2026年中考化学工艺流程题型训练（一）

中考化学试题分类汇编（解析版） 工艺流程题型训练（一） 1. 粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程： 回答下列问题： （1）操作1相当于实验室中的 操作； （2）沉淀1的化学式为 ； （3）加入过量试剂1的目的是 ； （4）滤液4中含有的阴离子是 （填离子符号）。 2.工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。实验室发生该反应时，发生装置应选_________（填字母序号，下空同），收集气体时应选用_________。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是_________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。 （3）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。 ①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是_________。 ②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入_________ （填字母序号）。 ANaCl BNaOH CKOH D Ca（OH）2 3.无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2·6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaC12·6H2O加热可得CaC12。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。 （1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是___________。 （2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为_____________，该反应是_____________（填基本反应类型） （3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是__________，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为___________。 （4）由CaCl2·6H2O得到CaCl2是_________变化（填“物理”或“化学”）。 4.碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如下： 温度/°C 0 10 20 30 40 60 80 100 K2CO3的溶解度/g 107.0 109.0 111.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0 根据以上图表信息，回答下列问题: （1）生成碳酸钾的化学方程式为___________。 （2）上述流程中可循环使用的物质是________，NH4Cl在农业上可用作______。 （3）得到K2CO3晶浆的结晶方法是____。 （4）上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用_____（填序号）。 ①NH4Cl溶液 ②热水 ③饱和K2CO3溶液 5.我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸（CH3COOOH）是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下（部分反应条件未标出）： （1）认识过氧乙酸：它属于____________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式________________；上述3个反应中属于化合反应的是_____________（填数字序号）。 （3）使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水_____________kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是______________。 A 应低温、避开火源贮存 B 环境消毒，浓度越大越好 C 谨防溅到眼睛和皮肤上 D 最好不要用金属容器盛放 6.制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的化学方程式是　　。 （2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和　　（填化学式）。 （3）反应Ⅱ的基本类型属于　　；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　　（答出一种即可）。 （4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是　　（填化学式）。 7.（4分）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。 提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下： 已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液 ②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g NaCl NH4Cl NaHCO3 36.0 37.2 9.6 请根据上述题中有关信息，回答下列问题： （1）步骤③中加入试剂A的化学式是 。 （2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 （3）在步骤⑥反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是 。 （4）步骤⑦中 NaHCO3，转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应 〔填基本反应类型）。 8.以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的主要工艺流程如下： 已知：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________。 （2）滤渣a的主要成分是___________（填化学式）； （3）“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是___________。 （4）“加热”过程中发生反应___________（填基本反应类型）。 9.某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag（银）、Ni（镍）等金属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜工艺流程图。已知：。 （1）电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是______。 （2）操作①的名称是_______________。 （3）写出滤液③与铁粉反应的化学方程式_________。 （4）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为_____。 （5）写出⑤得到纯铜的一种方法___________。 10.利用废旧电池铜帽（含 ）制取海绵铜 ，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去） 已知： 下列说法正确的是 A.步骤②中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗 B.溶液 中溶质是 C.上述流程中物质 是锌，物质 是盐酸 D. 中都含有铜、锌两种元素的物质有 和 11.接触法生产硫酸的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是 。 （2）写出第4步化学反应方程式 。 （3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有 （用化学式表示）； （4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸 吨。 12.（4分） 镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题： （1）操作X的名称是 。 （2）试剂②可选用 。 （3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 。 13.海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下： 资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3 （1）为节约资源，试剂①常用海滩贝壳为原料制得，则试剂①为 （填化学式）。 （2）操作X的名称为 。 （3）在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为 ； （4）镁常用作合金，一般地合金相对于纯金属，具有的优良特性有　　（填序号）。 A．硬度小 B．熔点高 C．抗腐蚀性强 14.在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图： （1）试剂A为　 　。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用是　 　。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是　 　。 （5）如图流程中可循环利用的物质有　 　。 15. 利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）： 已知： （1）过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是_______。 （2）过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是____（填一种酸）。 中考化学试题分类汇编（解析版） 工艺流程题型训练（一）答案 1.【答案】（1）过滤 （2）Mg(OH)2 （3）除尽Na2SO4 （4）OH- CO32- Cl- 【解析】（1）操作1用来分离固体泥沙和液体滤液Ⅰ，属于过滤操作。 （2）粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，镁离子能和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，所以沉淀1为氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2。 （3）除去镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2、 NaOH和NaCl，之后要先用过量氯化钡除去硫酸根离子，再用过量碳酸钠除去钙离子和钡离子，最后用盐酸除去碳酸离子，所以加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。 （4）如上所述，滤液4 的溶质有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，所以含有的阴离子是OH-、CO32-、Cl-。 2.【答案】 (1) CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ A D (2) 过滤 漏斗 (3)① ② D 【解析】（1）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑； 该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A；二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置应选D；（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都实现了固液分离，是过滤，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）①溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，氨气与水反应生成氨水，溶液中含有大量的氢氧根离子，钙离子与氢氧根离子结合成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入其它碱性物质，氢氧化钙价格低廉，且没有引入新的杂质，所以可加入氢氧化钙。 3.【答案】 (1) 玻璃棒 (2) MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 (3) 硫酸根离子（或SO42－） MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2 (4) 化学 【解析】（1）过滤时的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发时的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，都用到的玻璃仪器是玻璃棒；（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3和盐酸反应，化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O，属于复分解反应；（3）杂质中含有MgSO4，加入BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钙溶液可除去镁离子，化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2；（4）有新物质生成的变化是化学变化，由CaCl2·6H2O得到CaCl2有新物质生成，是化学变化。 4.【答案】 （1） （2）有机萃剂 氮肥 （3）蒸发结晶 （4）③ 【解析】（1）由图可知，饱和氯化钾溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸钾和氯化铵，化学方程式为：。 （2）由图可知，上述流程中可循环使用的物质是有机萃剂；氯化铵含氮元素，可做氮肥。 （3）由表中数据可知，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，得到K2CO3品浆的结晶方法是：蒸发结晶。 （4）NH4Cl和碳酸钾反应，NH4Cl溶液不能用来洗涤碳酸钾；碳酸钾能溶于热水，热水不能用来洗涤碳酸钾；饱和K2CO3溶液不能继续溶解碳酸钾，可用来洗涤碳酸钾。 5.【答案】 (1) 有机化合物 (2) ①② (３) 39 ACD 【解析】 （1）过氧乙酸是含碳化合物，属于有机化合物；（2）CH3COOH与过氧化氢反应生成过氧乙酸和水，化学方程式为；反应①是氢气和氧气在一定条件下生成过氧化氢，属于化合反应；反应②是CH3OH和一氧化碳在一定条件下生成CH3COOH，也是化合反应，反应③不是化合反应；（3）设需要加水的质量为x，稀释前后溶质的质量不变，1kg×20%=（1kg+x）×0.5%，解得x=39kg；过氧乙酸遇热易分解，应低温、避开火源贮存；过氧乙酸有很强的氧化性，是不同一般的消毒杀菌剂，环境消毒，不是浓度越大越好；过氧乙酸具有腐蚀性，谨防溅到眼睛和皮肤上；过氧乙酸具有酸性、腐蚀性，最好不要用金属容器盛放。 6.【答案】（1）SiO2+2Mg高温Si+2MgO （2）MgCl2 （3）置换反应 防止硅被氧化或防止发生爆炸 （4）HCl 【解析】（1）反应Ⅰ中，高温条件下二氧化硅和镁反应生成硅和氧化镁，化学方程式是SiO2+2Mg高温Si+2MgO；（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和氧化镁、稀盐酸反应生成的氯化镁；（3）反应Ⅱ中，一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，是置换反应；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，这是因为高温条件下硅能被氧气氧化，氢气和氧气混合达到爆炸极限时也容易发生爆炸；（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。 7.【答案】（1）BaCl2 （2）除去氯化钙和过量的氯化钡 （3）相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小 （4）分解 【解析】（1）步骤③中加入试剂A的化学式是BaCl2，用来除去硫酸钠;（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液，可以除去氯化钙和过量的氯化钡；（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，没有NH4Cl和NaCl析出，是因为相同温度下碳酸氢钠的溶解度更小；（4）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱，化学方程式是2NaHCO3 △Na2CO3+CO2↑+H2O，属于分解反应。 8.【答案】 (1) 过滤 (2) SiO2 (3) MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O (4) 分解反应 【解析】 （1）操作Ⅰ、Ⅱ都是固液分离，属于过滤；（2）碳酸镁和硫酸反应，二氧化硅不反应，滤渣a为二氧化硅，化学式为SiO2；（3）酸浸时，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁二氧化碳和水，化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O；（4）加热后，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，一变多，属于分解反应。 9.【答案】 (1) 保护环境 (2) 过滤 (3) (4) Fe＞Ni＞Cu＞Ag (5) 加过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（合理即可） 【解析】（1）电路板焚烧会产生有害物质，污染空气，采取热风处理可以保护环境；（2）操作①实现了固液分离，是过滤；（3）已知电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，加入足量稀硫酸，得到滤渣①和滤液①，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤渣Ni、Fe和滤液②，说明Ni能与稀硫酸反应，铁能与硫酸镍反应；向滤渣①中通入氧气、加稀硫酸，控制一定温度加热，发生反应，得到滤渣银和滤液③，所以滤液③有硫酸铜，硫酸铜与铁生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；（4）Ni能与稀硫酸反应，说明Ni排在氢前，铁能与硫酸镍反应，说明在金属活动性顺序中，铁排在镍之前， Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为Fe＞Ni＞Cu＞Ag；（5）滤渣中含有铁和铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后，可得到铜。 10.【答案】D 【解析】步骤②是过滤，必须用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；由题干知，铜和稀硫酸、氧气反应，则溶液A中的溶质是硫酸锌和硫酸铜；硫酸锌和硫酸铜加入足量的锌，置换出铜，物质B是锌，固体C是锌和铜的混合物，溶液E是硫酸锌，物质D应为稀硫酸； 中都含有铜、锌两种元素的物质有 和 。 11.【答案】（1）增大接触面积，加快反应 （2） （3）SO2 SO3 H2O （4）20 【解析】（1）将熔融状态的硫经过喷射进入反应器，增大氧气与硫的接触面积，加快反应速率； （2）第4 步反应物为H2O和H2S2O7，生成物为H2SO4，化学方程式为。 （3）由两种元素构成，且一种元素为氧元素的化合物为氧化物，所以上述步骤在属于氧化物的有二氧化硫、三氧化硫和水。 （4）设能产出98%浓硫酸的质量为x，根据硫元素质量守恒， 即理论上能产出98%的浓硫酸20吨。 12.【答案】（1）过滤 （2）盐酸 （3）MgCl2通电 Mg+Cl2 ↑ 【解析】（1）操作X是将固体和液体分离，为过滤操作。 （2）将氢氧化镁转化为氯化镁可选用盐酸，反应方程式为2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2 + 2H2O。 （3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气，该反应的化学方程式为MgCl2通电 Mg+Cl2 ↑。 13.【答案】（1）CaO （2）过滤 （3）MgCl2通电Mg+Cl2↑（4）C 【解析】（1）碳酸钙受热分解，生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入海水中后，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁，因此①为氧化钙，化学式为CaO；（2）经过操作X实现了固液分离，常用方法为过滤；（3）氯化镁通电生成镁和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，生成的气体单质为氯气，化学方程式为MgCl2通电Mg+Cl2↑；（4）合金的硬度比纯金属硬度大，合金熔点比纯金属低，合金抗腐蚀性比纯金属的强。 14.【答案】（1）Ba(OH)2或Ba(OH)2溶液 （2）除去CaCl2和过量的Ba(OH)2 （3） （4）NaClO3 （5）Cl2和NaCl 【解析】（1）粗盐中含有硫酸镁和氯化钙，步骤②中加入碳酸钠可以除去氯化钙，则步骤①应是除去硫酸镁，氢氧化钡可以和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，则试剂A为氢氧化钡。 （2）步骤①之后得到的溶液中有氯化钙和氢氧化钡，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入过量碳酸钠溶液，可以除去CaCl2和过量的Ba(OH)2。 （3）氯化钠和水在通电的条件下，生成NaClO3和H2，化学方程式为 （4）NaClO3中氧元素显-2价，钠元素显+1价，氯元素显+5价；NaCl中，钠元素显+1价，氯元素显-1价；ClO2中氧元素显-2价，氯元素显+4价；HCl中，氢元素显+1价，氯元素显-1价，Cl2中氯元素化合价为0，则上述物质中含氯元素化合价最高的物质是NaClO3。 （5）步骤⑤生成了氯气，步骤④中产生的氢气需要和氯气反应，所以氯气可以循环利用； 步骤⑤生成了氯化钠溶液，步骤④需要电解氯化钠溶液，所以氯化钠也可以循环利用。 15.【答案】 (1) 将硫酸铜完全置换为铜 (2) 稀硫酸 【解析】向黄铜中加入稀硫酸、氧气，加热后，铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜、水；向溶液A中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌粉过量，为了得到铜，应加入稀硫酸，使锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 1 学科网（北京）股份有限公司 $