9.2金属的化学性质同步练习--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

9.2金属的化学性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在淮南王刘安所著的《淮南万毕术》中有关于湿法冶铜的描述。其中涉及反应的化学方程式为，下列化学反应与该反应所属的基本反应类型一致且书写正确的是 A． B． C． D． 2．下列实验方案设计不合理的是 A．探究不同溶剂中物质的溶解性 B．比较Mg和Zn的金属活动性强弱 C．鉴别水和3%H2O2溶液 D．除去CO中混有的少量CO2 3．下列实验设计能达到目的的是 A．实验①探究物质溶解性与溶剂种类有关 B．实验②探究铁、铜的金属活动性强弱 C．实验③探究分子运动速率与温度有关 D．实验④探究水是铁生锈的条件之一 4．下列反应生成氢气的质量变化与如图不相符的是 A．1g的镁片与足量的稀盐酸反应 B．1g的锌片与足量的稀盐酸反应 C．1g的铁片与足量的稀盐酸反应 D．1g的铜片与足量的稀盐酸反应 5．在含有氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，则对滤纸上物质判断正确的是 A．一定含有 B．一定含 C．可能含有 D．一定不含和 6．将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．丙、乙、甲 D．丙、甲、乙 7．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余(U管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法一定不正确的是 A．右试管中溶液为浅绿色 B．充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C．U形管中液面左升右降 D．U形管中液面仍相平 8．下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 取5g蔗糖，溶于100g水中 配制5%的蔗糖溶液 B 将洁净的铁丝插入溶液中，观察现象 验证铁与铜的金属活泼性 C 分别滴加石蕊溶液 鉴别食盐水和白醋 D 溶解、过滤、蒸发 除去粗盐中的泥沙 A．A B．B C．C D．D 9．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是 A． B． C． D． 10．中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化 B．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁的金属活动性强于铜 二、非选择题 11．如图，将不同液体X滴入不同的固体Y中，观察到不同的现象。 (1)若X是盐酸，Y是碳酸钙，则整个装置中发生的现象有 。反应的化学方程式 。 (2)若X是稀硫酸，Y是铁粉，则整个装置中发生的现象有 。反应的化学方程式 ；反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)有同学利用该装置，从分液漏斗中不断地往空瓶中加入蒸馏水，发现气球也会膨胀，请说明原因 。 12．金属文物铭刻着文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。 (1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜合金属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。 (2)文物制备：中国古代炼铁的流程：铁矿石生铁钢熟铁 ①以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 。 ②熟铁是含碳量在0.1%以下的铁。生铁经锻打成熟铁，主要是降低 元素含量。 (3)文物鉴别：大唐“黄金碗”，由纯黄金制作而成。不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制该文物。下列鉴别真假“黄金碗”错误的是________。 A．滴加稀盐酸 B．滴加溶液 C．用火灼烧 D．观察颜色 13．铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 （填化学式）。 (3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2（OH）2CO3，X的化学式为 。 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 步骤I中发生反应的化学方程式为 。 14．为了解金属锡(Sn)的相关性质，小组同学进行了如下探究。 活动一：了解我国古代锡的冶炼 《天工开物》记载：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤……” (1)炼锡过程中主要发生的化学反应是SnO2+2CSn+2X↑，X的化学式为 ，发生还原反应的物质是 (填化学式)。 (2)“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点 (填“高”或“低”)。 活动二：验证锡、铁、铜三种金属的活动性顺序(已知Sn2+的溶液为无色) (3)铁与SnSO4溶液反应的现象为：有银白色固体析出， 。 (4)下列实验每步均充分反应，以下方案能验证这三种金属活动性顺序的是______(填序号)。 A．在CuSO4溶液中先加足量铁粉，再加入锡粉 B．在FeSO4溶液中先加入锡粉，再加CuSO4溶液 C．在硫酸溶液中先加足量锡粉，再加铜粉、最后加铁粉 15．关于金属与氧气反应的说法，正确的是( ) A．红热的细铁丝在空气中能燃烧 B．金属在高温下都能与氧气反应 C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活泼性 D．“真金不怕火炼”说明金的 16．化学兴趣小组同学为验证 Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验 【设计方案】小组同学设计的两种实验方案如图所示。 【表达交流】 (1)方案一中，打磨铝丝的目的是 ，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为 色。 (2)根据方案二 （选填“能”或“不能”）验证三种金属活动性顺序。 【得出结论】三种金属的活动性顺序由强至弱为 。 【拓展应用】 (3)现在实验台上有 Fe、Cu、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液，请选择合适药品设计方案实验，验证 Fe、Cu活动性，写出实验步骤、现象、结论： 。 17．金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。 【探究一】锡的冶炼 (1)《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为 。 (2)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是 。 【探究二】锡的金属活动性顺序 (3)小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。 〖实验记录与分析〗 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢 实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为 。 〖反思评价〗探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是 (限定实验药品：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。 〖拓展应用〗古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是 。 【探究三】锡的回收 某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 (4)将废铜线预先粉碎的目的是 。 (5)写出步骤①中反应的化学方程式是 。 (6)理论推算，最后获得金属铜的质量 。(选填“大于”“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。 (7)步骤②反应的基本反应类型属于 。 18．某化学兴趣小组要测定硫酸铜溶液中溶质的质量分数，做了如下实验，请根据图中数据分析并回答下列问题： (1)反应B的化学方程式是 ； (2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 ； (3)向滤渣中加入10%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸来配制，需要水的质量 ； (4)实验后将滤液a和滤液b混合，对滤液进行了蒸发操作，需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、铁架台，其中缺少的仪器是 (填仪器名称)。 (5)某赤铁矿中的含量为96%，300 t这种矿石可炼出含杂质4%的生铁的质量为 。 19．实验是学习化学的重要途径。 ．二氧化碳的实验室制取及性质检验 (1)下图中仪器a的名称是 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。 (3)收集CO2并进行如下图的性质检验。 装置 操作 现象 结论 V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质 ．对比实验既要分析事物之间的不同点，又要研究事物之间的相同点，是学习化学的重要方法。 (4)请完成下列表格： 实验内容 实验现象 实验分析 ①中带火星的木条无明显变化 ②中带火星的木条 MnO2能 过氧化氢的分解 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧 可燃物燃烧的条件： ① ②温度达到可燃物的 镁表面有气泡生成 铜表面无明显现象 金属活动性： Mg Cu(填“>”或“<”)，发生反应的化学方程式： 《9.2金属的化学性质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D A B C A B A 1．D 【详解】反应Fe + CuSO4=FeSO4+Cu是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 A 、AgCl难溶于水，Zn与AgCl不能发生反应，该化学方程式书写错误，不符合题意； B 、根据化学方程式可知，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不属于置换反应，不符合题意； C、根据化学方程式可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意； D 、根据化学方程式可知，该反应是一种单质（C）和一种化合物（CuO）反应生成另一种单质（Cu）和另一种化合物（CO2），属于置换反应，且化学方程式书写正确，符合题意。 故选D。 2．B 【详解】A、将0.5g碘分别加入10mL水和10mL酒精中，控制了溶质（碘）的质量相同，溶剂的种类不同，通过观察碘在两种溶剂中的溶解情况，可以探究不同溶剂中物质的溶解性，该实验方案设计合理，故选项不符合题意； B、将镁片和锌片分别放入硫酸铜溶液中，镁和锌都能与硫酸铜反应置换出铜，只能说明镁和锌的活动性都比铜强，但无法比较镁和锌之间的金属活动性强弱，故选项符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，可使带火星的木条复燃；而水和二氧化锰不反应，不能使带火星的木条复燃，可以鉴别水和3%H2O2溶液，该实验方案设计合理，  故选项不符合题意； D、二氧化碳能与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，可以除去CO中混有的少量CO2，该实验方案设计合理，  故选项不符合题意； 故选：B。 3．C 【详解】A、该实验中，溶质种类不同，变量不唯一，无法探究物质的溶解性与溶剂种类有关，故选项不符合题意； B、该实验中，硫酸的溶质质量分数不同，变量不唯一，无法探究铁、铜的金属活动性强弱，故选项不符合题意； C、实验③中，两个烧杯中分别是40mL20℃的酒精和40mL60℃的酒精，且都加入了相同量的红墨水，60℃的酒精中红墨水扩散得快，20℃的酒精中红墨水扩散得慢，这表明温度越高，分子运动速率越快，故选项符合题意； D、该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，故选项不符合题意； 故选：C。 4．D 【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，故氢气的质量从零开始逐渐增加，直至镁片完全反应不再变化，与图相符，不符合题意； B、锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，故氢气的质量从零开始逐渐增加，直至锌片完全反应不再变化，与图相符，不符合题意； C、铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，故氢气的质量从零开始逐渐增加，直至铁片完全反应不再变化，与图相符，不符合题意； D、铜与稀盐酸不反应，故氢气的质量为零，与图不符，符合题意。 故选：D。 5．A 【详解】金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，在含有氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉不能与氯化镁溶液反应，铁粉能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，无法确定反应进行的程度，则滤纸上一定含有铜，可能含有铁，一定不含镁，故选A。 6．B 【详解】甲、丙与稀硫酸反应产生气泡，说明活动性均强于氢，乙无明显现象，说明活动性弱于氢，若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，说明甲能置换丙的硫酸盐溶液中的丙，即甲的活动性强于丙，因此活动性顺序为甲>丙>乙，选项B正确； 答案：B。 7．C 【详解】A、右试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液为浅绿色，不符合题意； B、将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余，说明金属过量，稀盐酸完全反应，稀盐酸等质量、等浓度，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢气中的氢元素完全来自盐酸，则生成氢气的质量相等，不符合题意； C、由B的分析可知，左右试管中生成氢气的质量相等，则左右试管中压强变化相等，U形管内初始液面相平，则充分反应后U形管中液面仍相平，符合题意； D、由C的分析可知，充分反应后U形管中液面仍相平，不符合题意。 故选C。 8．A 【详解】A、取5g蔗糖，溶于100g水中所得溶液溶质质量分数：，若配制5%的蔗糖溶液，可将取5g蔗糖，溶于95g水中，选项错误； B、将洁净的铁丝插入溶液中，铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，选项正确； C、食盐水显中性，不使紫色石蕊变色，白醋显酸性使紫色石蕊变红，可以区分，选项正确； D、泥沙不溶于水，可以通过溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的泥沙，选项正确； 故选A。 9．B 【详解】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着稀硫酸的加入，铁粉会持续反应直至完全消耗。A 错误。 B、反应开始后，的质量从 0 开始增加；当铁粉完全反应后，不再生成，质量保持不变。B 符合该变化规律，正确。 C、是反应的生成物，质量从 0 开始增加；铁粉完全反应后，不再生成，质量保持不变（而非一直上升）。C 错误。 D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量逐渐增重，反应停止后，随着所加稀硫酸质量的增加，溶液的总质量仍持续增加，D错误。 故选B。 10．A 【详解】A、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，过程中涉及蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；蜡烛受热熔化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B、“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠结晶析出，即加热蒸发可得食盐，故B不符合题意； C、“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的香味分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故C不符合题意； D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性强于铜，故D不符合题意。 故选A。 11．(1) 固体逐渐溶解，有大量气泡产生，气球变鼓 (2) 固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球变鼓 置换反应 (3)蒸馏水进去后，占据了体积，把气体压向气球，因此气球会膨胀 【详解】（1）碳酸钙固体和盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应的现象是固体逐渐溶解，有大量气泡产生，瓶内体积增大，压强也增大，气球膨胀，故填：固体逐渐溶解，有大量气泡产生，气球变鼓；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）铁粉和稀硫酸反应的现象是固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球变大，铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应为一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应类型是置换反应，故填：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球变鼓；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换； （3）从分液漏斗中不断地往空瓶中加入蒸馏水，蒸馏水进去后，占据了体积，把气体压向气球，因此气球会膨胀，故填：蒸馏水进去后，占据了体积，把气体压向气球，因此气球会膨胀。 12．(1)金属材料 (2) 碳 (3)BD 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，青铜属于铜的合金，属于金属材料； （2）①赤铁矿中的氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②熟铁是含碳量在0.1%以下的铁，生铁含碳量在2%～4.3%之间，生铁经锻打成熟铁，主要是降低碳元素含量； （3）A、滴加稀盐酸，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，金与酸不反应，现象不同，可以区分，故方法正确； B、滴加ZnSO4溶液不与锌、铜和金反应，无明显现象，不能区分，故方法错误； C、用火灼烧时，黄铜中的铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，金和氧气不反应，现象不同，可以区分，故方法正确； D、铜锌合金和金的颜色相同，通过观察颜色不能区分，故方法错误； 故选BD。 13．(1)导电（或良好的导电） (2)SO2 (3)铜/Cu (4)CO2 (5) 【详解】（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、Fe、S，生成物中也应含Cu、Fe、S，故用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是SO2，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物； （3）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，A的硬度小，故A是铜； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2； （5）该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，则M为铁，步骤I中加入过量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使硫酸铜完全反应，则固体A中含铁和铜，溶液B为硫酸亚铁溶液；N应为硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，可回收铜，故步骤I中发生反应的化学方程式为：。 14．(1) CO SnO2 (2)低 (3)溶液由无色变为浅绿色 (4)BC 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前有1个锡原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后已知物中有1个锡原子，所以2X中应含有2个碳原子和2个氧原子，X中含有1个碳原子和1个氧原子，则X的化学式为CO； 该反应中，碳得到氧，属于还原剂，体现了还原性；二氧化锡失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，所以发生还原反应的物质是SnO2： （2）合金的熔点比其成分金属的熔点低，“点铅勾锡”即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点低； （3）铁与SnSO4溶液反应生成锡和硫酸亚铁，现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色； （4）A、在CuSO4溶液中先加足量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性铁＞铜，再加入锡粉，锡不能与硫酸亚铁反应，说明活动性铁＞锡，无法比较锡和铜的活动性强弱，故错误； B、在FeSO4溶液中先加入锡粉，锡不能与硫酸亚铁反应，说明活动性铁＞锡，再加CuSO4溶液，锡能与硫酸铜溶液反应，说明活动性锡＞铜，则三种金属的活动性顺序为铁＞锡＞铜，故正确； C、在硫酸溶液中先加足量锡粉，锡能与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，说明活动性锡＞氢，再加铜粉，铜不能与硫酸锡反应，说明活动性锡＞铜，最后加铁粉，铁能与硫酸锡反应，说明活动性铁＞锡，则三种金属的活动性顺序为铁＞锡＞铜，故正确； 故选BC。 15． C 化学性质稳定（合理即可） 【详解】A、红热的细铁丝在空气中不能燃烧，只能在纯氧中燃烧； B、并非所有金属都能与氧气反应，如金、铂等贵金属高温下也不反应； C、金属与氧气反应的难易程度是判断金属活泼性的依据之一； D、“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，不与氧气反应。 故填C；化学性质稳定（合理即可）。 16．(1) 除去铝丝表面的氧化膜 蓝 (2) 能 Al＞Cu＞Ag (3)将适量铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，说明铁比铜活泼（合理即可） 【详解】（1）铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故方案一中，打磨铝丝的目的是：除去铝丝表面的氧化膜，防止影响实验； 铜丝浸入到硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色； （2）试管①中铜与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼；试管②中银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，则可得出三种金属的活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag，则根据方案二能验证三种金属活动性顺序； 得出结论：由以上分析可知，三种金属的活动性顺序由强至弱为：Al＞Cu＞Ag； （3）验证铁和铜的金属活动性顺序，可以选择铁和硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故实验方案为：将适量铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，说明铁比铜活泼。 17．(1) (2)形成合金熔点降低 (3) 锌＞锡＞铜 锌片、铜片和SnCl2溶液 锡与醋酸反应 (4)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (5) (6)大于 (7)分解反应 【详解】（1）锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为。故填：。 （2）由于合金的熔点低于组分金属，所以在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出。故填：形成合金熔点降低。 （3）实验结论：根据实验现象可知，铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞锡＞铜。故填：锌＞锡＞铜。 反思评价：由于锌片能与SnCl2溶液反应，说明锌＞锡；铜片不能与SnCl2溶液反应，说明锡＞铜；即锌＞锡＞铜。所以还可选用的一组药品是锌片、铜片和SnCl2溶液。故填：锌片、铜片和SnCl2溶液。 拓展应用：据实验三可知，锡与醋酸反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋。故填：锡与醋酸反应。 （4）为增大反应物的接触面积，加快反应速率，将废铜线预先粉碎。故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （5）步骤①中锡粉与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锡，化学方程式Sn+CuCl2=Cu+SnCl2。故填：Sn+CuCl2=Cu+SnCl2。 （6）由于废铜线中的锡与氯化铜反应生成铜，所以理论推算，最后获得金属铜的质量大于原废铜线中铜的质量。故填：大于。 （7）据流程图可知，步骤②反应是Sn(OH)4加热生成SnO2和水，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。故填：分解反应。 18．(1) (2)6.4% (3)88 g (4)蒸发皿 (5)210 t 【分析】本题涉及两个反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，未反应完的铁和硫酸反应生成硫酸亚铁。分析流程图数据可知，滤渣b即为铁和硫酸铜反应生成的铜，其质量为3.2g。 【详解】（1）反应B为未反应完的铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。方程式为： （2）设参加反应的硫酸铜的质量为x，参加反应的铁的质量为y。      x=8g             y=2.8g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 （3）设参加反应硫酸溶质质量为z，与硫酸反应的铁的质量为8.4g-2.8g=5.6g。 z=9.8g 硫酸溶液的质量为。 依据稀释定律：98g×10%=m浓×98%，可得m浓=10g，则加入水的质量为98g-10g=88g。 （4）蒸发操作需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿。故缺少的仪器为蒸发皿。 （5）设300 t这种矿石可炼出纯铁的质量m。 m =201.6t    生铁质量为 19．(1)长颈漏斗 (2) 可以随时控制反应的发生和停止 (3) 燃着的木条熄灭 密度大于空气 (4) 复燃 加速 可燃物与氧气接触 着火点 > 【详解】（1）仪器a是长颈漏斗； （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：； B装置制取二氧化碳的特点：石灰石放在多孔隔板上，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则该装置可以随时控制反应的发生和停止； （3）CO2具有不可燃、不助燃的性质，故能观察到燃着的木条熄灭；依据现象：V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红，说明二氧化碳先进入V形管乙中，说明二氧化碳的密度大于空气； （4）二氧化锰能加速过氧化氢的分解，产生氧气，氧气具有助燃性，使②中带火星木条复燃； 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，可以燃烧，红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，不燃烧，水中的白磷温度达到着火点，但不与氧气接触，不燃烧，故得出可燃物燃烧的条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到可燃物的着火点； 依据现象：镁表面有气泡生成，铜表面无明显现象，说明镁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，说明金属活动性：Mg>Cu；镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $