广西贵港市平南县2025-2026学年高一上学期期末教学质量检测 化学试题

2025年秋季期高一期末教学质量检测试题 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，填写好自己的姓名、班级、考号等信息写在答题卡上， 2.请将答案正确填写在答题卡上，考试结束回收答题卡。 3.本试卷主要内容：人教版必修一第一册以及人教版必修二第五章第二节。 可能用到的相对原子质量H1C12.016Na23Fe56C135.5Ba137 一、选舞惠：本题共14愿，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 求的。 【.化学与人类社会生活密不可分，有关下列说法中不正确的是() A。在食品袋中放入生石灰的透气小袋，可防止食物受湖、氧化变质 B.放电影时，放陕室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 C.碳酸氢钠俗称小苏打，可用作食品膨松剂和治疗胃酸过多症 D.氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 2.下列化学用语表述正确的是( A,F的结构示意图 失去6e B.双线桥表示电子的转移：H,3+H90浓)一81+S0t+2H0 悟判6e C.HO和H0O2互为同素异形体 D.NaHO属于正盐)的电离方程式：NazHPO=2Na+HPO2 3.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( A.滴入KSCN溶液显现红色的溶液：K、Mg、C、T B.强酸性溶液中：Na、MO,、Fe2、CI C.强碱性溶液中：Ba2*、Na、HCO,、C D.澄清透明溶液中：Mg”、Cu2、NO;、CI 4.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：2KNO,+S+3C金KS+N,↑+3C0,↑.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 第1页共7页 A.22.4LN含分子数目为N B.每生成4.4gC02转移电子数目为0.4N C.0.ImolK-S晶体中含离子数目为0.2NA D.1L0.1mol.LKNO,溶液中含氧原子数目为0.3NA 5.下列离子方程式书写正确的是() A.Mg(OH)2与H,SO,溶液反应：+OH=H,0 B.Fc0,溶于稀盐酸：Fe,0,+8H=Fe”+2Fe2*+4H,0 0要 C.NaHC0,溶液与少量Ca(OH),溶液反应：Ca“+OH+HC0;=CaC0,↓+H,0 D.将足量NH,和足量CO2依次通入愿和食盐水：Na+CO,+NH3+H,O=NaHCO↓+NH 6.下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是( 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴加 有白色沉 AgNO溶液。 淀生成 该溶液中含有C 用玻璃棒髓取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现 B 黄色 溶液中含钠元素 产生红色 向FeCh溶液中滴加KSCN溶液 沉淀 Fe能与SCN反应 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条 观黎到布 条韆色 CaC具有瀑白性 7.氯元素是一种重要的成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的 是( ◆化合价 +7 6 +5 A.存在f→d→a的转化关系 +3 B.B.d的稳定性差，其溶液久置后酸性减漏 + C.a溶液和f溶液混合可以制得b 氯化物单黄氧花椅酸盐树质境别 D.D.c可以普代传统的b,作为饮用水消毒杀曹剂 8.亚硝酸钠NaNO)具有致癌作用，许多骑制食品中含NNOz2酸性KMO,溶液与亚硝酸钠反应的离子 方程式为：，MnO+NO+H'→M血2”+NO5+H0(未配平)，下列叙述错误的是() A.生成1个M,转移电子为5个 B.该反应中氨元素教氧化 第2页共7页 C.配平后，水的化学计量数为6 D.反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5 9.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce“+Fe2=Fe”+Ce·, Sn2++2Fe+=2Fc2++Sn,由此可确定Fe2“、Cc+、Sn2*三种离子的还原性由强到弱的顺序是( A.Cer、Fe2、Sn2 B.Sn2、Fe2"、Ce" CSn2+、Ce+、Fe+ D.Ce+、Sn2t、Fe2+ 10.由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是( 实验 事实 结论 A 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有C02气体产生 酸性：HCI>HCO B 将体积相同的Na和K分别投入XX K与H0反应更刷烈 金属性：K>Na 分别加热HC气体和田气体 田气体更易分解 稳定性：HCI>H田 D 将足量硫酸与NaPO溶液混合 生成HPO 非金属性：S>P 11,如图所示是一系列含砖化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是() KIO,淀粉落液 ① 先变蓝后靓色 S02 NaSO,- NaS +Na:S0. NaOH溶液 ④ 合s0+Ns0 →NaHSO, 学s0,+a0m A反应①说明S02具有漂白性，反应②说明S02具有酸性 B.反应②中生成物n(NaSO):n(NaHS03)=1:1时，则反应物n(SOz):n(NaOH)=1:2 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 D.工业上可利用反应②和反应④回收$02 12.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是（) 失去2xe" 2e A.2Na+2H0=2NaOH+2↑ B. 2FeCl+Cu =2FeClz +CuCh 得到4xe 第3页共7页 失去2×6e 2e 2KC10. 2Kd+30t Br2+2KI=2KBr+I2 D. 得到6x2。 13.研究小组欲配制480mL0.1moL的NaC溶液，用于制备植物营养液，部分实验操作如图所示。下列 说法不正确的是() 转移 定岩 A实验中需要用托盘天平称量约2.9NC1固体 B.①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解 C.定容时，抑视容量瓶的刻度线，使配得的NC溶液浓度偏高 D.图中实验操作步骤的顺序为②①④③ 14.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是() 压强 粮氯水 数据采 X固体 0 方0古如方功药0格时间的 图1氨气喷泉实酸 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CC B.关闭a,将单孔寒（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内 压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 C,项泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好 D.工业上，若出现液氨渣漏，喷稀盐酸比喷水处理效乘好 第4页共7页 二、非选择愿：本愿共4小题，共58分， 15.15分阅读下列科营短文并结合短文内容填空。 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳埔集和碳转化成为科学研究的热点。 材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担 当。在实际生产中可利用反应 02+ NaOH NaHCO, ① ② ③ 来捕集废气中的C02, 材料二：利用电化学法将C02还原为燃科，如： C0甲烷乙 ④⑤、⑧ 、乙烯、汽油等，既能减少0，排放。 ⑦ 又能让C02“变废为宝”成为能源补给，我国科学家利用 石墨 作阳极、 Cu 作阴极， Na,CO,溶液 作 ⑧ ⑩ 电解质溶液，通过电解装置将C0:还原为C0,从而实现碳转化和资源化。 (1)划线部分的①~@种物质中属于电解质的是 (填序号)，能够导电的是 (填序号) (2)请写出一种与⑧互为同素异形体的物质是一· (3)NaC0,中所含化学键类型有 (填“离子德”“极性共价键”或“非极性共价键”)· (4)材料-中使用Na0H捕集废气中的.C02。现橘要在实验室配制200ml1.0mo/L NaCl溶液 ①配制该溶液需要用托查天平称量NaOH固体的质量为·g, ②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量简、玻璃棒、烧杯、 ③取出25mL该溶液，最多能吸收标准状况下LC02. (5)用电子式表示N2S的形成过程。 NaS:· 16,15分某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验，甲同学认为产生的气体是二氧 化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气，为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙 同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去），请回答下列问题。 CuO粉末 气体X 无水硫酸铜 B KMnO 溶液 第5页共7页 ()上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是一· (3)丙同学在安装好装置后，必须首先行的一步操作是】 (4)A中加入的溶液可能是 一)酸性Mh04溶液的作用是】 (B中加入的试剂可能是一：作用是一：E中加入的试剂可能是—一作用是— (⑤)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中一：D中·—一· 如果去摊装置B,还能否根 据D中的现象判断气体X中有氢气？（填“能”或“不能，原因是一 17.(4分饿国探月工程举世南目，多次取回月壤样本，经检测月壤中含有如下多种元素，其中X、Y、乙 M、Q为短周期原子序数递增的主快元素。其元素性质或原子结构如下： 元素 相关信息 X 常温下，X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子 原子的最外层电子数等于最内层电子数 Z 在周期表中的周期序数等于族序数 单质是常见的半导体材料 某种同素异形体在空气中易自燃 W 目前产量最大、使用吸广泛的金属 请回答下列问题： (1)写出X与氢元素形成的18电子分子的电子式 (2)Y在元素周期表中的位置是 (3)写出金属Z与NaOH溶液反应的离子方程式 (4)Y、Z、Q三种元素的离子半径由大到小的顺序 (用离子符号表示) (⑤)表格中元素金属性最强的是 (填元素符号)： (6)通过下列事实，能比较M与Q非金属性强弱的是 A.与H2化合的难易程度 B.氧化物的溶解性 C.最高价氧化物对应水化物的酸性 D.简单氢化物的沸点 (们)我国科学家在端城五号月壤中首次发现由歧化反应生成的单质W,该反应可表示为3W(格 融>W(钠米相+2W(格融)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 第6页共7页 18.(14分)下C1是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等， 有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FCL,、FcC,、CuC,的废液中回收金属铜 并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 过量试剂 过量试剂a 反应② 反应① 金属铜 废液操 滤渣Y 操作缸 过量试剂c 系列 滤液Z 反应③ →溶液W 操作 FeCl6H,O 滤液X 晶体 按要求回答下列问题： (1)写出反应①中发生的离子方程式：。一。（任写一个） (2)操作I的名称为 (3)滤渣Y的主要成分有_（填化学式，下同），试剂b是 (4)试剂c可选择下列物质中的 (填字母)。 A.KMnO,B.Cl2.C.Zn D.H3O2 E.HCI (⑤)根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：（任写一个）。 (6该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的F©C,·6H,0晶体（不考虑杂质）：并将其配成250mL溶液。 从中取25.00mL该溶液与物质的量浓度为0.10mol·L的NaSO3溶液恰好完全反应，此时消耗NaS0,溶 液的体积为20.00mL,反应原理： Fe*+S03+_H,0=Fe2*+_S0+_H。 请配平以上离子方程式， 并计算FeCl3·6H,0(M=270.5gmol)晶体的质量为 第7页共7页 2025年秋季期高一期末教学质量检测试题参考答案 题号 2 7 8 9 10 答案 D A B B 题号 11 12 13 答案 D D 1.【答案】A【解析】A,生石灰仅能通过吸湿防潮，无法防止氧化变质，A错误： B项，放电影时，放映室光柱的形成是由于光线在空气中灰尘微粒散射所致，属于丁达尔 效应，B正确：C项，碳酸氢钠俗称小苏打，加热分解产生二氧化碳，可用作食品膨松剂； 其碱性可中和胃酸，用于治疗胃酸过多症，C正确：D项，氧化铁俗称铁红，颜色为红色， 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，D正确：故选A。 2答案D解析】A项，氟元素是9号元素，F核外有10个电子，F的结构示意图为 A错误；B项，根据价态变化规律，同元素间的氧化还原反应，价态只靠拢，不交叉，HS 中S元素升为0价，失去2e,HS04中S元素降为+4价，得到2P,用双线桥可表示为 失2e H,S+H,S0,(浓)一S1+SO,↑十2H,0,B错误：C项，同素异形体为同种元素形成的 得2e 不同单质，HzO和HzO2均为化合物，不互为同素异形体，C错误：D项，NHPO属于 正盐，电离出2个Na和1个HPO2,电离方程式为Na2HPO=2Na+HPO2,D正确： 故选D。 3.【答案】D【详解】 A.滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe+,F©能氧化r生成h,不能大量共存， A错误： B,强酸性溶液中，MO,具有强氧化性，能氧化F*,发生氧化还原反应，不能大量共 存，B错误： C.强碱性溶液中，HCO;与OH反应生成CO}和HO,且Ba2+与CO}生成BaCO沉 淀，不能大量共存，C错误： D.溶液中，.Mg“、Cu2+、NO;、CT各离子之间不发生反应，不生成沉淀、气体或弱 电解质，能大量共存，D正确： 4.【答案】B【详解】A.未说明是否处于标准状况，无法确定22.4LN2的物质的量，A错 误： B.4.4gC02的物质的量为0.1mol,反应中C被氧化，每个C原子失去4e,每生成1molC02 转移4mol电子，故0.1molC02转移0.4N电子，B正确； C.KS晶体中每摩尔含2molK*和1molS2,0.1molK,S含离子总数为0.3N4,C错误： D.溶液中含有HO,氧原子数目不可以计算。D错误：故选B。 5.【答案】D【详解】A.Mg(OH)2是难溶固体，不能拆，离子方程式为：Mg(OH+2H =Mg2+2Hz0,A错误： B.Fe,O,溶于稀盐酸的离子方程式为：Fe,O,+8H=2Fe+Fe2++4H,0,B错误： c.NaHCO,溶液与少量Ca(OH),溶液反应，Ca(OH),完全反应，离子方程式为： Ca2“+20H+2HC0=CaC0,↓+C03+2H,0,c错误： D.足量NH和CO2依次通入饱和食盐水，析出NaHCO.沉淀，离子方程式为： Na*+CO2+NH,+H,O=NaHCO,↓+NH,D正确：故选D. 6.【答案】A【详解】 A,先加稀硝酸排除干扰，再加AgNO3生成白色沉淀，说明含Ct,A正确： B.玻璃棒可能含钠元素，直接灼烧会干扰实验结果，无法确定溶液是否含钠，B错误： C.Fe与SCN反应生成红色可溶物，而非沉淀，C错误： D.漂白粉的有效成分是Ca(CIOh,其与CO2和水反应生成HClo起漂白作用，Ca无漂 白性，D错误： 故选B。 7.【答案】B【分析】根据图示可知，a为HCl、b为氯气，c为ClO2、d为HCO、e为氯 2 酸盐，f为次氯酸盐。 【详解】A,次氯酸盐与强酸反应生成次氯酸，次氯酸光照分解生成盐酸，故A正确： B.次氯酸光照条件下分解生成HC!和氧气，溶液久置即为盐酸溶液，酸性增强，故B错 误： C.HC溶液与次氯酸盐混合，氢离子、氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成氯气， 故C正确： 金 D.CO2具有强氧化性，可以代替氯气作为饮用水消毒杀菌剂，故D正确：故选B。 8.【答案】C【解析】A项，锰元素化合价由+7降低为+2，所以生成1个M如+转移电子 为5个，正确：B项，NO2中N元素化合价升高，该反应中氮元素被氧化，正确；C项， 根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为2MnO4+5NO2+6H=2Mm2++5NO+ 3H0,配平后水的化学计量数为3，错误：D项，在反应方程式2MO:+NO十6Ht 2Mm2*+NO5+3H0中，M血O中的锰元素化合价降低，作氧化剂，NO中的N元素化 合价升高，作还原剂，两者比为2：5，正确。 9.【答案】B【详解】同一个反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应 Ce“+Fe2=Fe++Ce+中，Fe2+为还原剂，Ce+为还原产物，还原性：Fe2+>Ce+; 反应Sn2++2Fe+=2Fe24+Sn+中，Sn2+为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：Sn2+> Fe2+,故还原性：Sn2+>Fe2+>Ce+,选B。 10.【答案】A【解析】A项，HCI是无氧酸，HzCO是含氧酸，酸性HCI>H2CO是强酸 制弱酸的反应规律，并非元素周期律，不能用元素周期律解释，A符合题意：B项，K和 N同主族，从上到下金属性增强，K与水反应更剧烈，能用元素周期律解释，B不符合题 意：C项，CI和I同主族，从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性HCI>H,能用元素周 期律解释，C不符合题意；D项，S和P同周期，从左到右非金属性增强，最高价含氧酸 酸性HSO4>HPO4硫酸制磷酸)，可推出非金属性S>P,能用元素周期律解释，D不符合 题意；故选B。 11.【答案】D【详解】A.反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO的还原产物先是h后是 【,体现了S02具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性， 故A错误： B.根据元素守恒，当n(NaSO):n(NaHSO:)=1:1时，n(SO2):n(NaOH)= 2:3,故B错误；C.反应④是非氧化还原反应，故C错误： D.反应②吸收了二氧化疏，反应④放出了SO2,可以通过2个反应回收二氧化疏，故D en。 正确：故选D。 12.【答案】C样解】A.钠元素由0价变为+1价被氧化，转移电子数为2，H0中部分 H由+1价变为0价被还原，转移电子数应该为2，选项A错误： B.Cu失去电子被氧化，电子应由Cu转向Fe,选项B错误： C.KI中-1价的1作还原剂，B2是氧化剂，1失去2e电子给B2,选项C正确： D.氯元素化合价降低，得到电子，O元素化合价升高失去电子，选项D错误：答案选C 13.【答案】C【详解A.欲配制480mL溶液，由于没有规格是480mL的容量瓶，应选 用500mL的容量瓶，需NaC1的物质的量是nNaC-0.5L×0.1molL-0.05mol,择需要 称量NaC1的质量m(NaCl)-0.05molX58.5gmo-2.25g,由于托盘天平的最小精度是0.1 g,则托盘天平称量约2.9gNaC固体，A正确： B.①中玻璃棒作用是转移液体，②中玻璃棒的作用搅拌加速溶解，B正确：C.定容时若 仰视刻度线，使溶液体积偏大，根据溶液物质的量浓度定义式“宁可知，仰视会导致配 制溶液浓度偏低，C错误； D.配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、 定容、摇匀、装瓶等，故正确顺序为②①④③，D正确： 故合理选项是C。 14.【答案】D【解析】A.Ca0溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨 气，CCh与氨气结合生成络合物，不能制备氨气，A错误：B.根据图示，C点压掘最小， 此时喷泉最剧烈，B错误：C.氨气密度比空气小，所以氨气首先聚集在三颈烧瓶的上方： 若发现水未充满三颈烧瓶，可能是氨气未将烧瓶中的空气完全排尽，而不能说是因为装置 的气密性不好，C错误：D.氨气能够极易溶于水，不仅能够与稀盐酸水溶液反应产生 NHHO,而且还能够与稀盐酸中的HCI发生反应生成NHCI,而在水中NH只能溶于水 反应产生NHHO,有若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好，D正确：故合理选 项是D 15.【答案】(1)②③ ®⑨@(2)金刚石或C0(3)离子键、极性共价键 (4)①.10.0②.胶头滴管③.250mL容量瓶④.0.56 s)Na.+.Na一N[3:子Na 【解析】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：CO2、C0、甲烷、乙醇 是非电解质：NaOH、NaHCO.,是电解质：汽油、Na,CO,溶液是混合物，石墨、Cu 是单质，混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质：属于电解质的是②③：能导电的 是⑥9@ (2)与石墨互为同素异形体的物质是金刚石、C0: (3)NCO2是离子化合物，所含化学键类型有离子键、极性共价键： (4)①容量瓶的选择的规格是“大而近”，因此要选用250mL的容量瓶。配制该溶液需要 用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.25L×1mol/L×40g/mo=10.0g:②配制过程中需要用 到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶：③取出25mL该溶液， 含有0.025 molNaOH,根据NaOH~CO2~NaHC03,最多能吸收0.025molC02,标准状况 下体积为056L: )Na.+.Na一N[S:子Nat: 16.(1)Zn+2H2S04(浓)=ZnS04+S02↑+2H0 (2)当Zn与浓硫酸反应时，疏酸逐渐变稀，Z与稀硫酸反应可产生 (3)检查装置的气密性 (4④ 品红溶液 吸收S02 (⑤) 浓碗酸 除去气体中的水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入D中 (⑥ 黑色固体(CuO)变成紫红色(Cu) 白色粉末变成蓝色 不能 混合气体中含HO,会干扰H的检验 【分析】Z和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随着反应进行，浓硫酸浓度降低变 为稀硫酸，Z和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，将气体X通入A中，装置A是为了检验 二氧化硫，则装置A中应装有品红溶液：装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去二氧 化硫气体，再利用装置B除去气体中的水，则装置B中应装有浓硫酸：利用装置C、D检 验气体X中是否含有氢气，氢气能和装置C中的氧化铜在加热条件下反应生成铜和水， 生成的水能使装置D中的无水硫酸铜变蓝：装置E是干燥装置，可防止空气中的水蒸气进 入装置D中，对实验造成干扰。 【详解】(1)Z和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化疏和水，化学方程式为 Zn+2HS04(浓)=ZnS0+S02↑+2H0: (2)Z和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随着反应进行，浓硫酸浓度降低变为 稀硫酸，Z和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气： (3)丙同学在安装好装置后，应先检查装置的气密性，再进行实验： (4)由分析可知，A中加入的试剂可能是品红溶液，用于检验气体X是否含有SO2:SO2 具有还原性，为防止SO2对H检验在造成干扰，需要利用酸性KMO4溶液除去SO2: (5)由分析可知，装置B中应装有浓硫酸，除去气体中的水蒸气，防止对出检验在造成 干扰：装置E是干燥装置，可防止空气中的水蒸气进入装置D中，对实验造成干扰，则装 置E应装有碱石灰： (6)若气体X中含有氢气，氢气能和装置C中的氧化铜在加热条件下反应生成铜和水， C中固体由黑色变为紫色，生成的水能使装置D中的无水硫酸铜变蓝：若去掉装置B,气 体中含有水蒸气，会对H检验在造成干扰，故去掉装置B,不能根据D中的现象判断气 体X中有氢气。 【答案】(1)H:O:O:H2分)°②)第三周期第A族2分) (3)2A1+20H+6H0=2AI(OH+3Ht2分) (4)P>Mg2*>A(2分) (5)Mg(2分)(6AC2分) (01:22分) 【解析】常温下，X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子，X为O:X、Y、 Z、M、Q为短周期原子序数递增的主族元素，Y原子的最外层电子数等于最内层电子数， 、Y的原子序数大于8，Y为Mg:Z在周期表中的周期序数等于族序数，原子系数大于12， Z为A,M单质是常见的半导体材料，原子序数大于13，M为Si:Q某种同素异形体在 空气中易自燃，原子序数大于14，Q为P:W目前产量最大、使用最广泛的金属，W为 Fe:据此作答。 (1)依据分析，X为O:则0与氢元素形成的18电子分子为H202,其电子式为H:0:0H; (2)Y为Mg,则Y在元素周期表中的位置是第三周期第A族： (3)Z为A1,铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2A1十2OH +6H0—2[A1(OH+3Ht: (4)Y、Z、Q三种元素的离子分别为Mg2、A+、P；电子层数越多，半径越大，则 磷离子半径最大：层数相同时，核电荷数越大半径越小，则铝离子半径最小，即离子半径 由大到小的顺序为P3>Mg2+>A1: (⑤)依据分析，表格中金属元素有Mg、Al、F©，其中元素金属性最强的是Mg (⑤A项，越易与H化合，元素非金属越强，A符合题意：B项，氧化物的溶解性与 非金属性无关，B不符合题意；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金 属性越强，C符合题意：D项，简单氢化物的沸点由分子间作用力决定，与非金属性无关， D不符合题意；故选AC: ()已知3w2*(熔融)=W(纳米相)+2W(熔融)，W为Fe:则歧化反应为3Fe2(熔融W(纳 米相)+2Fε3“（熔融），二价铁既是氧化剂（化合价降低）又是还原剂化合价升高)，氧化剂被还 原，还原剂被氧化，由两种产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为12 18.(I)Fe+2Fe-3Fe2*或Fe+Cu2+=Fe2*+Cu(任写-个) (2)过滤 (3)Fe、Cu HCI (4)BD (⑤2Fe2"Cl,=2Fe"+2Cr或2Fe2+H,0,+2H=2Fe+2H,0(任写-个) (6 2Fe”+s03+H,0-2Pe2*+s02+2H 10.82 【分析】含有FeCL2、FeC、CuCL,的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X:氯化亚铁溶 7 液，滤渣Y:铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属 铜和滤液Z:氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶液，氯化铁溶液 在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 【详解】(I)反应①为过量的铁粉与FeC,、FeC、CuC的工业废液反应，离子方程式 为：Fc+2Fe”=3Pe*、Fe+Cu=Fe*+Cu,故答案为：Fe+2Fe"=3Fe2或Fc+Cu2”-Fe2”+Cu (任写一个)： (2)废液经操作I后得到滤渣和滤液，则操作I为过滤，故答案为：过滤： (3)由分析可知，滤渣Y主要成分是铁粉、铜粉的混合物：试剂b为盐酸，故答案为： Fe、Cu;HCl: (4)由分析可知，试剂c作用是将Fe*氧化成Fe,高锰酸钾反应后有杂质生成，Z、 HCI均不能将Fe*氧化成Fe*,氯气、过氧化氢具有氧化性，且反应后没有杂质生成，故 答案为：BD; (5)根据(4中所选试剂，反应③的离子方程式：2Fe”+CL,=2Fe”+2Cr或 2Fe*+H,02+2H=2Fe*+2H,0,故答案为：2Fe*+CL-2Fe”+2Cr或 2Fe"+H,02+2H=2Fe”+2H,0(任写-个)： (6)变价元素分别为铁元素和硫元素，铁元素从+3价降低至+2价，得1个电子，硫元素 从+4价升高至+6价，失去2个电子，根据得失电子守恒和电荷守恒，则离子方程式为： 2Fe”+S03+H,0-2Fe*+S0+2H;反应消耗20.0mL0.10moL的Na,S0,溶液， n(Na,S0)=n(S0)=20.0x10L×0.10molL-0.002mol,根据关系式：2Fe”0S03,则 n(e）=0.004mol,25.00mL溶液中nFe)=0.004mol,则250mL溶液中 n(FeCl,6H,O)-0.004molx_250mL 25.00mL =0.04mol,晶体的质量为 0.04molx270.5g/mol=10.82g,故答案为：2Fe”+S03+H,0-2Fe*+S07+2H,10.82. 8