江苏省苏州市2026届高考模拟考前适应性测试化学试题（自编）

绝密★启用前 2026届高三模拟考前适应性测试 化学教师用卷 一、单选题：本大题共13小题，共13分。 1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是(    ) A. 风能发电 B. 粮食酿酒 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化 【答案】A  【解析】解：风能发电，减少碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A正确； B.粮食酿酒，不能减少碳排放，故B错误； C.燃煤脱硫，可以减少二氧化硫排放，但不能减少二氧化碳排放，故C错误； D.石油裂化，不能减少碳排放，故D错误； 故选：。 本题考查环境保护相关问题，难度不大。 2.下列物质中属于碱性氧化物的是(    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】A.碳酸钠是盐，A错误； B.四氧化三铁溶于酸生成两种盐和水，不是碱性氧化物，B错误； C.氧化亚铁溶于酸生成对应价态的盐和水，是碱性氧化物，C正确； D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 3.、、、、均是主族元素。下列有关说法正确的是(    ) A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 氢化物的沸点： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】A  【解析】【分析】 本题考查元素周期律和周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 【解答】 A.电子层越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：，故A正确； B.同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，其中Ⅱ、Ⅴ族分别为全满、半满稳定状态，能量较低，因此第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：，故B错误； C.相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，分子间能形成氢键的沸点较高，分子间存在氢键，则氢化物的沸点：，故C错误； D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则最高价氧化物的水化物的酸性：，故D错误； 故选A。 4.以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是(    ) A. 图中右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应 B. 图中所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入溶液过滤除去 C. 图中导气管口应在右侧试管中溶液液面上方，以防止倒吸 D. 图中球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 【答案】B  【解析】A.挥发的溴能被四氯化碳吸收，难溶于四氯化碳，所以如果右侧试管中观察到淡黄色沉淀，说明生成了，则可证明制备溴苯的反应为取代反应，故A正确； B.硝基苯不溶于水且和溶液不反应，能和溶液反应，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分离，故B错误； C.饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，和乙酸反应生成乙酸钠和二氧化碳，能降低乙酸乙酯的溶解性，导气管口应在右侧试管中溶液液面上方，防止压强减小而产生倒吸，则可以防止倒吸，故C正确； D.乙醇和正丁醇易挥发，球形冷凝管可冷凝回流反应物，从而提高产率，分水器分出生成的水促进平衡正向进行，从而提高反应转化率，故D正确； 故选：。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 5.下列物质性质与用途具有对应关系的是(    ) A. 呈淡黄色，可用作供氧剂 B. 熔点较高，可用于制取 C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】C  【解析】A.  能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A错误； B.电解饱和溶液生成，与熔点无关，故B错误； C.  溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C正确； D.  能与胃酸中反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D错误； 故选：。 6.少量与反应生成和。下列说法正确的是(    ) A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中元素的化合价为 D. 仅含离子键 【答案】C  【解析】A.过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误； B.中氧原子的成键电子对是，孤电子对是，根据价层电子对为，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为形，B错误； C.中显价，根据正负化合价为，可计算出的化合价为，C正确； D.中和之间是共价键，D错误； 故选C。 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】【分析】 本题考查常见元素化合物的性质，涉及含铁物质之间的转化、含硫物质之间的转化、含钙物质之间的转化、含氮物质之间的转化，难度一般，解题的关键是对元素化合物知识的熟练应用。 【解答】 A.与反应生成，项错误； B.与反应生成，项错误； C.高温分解生成，与在高温时反应生成，项正确； D.与不反应，项错误； 答案选C。 8.离子液体的合成路线为：，下列叙述错误的是(    ) A. 的名称为氯丙烯 B. 中含有共价键和离子键 C. 的电子式为 D. 可作为电解质用于电池中 【答案】C  【解析】A.的名称为氯丙烯，故A正确； B.的结构简式可知，结构中含有共价键和离子键，故B正确； C.的电子式为：，故C错误； D.结构简式分析可知，是离子化合物，可作为电解质用于电池中，故D正确； 故选C。 9.有机物是合成某药物的重要中间体，可由如图反应制得。 下列有关化合物、和的说法正确的是(    ) A. 中含有碳氧键 B. 分子含有三种官能团 C. 、可用酸性溶液鉴别 D. 分子与足量加成后的产物中含有个手性碳原子 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。 【解答】 A.分子中含有个甲氧基、个醛基，共价单键为键、共价双键中含有个键和个键，所以中含有碳氧键，故A错误； B.中含有醚键、羰基、碳碳双键三种官能团，故B正确； C.醛基、碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别、，故C错误； D.如图，含有个手性碳原子，故D错误； 故选：。 10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(    ) A. 正极反应中有生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为 【答案】A  【解析】【分析】 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写。 【解答】 A.根据图知，负极上失电子，正极上得电子和反应生成水，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，因此在负极产生，故A错误； B.葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确； C.通过原电池的电极反应可知，负极区产生了，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确； D.该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为，故D正确； 故选：。 11.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品成分为亚硝酸钠或氯化钠溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(    ) 方案设计 现象和结论 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. B. C. D. 【答案】C  【解析】A.酸性条件下能被还原为，和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，加入硝酸银溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，可能是被还原得到的，也可能是中的，所以根据实验现象不能确定样品为，故A错误； B.酸性条件下，高锰酸钾溶液能氧化、而导致高锰酸钾溶液褪色，根据实验现象不能说明样品是，故B错误； C.和不反应，能被氧化为，导致溶液呈黄色，根据实验现象知，样品为，故C正确； D.被稀硝酸氧化为，根据实验现象，不能说明样品为亚硝酸钠，故D错误； 故选：。 12.某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，的电离常数，。 下列有关说法正确的是(    ) A. 溶液中存在： B. 若反应后溶液中存在，此时溶液中 C. 反应通入少量时，离子方程式为 D. 反应中通入至溶液时，此时溶液中存在 【答案】D  【解析】苯酚与苯互溶得到有机层和水层，操作为分液，反应中苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠，操作为分液，得到水层含苯酚钠，反应中苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚，操作为分液，分离出苯酚； A.溶液中存在质子守恒：，A错误； B.反应中苯酚与碳酸钠溶液反应生成，存在物料守恒，则：：，碳酸根离子存在水解平衡，第一步水解常数为，苯酚的电离常数，说明碳酸钠的水解程度大于苯酚的电离程度，则生成碳酸氢根离子浓度大于苯酚根离子，此时溶液中，B错误； C.根据弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，已知苯酚和碳酸的电离常数可知酸性：，反应通入少量时生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，C错误； D.苯酚的电离常数，当时，，此时，D正确； 故选：。 13.时，在氨水体系中不断通入，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 在时， B. 不同的溶液中存在关系： C. 随着的通入，不断增大 D. 在溶液中不断降低的过程中，有含的中间产物生成 【答案】C  【解析】【分析】 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、图象的分析与应用等，题目难度中等，侧重于考查学生对图象的分析与应用能力。判断溶液中的离子浓度的大小关系，需要理解电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如溶液中：推出：，物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如溶液中：：：，推出：；质子守恒：不一定掌握电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的物质的量应相等。例如：在溶液中、为得到质子后的产物；、、为失去质子后的产物，故有以下关系：。 【解答】 A.时，图象中各种离子浓度的大小关系：，故A正确； B.溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同的溶液中存在电荷守恒关系为：，故B正确； C.已知，温度一定时，为常数，不随浓度的变化而变化，随着的通入，逐渐增大，则不断减小，故C错误； D.由图象可知开始没有，后来也不存在，所以为中间产物，即在溶液不断降低的过程中，有含的中间产物生成，故D正确； 故选C。 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 14.铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。 铅酸蓄电池的构造如图所示。 放电时，作          极。 硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：          。 以废旧铅酸电池中的含铅废料主要含以及少量的为原料制备，实现铅的再生利用，流程示意图如下。 已知：。 “脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是          。 转化为的化学方程式是          。 分别和等物质的量的混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温度的变化如下图。 结合平衡常数解释可选择脱硫的原因：          。 相同温度时，曲线的脱硫率低于曲线的脱硫率，原因是          。 用实现的再生和的循环利用，设计方案：取溶液，          。 【答案】负 生成沉淀，使反应更完全 增大反应物接触面积，提高反应速率 、 ，反应完全 ．，未完全转化为沉淀 加入，过滤，向滤液中通入分解产生的   【解析】以废旧铅酸电池中的含铅废料、、、等制备，含铅废料加入、反应后过滤得到，溶液中主要成分为和未反应完的；而后中加入碳酸铵，产生碳酸铅沉淀，溶液中主要成分为硫酸铵和未反应完的碳酸铵，过滤后碳酸铅受热分解产生，据此分析解题。 根据铅蓄电池的装置可知，放电时，失去电子发生氧化反应，为负极； 负极失去电子发生氧化反应生成，则负极的电极反应式为，正极发生得电子的还原反应生成，正极电极反应式为，可知，硫酸作电解质溶液更有利于放电的原因是：生成沉淀，使反应更完全。 “脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是：增大反应物接触面积，提高反应速率； 与、反应后生成、，发生的反应为：，同时与在稀硫酸的作用下也可以产生硫酸铅，发生的反应为：。 中加入碳酸铵反应后产生碳酸铅沉淀，发生的转化反应为：，根据、可知，该反应的平衡常数为，，可认为该反应完全进行，故答案为：  ，反应完全； 根据图像可知，脱硫率随着温度的升高逐渐增大，但是温度太高的时候脱硫率降低，加入碳酸氢铵时会与硫酸铅发生反应产生二氧化碳，即相同温度时，曲线的脱硫率低于曲线的脱硫率，原因是：，未完全转化为沉淀； 根据分析可知，溶液中主要成分为硫酸铵和未反应完的碳酸铵，加入同时通入二氧化碳与硫酸铵反应后产生，设计方案：取溶液，加入，过滤，向滤液中通入分解产生的。 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 15.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下： 已知：吸收塔中的主要反应为。 实验室使用如图所示装置模拟上述流程的。 实验室以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式：          。 装置中先通入一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是          。 烧瓶中的长导管起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是          。 向反应釜中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少的离子有          。 蒸馏塔残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐的含量如图所示。投加一定量的其目的是          。 我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。 请完成相应的实验步骤：准确量取待测废水于锥形瓶中，          ，将实验重复次，进行数据处理。 已知：。实验中需使用的试剂：溴水过量、溶液、标准溶液、淀粉溶液 【答案】 使中进入瓶中 长导管中液面上升 、 与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐 将溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的溶液至颜色不再变深，振荡，滴入滴淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 溶液的体积   【解析】工业上以浓缩海水为原料提取溴的，氯气将海水中氧化化为，用热空气将溴吹出，再被碳酸钠溶液吸收，溴单质发生，加酸重新生成溴单质； 以浓盐酸和  为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式  。装置中先通入  ，氯气将海水中的氧化为，再通入热空气，使中吹入瓶中，然后被碳酸钠溶液吸收。烧瓶中的长导管起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，长导管中液面上升； 碳酸钠溶液吸收溴单质，反应离子方程式  ，向反应釜中加硫酸，  ，所以反应釜中原溶液主要减少的离子、 ； 分析图像可知加入一定量的  ，溶液中  浓度明显减小，  作用是与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐； 实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。准确量取待测废水于锥形瓶中，将溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的溶液至颜色不再变深，振荡，滴入滴淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 溶液的体积。将实验重复次，进行数据处理。 四、简答题：本大题共1小题，共10分。 16.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下装置如图所示： Ⅰ将浓、、石墨粉末在中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末。塞好瓶口。 Ⅱ转至油浴中，搅拌小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至并保持小时。 Ⅲ转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ冷却干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： 装置图中，仪器、的名称分别是 ______ 、 ______ ，仪器的进水口是 ______ 填字母。 步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是 ____________________________ 。 步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 _______________________ 。 步骤Ⅲ中，的作用是 ________________________________________ 以离子方程式表示。 步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是 ________________________________________ 。 步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是 ________________________________________ 。 【答案】滴液漏斗；三颈烧瓶； ； 降温并减慢反应速率； 反应温度接近水的沸点，油浴更易控温；  ；  取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，反之则有； 用试纸测定最后一次洗涤液时，溶液中无，沉淀洗涤干净。  【解析】仪器为滴液漏斗，仪器是三颈烧瓶，仪器中冷却水下进上出，即进水口为， 故答案为：滴液漏斗；三颈烧瓶；； 中加入粉末后反应剧烈并放热，则使用冰水浴可降温，缓慢加入粉末可减慢反应速率，避免中剧烈反应产生暴沸现象， 故答案为：降温并减慢反应速率； 步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是该实验反应温度为，接近水的沸点，油浴更易控温，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温； 有还原性，能除去多余的，发生反应的离子方程式为， 故答案为：； 洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断，具体操作是取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，若有白色沉淀生成，则说明有， 故答案为：取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，反之则有； 步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，原因是当测定最后一次洗涤液时，溶液呈中性，说明洗涤干净，溶液中没有， 故答案为：用测定最后一次洗涤液时，溶液中无，沉淀洗涤干净。 本题考查物质的制备实验，涉及混合物的分离与提纯、元素化合物性质的应用，综合性较强，难度中等。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 17.化合物是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下： 的结构简式为          。 的反应类型为          反应。 时可能生成一种与互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为          。 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：          。 I.含有苯环，能发生银镜反应； 能发生水解反应，水解后的有机产物有种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有种化学环境不同的氢原子。 已知：表示烃基； 写出以、为原料制备的合成路线流程图           无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干。 【答案】 加成   【解析】由的分子式和的结构简式可知发生取代反应生成为，上取代乙基生成，脱去生成，发生加成反应生成，中酯基发生水解反应生成； 由分析可知，的结构简式为； 和发生加成反应生成，则的反应类型为加成反应； 时可能中亚甲基与发生加成反应，生成一种与互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为； 为，满足条件：含有苯环，能发生银镜反应说明含有醛基；能发生水解反应说明含有酯基或肽键，水解后的有机产物有种，一种具有酸性即含有，一种具有碱性即含有，每种产物均含有种化学环境不同的氢原子，则该同分异构体结构简式为； 根据已知信息可知，和在、加热条件下反应生成，碳碳双键与发生加成反应生成，根据已知信息的反应，在作用下发生取代反应生成，醛基与氧气发生催化氧化生成羧基，得到，根据流程中可知生成，合成路线为： 。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三模拟考前适应性测试 化学参考答案与解析 【答案】 1.   2.   3.   4.   5.   6.   7.   8.   9.   10.   11.   12.   13.   14. 负 生成沉淀，使反应更完全 增大反应物接触面积，提高反应速率 、 ，反应完全 ．，未完全转化为沉淀 加入，过滤，向滤液中通入分解产生的   15. 使中进入瓶中 长导管中液面上升 、 与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐 将溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的溶液至颜色不再变深，振荡，滴入滴淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 溶液的体积   16. 滴液漏斗；三颈烧瓶； ； 降温并减慢反应速率； 反应温度接近水的沸点，油浴更易控温；  ；  取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，反之则有； 用试纸测定最后一次洗涤液时，溶液中无，沉淀洗涤干净。  17. 加成   【解析】 1. 解：风能发电，减少碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A正确； B.粮食酿酒，不能减少碳排放，故B错误； C.燃煤脱硫，可以减少二氧化硫排放，但不能减少二氧化碳排放，故C错误； D.石油裂化，不能减少碳排放，故D错误； 故选：。 本题考查环境保护相关问题，难度不大。 2. A.碳酸钠是盐，A错误； B.四氧化三铁溶于酸生成两种盐和水，不是碱性氧化物，B错误； C.氧化亚铁溶于酸生成对应价态的盐和水，是碱性氧化物，C正确； D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 3. 【分析】 本题考查元素周期律和周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 【解答】 A.电子层越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：，故A正确； B.同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，其中Ⅱ、Ⅴ族分别为全满、半满稳定状态，能量较低，因此第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：，故B错误； C.相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，分子间能形成氢键的沸点较高，分子间存在氢键，则氢化物的沸点：，故C错误； D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则最高价氧化物的水化物的酸性：，故D错误； 故选A。 4. A.挥发的溴能被四氯化碳吸收，难溶于四氯化碳，所以如果右侧试管中观察到淡黄色沉淀，说明生成了，则可证明制备溴苯的反应为取代反应，故A正确； B.硝基苯不溶于水且和溶液不反应，能和溶液反应，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分离，故B错误； C.饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，和乙酸反应生成乙酸钠和二氧化碳，能降低乙酸乙酯的溶解性，导气管口应在右侧试管中溶液液面上方，防止压强减小而产生倒吸，则可以防止倒吸，故C正确； D.乙醇和正丁醇易挥发，球形冷凝管可冷凝回流反应物，从而提高产率，分水器分出生成的水促进平衡正向进行，从而提高反应转化率，故D正确； 故选：。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 5. A.  能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A错误； B.电解饱和溶液生成，与熔点无关，故B错误； C.  溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C正确； D.  能与胃酸中反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D错误； 故选：。 6. A.过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误； B.中氧原子的成键电子对是，孤电子对是，根据价层电子对为，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为形，B错误； C.中显价，根据正负化合价为，可计算出的化合价为，C正确； D.中和之间是共价键，D错误； 故选C。 7. 【分析】 本题考查常见元素化合物的性质，涉及含铁物质之间的转化、含硫物质之间的转化、含钙物质之间的转化、含氮物质之间的转化，难度一般，解题的关键是对元素化合物知识的熟练应用。 【解答】 A.与反应生成，项错误； B.与反应生成，项错误； C.高温分解生成，与在高温时反应生成，项正确； D.与不反应，项错误； 答案选C。 8. A.的名称为氯丙烯，故A正确； B.的结构简式可知，结构中含有共价键和离子键，故B正确； C.的电子式为：，故C错误； D.结构简式分析可知，是离子化合物，可作为电解质用于电池中，故D正确； 故选C。 9. 【分析】 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。 【解答】 A.分子中含有个甲氧基、个醛基，共价单键为键、共价双键中含有个键和个键，所以中含有碳氧键，故A错误； B.中含有醚键、羰基、碳碳双键三种官能团，故B正确； C.醛基、碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别、，故C错误； D.如图，含有个手性碳原子，故D错误； 故选：。 10. 【分析】 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写。 【解答】 A.根据图知，负极上失电子，正极上得电子和反应生成水，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，因此在负极产生，故A错误； B.葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确； C.通过原电池的电极反应可知，负极区产生了，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确； D.该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为，故D正确； 故选：。 11. A.酸性条件下能被还原为，和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，加入硝酸银溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，可能是被还原得到的，也可能是中的，所以根据实验现象不能确定样品为，故A错误； B.酸性条件下，高锰酸钾溶液能氧化、而导致高锰酸钾溶液褪色，根据实验现象不能说明样品是，故B错误； C.和不反应，能被氧化为，导致溶液呈黄色，根据实验现象知，样品为，故C正确； D.被稀硝酸氧化为，根据实验现象，不能说明样品为亚硝酸钠，故D错误； 故选：。 12. 苯酚与苯互溶得到有机层和水层，操作为分液，反应中苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠，操作为分液，得到水层含苯酚钠，反应中苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚，操作为分液，分离出苯酚； A.溶液中存在质子守恒：，A错误； B.反应中苯酚与碳酸钠溶液反应生成，存在物料守恒，则：：，碳酸根离子存在水解平衡，第一步水解常数为，苯酚的电离常数，说明碳酸钠的水解程度大于苯酚的电离程度，则生成碳酸氢根离子浓度大于苯酚根离子，此时溶液中，B错误； C.根据弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，已知苯酚和碳酸的电离常数可知酸性：，反应通入少量时生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，C错误； D.苯酚的电离常数，当时，，此时，D正确； 故选：。 13. 【分析】 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、图象的分析与应用等，题目难度中等，侧重于考查学生对图象的分析与应用能力。判断溶液中的离子浓度的大小关系，需要理解电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如溶液中：推出：，物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如溶液中：：：，推出：；质子守恒：不一定掌握电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的物质的量应相等。例如：在溶液中、为得到质子后的产物；、、为失去质子后的产物，故有以下关系：。 【解答】 A.时，图象中各种离子浓度的大小关系：，故A正确； B.溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同的溶液中存在电荷守恒关系为：，故B正确； C.已知，温度一定时，为常数，不随浓度的变化而变化，随着的通入，逐渐增大，则不断减小，故C错误； D.由图象可知开始没有，后来也不存在，所以为中间产物，即在溶液不断降低的过程中，有含的中间产物生成，故D正确； 故选C。 14. 以废旧铅酸电池中的含铅废料、、、等制备，含铅废料加入、反应后过滤得到，溶液中主要成分为和未反应完的；而后中加入碳酸铵，产生碳酸铅沉淀，溶液中主要成分为硫酸铵和未反应完的碳酸铵，过滤后碳酸铅受热分解产生，据此分析解题。 根据铅蓄电池的装置可知，放电时，失去电子发生氧化反应，为负极； 负极失去电子发生氧化反应生成，则负极的电极反应式为，正极发生得电子的还原反应生成，正极电极反应式为，可知，硫酸作电解质溶液更有利于放电的原因是：生成沉淀，使反应更完全。 “脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是：增大反应物接触面积，提高反应速率； 与、反应后生成、，发生的反应为：，同时与在稀硫酸的作用下也可以产生硫酸铅，发生的反应为：。 中加入碳酸铵反应后产生碳酸铅沉淀，发生的转化反应为：，根据、可知，该反应的平衡常数为，，可认为该反应完全进行，故答案为：  ，反应完全； 根据图像可知，脱硫率随着温度的升高逐渐增大，但是温度太高的时候脱硫率降低，加入碳酸氢铵时会与硫酸铅发生反应产生二氧化碳，即相同温度时，曲线的脱硫率低于曲线的脱硫率，原因是：，未完全转化为沉淀； 根据分析可知，溶液中主要成分为硫酸铵和未反应完的碳酸铵，加入同时通入二氧化碳与硫酸铵反应后产生，设计方案：取溶液，加入，过滤，向滤液中通入分解产生的。 15. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的，氯气将海水中氧化化为，用热空气将溴吹出，再被碳酸钠溶液吸收，溴单质发生，加酸重新生成溴单质； 以浓盐酸和  为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式  。装置中先通入  ，氯气将海水中的氧化为，再通入热空气，使中吹入瓶中，然后被碳酸钠溶液吸收。烧瓶中的长导管起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，长导管中液面上升； 碳酸钠溶液吸收溴单质，反应离子方程式  ，向反应釜中加硫酸，  ，所以反应釜中原溶液主要减少的离子、 ； 分析图像可知加入一定量的  ，溶液中  浓度明显减小，  作用是与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐； 实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。准确量取待测废水于锥形瓶中，将溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的溶液至颜色不再变深，振荡，滴入滴淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 溶液的体积。将实验重复次，进行数据处理。 16. 仪器为滴液漏斗，仪器是三颈烧瓶，仪器中冷却水下进上出，即进水口为， 故答案为：滴液漏斗；三颈烧瓶；； 中加入粉末后反应剧烈并放热，则使用冰水浴可降温，缓慢加入粉末可减慢反应速率，避免中剧烈反应产生暴沸现象， 故答案为：降温并减慢反应速率； 步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是该实验反应温度为，接近水的沸点，油浴更易控温，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温； 有还原性，能除去多余的，发生反应的离子方程式为， 故答案为：； 洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断，具体操作是取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，若有白色沉淀生成，则说明有， 故答案为：取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，反之则有； 步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，原因是当测定最后一次洗涤液时，溶液呈中性，说明洗涤干净，溶液中没有， 故答案为：用测定最后一次洗涤液时，溶液中无，沉淀洗涤干净。 本题考查物质的制备实验，涉及混合物的分离与提纯、元素化合物性质的应用，综合性较强，难度中等。 17. 由的分子式和的结构简式可知发生取代反应生成为，上取代乙基生成，脱去生成，发生加成反应生成，中酯基发生水解反应生成； 由分析可知，的结构简式为； 和发生加成反应生成，则的反应类型为加成反应； 时可能中亚甲基与发生加成反应，生成一种与互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为； 为，满足条件：含有苯环，能发生银镜反应说明含有醛基；能发生水解反应说明含有酯基或肽键，水解后的有机产物有种，一种具有酸性即含有，一种具有碱性即含有，每种产物均含有种化学环境不同的氢原子，则该同分异构体结构简式为； 根据已知信息可知，和在、加热条件下反应生成，碳碳双键与发生加成反应生成，根据已知信息的反应，在作用下发生取代反应生成，醛基与氧气发生催化氧化生成羧基，得到，根据流程中可知生成，合成路线为： 。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026届高三模拟考前适应性测试 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场座位号填写完整。 2.作答选择题时，用2B铅笔将答题卡上的选项标号涂黑涂满。如需改动用橡皮擦干净后，再选择其他答案。 3.作答非选择题时，必须使用0.5mm黑色墨水签字笔或黑色字迹钢笔作答，答案必须写在答题卡指定答题区域内，不在范围内的答案无效。如需改动，先划掉原来答案，再书写新的答案。不得使用修正带，涂改液。 4.保持卡面清洁，答题卡不要折叠。考试结束后，将试卷与答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共13小题，共13分。 1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是(    ) A. 风能发电 B. 粮食酿酒 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化 2.下列物质中属于碱性氧化物的是(    ) A. B. C. D. 3.、、、、均是主族元素。下列有关说法正确的是(    ) A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 氢化物的沸点： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 4.以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是(    ) A. 图中右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应 B. 图中所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入溶液过滤除去 C. 图中导气管口应在右侧试管中溶液液面上方，以防止倒吸 D. 图中球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 5.下列物质性质与用途具有对应关系的是(    ) A. 呈淡黄色，可用作供氧剂 B. 熔点较高，可用于制取 C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 易分解，可用于治疗胃酸过多 6.少量与反应生成和。下列说法正确的是(    ) A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中元素的化合价为 D. 仅含离子键 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    ) A. B. C. D. 8.离子液体的合成路线为：，下列叙述错误的是(    ) A. 的名称为氯丙烯 B. 中含有共价键和离子键 C. 的电子式为 D. 可作为电解质用于电池中 9.有机物是合成某药物的重要中间体，可由如图反应制得。 下列有关化合物、和的说法正确的是(    ) A. 中含有碳氧键 B. 分子含有三种官能团 C. 、可用酸性溶液鉴别 D. 分子与足量加成后的产物中含有个手性碳原子 10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(    ) A. 正极反应中有生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为 11.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品成分为亚硝酸钠或氯化钠溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(    ) 方案设计 现象和结论 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. B. C. D. 12.某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，的电离常数，。 下列有关说法正确的是(    ) A. 溶液中存在： B. 若反应后溶液中存在，此时溶液中 C. 反应通入少量时，离子方程式为 D. 反应中通入至溶液时，此时溶液中存在 13.时，在氨水体系中不断通入，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 在时， B. 不同的溶液中存在关系： C. 随着的通入，不断增大 D. 在溶液中不断降低的过程中，有含的中间产物生成 第II卷（非选择题） 14.铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。 铅酸蓄电池的构造如图所示。 放电时，作          极。 硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：          。 以废旧铅酸电池中的含铅废料主要含以及少量的为原料制备，实现铅的再生利用，流程示意图如下。 已知：。 “脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是          。 转化为的化学方程式是          。 分别和等物质的量的混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温度的变化如下图。 结合平衡常数解释可选择脱硫的原因：          。 相同温度时，曲线的脱硫率低于曲线的脱硫率，原因是          。 用实现的再生和的循环利用，设计方案：取溶液，          。 15.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下： 已知：吸收塔中的主要反应为。 实验室使用如图所示装置模拟上述流程的。 实验室以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式：          。 装置中先通入一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是          。 烧瓶中的长导管起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是          。 向反应釜中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少的离子有          。 蒸馏塔残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐的含量如图所示。投加一定量的其目的是          。 我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。 请完成相应的实验步骤：准确量取待测废水于锥形瓶中，          ，将实验重复次，进行数据处理。 已知：。实验中需使用的试剂：溴水过量、溶液、标准溶液、淀粉溶液 16.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下装置如图所示： Ⅰ将浓、、石墨粉末在中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末。塞好瓶口。 Ⅱ转至油浴中，搅拌小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至并保持小时。 Ⅲ转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ冷却干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： 装置图中，仪器、的名称分别是 ______ 、 ______ ，仪器的进水口是 ______ 填字母。 步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是 ____________________________ 。 步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 _______________________ 。 步骤Ⅲ中，的作用是 ________________________________________ 以离子方程式表示。 步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是 ________________________________________ 。 步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是 ________________________________________ 。 17.化合物是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下： 的结构简式为          。 的反应类型为          反应。 时可能生成一种与互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为          。 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：          。 I.含有苯环，能发生银镜反应； 能发生水解反应，水解后的有机产物有种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有种化学环境不同的氢原子。 已知：表示烃基； 写出以、为原料制备的合成路线流程图           无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $