2.3构成物质的微观粒子（Ⅱ）——原子和离子第2课时-2025-2026学年九年级化学科粤版上册

1 复 习 微观粒子构成物质 物质 分子 原子 构成 构成 构成 分裂 Hg O Hg O 氧化汞 （HgO） Hg Hg O O + 汞 （Hg） 氧气 （O2） + Hg O O Hg 第二章　空气、物质的构成 上一页 返回导航 下一页 化学·九年级（上）·配科学粤教 兰考一高附中 兰考一高附中 三、原子的结构 1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1904年，英国科学家汤姆逊认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。 1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核中有质子和中子。人称行星模型。 兰考一高附中 三、原子的结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 带正电 不带电 带负电 兰考一高附中 三、原子的结构 原子与原子核相对大小的形象比较 兰考一高附中 三、原子的结构 小 组 讨 论 观察表中不同原子中各微观粒子的数目，你能找出哪些规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 不同种类的原子，核内质子数不同 同种原子，核内质子数和核外电子数相等，所带的电量相等、电性相反 不是所有的原子都有中子 质子数不一定等于中子数 兰考一高附中 三、原子的结构 =原子序数，决定原子种类。 原子中不一定有中子， 中子数不确定。 1、 2、 3、 兰考一高附中 三、原子的结构 2 1 2 兰考一高附中 四、原子结构示意图 核外电子分层排布示意图 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。 不是真实存在的，只是理论上的假设 兰考一高附中 四、原子结构示意图 钠原子 （11个电子） 第一层 第二层 第三层 兰考一高附中 四、原子结构示意图 科学家们为了形象直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图。 2 6 +8 原子核 电性 核电荷数为8 分别代表第一层、第二层电子层 代表各层电子数，且2+6=8 氧原子 兰考一高附中 兰考一高附中 四、原子结构示意图 课 堂 练 习 1、请画出氯原子的原子结构示意图。 2、请画出构成氩气的原子结构示意图。 氩Ar 2 +18 8 8 氯Cl 2 +17 7 8 兰考一高附中 四、原子结构示意图 兰考一高附中 四、原子结构示意图 核外电子排布规律： （1）第一层最多排____个， 第二层最多排____个， 最外层电子数不超过____个， （第一层为最外层时，不超过____个）。 （2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。 归纳 2 8 8 2 兰考一高附中 四、原子结构示意图 兰考一高附中 四、原子结构示意图 稀有气体原子的原子结构示意图 氦He 氖Ne 氩Ar 最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 +2 2 +10 8 2 2 +18 8 8 兰考一高附中 四、原子结构示意图 兰考一高附中 四、原子结构示意图 金属原子的原子结构示意图 金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。 钠Na 镁Mg 铝Al +11 2 8 1 2 +13 3 8 2 +12 8 2 兰考一高附中 四、原子结构示意图 非金属原子的原子结构示意图 非金属原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。 氮N 硫S 氯Cl +7 2 2 +16 8 6 5 2 +17 7 8 氧O +8 2 6 兰考一高附中 四、原子结构示意图 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 结构 决定 =8（He为2） 相对稳定，不易得失电子 一般<4 不稳定，易失电子 一般>4 不稳定，易得电子 性质 决定 用途 原子的最外层电子数决定原子的化学性质 兰考一高附中 四、原子结构示意图 原子的最外层电子数决定原子的化学性质 兰考一高附中 本 课 小 结 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 每个质子带1个单位正电荷 不带电 每个电子带1个单位负电荷 兰考一高附中 课 堂 练 习 1、[改编·锦州] 下列有关微粒的说法正确的是（　　） A. 分子可以再分而原子不可再分 B. 分子大，原子小 C. 保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 D. 分子都由原子构成 D 2.构成物质的粒子有______和______。例如，氢气的构成粒子是_________，金的构成粒子是_________。 分子 原子 氢分子 金原子 兰考一高附中 课 堂 练 习 3、[中考·益阳] 如图4 为钠的原子结构示意图，由图可获得的信息是（　　） A. 钠原子的核外第一层有1 个电子 B. 钠原子在化学反应中容易失去1 个电子 C. 钠原子核内的质子数为11，中子数为0 D. 钠原子的核外有2 层电子 B 兰考一高附中 课 堂 练 习 4.填写下表中的空格。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 钠 12 11 8 8 16 16 11 11 5.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ） A.50 B.86 C.136 D.222 B 兰考一高附中 课 堂 练 习 6.根据下列原子的结构示意图回答问题。 BD 2 +10 8 2 +11 1 8 2 +8 6 2 +12 2 8 （1）具有相对稳定结构的是 (填序号，下同)； （2）属于金属原子的是 ； （3）属于稀有气体原子的是 。 AE AE A B C D E 2 +2 兰考一高附中 1.　(教材P45第6题改编)下列对宏观事实的微观解释正确的是(　　) 选项 宏观事实 微观解释 A 蔗糖放入水中消失 蔗糖分子分解 B 结冰的水不能流动 0 ℃以下，水分子不再运动 C 1 L芝麻与1 L大米混合，总体积小于2 L 分子之间有间隔 D 碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 分子的种类没有改变 D 课 堂 练 习 兰考一高附中 1、背诵原子的结构，会画1-20号元素的原子结构示意图； 2、预习课本第51-55页 2.3第3课时《相对原子质量 离子》。 课 后 作 业 $