2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册选择题冲刺专练3

高一化学期末复习 姓名 学号 选择题冲刺3-A 1. 下列关于金属钠的说法不正确的是 A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰 C．金属钠在化学反应中只能作还原剂 D．金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在 2．2020年11月24日4时30分，我国在中国文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是 A．生铁属于合金 B．一般合金的熔点比各成分金属的低 C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 3．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA B．17gNH3中含有质子的数目为10NA C．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子的数目为2NA D．11.2LH2含有氢原子的数目为NA 4.铁红(Fe2O3)常用作红色油漆和涂料。下列有关Fe2O3的叙述正确的是 A．能跟盐酸反应 B．可溶于水 C．在空气中易被氧化 D．有磁性 5. 下列离子方程式书写正确的是 A．铜粉加入稀硫酸中：Cu+2H+= Cu2++H2↑ B．钠投入水中：Na+H2O =Na++2OH一+H2↑ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+ H+＝H2O 6.稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素与的说法不正确的是 A．元素Y的原子序数为39 B．与互为同位素 C．核素的原子核内有52个中子 D．与是同一种原子 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A 原子半径：W<X B．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X 的位置为第三周期IVA族 8. 下列化合物的化学键中，只有离子键的是 A．NH4Cl B．MgCl2 C．Na2CO3 D．K2SO4 9. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是 A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D．微粒半径大小：S＞Na+＞O2- 10. 铁粉具有平肝镇心，消痴解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2+FeCO3Fe+CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是 A．通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 B．装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 C．装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D．为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰 11.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W＞Z＞X B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性 D．与X形成的简单化合物的还原性：Y＞Z＞W 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等 B．常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA C．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个 D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA 13. 铝土矿的主要成分是Al2O3，还有少量SiO2、Fe2O3。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：下列说法中正确的是 A．沉淀I是SiO2和Fe2O3 B．溶液II中含有的阴离子只有 C．该流程中一定存在氧化还原反应 D．生成沉淀III的离子方程式为 14. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同 B. 利用生物质能就是间接利用太阳能 C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 15.下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是 选项 化学事实 周期律解释 A 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 非金属性：Cl>S B Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 原子半径：Mg>Al C K与水的反应比Na与水的反应更剧烈 金属性：K>Na D 加热条件下HBr比HF更易分解 非金属性：F>Br 选择题冲刺3-A 16.已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－ ② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O ③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+ D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋6Fe3+ + 3H2O 17.已知下列反应：Co2O3＋6HCl（浓）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O（Ⅰ）；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3（Ⅱ）。下列说法正确的是 A. 还原性：CoCl2>HCl>I2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 18. 下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 19.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是 A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二者等质量与足量盐酸反应时生成CO2量一样多 D. 二者在一定条件下可以相互转化 20.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 A. HAt 很稳定 B. 砹易溶于某些有机溶剂 C. 砹是黑色固体 D. AgAt 难溶于水 21.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是 A. 铜的冶炼 B. 粮食酿醋 C. 打磨磁石制指南针 D. 火药的发明与使用 22. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L氦气与1mol氢气所含原子数均为2NA B. 25℃，101kPa时，22.4L氮气中含有的原子数为2NA C. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数一定为4NA D. 将100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA的胶体 23. 下列离子方程式正确的是 A. 铁片插入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C. 稀盐酸滴在铜片上：2H++Cu=Cu2++H2↑ D. 石灰石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 24. 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 25. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 硫酸铁溶液不具有净水作用 B. Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 C. 铁粉与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2 D. 去除FeCl2溶液中的FeCl3，杂质.可以向溶液中加入过量铁粉.然后过滤 26. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．单一的PM2.5颗粒分散至空气中会产生丁达尔效应 B．84消毒液主要成分为次氯酸钠，可通过饮用来杀灭新冠病毒 C．碳酸氢钠常用来治疗胃溃疡病人胃酸过多 D．金属钠可用于制造高压钠灯，常用作路灯 27.下列相关于胶体的说法正确的是 A 可向NaOH溶液中逐滴滴入饱和FeCl3溶液来制备氢氧化铁胶体 B 向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后溶解转为无色溶液 C 明矾[KAl(SO4)2]具有净水的功能是因为形成了氢氧化铝胶体 D 氢氧化铁胶体的电泳实验会发现阴极区颜色加深，可以推断出氢氧化铁胶体带正电荷 28.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．5.85 g NaCl中含分子数为0.1NA B．标准状况下，22.4L H2O所含分子总数为NA C．已知：Na-e-→Na+，则23 g Na与适量O2恰好反应共失去电子总数为NA D．1mol·L-1的NaCl溶液中含Na+的数目为NA 29.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是 A．将NaOH固体放在托盘天平左盘的称量纸上，称量后放入烧杯中溶解， 待冷却后注入容量瓶中 B．将量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容 量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得1.84mol·L-1的稀硫酸 C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低 D．用右图装置将浓溶液和洗涤液转移至容量瓶中 30.某同学欲探究Na2CO3和膨松剂中的NaHCO3在蒸馒头的过程中发生了怎样的变化，特设计了对比实验如右图，则下列说法正确的是 A 药品a为碳酸钠 B 试管B中出现白色浑浊 C 两只试管中的溶液都出现白色浑浊 D 试管A中出现白色浑浊证明NaHCO3更易分解 答案：1-15 ACBAC DBBDD DCCBA 16-30 BBBCA CCDDD DCCCD 1 学科网（北京）股份有限公司 $