2026年中考化学一轮复习知识点课件--水和水溶液

2026年中考化学 水和水溶液 必备知识 方法技巧 目 录 知识1　自然界的水 1.水的净化 ⑴自来水生产流程:天然水→沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水。 ⑵明矾的净水作用:明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝的凝胶状的物质,该物质具有很强的吸附能力,能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉。 ⑶活性炭的净水作用:活性炭具有疏松多孔的结构,有吸附性。 ⑷吸附过程是物理变化,消毒过程是化学变化。 ⑸净化水的常用方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。 必备知识 返回目录 必备知识 方法技巧 水的净化过程注意事项 ⑴净水程度由低到高的排列顺序为沉淀、过滤、吸附、蒸馏,综合运用多种净水方法净水时,应按 净水程度由低到高的顺序进行。 ⑵通过蒸馏方法得到的水为纯净物,通过其他几种方法得到的水均为混合物。2.爱护水资源 ⑴水被污染后会给人类带来灾难。工业生产的“三废”以及生活污水的任意排放,农业生产中施 用的农药、化肥随雨水流入江河中,都会污染水资源。 ⑵爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染。 特别提醒 必备知识 返回目录 方法技巧 ⑶防治水体污染 ①工业上,通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。 ②农业上,提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。 ③生活上,污水应集中处理和排放。 必备知识 返回目录 方法技巧 3.电解水实验——水的组成 ⑴化学方程式:2H2O  2H2↑+O2↑。 注意:通直流电;为增强水的导电能力,可加入少量H2SO4或NaOH。 ⑵装置及现象 ①两个电极上都有气泡产生; ②跟电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积约是跟电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积 的2倍[V(正)∶V(负)≈1∶2]。 必备知识 返回目录 方法技巧 ⑶检验 ①将燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处,气体燃烧(有轻微爆鸣声)并产生淡蓝色火 焰;说明与负极相连的玻璃管中产生的是氢气。 ②用带火星的木条靠近气体体积较小的玻璃管的尖嘴处,带火星的木条能够复燃;说明与正极相连 的玻璃管中产生的是氧气,可记为“正氧负氢”。 ⑷结论 ①水在通电条件下生成氢气和氧气;②水是由氢、氧两种元素组成的; ③1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成; ④本实验验证了“在化学变化中,分子可以分裂成原子,而原子不能再分”。 必备知识 返回目录 方法技巧 知识2　常见的溶液 1.溶液的基础知识 ⑴溶液由溶质和溶剂组成。 ⑵溶液的特点:均一、稳定、混合物。 易错辨析 溶液是均一、稳定的,但均一、稳定的液体并不一定是溶液,如水、酒精等纯净 物;溶液都是透明的,但不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的。 必备知识 返回目录 方法技巧 ⑶饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 ①对于溶解度随温度升高而增大的固体物质: 饱和溶液  不饱和溶液 ②对于溶解度随温度升高而减小的固体物质: 饱和溶液  不饱和溶液 ⑷固体溶解度四要素:一定温度;100 g溶剂;达到饱和状态;单位为克。 ⑸固体溶解度的影响因素 内因:溶质和溶剂的性质。 外因:温度。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,少数物质的溶解度受温度影响较小(如氯化钠),极少数物质的溶解度随温度的升高而减小(如氢氧化钙)。 必备知识 返回目录 方法技巧 2.溶解度曲线的应用 ⑴给出不同物质的溶解度曲线,比较同一温度下不同物质的溶解度大小; ⑵饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化; ⑶判断溶解度受温度变化影响的情况; ⑷确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液)。 ①一般被提纯物质溶解度受温度影响比较小时采用蒸发溶剂的方法,如氯化钠中混有少量硝酸 钾。 ②溶解度随温度升高而明显增大的物质一般采用冷却热饱和溶液的方法,如硝酸钾中混有少量氯 化钠。 必备知识 返回目录 方法技巧 3.气体物质溶解度的影响因素 气体物质的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大。 4.有关溶质质量分数的计算公式 ⑴所有溶液: 溶质的质量分数=  ×100%= ×100% ⑵溶质的质量分数与溶液的体积、密度的关系 溶液质量(m)=溶液体积(V)×溶液密度(ρ) 溶质的质量分数=  ×100% ⑶溶液稀释的计算:m1×ω1=m2×ω2 m1、m2——稀释前、后溶液质量 ω1、ω2——稀释前、后溶液中溶质的质量分数 必备知识 返回目录 方法技巧 5.配制一定溶质质量分数的溶液 ⑴计算:溶质的质量、溶剂的质量。 ⑵称量和量取:用天平称量溶质;用量筒量取溶剂。 ⑶溶解:固体溶解时,需用玻璃棒搅拌。 必备知识 返回目录 方法技巧 方法　溶液中“变”与“不变”的解题技巧 1.溶液稀释后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数减小。 2.向饱和溶液中加入一定量的溶质,溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。 3.不饱和溶液继续溶解溶质后,溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。 4.饱和溶液加热蒸发掉一部分溶剂,再降温至原来的温度,则溶质、溶剂会按照一定比例减少,溶质 质量分数不变。 5.不饱和溶液加热蒸发掉一部分溶剂,使其恰好饱和,则溶剂质量减少,溶质质量不变,溶液中溶质 质量分数增大。 必备知识 方法技巧 返回目录 方法技巧 例　在25 ℃时,向不饱和氯化钾溶液中加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和,在这一过程中,下列 各量不变的是 (　    ) ①溶液中水的质量 ②溶液中溶质的质量 ③溶液中氯化钾的质量分数 ④25 ℃时氯化钾的溶解度 ⑤氯化钾溶液的质量 A.①④　　　　B.②③　　　　C.③④　　　　D.④⑤ A 必备知识 返回目录 方法技巧 变式　20 ℃时,取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中,把100克水平均分成四份依次加入烧杯,不断搅 拌,使之充分溶解,实验过程如图所示。下列分析正确的是 (　    )   A.甲中,硝酸钾溶液是不饱和溶液 B.丁中,硝酸钾溶液是不饱和溶液 C.乙→丙过程中,硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D.丙→丁过程中,硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 B 必备知识 返回目录 方法技巧 $