2026年中考化学科学探究题型训练（六）

中考化学试题分类汇编（解析版） 科学探究专题训练（六） 1.（11分）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。 【实验1】配制溶液 （1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有 （填标号）。 A.胶头滴管 B.酒精灯 C.量筒 D.烧杯 E.玻璃棒 【实验2】按图1所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 （2）U型管中液面高度发生变化的原因是 。 （3）上述结论的证据不充足，理由是 。 【实验3】按图2所示装置进行实验。 查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；ii. 实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中； ③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色 ④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 （4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是__________。 （5）步骤④中，若观察到 （填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 。 2.丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 I.探究丙酸钙的性质 【进行实验】用下图裝置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下： 序号 1 2 装置 现象 试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 【解释与结论】 （1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为 。 （2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是 。 Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第1组 第2组 序号 1 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/ g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/ g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/ g 0 0 0 0 5 5 x 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 【解释与结论】 （3）设计第1组实验的目的是 。 （4）第2组，⑦中x为 。 （5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是 。 【反思与评价】 （6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由： 。 3.（10分）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。 【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。 【实验步骤】 步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。 步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。 步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。 【思考拓展】 （1）从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是 。 （2）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 查阅资料：（i）酚酞试液在不同的pH时变化情况如下： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 （ⅱ）氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。 兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是 。 （3）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验： 步骤 现象 结论 将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 1 无 色沉淀生成 白色固体不是NaOH。 向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 2 白色固体是NaCl，反应的化学方程式为__________。 【继续探究】 （4）题39图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是 。 （5）兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。 査阅资料：（ⅲ）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（ⅳ）变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸（CH3COOH）充分混合，无明显现象。 兴趣小组据此设计了题39图2实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。 ①U型管内液面左低右高说明该反应 热量（填写“放出”或“吸收”）。 ②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是 （用化学方程式表示）。 4.（6分）化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。 （1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图1所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现　 　，其反应的化学反应方程式为　 　，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。 （2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想： 【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度 设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉 【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进： 实验内容 实验现象 实验1 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 ①1小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化 实验2 铁钉换成锌粒 ①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化 【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想　 　（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。 实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是　 　（填序号）。 A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应 B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行 C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行 D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少 实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是　 　。 （3） 小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出。 5.过氧化氢能极缓慢分解，可看成分解为水和氧原子：，其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。回答下列问题: （1）过氧化氢中氧元素的化合价为 。 （2）MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中作 ，下列装置可用于制取氧气的是 （选填字母编号，下同），可用于收集氧气的装置有________。 （3）氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒，这个过程叫做蛋白质的 。 （4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色，猜想其褪色原因可能有两种： ①H2O2显酸性消耗了NaOH，而使红色褪去； ②H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。究竟哪种猜想合理？请用本次实验用过的试剂设计实验 _________________________________________（补充完实验方案）。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。 6.（6分）实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。 【提出猜想】猜想①：该铵盐是NH4Cl 猜想②：该铵盐是　 猜想③：该铵盐是NH4HCO3 猜想④：该铵盐是(NH4)2SO4 【实验探究】 步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的　 　溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。 步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba(NO3)2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想　 　不成立。 步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的　 溶液，有白色沉淀生成，则猜想　 　成立。 【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式　 　，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。 7.（12分）碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。 向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 4 加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 试管1中的实验现象是 。 试管2中发生反应的化学方程式 。 化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。 甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究： 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3 猜想三： 。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸 有气泡生成 猜想 成立 乙： 。 有白色沉淀生成 【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想 成立，乙同学的实验操作为 。 【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是 （从离子相互结合的角度分析）。 【反思与评价】 1.碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。 2.要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。 8.（8分）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。 [猜想与假设]（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气； （2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气； （3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气； （4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。 [查阅资料]（1）无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色； （2）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物； （3）氢气与一氧化碳都具有还原性。 [收集证据]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。 （1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。B中发生反应的化学方程式为 。 （2）反应前装置C中的药品为 溶液。 （3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 。 [实验结论]猜想 正确。 [实验反思]经过讨论，同学们将上图装置进行了简化，只用右图所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是 ，应补充的最后一步实验操作及现象是 。 9.钢铁的腐蚀是重要研究课题｡ 【知识回顾】用如题28图-1所示实验进行铁钉腐蚀的研究｡一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈,而试管C中铁钉明显锈蚀,试管D､E中铁钉严重锈蚀｡ (1)由A､B､C的现象可知,铁的锈蚀是铁跟__(填化学式)等物质作用的过程｡ (2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,其目的是_____. 【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸,浸泡｡可观察到铁锈逐渐消失,铁钉表面有气泡产生,溶液呈黄色,一段时间后黄色变为浅绿色｡ (3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式:__________. (4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色,可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致｡现进行如下3个实验(持续10小时,已知氢气不影响该反应)｡ ①设计实验I的目的是_______. ②综合分析上述3个实验,试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_________. 【拓展延伸】研究水样的pH､水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系｡查阅相关文献得到如下资料｡ (5)题28图一2表示水样温度22℃､氧含量6mL·L-1时,钢铁腐蚀速率与水样pH的关: 系｡当pH<4时,钢铁腐蚀速率明显增大的原因是_____. (6) 题28图一3表示温度22℃､pH=7时,钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系｡当溶解氧超过20mL·L-1时,钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是_______. 10.（6分）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为　 　。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是　 　。 （3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 [提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。 猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。 [设计方案] 沉淀A的化学式是　 　。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂　 　改成　 　。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是　 　。 [实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是　 　。 中考化学试题分类汇编（解析版） 科学探究专题训练（六）答案 1.【答案】（1）B （2）试管内气体压强减小 （3）没有证明有新物质生成（或“CO2溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小”等其他合理答案） （4）CaCl2与NaOH溶液反应也会产生沉淀（或CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓+ 2NaCl等其他合理答案） （5）A中有气泡冒出 【解析】（1）配制一定溶质质量分数溶液，需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，用不到酒精灯，烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒为玻璃仪器。 （2）实验前U型管两端液面相平，说明大气压和试管内压强相同，实验后U型管中的液面左高右低，说明试管内气体压强减小，小于大气压，在大气压的作用下，左边液面升高。 （3）CO2溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小，不一定是氢氧化钠与水反应，且此实验没有证明产生了新物质。 （4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠和氯化钙反应，会生成碳酸钙沉淀，但氯化钙和与氢氧化钠溶液反应也会产生沉淀（或CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓+ 2NaCl等其他合理答案），无法证明沉淀是因为CO2与NaOH反应而产生的。 （5）碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，若观察到A中有气泡冒出，说明A中溶液含有碳酸钠，证明CO2与NaOH发生了化学反应；CO2与NaOH反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为。 2.【答案】（1） （2）丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳 （3）探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响 （4）5 （5）在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响。 （6）不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。 【解析】（1）二氧化碳与石灰水反应，生成碳酸钙和水，化学方程式为。 （2）澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，由题干知丙酸钙与盐酸反应无气体生成，则①中冷却后的物质不是丙酸钙，丙酸钙受热产生了新物质，产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳。 （3）第一组各实验中只有丙酸钙的质量不同， 可以探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响。 （4）探究丙酸钙防霉的效果，遵循单一变量原则，只有丙酸钙的质量变化，其它物质的质量应该相同，则x为5。 （5）第一组未加蔗糖，第二组加入蔗糖，对比两组实验可探究在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响。 （6）不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。 3.【答案】（1）胶头滴管 （2）用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响 （3）①蓝 ②NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 （4）H+和OH-结合生成H2O （5）①放出 ②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。 【解析】（1）能够用来用吸取稀盐酸的仪器A是胶头滴管；（2）设置对比实验的具体做法：用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响；（3）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，可以检验阴离子是否存在，①向配制好的溶液中滴加CuSO4溶液，振荡、静置，如果含有NaOH，发生下列反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ,能够观察到蓝色沉淀；②向配制好的溶液中滴加AgNO3溶液，振荡、静置，如果出现白色沉淀，说明含有NaCl化学方程式是 NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3；（4）氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，其实质是H+和OH-结合生成H2O；（5）①醋酸与氢氧化钠反应生成盐和水，同时放出大量的热，压强增大，U型管内液面左低右高；②变色硅胶由蓝色变成红色说明有水生成，化学方程式是CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 4.【答案】（1）红色固体 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 （2）【实验分析】一 C 溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出 （3） 【解析】（1）铁比铜活泼，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，实验中观察到铁钉表面出现红色固体，化学方程式是Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（2）【实验分析】实验1中天平读数不变，说明反应前后质量不变，所以按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律；实验1中溶液颜色几乎不变，可能是生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行；硫酸铜溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出，造成总质量减小；（3）为防止生成的氢气从装置内逸出，该实验需要在密闭的容器内进行，可在此装置的导管口处拴上一个气球。 5.【答案】（1）-1 （2）催化剂 B ab （3）变性 （4）②向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察是否变红 【解析】（1）化合物中正负化合价的代数和为零，过氧化氢中氢元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价。 （2） 在化学反应里能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后(反应过程中会改变)都没有发生变化的物质叫做催化剂。MnO2加快反应速率，化学反应前后质量和化学性质不变，为催化剂。 过氧化氢制取氧气为固液不加热型，不用C；氧化锰为粉末状，用A无法控制反应停止；B装置可以用来制取氧气并控制反应进程。 氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；氧气不溶于水，可用排水法收集。 （3） 过氧化氢会破坏蛋白质的空间结构，进而导致蛋白质性质改变，这一过程叫蛋白质的变性。 （4）②本题探究过氧化氢使滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因，可以向褪色溶液中补充缺少或破坏的成分，观察溶液是否能再次变红。向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若变红，猜想①正确；若溶液不变红，猜想②正确。或者向褪色溶液中滴加酚酞溶液，若变红，则猜想②正确；若不变红，则猜想①正确。 6.【答案】 【提出猜想】猜想②：NH4NO3 【实验探究】步骤一： HCl 步骤二：④ 步骤三：AgNO3 ① 【拓展应用】 NH4NO3 + NaOH 加 热 NaNO3 + NH3↑+ H2O 【解析】【提出猜想】由题干知该铵盐是可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，所以猜想②应填NH4NO3。【实验探究】步骤一：猜想③认为该铵盐是NH4HCO3，NH4HCO3可以和HCl反应，生成CO2气体，如果无气泡放出，则猜想③不成立。步骤二：Ba(NO3)2和(NH4)2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，如果没有白色沉淀生成，则猜想④不成立。步骤三：NH4Cl和AgNO3 反应生成AgCl白色沉淀，如果有白色沉淀生成，则猜想①成立。【拓展应用】硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 NH4NO3 + NaOH 加 热 NaNO3 + NH3↑+ H2O。 7.【答案】（1）溶液变红 （2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ （3）NaOH和Ca(OH)2 （4）二 （5）取少量滤液A于试管中，加入适量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可） （6）Ba2+和CO32-结合生成BaCO3沉淀 【解析】试管1中碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此观察到溶液变红色；试管2中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 【猜想假设】猜想一：恰好完全反应时是NaOH 猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3 猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca(OH)2。 【进行实验】甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和反应生成了二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠； 乙：另取少量滤液A于试管中，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠，猜想二成立。 【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想二成立；乙同学的实验操作为另取少量滤液A于试管中，加入氯化钙溶液。 【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，该反应的实质是钡离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡。 8.【答案】[收集证据]（1）水蒸气和二氧化碳（或H2O和CO2） （2）NaOH（或氢氧化钠） （3）氢气和一氧化碳（或H2和CO） [实验结论]（2） [实验反思]烧杯内壁有水雾（水珠）产生 将烧杯迅速正放，倒入澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊。（或另取一内壁附着有澄清石灰水的小烧杯，罩在火焰上方，发现澄清石灰水变浑浊。）（答案合理即可得分） 【解析】（1）装置A中无水硫酸铜变为蓝色，说明气体中含有水蒸气；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳；B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）反应前装置C中的药品为氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化碳；（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，水是由氧化铁和氢气反应生成的；G中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是由一氧化碳和氧化铁反应生成的，进一步说明混合气体中还存在的气体是氢气、一氧化碳；[实验结论]该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气，猜想（2）正确；[实验反思]实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到有水珠出现，是因为氢气燃烧生成水，应补充的最后一步实验操作是：把烧杯翻转，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是由一氧化碳燃烧生成的。 9.【答案】（1）O2、H2O （2）除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 （3） 6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O （4）①探究FeCl3 能否与盐酸反应生成FeCl2 ②酸性条件下，FeCl3 与铁钉反应生成FeCl2 （5）钢铁与水样中的H+发生反应 （6）钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O 与钢铁的接触 【解析】（1）由A､B､C的现象可知,铁的锈蚀需要有氧气和同时存在，即是铁跟O2、H2O作用导致铁生锈。 （2）蒸馏水煮沸并迅速冷却能除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水，保证铁不与氧气接触，控制变量。 （3）铁锈为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O。 （4）①FeCl3溶液为黄色，FeCl2溶液为浅绿色，实验I加稀盐酸是为了探究FeCl3 能否与盐酸反应生成FeCl2。 ②试管D中铁钉锈蚀产生铁锈，铁锈与盐酸反应生成氯化铁，溶液呈黄色，氯化铁与铁反应，生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液是生成｡实验ⅡFeCl3水溶液易变成氢氧化铁沉淀，实验Ⅲ证明酸性条件下，FeCl3 与铁钉反应生成FeCl2，溶液呈浅绿色； （5）pH<4时，钢铁与水样中的H+发生反应，钢铁腐蚀速率明显增大。 （6）当溶解氧超过20mL·L-1时，优先与氧反应，钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O 与钢铁的接触，腐蚀速率明显下降。 10.【答案】（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ （2）酚酞试液 （3）[设计方案]BaSO4 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 [实验反思]经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。 【解析】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，从而能说明试管①中也发生了反应；（3）[设计方案]氯化镁与硫酸不反应，加入氯化钡溶液后，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，由于加入的氯化钡溶液是过量的，所以硫酸完全反应；但该实验存在一个问题，就是加入的氯化钡溶液中含有氯离子，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰，所以需要将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀；[实验反思]经过步骤Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应产生氢氧化镁白色沉淀。 1 学科网（北京）股份有限公司 $