辽宁点石联考2025-2026学年高二上学期期末质量监测化学试题

高二期末质量检测 化学 高二期末质量监测化学 说明： 本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评 分标准酌情给分。 一、选择题：本题共15分，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题号123 4 5 6 78910 111213 14 15 答案D A B B A D B 严肃认真高度负贵公平公正 给分有理扣分有据宽严适度 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. (14分，除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 (1) 1s22s22p3 此空答案唯一 (2) NH3(1分) 此空答案唯一 ①sp2 此空答案唯一 ②甲电极(1分) 此空答案唯一 (3) C00NH2)2-6e+H2O=CO2↑+N2↑+6H 完全正确得2分，=写成+扣1分， 配平错误不给分 此空答案唯一 48 Cu3SbSe4 写成SbCusSe4也给2分 (4) 1260 N dcx102 其他形式的正确答案也给2分 17. (13分，除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 离子晶体 此空答案唯一 >(1分) 此空答案唯一 (1) S2的水解常数远大于H4的水解常数，溶液呈碱性 表诉不唯一，合理表述即可，但表 达意思正确，内容表述不完整，酌 情扣1分 H2S+CO32-HS+HCO3 完全正确得2分，==写成+扣1 (2) 分，配平错误不给分 110 此空容案唯一 6.15×10-12 此空答案唯一 (3) pH过低，H浓度过大，抑制HS电离，S-浓度降低，导致Cd+ 表诉不唯一，合理表述即可，但表 沉淀率下降 达意思正确，内容表述不完整，酌 情扣1分 高二期末质量监测化学试题参考答案第1页共10页 高二期末质量检测 化学 18.(14分，除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 I.(1) 弱酸(1分) 此空答案唯一 (2) < 此空答案唯一 酚酞(1分) 此空答案唯一 (3) 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半 答案合理即可 分钟内不褪色 (4) 10-8 其他形式的正确答案也给2分 n-0.1 Ⅱ.(1) 第四周期第VI族 此空答案唯一 0 此空答案唯一 (2) 0.17 此空答案唯一 19. (14分，除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 (1) 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(1分) 表诉不唯一，合理表述即可给分 (2) 完全正确得2分，=写成+扣1 2LiCoO2+Na2SO3+3H2S04-Li2S04+2CoS04+Na2SO4+3H2O 分，配平错误不给分 CaSO4、Al(OI3 少写给1分，错写不给分， (3) “Ca(OHD2”可写可不写，不算得 分点 4.8≤pH<6.9 写成4.86.9也给2分 INA 写N4或6.02×1023也给2分 (4) Mn2+S20g2-+2H20=Mm02l+2S042-+4H 完全正确得2分，=写成→扣1分， 配平错误不给分 (5) 硫酸(1分) 写稀硫酸也给1分 (6) Coo 此空答案唯一 严肃认真高度负贵公平公正 给分有理扣分有据宽严适度 请化学老师上课讲评试卷时，提醒学生认真审题、规范作答。 及时纠正学生此次答题上所存在的一些小问题！ 如：注意C0NH2)2-6e+H,0=C02↑+N2↑+6H中气体“↑”符号、Mn2+S20g2+2H20=MmO2l+2S042+4H 中沉淀“！”符号等细节。 高二期末质量监测化学试题参考答案第2页共10页 高二期末质量检测 化学 高二期末质量监测化学 一、选择题 1.【答案】D 【立意】本题以中华传统文化中的古文物为载体，考查合金的概念及常见物质的成分，旨在引导学生关注 化学与传统文化的联系，培养对传统文化的认同感，同时检验对合金定义的理解和应用能力。 知识点：合金的概念（由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质）；常见文 物的主要成分（玉石、陶瓷、青铜等）。 【解析】选项A:圆雕玉舞人是玉石，属于天然矿物，主要成分为硅酸盐或氧化铝等，不属于合金，A项 不符合题意。 选项B:三彩载乐骆驼俑是唐三彩，属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，不属于合金，B项不符合题意。 选项C:绢的主要成分是有机高分子，不属于合金，C项不符合题意。 选项D:四羊青铜方尊是青铜器，青铜是铜锡合金，属于合金，D项符合题意。 2.【答案】A 【立意】本题考查实验室安全操作规范，涉及药品使用、仪器使用前的检查、意外事故处理等知识点，旨 在强化学生的实验安全意识，检验对实验室基本安全规范的掌握程度。 知识点：实验室安全操作（水银洒落的处理、仪器检漏、碱金属着火的灭火方法、强酸沾肤的处理）：常见 仪器（滴定管、容量瓶、分液漏斗）的使用注意事项。 【解析】选项A：水银（汞）易挥发，汞蒸气有毒，若不慎洒落，应立即用硫粉覆盖，发生反应生成易处理 的HgS,A项错误。 选项B:滴定管、容量瓶和分液漏斗均为带塞或带活塞的仪器，使用前必须检查是否漏水，B项正确。 选项C:碱金属（如N、)能与水、二氧化碳反应，着火时不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火，应使用干燥 的沙土覆盖灭火，C项正确。 选项D:盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗（可稀释盐酸），再用3%~5%NHCO3溶液冲洗（中和残留盐 酸)，操作正确，D项正确。 3.【答案】C 【立意】本题考查化学用语的规范表达，涉及轨道表示式、价层电子对互斥模型、电子云形状、电子式等 核心化学用语，旨在检验学生对化学用语本质的理解和规范书写能力。 知识点：基态离子价层电子轨道表示式的书写规则；价层电子对互斥模型的判断：ppπ键的电子云特征： 电子式的书写（尤其是离子化合物和共价化合物的区别）。 【解析】选项A:基态价层电子的轨道表示式需遵循泡利不相容原理和洪特规则，A项错误。 选项B:价层电子对互斥模型需根据中心原子价层电子对数判断（孤电子对+成键电子对），CO的空间结 构为平面三角形，B项错误。 选项C:ppπ键的电子云是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云形状为镜面对称，图示符合该特 征，C项正确。 选项D:HO2的电子式为H:O:O:H,D项错误。 4.【答案】B 【立意】本题考查离子方程式的正误判断，涉及复分解反应、氧化还原反应、与量有关的反应等，旨在检 验学生对离子方程式书写规则的掌握（如拆分原则、守恒定律、反应实质等）。 知识点：离子方程式书写规则（弱电解质、沉淀、气体不拆分）：氧化还原反应的离子方程式配平；与量有 关的离子反应（如足量/少量试剂的影响）：金属与酸的反应规律。 【解析】选项A:鸡蛋壳主要成分是CCO3,醋酸是弱酸，离子方程式中均不拆分，正确方程式为 CaC03+2CHC00H=Ca2+2CHC00+C02↑+H20,A项错误。 选项B:Fe3+与SO42、Ba2+、OH反应，足量OH使Fe3+完全沉淀生成Fe(OH)3,Ba2+与SO42完全反应生成 BaS04,离子方程式为2Fe3+3S042+3Ba2+6OH一2Fe(OHD3↓+3BaS04↓，遵循守恒定律，书写正确，B 高二期末质量监测化学试题参考答案第3页共10页 高二期末质量检测 化学 项正确。 选项C:向NaC1o溶液中通入少量S02,发生氧化还原反应(CIO具有强氧化性，SO2具有还原性)，正确 方程式为3C10+S02+H20=C1+S042+2HC10,C项错误。 选项D:铁与稀盐酸反应生成Fe2+和H2,离子方程式为Fe+2H一Fe2+H2↑，D项错误。 5.〖答案】B 【立意】考查化学键、分子结构、物质性质与用途的关联，涵盖键能比较、分子空间结构、物质的氧化性、 氢键对性质的影响，检验对物质结构与性质关系的理解。 知识点：键能与原子半径的关系（原子半径越小，键能越大）：分子空间结构(VSEP模型应用)：物质的氧 化性与消毒原理；氢键对物质沸点、制冷剂用途的影响。 【解析】选项A:N原子半径小于P原子半径，N一H键键长比P一H键键长更短，键能更大，故 N一H键的键能大于P一H键的键能，A项错误。 选项B:H分子间存在氢键，导致其沸点较高，易液化，汽化时吸收热量，可用作制冷剂，B项正确。 选项C:CO2用于自来水消毒是因为其具有强氧化性，而非还原性，C项错误。 选项D:NC1,中心N原子的价层电子对数=3（成键电子对）+1（孤电子对）-4，根据价层电子对互斥理论，分 子空间结构为三角锥形，而非平面三角形，D项错误。 6.【答案】A 【立意】考查阿伏加德罗常数)的相关计算，涵盖气体摩尔体积适用条件、氧化还原反应电子转移、盐 类水解、非极性键判断，检验对化学计量和物质性质的综合应用能力。 知识点：气体摩尔体积（标准状况下仅适用于气体，HO为液体）：氧化还原反应电子转移计算(Cl2与NaOH 的反应)：盐类水解(CO水解使其数目减少)：非极性键（同种原子间的共价键）。 【解析】选项A:NaH与水反应的化学方程式为NaH+HO一NaOH+H↑，2.4gNaH(物质的量为0.1mol) 反应生成0.1molH2,1个H2分子中含有1个非极性键，故气体产物中含有非极性键的数目为0.1Na,A 项正确。 选项B:Cl2与足量NaOH反应生成NaClo的化学方程式为Cl2+2 NaOH-NaCl-+NaClo+H2O,1 nol Cl2 反应转移1mol电子，转移电子的数目为，B项错误。 选项C:NaC1O溶液中C1O会发生水解反应CIO+HO三HCIO+OH,导致CI1O的数目小于W,C项错误。 选项D:标准状况下，H20非气体，不能用气体摩尔体积(22.4Lo)计算其物质的量，D项错误。 7.【答案】D 【立意】本题考查实验操作与实验目的的对应关系，涉及非金属性比较、冷凝管使用、滴定操作规范等， 旨在检验学生对基础实验原理和操作的掌握程度，培养实验分析能力。 知识点：非金属性比较的实验方法；冷凝管的使用（冷却水“下进上出”）：滴定实验的操作规范（滴定管使 用)：电解精炼铜。 【解析】选项A：验证非金属性需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，浓硝酸挥发会干扰SO32与碳酸 的反应，无法验证非金属性：C>Si,A项错误。 选项B:使用冷凝管时，冷却水应从下口（②口）通入，上口（①口）流出，保证冷凝管充满冷却水，冷凝效果 更好，题干“①口通入，②口流出”错误，B项错误。 选项C:K,CrO,溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，C项错误。 选项D:电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，电解质为硫酸铜溶液，D项正确。 8.〖答案】C 【立意】考查元素周期表与元素周期律，涵盖原子结构（电子排布式）、元素推断、第一电离能、氢化物稳 定性、化学键类型、配位键，检验元素推断和周期律应用的综合能力。 知识点：元素推断（根据电子排布式、原子序数、未成对电子数推断元素）：第一电离能的递变规律；氢化 物稳定性与非金属性的关系；化学键类型（σ键、π键）的判断；配位键的形成条件。 基态X原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，X为前四周期元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p2, 故X为C:基态Z原子价层电子排布式为ns"p,=2(n=1时仰轨道无电子且n不能大于等于3)，故价 高二期末质量监测化学试题参考答案第4页共10页 高二期末质量检测 化学 层电子排布为2s22p4,Z为O;Y为N;Z和M位于同主族，M为S;基态Y未成对电子数为3，Y、W 未成对电子数之比为3：4，故W未成对电子数为4，基态原子核外电子排布式为A]3d4s2,故W为Fe。 【解析】A.第一电离能：同周期元素从左到右呈增大趋势，第ⅡA、VA族元素第一电离能大于相邻元素， Z(O)、YN)、X(C)的第一电离能大小顺序为N>O>C(Y>Z>X),A项错误。 B.非金属性：Z(O)>M(S),故稳定性：HO>HS,B项错误。 C.XY为CN,结构式为[C=N,1个CN中含1个o键、2个π键，o键与π键的数目之比为1：2，C项 正确。 D.WMXY)3为Fe(SCN)3,Fe3+与SCN形成配位键e3+提供空轨道，SCN提供孤电子对)，D项错误。 9.【答案】C 【立意】考查化学实验方案的设计与评价，涵盖极性分子判断、气体除杂、非金属性比较，检验实验原理 与方案的匹配性判断能力。 知识点：极性分子判断（带电体靠近液流，液流偏转则为极性分子）：气体除杂(C中HCI用饱和NaCI溶液 除去，利用同离子效应降低C2溶解度)：非金属性比较（通过最高价氧化物对应水化物酸性比较）：极性键 的性质（比较不同羧酸酸性）。 〖解新】选项A：用毛皮摩擦过的橡胶带负电，若液流方向改变，说明液体分子带电性不对称，为极性分 子，实验方案可达到目的，A项不符合题意。 选项B:HCl易溶于饱和NaCl溶液，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度较小（同离子效应），故可通过装有饱和 NaCI溶液的洗气瓶除去Cl2中的HCl,B项不符合题意。 选项C:比较非金属性需测定最高价氧化物对应水化物溶液的pH,Na2SO,非S元素最高价含氧酸盐，则 无法比较非金属性，实验方案不能达到目的，C项符合题意。 选项D:等体积等浓度的不同羧酸溶液，pH越小酸性越强，可通过pH计测定pH的方法比较键的极性对 酸性的影响，D项不符合题意。 10.【答案】B 【立意】考查晶胞结构分析，涵盖微粒间距、分数坐标、微粒个数比计算，检验晶胞相关参数的推导和计 算能力。 知识点：晶胞中微粒最小距离（面对角线的一半）：分数坐标（以晶胞顶点为原点，边长为单位1）：微粒个数 计算（均摊法）等。 【解析】A.CeO2晶胞为面心立方结构(Ce+位于面心和项点)，距离Ce+最近且等距的Ce4+的数目为l2(面 心立方最密堆积配位数)，A项正确。 B.晶胞中C4+的数目：顶点8×1+面心6×1-=4,02的数目：形成氧空位后，则02的数目为7，根据原 8 子守恒和化合价之和为0，设Ce3+有x个，C4+有y个，可列式：x+y-4,3x+4y=2×7,解得x=2,y=2,故 Ce3、Ce+的物质的量之比为1：1，B项错误。 CM点坐标0,0.0，氧空位位于晶胞内部，分数坐标为（子C项正确。 D.晶胞参数为am,以位于项点和相邻面心的Ce4+为例，两个Ce4间的最小距离为面对角线长度的一半， 即V2a,D项正确。 2 11.【答案】D 【立意】考查物质制备实验装置分析，涵盖气体干燥、反应条件控制、气体转移，检验实验装置的作用和 物质性质的综合应用能力。 知识点：气体干燥；反应条件控制(C20在42℃以上易分解，故水浴温度为18℃~20℃)：气体转移（通 入干燥空气将产物吹入收集装置)。 【解析】A.仪器d用于干燥C12,应盛放浓硫酸，A项正确。 B.仪器a停止产生Cl2后，通入干燥空气可将装置中残留的Cl,0全部转移至仪器e中，B项正确。 C.水浴温度控制在18℃~20℃，可防止Cl20因温度过高分解(42℃以上易分解)，C项正确。 高二期末质量监测化学试题参考答案第5页共10页 高二期末质量检测 化学 D.根据信息，CO极易溶于水，需防止水进入收集装置，D项错误。 12.【答案】A 【立意】考查电解池原理应用，涵盖电极反应式书写、离子迁移方向、电源正负极判断、氧化还原反应离 子方程式，检验电解池工作原理的理解和应用能力。 知识点：电解池电极判断（阳极氧化、阴极还原）：电极反应式书写（阳极可能发生水的氧化或阴离子放电）： 离子迁移（阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动）；氧化还原反应的离子方程式S2与Mn3+的反应)： 【解析】选项A:煤中含硫物质(eS2)与Mn3+反应，离子方程式为FeS2+15Mm3+8HO=Fe3+2SO42 +15Mn2++16H,A项正确。 选项B:电解池工作时，阴离子（如SO4)移向阳极P极），B项错误。 选项C:P极为阳极，M极为电源的正极，C项错误。 选项D:R极为阴极，电极反应式为2H+2=H↑，D项错误。 13.【答案】C 【立意】考查金属腐蚀与防护，金属腐蚀时的电极反应式。 知识点：防腐蚀的方法，电极反应式，金属活泼性比较与不同金属混合的后果。 【解新】A该防腐蚀方法通过改变金属材料的组成及结构达到金属防护的目的，不属于外加电流法，A项 错误。 B.负极失电子发生氧化反应，电极反应式可能为Mg-2e=Mg2+,B项错误。 C酸性条件下，镁铝合金被腐蚀时，镁比较活泼，发生氧化反应，C项正确。 D,金属锌和铜活泼性不如镁，添加锌、铜等金属会加速镁的腐蚀，D项错误。 14.答案】D 【立意】考查弱电解质的电离平衡，涵盖电离常数计算、离子浓度大小比较、电荷守恒应用，检验电离平 衡曲线的分析和相关计算能力。 知识点：电离常数[K=cH)c(HA),K=c(H》c(A)]:pX与pH的关系X=-gX,X为浓度比值)： cH,A) c(HA) 离子浓度大小比较CHA溶液的酸碱性判断：电荷守恒（溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电 荷总数)。 曲线分析：直线a和b分别对应-1gc(A)和-1gc(A),K1·Kc(H)c(A),故gc(A)=-1g c(H,A) c(HA) cH,A) c(H,A) (K1·K+2pH,斜率为2：而-lgc(A)=-gK+pH,斜率为1，故直线a斜率为2，对应-lgc(A) c(HA) c(H,A) 【解析】A直线a斜率为2，代表pH与-1gc(A)的关系，A项正确。 c(H,A) B.-1gc(A)=1g(K·K+2pH,代入数据，可得K1=10124,K1数量级为102，B项正确。 c(H,A) C.NaA溶液中，HA的电离(K=103.购大于水解(=K,=10279,故溶液呈酸性，离子浓度大小为cNa) K >cHA)>cH)>c(A2)>c(OH),C项正确。 D.由图可知，M点cHA)=c,A),电荷守恒为cNa)tcH=C(OH)+cHA)十2c(A2),c(A2≠cHA),故 cNa)+c(H)=c(OH)+cHA)十2c(A2)≠c(OH)+3cHA),D项错误。 15.【答案】B 【立意】考查沉淀溶解平衡与配位平衡的综合应用，涵盖平衡移动、平衡常数、浓度比值变化、稀释对平 衡的影响，检验多重平衡体系的分析能力。 知识点：沉淀溶解平衡(AgCl的溶解平衡)：配位平衡(Ag与CN的配位反应)：平衡常数(K1为AgCl的Kp, K2为配位反应的稳定常数)：浓度比值计算（利用平衡常数表达式推导）：稀释对平衡的影响（浓度降低，平 衡向粒子数增多的方向移动)。 【解析】A.加入NaCN,Ag*与CN形成配位离子，使AgCI溶解平衡正向移动，但K只与温度有关，温度 高二期末质量监测化学试题参考答案第6页共10页 高二期末质量检测 化学 不变K不变，A项错误。 B.由配位平衡常数K=c(Ag(CN)]）),可得c(Ag) 1 ,随着c(CN)增大，该比值减小， c(Ag").c2(CN) cAg(CN)2])K,·c2(CN) B项正确。 C.溶液中存在电荷守恒：cNa)tcIH十c(Ag)=c(C)十c(CN)tc(①Ag(C)tc(OH),C项错误。 D.加水稀释，各离子浓度均减小，平衡向粒子数增多的方向移动，故反应ⅱ（正向粒子数减少，逆向粒子数 增多)平衡逆向移动，D项错误。 二、非选择题 16.(14分) 【答案】 (1)1s22s22p3 (2)NH(1分) (3)①sp2 ②甲电极(1分) C0NH2)2-6e+H2O=C02↑+N2↑+6H 48 (4)Cu3SbSe 1260 Na'cx1021 【立意】 本题考查氮族元素及其化合物的结构与性质，涉及电子排布式、键角比较、杂化方式、燃料电池电极反应 式、晶胞化学式与密度计算，旨在检验学生对物质结构与性质、电化学、晶体计算的综合应用能力。 【解析】 (1)基态N原子的核电荷数为7，核外电子排布式为1s22s22p3。 (2)NH、PH、AsH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对的数目均为1，原子半径：N<P<As,成键电 子对之间的斥力：N:H>P:H>As:H,故键角：NH>PH>AsH。 (3) ①尿素分子中，C原子与O原子形成双键，与两个N原子形成单键，价层电子对数为3，杂化方式为s即2。 ②尿素燃料电池中，尿素在负极发生氧化反应，电极反应式为CO个NH2)2-6e+HO=CO2↑+N2↑+6H,负极 为甲电极；正极的电极反应式为O2+4H+4e=2H20,根据电子守恒，反应1molC0NH2)2转移6mol电 子，消耗O2的物质的量为1.5mol,质量为1.5mol×32gmol=48g。 (4)晶胞结构中：Cu原子数目-4×1+10×1=6，Sb原子数目=8×1+1=2，Se原子数目8，化学式为CuaSbSe4.: 2 P 晶胞体积-(ax107cm)×(ax107cm)×(c×107cm)=ac×1021cm3,密度p= 1260 gcm3。 Na'cx10-21 17.(13分) 【答案】 (1)离子晶体 >(1分) S2的水解常数远大于NH4+的水解常数，溶液呈碱性（答案合理即可） (2)H2S+C032=HS+HC03 110 (3)6.15×1012 pH过低，H浓度过大，抑制H2S电离，S2-浓度降低，导致Cd+沉淀率下降 【立意】考查弱电解质电离平衡、盐类水解、离子方程式书写、溶度积计算，涵盖盐溶液pH判断、电离 常数应用、溶度积计算，检验水溶液中离子平衡的综合应用能力。 高二期末质量监测化学试题参考答案第7页共10页 高二期末质量检测 化学 知识点：盐类水解CH4与S2的水解程度比较，判断溶液酸碱性)；电离常数应用（计算浓度比值）：溶度积 计算[Ksp(HgS)=c(Hg2)c(S2,结合HS的电离平衡计算c(S2)]。 【解析】 (1)个NH4)2S为离子化合物，晶体为离子晶体；0.1mol/LCNH4)2S溶液中，NH4的水解常数 NH4)= K 1045.6x100,S的水解常数kS。=,104 KNH3H,0)1.8×103 K.H,)13×10007,s水 解程度远大于NH4,溶液呈碱性，pH>7。 (2)根据电离常数，酸性：H2CO3>HS>HCO3,故HS与Na2CO3反应生成NaHS和NaHCO3,离子方 程式为HS+C0,2=HS+HC0;根据K1=cH)cHS）,则cHS)=K,=1.1×10=110。 cH,S) c(H,S)cH)10- (3)KmHs)=cHg)cS2),根据HS的K=cT)cS）,则cS2)K2cHS)- c(HS) cH) 1,3x10x1.0×10mo/M=1.3x105molL,故c(Cdy,(CdS)-8.0×10” mol/L~6.15×10-12mol/L:pH 103 c(S2)1.3×105 过低时，H浓度增大，S2-浓度减小HS电离受抑制)，导致Cd沉淀率下降，故需控制pH不能过低。 18.(14分) 【答案】 I. (1)弱酸(1分) (2)< (3)酚酞(1分) 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)108 n-0.1 Ⅱ. (1)第四周期第VⅢ族 0 (2)0.17 【立意】考查酸碱中和滴定、物质结构分析、配位化合物电离度计算，涵盖酸性比较、水的电离程度、物 质结构测定方法、元素周期表位置、配位原子、解离度计算，检验化学分析方法与物质结构的综合应用能 力。 知识点：酸碱中和滴定曲线；水的电离程度：元素周期表位置位于第四周期第VI族)；配位键（磺基水 杨酸中O原子提供孤电子对)：解离度计算。 【解析】 (1)0.10 molL HX溶液的pH>1(滴定前pH>1),说明HX部分电离，为弱酸。 (2)b点为HX与NaX的混合液，溶液呈酸性，HX电离抑制水的电离，d点为NaX,水解促进水的电离， 故水的电离程度：b<d。 (3)滴定终点为NaX溶液，呈碱性，应选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH溶 液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 (4)nmol/LX与0.l0mol/L NaOH等体积混合后呈中性，混合后cNa)=c(X)=0.05mol/L,c(X)= ”-0.05)molL,电离常数K=cH)cX)-107×0.05=10 2 c(HX) 0-0.05n-0.1 2 . (1)Fe元素位于第四周期第VI族；HL2中O原子有孤电子对，与Fe+形成配位键，故配位原子为O。 高二期末质量监测化学试题参考答案第8页共10页 高二期末质量检测 化学 (2)b点cFe:cO.5,Fe]解离度已解离的[FcHL广浓度，根据4-c(FeHL]),b点吸光度为 初始[FeL]浓度 1,完全结合时吸光度为42，故4，-40.17。 19.(14分) 【答案】 (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(1分) (2)2LiCo02+Na2S03+3H2S04=Li2S04+2CoS04+Na2S04+3H20 (3)CaSO4、Al(OD3 4.8pH<6.9 (4)1NA Mn2++S2082+2H20=Mn02l+2S042-+4H (5)硫酸(1分) (6)Co0 【立意】本题以废锂电池正极材料的金属回收为背景，考查化工流程分析、化学方程式书写、pH调节范 围、过氧键数目计算、离子方程式书写、反萃取试剂选择、热重分析，台在检验学生对化工流程的综合分 析能力和化学原理的应用能力，培养资源回收利用的环保意识。 知识点：化工流程中预处理的目的（粉碎增大接触面积）：氧化还原反应方程式书写；pH调节的范围（根据 金属离子沉淀p田：过氧键数目计算（根据元素化合价）：离子方程式书写（氧化还原反应配平）：反萃取试剂 (根据平衡移动)；热重分析（根据质量残留率计算化学式）。 【解析】 (1)粉碎废锂电池正极材料的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。 (2)“酸浸还原”中，LiCoO2与HSO4、Na2SO3反应，Co3+被还原为Co2+,化学方程式为 2LiCoO2+Na2SO3+3H2SO4-Li2SO4+2CoSO4+Na2SO4+3H2O. (3)“调pH除AI'的目的是使A13+完全沉淀，而其他金属离子不沉淀，故pH范围为4.8≤pH<6.9(A13+完 全沉淀pH-4.8,Co2+开始沉淀pH=6.9),由于CaSO4微溶于水，故滤渣2主要成分为CaSO4、A1(OHD3。 (4)Na2S20g中S为+6价，0为-2价和-1价（过氧键），设过氧键数目为x,2×1+2×6+(-2)×(8-2x)+(-1)×2=0, 解得x=l,故1 mol Na2S2Og所含过氧键的数目为W;“氧化除Mm、Fe'步骤中，Mn2+被S2O82-氧化为MnO2, 离子方程式为Mm2+S20g2-+2H20=Mn02l+2S042+4H。 (5)反萃取需使平衡Co2+(水层)+2R(有机层)三CoR2(有机层)+2H(水层)逆向移动，加入强酸，增大 H浓度，且为不引入杂质离子，故试剂X为硫酸。 (6)CoC2042H20的摩尔质量为183g1mol,490~600C时固体残留率为41.00%，设起始固体的物质的量 为1mol,残留固体质量=183×41.00%75g,其中C0元素的质量为59g,则0元素的质量为(75-59)g= 16g,Co元素和0元素均为1mol,故为CoO(摩尔质量75gmol),故该温度内产物为Co0。 高二期末质量监测化学试题参考答案第9页共10页 高二期末质量检测 化学 联考化学多维度细目表 学科赛养 能力要求 难度预估 题 分 号 题型 必备如识 值 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学态度与社会责任 实验操作能力 逻辑推理能力 数据分析能力 问题解决能力 创新应用能力 难度层级 蠢 选择题 3 化学与文化 易 0.85 2 选择题 3 实验安全 易 0.85 3 选择题 3 化学用语 易 0.85 4 选择题 3 离子方程式 易偏中 0.70 选择题 3 结构与性质 易偏中 0.70 6 选择题 3 阿伏加德罗常数 易偏中 0.70 7 选择题 3 实验装置与实验目的 中偏难 0.50 8 选择题 元素推断与元素周期律 / 中 0.65 9 选择题 3 实验方案与实验目的 中 0.65 o 选择题 3 物质结构与晶胞 中偏难 0.50 11 选择题 3 一氧化二氯的制备 中偏难 0.50 12 选择题 3 电解池 难 0.40 13 选择题 3 金属腐蚀与防护 易偏中 0.70 14 选择题 3 离子浓度图像分析 中 0.65 15 选择题 3 沉淀溶解与平衡 难 0.40 16 非选择题 14 结构与性质、电化学、晶胞结构 中 0.65 > 非选择题 13 化学平衡与电离平衡 必 0.65 18 非选择题 14 化学分析法 中偏难 0.50 19 非选择题 14 工艺流程 难 0.40 1,注重情境创设：试题中涵盖实际生活、生产、科技前沿等情境，具有较强的真实性和趣味性，考查学生在真实情境中运用 化学知识解决问题的能力，同时让学生体会化学学科的社会价值。 命 题 2.强化实验考查：实验题比重较大，涵盖物质制备、实验方案设计与评价等方面。通过实验题，考查学生的实验技能、观察 报 能力、分析问题和解决问题的能力，培养学生的科学探究与创新意识。 告 3.突出思维能力考查：设置了一些需要学生进行逻辑推理、归纳论证的试题，考查学生的逻辑思维能力和证据推理能力。 4. 体现知识的网络化： 部分试题强调不同知识模块之间的联系，考查学生对知识的整体把握和综合运用能力，引导学生构建 完整的知识网络。 高二期末质量监测化学试题参考答案第10页共10页绝密★启用前 高二期末质量监测 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H1C12O16Na23Fe56Co59Cu64Se79Sb122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今。下列文物的主要成分属于合金的是 A.圆雕玉舞人 B.三彩载乐骆驼俑 C.唐李思训《江帆楼阁图》绢本 D.四羊青铜方尊 2.关于实验室安全，下列说法错误的是 A.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 B.滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C.碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火 D.若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗 3.下列化学用语表述正确的是 A.基态Fe+价层电子的轨道表示式：t↑↑T 3d B.CO号的价层电子对互斥模型： C.ppπ键的电子云形状： D.H2O2的电子式H[O:O]2H 4.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3十2H+Ca+十HzO+CO2个 B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH 2Fe(OH)3￥+3BaSO4￥ C.向NaClO溶液中通入少量SO2:2CIO+SO2+H2O2HCIO+SO3 D.铁与稀盐酸反应：2Fe十6H—2Fe3+十3H2个 高二化学第1页（共6页) 5.通常状况下，NCL3是一种油状液体，实验室可通过反应6 NaClO2+3HCl+NCl3一6ClO2A +NH3A十6NaCl来制备ClO2。下列说法正确的是 A.N一H键的键能小于P一H键的键能 B.NH3易液化可用作制冷剂是因为其分子间存在氢键 C.CIO2用于自来水消毒是因为其有还原性 D.NCL分子空间结构为平面三角形 6.NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如下图所 示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.4gNaH与足量水反应生成的气体产物中含有非极性键的 -NaOH H2O NaCIo 数目为0.1NA C12 通电 B.1 mol Cl2与足量NaOH反应生成NaCIO,转移电子的数目 →H2 为2NA NaCl- →Cl2 C.1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO的数目为VA 熔融 -NaH D.标准状况下，11.2L的H2O的质量为9g 通电 Na 7.下列实验或装置能达到相应实验目的的是 一浓硝酸 精铜一粗铜 溶液 溶液 FeSO 溶液 C.进行K2CrzO,溶 A.验证非金属性：N>C>Si B.蒸馏时冷却水从冷凝 液滴定未知浓度 管①口通人，②口流出 D.粗铜电解制精铜 FeSO,溶液的 实验 8.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子s能级电子数是p能级电子 数的两倍，基态Z原子价层电子排布式为ns”np",Z和M位于同主族，基态Y、W原子的未成 对电子数之比为3：4。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.简单氢化物的稳定性：M>Z C.XY中6键与π键的数目之比为1：2 D.W(MXY)3中不含配位键 9.室温下，下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证CF2 CI2是极性分子 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近C℉2C2液流，液流方向改变 B 除去氯气中的HC杂质 气体通过装有饱和NaCl溶液的洗气瓶 验证非金属性：S>C 分别测定等浓度的Na2CO3溶液和Na,SO,溶液的pH 用pH计分别测定等浓度的CH COOH溶液和 探究键的极性对羧酸酸性的影响 CICH2 COOH溶液的pH 高二化学第2页（共6页） 10.氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，CeO2催化CO2加氢合成CH4过程中形成含氧空位的晶 胞的过程如图所示。CeO2晶胞（立方晶胞）参数为anm,下列说法错误的是 Ce0, 。Ce3+或Ce4+。O2-o氧空位 A.CeO2晶体中，距离Ce+最近且等距的Ce+的数目为l2 B.CeO2形成氧空位后的晶胞中，Ce3+、Ce+的物质的量之比为1：2 C已知M点限子分数坐标为0,00)，则氧空位分数坐标为（宁，是》 D.CeO2晶胞中两个Ce间的最小距离为号anm 11.C12O是一种氯化剂和氧化剂，沸点为3.8℃，42℃以上易分解，极易溶于水，与水反应生成 HCO,可用于水的消毒。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，用干燥的氧化汞和氯气反应 制备少量的C2O(夹持及加热装置已省略)。 玻璃连接装置 ◆尾气处理 斗HgO隔热层 干燥空气 18℃~20℃水浴 已知：仪器a中固体试剂是MnO2,仪器b中试剂是浓盐酸。 下列说法错误的是 A.仪器d中盛有的液体是浓硫酸 B.仪器a中不再产生氯气后，在M处通入干燥空气的作用是将C2O气体全部转移至仪器 e中 C.水浴温度应控制在18℃~20℃，原因之一是防止C12O受热分解 D.可以直接在仪器e之后连接盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理 12.煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，煤中的含硫物质主要成分是FS2,采用电解法脱硫的基本 原理如图所示。已知：两电极为完全相同的惰性电极。下列说法正确的是 A.煤中的含硫物质发生反应的离子方程式为FeS2十15Mn3+十 电源 8H2O—Fe3++15Mn2++2SO2-+16H P B.电解池工作时，SO向R极移动 Mn C.M极为电源的负极 煤浆、MnSO4 H2SO4的混合液 D.电解池工作时，观察到R极上有无色气体产生，电极反应式为 Fe 2H2O-4e=02+4H 13.镁合金中添加稀土元素会形成一种长周期堆垛有序(LPSO)结构，这种特殊结构可以显著提 高镁合金的耐腐蚀性能。下列说法正确的是 A.该防腐蚀保护法为外加电流法 B.镁合金被腐蚀时，负极反应可能为2HO+2e一H2十2OH C.酸性条件下，镁铝合金被腐蚀时，Mg发生氧化反应 D.添加Zn、Cu等金属也能提升镁合金的耐腐蚀性 高二化学第3页（共6页） 14.常温下，H2A的水溶液中相关离子浓度比值的负对数值pX与pH的关系如图所示[其中pX =-1gX,X表示(A)或A 74 HA)或c(i2A]. pX 下列说法错误的是 5.06 A自线代表pH与一s品变化关系 3.82 M B.Ka(H2A)的数量级为102 h 382 C.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度大 023 6 小顺序为c(Na+)>c(HA)>c(H+)> 5 c(A2)>c(OH) 3 D.向H2A的水溶液中加入NaOH调节pH,M 点对应溶液中：c(Na)十c(H)=c(OH) 5 +3c(HA-) 15.CN能与Ag生成[Ag(CN)2],常用于从含银废渣中回收银。常温下，向AgCI的悬浊液中加入少 量NaCN粉末。已知：i.AgCl(s)一Ag(aq)+C(aq)K,=1.8X10";i.Ag(aq)+2CN(aq) 一[Ag(CN)2](aq)K2=101。下列说法正确的是 A.加入NaCN时，反应i的平衡正向移动，其平衡常数K,增大 c(Ag) B随着c(CN)增大，AgCN2)减小 C.溶液中存在c(Na)+c(H)+c(Ag)=c([Ag(CN)2]-)+c(CN)+c(OH) D.加水稀释，反应i的平衡正向移动，c([Ag(CN)2])减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)氮族元素及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。 回答下列问题： (1)基态N原子核外电子排布式为 (2)NH、PH、AsH中键角最大的是 (填化学式)。 (3)尿素[CONH)2]是一种重要的化工原料。 ①尿素分子中C原子采取的轨道杂化方式为 ②尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池的结构如图所示： 甲电极 G 乙电极 C02+N2 4 02 c92 E→H20 多孔碳电极入离子交换膜 该电池的负极为 (填“甲电极”或“乙电极”)，该电极的电极反应式为 ;理论上净化1 mol CO(NH2)2需要氧气的质量为g。 (4)铜锑硒矿石因元素含量丰富等优势成为近年来薄膜太阳能电池的热门材料。 如图所示为一种铜锑硒晶体的四方晶胞结构示意图（晶胞参数为anm、anm、 cnm)。 该晶体的化学式为 ;设NA为阿伏加德罗常 数的值，该晶体的密度为 g/cm3(用含Na、a、c的代 OSe ●Sb 数式表示)。 高二化学第4页（共6页) 17.(13分)天然气、煤层气中常伴生H2S(通常含量0.1%~10%，部分高硫气田可达20%以上)， 工业上开采后常用氨吸收法和纯碱吸收法去除H2S。 已知：①Kp(CdS)=8×1027;②25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 H,S H2CO NH3·H2O 电离平衡常数Ka、KbK1=1.1×107,K2=1.3×1018K1=4.5×107,K2=4.7×101 K6=1.8×10 回答下列问题： (1)(NH4)2S的晶体类型为 常温下，0.1mol/L的(NH)2S溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 (2)将H2S通入足量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为 :当溶液的pH=9时，溶液中的SHS) c(H,S) (3)工业上可以用HS沉淀工业废水中的Cd+,当溶液pH=3、c(HS)=1×105mol/L 时，c(Cd+)= mol/L(保留三位有效数字)，沉淀过程中需控制pH不能过低， 原因是 18.(14分)定量分析包括化学分析法和仪器分析法，常见的分析方法有酸碱中和滴定、分光光度 法等。 回答下列问题： I.常温下，实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/L的HX溶液，滴 定过程中溶液pH的变化如图所示： (1)HX是 (填“强酸”或“弱酸”)。 pH (2)溶液中水的电离程度：b d(选填“>”“<”或“=”)。 12 (3)滴定过程中应选用 (“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)做 指示剂，滴定终点现象为 (4)25℃时，nmol/L的HX与0.10mol/L的氢氧化钠溶液等体积 0 混合后呈中性，则HX的电离平衡常数约为 10 20 V(NaOH)/mL (用含n的代数式表示)。 Ⅱ.分光光度法测定配合物磺基水杨酸铁解离度的实验如下： 0 强酸性环境下，F©与磺基水杨酸(o人个，用H,L表示，其溶液无色)反应生成配合 HO 物[FeHL]+(溶液呈紫红色)。在pH=2的溶液中，保持c急=c(Fe3+)+c(HL) 0.006mol/L,用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始Fe3+ 物质的量浓度分数的关系如图所示： 1.0 0.942 0.8 A 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 0.20.40.50.60.81.0 c(Fe3+) C总 已知：①稀溶液中Fe3+近乎无色；②A=k·c([FeHL]+),k为常数。 (1)Fe元素在周期表中的位置是 ,HL2-中与Fe3+形成配位键的原 子是 (填元素符号)。 高二化学第5页（共6页） (2)b点溶液中存在[FeHL]+=Fe3++HL2,若A2=0.84、A1=0.70,则[FeHL]+的解离 度a= (解离度。=已解离的FHL浓度，保留小数点后两位)。 初始[FeHL]+浓度 19.(14分)锂电池是新能源汽车的重要部件。某研究小组对废锂电池正极材料（主要成分为 LiCoO2,还含有少量Ni、Al、Fe、Mn等元素)的金属资源进行回收，工艺流程如图所示： H2SOa Cao NaS2Os 有机萃取剂 Na SO NiSO4 水相 氧化 LiCO: 废锂电池 酸浸还度 整取 正极材料 除Mn、Fe 反萃取 →CoS04溶液→CoC2042H20 个 滤渣1 滤渣2 滤渣3 试剂X (NH4)2C204 已知：①“酸浸还原”后浸出液中的主要金属离子为Na、Li计、Co2+、Mn+、Ni+、Fe+、AI3+; ②常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 Co2+ Mn2 Ni2+ Fe2+ A13+ Fe+ 开始沉淀pH 6.9 8.1 7.2 7.3 3.8 2.2 完全沉淀pH 9.3 10.6 9.7 9.5 4.8 3.2 回答下列问题： (1)“酸浸还原”前，需将废锂电池正极材料粉碎处理，其目的是 (2)“酸浸还原”步骤中，LiCoO2发生反应的化学方程式是 (3)“调pH除A1”步骤中，滤渣2的主要成分是 (填化学式)，溶液的pH范 围应调节为 (4)设VA为阿伏加德罗常数的值，Na2S2Os为一种过氧化合物，该物质中硫为+6价，则 1 mol Na2S2Os所含过氧键的数目为 (用含NA的代数式表示)，“氧化 除Mn、Fe”过程中，Mn+被氧化为MnO2沉淀，该反应的离子方程式为 (5)“萃取”时利用有机物HR将Co+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Co2+(水层)十 2HR(有机层)=CoR2(有机层)十2H(水层)，则反萃取过程加入的试剂X是 (填名称)。 (6)回收得到的CoC2O4·2H2O在空气中煅烧生成用于制备钴酸锂材料的物质，煅烧过程的 热重曲线如图所示，已知：固体残留率= 残留固体质量 原始固体质量 ×100%。 ↑100.0 10 890 80.3 70 65.0 41.0 3 0 100180.280340400490600 温度/C 在490~600℃范围内生成的固体产物为 (填化学式)。 高二化学第6页（共6页)