佳木斯市第十一中学2025-2026学年度高一上学期期末考试化学试卷

佳木斯市第十一中学2025-2026学年度高一上学期期末考试 化学试卷 分值：100分 时间：60分钟 一、单选题(共15道题，每题3分，共45分) 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的摩尔质量：2g C．中子数为7的碳原子可表示为 D．硫酸氢钠在水中的电离方程式： 2．下列原子中L电子层上电子数是M电子层上电子数4倍的是( ) A.Na B.0 C.Ne D.Mg 3．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列各组溶液中，Cl－物质的量浓度最大的是 A．30 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．20 mL 4 mol/L KClO3溶液 C．50 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液 D．100 mL 1 mol/L NaCl 溶液 5．下列说法错误的是 A．ClO2具有氧化性，可以用于自来水杀菌消毒 B．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C．新制的氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 6．下列说法正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C．铁锈的主要成分是Fe2O3 D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 7．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 8．下列不属于新型合金材料的是 A．储氢合金 B．形状记忆合金 C．不锈钢 D．镍钴耐热合金 9．下列各组物质。所含原子数最多的是 A．0.4 mol B．2 g氢气 C．个硫酸分子 D．0.3 mol 10．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3　②Al2O3　③Al　④ ⑤NaOH A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．全部 11．下列说法错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．以克为单位时，个硫酸分子质量的数值等于硫酸相对分子质量 D．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 12．金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是 A．它置于空气中不会变化，常温不与氧气反应 B．它是一种活泼的金属，能与盐酸反应产生 C．它有致密的氧化物保护膜，能耐酸碱腐蚀 D．它易与镁形成合金，是人类最早使用的合金 13．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应： C．碳酸钡与醋酸反应： D．氧化铜和稀硫酸反应： 14．考古研究中利用C和N的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于C和N的叙述正确的是 A．C和N质子数不同 B．C和N互为同位素 C．C和N质量数相同 D．C和N中子数相同 15．下列关于元素周期表的说法中不正确的是 A．元素周期表中第一、二、三周期为短周期 B．周期表里，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数 C．周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数 D．周期表共有16纵行 二、填空题(本题共4道小题，共55分) 16．【本题共14分，每空2分】研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 (1)金属钠非常活泼，通常保存在 中，以隔绝空气。 (2)钠有两种常见氧化物，分别是Na₂O₂ 、Na₂O,其中可以作为供氧剂的 是 (3)Na₂O₂属于 (填物质的类别),检验其组成中所含阳离子的方法是 ( 4 ) 钠的一种盐俗称苏打，其化学式为 (5)钠的另外一种盐NaHCO₃在日常生活应用也十分广泛，既可以用来烘焙糕点，也可以用来 治疗胃酸过多，它的俗名为 请写出它受热分解的化学方程式 17．【本题共14分，每空2分】某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： (1)写出A中反应的化学方程式为： 。 (2)装置B的功能是： ，装置C中的试剂为： 。 (3)a，b均为红色布条，其中a布条为 的（填“干燥”或“湿润”）。与实验目的直接相关的实验现象是 。 (4)NaOH溶液的作用： （用离子方程式进行表达）。 (5)储氯钢瓶中应贴的标签为 (填字母代号)。 A . 易 燃 品 B . 有毒品 C . 爆炸品 18．【本题共13分，(7)1分，其他每空2分】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： (1)丙的化学式为 。 (2)写出A在周期表中的位置 。 (3)写出气体乙与C溶液反应可以制漂白液，该反应的离子方程式为： 。 (4)气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是： 。 (5)若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是_______。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (6)胶体区别于溶液最本质的特征是_______。 A．胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质粒子能透过滤纸 (7)请写出红褐色沉淀的化学式_______ 19． 【本题共14分，每空2分】根据题意请回答下列问题 (1)下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是(　　) A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B．容量瓶在使用之前要检查是否漏水 C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 (2)实验室用NaCl固体配制250mL1.00mol/L的NaCl溶液，补充完整实验步骤；配制时，其正确的操作顺序是① (字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡； B．用托盘天平称取② gNaCl固体，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解； C．将已冷却的NaCl溶液沿③ 注入250mL容量瓶中； D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，使溶液混合均匀； E.改用④ 加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切； F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下⑤ cm处。 (3)8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是 A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《佳木斯市第十一中学2025-2026学年度高一上学期期末考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A B C B C C B 题号 11 12 13 14 15 19 21 答案 B B D A D D C 1．A 【详解】 A．氯为第17号元素，氯原子的质子数为17，得到一个电子变为氯离子，氯离子最外层有8个电子，其结构示意图为，故A正确； B．氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误； C．原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数，碳原子的质子数为6，中子数为7，则质量数为6+7=13，则碳原子表示为：，故C错误； D．硫酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故D错误； 故答案选A。 2．D 3．C 【详解】A．无色透明溶液中不含有色离子，为蓝色，故A错误； B．与和均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．该组离子均为无色离子，且均不与氢离子反应，可以大量共存，故C正确； D．、能发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误； 故选：C。 4．A 【详解】A. 2 mol/LMgCl2溶液中，Cl⁻物质的量浓度为4 mol/L； B. KClO3溶液中不含Cl⁻； C. 1.5 mol/L CaCl2溶液中，Cl⁻物质的量浓度为3 mol/L； D. 1 mol/LNaCl溶液中，Cl⁻物质的量浓度为1 mol/L； 故选A 。 5．B 【详解】A．中的Cl为+4价，具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒，A正确； B．泡沫灭火器产生的主要物质是二氧化碳和水，金属钠与水接触会发生剧烈反应，产生氢气，不仅不能灭火，反而会使火势加剧，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土来灭火，B错误； C．新制的氯水含有HCl、HClO，HCl使紫色石蕊试液变红，HClO具有氧化性使其褪色，新制的氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，C正确； D．过氧化钠可以与水和二氧化碳反应生成氧气，故可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 答案选B。 6．C 【详解】A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误； B.Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，故B正确； C.铁锈的主要成分是Fe2O3，故C正确； D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是纯净物，故D错误。 故选C。 7．B 【详解】在原子中：原子序数=质子数=电子数=核电核数。质量数=质子数+中子数，因没有质量数，故无法推出中子数。故选B。 8．C 【分析】新型合金包括储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金。 【详解】A．为了满足某些尖端技术发展的需要，新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，储氢合金属于新型合金材料，A不符合题意； B．形状记忆合金是一种由两种以上金属元素构成、能够在温度和应力作用下发生相变的新型合金，广泛应用于航空航天、生物医疗、机械电子、汽车工业、建筑工程等领域，B不符合题意； C．不锈钢属于传统合金不属于新型合金材料，C符合题意； D．镍钴耐热合金属于新型合金材料，D不符合题意； 答案选C。 9．C 【详解】A．0.4molO2所含原子的物质的量为0.4mol×2=0.8mol；； B．的物质的量为1mol，所含原子的物质的量为2mol； C．个硫酸分子的物质的量为1mol，所含原子的物质的量为7mol； D．中所含原子的物质的量为0.9mol； 故选C。 10．B 11．B 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位为：摩尔(mol)，A正确； B．阿伏加德罗常熟的单位为mol﹣1，即阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，B错误； C．H2SO4的相对分子质量为98，6.02×1023个H2SO4分子是1mol，其质量为98g，二者数值相等，C正确； D．17g氯气物质的量为定值，由PV=nRT(R为常数)可知，影响氯气体积大小的因素有气体的温度和压强，D正确； 故选B。 12．B 【详解】A．铝和空气氧气容易生成一层致密的氧化膜，A错误； B．铝能与盐酸生成氯化铝和氢气，B正确； C．它有致密的氧化物保护膜，但是该氧化膜为氧化铝，能和酸也能和碱反应，C错误； D．铜合金是人类最早使用的合金，D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，A错误； B．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化学式的组成比全部被消耗，离子方程式为：2H+ ++ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O，B错误； C．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误； D．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，离子方程式正确，D正确； 答案选D。 14．A 【详解】A．C质子数为6，N质子数为7，质子数不同，故A正确； B．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，C和N质子数不同，不互为同位素，故B错误； C．C质量数为13，N质量数为15，质量数不同，故C错误； D．中子数=质量数-质子数，C中子数为7，,N中子数为8相同，故D错误； 故答案为A。 15．D 【详解】A．元素周期表共7个周期，其中第一、二、三周期为短周期，A正确； B．周期表里周期是根据原子的电子层数确定的，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数，B正确； C．周期表里主族序数等于其原子的最外层电子数，C正确； D．周期表有7个主族，8个副族（ⅠB~ⅦB族和第Ⅷ族），1个0族，第Ⅷ族包括8、9、10纵列，共有18纵列，D错误； 故选D。 16．（1）煤油 （2）Na₂O₂ （3）过氧化物；用铂丝蘸取少量固体，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 （4）Na₂CO₃ （5）小苏打；2NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 17．(1)MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 除去氯气中含有的氯化氢杂质 浓硫酸 (3) 干燥 a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色 (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5) B【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，B装置除去氯气中的HCl，除杂剂是饱和食盐水；C装置是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，a、b探究氯气性质，D装置用于尾气处理，防止污染。 【详解】（1）A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）B装置中的饱和食盐水除去氯气中的HCl，装置C中的试剂为浓硫酸，干燥氯气； （3）a，b均为红色布条，检验氯气的漂白性，其中为a布条干燥，b为湿润的布条，与实验目的直接相关的实验现象是a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色； （4）D装置用于尾气处理，防止污染，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为Cl2+2=Cl-+ClO-+H2O； 18．(1)HCl (2)第三周期第ⅦA族 (3) (4)苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾 (5)B (6)A (7)Fe(OH)₃ 【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、C是NaOH，氢气和氯气反应生成HCl，所以丙是HCl，D是盐酸，D和金属B反应生成E，E能被氯气氧化生成F，F和NaOH反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，以此解答该题。 【详解】（1）根据上述分析可知丙为HCl； （2）第三周期第ⅦA族； （3）气体乙与C溶液反应是氯气与NaOH反应，反应离子方程式为； （4）气体甲是H2，,气体乙是Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象是：产生苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾； （5）F是FeCl3，制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，故符合要求的是B项； 答案为B； （6）胶体与溶液的本质区别是分散质的微粒直径大小，故胶体区别于溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间；故选A项。 19．(1)D 【分析】根据题中容量瓶可知，本题考查容量瓶的构造和使用，运用容量瓶是用于配制一定体积、浓度准确的溶液的容器分析。 【详解】A. 容量瓶是用于配制一定体积、浓度准确的溶液，故A正确； B. 容量瓶在使用之前要检查是否漏水，故B正确； C. 容量瓶上标有温度、容量和刻度线，故C正确； D. 用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗，故D错误； 答案选D。 【点睛】容量瓶不能加热，也不能用来稀释溶液或做反应容器。 (2) BCAFED 14.6 玻璃棒 胶头滴管 1~2 【详解】实验室配制250mL 1.00mol/L 的氯化钠溶液，一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，故正确的顺序是BCAFED； B．需要称量的氯化钠的质量为，； C．溶液要沿着玻璃棒引流； E．在快达到刻度线时，要改用胶头滴管加水，避免加水超量； F．在离刻度线还有1~2cm时要改用胶头滴管加水，避免加水超量； (3)C 【详解】根据cB==可知V===0.5L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。 学科网（北京）股份有限公司 $