精品解析：2026年四川省成都市树德实验中学一诊模拟考试化学试卷

初三上化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题有15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 某兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是 选项 A B C D 活动主题 微型空气质量“监测站”的组装与使用 高原用供氧器的设计与制作 调查家用燃料的变迁与合理使用 低碳行动，助力碳减排 化学知识 空气质量指数越高，空气质量越好 所用原材料须含有氧元素 煤和天然气都是不可再生能源 书籍循环使用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气质量指数（AQI）越高，表示空气污染越严重，空气质量越差，符合题意； B、根据质量守恒定律，制取氧气时原材料必须含有氧元素，不符合题意； C、煤和天然气属于化石燃料，是不可再生能源，不符合题意； D、书籍循环使用可减少纸张生产过程中的资源消耗和碳排放，符合低碳行动，不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 氦气—— B. 铁离子—— C. 氧原子的结构示意图： D. 酒精分子—— 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦气是稀有气体，由原子直接构成，其化学式应为，不符合题意； B、表示的是亚铁离子，铁离子的符号应为，不符合题意； C、氧原子的质子数为 8，核外电子数也为 8，其结构示意图应为 “第一层 2 个电子、第二层 6 个电子”；而图中核外电子数为 10（是氧离子的结构示意图），不符合题意； D、酒精的化学式为，对应的分子符号表述正确，符合题意； 故选D。 3. 如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是 A. 图示“□”中应填写“钡”，该元素属于非金属元素 B. 该元素原子的中子数为56，相对原子质量为137.3 C. m值为+56，该元素位于元素周期表中第六周期 D. 该粒子与Cl-构成的物质的化学式为BaCl 【答案】C 【解析】 【详解】元素周期表中，原子序数 = 质子数 = 56，元素符号为 Ba（对应元素 “钡”）；粒子结构示意图的核外电子数为，说明这是钡原子失去 2 个电子形成的。 A、“□” 中填 “钡”，但钡带 “钅” 字旁，属于金属元素（不是非金属元素），不符合题意； B、原子序数 = 质子数 = 56，相对原子质量为 137.3；中子数 ≈ 相对原子质量 - 质子数 ≈ 137 - 56 = 81，不符合题意； C、在粒子结构示意图中，圆圈内的m代表核电荷数，其数值等于质子数。由元素周期表信息可知，该元素的质子数为56，故m的值为+56。钡原子的核外有6个电子层，位于元素周期表第六周期，该说法正确。符合题意； D、钡原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钡离子，则离子符号为与构成的物质的化学式为，不符合题意； 故选C。 4. 人类的生活和工农业生产离不开水。下图分别展示了水循环反应过程及校园直饮水工艺的流程。以下说法错误的是 A. 水循环过程中元素种类不变 B. 校园直饮水工艺流程中砂罐作用和碳罐相同 C. 图示水循环实现了化学能和电能的转化 D. 紫外线灯同“臭氧”一样，起杀菌作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、水循环过程涉及化学反应（水的分解与合成），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，不符合题意； B、砂罐的作用是过滤（除去水中的不溶性杂质）；碳罐的作用是吸附（利用活性炭的吸附性，除去色素、异味等）。二者作用不同，符合题意； C、从水循环反应示意图看，水在催化剂和光作用下分解生成氢气和氧气，将光能转化为化学能；氢气和氧气通过电池反应又生成水并产生能量，实现了化学能和电能的转化，不符合题意； D、由校园直饮工艺流程图可知，臭氧杀菌，紫外线灯也起到杀菌作用，不符合题意； 故选B。 5. 氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是 A. 该变化属于化学变化 B. 氚、氦两种原子的质子数相同 C. 该变化涉及的元素有二种 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、该变化原子核发生了改变，原子种类发生了改变，不属于化学变化，故选项说法错误； B、氚的质子数为1，氦的质子数为2，两种原子的质子数不相同，故选项说法错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚质子数相同，属于同种元素，故该变化涉及的元素有两种，故选项说法正确； D、氘原子和氚原子的质子数相同，中子数不同，故相对原子质量不相等，故选项说法错误； 故选：C。 6. “分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子(如图)，在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务。有关“分子机器”的说法正确的是 A. 分子机器是一种新型分子 B. 分子机器吸收能量后会分解 C. 分子机器没有接受指令时处于静止状态 D. 构成分子机器的最小微粒是分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子，是一种新型分子，符合题意； B、在向“分子机器”提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务，故分子机器吸收能量后不会分解，不符合题意； C、分子总是在不断运动，故分子机器没有接受指令时也在不断运动，不符合题意； D、分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，故构成分子机器的最小微粒不是分子，不符合题意。 故选A。 7. 归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳都正确的是 A.性质决定用途 B.化学与生活 ①焦炭有氧化性，可用于冶炼金属 ②氧气具有助燃性，可作燃料 ③石墨具有导电性，可以作电极材料 ①煤气泄漏时，及时打开排气扇 ②进入深井或地窖要做灯火实验 ③用厨余垃圾发酵自制花肥 C.化学与能源 D.微粒性质与化学之最 ①煤的综合利用——干馏为化学变化 ②太阳能、风能、氢能属于清洁能源 ③农业用水提倡喷灌、滴灌 ①体温计汞柱上升——分子间间隔发生改变 ②地壳中含量最多的金属元素是铝 ③CO和CO2化学性质差异大——分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①焦炭可用于冶炼金属利用的是还原性，而非氧化性，错误； ② 氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，错误； ③石墨具有导电性，可作电极材料，正确。该选项有错误，不符合题意。 B、①煤气泄漏时，打开排气扇会产生电火花，引燃煤气发生爆炸，错误； ② 进入深井或地窖前做灯火实验，可检验二氧化碳浓度，防止窒息，正确； ③ 用厨余垃圾发酵自制花肥，正确。该选项有错误，不符合题意。 C、①煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，正确； ②太阳能、风能、氢能均属于清洁能源，正确； ③农业用水提倡喷灌、滴灌，可节约用水，正确。该选项全部正确，符合题意。 D、①体温计汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间间隔发生改变，不是分子，错误； ② 地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），正确； ③CO和CO2化学性质差异大，是因为分子构成不同，正确。该选项有错误，不符合题意。 故选C。 8. 按如图所示方式进行实验。实验1中涌出的柱状泡沫被形象的称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 实验1产生的泡沫中含有氢气和氧气 B. 实验1中的催化剂也可以用硫酸铜溶液 C. 实验2中两种方式均可得到平稳的氧气流 D. 只通过实验2可得出MnO2是H2O2分解的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液在催化剂作用下分解产生的气体只有氧气，没有氢气，故A不正确； B、硫酸铜溶液也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，故B正确； C、要获得平稳气流的氧气，就必须控制液体的滴加速度，实验2中左边的方式不能控制滴加速度，故C不正确； D、通过实验2可以得出二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，不能证明二氧化锰就是催化剂。要证明是催化剂，还得继续实验证明二氧化锰的质量和化学性质不变，故D不正确。 故选：B。 9. 某兴趣小组同学设计如图所示装置进行二氧化碳的制取和性质实验，下列说法正确的是 A. 关闭弹簧夹，一段时间后能观察到a管中液面下降 B. 可通过打开或关闭弹簧夹控制b管中反应的速率 C. 打开弹簧夹一段时间后，能观察到左端乒乓球下沉 D. 若使杠杆恢复平衡，可以向集气瓶中倒入Ca(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、关闭弹簧夹后，b 管内继续产生，压强增大，会将液体压入 a 管，因此a 管液面应上升（不是下降），不符合题意； B、弹簧夹的开闭只能控制反应的发生与停止（关闭时液体被压回 a 管，固液分离，反应停止），但无法控制反应速率，不符合题意； C、打开弹簧夹后，进入集气瓶，密度比空气大，会聚集在集气瓶底部，使乒乓球受到的浮力增大，进入后，集气瓶内气体密度变大，左侧乒乓球应上浮（不是下沉），不符合题意； D、通入后，因其密度大于空气，左端乒乓球所受浮力增大，导致杠杆左端上浮。倒入溶液与反应（），使集气瓶内气体密度减小，乒乓球所受浮力减小，杠杆左端下降，故可以使杠杆恢复平衡。符合题意； 故选D。 10. 利用如图所示装置(其中白磷与红磷无法通过小孔)及步骤进行实验，已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。下列说法不正确的是 A. 铝片在实验中作用是作载体和导热 B. 步骤Ⅱ中白磷燃烧，红磷不燃烧 C. 实验只能验证燃烧需要温度达到着火点 D. 该实验绿色环保、操作简便 【答案】C 【解析】 【详解】A、带小孔的圆形铝片起载体作用，支撑红磷和白磷，将其与热水分离，同时还可以传递热量，A正确； B、步骤Ⅱ中，白磷温度达到着火点且与空气(或氧气)接触，会燃烧，红磷温度未达到着火点且未与空气(或氧气)接触，不燃烧，B正确； C、步骤I中，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，步骤Ⅱ中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；步骤I中，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，步骤Ⅱ中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，C错误； D、该实验在密闭的容器内反应，反应生成的五氧化二磷不会逸出，对环境无污染，同时便于操作，D正确。 故选C。 11. 利用太阳能将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B. 过程①的化学反应为ZnO + CH4Zn + H2 + CO C. 过程②的化学反应类型为分解反应 D. 参加反应的甲烷中的氢元素质量小于反应生成的氢气的质量 【答案】D 【解析】 【详解】根据图示可知，过程①的化学反应为：ZnO+CH4Zn+2H2+CO；过程②的化学反应为：Zn+H2OZnO+H2。 A、根据化学方程式可知，过程①氢元素由+1价（CH4）变为0价（H2），碳元素由-4价（CH4）变为+2价（CO），锌元素由+2价（ZnO）变为0价（Zn），过程②锌元素由0价（Zn）变为+2价（ZnO），氢元素由+1价（H2O）变为0价（H2），综上所述，碳元素、氢元素、氧元素的化合价均有改变，说法错误，不符合题意； B、该化学方程式没有配平，过程①的正确化学反应为：ZnO+CH4Zn+2H2+CO，说法错误，不符合题意； C、根据分析可知，过程②的化学反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，说法错误，不符合题意； D、根据化学方程式可知，整个过程中甲烷和水都会提供氢元素转化为氢气，所以参加反应的甲烷中的氢元素质量小于反应生成的氢气的质量，说法正确，符合题意； 故选D。 12. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 通过灼热氧化铜 B 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去CaO中的少量石灰石 加水溶解，过滤 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水，测温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO能与灼热氧化铜反应生成，从而除去CO，能达到目的，不符合题意； B、一氧化碳燃烧生成，不产生水；甲烷燃烧生成CO2和水，用干冷烧杯罩火焰，甲烷燃烧会产生水珠，一氧化碳不会，因此能鉴别，能达到目的，不符合题意； C、CaO与水反应生成，而石灰石（）不溶于水，但过滤后得到的是，不是CaO，无法达到除去石灰石且保留CaO的目的，符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，通过测温度变化能鉴别，能达到目的，不符合题意； 故选C。 13. 下列实验设计不能达到目的的是 A.探究分子的运动 B.探究二氧化碳和水的反应 C.硬水软化 D.证明CO2中混有CO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧杯中的浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入到大烧杯，接触到细铁丝上的浸有酚酞试液的脱脂棉团，使酚酞溶液变红，能证明分子在不断运动，能达到目的。 B、干冰升华得到CO2气体，B中干燥的石蕊纸花不变红，C中紫色石蕊溶液变红，对比说明CO2与水发生反应生成酸性物质，能达到目的。 C、通过太阳光照射使大烧杯中的水蒸发，可溶性杂质留在大烧杯，水蒸气接触塑料膜液化滴入小烧杯，可以实现硬水的软化，能达到目的。 D、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不可以，无法证明CO2中混有CO，不能达到目的。 故选D。 14. 兴趣小组分别取足量红磷和白磷采用图1装置测空气中O2含量，记录并处理数据分别如图2和图3所示。已知相同条件下，气体的压强与体积成正比。下列说法错误的是 A. 红磷和白磷燃烧均产生大量白烟，放热 B. 图3可知，该实验中白磷消耗的O2占空气体积的19.98% C. BC段压强增大，是反应刚开始，温度升高比气体减少对压强的影响大 D. 图2中200 s后O2含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷和白磷都属于磷的单质，燃烧时均会产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），且燃烧是放热反应，该说法正确。 B、相同条件下，气体的压强与体积成正比，由图3可知，该实验中白磷消耗的占空气体积的，该说法错误。 C、BC 段（反应刚开始），燃烧放热使温度升高，气体受热膨胀的影响超过了 “减少导致的压强减小”，因此压强暂时增大，该说法正确。 D、红磷燃烧放热，反应后温度逐渐恢复至常温，图2中200s后含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀，该说法正确。 故选B。 15. A~E都是初中化学常见的物质，5种物质均由非金属元素组成且含有一种相同的元素。已知D是单质，另外四种物质都是化合物。图中“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）。关于图中各物质及相关反应的说法正确的有 ①A中可能含有B和C中的所有元素 ②C和E都是对空气有污染的气体 ③E→C和C→E反应的基本类型可能相同 ④C→B反应可以用来检验C物质 ⑤E→C的反应中E发生还原反应 ⑥A、B、C、E都是氧化物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】A~E中含有一种相同的元素，其中D是单质，另外四种物质都是化合物，B和C能反应，且B和D能相互转换，水和氧气能相互转化，二氧化碳和氢氧化钙反应生成水，则B为水、C为二氧化碳、D为氧气；C和E能相互转化，且D能转化为E，碳不充分燃烧生成一氧化碳，且一氧化碳和二氧化碳能相互转化，则E为一氧化碳，五种物质中都含有氧元素，符合推断； ①A能转化为二氧化碳，也能转化为水，依据质量守恒定律，A中可能含有C、H、O元素，如H2CO3，正确； ②C为二氧化碳、E为一氧化碳，一氧化碳有毒，属于空气污染物，但二氧化碳不属于，错误； ③C→E的反应是二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，属于化合反应；E→C的反应为一氧化碳转化为二氧化碳的反应，可能是一氧化碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应；基本反应类型相同，正确； ④C→B可为二氧化碳可和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以用来检验二氧化碳，正确； ⑤E→C的反应为一氧化碳转化为二氧化碳的反应，一氧化碳被氧化，错误； ⑥通过上述分析，A可能为H2CO3，不是氧化物，错误； ①③④正确，故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题（本题包括1个小题，共6分） 16. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。 燃料 沸点（℃）（101kPa） 氢气 -252.9 氨气 -33.5 甲醇 64.7 （1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000 L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体的体积是________。氢气能压缩储存在钢瓶中的原因是________。 （2）合成装置2中发生的反应是。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是______。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是________。 （3）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是_________。 【答案】（1） ①. 2000L ②. 氢气分子间有较大的间隔，在加压的情况下，氢气分子间的间隔变小，气体体积缩小 （2） ①. 2CH3​OH+3O2​​2CO2​+4H2​O ②. 消耗CO2，减少碳排放 （3）氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输 【解析】 【小问1详解】 根据电解水的原理 “正氧负氢，氢二氧一”，即与电源正极相连的电极产生氧气，与负极相连的电极产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为 2：1。已知正极产生 1000L 氧气，则负极产生氢气的体积为 1000L×2=2000L。 氢气能压缩储存在钢瓶中的原因是氢气分子间有较大的间隔，在加压的情况下，氢气分子间的间隔变小，气体体积缩小，从而能够被压缩储存在钢瓶内 。 【小问2详解】 甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：2CH3​OH+3O2​​2CO2​+4H2​O。 合成装置 2 生产甲醇利用的是捕集的CO2，可消耗二氧化碳，而石油为原料生产甲醇会产生二氧化碳，从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是消耗CO2，减少碳排放 。 【小问3详解】 氢气沸点低（−252.9∘C ），难液化储存和运输；转化为氨气（沸点−33.5∘C ）或甲醇（沸点64.7∘C ）后，沸点升高，更易储存和运输 。所以原因是氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输 。 三、计算题（本题包括1个小题，共11分） 17. 下图为实验室制取氢气的装置。 （1）写出实验室制取氢气的化学方程式_________。 （2）通过上图的氢气收集过程，可以判断氢气具有________、________的性质。 （3）储氢技术是实现氢能高效利用的核心枢纽，氢化铝（AlH3）是高效的储氢、释氢材料，其中氢元素的化合价为________。其中释放氢能原理是利用AlH3+______=Al(OH)3+3H2↑，请补全上述化学方程式。 （4）根据化学方程式计算，60 kg的AlH3理论上可以释放氢气的质量是多少？ 【答案】（1） （2） ①. 难溶于水 ②. 密度比空气小 （3） ①. -1 ②. （4）解：设60 kg的AlH3理论上可以释放氢气的质量是x。 解得： 答：60 kg的AlH3理论上可以释放氢气的质量是12 kg。 【解析】 【小问1详解】 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为：； 【小问2详解】 图中用排水法收集氢气，说明氢气难溶于水（或不易溶于水）；右侧集气瓶倒置收集氢气，说明氢气密度比空气小。 【小问3详解】 ① 氢化铝（）中，铝元素化合价为 + 3，根据化合物中正负化合价代数和为 0，设氢元素化合价为y，则：，解得。 ② 根据质量守恒定律（原子种类、数目不变），反应后有Al（1个）、O（3个）、H（9个），反应前的原子：Al（1 个）、H（3 个），反应前缺少O（3个）和H（6个），因此补全的物质是，数量为3。（化学方程式：）。 【小问4详解】 见答案。 四、实验与试题题（本题包括2个小题，共28分） 18. Ⅰ.研究小组自制如下三套简易鱼泵为鱼缸增氧。松开甲装置A瓶瓶盖，可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧。乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧，丙装置通过化学制氧实现增氧。 （1）与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是_________。 （2）当乙装置电动马达推动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是________（填“K1”或“K2”）。 （3）丙装置中向塑料瓶添加药品的“输液袋—流量调节器”装置，类似于实验室中的________（填仪器名称），其制氧的化学方程式为：___________。 （4）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是__________。 Ⅱ.某同学在实验室制取CO2并进行研究。 （5）①该同学拟用块状石灰石制CO2反应的化学方程式为_____________。 ②用图1所示仪器组装一套发生装置可以随时控制反应的发生和停止，实验室用的仪器有________（填字母）。 ③用J装置收集二氧化碳，观察二氧化碳传感器__________，说明装置内已充满二氧化碳；若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是____________（简述实验操作和现象）。 若燃着木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。 ④图2中，通CO2导管的末端应处于______（填“A”或“B”）位置。 ⑤图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为______。 （6）如图4所示，检验CO2。 通入CO2反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）不能持续增氧 （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. （4）水草能进行光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气 （5） ①. ②. ACEFIK ③. 观察到二氧化碳体积分数不再增加（或达到最大值），说明已集满 ④. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满 ⑤. B ⑥. 60%或61.9% （6） 【解析】 【小问1详解】 乙装置用电动机持续推拉活塞，能持续、自动增氧；而甲装置需要手动松开瓶盖，且 A 瓶中的水消耗完后无法继续增氧，因此甲装置的不足是：不能持续增氧（或需要手动操作，无法自动供氧）。 【小问2详解】 当电动马达推动注射器活塞时，注射器内压强增大，会将空气从压入鱼缸；此时会因内部压强大于外部而关闭（防止空气倒流），因此关闭的单向阀是。 【小问3详解】 ① “输液袋 — 流量调节器” 能控制液体药品的滴加速度，类似于实验室中的分液漏斗。 ② 丙装置用溶液（加水泥基材料作催化剂）制氧，化学方程式为：。 【小问4详解】 水草能进行光合作用，利用二氧化碳和水，在光照条件下生成有机物和氧气，从而为鱼缸提供氧气。 【小问5详解】 ① 化学方程式：块状石灰石（主要成分）与稀盐酸反应，化学方程式为：； ② 实验室制取二氧化碳应选用固液常温型发生装置，若要控制反应发生与停止的发生装置应选择ACEFIK装置，将石灰石放在多孔隔板上（I），用弹簧夹控（K）制固液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，打开弹簧夹，沿长颈漏斗倒入液体，液体与多孔隔板上的固体接触，反应发生，关闭弹簧夹，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体和固体分离，反应停止； ③ 用传感器时：观察到二氧化碳体积分数不再增加（或达到最大值），说明已集满；无传感器时：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满。 ④ 导管末端位置：密度比空气大，导管末端应处于B位置（伸入瓶底，便于排尽空气）。 ⑤ 氧气占空气体积的（21%），由图可知氧气体积分数为8%时，木条熄灭，故此时空气的含量为()，则二氧化碳的体积分数为()。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计，故此时三颈烧瓶内的体积分数约为60%或61.9%。 【小问6详解】 验用澄清石灰水（物质 X 为），反应方程式为：。 19. 丙酸钙因其具有优良的防腐性能，被广泛应用于食品、粮食、水果的保鲜等领域。某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如图所示。已知丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解。 （1）石灰石高温煅烧发生反应的化学方程式为__________。 （2）过筛的目的是除去未分解的石灰石等杂质，检验杂质中是否含有石灰石时，可选择的方法是____________（写出步骤，现象，结论）。过筛时应该选择__________（“趁热过筛”或“冷却过筛”），理由是_____________。 （3）加入丙酸后的反应为，操作a的步骤包括________、________。 （4）洗涤丙酸钙晶体时，试剂X为________（填名称），过滤需要使用的玻璃仪器有________。 （5）存放丙酸钙的方法是________。 【答案】（1） （2） ①. 取少量杂质于试管中，加入稀盐酸；若有气泡产生，说明杂质中含有石灰石；若无气泡，说明不含。 ②. 趁热过筛 ③. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度较高时，溶液黏度小，过筛速度快，故选择趁热过筛 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） ①. 乙醇 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （5）密封、低温保存 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是，高温煅烧分解为（生石灰）和，化学方程式为：； 【小问2详解】 ① 检验杂质中是否含石灰石：石灰石的主要成分能与稀盐酸反应产生。步骤：取少量杂质于试管中，加入稀盐酸；若有气泡产生，说明杂质中含有石灰石；若无气泡，说明不含。 ② 过筛选择：趁热过筛。 ③ 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度较高时，溶液黏度小，过筛速度快，故选择趁热过筛。 【小问3详解】 反应后得到丙酸钙溶液，要得到晶体，操作 a 需经过蒸发浓缩、冷却结晶（利用丙酸钙的溶解度特性，降温析出晶体）。 【小问4详解】 ① 丙酸钙易溶于水、微溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少丙酸钙的溶解损失。故X试剂为乙醇。 ② 过滤的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问5详解】 已知丙酸钙 “加热时会分解”，因此存放方法是：密封、低温保存。 五、实验探究题（本题包括1个小题，共10分） 20. 人类生活离不开氧气。 （1）Ⅰ.某兴趣小组成员探究人体呼出气体和空气成分（集气瓶大小相同）将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，通过实验现象可以说明__________。 （2）如表一为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 表一 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 ①人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程________能量（填“吸收”或“释放”）。 ②氮气其实在呼吸前后体积几乎保持不变，则该实验中呼出气体的总体积________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。 Ⅱ.探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2（催化剂）和铝粉。 NaClO3制氧原理：。制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO3):m(MnO2)为22:1，进行实验，得到O2的质量如表二。 表二 实验编号 M(制氧药剂)/g m(NaClO3+MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 （3）①上述实验的目的是探究____________对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是____________。 ③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是______________。 （4）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是NaOH和CaO。 ①区域A的作用是____________。 ②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化设计。但实际采用后会使供氧时间小于2小时，请结合表一数据说明理由_________。 【答案】（1）空气中氧气含量比呼出气体中氧气含量高 （2） ①. 释放 ②. > （3） ①. 制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均可） ②. 铝 粉少，燃烧产生热量少，NaClO3未完全分解 ③. NaClO3少，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多 （4） ①. 吸收呼出气体中的CO2​和水蒸气 ②. 原装置为闭路循环系统，能回收呼出气体中未消耗的氧气（由表一可知约为16%）；若将呼出气体直接排出，则这部分氧气被浪费，呼吸器需要提供全部吸入所需的氧气，氧气消耗速率大大增加，因此供氧时间会缩短。 【解析】 【小问1详解】 将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，插入空气中的木条正常燃烧，插入呼出气体中的木条熄灭，说明呼出气体中氧气含量低，空气中氧气含量比呼出气体中氧气含量高。 【小问2详解】 ①人体呼吸作用是氧化反应，通过消耗O2​产生CO2​来释放能量，为人体生命活动提供动力。 ②空气中氮气约占78%，呼出气体中氮气约占75%，因为氮气在呼吸前后体积几乎不变，所以呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积； 【小问3详解】 ①实验中，控制制氧药剂总质量为100g，且m(NaClO3):m(MnO2)为22:1，也就是m(NaClO3+MnO2)的质量比是固定，而铝粉的质量在不同实验中是改变的，同时得到氧气的质量也不同，所以上述实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）对得到氧气质量的影响； ②实验1（或实验2）中铝粉的质量比实验3中铝粉的质量少，因为制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需要的热量，铝粉质量少，燃烧提供的热量就不足，使得不能充分分解，从而导致得到氧气的质量明显小于实验3； ③实验4中的质量比实验3少，分解产生的氧气量少；实验4中铝粉质量比实验3多，铝粉燃烧会消耗更多的氧气，所以实验4中得到氧气的质量小于实验3； 【小问4详解】 ①区域A填充的NaOH能与呼出气体中的CO2​反应，CaO能吸收水蒸气，所以区域A的作用是吸收呼出气体中的CO2​和水蒸气。 ②原装置为闭路循环系统，能回收呼出气体中未消耗的氧气（由表一可知约为16%）；若将呼出气体直接排出，则这部分氧气被浪费，呼吸器需要提供全部吸入所需的氧气，氧气消耗速率大大增加，因此供氧时间会缩短。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三上化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题有15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 某兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是 选项 A B C D 活动主题 微型空气质量“监测站”的组装与使用 高原用供氧器的设计与制作 调查家用燃料的变迁与合理使用 低碳行动，助力碳减排 化学知识 空气质量指数越高，空气质量越好 所用原材料须含有氧元素 煤和天然气都是不可再生能源 书籍循环使用 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 氦气—— B. 铁离子—— C. 氧原子的结构示意图： D. 酒精分子—— 3. 如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是 A. 图示“□”中应填写“钡”，该元素属于非金属元素 B. 该元素原子的中子数为56，相对原子质量为137.3 C. m值为+56，该元素位于元素周期表中第六周期 D. 该粒子与Cl-构成的物质的化学式为BaCl 4. 人类的生活和工农业生产离不开水。下图分别展示了水循环反应过程及校园直饮水工艺的流程。以下说法错误的是 A. 水循环过程中元素种类不变 B. 校园直饮水工艺流程中砂罐作用和碳罐相同 C. 图示水循环实现了化学能和电能的转化 D. 紫外线灯同“臭氧”一样，起杀菌作用 5. 氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是 A. 该变化属于化学变化 B. 氚、氦两种原子的质子数相同 C. 该变化涉及的元素有二种 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相等 6. “分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子(如图)，在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务。有关“分子机器”的说法正确的是 A. 分子机器是一种新型分子 B. 分子机器吸收能量后会分解 C. 分子机器没有接受指令时处于静止状态 D. 构成分子机器的最小微粒是分子 7. 归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳都正确的是 A.性质决定用途 B.化学与生活 ①焦炭有氧化性，可用于冶炼金属 ②氧气具有助燃性，可作燃料 ③石墨具有导电性，可以作电极材料 ①煤气泄漏时，及时打开排气扇 ②进入深井或地窖要做灯火实验 ③用厨余垃圾发酵自制花肥 C.化学与能源 D.微粒性质与化学之最 ①煤的综合利用——干馏为化学变化 ②太阳能、风能、氢能属于清洁能源 ③农业用水提倡喷灌、滴灌 ①体温计汞柱上升——分子间间隔发生改变 ②地壳中含量最多的金属元素是铝 ③CO和CO2化学性质差异大——分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 8. 按如图所示方式进行实验。实验1中涌出的柱状泡沫被形象的称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 实验1产生的泡沫中含有氢气和氧气 B. 实验1中的催化剂也可以用硫酸铜溶液 C. 实验2中两种方式均可得到平稳的氧气流 D. 只通过实验2可得出MnO2是H2O2分解的催化剂 9. 某兴趣小组同学设计如图所示装置进行二氧化碳的制取和性质实验，下列说法正确的是 A. 关闭弹簧夹，一段时间后能观察到a管中液面下降 B. 可通过打开或关闭弹簧夹控制b管中反应的速率 C. 打开弹簧夹一段时间后，能观察到左端乒乓球下沉 D. 若使杠杆恢复平衡，可以向集气瓶中倒入Ca(OH)2溶液 10. 利用如图所示装置(其中白磷与红磷无法通过小孔)及步骤进行实验，已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。下列说法不正确的是 A. 铝片在实验中作用是作载体和导热 B. 步骤Ⅱ中白磷燃烧，红磷不燃烧 C. 实验只能验证燃烧需要温度达到着火点 D. 该实验绿色环保、操作简便 11. 利用太阳能将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B. 过程①的化学反应为ZnO + CH4Zn + H2 + CO C. 过程②的化学反应类型为分解反应 D. 参加反应的甲烷中的氢元素质量小于反应生成的氢气的质量 12. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 通过灼热氧化铜 B 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去CaO中的少量石灰石 加水溶解，过滤 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水，测温度 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验设计不能达到目的的是 A.探究分子的运动 B.探究二氧化碳和水的反应 C.硬水软化 D.证明CO2中混有CO A. A B. B C. C D. D 14. 兴趣小组分别取足量红磷和白磷采用图1装置测空气中O2含量，记录并处理数据分别如图2和图3所示。已知相同条件下，气体的压强与体积成正比。下列说法错误的是 A. 红磷和白磷燃烧均产生大量白烟，放热 B. 图3可知，该实验中白磷消耗的O2占空气体积的19.98% C. BC段压强增大，是反应刚开始，温度升高比气体减少对压强的影响大 D. 图2中200 s后O2含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀 15. A~E都是初中化学常见的物质，5种物质均由非金属元素组成且含有一种相同的元素。已知D是单质，另外四种物质都是化合物。图中“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）。关于图中各物质及相关反应的说法正确的有 ①A中可能含有B和C中的所有元素 ②C和E都是对空气有污染的气体 ③E→C和C→E反应的基本类型可能相同 ④C→B反应可以用来检验C物质 ⑤E→C的反应中E发生还原反应 ⑥A、B、C、E都是氧化物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题（本题包括1个小题，共6分） 16. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。 燃料 沸点（℃）（101kPa） 氢气 -252.9 氨气 -33.5 甲醇 64.7 （1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000 L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体的体积是________。氢气能压缩储存在钢瓶中的原因是________。 （2）合成装置2中发生的反应是。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是______。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是________。 （3）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是_________。 三、计算题（本题包括1个小题，共11分） 17. 下图为实验室制取氢气的装置。 （1）写出实验室制取氢气的化学方程式_________。 （2）通过上图的氢气收集过程，可以判断氢气具有________、________的性质。 （3）储氢技术是实现氢能高效利用的核心枢纽，氢化铝（AlH3）是高效的储氢、释氢材料，其中氢元素的化合价为________。其中释放氢能原理是利用AlH3+______=Al(OH)3+3H2↑，请补全上述化学方程式。 （4）根据化学方程式计算，60 kg的AlH3理论上可以释放氢气的质量是多少？ 四、实验与试题题（本题包括2个小题，共28分） 18. Ⅰ.研究小组自制如下三套简易鱼泵为鱼缸增氧。松开甲装置A瓶瓶盖，可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧。乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧，丙装置通过化学制氧实现增氧。 （1）与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是_________。 （2）当乙装置电动马达推动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是________（填“K1”或“K2”）。 （3）丙装置中向塑料瓶添加药品的“输液袋—流量调节器”装置，类似于实验室中的________（填仪器名称），其制氧的化学方程式为：___________。 （4）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是__________。 Ⅱ.某同学在实验室制取CO2并进行研究。 （5）①该同学拟用块状石灰石制CO2反应的化学方程式为_____________。 ②用图1所示仪器组装一套发生装置可以随时控制反应的发生和停止，实验室用的仪器有________（填字母）。 ③用J装置收集二氧化碳，观察二氧化碳传感器__________，说明装置内已充满二氧化碳；若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是____________（简述实验操作和现象）。 若燃着木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。 ④图2中，通CO2导管的末端应处于______（填“A”或“B”）位置。 ⑤图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为______。 （6）如图4所示，检验CO2。 通入CO2反应的化学方程式为_________。 19. 丙酸钙因其具有优良的防腐性能，被广泛应用于食品、粮食、水果的保鲜等领域。某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如图所示。已知丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解。 （1）石灰石高温煅烧发生反应的化学方程式为__________。 （2）过筛的目的是除去未分解的石灰石等杂质，检验杂质中是否含有石灰石时，可选择的方法是____________（写出步骤，现象，结论）。过筛时应该选择__________（“趁热过筛”或“冷却过筛”），理由是_____________。 （3）加入丙酸后的反应为，操作a的步骤包括________、________。 （4）洗涤丙酸钙晶体时，试剂X为________（填名称），过滤需要使用的玻璃仪器有________。 （5）存放丙酸钙的方法是________。 五、实验探究题（本题包括1个小题，共10分） 20. 人类生活离不开氧气。 （1）Ⅰ.某兴趣小组成员探究人体呼出气体和空气成分（集气瓶大小相同）将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，通过实验现象可以说明__________。 （2）如表一为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 表一 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 ①人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程________能量（填“吸收”或“释放”）。 ②氮气其实在呼吸前后体积几乎保持不变，则该实验中呼出气体的总体积________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。 Ⅱ.探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2（催化剂）和铝粉。 NaClO3制氧原理：。制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO3):m(MnO2)为22:1，进行实验，得到O2的质量如表二。 表二 实验编号 M(制氧药剂)/g m(NaClO3+MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 （3）①上述实验的目的是探究____________对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是____________。 ③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是______________。 （4）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是NaOH和CaO。 ①区域A的作用是____________。 ②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化设计。但实际采用后会使供氧时间小于2小时，请结合表一数据说明理由_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $