2026年中考化学一轮复习知识点课件常见的酸和碱

2026年中考化学 常见的酸和碱 必备知识 方法技巧 目 录 知识1　常见的酸和碱 1.酸 ⑴酸的组成:H++酸根离子。 ⑵常见酸的性质及其用途 ①盐酸 a.浓盐酸的物理性质:无色液体,有刺激性气味,具有挥发性。 b.用途:重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等。 ②硫酸 a.浓硫酸的特性:具有吸水性、脱水性、强氧化性,溶于水时放出大量的热。 b.用途:重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料,冶炼金属,精炼石油和金属除锈等。 必备知识 返回目录 必备知识 方法技巧 ⑶酸的化学性质 稀盐酸 稀硫酸 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液不变色 酸+活泼金属→盐+氢气 2Al+6HCl  2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4  Al2(SO4)3+3H2↑ 酸+金属氧化物→盐+水 稀盐酸除铁锈: Fe2O3+6HCl  2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈: Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O     酸+碱→盐+水 2HCl+Cu(OH)2  CuCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2  CuSO4+2H2O 酸1+盐1→酸2+盐2 实验室制取CO2: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2  BaSO4↓+2HCl 具有相似化学性质的原因 酸在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子(H+) 必备知识 返回目录 方法技巧 2.碱 ⑴碱的组成:金属离子(或NH4+)+OH-。 ⑵常见碱的物理性质及其用途 ①氢氧化钠(NaOH) a.俗称:火碱、烧碱、苛性钠。 b.物理性质:白色固体,极易溶于水,溶于水时放出大量的热,易潮解。 c.用途:重要的化工原料。广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2] a.俗称:熟石灰、消石灰。 b.物理性质:白色粉末状物质,微溶于水。 c.用途:建筑业上常用熟石灰作建筑材料;工业上把它作为原料来制造漂白粉、氢氧化钠;农业上用它来降低土壤酸性,改良土壤结构等。 必备知识 返回目录 方法技巧 氢氧化钠 氢氧化钙 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红 碱+某些非金属氧化物→盐+水 2NaOH+CO2  Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2  CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 H2SO4+2NaOH  Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2  CaCl2+2H2O     碱1+盐1→碱2+盐2 CuSO4+2NaOH  Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3  CaCO3↓ +2NaOH 具有相似化学性质的原因 碱在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子(OH-) ⑶碱的化学性质 必备知识 返回目录 方法技巧 知识2　酸碱指示剂、酸碱度、中和反应 1.溶液酸碱性的强弱表示法——pH ⑴酸碱性与pH、酸碱指示剂的关系 溶液酸碱性 pH(常温下) 石蕊 酚酞 酸 性 <7 红色 无色 中 性 =7 紫色 无色 碱 性 >7 蓝色 红色 ⑵溶液pH的测定 用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH。 必备知识 返回目录 方法技巧 2.溶液的酸碱性与pH的关系 原溶液 溶质 溶液pH 加水稀释 酸性溶液 酸或某些盐(如氯化铵) pH<7 pH变大,但不会等于或大于7 中性溶液 某些盐(如氯化钠) pH=7 pH不变 碱性溶液 碱或某些盐(如碳酸钠) pH>7 pH变小,但不会等于或小于7 必备知识 返回目录 方法技巧 3.中和反应 ⑴概念:酸与碱作用生成盐和水的反应。 ⑵中和反应的探究(以NaOH与HCl反应为例) ①原理:NaOH+HCl  NaCl+H2O。 ②指示剂的选择:一般选用无色酚酞溶液。向NaOH溶液中滴入无色酚酞溶液,溶液变红,再滴入稀 盐酸,反应恰好中和时溶液呈中性,变为无色。 必备知识 返回目录 方法技巧 4.常温下中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断(不考虑酚酞) ⑴酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,如图a) A点:红色溶液,溶质为NaOH,pH>7; AB段:红色溶液,溶质为NaCl和NaOH,pH>7; B点:无色溶液,溶质为NaCl,pH=7; C点(或B点以下):无色溶液,溶质为NaCl和HCl,pH<7。 必备知识 返回目录 方法技巧 ⑵碱入酸(将氢氧化钠溶液滴入含有酚酞的盐酸中,如图b) A点:无色溶液,溶质为HCl,pH<7; AB段:无色溶液,溶质为NaCl和HCl,pH<7;     B点:无色溶液,溶质为NaCl,pH=7; C点(或B点以上):红色溶液,溶质为NaCl和NaOH,pH>7。 必备知识 返回目录 方法技巧 方法　探究氢氧化钠溶液是否变质及除去杂质的方法 　　NaOH溶液变质的实质是NaOH溶液与空气中的CO2反应生成了Na2CO3,根据反应的具体情况 可分为两种:不完全变质,即溶液中的溶质有NaOH和Na2CO3;完全变质,溶液中的溶质只有反应生 成的Na2CO3。 在不同的题目中,可能会要求通过实验检验:NaOH溶液是否变质;NaOH溶液是否完全变质。 1.检验NaOH溶液是否变质的方法 只需检验溶液中是否存在Na2CO3即可。加入的试剂可以是稀盐酸(与Na2CO3反应有气泡)、CaCl2 溶液或BaCl2溶液(与Na2CO3反应生成白色沉淀)、Ca(OH)2溶液(与Na2CO3反应生成白色沉淀),但不 能使用无色酚酞溶液,因为NaOH溶液、Na2CO3溶液均呈碱性。 必备知识 方法技巧 返回目录 方法技巧 2.检验NaOH溶液是否完全变质的方法 ⑴原理:可通过分别检验NaOH、Na2CO3的方法来验证NaOH溶液是否完全变质。 ⑵操作步骤 ①向溶液中加入过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液),目的是检验并除尽Na2CO3,现象是有白色沉淀产 生。 ②过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,说明溶液中有NaOH,NaOH溶液部分变质;若溶液 仍为无色,说明NaOH溶液完全变质。 必备知识 返回目录 方法技巧 本探究的关键是要确认NaOH和Na2CO3是否同时存在。在检验NaOH时必须先检 验Na2CO3并排除Na2CO3的干扰,因为Na2CO3溶液也显碱性,也能使无色酚酞溶液变红。选择试剂 时,不能用盐酸,因为盐酸与NaOH也反应;也不能用Ca(OH)2,因为Na2CO3与Ca(OH)2反应[Na2CO3+ Ca(OH)2  CaCO3↓+2NaOH]生成NaOH,干扰NaOH的检验;可选用CaCl2溶液检验并除去Na2CO3 (CaCl2+Na2CO3  CaCO3↓+2NaCl),CaCl2溶液和生成的NaCl溶液均呈中性,不会干扰NaOH的检验。 3.除去变质NaOH溶液中Na2CO3的方法 ⑴试剂:适量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。 ⑵原理: Na2CO3+Ca(OH)2  CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2  BaCO3↓+2NaOH ⑶方法:取变质的NaOH溶液,加入适量的Ca(OH)2溶液[或Ba(OH)2溶液],过滤,所得滤液即为NaOH溶液。 方法点睛 必备知识 返回目录 方法技巧 例　实验室中有一瓶烧碱固体,打开瓶盖在空气中一段时间后,同学们认为它可能变质,请你和他 们一起探究。 (1)小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因:　　　　　　　　　　　　    (写化学方程式),所以 保存氢氧化钠必须　　　　　    。 (2)小王认为这瓶烧碱的可能组成有:A.全部是烧碱;B.全部是碳酸钠。小李认为还有第三种可能 性,这第三种可能是C.　　　　　　    。 (3)对于第三种可能性,小李设计了以下探究实验,请你帮他一起完成。 2NaOH+CO2  Na2CO3+H2O　 密封 烧碱和碳酸钠 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量固体,往其中滴加　　         有气泡冒出 固体中含有　　　     另取少量固体,加水充分溶解,加入过量的氢氧化钙溶液 　　　         固体中含有碳酸钠 对上述反应后的混合物过滤,在滤液中加入酚酞溶液 变红色 固体中含有氢氧化钠 稀盐酸 出现白色沉淀 碳酸钠 必备知识 返回目录 方法技巧 (4)请你写出上述实验第二步的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。 (5)你认为小李的第三步设计正确吗?说出理由:　　　　            。 (6)小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计:取少量固体,加水充分溶解,往其中滴加 酚酞溶液,变红色,呈碱性,说明固体中还有氢氧化钠。这种设计合理吗?说明理由:            。 分分析)。检验是否变质只需检验是否有Na2CO3,而检验变质程度或变质后样品的成分需要检验 NaOH和Na2CO3。 Ca(OH)2+Na2CO3  CaCO3↓+2NaOH 不正确,因为氢氧化钙溶液呈碱性,过量的氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变红色;另外氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,新生成的氢氧化钠也能使酚酞溶液变红色 不合理,因为碳酸钠溶液也显碱性,即使固体中没有氢氧化钠,也能使酚酞溶液变红色 必备知识 返回目录 方法技巧 变式　某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质,以及变质程度,进行了下列实验,实验方 案正确的是 (　    ) A.取少量样品,加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质 B.取少量样品,加入少量稀盐酸,没有气泡产生,证明氢氧化钠溶液没有变质 C.取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不 变色,证明氢氧化钠溶液完全变质 D.取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液 由无色变红色,证明氢氧化钠溶液部分变质 C 必备知识 返回目录 方法技巧 $