精品解析：山东烟台市莱州市2025-2026学年度第一学期期末学业水平监测八年级化学试题

2025-2026学年度第一学期期末学业水平检测 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意） 1. 化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是 A. 软件开发 B. 雷达探测 C. 药物研制 D. 地图测绘 【答案】C 【解析】 【详解】化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学。 A、软件开发属于计算机科学领域，主要涉及编程、算法和数据处理，与物质的化学变化无关，此选项不符合题意； B、雷达探测利用电磁波进行物体探测和定位，属于物理学中的电磁学范畴，不涉及化学物质或反应，此选项不符题意； C、药物研制需要研究化学物质的合成、结构、性质及生物活性（如药物如何与人体细胞相互作用），涉及化学知识（如有机化学、分析化学），此选项符合题意； D、地图测绘属于地理学和测量学，主要利用地理信息系统（GIS）、卫星定位等技术绘制地表特征，与化学物质或反应无关，此选项不符合题意。 故选C。 2. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意； C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.导航系统引导对接，依赖电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 3. 由如图可知，地壳中含量最高的金属元素是 A. 硅 B. 氧 C. 铁 D. 铝 【答案】D 【解析】 【详解】由题图可知：地壳中含量最高的非金属元素是氧，含量最高的金属元素是铝； 故选D。 4. 学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意； C、取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意； D、用完的胶头滴管不能平放在实验台上，防止沾污胶头滴管，不符合题意。 故选B。 5. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 铜 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石，化学式为C，是由碳原子构成，不是由分子构成，不符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，是由二氧化碳分子构成，符合题意； C、铜的化学式为Cu，是由铜原子构成，不是由分子构成，不符合题意； D、氯化钠化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，不符合题意； 故选B。 6. 新能源汽车常使用锂电池为汽车提供动力。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂原子的质子数为3 B. 锂是非金属元素 C. 锂的相对原子质量是6.94 g D. 锂的符号是LI 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂原子的质子数为3，故正确； B、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故错误； D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锂的符号是Li，故错误。 故选A。 7. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 实验过程中戴好护目镜 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 将废液倒入指定容器内 D. 电器着火用水浇灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中戴好护目镜，可防止液体飞溅、固体颗粒迸溅等对眼睛造成伤害，符合安全规范； B、用灯帽盖灭酒精灯，能隔绝空气，使火焰熄灭，这是正确熄灭酒精灯的方法，符合安全规范； C、将废液倒入指定容器内，可防止废液随意排放造成环境污染或腐蚀管道等危害，符合安全规范； D、电器着火不能用水浇灭，因为水是导体，可能会导致触电事故，且可能损坏电器设备，不符合安全规范。 故选D。 8. 下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子： B. 氧气中氧元素的化合价： C. 3个水分子： D. 氢氧根离子：OH 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，锌原子：Zn，化学用语表示错误； B、氧气（O2）是单质，在单质中，元素的化合价为 0。标化合价时，应将化合价标在元素符号的正上方，且符号在前、数字在后。氧气中氧元素的正确表示应为：，化学用语表示错误； C、由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的个数，3个水分子：，化学用语表示正确； D、离子的表示方法在元素符号右上角，标注离子所带电荷数，数字在前、符号在后，数字为 1 时省略，氢氧根离子：OH⁻，化学用语表示错误； 故选：C。 9. 下列各组关系中，前者(a)，后者(b)符合如图关系的是 A. 物理变化、化学变化 B. 化合反应、分解反应 C. 化学反应、分解反应 D. 分解反应、物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化是两个平行的概念，两者属于并列关系，故A选项错误； B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；两者属于并列关系，故B选项错误； C、化学反应又叫化学变化，是指有新物质生成的变化；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；分解反应是化学反应中的一种，前者一定包含后者，故C选项正确； D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；物理变化是指没有新物质生成的变化，两者属于并列关系，故D选项错误。 故选C。 10. 氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 二、选择题（本题包括5个小题。每小题有1个或2个选项符合题意，每题2分，共10分。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 水是我们最为熟悉的物质之一。水的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 水由大量水分子聚集而成 B. 水中氢元素的化合价为－1 C. 水的相对分子质量为18g D. 水沸腾过程中水分子体积变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、从微观角度来说，水由大量水分子构成，该项正确； B、水中氢元素化合价为+1价，该项错误； C、水的相对分子质量为12+16=18，该项错误； D、水沸腾过程中水分子体积不变，变化的是分子间隔，该项错误； 故该题选择A项。 12. 维生素A(C20H30O)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 相对分子质量是286 C. 氢元素的质量分数最大 D. C、H、O元素的质量之比为20：30：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； B、维生素A的相对分子质量为，说法正确，符合题意； C、维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则维生素A中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； D、维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13. 氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 丙物质化学式为 B. 该反应属于分解反应 C. 化学反应前后分子和原子的数目均保持不变 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 【答案】AD 【解析】 【分析】根据微观示意图，甲为，乙为，丙为，反应条件为高温、高压和催化剂，其反应的化学方程式为。 【详解】A、从微观图可知，丙的分子由1个氮原子和3个氢原子构成，根据化学式书写规则，其化学式为，说法正确。 B、分解反应的特点是“一变多”，而该反应是两种物质（）生成一种物质（），属于化合反应（多变一），说法错误。 C、原子数目：反应前氮原子2个、氢原子6个；反应后氮原子2个、氢原子6个，原子数目不变； 分子数目：反应前有个分子（1个、3个），反应后有2个分子，分子数目减少，说法错误。 D、反应前，都是单质，单质中元素化合价为0，反应后，中氮元素为价，氢元素为价，因此氮、氢元素的化合价都发生了变化，说法正确。 故选：AD。 14. 如图分别是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A. 金属镁中镁元素的化合价为+2 B. 镁离子的符号为 C. 镁原子的相对原子质量为24.30 D. 镁元素与氦元素具有相似的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属镁是单质，单质化合价为0，因此金属镁中镁元素的化合价为0，错误； B、镁原子最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个电子形成带 2 个正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+，错误； C、由元素周期表中镁元素的信息可知，镁原子的相对原子质量为24.30，正确； D、镁原子的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去2个电子。 氦原子的最外层电子数为 2，且氦只有一个电子层，这是一种稳定结构，化学性质稳定，虽然镁元素和氦元素原子的最外层电子数都为 2，但由于氦原子结构的特殊性，它们的化学性质不相似，错误； 故选C。 15. 科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制作出，下列关于的说法中正确的是 A. 与、都是氧单质 B. 属于化合物 C. 分子是由氧元素构成的 D. 合成的反应属于化学变化 【答案】AD 【解析】 【详解】A、根据物质的化学式、、可知，这些物质都是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故说法正确； B、是由同种元素组成的单质，而不是化合物，故说法错误； C、1个分子是由4个氧原子构成的，故说法错误； D、合成的反应有新物质生成，属于化学变化，故说法正确。 故选AD。 三、理解与应用（本题包括4个小题。共35分） 16. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）实验小组收集到一瓶浑浊的河水，想要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 ①河水是_______（填“纯净物”或“混合物”），蒸馏水属于_______（填“化合物”或“单质”）。 ②写出A物质的名称是_______，其作用是_______。实验过程中操作①的名称是_______，玻璃棒的作用是_______。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_______（填写序号）。 A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端未靠在烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 D.滤纸没有紧贴漏斗内壁 ③操作②是向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味。 （2）自来水厂净水过程中，通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为________，该步骤属于________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 化合物 ③. 明矾 ④. 吸附水中悬浮的杂质，加速沉降 ⑤. 过滤 ⑥. 引流 ⑦. AC ⑧. 吸附 （2） ①. （或价） ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 ① 河水含有泥沙、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，蒸馏水只由水（）一种物质组成，且由氢、氧两种元素组成，属于化合物； ② A物质名称是明矾，其作用是吸附水中悬浮的杂质，加速沉降（明矾溶于水形成胶状物，吸附杂质使颗粒变大，便于快速沉降）； 操作①的名称是过滤，用于分离不溶性固体与液体；玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸； 过滤后液体仍浑浊的原因： A、漏斗内的滤纸有破损，杂质会直接从破损处漏入滤液，导致浑浊。 B、漏斗下端未靠烧杯内壁，仅影响操作规范性或过滤速率，不会导致滤液浑浊。 C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，未经过滤，导致浑浊。 D、滤纸没有紧贴漏斗内壁）仅影响操作规范性或过滤速率，不会导致滤液浑浊。 ③ 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化。 故填：① 混合物；化合物；② 明矾；吸附水中悬浮的杂质，加速沉降；过滤；引流；AC；③ 吸附。 【小问2详解】 ① 在中，钠元素显价，氧元素显价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，，解得，因此，铁元素的化合价为； ② 杀菌消毒过程中，高铁酸钠会破坏细菌的结构，有新物质生成，属于化学变化。 故填：（或价）；化学。 17. 卢瑟福根据粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，逐步完善人类对原子内下，部结构的认识。 （1）α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则粒子带两个单位的_____（填“正”或“负”）电荷。 （2）科学家卢瑟福用平行高速运动的α粒子束轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现如图所示的三种现象： ①大多数粒子能顺利穿过金箔，说明原子_____。 ②一部分粒子穿过金箔，但是改变了原来的运动方向，原因是__________。 ③极少数粒子被反弹过来，原因是__________。 （3）原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验得原子结构为图中的_____（填字母序号）。 A. B. C. 【答案】（1）正 （2） ①. 内部有很大的空间，原子核很小 ②. 带正电的 粒子与带正电的原子核之间相互排斥，导致粒子偏转。 ③. 极少数粒子正面撞到原子核并被强烈反弹。 （3）C 【解析】 【分析】本题主要通过分析卢瑟福根据粒子散射实验的实验现象来得出原子的结构模型，再根据题意进行分析。 【小问1详解】  α 粒子由 2 个质子和 2 个中子构成，故带 2 个单位的正电荷。 【小问2详解】 ① 大多数 粒子能穿过金箔，说明原子的绝大部分空间是空的；② 原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向，所以一小部分粒子改变原来的运动方向；③金原子核体积核质量都很小，当极少数粒子正碰到金原子核被弹回来。 【小问3详解】 卢瑟福提出核式结构模型，即中心有带正电荷且质量集中的原子核，电子在核外运动，对应选项 C。 18. 科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的过程。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳－12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子（具有相同质子数）的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是_______。 A. B. C. （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同。该微粒的名称是_______，其结构中一定相同的微观粒子是______。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料。列出氖元素的相对原子质量的计算式：_______。 （4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是_______。（多选） A. 19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B. 只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差 C. 若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准 D. 元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素 【答案】（1）B （2） ①. 中子 ②. 质子（或核电荷数、原子核内的质子数） （3） （4）CD 【解析】 【小问1详解】 材料一的核心观点是：其他元素的相对原子质量是氢（相对原子质量为1）的整数倍。 A、：16是1的整数倍，支持材料一。 B、：35.5不是1的整数倍，直接否定了“整数倍”的假设，不支持材料一。 C、：108是1的整数倍，支持材料一。 故选：B。 【小问2详解】 同种元素的原子，质子数（或核电荷数）一定相同（元素种类由质子数决定）。 相对原子质量不同，是因为中子数不同（相对原子质量≈质子数 + 中子数），这类原子互为同位素。因此，该微粒的名称是中子； 结构中一定相同的微观粒子是质子（或核电荷数、原子核内的质子数）。 故填：中子；质子（或核电荷数、原子核内的质子数）。 【小问3详解】 根据材料三，元素的相对原子质量 = 各同位素原子的相对原子质量 × 各自在元素中所占的百分比之和。氖的同位素有氖-20（占）、氖-21（占）、氖-22（占），因此计算式为。 故填：。 【小问4详解】 A、“19 世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值”错误，早期理论虽有局限，但为后续研究奠定了基础，具有科学价值，说法错误。 B、“只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差”错误，实验误差是不可避免的，只能通过优化方法减小误差，无法完全消除，说法错误。 C、“若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准”正确。科学是动态发展的，随着研究深入，标准可能更新（如从氢标准到碳-12标准的演变），说法正确。 D、“元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素”正确，元素的相对原子质量是其同位素的平均值，若存在小数，说明该元素有多种同位素（如氯-35.5是氯-35和氯-37的平均），说法正确。 故选：CD。 19. 我国科学家发明了一种甲烷（CH4）催化制取氢气的工艺。通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。其转化流程如图1所示。 （1）甲烷和水蒸气反应制氢气的化学符号表达式为________。 （2）在理想状态下，小组同学设计了图2的实验，将测得的实验数据绘制成图像（如图3），由图3可得，氢气作为燃料的优点是_______。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其_______。 （3）2023年，我国首次掺氢天然气（在天然气中掺入氢气）管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气体仅含CH4和H2）中氢元素质量分数为50%，则混合气体中CH4和H2分子个数比为_______（填最简整数比）。 （4）氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高。从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 热值高（或燃烧放出的热量更多） ②. 纯度 （3） （4）氢分子（）体积很小，且分子在不断运动，因此容易从储运容器的微小缝隙中逸散 【解析】 【小问1详解】 根据题目描述，反应物为甲烷（）和水蒸气（），在高温、催化剂条件下生成一氧化碳（）和氢气（），其反应的化学符号表达式为。 故填：。 【小问2详解】 从图3可知，相同质量的氢气和天然气燃烧时，氢气使水升温更高，说明氢气的热值高（或燃烧放出的热量更多），这是氢气作为燃料的优点； 氢气和天然气都是可燃性气体，点燃前一定要检查其纯度（或是否纯净），防止发生爆炸。 故填：热值高（或燃烧放出的热量更多）；纯度（或是否纯净）。 【小问3详解】 设分子数为x，的分子数为y， 中氢元素质量为（相对分子质量为 16，氢占4份）， 中氢元素质量为， 混合气体总质量为， 根据氢元素质量分数为，则， 解得， 因此，与的分子个数比为。 故填：。 【小问4详解】 从微观粒子视角分析：氢分子（）体积很小，且分子在不断运动，因此容易从储运容器的微小缝隙中逸散。 故填：氢分子（）体积很小，且分子在不断运动，因此容易从储运容器的微小缝隙中逸散。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共31分） 20. 化学是一门以实验为基础的自然科学，如下图所示是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题。 （1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要________，细口瓶的塞子要________在桌面上。 （2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，此外，使用酒精灯时，还需要注意________（写出一条）。 （3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时，应注意：试管里的液体体积不应超过试管容积的________。进行实验时，某同学先对试管进行________，然后用酒精灯的火焰对准药品所在部位加热，却发现试管炸裂，你认为其原因可能是________。 （4）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉物质时，要用________刷洗。 （5）学习化学要与我们日常生活联系起来。如倒开水时要把水瓶的软木塞________（填“倒放”或“正放”）在桌面上，其操作与化学中取________操作相似；洗碗或水杯时可以根据________判断已经洗净；厨房里的色拉油用________（填“细”或“广”，下同）口瓶盛装，食盐用________口瓶盛装，与实验室存储药品相似，都是为了好储好放好取，可见生活中处处有化学。 【答案】（1） ①. 朝向手心 ②. 倒放 （2）禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯或禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（合理即可） （3） ①. 1/3 ②. 预热 ③. 试管外壁有水或试管底部接触酒精灯灯芯 （合理即可） （4）试管刷 （5） ①. 倒放 ②. 液体药品 ③. 碗壁或杯壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下 ④. 细 ⑤. 广 【解析】 【小问1详解】 如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要向着手心，细口瓶的塞子要倒放在桌面上。 【小问2详解】 使用酒精灯时，还需要注意禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯或禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（合理即可）。 【小问3详解】 给试管中的液体加热，试管内液体不能超过其体积的； 试管夹夹在试管的中上部，要用酒精灯的外焰加热，必须先预热； 试管炸裂原因可能是试管外壁有水或试管底部接触酒精灯灯芯 （合理即可）。 【小问4详解】 如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，可用试管刷刷洗，刷洗时转动或上下移动试管刷，用力不能过猛，防止试管损坏。 【小问5详解】 倒开水时要把水瓶的软木塞倒放在桌面上； 其操作与化学中取液体药品操作相似； 洗碗或水杯时清洗干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下； 厨房里的色拉油，是液体，用细口瓶盛装； 食盐为固体，用广口瓶盛装。 21. 从不同角度认识“分子是不断运动的”。 Ⅰ.性质角度 【查阅资料】浓氨水挥发出的氨气（NH3，有刺激性气味）溶于水后能使酚酞试液变红。 实验一：如上图1所示，某同学巧用U型管进行创新实验：实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，快速向A处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水。观察现象。 （1）滴加浓氨水后，观察到滤纸条上的酚酞试液_______； （2）请从微观角度解释出现上述现象的主要原因_______： （3）采用该创新实验的优点是_______（答一点）。 实验二：如上图2所示，在实验一的基础上，在U型管的下方固定一塑料盒，向其中加入适量90℃的水。 （4）可以快速地观察到实验一的现象，说明_______。 Ⅱ.变化角度 【查阅资料】 a.浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）能与氨气反应生成氯化铵（NH4Cl）； b.氯化氢（HCl）与氯化铵（NH4Cl）均不能使酚酞试液变红； c.相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。 实验三：如上图3所示，实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，一会儿后发现酚酞试液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐渐变浅，且在C处附近看到“白烟”（氯化铵固体小颗粒）。 （5）C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系为_______。 Ⅲ.应用角度 （6）工业上常用氨气来检验输送氯气（Cl2）的管道是否泄漏，若泄漏则有白烟氯化铵（NH4Cl）和N2生成，反应的化学符号表达式为_______。 【答案】（1）由A处向B处（或由左向右）逐渐变红 （2）氨分子不断运动，与水结合形成氨水，使酚酞试液变红 （3）节约试剂（或减少污染、增加趣味性等） （4）升温可加快分子的运动速率 （5） 相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢或(相同条件下，相对分子质量越小，分子运动速率越快) （6） 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，与酚酞试液中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以观察到滤纸条上的酚酞试液由A处向B处（或由左向右）逐渐变红。故填：由A处向B处（或由左向右）逐渐变红。 【小问2详解】 从微观角度解释出现上述现象的主要原因是：氨分子不断运动，与水结合，使酚酞试液变红。故填：氨分子不断运动，与水结合形成氨水，使酚酞试液变红。 【小问3详解】 采用该创新实验的优点有：节约试剂；减少污染；增加趣味性等。故填：节约试剂（或减少污染、增加趣味性等）。 【小问4详解】 温度越高，分子的运动速率越快，实验二可以迅速观察到实验一的现象，说明升温可加快分子的运动速率。故填：升温可加快分子的运动速率。 【小问5详解】 氨气（NH3）的相对分子质量为：；氯化氢（HCl）的相对分子质量为：； C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系是：相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢或(相同条件下，相对分子质量越小，分子运动速率越快)。故填：相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢或(相同条件下，相对分子质量越小，分子运动速率越快)。 【小问6详解】 氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，该反应的符号表达式为：，故填：。 22. 兴趣小组利用图示装置进行电解水实验。 （1）初步实验 电解水的化学符号表达式为________。用燃着的木条检验气体a和b，分别观察到_______、________，说明水是由________组成，实验时在水里加入少量氢氧化钠溶液的目的是________。 （2）深入探究 小组同学测得负极与正极产生气体的体积比为2.47，与理论值2不符。 【提出问题】有哪些因素导致实验结果偏差？ 【查阅资料】石墨电极对气体有吸附性，吸附饱和后才释放气体：石墨可与O2反应。NaOH吸收CO2生成碳酸钠和水，可用氯化钙溶液来检验，碳酸钠会与氯化钙反应生成白色沉淀。 【形成假设】 假设Ⅰ：石墨电极吸附O2比吸附H2多 假设Ⅱ：石墨电极与O2反应生成CO2被NaOH溶液吸收 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 通电，观察电极产生气泡的情况 正极更早有气泡出现 石墨吸附________更多，假设1不合理 ② 断开电源，取电解后液体于试管中，滴加少量氯化钙溶液 ________ 假设Ⅱ合理 （3）拓展实验 甲同学改用铂丝电极进行实验，测得负极与正极产生气体的体积比更接近理论值，则该体积比a的范围是_____(填序号)。 ①a<2                         ②2＜a＜2.47   ③a＞2.47 【答案】（1） ①. ②. 木条燃烧更剧烈 ③. 气体被点燃，产生淡蓝色火焰 ④. 氢元素、氧元素 ⑤. 增强水的导电性 （2） ①. 氢气 ②. 白色沉淀 （3）② 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学符号表达式为：； 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性；b管产生的气体较多，为氢气，氢气具有可燃性，用燃着的木条检验气体a和b，分别观察到木条燃烧更旺、气体燃烧，产生淡蓝色火焰； 说明水是由氢氧元素组成； 纯水不导电，实验时在水里加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性； 【小问2详解】 步骤①：根据实验结论假设Ⅰ不合理，通电，观察电极产生气泡的情况，正极更早有气泡出现，说明石墨吸附氢气更多，则假设Ⅰ不合理； 步骤②：根据实验结论假设Ⅱ合理，即石墨电极与氧气反应生成二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，断开电源，取电解后液体于试管中，滴加少量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀； 小问3详解】 石墨电极会与氧气反应生成二氧化碳，导致正极产生的氧气较少，改用铂丝电极进行实验，避免了石墨电极造成的氧气的减少，则a＜2.47；另外由于氢气难溶于水，氧气不易溶于水，则正极产生的氧气较少，则a＞2，故该体积比a的范围是2＜a＜2.47，故选②。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共4分） 23. 尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由______种元素组成（写数值）； （2）尿素的相对分子质量为______； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为______g。 【答案】（1）4 （2）60 （3）56 【解析】 【小问1详解】 尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成； 【小问2详解】 尿素的相对分子质量为：； 【小问3详解】 120g尿素中含有氮元素的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末学业水平检测 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意） 1. 化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是 A. 软件开发 B. 雷达探测 C. 药物研制 D. 地图测绘 2. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 3. 由如图可知，地壳中含量最高金属元素是 A. 硅 B. 氧 C. 铁 D. 铝 4. 学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 5. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 铜 D. 氯化钠 6. 新能源汽车常使用锂电池为汽车提供动力。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂原子的质子数为3 B. 锂是非金属元素 C. 锂的相对原子质量是6.94 g D. 锂的符号是LI 7. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 实验过程中戴好护目镜 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 将废液倒入指定容器内 D. 电器着火用水浇灭 8. 下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子： B. 氧气中氧元素的化合价： C. 3个水分子： D. 氢氧根离子：OH 9. 下列各组关系中，前者(a)，后者(b)符合如图关系的是 A 物理变化、化学变化 B. 化合反应、分解反应 C. 化学反应、分解反应 D. 分解反应、物理变化 10. 氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A. B. C. D. 二、选择题（本题包括5个小题。每小题有1个或2个选项符合题意，每题2分，共10分。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 水是我们最为熟悉的物质之一。水的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 水由大量水分子聚集而成 B. 水中氢元素的化合价为－1 C. 水的相对分子质量为18g D. 水沸腾过程中水分子体积变大 12. 维生素A(C20H30O)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 相对分子质量是286 C. 氢元素的质量分数最大 D. C、H、O元素的质量之比为20：30：1 13. 氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 丙物质的化学式为 B. 该反应属于分解反应 C. 化学反应前后分子和原子的数目均保持不变 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 14. 如图分别是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A. 金属镁中镁元素的化合价为+2 B. 镁离子的符号为 C. 镁原子的相对原子质量为24.30 D. 镁元素与氦元素具有相似的化学性质 15. 科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制作出，下列关于的说法中正确的是 A. 与、都是氧单质 B. 属于化合物 C. 分子是由氧元素构成的 D. 合成的反应属于化学变化 三、理解与应用（本题包括4个小题。共35分） 16. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）实验小组收集到一瓶浑浊的河水，想要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 ①河水是_______（填“纯净物”或“混合物”），蒸馏水属于_______（填“化合物”或“单质”）。 ②写出A物质的名称是_______，其作用是_______。实验过程中操作①的名称是_______，玻璃棒的作用是_______。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_______（填写序号）。 A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端未靠在烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 D.滤纸没有紧贴漏斗内壁 ③操作②是向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味。 （2）自来水厂净水过程中，通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为________，该步骤属于________（填“物理”或“化学”）变化。 17. 卢瑟福根据粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，逐步完善人类对原子内下，部结构的认识。 （1）α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则粒子带两个单位的_____（填“正”或“负”）电荷。 （2）科学家卢瑟福用平行高速运动的α粒子束轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现如图所示的三种现象： ①大多数粒子能顺利穿过金箔，说明原子_____。 ②一部分粒子穿过金箔，但是改变了原来的运动方向，原因是__________。 ③极少数粒子被反弹过来，原因是__________。 （3）原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验得原子结构为图中的_____（填字母序号）。 A. B. C. 18. 科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的过程。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳－12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子（具有相同质子数）的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是_______。 A. B. C. （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同。该微粒的名称是_______，其结构中一定相同的微观粒子是______。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料。列出氖元素的相对原子质量的计算式：_______。 （4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是_______。（多选） A. 19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B. 只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差 C. 若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准 D. 元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素 19. 我国科学家发明了一种甲烷（CH4）催化制取氢气的工艺。通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。其转化流程如图1所示。 （1）甲烷和水蒸气反应制氢气的化学符号表达式为________。 （2）在理想状态下，小组同学设计了图2的实验，将测得的实验数据绘制成图像（如图3），由图3可得，氢气作为燃料的优点是_______。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其_______。 （3）2023年，我国首次掺氢天然气（在天然气中掺入氢气）管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气体仅含CH4和H2）中氢元素质量分数为50%，则混合气体中CH4和H2分子个数比为_______（填最简整数比）。 （4）氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高。从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是_______。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共31分） 20. 化学是一门以实验为基础的自然科学，如下图所示是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题。 （1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要________，细口瓶的塞子要________在桌面上。 （2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，此外，使用酒精灯时，还需要注意________（写出一条）。 （3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时，应注意：试管里的液体体积不应超过试管容积的________。进行实验时，某同学先对试管进行________，然后用酒精灯的火焰对准药品所在部位加热，却发现试管炸裂，你认为其原因可能是________。 （4）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，要用________刷洗。 （5）学习化学要与我们日常生活联系起来。如倒开水时要把水瓶的软木塞________（填“倒放”或“正放”）在桌面上，其操作与化学中取________操作相似；洗碗或水杯时可以根据________判断已经洗净；厨房里的色拉油用________（填“细”或“广”，下同）口瓶盛装，食盐用________口瓶盛装，与实验室存储药品相似，都是为了好储好放好取，可见生活中处处有化学。 21. 从不同角度认识“分子是不断运动的”。 Ⅰ.性质角度 【查阅资料】浓氨水挥发出的氨气（NH3，有刺激性气味）溶于水后能使酚酞试液变红。 实验一：如上图1所示，某同学巧用U型管进行创新实验：实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，快速向A处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水。观察现象。 （1）滴加浓氨水后，观察到滤纸条上的酚酞试液_______； （2）请从微观角度解释出现上述现象的主要原因_______： （3）采用该创新实验的优点是_______（答一点）。 实验二：如上图2所示，在实验一的基础上，在U型管的下方固定一塑料盒，向其中加入适量90℃的水。 （4）可以快速地观察到实验一的现象，说明_______。 Ⅱ.变化角度 查阅资料】 a.浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）能与氨气反应生成氯化铵（NH4Cl）； b.氯化氢（HCl）与氯化铵（NH4Cl）均不能使酚酞试液变红； c.相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。 实验三：如上图3所示，实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，一会儿后发现酚酞试液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐渐变浅，且在C处附近看到“白烟”（氯化铵固体小颗粒）。 （5）C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系为_______。 Ⅲ.应用角度 （6）工业上常用氨气来检验输送氯气（Cl2）的管道是否泄漏，若泄漏则有白烟氯化铵（NH4Cl）和N2生成，反应的化学符号表达式为_______。 22. 兴趣小组利用图示装置进行电解水实验。 （1）初步实验 电解水的化学符号表达式为________。用燃着的木条检验气体a和b，分别观察到_______、________，说明水是由________组成，实验时在水里加入少量氢氧化钠溶液的目的是________。 （2）深入探究 小组同学测得负极与正极产生气体的体积比为2.47，与理论值2不符。 【提出问题】有哪些因素导致实验结果偏差？ 【查阅资料】石墨电极对气体有吸附性，吸附饱和后才释放气体：石墨可与O2反应NaOH吸收CO2生成碳酸钠和水，可用氯化钙溶液来检验，碳酸钠会与氯化钙反应生成白色沉淀。 【形成假设】 假设Ⅰ：石墨电极吸附O2比吸附H2多 假设Ⅱ：石墨电极与O2反应生成CO2被NaOH溶液吸收 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 通电，观察电极产生气泡的情况 正极更早有气泡出现 石墨吸附________更多，假设1不合理 ② 断开电源，取电解后液体于试管中，滴加少量氯化钙溶液 ________ 假设Ⅱ合理 （3）拓展实验 甲同学改用铂丝电极进行实验，测得负极与正极产生气体的体积比更接近理论值，则该体积比a的范围是_____(填序号)。 ①a<2                         ②2＜a＜2.47   ③a＞2.47 五、分析与计算（本题包括1个小题。共4分） 23. 尿素一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由______种元素组成（写数值）； （2）尿素的相对分子质量为______； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $