精品解析：湖北省襄阳市南漳区2025-2026学年九年级上学期期末考试物理化学试题-初中化学

________学校2025—2026学年度上学期学生学业质量监测 九年级物理·化学试题 （本试卷共10面，满分120分，考试时间120分钟） 第二部分 化学（50分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 S-32 一、单项选择题（共12小题，16分。1-8题，每题1分；9-12题，每题2分。） 1. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 2. 人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 3. 具备基本的实验技能是进行科学探究活动的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 取块状固体 4. 钯广泛应用于电子电气行业。下图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钯是非金属元素 B. 钯元素符号为Pd C. 钯原子的质子数为106.42 D. 钯的相对原子质量为106.42 g 5. 绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是 A. 相对分子质量为354g B. 由三种元素组成 C. 碳、氢元素的质量比为8:9 D. 绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 6. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 B 证明分子之间有间隔 将100 mL水与100 mL酒精混合，观察体积变化 C 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 7. 钆（）被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观示意图如下： 有关该反应的说法中，正确的是 A. 甲醇含有4个氢原子 B. 两种反应物均属于氧化物 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 属于置换反应 8. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B. 将40℃时NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D. t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 9. 为验证Zn、Cu和X三种金属的活动性顺序，设计如图实验，则三种金属活动性由强到弱顺序是 实验操作 现象 无明显现象 X表面析出红色固体 A. Zn＞X＞Cu B. X＞Zn＞Cu C. Zn＞Cu＞X D. Cu＞X＞Zn 10. 形成化学观念是化学学习的目标之一、下列说法错误的是 A. 微粒观：氯化钠是由氯化钠离子构成 B. 守恒观：1 g硫和1 g氧气能生成2 g二氧化硫 C. 分类观：由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 能量观：化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量变化 11. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故化学性质存在很大差异 B. 推理：同种元素质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 分析：稀有气体的化学性质稳定，是因为原子的最外层都有8个电子 D. 分类：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都属于空气污染物 12. 实验设计是否严谨会直接影响实验结论的准确性。下列实验设计可以达到实验目的的是 A. 探究石蜡中含有氢、氧元素 B. 验证分子运动 C. 空气中氧气含量测定 D. 排水法收集氧气 二、非选择题（本题共7小题，共34分） 13. 化学与生活、生产密切相关，请回答下列问题： （1）油锅起火，用锅盖灭火，利用的灭火原理是________。 （2）净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是________。 （3）通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的________性。 （4）干冰可用于人工降雨。干冰的化学式为________。 14. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中 O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大) 。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有___________ (写出一种即可) 。 （2）深冷法制氧利用了物质的___________ （“物理性质”或“化学性质”) 差异。 （3）图甲中， 表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N₂和O₂，证据是___________。 15. 污水处理是合理利用水资源重要方式。如图是某污水处理厂的污水处理流程图。 （1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物。相当于基本实验操作中的________。 （2）污泥处理的工序中产生沼气、氢气等气体。沼气（主要成分是）可作为燃料使用，请写出沼气燃烧的化学方程式：________。 （3）污水在处理过程中，会产生臭气（含有气体），常用燃烧法处理。燃烧的产物若直接排放，会形成________（填“温室效应”或“酸雨”）。 （4）除去污水中异味，最常用的吸附剂是________。 （5）下列措施有利于防治水体污染的是________。 A. 实验后的废液直接倒入下水道 B. 禁止向河道内倾倒垃圾 C. 建立污水处理厂，实现达标排放 D. 加强环保宣传，增强居民环保意识 16. 钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。 （1）中钙、氯元素的质量比为________。 （2）若制得40gCa，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。 17. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是________，请指出该装置中的一处错误________。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是________。 18. 为探究质量守恒定律，兴趣小组同学在实验室进行了如下图的实验，回答问题。 （1）小明同学在锥形瓶中加热铜粉进行甲组实验，反应的化学方程式为________。 （2）小东同学倾斜乙中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏________（填“左”或“右”）；在不改变试剂的条件下，若用乙装置验证质量守恒定律，应进行的改进是________。 （3）小敏同学进行如图丙实验时，在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量________（填“大于”或“小于”或“等于”）参加反应的镁条的质量。 （4）化学反应前后，一定不变的是________（填数字序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 19. 跨学科综合实践。 中性笔是学习中最亲密的伙伴之一。一支小小的笔芯，却蕴含着丰富的化学知识。 任务一：认识学习好伙伴——中性笔。 中性笔主要由聚乙烯笔壳、不锈钢笔尖及含有树脂、着色剂和有机溶剂的油墨构成。在地球上，中性笔依赖重力使油墨流向笔尖。 （1）与纯铁相比，不锈钢笔尖具有更好的耐腐蚀性，这体现了合金的________（填“物理”或“化学”）性质优于纯金属。 （2）墨水中常用乙二醇（）作为溶剂。从微观视角看，一个乙二醇分子由________个原子构成。 任务二：探索太空书写——太空笔 而在太空失重环境下，油墨无法自动流动。为此发明的“太空笔”，水笔尖采用硬度极高的碳化钨，通过内部氮气加压，迫使油墨从微米级毛细孔稳定流出。 碳化钨（WC）由氧化钨（）经氢气还原为钨粉后，再与碳在高温下反应制得。生产碳化钨的工艺流程如下： 某科研小组实验测得不同碳化温度所得碳化钨产品的性能检测结果如下： 温度/℃ 总碳/% 游离碳/% 1700 5.8 0.35 1800 6.05 0.08 1900 6.12 0.03 2000 6.15 0.03 2100 6.13 0.03 （注：游离碳是未与钨（W）完全反应的碳单质） （3）太空笔利用氮气加压迫使油墨流出，氮气加压时体积缩小，是因为分子间隔________。选择充入氮气而不直接充入空气，推测可能的原因是________。 （4）氢气在900-1100℃时还原氧化钨（），反应的方程式为________。 （5）理论上，碳化钨（WC）中碳元素的质量分数为6.122%。含碳量高，意味着碳化钨纯度高。根据科研小组的检测结果，请结合产物纯度与工业能耗综合分析你认为钨粉碳化最佳的碳化温度是________（并简要说明理由）。 任务三：做个环保卫士 （6）请你就如何处理废旧笔芯（或其他塑料制品）提出一条合理建议：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ________学校2025—2026学年度上学期学生学业质量监测 九年级物理·化学试题 （本试卷共10面，满分120分，考试时间120分钟） 第二部分 化学（50分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 S-32 一、单项选择题（共12小题，16分。1-8题，每题1分；9-12题，每题2分。） 1. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，水蒸气含量极少，所以空气中含量较多的气体是氮气和氧气，其中氮气化学性质不活泼，氧气化学性质活泼，故选：B。 2. 人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成。人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是钙元素。 故选：A。 3. 具备基本的实验技能是进行科学探究活动的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 取块状固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，图中操作错误，不符合题意； B、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，图中操作正确，符合题意； C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，液体的体积不超过试管容积的，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，试管夹应夹在距离试管口约的位置，图中液体体积超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； D、取用块状固体要先将试管平放，用镊子将药品放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使药品滑落试管底部，不可直接将块状固体加入竖直放置的试管中，否则易导致试管破裂，图中操作错误，不符合题意； 故选B。 4. 钯广泛应用于电子电气行业。下图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钯是非金属元素 B. 钯的元素符号为Pd C. 钯原子的质子数为106.42 D. 钯的相对原子质量为106.42 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钯元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钯的元素符号为Pd，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钯的原子序数为46，原子中原子序数=质子数，所以钯原子的质子数为46，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钯的相对原子质量为106.42，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选B。 5. 绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是 A. 相对分子质量为354g B. 由三种元素组成 C. 碳、氢元素的质量比为8:9 D. 绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位为“1”，不是“g”常省略不写，相对分子质量为354，故A错误； B、根据绿原酸（C16H18O9）化学式可知，绿原酸由三种元素组成，故B正确； C、元素的质量比应是其相对原子质量乘个数后的比值，碳、氢元素的质量比=(12×16):(18×1)=32:3，故C错误； D、根据绿原酸（C16H18O9）化学式可知，每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，故D错误。故选B。 6. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 B 证明分子之间有间隔 将100 mL水与100 mL酒精混合，观察体积变化 C 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，可通过磁铁吸引分离，故选项能达到实验目的。 B、将100 mL水与100 mL酒精混合后体积减小，证明分子间有间隔，故选项能达到实验目的。 C、将混合气体通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，还可能发生爆炸，故选项不能达到实验目的。 D、取等质量固体，加入等量水，若溶液温度升高，则为氢氧化钠固体，若溶液温度降低，则为硝酸铵固体，故选项能达到实验目的。 故选C。 7. 钆（）被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观示意图如下： 有关该反应的说法中，正确的是 A. 甲醇含有4个氢原子 B. 两种反应物均属于氧化物 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 属于置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子中含有4个氢原子，该选项说法不正确； B、反应物为甲醇和水，氧化物中只含两种元素，甲醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确； D、置换反应是指单质和化合物反应生成单质和化合物，由可知，反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确。 故选C。 8. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D. t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：C。 9. 为验证Zn、Cu和X三种金属的活动性顺序，设计如图实验，则三种金属活动性由强到弱顺序是 实验操作 现象 无明显现象 X表面析出红色固体 A. Zn＞X＞Cu B. X＞Zn＞Cu C. Zn＞Cu＞X D. Cu＞X＞Zn 【答案】A 【解析】 【详解】将 X 丝放入硫酸锌溶液中，X 丝表面无明显现象，说明 X 的金属活动性比锌弱；将 X 丝放入硫酸铜溶液中，X 丝表面析出红色固体，说明 X 的金属活动性比铜强，则三种金属活动性由强到弱的顺序为锌、X、铜。 故选A。 10. 形成化学观念是化学学习的目标之一、下列说法错误的是 A. 微粒观：氯化钠是由氯化钠离子构成 B. 守恒观：1 g硫和1 g氧气能生成2 g二氧化硫 C. 分类观：由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 能量观：化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，其为，故1g氧气和1g硫能生成2g二氧化硫，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的纯净物一定是单质，不符合题意； D、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，不符合题意； 故选A。 11. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故化学性质存在很大差异 B. 推理：同种元素质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 分析：稀有气体的化学性质稳定，是因为原子的最外层都有8个电子 D. 分类：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都属于空气污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的同素异形体，它们的碳原子排列方式不同导致物理性质（如硬度、导电性）有很大差异，但化学性质相似，例如都能在氧气中燃烧生成二氧化碳，故说法错误； B、同种元素的质子数相同，但具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，比如，水分子、氟化氢分子质子数都是10，但二者不属于同种元素，故说法错误； C、稀有气体中氦原子最外层是 2 个电子，并非都为 8 个电子，故说法错误； D、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都是常见的空气污染物。一氧化碳来自不完全燃烧，有毒；二氧化硫和二氧化氮来自化石燃料燃烧，会导致酸雨和光化学烟雾，故说法正确。 故选D。 12. 实验设计是否严谨会直接影响实验结论的准确性。下列实验设计可以达到实验目的的是 A 探究石蜡中含有氢、氧元素 B. 验证分子运动 C. 空气中氧气含量的测定 D. 排水法收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、在燃着的蜡烛上方放置一个干冷的烧杯会在烧杯内壁出现小水滴，则证明反应后有水生成，水是由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前含有氢元素和氧元素，而氧气是由氧元素组成，故只能说明蜡烛一定含氢元素，可能含有氧元素，不符合题意。 B、浓氨水具有挥发性，运动到酚酞试液中，与水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。在该实验中，浓氨水没有与酚酞试液接触，但是酚酞试液会变红色，验证了分子是在不断运动的，符合题意。 C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体，装置内外没有形成压强差，不能测定空气中氧气含量，该选项不能达到实验目的，不符合题意。 D、用该装置进行排水法收集气体时，气体应短管进，长管出水，故该装置无法收集氧气，该选项不能达到实验目，不符合题意。 故选B。 二、非选择题（本题共7小题，共34分） 13. 化学与生活、生产密切相关，请回答下列问题： （1）油锅起火，用锅盖灭火，利用的灭火原理是________。 （2）净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是________。 （3）通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的________性。 （4）干冰可用于人工降雨。干冰的化学式为________。 【答案】（1）隔绝氧气（或空气） （2）蒸馏 （3）延展 （4） 【解析】 【小问1详解】 油锅起火，用锅盖灭火，利用的灭火原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；故填：隔绝氧气（或空气）。 小问2详解】 过滤只能除去水中的难溶性杂质，静置沉淀可以除去水中较大的难溶性杂质，而蒸馏可以除去水中的所有杂质，净化程度最高；故填：蒸馏。 【小问3详解】 通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的延展性；故填：延展。 【小问4详解】 干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为；故填：。 14. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的 O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大) 。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有___________ (写出一种即可) 。 （2）深冷法制氧利用了物质的___________ （“物理性质”或“化学性质”) 差异。 （3）图甲中， 表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N₂和O₂，证据是___________。 【答案】（1）氧气瓶或氧气袋或制氧机 （2）物理性质 （3）Ⅱ （4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 【小问2详解】 深冷法制氧利用了物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 【小问3详解】 由图甲可知，Ⅱ为氧分子分解为氧原子。 【小问4详解】 由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N₂和O₂。 15. 污水处理是合理利用水资源重要方式。如图是某污水处理厂的污水处理流程图。 （1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物。相当于基本实验操作中的________。 （2）污泥处理的工序中产生沼气、氢气等气体。沼气（主要成分是）可作为燃料使用，请写出沼气燃烧的化学方程式：________。 （3）污水在处理过程中，会产生臭气（含有气体），常用燃烧法处理。燃烧的产物若直接排放，会形成________（填“温室效应”或“酸雨”）。 （4）除去污水中异味，最常用的吸附剂是________。 （5）下列措施有利于防治水体污染的是________。 A. 实验后的废液直接倒入下水道 B. 禁止向河道内倾倒垃圾 C. 建立污水处理厂，实现达标排放 D. 加强环保宣传，增强居民环保意识 【答案】（1）过滤 （2） （3）酸雨 （4）活性炭 （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 “格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，实现固体和液体的分离，相当于过滤操作。 【小问2详解】 沼气的主要成分是，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 含有硫元素，燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫若直接排放会形成酸雨。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味。 【小问5详解】 A、实验后的废液直接倒入下水道，会腐蚀下水管道，污染地下水资源，不利于防治水体污染； B、禁止向河道内倾倒垃圾，防止污染水资源，有利于防治水体污染； C、建立污水处理厂，实现达标排放，防止污染水资源，有利于防治水体污染； D、加强环保宣传，增强居民环保意识，有利于防治水体污染； 故选BCD。 16. 钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。 （1）中钙、氯元素的质量比为________。 （2）若制得40gCa，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】（1） （2）解：设参加反应的质量为x 答：参加反应的的质量为111g。 【解析】 【小问1详解】 氯化钙中钙、氯元素的质量比为：40:71； 【小问2详解】 见答案。 17. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是________，请指出该装置中的一处错误________。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. 试管口未放一团棉花 （3） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气属于固固加热型，发生装置选B；该装置中的一处错误是试管口未放一团棉花（防止固体粉末进入导管）； 【小问3详解】 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是； 18. 为探究质量守恒定律，兴趣小组同学在实验室进行了如下图实验，回答问题。 （1）小明同学在锥形瓶中加热铜粉进行甲组实验，反应的化学方程式为________。 （2）小东同学倾斜乙中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏________（填“左”或“右”）；在不改变试剂的条件下，若用乙装置验证质量守恒定律，应进行的改进是________。 （3）小敏同学进行如图丙实验时，在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量________（填“大于”或“小于”或“等于”）参加反应的镁条的质量。 （4）化学反应前后，一定不变的是________（填数字序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 【答案】（1）2Cu+O22CuO （2） ①. 右 ②. 在密闭容器中进行 （3）大于 （4）①②⑤ 【解析】 【小问1详解】 铜粉加热生成氧化铜，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，逸散到空气中，使反应后剩余物质质量减少，因此天平会向右偏，对于有气体参与或生成的反应，要在密闭装置中进行实验。 【小问3详解】 反应有氧气参与，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁与氧气的质量和，所以会大于镁的质量。 【小问4详解】 化学反应前后，一定不变的是①原子种类 ②原子数目⑤元素种类。 化学变化有新物质生成故③分子种类一定改变，⑥物质种类一定改变，④分子数目可能改变。 19. 跨学科综合实践。 中性笔是学习中最亲密的伙伴之一。一支小小的笔芯，却蕴含着丰富的化学知识。 任务一：认识学习好伙伴——中性笔。 中性笔主要由聚乙烯笔壳、不锈钢笔尖及含有树脂、着色剂和有机溶剂的油墨构成。在地球上，中性笔依赖重力使油墨流向笔尖。 （1）与纯铁相比，不锈钢笔尖具有更好的耐腐蚀性，这体现了合金的________（填“物理”或“化学”）性质优于纯金属。 （2）墨水中常用乙二醇（）作为溶剂。从微观视角看，一个乙二醇分子由________个原子构成。 任务二：探索太空书写——太空笔 而在太空失重环境下，油墨无法自动流动。为此发明的“太空笔”，水笔尖采用硬度极高的碳化钨，通过内部氮气加压，迫使油墨从微米级毛细孔稳定流出。 碳化钨（WC）由氧化钨（）经氢气还原为钨粉后，再与碳在高温下反应制得。生产碳化钨的工艺流程如下： 某科研小组实验测得不同碳化温度所得碳化钨产品的性能检测结果如下： 温度/℃ 总碳/% 游离碳/% 1700 5.8 0.35 1800 6.05 0.08 1900 6.12 0.03 2000 6.15 0.03 2100 6.13 0.03 （注：游离碳是未与钨（W）完全反应的碳单质） （3）太空笔利用氮气加压迫使油墨流出，氮气加压时体积缩小，是因为分子间隔________。选择充入氮气而不直接充入空气，推测可能的原因是________。 （4）氢气在900-1100℃时还原氧化钨（），反应的方程式为________。 （5）理论上，碳化钨（WC）中碳元素的质量分数为6.122%。含碳量高，意味着碳化钨纯度高。根据科研小组的检测结果，请结合产物纯度与工业能耗综合分析你认为钨粉碳化最佳的碳化温度是________（并简要说明理由）。 任务三：做个环保卫士 （6）请你就如何处理废旧笔芯（或其他塑料制品）提出一条合理建议：________。 【答案】（1）化学 （2）10 （3） ①. 变小 ②. 氮气化学性质稳定，不易与油墨反应 （4） （5）1900℃ 总碳含量接近理论值，游离碳含量低，纯度高且能耗较低 （6）回收利用（或分类回收） 【解析】 【小问1详解】 耐腐蚀性是在化学变化中体现出来的性质，属于化学性质； 【小问2详解】 分子是由原子构成的，一个乙二醇分子由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子共10个原子构成； 【小问3详解】 氮气加压时体积缩小，是因为分子间有间隔，加压时分子间隔变小，体积减小；氮气化学性质稳定，不易与油墨反应，所以选择充入氮气而不直接充入空气； 【小问4详解】 氢气在900-1100℃时还原氧化钨生成钨和水，化学方程式为； 【小问5详解】 由表中数据可知，温度为1900℃时，总碳含量为6.12%，接近理论值6.122%，且游离碳含量低，此时碳化钨纯度高；当温度高于1900℃时，总碳含量变化不大，但工业能耗会增加，所以钨粉碳化最佳的碳化温度是1900℃，理由是总碳含量接近理论值，游离碳含量低，纯度高且能耗较低； 【小问6详解】 对于废旧笔芯（或其他塑料制品），合理建议为回收利用，例如将废旧笔芯分类回收，重新加工成可利用的塑料制品等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $