第四章 物质结构元素周期律 寒假充电站-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版高中化学第四章�物质结构 元素周期律� 寒假充电站 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、基础巩固篇 1．下列化学用语正确的是 A．的结构式为 B．的电子式为 C．电子式表示形成过程： D．次氯酸的电离方程式： 2．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里于1898年在沥青铀矿中发现，为了纪念居里夫人的祖国波兰(Polska)，两人对这种元素命名为钋，是世界上最毒的物质之一、下列有关的说法正确的是 A．钋原子的核外电子数是126 B．钋原子核内中子数与质子数之差是42 C．钋原子核内中子数是84 D．钋元素的相对原子质量是210 3．下列变化不需要破坏化学键的是 A．加热氯化铵 B．干冰的升华 C．氢气与氯气反应生成氯化氢 D．溴化氢溶于水 4．我国科学家陈竺院士获得了一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特·博特勒奖，该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。砒霜主要成分为三氧化二砷。下列关于砷元素的叙述正确的是 A．砷元素的最高化合价为+3价 B．砷元素是第5周期的主族元素 C．砷原子的第3个电子层含有18个电子 D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25 5．下列元素的原子半径最小的是 A． B． C． D．F 6．某元素X位于第ⅥA族，下列有关说法错误的是 A．X的原子序数=X的核电荷数 B．X的原子序数不可能是33 C．X的微粒的质子数一定等于核外电子数 D．X有可能是金属元素 7．下列物质中含有离子键的是 A．HF B．HCl C．NH3 D．NaCl 8．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A． B． C． D．NaOH 9．Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中不正确的是 A．和都含有34个质子 B．和互为同位素 C．和含有相同的中子数 D．和含有相同的电子数 10．下列关于物质分类的叙述中，正确的是 A．属于化合物 B．属于氧化物 C．属于酸 D．属于碱 11．下列叙述中正确的是 A．H3O+和OH−中具有相同的质子数和电子数 B．白磷和红磷互为同位素 C．235U和238U互为同位素，物理性质不相同，化学性质基本相同 D．质子数相同的微粒一定属于同一元素 12．硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用作漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是 ①HCl比稳定；②HClO氧化性比强；③酸性比强；④能与反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeS。 A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 13．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是 A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大 B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高 C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大 D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增大 14．W、Q、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为23。的最外层电子数与其层电子数相等，为直线形分子且是温室气体之一。下列说法错误的是 A．原子半径： B．与可形成多种共价化合物 C．简单氢化物的稳定性： D．化合物YX中含离子键 15．W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z在周期表中的相对位置如图所示。W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等。Y是地壳中含量最多的元素。下列结论正确的是 A．简单离子半径：Z<T B．Y元素位于周期表的第二周期第ⅣA族 C．X和Z的最简单氢化物都具有还原性 D．氧化物对应水化物的酸性：T>W 16．下列有关于化学键说法正确的个数为 ①离子键是指阴、阳离子间的静电吸引作用 ②H2O2与Na2O2所含有的化学键类型相同 ③离子化合物中只含有离子键 ④稀有气体分子内部不存在任何化学键 ⑤金属元素和非金属元素间只能形成离子键 ⑥由非金属元素构成的化合物中也能存在离子键 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 17．下列有关化学用语的使用正确的是 A．的电子式： B．核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 C．熔融状态下电离方程式： D．用电子式表示的形成过程： 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol 14C和1 mol 14N中均含有7NA个中子 B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L C．的溶液中所含的数目约为NA D．20℃、101 kPa 状态下，28 gCO和N2的混合气体所含电子数为14NA 19．下列性质的比较中，错误的是 A．氧化性： B．酸性： C．碱性： D．热稳定性： 20．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列实验对应的说法错误的是 实验 与水的反应 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 说法 A．带火星的木条复燃，说明该反应生成氧气 B．氯离子浓度升高的原因是HClO分解 实验 分别向两个盛有滴入酚酞溶液的水的烧杯中投入一粒绿豆大小的钠和钾 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 说法 C．说明金属性： D．说明卤素单质的氧化性： A． A B．B C．C D．D 二、能力提升篇 21．周期表中8种元素a—h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>b B．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 C．a、d形成的分子中可能含非极性键 D．d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应 22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2-与Z2+具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．X、Y组成的化合物一定没有还原性 B．X与Y或X与W形成的化合物均属于共价化合物 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 23．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向NaI溶液中通入Cl2，溶液变黄，再滴加少量CCl4，振荡，溶液分层，下层为紫红色 非金属性：Cl>I B 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中含有Fe2+ C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有Na+ D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 24．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3＞HClO B．沸点：NH3＞CH4 C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．简单离子半径：S2-＞Cl- 25．虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol含非极性共价键的数目为 B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中，的数目为 C．反应0.1 mol，转移的电子数目为 D．反应0.1 molHCOOH，标准状况下生成4.48 L 26．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列判断错误的是 A．原子半径：Z<X B．元素的非金属性：Y<X C．简单氢化物的稳定性：W<Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z 27．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列说法错误的是 A．元素X一定是锂 B．元素Z位于第二周期第ⅢA族 C．元素M与元素Y能形成化合物 D．离子的半径大于离子的半径 28．我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法正确的是 A．该过程的产物均为电解质 B．CH4呈正四面体形 C．该过程有非极性键的断裂和形成 D．H2O的电子式为： 29．下列有关电子式的叙述正确的是 A．H、He、Li的电子式分别为、、 B．Na2O的电子式为，H2O的电子式为 C．氟化钙的形成过程： D．NaH的电子式为 30．我国科学家设计出利用人工合成淀粉的路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g重水()中含有的质子数为 B．“电解”时，每消耗，转移的电子数为 C．中含有非极性共价键的数目为 D．标准状况下，等物质的量的HCHO与所占的体积均为22.4 L 31．下列性质的比较，正确且能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．热稳定性： D．熔点： 32．下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．比较Cl2、Br2、I2的氧化性 B．验证Na2O2与水反应生成O2 C．从NaCl溶液获得NaCl固体 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 33．一种新型人工固氮的原理如图所示，假设循环中的每一步均完全转化。 下列说法正确的是 A．反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3 B．反应②③均为氧化还原反应 C．IA族中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的为LiOH D．若最终生成3.36 L O2(标准状况下)，则生成0.2 mol NH3 34．应用元素周期律的有关知识，预测中正确的是 ①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At) 位于第六周期第ⅦA族，其单质为有色固体 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④锶(Sr)位于第五周期第ⅡA族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)比H2S更稳定的气体 A．②④ B．①②③④ C．①③ D．②④⑤ 35．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．中的阴阳离子具有相同的电子层结构 B．简单离子半径： C．非金属性： D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 三、综合应用篇 36．门捷列夫是俄国化学家，他制作的元素周期表是化学领域的重要里程碑。下图为部分短周期主族元素在周期表中的位置，请用规范的化学用语填写下列空格。 (1)元素周期表中质子数为14的元素B，请写出B元素在周期表中位置 ；写出元素的⑨原子结构示意图： 。 (2)②号元素28 g 14X中含有的电子的总数为 。 (3)②、④、⑥三种元素的原子半径由小到大的关系为 (填元素符号)。 (4)⑤、⑥和⑦三种元素中，金属性最强的元素是 (填元素名称)；利用原子结构的知识解释原因 。 (5)③的简单气态氢化物遇⑨的简单气态氢化物的现象为 。 分子虽然很小，但是其都具有一定的空间结构，空间结构也影响着物质的性质。 37．X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是_______。 A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY 38．下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间结构的是_______。 A．结构示意图 B．电子式 C．球棍模型 D．空间填充模型 39．SF6可作为超高压绝缘介质气体，分子如下图呈正八面体结构，有关SF6的说法正确的是_______。 A．含有非极性共价键和极性共价键 B．是非极性分子 C．所有原子均满足8电子稳定结构 D．S和F之间共用电子对偏向F 40．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质和变化。 I．物质的分类可以帮助我们推测物质性质以及应用。下列物质中：①铜；②Fe2(SO4)3；③CH4；④SO2； ⑤氨水； ⑥NH4Cl固体； ⑦熔融NaOH； ⑧液态氯化氢；⑨H3PO2 (次磷酸)。 (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)检验Fe2(SO4)3溶液中Fe3+存在的常用试剂是 (填化学式)。 (3)已知 H3PO2(次磷酸)是一元弱酸，写出NaH2PO2在水溶液中的电离方程式 。 Ⅱ． A、B、C、D、E是元素周期表前四周期的五种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并完成以下问题： 元素 性质 A 单质是密度最小的气体 B 在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质 C 该元素L层的电子数是K层电子数的3倍 D M层电子数与K层电子数为之比3：2 E 单质是目前产量最大、使用最广泛的金属 (4)A、C、D形成的化合物的化学式 ；D的阳离子结构示意图 。 (5)元素B在周期表的位置是 。 (6)工业生产中，炽热的E单质注入模具之前，模具必须干燥，用化学方程式解释原因 。 41．原子是化学变化中的最小微粒，它是由电子、质子和中子三种微粒构成的。原子结构的研究是对物质结构探究的永恒的课题，也是了解物质性质的重要途径。 (1)卢瑟福的α粒子散射实验让人们对原子结构有了新的认识，在此基础上卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有 个中子和 个电子。请画出α粒子的结构示意图 。 (2)有下列微粒或物质：①、、  ②、  ③白磷、红磷  ④、、  ⑤H、D、T  ⑥、、，回答下列问题： 互为同位素的是 。(填写序号)互为同素异形体的是 。(填写序号)①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。的摩尔质量为 ，相同质量的与所含中子数之比为 。 (3)铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是______。 A．1：4 B．1：3 C．2：1 D．3：1 (4)已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18.其中，A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍，B元素的离子的电子排布与Ne相同，C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)：C原子的电子式： 。A的元素名称： ，其简单离子结构示意图： 。B和C可以形成化合物，请用电子式表示该化合物的形成过程： 。B、C、D三种元素组成的化合物中包含的化学键有 。C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1mol该同位素原子含有 个中子，1mol该同位素原子形成的简单负离子含有 个核外电子。 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 I．一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 42．【不定项】已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。 A．中含中子数为26NA B．溶液中含有数为NA C．同温同压下，等体积的与的碳原子个数比为1：1 D．反应、分离中分离操作为过滤 43．捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 44．【不定项】下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳的试剂是___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀硫酸 45．整个过程中可以循环利用的物质是 (写化学式)。 实验室模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 46．称量固体为 。 47．配制溶液需要的玻璃仪器是 。 48．【不定项】配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是___________。 A．称量时间过长 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出 D．定容时俯视刻度线蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。 49．该反应的总方程式为 。 50．与利用溶液直接捕获相比，该法的优点(写出两点) 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高中化学第四章�物质结构� 元素周期律�寒假充电站》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B C D C D A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A A C C B B D D D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B B D D A B D B D B 题号 31 32 33 34 35 答案 A A D A B 1．A 【详解】A．CS2为直线形分子，结构式为，A正确； B．N2的电子式为，B错误； C．MgCl2为离子化合物，形成过程中需要用箭头表示电子转移，正确表示为，C错误； D．次氯酸为弱酸，电离方程式要用可逆符号，正确的电离方程式为，D错误； 故答案选A。 2．B 【详解】A．原子的核外电子数等于质子数，的质子数为84，故核外电子数为84，A不符合题意； B．中子数 = 质量数 -质子数 = ，钋原子核内中子数与质子数之差为：126-84=42，B符合题意； C．中子数 = 质量数 - 质子数 = ，C不符合题意； D．210是的质量数，元素的相对原子质量是其天然同位素的加权平均值，D不符合题意； 故选B。 3．B 【分析】本题要求判断哪个变化不需要破坏化学键，化学键是原子间的强相互作用力，破坏化学键通常发生在化学反应或电离过程中；而物理变化（如状态变化）可能只涉及分子间作用力的破坏。 【详解】A．加热氯化铵（）会分解为和HCl，这是分解反应，化学键被破坏，A不符合题意； B．干冰（固态）升华是物理变化，分子结构不变，仅分子间距离增大，破坏范德华力，不破坏化学键，B符合题意； C． 与反应生成HCl是化学变化，反应中化学键断裂，C不符合题意； D．HBr溶于水电离，H-Br共价键断裂形成离子，D不符合题意； 故答案选B。 4．C 【详解】A．砷元素位于第15族（VA族），最高化合价可达+5价（如As2O5），因此最高化合价为+3价的说法错误，A错误； B．砷元素的原子序数为33，位于第四周期，而非第五周期，B错误； C．砷的电子排布为[Ar] 3d104s24p3，第3电子层（M层）含18电子，C正确； D．与砷同主族的上一周期元素为磷，原子序数为15，而非25，D错误； 故选C。 5．D 【详解】原子半径的周期趋势为：同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大。本题中，氟(F)位于第二周期，氯(Cl)、钠(Na)、镁(Mg)均位于第三周期。氟的原子半径小于第三周期的所有元素，因此最小，故答案选D。 6．C 【详解】A．原子序数定义为核电荷数（即质子数），因此X的原子序数等于核电荷数，A正确； B．第ⅥA族元素包括氧（8）、硫（16）、硒（34）、碲（52）、钋（84）等，原子序数33对应砷（As，第ⅤA族），不属于ⅥA族，B正确； C．“微粒”包括原子和离子，原子中质子数等于核外电子数，但离子中不相等（如O2-质子数为8，电子数为10），因此“一定等于”不成立，C错误； D．第ⅥA族中的钋（Po）是金属元素，因此X有可能是金属元素，D正确； 答案选C。 7．D 【详解】A．HF是典型的共价化合物，H与F以共价键结合，不含离子键，故A错误； B．HCl是典型的共价化合物，H与Cl以共价键结合，不含离子键，故B错误； C．NH3是典型的共价化合物，H与N以共价键结合，不含离子键，故C错误； D．NaCl是典型的离子化合物，含有离子键，故D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．H2是由两个氢原子通过非极性共价键形成的分子，只含有非极性共价键，A符合题意； B．CO2中碳原子与氧原子之间形成极性共价键，不含有非极性共价键，B不符合题意； C．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，不含有共价键，C不符合题意； D．NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O-H键为极性共价键，不含有非极性共价键，D不符合题意； 故选A。 9．C 【详解】A． 和 的质子数均由原子序数34决定，因此都含有34个质子，A正确； B．同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，两者质子数相同（均为34），质量数不同，故互为同位素，B正确； C．中子数=质量数-质子数， 的中子数为78-34=44， 的中子数为80-34=46，两者不相同，C错误； D．原子中电子数等于质子数（电中性），两者质子数相同，故电子数均为34，D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．HD是氢的同位素分子，由同种元素（氢元素）组成，属于单质而非化合物，A错误； B．Fe3O4由铁和氧两种元素组成，符合氧化物的定义，B正确； C．NaHSO4电离时产生Na+、H+和，阳离子不全是H+，属于酸式盐而非酸，C错误； D．Na2CO3电离时产生Na+和，阴离子不是OH-，属于盐而非碱，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．H3O+质子数为11，OH-质子数为9，质子数不同，电子数均为10，故A错误； B．白磷和红磷是磷元素的不同单质形式，属于同素异形体，故B错误； C．和质子数相同、中子数不同，互为同位素；同位素的化学性质基本相同，但物理性质因质量不同而有差异，故C正确； D．质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如氖原子和甲烷分子质子数都为10，但前者是氖元素，后者含碳、氢元素，故D错误； 故答案选C。 12．A 【详解】①气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，说明氯的得电子能力比硫强，可以说明； ②氧化性强弱与得电子能力（非金属性）无直接对应关系，并非氯的最高价含氧酸，因此不能说明氯的得电子能力比硫强，不能说明； ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，说明氯的得电子能力比硫强，可以说明； ④该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明的氧化性比强，即氯的得电子能力比硫强， 可以说明； ⑤得电子能力不仅取决于最外层电子数，还与电子层数、原子半径等有关，仅最外层电子数不能直接比较得电子能力， 不能说明； ⑥能将氧化到+3价，而只能氧化到+2价，说明的氧化性更强，即氯的得电子能力比硫强，可以说明； 因此不能说明氯的得电子能力比硫强的是 ②⑤，故答案选A。 13．A 【详解】A．原子序数等于核内质子数，原子序数依次增大，因此质子数一定依次增大，A正确； B．最高正化合价取决于元素在周期表中的位置，例如若X为氯（+7）、Y为氩（0）、Z为钾（+1），则化合价并非依次升高，B错误； C．原子半径在同一周期中从左到右减小（如钠、镁、铝的半径递减），因此不一定依次增大，C错误； D．金属活动性在同一周期中可能减小（如钠、镁、铝活动性递减），且若元素为非金属则无法比较，D错误； 故选A。 14．C 【分析】W、Q、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，为直线形分子且是温室气体之一，则为，即W为C，X为O，所以Q是N；Y的最外层电子数与其K层电子数相等，即最外层有2个电子，且原子序数大于O，则Y为；根据五种元素原子最外层电子数之和为23，可知Z原子最外层有6个电子，则Z为S，据此解答。 【详解】A．C和N元素位于同一周期，原子半径随着原子序数的增大而减小，则原子半径：C>N，即，A正确； B．Q为，为，两者均为非金属元素，和原子通过共用电子对可形成、、等多种共价化合物，B正确； C．X为O，Z为S，O元素的非金属性强于S，则简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，即，C错误； D．化合物为，属于离子化合物，中含离子键，D正确； 故选C。 15．C 【分析】W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Z在周期表中的相对位置可知，W位于第二周期，W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，W为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素；结合原子序数可知X为N元素；由位置可知Z为S元素，T的原子序数最大，T为Cl元素，则W为C元素、X为N元素、Y为O元素、T为Cl元素、Z为S元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2->Cl-，A错误； B．O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，B错误； C．氨气中N为-3价，硫化氢中S为-2价，都有还原性，C正确； D．T的氧化物的水化物若为高氯酸，则为强酸，若为HClO，则酸性比碳酸弱，D错误； 故选C。 16．B 【详解】说法①：离子键是阴、阳离子间的静电作用（包括吸引和排斥），仅说“静电吸引作用”不完整，故错误。 说法②：H2O2（过氧化氢）只含共价键（O-H和O-O键），而Na2O2（过氧化钠）含离子键（Na⁺与间）和共价键（O-O键），类型不同，故错误。 说法③：离子化合物中可能含共价键，如NaOH中的O-H键，故错误。 说法④：稀有气体（如He、Ne）为单原子分子，分子内部无化学键，故正确。 说法⑤：金属与非金属元素可形成共价键，如AlCl3，故错误。 说法⑥：由非金属元素构成的化合物可含离子键，如NH4Cl（铵根离子与Cl⁻间为离子键），故正确。 综上，正确说法为④和⑥，共2个。 故选B。 17．B 【详解】 A．由和构成，的电子式为，的电子式为，A错误； B．M2-核外有a个电子，说明M原子的核外电子数为 a−2，质子数也为 a−2。质量数 = 质子数+中子数= (a−2)+b=a+b−2，原子符号为，B正确； C．在熔融状态下，仅断裂离子键，不会断裂离子间的共价键。 熔融电离方程式： =Na++，C错误； D．H2O是共价化合物，形成过程中不会出现离子符号，正确电子式的形成过程：，D错误； 故选B。 18．D 【详解】A．14C原子有8个中子（质量数为14，质子数为6），14N原子有7个中子（质量数为14 ，质子数为7），因此1 mol 14C含个中子，1 mol 14N含个中子，并非均含个，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，但选项未限定分子为气体，若分子为非气体（如固体或液体），体积远小于22.4 L，B错误； C．2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为1 mol，H2SO4完全电离产生2 mol H+，故H+数目为，不是，C错误； D．CO和N2摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol；每个CO或N2分子均含14个电子，故1 mol混合气体含14 mol电子，即个电子，与温度和压强无关，D正确； 故答案为D。 19．D 【详解】A．由2F2+2H2O=4HF+O2可知，氧化性：，A正确； B．非金属性：N＞C，非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱：，B正确； C．元素金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，碱性强弱：，C正确； D．S和Cl为同周期元素，非金属性Cl＞S，则简单氢化物的热稳定性HCl>H2S，D错误； 故选D。 20．D 【详解】A．氧气能使带火星的木条复燃，与水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明该反应生成了氧气，A正确； B．氯水中的HClO见光分解生成HCl和，溶液中氯离子浓度逐渐增大，B正确； C．钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，说明金属性：，C正确； D．氯水分别与KBr溶液和KI溶液反应生成和，只能说明的氧化性强于的氧化性，且的氧化性强于的氧化性，无法说明的氧化性强于的氧化性，D错误； 故选D。 21．B 【分析】根据原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化图可知，a是H元素，b是C元素，c是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。由此解题。 【详解】A．c是N元素，b是C元素，则酸性，A正确； B．e的阳离子是钠离子，离子结构为，g的阴离子是硫离子，离子结构为，两者的电子层结构不同，B错误； C．a、d形成的分子可能是，结构式为H-O-O-H，既含有极性键也含有非极性键，C正确； D．d、f组成的化合物是，e和h的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和，氧化铝是两性氧化物，可以分别与强碱和强酸反应，D正确； 故答案选B。 22．B 【分析】根据题干信息，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y2-与Z2+电子层结构相同，可知Y为氧元素(O)，Z为镁(Mg)。W与Y同主族，故W为硫元素(S)。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18 - (6 + 2 + 6) = 4，因此X为碳元素(C)。综上，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、S。 【详解】A．X(C)与Y(O)可形成CO，CO具有还原性（如与CuO反应），故“一定没有还原性”错误，A错误； B．C与O或C与S形成的化合物（如CO、CO2、CS2）均只含共价键，属于共价化合物，B正确； C．C的最高价含氧酸H2CO3为弱酸，S的最高价含氧酸H2SO4为强酸，酸性H2CO3 < H2SO4，C错误； D．O与Mg形成MgO（只含离子键），O与S形成SO2或SO3（只含共价键），化学键类型不同，D错误。 故答案选B。 23．D 【详解】A．向溶液中通入，溶液变黄，再滴加振荡分层，下层呈紫红色，说明将氧化为，证明氧化性，因此非金属性，A不符合题意； B．滴加溶液不变红，说明原溶液无；再滴加新制氯水后变红，说明被氯水氧化为，证明原溶液含有，B不符合题意； C．用洁净的铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有，C不符合题意； D．加入盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是或，因此溶液中可能含有、、或等，不能确定一定是，D符合题意； 故答案选D。 24．D 【详解】A．酸性比较(H2SO3 > HClO)涉及非最高价含氧酸，元素周期律通常用于解释最高价含氧酸酸性(基于非金属性强弱)，即不能用元素周期律解释，A不合题意； B．沸点比较(NH3 > CH4)取决于分子间作用力(如氢键)，而非元素周期律，B不合题意； C．热稳定性比较(Na2CO3 > NaHCO3)由化合物自身结构决定(碳酸氢盐易分解)，与元素周期律无关，C不合题意； D．简单离子半径比较(S2- > Cl-)可用元素周期律解释：S和Cl同周期，S2-与Cl-为等电子体(18电子)，核电荷数S(16)小于Cl(17)，故S2-半径大于Cl-，D符合题意； 故答案为：D。 25．A 【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1 mol H2O2含非极性键数目为0.1 mol × NA = 0.1NA，A正确； B．0.1 mol/L HCOOH溶液为弱酸溶液，H+浓度小于0.1 mol/L，且未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．反应中H2O2作为氧化剂，1 mol H2O2转移2 mol电子（氧从-1降至-2），故0.1 mol H2O2转移电子数目为0.2NA，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算体积，D错误； 故答案选A。 26．B 【分析】Y 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，短周期元素内层电子数为 2，最外层电子数为 6，故 Y 为 O。由周期表位置可知，W 与 Y 同周期且位于 Y 左侧，故 W 为 N；X 与 Y 同主族且位于 Y 下一周期，故 X 为 S；Z 与 X 同周期且位于 X 右侧，故 Z 为 Cl。依据元素周期律，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。 【详解】A．Z 为 Cl，X 为 S，二者同周期，S 位于 Cl 左侧，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径 Z<X，A 正确； B．Y 为 O，X 为 S，二者同主族，O 位于 S 上方，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性 Y>X，B 错误； C．W 为 N，Y 为 O，二者同周期，O 位于 N 右侧，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故简单氢化物稳定性 W<Y，C 正确； D．W 为 N，最高价氧化物对应水化物为HNO3​；Z 为 Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4​。同周期主族元素从左到右最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性 W<Z，D 正确； 故选 B。 27．D 【分析】X化合价为+1，原子序数为3，则元素X为Li；Z的化合价为+3，Z的原子序数大于Li，Z为B元素；M的化合价为+2，距离Z较远，则M为Mg元素；W的化合价为-2，其原子序数较大，则W为S元素，Y的化合价为+1，原子序数大于S，为短周期元素则Y为Cl，据此来解答。 【详解】A．X化合价为+1，原子序数为3，则元素X为Li，A正确； B．元素Z为B，位于第二周期第ⅢA族，B正确； C．元素M为Mg，元素Y为Cl，能形成化合物，C正确； D．比较半径先看电子层数，层数越多半径越大，离子即电子层数为2，离子即电子层数为3，的半径大于的半径，D错误； 故选D。 28．B 【分析】由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂表面发生反应生成甲烷和水，其中二氧化碳断裂碳氧极性键、氢气断裂非极性键，形成碳氢极性键和氢氧极性键，据此回答。 【详解】A．根据分析反应产物为甲烷和水，水为电解质，但甲烷为非电解质，A错误； B．中C原子采取杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形，B正确； C．由分析可知，反应过程中有非极性键断裂，但无非极性键形成，C错误； D．水是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，其电子式为，D错误； 故选B。 29．D 【详解】 A．H原子最外层1个电子，故电子式为； He最外层有2个电子，故其电子式为；Li 的最外层有1个电子，故其电子式为，故A错误； B．Na2O为离子化合物，其电子式为；H2O为共价化合物，其电子式为，故B错误； C．CaF2为离子化合物，用电子式表示CaF2的形成过程为：，故C错误； D．氢化钠(NaH)是离子化合物，NaH的电子式为，故D正确； 故答案选D。 30．B 【详解】A．重水（）的摩尔质量为20 g/mol，18 g 重水的物质的量为0.9 mol；每个分子含有10个质子，因此18 g 重水含有的质子数为，A错误； B．电解水的化学方程式为，反应中每2 mol 参与反应，转移4 mol 电子，因此每消耗1 mol ，转移的电子数为，B正确； C．分子的结构式为，其中只存在极性共价键，不存在非极性共价键，因此1 mol 中含有的非极性共价键数目为0，C错误； D．标准状况下为气体，但题目给出的沸点为，说明在标准状况（）下也为气体，题目未明确二者物质的量，因此等物质的量的二者所占体积并不一定是22.4 L，D错误； 故答案选B。 31．A 【详解】A．N和P同主族，P和Si同周期， 非金属性N>P>Si，最高价含氧酸酸性随非金属性增强而增强，所以酸性：正确，且能用元素周期律解释，A符合题意； B．Na和Li同主族，金属性Na>Li，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，所以碱性：错误，B不符合题意； C．P、S、Cl为同周期，非金属性Cl>S>P，简单氢化物热稳定性随非金属性增强而增强，所以热稳定性：错误，正确应为 ，C不符合题意； D．Si为共价晶体，S为分子晶体，常温下为固体，氯气为分子晶体，常温下为气体，故熔点：正确，不能用元素周期律解释，D不符合题意； 故答案选A。 32．A 【详解】A．根据装置图，Cl2先通过浸有NaBr溶液的棉球，发生反应：，这表明Cl2的氧化性强于Br2；但Cl2可能未完全被NaBr溶液吸收，导致无法确定第二个棉球处是Br2还是Cl2氧化了I-，该装置无法明确比较Br2和I2的氧化性强弱，A错误； B．Na2O2与水反应的方程式为：，生成的O2能使带火星的木条复燃，这是检验O2的经典方法，能达到实验目的，B正确； C．该装置为蒸发结晶装置，适用于从NaCl溶液中获得NaCl固体。通过加热蒸发溶剂，同时用玻璃棒搅拌防止局部过热，可以顺利得到NaCl晶体，C正确； D．根据装置图，Na2CO3位于大试管中，直接加热；NaHCO3位于小试管中，间接加热。若NaHCO3分解，产生的CO2会使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3在更高温度下不分解，这可以说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，D正确； 故选A。 33．D 【分析】反应①为Li与N2反应生成Li3N，反应方程式为，反应②为Li3N与H2O反应生成LiOH和NH3，反应方程式为，反应③为LiOH电解生成O2、H2O和Li，反应方程式为；据此回答该问题。 【详解】A．反应①中Li为还原剂被氧化，产物Li3N中的Li由0价变为+1价，N2为氧化剂被还原，产物Li3N中的N由0价变为-3价，由分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，A错误； B．由分析可知，反应②中所有元素的化合价均无变化，所以反应②不是氧化还原反应，B错误； C．同主族元素从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以LiOH的碱性弱于NaOH、KOH等，C错误； D．由分析可知，标准状况下，3.36 L O2对应物质的量为，反应③中每生成0.15 mol O2，则消耗4×0.15=0.6 mol LiOH，反应②中每生成0.6 mol LiOH，则同时生成，D正确； 故答案选D。 34．A 【详解】①错误：第二周期非金属元素的气态氢化物中，NH3（氮元素）溶于水呈碱性，非酸性； ②正确：砹（At）与碘同主族，碘为紫黑色固体，类比推测砹单质为有色固体； ③错误：Li在氧气中燃烧的产物是Li2O，不是Li2O2； ④正确：锶（Sr）与钡同主族，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，类比推测SrSO4是难溶于水的白色固体； ⑤错误：硒（Se）在硫（S）下方，非金属性更弱，故H2Se稳定性弱于H2S； 综上，仅②④正确，故答案为：A。 35．B 【分析】A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O元素；A与B同周期，且原子序数依次增大，则B为F元素；由化合物DB2中元素D、B的化合价可知，B（F）为-1价，则D为+2价，且B的最外层电子数7等于C与D(最外层电子数为2)的最外层电子数之和，C的最外层电子数为5，结合原子序数B＜C＜D，则D为Ca元素，C为P元素。 【详解】A．化合物DB2为CaF2，其中阳离子Ca2+有3个电子层，阴离子F-有2个电子层，二者电子层结构不同，A错误； B．一般而言，电子层数越多离子半径越大；在具有相同电子层结构时，核电荷数大的半径反而小，故简单离子半径：Ca2+＞O2-＞F-，B正确； C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性：F＞O，S＞P；同主族从上至下非金属减弱，非金属性：O＞S；故非金属性：F＞O＞P，即B＞A＞C，C错误； D．C为P元素，最高价氧化物对应水化物H3PO4为中强酸，不属于强酸，D错误； 故答案选B。 36．(1) 第三周期ⅣA族 (2)12NA (3)F<C<Mg (4) 钠 钠镁铝电子层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，越难失电子，金属性越弱 (5)有白烟生成 【详解】（1） B的质子数为14，对应元素，Si原子核外依次排有2、8、4个电子，位于周期表中第三周期ⅣA族；⑨为元素，原子序数为17，原子结构示意图为； 故答案为：第三周期ⅣA族；； （2）②号元素为，的质子数为6，中子数为8，原子的电子数等于质子数，28 g 的物质的量为；含有的电子总数为，故答案为：12 NA； （3）②为，④为，⑥为；同周期主族元素原子半径从左到右减小，故；电子层数越多原子半径越大，故；因此原子半径由小到大的关系为；故答案为：； （4）⑤为，⑥为，⑦为；同周期主族元素从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；因此金属性最强的元素是钠；原因是：钠、镁、铝电子层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，越难失电子，金属性越弱； 故答案为：钠；钠、镁、铝电子层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，越难失电子，金属性越弱； （5）③的简单气态氢化物为，⑨的简单气态氢化物为； 与相遇会生成白色固体，现象为有白烟生成；故答案为：有白烟生成。 37．D 38．B 39．BD 【解析】37．以极性键结合而成的分子中，双原子分子一定是极性分子，即AB型分子，如HCl、CO均为极性分子，选D； 38．空间填充模型最能够反映分子空间结构的真实存在状况球棍模型是利用短线代替其共价键，也可以真实反映分子的空间结构，空间结构示意图也能反映其分子的空间结构，而电子式只表示出了甲烷中原子的成键情况，不能反映其分子的空间结构，选B； 39．A．由结构式可知该化合物中只含S-F键，为极性键，A错误； B．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，分子呈正八面体结构，S原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，为非极性分子，B正确； C．在分子中，中心S原子形成6个S-F单键，其价层电子数为，不满足8电子稳定结构，C错误； D．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，D正确； 故选BD。 40．(1)②⑥⑦⑧⑨ (2)KSCN (3) (4) (5)第二周期第IVA族 (6) 【分析】II．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期的五种常见元素，原子序数依次增大。A元素单质是密度最小的气体且原子序数也最小，则A为H元素；B元素在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质，则B为碳元素；C该元素L层的电子数是K层的3倍，C为O元素；D原子M层电子数与K层电子数之比为3：2，K层2个电子，M层3个电子，D为Al元素； E单质是目前产量最大、使用最广泛的金属，E为Fe元素；据此分析解答。 【详解】（1）电解质:在水溶液中或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物。①铜是单质，不是电解质；②Fe2(SO4)3是化合物，在水溶液或熔融状态下均能自身电离出离子，是电解质；③为有机化合物，不电离，不是电解质；④不能自身电离，不是电解质；⑤氨水为混合物，不是电解质；⑥在水溶液中能自身电离出离子而导电，是电解质；⑦熔融NaOH属于化合物，氢氧化钠在熔融状态下能自身电离出离子而导电，是电解质；⑧液态氯化氢属于化合物，且氯化氢在水溶液中能自身电离出离子而导电，是电解质；⑨(次磷酸)为无机酸，在水溶液中能自身电离出离子而导电，是电解质。属于电解质的是②⑥⑦⑧⑨； （2）Fe3+遇KSCN溶液呈血红色，常用KSCN溶液检验Fe3+的存在； （3）已知(次磷酸)是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，且它是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为； （4） A为H元素；C为O元素；D为Al元素；A、C、D形成的化合物的化学式；铝离子结构示意图； （5）B为碳元素，位于周期表第二周期第IVA族； （6）E为Fe元素，炽热的铁单质注入模具之前，模具必须干燥，因为铁与水蒸气发生反应。 41．(1) 2 0 (2) ①⑤ ③ 9 5 11：12 (3)D (4) 硫 离子键、共价键 【详解】（1）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，元素符号表示为，按照中子数=质量数-质子数=4-2=2；电子数=质子数-失电子数=2-2=0。α粒子的质子数为2，核外没有电子，结构示意图。 （2）同位素是质子数相同质量数不同的一系列核素，故①、、 是O的同位素，⑤H、D、T是H的同位素； 同素异形体是同种元素组成的不同单质，③白磷、红磷是同素异形体； 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子，①、、是3种核素；⑤H、D、T是3种核素；⑥、、是3种核素。综上共9种核素； 质子数相同的一类原子是同种元素，①、、这3种核素的质子数都是8，均是O元素， ⑤H、D、T3种核素的质子数均为1，都是H元素； ⑥、、质子数均不同，是三种元素的，综上共有5种元素； 摩尔质量在数值上等于相对原子质量之和，故的摩尔质量为； 相同质量的与，设质量均为m，所含中子数=，所含中子数=，比值为。 （3）设自然界中和自然丰度依次为x、y，近似相对原子质量通过各同位素加权平均得到，则有63x+65y=63.5，又有x+y=1，可得x： y=3：1，自然界中和自然丰度之比等于原子个数比，故选D。 （4）A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍，A的原子结构示意图表示为，A为S； B元素的离子的电子排布与Ne相同则B元素的质子数为11，B为Na； C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，C为O； D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子，D为H。 C原子的最外层有6个电子，电子式为； A的元素名称是硫；S简单离子是得2电子得到的，结构示意图为； B和C形成的化合物是，电子式表示化合物的形成过程为：； B、C、D三种元素组成的化合物是NaOH，含有离子键和共价键； C是O元素，质子数为８，质量数为18，则一个O原子的中子数为18-8=10，1mol该同位素原子含有中子； C是O元素，质子数为８，质量数为18，则一个该同位素原子形成的简单负离子含有8+2=10个核外电子，1mol该同位素原子形成的简单负离子含有个核外电子。 42．CD 43． 44．B 45．、 46．20.00 47．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 48．D 49． 50．反应简单，能耗低；同时实现能量储存(答案合理即可) 【分析】用过量氢氧化钠溶液捕捉回收CO2生成碳酸钠溶液，再加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储存利用，氧化钙循环利用。 42．A．中含中子数为＜，A错误； B．题干未告知溶液的体积，无法计算溶液中含有数，B错误； C．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的与CO2的分子数相同，故二者含有的碳原子个数比为，C正确； D．反应、分离操作中得到氢氧化钠溶液和碳酸钙，则在操作为过滤，D正确； 故选CD； 43．捕捉室中二氧化碳与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：； 44．A．二氧化碳和溶液不反应，不能用溶液“捕捉”二氧化碳，故不选A； B．溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能用溶液“捕捉”二氧化碳，故选B； C．溶液和二氧化碳不反应，不能用溶液“捕捉”二氧化碳，故不选C； D．稀硫酸和二氧化碳不反应，不能用稀硫酸“捕捉”二氧化碳，故不选D； 选B； 45．由分析，整个过程中可以循环利用的物质是NaOH、CaO； 46．要用 溶液，则需要使用500 mL容量瓶配制，结合配制步骤，配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。用电子天平称量NaOH固体。需要氢氧化钠固体质量是：。 47．结合第5问分析可知，配制溶液需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶； 48．A．称量NaOH时间过长，NaOH吸水潮解，所称量NaOH固体的质量偏小，导致溶液浓度偏小，A错误； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B错误； C．定容时水加多用胶头滴管吸出，造成溶质损失，浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，D正确； 故选D； 49．图中CO2和H2O是反应物，CH4和O2是生成物，总反应方程式为； 50．NaOH捕获CO2为固定，而该方法将CO2转化为可利用的CH4；同时，NaOH与CO2反应生成盐，后续需处理，该方法无此类废弃物，故答案为：反应简单，能耗低；同时实现能量储存(答案合理即可)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $