高二年级化学第三学段考试2026年1月第1页（共10页）- 6.己知：P4(s,白磷)+502(g)=2P205(S)△H1=-3010kJmo1; 4P(s,红磷)+502(g)一2P205(S)△=-2940kJmo'。下列说法正确的是 A.白磷分子中P的杂化方式为$p B.由△H1<△及可判断白磷的着火点低于红磷 C.相同条件下，ag红磷的总能量比ag白磷的总能量低 D.白磷转化为红磷是物理变化，释放能量 7.下列说法正确的是 A.所有分子中都存在化学键 B.σ键和π键均可以绕键轴旋转 C.杂化轨道只用于形成共价键 D.碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键键能依次增大，键长依次减小 8.下列化学用语正确的是 A.C02的电子式：0：C:0: B.HO的VSEPR模型 C.C2中的共价键的电子云轮廓图 ↑ D.基态C的价层电子轨道表示式 2s 2p 9.元素周期表中锑的数据如右图。下列关于锑的说法正确的是 A.质量数为121.8 51 Sb 锑 B.位于第五周期A族 5s25p3 C.基态原子简化电子排布式为Kr]5s25p3 121.8 D.1个基态原子中有3个未成对电子 10.有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s23p4;②1s22s22p3s23p3; ③1s22s22p3;④1s22s22p°。下列比较中，正确的是 A.原子半径：①>②>③>④ B.最高化合价：①>②=（③>④ C.第一电离能：④>③>①>② D.电负性：④>③>②>① 11.下列分子中，一定存在π键的是 A.H2S B.H202 C.HCHO D.2 12.下列各组粒子中，键角前者小于后者的是 A.CH4和SiH4 B.HCN和HCIO C.C0子和S0 D.NO,和NO3 13.下列各组粒子空间结构名称相同但VSEPR模型不同的是 A.S02和H20 B.CO2和BeCL2 C.BF3和PC D.NH和NHH -高二年级化学第三学段考试2026年1月第2页（共10页） 14.离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图如下。下列说法不正确的是 气体A 气体B A.电极a为阳极 电极a9」 L?电极b B.可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体B 淡盐水一 较浓 NaOH溶液 C.通电时Na通过离子交换膜向右侧迁移 D.总反应为2NaCH2H0电解C↑+H↑+2Na0H 离子交换膜 精制饱和食盐水 稀NaOH溶液 15.氟利昂在强紫外线作用下分解产生的氯自由基(C)会对臭氧层产生长久的破坏作用。 其反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是 A.O3分子呈直线形 个能量 B.氧氧键的键能O3>O2 催化反应： C.催化反应①和②均为放热反应 反应物 ①0，+C.5@02+CI0 03+0 ②C10+0mC1+02 D.总反应速率主要由反应①的速率决定 △H 反应产物02+02 0 反应进程 16.下列实验装置（部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 序号 A s 实验目的 验证牺牲阳极法保护Fe 在铁制镀件上电镀铜 溶有NaCI的琼脂 实验装置 锌皮铁钉 铜片 一段时间后取出铁钉，向琼脂 铜氨溶液 上滴加K3[Fe(CN)6]溶液 序号 D 实验目的 测定铁屑与硫酸反应速率 滴定未知浓度氨水的浓度 c mol-L1盐酸 浓硫酸 标准溶液 实验装置 vmL待测溶液 (滴入2滴酚酞) -高二年级化学第三学段考试2026年1月第3页（共10页）- 17.制作简单的燃料电池，装置如下图所示。先闭合K1,观察到石墨b附近溶液变红，红色 区域逐渐向下扩展。断开K1,闭合K2,灯泡点亮。下列说法不正确的是 K 值流电源。 石墨a 石墨b 含酚酞的 Na2SO4溶液 A.闭合K1时，石墨b连接直流电源负极 B.闭合K时，石墨a发生的电极反应为O2+4H+4e=2H20 C.闭合K1时，即使延长电解时间，红色区域也不能扩展到石墨a附近 D.闭合K2时，总反应为2H2+O2=2H2O 18.精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。 ①H2S04、H2O2→分铜液 Au NazSO3 ②NaCl →分金液 阳极泥 分铜 HCI、NaCIO:. 滤液1 分铜渣 ·分银液 NHH2o→Ag 分金 氨水 →分金渣 滤液2 分银 ·分银渣 已知：分金液中含[AuC4厂；AgCI+2NH3≥[AgNH32]+CI:N2H4H2O在反应中被氧化为N2。 下列说法不正确的是 A.“分铜”时加入NaCI的目的是降低银的浸出率 B.得到分金液的反应为：2Au+CIO3+7CI+6H=2[AuCl4厂+3H20 C.“分银”反应中NH3降低了c(Ag)使AgCI(s)的溶解平衡正向移动 D.“滤液2”中含有大量的氨，可直接循环用于分银 19.25℃，0.1molL1下列溶液的pH如表所示。 溶质 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③CH3 COONH4 ④NH4HCO3 pH 8.88 8.33 7.00 7.78 下列分析或推断不正确的是 A.①中cNa=c(CH3COO）+c(CH3COOH B.②与①对比说明该条件下HCO?水解的程度弱于CH3COO水解的程度 C.③中CH3COO的水解程度比①大 D.溶液pH②<①而④>③，说明中NH能抑制HCO,的电离 -高二年级化学第三学段考试2026年1月第4页（共10页）- 20. 户知：H⑧+CO2g三H0g)+CO(g△D0,温度时的平衡常数K三号 22 在①、 ②、③三个相同体积的恒容密闭容器中投料，反应温度和起始浓度如表所示。 容器 起始浓度/mol.L-1 编号 温度 H2 C02 H20 co ① T 0.1 0.1 0 0 ② T 0.2 0.1 0 0 ③ T2 0.04 0.02 0.03 0.06 其中①在5min时达到平衡。下列判断正确的是 投 A.①中可根据容器内的压强不再变化判断已经达到了平衡状态 B.①中0-5min的平均反应速率vH2)=0.0l2 mol-L-1.min-I C.H2的平衡转化率：②>① D.若容器③中反应向正反应方向进行，则T2<T 21.25℃时，用图1装置进行实验：向蒸馏水中加入Mg(OHD2粉末，一段时间后再加入稀硫 勋 酸。测得pH随时间变化的曲线如图2所示。 杯 12 11 10h pH 8 pH传感器 > 日 6 磁子 蒸馏水 5 00 磁力搅拌器 4 100 200 300 400 t(s) 图1 图2 下列对曲线的分析不正确的是 A.bc段存在平衡Mg(OD2(s)≥Mg2+(aq)+2OH(aq) B.cd段（不含c、d点）QMg(OH2]<Ksp[Mg(OH)2] 細 C.d点pH小于b点的原因是d点cMg2更大 D.e点时再加入足量Mg(OD2粉末，可使溶液的pH与b点的相同 -高二年级化学第三学段考试2026年1月第5页（共10页）- 二、综合题（共5小题，共58分） 22.（13分)X、Y、Z、W、R、Q是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元 素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 基态原子的核外p电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 2 属于金属元素，且第一电离能小于同周期左右相邻两个元素 W 前四周期中电负性最小的元素 R 基态原子的价层电子数为8 Q 单质室温下呈液态 (1)上述六种元素中属于元素周期表中p区的有 (填元素符号)。 (2)单质X的电子式是 (3)Z的基态原子的简化电子排布式为 (4)W的基态原子中电子占据的最高能层的符号为 。最高能级原子轨道的形状 为。 (5)基态R2+的价层电子轨道表示式是 (6)R的单质或化合物在火焰上灼烧不能呈现特征焰色，原因是 (7)单质Q2极易挥发，因此其水溶液通常现用现制。写出用WQ、WQY3和硫酸制备Q2 的化学方程式（用元素符号书写) (8)气态S03分子的空间结构为；将纯液态$03冷却到289.8K时凝固得到一种螺 旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态$O中S原子的杂化轨道类型是 00 -高二年级化学第三学段考试2026年1月第6页（共10页）- 23.(11分)红矾钠(Na2C2O,2H2O)可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行 酸浸处理后，得到浸出液（主要含Na、Ni2+、Cr3+、H、C,O和SO),经过如下主 要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 蒸发浓缩 NaHSO NaOH Cr(OH) 浸出液 溶液1 H2O2,NaOH Na2CrO4 H2SO4 趁热过滤 沉淀 溶液2 红矾钠 溶液 iv 冷却结晶 进 已知： ①C03+H20≥2C0}+2H ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Cr3+ 4.3 5.6 2+ 7.1 9.2 (1)i中，NaHSO3的作用是 (2)ⅱ中，应调节pH的范围是 (3)ii中将Cr(OHD3氧化为Na2CrO4o ①H2O2氧化Cx(OD3的化学方程式为 ②H2O2的投料要远大于理论值，原因是 ③充分反应后，需煮沸除去过量的H2O2,否则ⅳ中会发生CO子转化为Cx3+的副反 应。该反应的离子方程式是 (4)第ⅳ步也可以用电解法代替，电解原理如下图。结合电极反应式分析，阳极区得到 Na2Cr2O7溶液的原理是 不锈钢 惰性电极 稀NaOH溶液 Na2CrO4溶液 钠离子交换膜 (5)充分电解后，从阳极液获得红矾钠时可省略ⅴ中“趁热过滤”操作。原流程中“趁热 过滤”除去的物质主要是 -高二年级化学第三学段考试2026年1月第7页（共10页）- 24.(11分)CH4还原重整C02既能减少二氧化碳排放，又能生产增值化学品。该方法的主 要反应为：CH4(g)+3C02(g)±2H2O(g)+4C0(g)△H=+330 kJ.mol-1。 (1)右图表示初始投料比n(CH4):n(C02)为1：3或1：4时， 盼 岂 理论上CH的平衡转化率在不同温度(T1、T2)下与 ---- 斗 -a1五 盼 压强的关系。（注：投料比用1、2表示） 3 -1T ①2= 压强 ②判断T1与T2的大小关系，并说明理由： (2)一种CH4“超干重整”的催化转化原理如下图所示。向恒压、50℃的反应器A中持 续通入CH4、CO2混合气[投料比n(CH4):n(CO2)1:3],充分反应；一段时间后，保持 温度压强，改为持续通H气，吹出反应器A内气体；如此往复切换通入的气体，实 现高效转化。过程中涉及的反应均可认为很快达到平衡。 CH4 CO2 He He He H2 CO CO2 反应 反应器 A Cao H20 过程I 过程Ⅱ ①Ni表面发生反应的化学方程式为 ②该方法实现了含氢物种与含碳物种的分离，避免发生副反应：CO(g)+H2O(g)= C02(g)+H2(g)。过程I中Ca0的作用是 （写出两点)。 ③该压强下，CaCO3的分解温度约为870℃。过程Ⅱ中，促进CaCO3分解的因素 有 (写出两点)。 ④若投料比改为n(CH4):n(CO2)=1:1,会导致催化剂无法复原而失效，原因是 -高二年级化学第三学段考试2026年1月第8页（共10页）- 25.(12分)探究锌和CuSO4溶液发生置换反应Zn(s+Cu2+(aq)一Zn+(aq)+Cu(s)的能量变化。 (1)实验测定反应热△H(忽略温度对△H的影响) 实验过程： I.配制100mL0.2000molL1CuS04溶液。 IⅡ.向包裹隔热层的塑料瓶中加入25.00mL上述CuS04溶液，盖紧插有温度计的塞子 后，缓慢振荡塑料瓶，记录温度T。 郑 ⅢI.向溶液中加入过量锌粉0.5g,盖好塞子，缓慢振荡。记录最高温度T2。 V.重复步骤Ⅱ~Ⅲ两次，测得温度差T2-T1平均为10.1℃。 ①I中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 为减少后续实验的 误差，配制溶液时 (填“应该”或“不应该”)加硫酸酸化。 製 ②Ⅲ中使用锌粉而不用锌粒或锌片的原因是 ③计算得9=cm(T2-T)=1.06kJ,则反应热△H= kJmo。 (2)对反应热的理论分析 有同学认为，从半反应Zn(s)=Zn2+(aq)+2e△H和Cu(s)=Cu2+(aq)+2e△2分析，因 为金属活动性Zn>Cu,所以△H<△，置换反应△H=△H1-△<0。 杯 资料：Cu和Zn的部分电离能数据如下表。 元素 I/(kJ-mol) /(kJmol-1) 3/(kJ-mol-!) Cu 745 1958 3555 Zn 906 1733 3833 ①从原子结构角度解释Cu与Zn的第二电离能五差异的原因： ②△H,和△可由下图能量关系计算得出。 Zn2(g)+2e C'(g)+2e g·喜 X -2046 上 -2100 Zn(g) Zn2+(aq)+2e Cu(g) Cu2*(a)+2e 337.41 腳 130.4 Zn(s) Cu(s) i.X约为 Y约为 iⅱ. 对比X与Y的差值、△H与△的差值（不用计算），你对金属活动性与电离能 的关系的认识是 -高二年级化学第三学段考试2026年1月第9页（共10页）- 26. (11分)某小组同学探究难溶电解质Kp与沉淀转化方向之间的关系。 已知： 物质 BaSO4 BaCO3 AgCI AgI Kp(25℃) 1.1×10-10 2.6×109 1.8×10-10 8.5×10-l7 (1)探究BaC03和BaS04之间的转化 3滴0.1moLA溶液 1mol/LC溶液 足量稀盐酸 实验操作： 充分振荡后 充分振荡后， 号mL0.I molLB溶液 过滤，取洗净 后的沉淀 试剂A 试刑B 试剂C 加入盐酸后的现象 实验I Na2CO3 Na2S04 BaCl2 实验Ⅱ Na2S04 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 ①实验I说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后， ②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是」 (2)探究AgC1和AgI之间的转化 3滴0.1molL乙溶液 0.1 mol/L KI(aq) 充分振荡后 实验Ⅲ： 2mL0.1mo/L甲溶液 ①实验II证明了AgCI转化为AgI,甲溶液可以是 (填序号)。 a.AgNO3溶液 b.NaCl溶液 c.KI溶液 实验IV:在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是 又设计了如下实验（电压表读数：a>c>b>0)。 电压表 装置 步骤 读数 i如图连接装置并加入试剂，闭合K 盐桥 石墨 石墨 i.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完坐 b 0.1 mol/L ).01 mol/L AgNO3 (aq) i再向B中投入一定量KCl(s) KI(ag) iy.重复i,再向B中加入与ⅲ等量KCl(s) 注：其他条件不变时，氧化剂（或还原剂）的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强； 参与原电池反应的氧化剂（或还原剂)的氧化性（或还原性）越强，原电池的电 压越大。 ②实验V的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是 ③结合信息，解释实验IV中b<a的原因： ④实验V的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是 (3)综合实验I~V,可得出结论： .0 高二年级化学第三学段考试2026年1月第10页（共10页）