2026年中考化学一轮复习知识点课件-实验基本技能与常见气体的制取、净化

2026年中考化学 实验基本技能与常见气体的制取、净化 必备知识 方法技巧 目 录 知识1　常用仪器及基本操作 1.托盘天平的使用 ⑴托盘天平可用于粗略称量,能精确到0.1 g。 ⑵使用方法 ①使用前,调零;称量时,左物右码,砝码要用镊子夹取,从大到小; ②称量后,砝码回盒,游码归零。 必备知识 返回目录 必备知识 方法技巧 ⑴称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸 上称量。 ⑵易潮解、有腐蚀性的药品(如NaOH),必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 易错提醒 必备知识 返回目录 方法技巧 2.量筒的使用 ⑴读数 三点一线成水平(视线、刻度线、凹液面的最低处保持在同一水平线上,量筒要放平稳)。 ⑵选用规格:一次量取、“大而近”。 3.酒精灯的使用 ⑴ 酒精灯容积≤酒精量≤   酒精灯容积。 ⑵“三禁” ①禁止向燃着的酒精灯里添加酒精; ②禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯; ③禁止用嘴吹灭酒精灯。 必备知识 返回目录 方法技巧 4.固体、液体药品的取用 ⑴“三不原则”:不用手接触药品、不直接闻(闻气体的方法:扇闻)、不品尝味道。 ⑵盛放原则:固体放广口瓶;液体放细口瓶。 ⑶废物处理原则:不放回、不随意丢弃。 ⑷药品取用原则 ①块状固体用镊子。具体操作方法:试管横放,块状固体放试管口,试管缓缓竖直。 ②粉末用药匙或纸槽。具体操作方法:试管横放,用药匙或纸槽将粉末状固体送至试管底部,然后 将试管缓缓竖直。 ③液体:量少用滴管;量多用倾倒法。 注意事项:①瓶塞倒放;②标签朝向手心;③瓶口紧挨容器口。 必备知识 返回目录 方法技巧 5.仪器的加热 ⑴可以直接加热的仪器:试管、蒸发皿等。 试管加热注意事项: ①加热前,擦干外壁水;加热时要先预热。 ②加热时,试管不能靠近灯芯。 ③加热液体用试管夹,液体不超过试管容积的1/3,试管口不能对着人。 ④加热后不立即清洗。 ⑵需要间接加热的仪器:烧杯、平底烧瓶等,加热时需要垫陶土网。 必备知识 返回目录 方法技巧 6.溶液的配制 配制溶液的主要步骤:计算、称量和量取、溶解。 如配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,实验步骤如下: ⑴计算:需要氯化钠5 g,水45 mL; ⑵称量和量取:用托盘天平称量5.0 g氯化钠,将称量好的氯化钠倒入烧杯中; ⑶溶解:用50 mL的量筒量取45 mL水,将量取的水倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解。 必备知识 返回目录 方法技巧 7.洗涤仪器 ⑴洗涤仪器的方法 ①一般情况:用水冲洗或试管刷刷洗; ②油污:用热纯碱溶液或洗衣粉洗涤; ③难溶固体:用相应的化学试剂洗涤。 ⑵玻璃仪器洗干净的标志:内壁的水既不聚成水滴,也不成股流下。 必备知识 返回目录 方法技巧 8.检查装置气密性 ⑴热敷法 检查图1所示装置的气密性时, 先把导管一端浸入盛有水的水槽或烧杯中,用手紧握试管,导管口若有气泡冒出,松开手后,导管中 形成一段稳定的水柱,则说明装置气密性良好。 ⑵注水法 检查图2所示装置的气密性时,夹紧弹簧夹,向长颈漏斗中注入水至形成液封,继续加入一定量的水, 一段时间后,若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱,则说明装置气密性良好。 ⑶抽气法 检查图3所示装置的气密性时,先向锥形瓶中注水至形成液封,然后缓缓向外拉注射器活塞,若长颈 漏斗下端有气泡冒出,则说明装置气密性良好。 图2 图1 图3 必备知识 返回目录 方法技巧 9.粗盐提纯:除去粗盐中难溶于水的泥沙。 ⑴主要步骤:溶解、过滤、蒸发、转移。 ⑵玻璃棒的作用 ①溶解:搅拌,加快溶解速率。②过滤:引流,防止液体溅出。 ③蒸发:搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅。 ④转移:将氯化钠从蒸发皿中转移到滤纸上。 10.过滤:除去液体中混有的难溶性固体。 ⑴主要仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)。 ⑵操作要点 必备知识 返回目录 方法技巧 11.蒸发:除去溶液里的溶剂。 ⑴主要仪器 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)。 ⑵操作要点 ①加热时,要用玻璃棒不断搅拌,防止液滴飞溅; ②出现较多固体时,停止加热; ③用坩埚钳夹取热的蒸发皿,放在陶土网上。 必备知识 返回目录 方法技巧 知识2　常见气体的制取、检验与净化 一、常见气体的制取与检验 1.常见气体的制取 ⑴氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法比较 氧气 氢气 二氧化碳 药品 a.高锰酸钾; b.双氧水和二氧化锰 锌粒与稀硫酸 大理石(或石灰石)与稀 盐酸 反应原理 a.2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ b.2H2O2   2H2O+O2↑ Zn+H2SO4  ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑ 必备知识 返回目录 方法技巧 氧气 氢气 二氧化碳 制取装置  　       收集方法 排水法或向上排空气法(不易溶于水且不与水反应,密度比空气略大) 排水法或向下排空气法(难溶于水,密度比空气小) 向上排空气法(能溶于水且与水反应,密度比空气大) 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃 点燃,产生淡蓝色火焰,在火焰上方罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁有水珠(生成物只有水) 将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊 验满方法 将带火星的木条靠近集气瓶口,木条复燃,则说明已满 — 将燃着的木条靠近集气瓶口,木条火焰立即熄灭,则说明已满 必备知识 返回目录 方法技巧 氧气 氢气 二氧化碳 实验操作 步骤 用高锰酸钾制氧气并用排水法收集时:a.检查气密性;b.装药品;c.固定试管;d.加热;e.收集;f.将导管移出水槽;g.熄灭酒精灯若用双氧水和MnO2制O2,操作步骤同制取CO2(药品换为MnO2和双氧水) a.检查气密性;b.加药品; c.固定试管;d.验纯;e.收集 a.检查气密性;b.加入大理石或石灰石;c.加入稀盐酸;d.收集 注意事项 a.试管口应略向下倾斜;b.用高锰酸钾制氧气时,靠近试管口处应塞一团棉花;c.用排水法收集时,气泡连续、均匀地放出后再收集;d.用排水法收集完后,先移出导管,再熄灭酒精灯 a.长颈漏斗末端应伸入液面以下;b.反应装置中的导气管刚露出橡胶塞即可;c.不能用浓硫酸、硝酸及浓盐酸来制取氢气;d.气体必须验纯 a.不能用稀硫酸代替稀盐酸;b.长颈漏斗的末端应伸入液面以下;c.反应装置中的导管刚露出橡胶塞即可;d.用向上排空气法收集时,导管口应接近集气瓶底部 必备知识 返回目录 方法技巧 ⑵实验室制气体的一般思路和方法 ①确定制取气体的反应原理,即在什么实验条件(如常温、加热、加催化剂等)下,选择什么药品,通 过什么反应来制取这种气体; ②确定制取气体时采用的实验装置; ③如何验证制得的气体就是所要制取的气体。 必备知识 返回目录 方法技巧 反应装置简称 固体加热型装置 固液常温型装置 反应装置图       装置选择的依据 反应物为固体, 反应需要加热 反应物为固体和液体,反应不需要加热 ⑶实验装置的选择 ①反应发生装置的选择 必备知识 返回目录 方法技巧 ②收集装置的选择 收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集装置图       装置选择的依据 气体不易溶于水,不与水反应 气体密度比空气大,不 与空气中成分反应 气体密度比空气小,不 与空气中成分反应 优缺点 易观察收集满,气体纯净;气体不干燥 不易观察收集满(需验满),气体干燥;但不纯净 必备知识 返回目录 方法技巧 2.常见气体的检验 检验气体应从气体的性质入手,明确各种气体的特性,选取合适的方法,从实验操作、现象和结论 加以说明,并用规范的语言表达。初中常见的几种气体的检验方法及现象见下表: 气体 检验方法 现象 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 二氧化碳 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 氢气 点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯 纯净气体安静燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠 一氧化碳 点燃,在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯 石灰水变浑浊 必备知识 返回目录 方法技巧 气体 检验方法 现象 甲烷 点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯;迅速倒转后,注入少量澄清石灰水 烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊 氨气 将湿润的红色石蕊试纸伸入试管中 红色石蕊试纸变蓝 水蒸气 通过白色 CuSO4粉末 白色粉末变蓝 氮气 将燃着的木条伸入集气瓶中,再加入澄清石灰水,振荡 木条熄灭,石灰水不变浑浊 氯化氢 通入HNO3酸化的AgNO3溶液中 有白色沉淀生成 必备知识 返回目录 方法技巧 二、常见气体的净化、干燥 1.气体的净化 选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质,不与被提纯的物质反应,也不产生新的 杂质。多种气体杂质共存时,要注意试剂的选择和除杂质的顺序,一般水蒸气最后除去。洗气瓶要 “长进短出”,球形干燥管要“大进小出”。常见气体杂质的吸收剂如下: ⑴水:可吸收易溶性气体,如HCl、NH3等。 ⑵强碱(如NaOH)溶液:可吸收CO2、SO2、HCl、H2S等。 ⑶碱石灰(NaOH+CaO):可吸收H2O(气体)、CO2、H2S等。 ⑷灼热的CuO:可吸收还原性气体,如H2、CO等。 ⑸灼热的铜网:可吸收O2。 必备知识 返回目录 方法技巧 2.气体的干燥 根据气体的性质和干燥剂的性质选用干燥剂,其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分,而不能与气 体发生反应。常见气体的干燥剂如下: ⑴酸性干燥剂:浓硫酸。 ①可干燥的气体:H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HCl等。 ②不能干燥的气体:NH3等。 ⑵碱性干燥剂:固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰。 ①可干燥的气体:H2、O2、CO、CH4、N2、NH3等。 ②不能干燥的气体:CO2、SO2、HCl等。 ⑶中性干燥剂:无水氯化钙。 不能干燥的气体:NH3等。 必备知识 返回目录 方法技巧 ⑷干燥装置 ①酸性干燥剂的干燥装置 ②碱性、中性干燥剂的干燥装置  3.常见尾气的处理 为了保护环境、防止中毒,必须对有毒、有害的气体进行收集或点燃或用适当的溶液吸收。如Cl2、SO2、NO2可用NaOH溶液吸收;NH3可用H2SO4溶液吸收;CO可收集后集中处理或在导管口处点燃,将其转化为CO2。常见的尾气处理装置如下: 必备知识 返回目录 方法技巧 方法　常见气体的除杂方法 主要气体 杂质 所用方法 化学方程式 CO2 CO 通过灼热的CuO CO+CuO  Cu+CO2 CO CO2 通过NaOH溶液后干燥 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2 H2 通过灼热的CuO后干燥 H2+CuO  Cu+H2O CO2 H2O 通过浓硫酸 — H2 HCl 通过NaOH溶液后干燥 HCl+NaOH  NaCl+H2O N2 O2 通过灼热的铜网 2Cu+O2  2CuO 必备知识 方法技巧 返回目录 方法技巧 除气体杂质时要最后除水;检验混合气体中的成分时要先检验水。 易错警示 例　除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是 (　    ) 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤 C CO2气体 CO气体 点燃 D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸 D 必备知识 返回目录 方法技巧 变式　有一瓶气体,可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成,在老师的指导下, 实验小组对该瓶气体进行了如下探究: 【查阅资料】脱氧剂(还原铁粉)能够吸收氧气和水蒸气。 【实验设计】用下图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。 【实验步骤】①检查装置气密性;②通入一定量氮气;③通入 该气体,点燃酒精灯。 【实验现象】步骤③实验过程中,A装置无现象,B和F装置中出现白色沉淀,E装置中出现光亮的红 色物质。 必备知识 返回目录 方法技巧 【实验结论】该气体由　　　　　    组成。 【实验反思】 (1)C装置的作用是　　　　　　　　    。 (2)步骤②中通入一定量氮气的目的是　　　　　　　　　    。 (3)E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　    。 5·3追问 (4)把F装置去掉,能否判定CO的有无:　　    (填“能”或“不能”)。 CO和CO2 除去原有的CO2气体 排尽装置中原有的空气 CO+CuO △Cu+CO2 能 必备知识 返回目录 方法技巧 $