第八单元课题1 金属的化学性质（一） 教案-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该教案聚焦金属与氧气、酸的反应及置换反应核心知识点。通过出土金属文物保存差异设问，关联学生已有铁、镁与氧气反应等零散知识，搭建从已知到系统探究的学习支架。 以实验探究为主线，通过金属与酸反应分组实验，引导学生观察现象、分析数据，培养科学探究与实践能力。对比不同金属反应差异归纳置换反应特征，渗透科学思维，帮助学生建立化学观念，提升实验操作与分析能力，为教师提供结构化教学流程。

课题2《金属的化学性质》第1课时教案 学科 化学 年级册别 九年级下册 共2课时 教材 人教版义务教育教科书·化学（九年级下册） 授课类型 新授课 第1课时 教材分析 教材分析 金属的化学性质是初中化学的重点内容，主要介绍金属与氧气的反应、金属与盐酸或稀硫酸的反应以及金属活动性顺序。本课题主要以实验探究为突破口，采用“实验-讨论”的探究模式，通过对实验事实的分析和对某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序，并引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。 学情分析 经过前一阶段的学习，学生对有关金属的化学性质已有了一些零散的认识，如铁、镁与氧气的反应，锌与稀盐酸、稀硫酸的反应，以及铁与硫酸铜溶液的反应等，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。教学时，有些问题学生接受起来可能会产生很多的疑惑，需要教师适当予以解释。 教学目标 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.通过常见金属与稀盐酸、稀硫酸的实验，探究常见金属的活动性，能正确书写各反应的化学方程式。 3.学会判断置换反应。 教学重点、难点 重点：初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 难点： 理解置换反应的概念与特征。 教学环节 教师活动 二次备课 情境导入 【导入】出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少，且锈迹斑斑。这是为什么呢？展示图片。金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质也有密切关系。 教学过程 一、 金属与氧气反应 在前面的学习中，我们已学过铁丝、镁条都能和氧气发生剧烈的化学反应，你能写出它们反应的化学方程式吗？ 3Fe+2O2Fe3O4 2Mg+O22MgO 【思考】所有的金属都和镁、铁一样，都能跟氧气发生剧烈的化学反应吗？ 若反应，其反应条件都是“点燃”吗？ 【问题】金属铝真的不能在空气中燃烧吗？教师演示实验铝片在空气中的反应。 【总结】实际上许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 1.金属镁和铝在常温下就能与氧气反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO （如在做镁条燃烧的实验时要先将镁条表面的氧化物用砂纸打磨掉。） 2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应。 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO。 3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。 【总结】不同的金属活泼性不同，活泼性越强的金属越容易与氧气发生反应。镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；黄金即使在高温条件下也不与氧气反应。说明：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 【总结】（1）在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 （2）用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。 二、金属与酸的反应 组织学生进行实验探究，将镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入稀盐酸中，观察实验现象。 【提出问题】： 是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应? 从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点? 【实验步骤】： (1)在试管中放入少量镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 (2)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。 现象 分析 反应的化学方程式 金属镁与稀盐酸剧烈反应，有大量气泡产生；将燃着的木条点燃生成的气体，发出爆鸣声 金属镁能与稀盐酸反应生成氢气 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 【补充实验】镁与稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。 【总结】根据镁与稀盐酸、稀硫酸的反应可知，金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。 【探究实验】分别向四支试管中放入少量的镁、锌、铁、铜，然后再加入适量的稀盐酸，观察现象，并比较反应的剧烈程度。 注意：铁与酸的反应，包括与金属化合物溶液反应，都是生成亚铁化合物；铝反应都生成三价铝的化合物。 【总结】 1.并不是所有的金属都能与盐酸发生化学反应的。镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气，而铜则不与盐酸反应。 2.从反应程度来看，镁、锌、铁与盐酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁较慢。由此可见，金属的活动性是不同的，镁、锌、铁的金属活动性比铜强。镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而铜则不行。 【学以致用】真假黄金的鉴别：市售假黄金的主要成分是黄铜（即铜锌合金），假黄金加酸后，锌可与酸反应产生氢气，看到有气泡产生，而金与酸不反应，所以可通过加酸的方式鉴别真假黄金。 【提问】观察镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，请同学们从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么共同特点？试着将这类反应与化合反应、分解反应比较一下。 教师引导学生分析化学方程式得出： 置换反应:一种单质和一种化合物生成新单质和新化合物的反应。 判断方法:反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。 特征:单质 +化合物 → 新化合物 +新单质 易错提醒： 1.有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应； 2.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。 强调：置换反应中一定有元素化合价的变化。 化合反应、分解反应和置换反应之间的比较： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一换一 课堂练习 1.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(D) A.所有的金属在常温下都能与氧气反应 B.金属与氧气反应都必须点燃或加热 C.镁金属只有在点燃时才与空气中的氧气反应 D.铝表面易生成一层致密的氧化铝( Al2O3)薄膜 2.CCTV《鉴宝》栏目中的一位收藏家收藏的清末铝制品,至今仍保存十分完好,该艺术品不易锈蚀的主要原因是(D) A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝的氧化物容易被还原为铝 C. 铝常温下不与氧气反应 D. 铝易被氧化生成了一层致密的氧化铝保护膜 3.下列物质不能由金属单质和稀盐酸直接反应生成的是(A) A. CuCl2 B. ZnCl2 C. MgCl2 D. AlCl3 4．将几粒锌粒浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡　②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻　④液体的质量减轻 A．①③ B．①④ C．② D．①③④ 5. 下列物质能与稀硫酸反应，得到浅绿色溶液的是( C ) A. 银 B. 锌 C. 铁 D. 镁 课堂小结 1、 金属与氧气反应 常温下：2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 高温下：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 不反应：金 二、金属与盐酸、稀硫酸反应 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑” 学科网（北京）股份有限公司 $