专题03 物质的性质与应用 知识清单-2026届高考化学二轮复习

专题03 物质的性质与应用 判断题（原卷版） 2023-2025天津高考真题+2024-2025区县模考高频易错点 共100道，分金属元素及其化合物（1-50）、非金属元素及其化合物（51-100），聚焦元素化合物核心性质与实际应用匹配，直击天津考纲失分点。 钠及其化合物 1. （2025天津高考）Na₂O₂可作呼吸面具中的供氧剂，利用其与CO₂、H₂O反应生成O₂的性质（） 2. （2024天津高考）NaHCO₃受热易分解，可用于治疗胃酸过多（） 3. （2023天津高考）Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于去除餐具上的油污（） 4. （2025和平区一模）金属Na保存在煤油中，利用煤油隔绝空气和水的性质（） 5. （2025河西区一模）NaOH具有强腐蚀性，可用于制作叶脉书签（） 6. （2025南开区一模）Na₂O为碱性氧化物，可与水反应制备NaOH（） 7. （2025河东区一模）NaHCO₃与Na₂CO₃可相互转化，可用澄清石灰水鉴别二者（） 8. （2025河北区一模）金属Na能与水剧烈反应，可用于冶炼某些金属（） 9. （2025红桥区一模）Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，可用重结晶法分离二者（） 10.（2025塘沽区一模）NaCl为电解质，其水溶液可用于电解制备金属Na（） 镁、铝及其化合物 11.（2025西青区一模）MgO熔点高，可作耐高温材料（） 12.（2025北辰区一模）Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制作铝箔包装食品（） 13.（2025津南区一模）Al(OH)₃具有两性，可用于治疗胃酸过多（） 14.（2024和平区二模）Al₂O₃为两性氧化物，可用于电解制备金属Al（） 15.（2024河西区二模）Mg在空气中燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹（） 16.（2024南开区二模）AlCl₃溶液呈酸性，可用于制备无水AlCl₃（） 17.（2024河东区二模）[Al(OH)₄]⁻能与酸反应，可用盐酸除去铝制器皿表面的污渍（） 18.（2024河北区二模）MgCl₂溶液可与氨水反应生成Mg(OH)₂，可用于制备阻燃剂Mg(OH)₂（） 19.（2024红桥区二模）Al与Fe₂O₃发生铝热反应，可用于焊接钢轨（） 20.（2024塘沽区二模）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水解生成Al(OH)₃胶体，可作净水剂（） 铁、铜及其化合物 21.（2024西青区二模）Fe具有还原性，可用于制作铁锅烹饪食物（） 22.（2024北辰区二模）FeCl₃溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制印刷电路板（） 23.（2024津南区二模）Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可作净水剂（） 24.（2025和平区一模）Cu具有良好的导电性，可用于制作电线电缆（） 25.（2025河西区一模）Fe₂O₃为红棕色粉末，可用于制作红色颜料（） 26.（2025南开区一模）CuSO₄溶液呈蓝色，可用于检验水的存在（） 27.（2025河东区一模）FeSO₄具有还原性，可作食品抗氧化剂（） 28.（2025河北区一模）CuO为碱性氧化物，可用于制备铜盐溶液（） 29.（2025红桥区一模）FeCl₂溶液可与Cl₂反应，可用于制备FeCl₃溶液（） 30.（2025塘沽区一模）Cu(OH)₂具有弱碱性，可用于检验醛基的存在（） 其他金属及其化合物 31.（2025西青区一模）Ti合金具有密度小、强度高的性质，可用于制作航天器材（） 32.（2025北辰区一模）Zn具有还原性，可用于制作干电池的负极材料（） 33.（2025津南区一模）MnO₂具有氧化性，可作H₂O₂分解的催化剂（） 34.（2024和平区二模）AgBr具有感光性，可用于制作照相底片（） 35.（2024河西区二模）BaSO₄不溶于水和酸，可作医用钡餐（） 36.（2024南开区二模）K₂Cr₂O₇具有强氧化性，可用于配制酸碱指示剂（） 37.（2024河东区二模）Ni具有良好的催化性，可用于制作加氢反应的催化剂（） 38.（2024河北区二模）CdS具有颜色特性，可用于制作荧光材料（） 39.（2024红桥区二模）Hg为液态金属，可用于制作温度计（） 40.（2024塘沽区二模）Na₂CrO₄溶液呈黄色，可用于检验Ba²⁺的存在（） 金属综合应用 41.（2024西青区二模）活泼金属与酸反应生成H₂，可用Zn与稀硫酸反应制备H₂（） 42.（2024北辰区二模）金属阳离子具有氧化性，可利用Fe³⁺的氧化性净化水中的悬浮杂质（） 43.（2024津南区二模）金属氧化物可与酸反应，可用稀盐酸除去铁锈（Fe₂O₃）（） 44.（2025和平区一模）合金的硬度一般大于成分金属，可用于制作铝合金门窗（） 45.（2025河西区一模）金属的电化学腐蚀与原电池有关，可通过牺牲阳极法保护金属（） 46.（2025南开区一模）可溶性铜盐具有毒性，可用于配制农药波尔多液（） 47.（2025河东区一模）金属硫化物难溶于水，可用FeS除去废水中的Cu²⁺（） 48.（2025河北区一模）铝盐和铁盐均可水解生成胶体，可联合使用作净水剂（） 49.（2025红桥区一模）金属钠可与熔融盐反应，可用于冶炼钛、锆等金属（） 50.（2025塘沽区一模）碳酸盐可与酸反应生成CO₂，可用碳酸钙与稀盐酸制备CO₂（） 碳、硅及其化合物 51.（2025天津高考）金刚石硬度大，可用于制作切割刀具（） 52.（2024天津高考）SiO₂熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维（） 53.（2023天津高考）Na₂SiO₃水溶液呈碱性，可用于制备硅胶和木材防火剂（） 54.（2025和平区一模）活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味（） 55.（2025河西区一模）CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属（） 56.（2025南开区一模）CO₂能与碱反应，可用于制作汽水饮料（） 57.（2025河东区一模）Si具有半导体性，可用于制作计算机芯片（） 58.（2025河北区一模）H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃，可用CO₂制备硅酸（） 59.（2025红桥区一模）石墨具有导电性和润滑性，可用于制作电极和润滑剂（） 60.（2025塘沽区一模）硅胶具有吸水性，可作食品干燥剂（） 氯、溴、碘及其化合物 61.（2025西青区一模）Cl₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒（） 62.（2025北辰区一模）HClO具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张（） 63.（2025津南区一模）Br₂易溶于有机溶剂，可用于萃取溴水中的Br₂（） 64.（2024和平区二模）AgI可用于人工降雨，利用其分解吸热的性质（） 65.（2024河西区二模）浓盐酸具有挥发性，可与MnO₂反应制备Cl₂（） 66.（2024南开区二模）NaClO具有强氧化性，可用于制作84消毒液（） 67.（2024河东区二模）I₂遇淀粉变蓝，可用于检验碘盐中的I⁻（） 68.（2024河北区二模）Cl₂能与碱反应，可用于吸收尾气中的Cl₂（） 69.（2024红桥区二模）HBr具有还原性，可被浓硫酸氧化生成Br₂（） 70.（2024塘沽区二模）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)₂，可用于游泳池消毒（） 氧、硫及其化合物 71.（2024西青区二模）O₃具有强氧化性，可用于自来水的消毒和漂白（） 72.（2024北辰区二模）H₂O₂具有氧化性和还原性，可作氧化剂、还原剂和漂白剂（） 73.（2024津南区二模）SO₂具有漂白性，可用于漂白食品（） 74.（2025和平区一模）H₂SO₄具有吸水性，可作干燥剂干燥NH₃、H₂等气体（） 75.（2025河西区一模）Na₂SO₃具有还原性，可用于除去水中的余氯（） 76.（2025南开区一模）浓硫酸具有强氧化性，可与Cu反应制备SO₂（） 77.（2025河东区一模）SO₃能与水反应生成H₂SO₄，可用于工业制备硫酸（） 78.（2025河北区一模）H₂S具有还原性，可用于检验溶液中的Cu²⁺（） 79.（2025红桥区一模）石膏（CaSO₄·2H₂O）可用于制作石膏绷带和建筑材料（） 80.（2025塘沽区一模）过二硫酸钠具有强氧化性，可用于印染工业的漂白剂（） 氮、磷及其化合物 81.（2025西青区一模）N₂化学性质稳定，可用于作食品保护气（） 82.（2025北辰区一模）NH₃极易溶于水且呈碱性，可用于制作喷泉实验和化肥（） 83.（2025津南区一模）HNO₃具有强氧化性，可用于制备硝酸盐和染料（） 84.（2024和平区二模）NH₄NO₃溶于水吸热，可用于制作化学冰袋（） 85.（2024河西区二模）白磷着火点低，可用于制作安全火柴（） 86.（2024南开区二模）NO可与O₂反应生成NO₂，可用于制备硝酸（） 87.（2024河东区二模）浓硝酸具有挥发性和强氧化性，可用于蚀刻铜制电路板（） 88.（2024河北区二模）磷酸（H₃PO₄）具有酸性，可用于制备磷肥和食品添加剂（） 89.（2024红桥区二模）N₂O₄与NO₂可相互转化，可用于火箭推进剂的成分（） 90.（2024塘沽区二模）尿素[CO(NH₂)₂]含氮量高，可作高效氮肥（） 非金属综合应用 91.（2024西青区二模）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO（） 92.（2024北辰区二模）氢卤酸的酸性随卤族元素核电荷数增大而增强，可用HI制备强酸（） 93.（2024津南区二模）非金属单质具有氧化性或还原性，可利用Cl₂氧化Fe²⁺制备Fe³⁺（） 94.（2025和平区一模）硅酸盐材料性质稳定，可用于制作陶瓷、玻璃、水泥（） 95.（2025河西区一模）铵盐受热易分解，可通过加热法鉴别铵盐和其他盐（） 96.（2025南开区一模）二氧化硫和氯气均有漂白性，可联合使用增强漂白效果（） 97.（2025河东区一模）磷酸二氢钙可溶于水，可作磷肥直接被植物吸收（） 98.（2025河北区一模）干冰（CO₂）升华吸热，可用于人工降雨和食品冷藏（） 99.（2025红桥区一模）氟化氢（HF）能与SiO₂反应，可用于蚀刻玻璃（） 100.（2025塘沽区一模）非金属氢化物的稳定性与非金属性有关，可通过NH₃的稳定性判断N的非金属性（） 专题03 物质的性质与应用 判断题（解析版） 2023-2025天津高考真题+2024-2025区县模考高频易错点，角标规范，解析含高频易错原因，聚焦金属元素及其化合物性质与应用的匹配关系，直击天津考纲核心失分点。 钠及其化合物 1. （2025天津高考）Na₂O₂可作呼吸面具中的供氧剂，利用其与CO₂、H₂O反应生成O₂的性质（√） 解析：Na₂O₂与CO₂、H₂O发生歧化反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，能持续产生O₂，适配呼吸面具供氧需求。 高频易错原因：混淆Na₂O与Na₂O₂的性质，误认Na₂O也能与CO₂反应生成O₂。 2. （2024天津高考）NaHCO₃受热易分解，可用于治疗胃酸过多（×） 解析：NaHCO₃用于治疗胃酸过多是利用其弱碱性，与胃酸中的HCl反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，中和胃酸且碱性温和，受热易分解是其制膨松剂的原理。 高频易错原因：混淆NaHCO₃不同性质的对应应用，将受热分解与中和胃酸关联。 3. （2023天津高考）Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于去除餐具上的油污（√） 解析：Na₂CO₃水解使溶液呈碱性，油污的主要成分为油脂，碱性条件下油脂发生皂化反应生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，达到去油污效果。 高频易错原因：忽略盐类水解的应用，误认去油污是Na₂CO₃的物理性质。 4. （2025和平区一模）金属Na保存在煤油中，利用煤油隔绝空气和水的性质（√） 解析：Na化学性质极活泼，易与空气中的O₂、H₂O反应，煤油密度比Na小且不与Na反应，能隔绝空气和水，防止Na被腐蚀。 高频易错原因：误选酒精、水等试剂保存Na，忽略Na与醇、水的反应性。 5. （2025河西区一模）NaOH具有强腐蚀性，可用于制作叶脉书签（√） 解析：NaOH具有强腐蚀性，能腐蚀叶片中的叶肉组织，而叶脉的主要成分为纤维素，不易被腐蚀，浸泡后去除叶肉可得到叶脉书签。 高频易错原因：仅关注NaOH的腐蚀性危害，忽略其在物质分离中的应用。 6. （2025南开区一模）Na₂O为碱性氧化物，可与水反应制备NaOH（√） 解析：Na₂O是碱性氧化物，与水发生化合反应：Na₂O+H₂O=2NaOH，反应温和且产物纯净，可用于实验室简易制备NaOH。 高频易错原因：混淆Na₂O与Na₂O₂的反应，误认二者与水反应均生成O₂。 7. （2025河东区一模）NaHCO₃与Na₂CO₃可相互转化，可用澄清石灰水鉴别二者（×） 解析：NaHCO₃、Na₂CO₃均能与澄清石灰水反应生成CaCO₃白色沉淀：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH、NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，现象相同无法鉴别。 高频易错原因：忽略二者与碱反应的共性，误认HCO₃⁻不与碱反应生成沉淀。 8. （2025河北区一模）金属Na能与水剧烈反应，可用于冶炼某些金属（√） 解析：Na具有强还原性，在熔融状态下能与比其活泼性弱的金属的熔融盐反应（如TiCl₄），置换出金属单质，利用的是其强还原性，与水的反应性是其强还原性的体现。 高频易错原因：仅关注Na与水的剧烈反应，忽略其强还原性在金属冶炼中的应用。 9. （2025红桥区一模）Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，可用重结晶法分离二者（√） 解析：相同温度下，Na₂CO₃的溶解度远大于NaHCO₃，且NaHCO₃的溶解度随温度变化影响更大，通过蒸发浓缩、冷却结晶，NaHCO₃会先结晶析出，可实现二者分离。 高频易错原因：记反二者溶解度大小，误认NaHCO₃溶解度大于Na₂CO₃。 10.（2025塘沽区一模）NaCl为电解质，其水溶液可用于电解制备金属Na（×） 解析：电解NaCl水溶液时，阴极H₂O得电子生成H₂和NaOH，阳极Cl⁻失电子生成Cl₂，无法得到金属Na；制备Na需电解熔融NaCl。 高频易错原因：混淆电解NaCl水溶液与熔融NaCl的产物，忽略H₂O的得电子能力强于Na⁺。 镁、铝及其化合物 11.（2025西青区一模）MgO熔点高，可作耐高温材料（√） 解析：MgO为离子晶体，离子键键能大，熔点高达2800℃，化学性质稳定，高温下不易分解，可作耐火砖、耐高温坩埚等耐高温材料。 高频易错原因：混淆MgO与Mg(OH)₂的性质，误认MgO熔点低易分解。 12.（2025北辰区一模）Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制作铝箔包装食品（√） 解析：Al具有良好的延展性，可压制成薄箔；Al表面易形成一层致密的Al₂O₃薄膜，阻止内部Al继续被氧化，抗腐蚀性强，且对人体无毒，可用于食品包装。 高频易错原因：忽略Al的钝化现象，误认Al易被氧化而不能用于食品包装。 13.（2025津南区一模）Al(OH)₃具有两性，可用于治疗胃酸过多（×） 解析：Al(OH)₃用于治疗胃酸过多是利用其弱碱性，与胃酸中的HCl反应中和胃酸，且碱性温和不刺激胃黏膜，两性是指其既能与酸又能与强碱反应，并非该应用的依据。 高频易错原因：将Al(OH)₃的两性与弱碱性混淆，误认两性是治疗胃酸过多的原因。 14.（2024和平区二模）Al₂O₃为两性氧化物，可用于电解制备金属Al（√） 解析：Al₂O₃是离子晶体，熔融状态下能电离出自由移动的Al³⁺和O²⁻，可电解熔融Al₂O₃（冰晶石作助熔剂）制备Al；两性氧化物是其化学性质，不影响电解制备的应用。 高频易错原因：误认Al₂O₃的两性使其不能电解，或忽略冰晶石的助熔作用。 15.（2024河西区二模）Mg在空气中燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹（√） 解析：Mg在空气中燃烧剧烈，发出耀眼的白光，且光效持久，能在黑暗中提供强光，是制作照明弹、闪光弹的核心原料。 高频易错原因：仅关注Mg燃烧的反应现象，忽略其在照明器材中的实际应用。 16.（2024南开区二模）AlCl₃溶液呈酸性，可用于制备无水AlCl₃（×） 解析：AlCl₃是强酸弱碱盐，水解生成Al(OH)₃和HCl：AlCl₃+3H₂O⇌Al(OH)₃+3HCl，加热溶液时HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到Al(OH)₃，无法制备无水AlCl₃（需在HCl气流中加热）。 高频易错原因：忽略盐类的水解平衡，误认直接蒸发溶液可得到无水盐。 17.（2024河东区二模）[Al(OH)₄]⁻能与酸反应，可用盐酸除去铝制器皿表面的污渍（×） 解析：盐酸过量时，会与铝制器皿本身发生反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，腐蚀铝制品；除去铝制器皿表面的污渍应选用弱酸性试剂，避免强酸腐蚀。 高频易错原因：仅关注[Al(OH)₄]⁻与酸的反应，忽略Al单质与强酸的反应性。 18.（2024河北区二模）MgCl₂溶液可与氨水反应生成Mg(OH)₂，可用于制备阻燃剂Mg(OH)₂（√） 解析：MgCl₂与氨水发生复分解反应生成Mg(OH)₂白色沉淀：MgCl₂+2NH₃·H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄Cl，Mg(OH)₂受热分解吸热，且生成的MgO能隔绝空气，是优质的无机阻燃剂。 高频易错原因：忽略Mg(OH)₂的阻燃性质，误认其仅为普通氢氧化物。 19.（2024红桥区二模）Al与Fe₂O₃发生铝热反应，可用于焊接钢轨（√） 解析：铝热反应：2Al+Fe₂O₃\xlongequal{高温}Al₂O₃+2Fe，反应放出大量的热，能将生成的Fe熔化成液态，液态铁可填充钢轨的缝隙，冷却后实现钢轨的焊接。 高频易错原因：忽略铝热反应的放热特点，误认该反应仅用于冶炼金属。 20.（2024塘沽区二模）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水解生成Al(OH)₃胶体，可作净水剂（√） 解析：明矾溶于水后，Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，胶体具有巨大的比表面积，能吸附水中的悬浮杂质并聚沉，使水澄清，且对人体无害，是常用的净水剂。 高频易错原因：混淆胶体的吸附性与聚沉，误认明矾能杀菌消毒（无强氧化性，不能杀菌）。 铁、铜及其化合物 21.（2024西青区二模）Fe具有还原性，可用于制作铁锅烹饪食物（×） 解析：Fe用于制作铁锅是利用其良好的导热性和延展性，能快速传递热量且易加工成型，还原性是其化学性质，与烹饪食物的应用无关。 高频易错原因：混淆Fe的物理性质与化学性质，误将还原性与导热性关联。 22.（2024北辰区二模）FeCl₃溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制印刷电路板（√） 解析：Fe³⁺具有强氧化性，能与Cu发生氧化还原反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，能溶解铜制电路板上的多余铜箔，实现蚀刻成型。 高频易错原因：忽略Fe³⁺的氧化性，误认FeCl₃与Cu不反应。 23.（2024津南区二模）Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可作净水剂（√） 解析：Fe(OH)₃胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质、色素等并聚沉，使水澄清，可作净水剂（与明矾净水原理相似）。 高频易错原因：混淆Fe(OH)₃胶体与Fe(OH)₃沉淀，误认沉淀也具有吸附性。 24.（2025和平区一模）Cu具有良好的导电性，可用于制作电线电缆（√） 解析：Cu的导电性仅次于Ag，且价格比Ag低廉，延展性好，易加工成导线，是制作电线电缆的主要金属材料。 高频易错原因：仅关注Cu的金属活动性，忽略其优异的导电性能。 25.（2025河西区一模）Fe₂O₃为红棕色粉末，可用于制作红色颜料（√） 解析：Fe₂O₃（铁红）为红棕色粉末，化学性质稳定，不易褪色，且无毒，是制作油漆、涂料、颜料的常用红色原料。 高频易错原因：混淆Fe₂O₃与Fe₃O₄的颜色，误认Fe₃O₄为红棕色。 26.（2025南开区一模）CuSO₄溶液呈蓝色，可用于检验水的存在（×） 解析：用于检验水的是无水CuSO₄（白色粉末），无水CuSO₄遇水生成蓝色的CuSO₄·5H₂O晶体，现象明显；CuSO₄溶液本身为蓝色，无法检验水。 高频易错原因：混淆无水CuSO₄与CuSO₄溶液的性质，误认溶液能检验水。 27.（2025河东区一模）FeSO₄具有还原性，可作食品抗氧化剂（√） 解析：Fe²⁺具有较强的还原性，能与食品中的氧气发生氧化还原反应，消耗氧气，防止食品被氧化变质，且Fe²⁺是人体必需的微量元素，对人体无害。 高频易错原因：忽略Fe²⁺的还原性，误认FeSO₄仅为补铁剂。 28.（2025河北区一模）CuO为碱性氧化物，可用于制备铜盐溶液（√） 解析：CuO是碱性氧化物，能与酸（如HCl、H₂SO₄）反应生成可溶性铜盐和水：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，反应温和且产物纯净，是制备铜盐溶液的常用原料。 高频易错原因：误认CuO不溶于酸，或忽略碱性氧化物与酸的反应规律。 29.（2025红桥区一模）FeCl₂溶液可与Cl₂反应，可用于制备FeCl₃溶液（√） 解析：Fe²⁺具有还原性，能与Cl₂发生氧化还原反应：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，反应能将FeCl₂完全转化为FeCl₃，且无杂质生成，可用于实验室制备FeCl₃溶液。 高频易错原因：忽略Cl₂的氧化性，误认FeCl₂与Cl₂不反应，或担心引入杂质。 30.（2025塘沽区一模）Cu(OH)₂具有弱碱性，可用于检验醛基的存在（×） 解析：Cu(OH)₂用于检验醛基是利用其弱氧化性，在碱性、加热条件下，Cu(OH)₂能将醛基氧化为羧基，自身被还原为砖红色的Cu₂O沉淀；弱碱性是反应的条件要求，并非反应原理。 高频易错原因：混淆Cu(OH)₂的弱碱性与弱氧化性，误认碱性是检验醛基的原理。 其他金属及其化合物 31.（2025西青区一模）Ti合金具有密度小、强度高的性质，可用于制作航天器材（√） 解析：Ti合金密度仅为钢的60%左右，强度与高强度钢相当，且抗腐蚀性强，能减轻航天器材自重同时保证结构强度，适配航天航空的材料要求。 高频易错原因：忽略合金的性能优势，误认纯Ti的性能能满足航天器材的严苛要求。 32.（2025北辰区一模）Zn具有还原性，可用于制作干电池的负极材料（√） 解析：Zn具有较强的还原性，在干电池中作负极发生氧化反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺，失去的电子形成电流，且其反应速率适中，是干电池核心负极材料。 高频易错原因：仅关注Zn的金属活动性，忽略其还原性在原电池中的核心应用。 33.（2025津南区一模）MnO₂具有氧化性，可作H₂O₂分解的催化剂（×） 解析：MnO₂作H₂O₂分解的催化剂是利用其催化性，能降低反应活化能加快速率，该反应中MnO₂既不被氧化也不被还原，与氧化性无关。 高频易错原因：混淆MnO₂的氧化性与催化性，误认催化作用与氧化还原反应相关。 34.（2024和平区二模）AgBr具有感光性，可用于制作照相底片（√） 解析：AgBr在光照下发生分解反应：2AgBr$\xlongequal{光照}$2Ag+Br₂，生成的黑色Ag颗粒能使底片成像，是照相底片、相纸的核心制作原料。 高频易错原因：混淆AgCl、AgBr、AgI的性质，误认AgCl具有感光性。 35.（2024河西区二模）BaSO₄不溶于水和酸，可作医用钡餐（√） 解析：BaSO₄难溶于水和胃酸（稀盐酸），不被人体吸收且无毒，同时Ba²⁺能散射X射线，可在X射线透视下清晰显示消化道形态。 高频易错原因：忽略BaSO₄的难溶性，误认可溶性钡盐也可作钡餐（可溶性钡盐具有毒性）。 36.（2024南开区二模）K₂Cr₂O₇具有强氧化性，可用于配制酸碱指示剂（×） 解析：K₂Cr₂O₇是强氧化性酸性氧化剂，多用于氧化还原滴定、废水处理；酸碱指示剂为有机弱酸碱（石蕊、酚酞等），其无法作酸碱指示剂。 高频易错原因：混淆氧化还原指示剂与酸碱指示剂，误认有色盐溶液均可作酸碱指示剂。 37.（2024河东区二模）Ni具有良好的催化性，可用于制作加氢反应的催化剂（√） 解析：Ni的金属表面具有吸附性，能吸附H₂和不饱和有机物，降低加氢反应的活化能加快反应速率，是石油化工中加氢反应的常用催化剂。 高频易错原因：忽略过渡金属的催化性能，仅关注Ni的金属活动性。 38.（2024河北区二模）CdS具有颜色特性，可用于制作荧光材料（√） 解析：CdS为黄色晶体，具有优异的光致发光特性，在紫外线照射下能发出可见光，且发光效率高，是制作荧光粉、荧光灯的常用原料。 高频易错原因：忽略金属硫化物的光学性质，误认CdS仅为普通盐类。 39.（2024红桥区二模）Hg为液态金属，可用于制作温度计（√） 解析：Hg是常温下唯一的液态金属，熔点低、沸点高，热胀冷缩现象明显且体积随温度变化均匀，能精准反映温度变化，是温度计、血压计的核心原料。 高频易错原因：仅关注Hg的毒性，忽略其独特的物理性质与实际应用价值。 40.（2024塘沽区二模）Na₂CrO₄溶液呈黄色，可用于检验Ba²⁺的存在（√） 解析：Na₂CrO₄中的CrO₄²⁻能与Ba²⁺反应生成不溶于水的黄色BaCrO₄沉淀，现象特征明显，且不受多数离子干扰，可用于Ba²⁺的检验。 高频易错原因：仅关注SO₄²⁻与Ba²⁺的沉淀反应，忽略CrO₄²⁻与Ba²⁺的特征反应。 金属综合应用 41.（2024西青区二模）活泼金属与酸反应生成H₂，可用Zn与稀硫酸反应制备H₂（√） 解析：Zn的金属活动性适中，与稀硫酸反应速率平稳（不快不慢），且不产生杂质气体，操作安全易控制，是实验室制备H₂的最佳原料组合。 高频易错原因：误选活泼性过强（Na、K）或过弱（Fe）的金属，忽略反应速率的实际实验要求。 42.（2024北辰区二模）金属阳离子具有氧化性，可利用Fe³⁺的氧化性净化水中的悬浮杂质（×） 解析：Fe³⁺净化水中悬浮杂质是利用其水解生成Fe(OH)₃胶体的吸附性，通过胶体聚沉吸附杂质，与Fe³⁺的氧化性无关。 高频易错原因：混淆Fe³⁺的氧化性与水解的吸附性，误认水的净化与氧化还原反应相关。 43.（2024津南区二模）金属氧化物可与酸反应，可用稀盐酸除去铁锈（Fe₂O₃）（√） 解析：Fe₂O₃是碱性氧化物，与稀盐酸反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，生成的FeCl₃可溶于水，能彻底除铁锈，且稀盐酸腐蚀性适中，不会过度腐蚀铁制品。 高频易错原因：误选浓盐酸，忽略浓盐酸的挥发性会造成污染且腐蚀性过强。 44.（2025和平区一模）合金的硬度一般大于成分金属，可用于制作铝合金门窗（√） 解析：合金的硬度普遍大于其各成分纯金属，铝合金硬度远大于纯Al，且密度小、抗腐蚀性强、易加工成型，适配门窗制作的材料要求。 高频易错原因：对合金的性能特点认知错误，误认纯金属的硬度更大。 45.（2025河西区一模）金属的电化学腐蚀与原电池有关，可通过牺牲阳极法保护金属（√） 解析：金属电化学腐蚀的本质是形成原电池，负极金属被氧化腐蚀；牺牲阳极法利用原电池原理，将活泼金属（Zn、Mg）作阳极（负极）优先被氧化，保护作阴极（正极）的金属。 高频易错原因：混淆原电池正负极与腐蚀保护的关系，误认牺牲阴极法可保护金属。 46.（2025南开区一模）可溶性铜盐具有毒性，可用于配制农药波尔多液（√） 解析：可溶性铜盐中的Cu²⁺能使细菌、真菌的蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，波尔多液（CuSO₄与石灰乳混合）能在植物表面形成保护膜，是常用农用杀菌剂。 高频易错原因：仅关注铜盐的毒性，忽略其在农药中的杀菌应用价值。 47.（2025河东区一模）金属硫化物难溶于水，可用FeS除去废水中的Cu²⁺（√） 解析：FeS的溶解度大于CuS，能发生沉淀转化反应：FeS(s)+Cu²⁺(aq)=CuS(s)+Fe²⁺(aq)，将废水中的Cu²⁺转化为更难溶的CuS沉淀，且不引入有毒杂质。 高频易错原因：忽略沉淀转化的规律，误认FeS不能与溶液中的Cu²⁺发生反应。 48.（2025河北区一模）铝盐和铁盐均可水解生成胶体，可联合使用作净水剂（√） 解析：铝盐中的Al³⁺和铁盐中的Fe³⁺均能水解生成具有吸附性的胶体，两种胶体吸附性互补，能更高效地吸附水中的悬浮杂质，联合使用净水效果更佳。 高频易错原因：过度担心铝离子的毒性，忽略饮用水中铝离子的含量符合国家标准。 49.（2025红桥区一模）金属钠可与熔融盐反应，可用于冶炼钛、锆等金属（√） 解析：Na具有强还原性，在熔融状态下能与TiCl₄、ZrCl₄等熔融盐发生置换反应，置换出钛、锆等稀有金属，是冶炼这类金属的常用方法。 高频易错原因：仅关注Na与水、酸的剧烈反应，忽略其在熔融盐中的置换反应应用。 50.（2025塘沽区一模）碳酸盐可与酸反应生成CO₂，可用碳酸钙与稀盐酸制备CO₂（√） 解析：CaCO₃与稀盐酸反应速率适中、反应平稳，且CaCO₃价格低廉、来源广泛，生成的CO₂气体纯净，是实验室和工业制备CO₂的常用原料。 高频易错原因：误选Na₂CO₃与稀盐酸反应，忽略其反应速率过快，不易控制实验过程。 碳、硅及其化合物 51.（2025天津高考）金刚石硬度大，可用于制作切割刀具（√） 解析：金刚石为原子晶体，碳原子间以共价键形成立体网状结构，硬度为自然界最大，能切割玻璃、石材、金属等硬质材料，是高端切割刀具的核心原料。 高频易错原因：混淆金刚石与石墨的性质，误认石墨硬度也大，忽略二者晶体结构的差异。 52.（2024天津高考）SiO₂熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维（×） 解析：SiO₂用于制作光导纤维是利用其对光的全反射性，光在SiO₂纤维中能发生全反射并远距离传输，熔点高、硬度大是其作耐火材料的依据，并非光导纤维的应用原理。 高频易错原因：混淆SiO₂不同性质的对应应用，将物理硬度与光学性质关联。 53.（2023天津高考）Na₂SiO₃水溶液呈碱性，可用于制备硅胶和木材防火剂（√） 解析：Na₂SiO₃水溶液（水玻璃）与酸反应生成硅酸凝胶，经干燥可得硅胶；同时Na₂SiO₃耐高温、不燃，涂在木材表面能形成防火保护膜，作木材防火剂，其水溶液碱性是水解的结果，适配两类应用的反应要求。 高频易错原因：忽略水玻璃的防火性，仅关注其制备硅胶的用途，对硅酸钠的实际应用掌握不全。 54.（2025和平区一模）活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味（√） 解析：活性炭具有疏松多孔的结构，比表面积巨大，能物理吸附冰箱中的异味分子、有害气体，且吸附后性质稳定，无二次污染，是常用的吸附剂。 高频易错原因：混淆物理吸附与化学吸附，误认活性炭的吸附性为化学性质，或忽略其吸附的选择性。 55.（2025河西区一模）CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属（√） 解析：CO具有较强的还原性，在高温下能与铁的氧化物（Fe₂O₃、Fe₃O₄）发生氧化还原反应，置换出金属铁：3CO+Fe₂O₃=高温=2Fe+3CO₂，是工业高炉炼铁的核心还原剂。 高频易错原因：仅关注CO的毒性，忽略其还原性在金属冶炼中的核心应用，或混淆CO与CO₂的还原性。 56.（2025南开区一模）CO₂能与碱反应，可用于制作汽水饮料（×） 解析：CO₂用于制作汽水饮料是利用其能溶于水且与水反应生成碳酸的性质，碳酸呈弱酸性，使饮料具有酸味和气泡感；能与碱反应是其酸性氧化物的性质，与汽水制作无关。 高频易错原因：混淆CO₂与水、与碱的反应，误将酸性氧化物的通性当作汽水制作的原理。 57.（2025河东区一模）Si具有半导体性，可用于制作计算机芯片（√） 解析：Si的导电性介于导体和绝缘体之间，为典型的半导体材料，且纯度高的单晶硅能通过掺杂控制导电性，适配计算机芯片的导电要求，是芯片、半导体器件的核心原料。 高频易错原因：混淆Si与SiO₂的用途，误认SiO₂也可制作芯片，忽略二者的物质类别差异。 58.（2025河北区一模）H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃，可用CO₂制备硅酸（√） 解析：根据强酸制弱酸规律，CO₂通入Na₂SiO₃水溶液中发生反应：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，能生成难溶的硅酸沉淀，实现硅酸的实验室制备，该反应的本质是碳酸的酸性强于硅酸。 高频易错原因：忽略强酸制弱酸的规律，误认CO₂不能与硅酸盐反应，或记反碳酸与硅酸的酸性强弱。 59.（2025红桥区一模）石墨具有导电性和润滑性，可用于制作电极和润滑剂（√） 解析：石墨为层状结构，层内碳原子间导电，层间作用力弱，易滑动，因此兼具良好的导电性和润滑性；导电性适配电极制作，润滑性可作高温润滑剂（不易燃烧）。 高频易错原因：仅关注石墨的某一种性质，忽略其性质的多样性，或误认石墨无润滑性。 60.（2025塘沽区一模）硅胶具有吸水性，可作食品干燥剂（√） 解析：硅胶是多孔性的硅酸干凝胶，具有极强的吸水性，且吸附水后物理性质稳定，无毒、无味、不溶于水和有机溶剂，不会污染食品，是优质的食品干燥剂。 高频易错原因：混淆硅胶与普通硅酸盐，误认硅胶有腐蚀性，或忽略其吸水性的应用场景。 氯、溴、碘及其化合物 61.（2025西青区一模）Cl₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒（√） 解析：Cl₂通入自来水中与水反应生成HClO：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的蛋白质结构，使其失去活性，实现杀菌消毒，其核心原理依赖Cl₂的氧化性。 高频易错原因：混淆Cl₂与HClO的作用，误认Cl₂直接杀菌，忽略其与水的反应产物才是消毒核心。 62.（2025北辰区一模）HClO具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张（√） 解析：HClO具有强氧化性，能将棉、麻、纸张中的有色物质氧化为无色物质，且漂白效果持久，不易褪色，是工业上常用的漂白剂，适配天然纤维和纸张的漂白要求。 高频易错原因：忽略HClO的不稳定性，误认其能长期储存使用，或混淆HClO与SO₂的漂白原理。 63.（2025津南区一模）Br₂易溶于有机溶剂，可用于萃取溴水中的Br₂（√） 解析：Br₂为非极性分子，根据“相似相溶”原理，易溶于CCl₄、苯等非极性有机溶剂，且不与有机溶剂反应，而在水中溶解度较小，因此可用有机溶剂萃取溴水中的Br₂，实现溴的富集。 高频易错原因：忽略相似相溶原理，误选水相溶剂作萃取剂，或混淆Br₂与Cl₂的溶解性。 64.（2024和平区二模）AgI可用于人工降雨，利用其分解吸热的性质（×） 解析：AgI用于人工降雨是利用其晶型与冰相似，能作凝结核的性质，AgI颗粒能吸附空气中的水汽，使其凝结成小水滴，最终形成降雨，与分解吸热无关。 高频易错原因：混淆AgI的人工降雨原理，误将其与干冰的降雨原理关联，忽略凝结核的作用。 65.（2024河西区二模）浓盐酸具有挥发性，可与MnO₂反应制备Cl₂（×） 解析：浓盐酸与MnO₂反应制备Cl₂是利用浓盐酸的还原性，反应中Cl⁻被MnO₂氧化为Cl₂：MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，挥发性是浓盐酸的物理性质，并非该反应的原理。 高频易错原因：混淆浓盐酸的还原性与挥发性，误认挥发性是反应的关键，或忽略反应需要加热和浓盐酸的条件。 66.（2024南开区二模）NaClO具有强氧化性，可用于制作84消毒液（√） 解析：NaClO是84消毒液的有效成分，其水溶液中水解生成HClO：NaClO+H₂O⇌NaOH+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌、消毒、漂白，核心依赖NaClO的强氧化性，且其性质比HClO更稳定，便于储存和使用。 高频易错原因：忽略NaClO的水解反应，误认NaClO直接发挥氧化作用，或混淆84消毒液的有效成分。 67.（2024河东区二模）I₂遇淀粉变蓝，可用于检验碘盐中的I⁻（×） 解析：碘盐中的碘以IO₃⁻（碘酸钾）形式存在，并非I₂或I⁻，I⁻和IO₃⁻均不能使淀粉变蓝，需先将碘盐中的碘元素还原为I₂，才能用淀粉检验，因此直接用淀粉无法检验碘盐中的I⁻。 高频易错原因：忽略碘盐中碘的存在形式，误认碘盐中含I₂或I⁻，对淀粉的检验对象掌握错误。 68.（2024河北区二模）Cl₂能与碱反应，可用于吸收尾气中的Cl₂（√） 解析：Cl₂为有毒气体，实验室制备Cl₂的尾气需用碱液（NaOH、Ca(OH)₂溶液）吸收，发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，能将有毒的Cl₂转化为可溶性无毒盐，实现尾气处理，利用的是Cl₂与碱的反应性。 高频易错原因：误选水作尾气吸收剂，忽略Cl₂在水中溶解度小，吸收不彻底，或忘记Cl₂与碱的反应方程式。 69.（2024红桥区二模）HBr具有还原性，可被浓硫酸氧化生成Br₂（√） 解析：HBr中的Br⁻具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：2HBr+H₂SO₄(浓)=Br₂+SO₂↑+2H₂O，Br⁻被氧化为Br₂，因此实验室不能用浓硫酸与溴化物制备HBr。 高频易错原因：忽略浓硫酸的强氧化性，误认浓硫酸仅作酸与溴化物反应，或记反卤化氢的还原性强弱。 70.（2024塘沽区二模）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)₂，可用于游泳池消毒（√） 解析：漂白粉的主要成分为CaCl₂和Ca(ClO)₂，有效成分为Ca(ClO)₂，其与水、空气中的CO₂反应生成HClO：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，HClO能杀菌消毒，且杀菌效果温和，不会对人体造成强烈刺激，适配游泳池消毒。 高频易错原因：混淆漂白粉的主要成分与有效成分，误认CaCl₂为有效成分，或忽略其与CO₂、水的反应。 氧、硫及其化合物 71.（2024西青区二模）O₃具有强氧化性，可用于自来水的消毒和漂白（√） 解析：O₃的氧化性比Cl₂、HClO更强，能快速破坏细菌、病毒的蛋白质结构，实现杀菌消毒，同时能氧化有色物质实现漂白，且O₃消毒后分解为O₂，无残留、无污染，是优质的自来水消毒漂白剂。 高频易错原因：仅关注O₂的性质，忽略O₃的强氧化性，或误认O₃消毒有二次污染。 72.（2024北辰区二模）H₂O₂具有氧化性和还原性，可作氧化剂、还原剂和漂白剂（√） 解析：H₂O₂中O为-1价，既可以被氧化为0价（O₂）作还原剂，也可以被还原为-2价（H₂O/OH⁻）作氧化剂；作漂白剂时利用其氧化性，将有色物质氧化为无色物质，且漂白后无残留，性质兼具多样性。 高频易错原因：忽略H₂O₂的还原性，仅认其具有氧化性，或混淆其作漂白剂的原理。 73.（2024津南区二模）SO₂具有漂白性，可用于漂白食品（×） 解析：SO₂的漂白性是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后会恢复原色，且SO₂本身有毒，能危害人体呼吸道和消化系统，我国食品安全法明确禁止用SO₂漂白食品（部分食品仅可限量作抗氧化剂）。 高频易错原因：仅关注SO₂的漂白性，忽略其毒性和漂白的不稳定性，误认其可用于食品漂白。 74.（2025和平区一模）H₂SO₄具有吸水性，可作干燥剂干燥NH₃、H₂等气体（×） 解析：浓硫酸具有吸水性，可干燥中性、酸性气体（如H₂、O₂、CO₂），但NH₃为碱性气体，能与浓硫酸发生反应：2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄，因此浓硫酸不能干燥NH₃。 高频易错原因：忽略浓硫酸的酸性，误认其能干燥所有气体，或忘记碱性气体与酸的反应。 75.（2025河西区一模）Na₂SO₃具有还原性，可用于除去水中的余氯（√） 解析：自来水中的余氯主要为Cl₂、HClO等具有氧化性的物质，Na₂SO₃中的SO₃²⁻具有还原性，能与余氯发生氧化还原反应：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，将有毒的余氯转化为无毒的盐，实现除氯，且不引入有害杂质。 高频易错原因：忽略Na₂SO₃的还原性，误认其不能与氯的化合物反应，或对水中余氯的处理方法掌握不全。 氧、硫及其化合物 76.（2025南开区一模）浓硫酸具有强氧化性，可与Cu反应制备SO₂（√） 解析：浓硫酸具有强氧化性，加热条件下将Cu氧化为Cu²⁺，自身被还原为SO₂，反应为：Cu+2H₂SO₄(浓)=△=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应条件易控、产物纯净，是实验室制备SO₂的常用方法。 高频易错原因：忽略反应需加热的条件，误认常温下浓硫酸能与Cu反应，或混淆浓硫酸在反应中既作氧化剂又作酸的作用。 77.（2025河东区一模）SO₃能与水反应生成H₂SO₄，可用于工业制备硫酸（√） 解析：工业制硫酸的第三步为SO₃与水化合生成H₂SO₄：SO₃+H₂O=H₂SO₄，该反应转化率接近100%，实际生产中为防止酸雾形成，将SO₃通入98.3%浓硫酸中制备发烟硫酸，再稀释得成品硫酸。 高频易错原因：记混工业制硫酸的三步反应（造气、催化氧化、吸收），或误认直接用水吸收SO₃无弊端。 78.（2025河北区一模）H₂S具有还原性，可用于检验溶液中的Cu²⁺（×） 解析：H₂S检验Cu²⁺是利用其与Cu²⁺生成难溶于酸的黑色CuS沉淀的性质，反应为：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，现象特征明显，与H₂S的还原性无关。 高频易错原因：将H₂S的所有反应都与还原性关联，忽略其与重金属阳离子的特征沉淀反应。 79.（2025红桥区一模）石膏（CaSO₄·2H₂O）可用于制作石膏绷带和建筑材料（√） 解析：生石膏与水混合后会迅速凝固为坚硬的熟石膏，且凝固时体积膨胀小、塑形性好，适配医用石膏绷带（固定骨折）；同时石膏硬度适中、耐高温，是制作石膏板、水泥缓凝剂等建筑材料的重要原料。 高频易错原因：仅记住石膏的化学式，忽略其水合凝固的核心物理性质，对实际应用场景掌握不全。 80.（2025塘沽区一模）过二硫酸钠具有强氧化性，可用于印染工业的漂白剂（√） 解析：过二硫酸钠分子中含过氧键，具有强氧化性，能将印染布料中的有色物质氧化为无色物质，漂白效果持久且对天然纤维腐蚀性小，还可作印染中的氧化剂去除布料杂质，是印染工业常用助剂。 高频易错原因：忽略含过氧键硫酸盐的强氧化性，误认其为普通硫酸盐，对小众含硫化合物的性质掌握不足。 氮、磷及其化合物 81.（2025西青区一模）N₂化学性质稳定，可用于作食品保护气（√） 解析：N₂分子中存在氮氮三键，键能大，化学性质极稳定，不与食品发生反应，且无毒、来源广泛（空气分离），能隔绝O₂防止食品氧化变质，是食品真空包装的常用保护气。 高频易错原因：误认稀有气体是唯一的食品保护气，忽略N₂的稳定性和低成本优势，或不清楚氮氮三键是其稳定的本质。 82.（2025北辰区一模）NH₃极易溶于水且呈碱性，可用于制作喷泉实验和化肥（√） 解析：NH₃极易溶于水（体积比1:700），能使烧瓶内压强骤降形成喷泉，是喷泉实验的经典原料；NH₃含氮量高，溶于水生成NH₃·H₂O可制备铵态氮肥，碱性是其成盐的基础，分别适配两类应用。 高频易错原因：混淆NH₃作化肥的核心原因是含氮元素，误认碱性是制化肥的关键；或忘记喷泉实验的原理是气体极易溶于水。 83.（2025津南区一模）HNO₃具有强氧化性，可用于制备硝酸盐和染料（√） 解析：HNO₃兼具强氧化性和酸性，酸性可与金属、金属氧化物/碱反应制备各类硝酸盐（如AgNO₃、KNO₃）；强氧化性能参与有机染料的合成，氧化有机中间体生成目标染料分子，是化工重要原料。 高频易错原因：仅关注HNO₃的强氧化性，忽略其酸性在制备硝酸盐中的核心作用，对其化工应用掌握片面。 84.（2024和平区二模）NH₄NO₃溶于水吸热，可用于制作化学冰袋（√） 解析：NH₄NO₃溶于水时，溶质扩散吸收的热量远大于离子水合放出的热量，整体表现为剧烈吸热，能使溶液温度快速降至0℃左右，且性质稳定、无腐蚀性，封装后可作化学冰袋用于冷敷降温。 高频易错原因：记混常见盐类的溶解热效应，误认所有铵盐溶于水均吸热，或忽略NH₄NO₃吸热的显著程度。 85.（2024河西区二模）白磷着火点低，可用于制作安全火柴（×） 解析：白磷着火点仅40℃，易自燃且有剧毒，无法用于制作安全火柴；安全火柴的发火剂为红磷（着火点240℃，性质稳定、无毒），二者为同素异形体，性质差异显著。 高频易错原因：混淆白磷与红磷的性质，记混二者着火点和毒性，对安全火柴的核心原料掌握错误。 86.（2024南开区二模）NO可与O₂反应生成NO₂，可用于制备硝酸（√） 解析：NO是工业制硝酸的关键中间产物，NH₃催化氧化生成NO后，NO与空气中O₂快速反应：2NO+O₂=2NO₂，NO₂再与水反应生成硝酸和NO，完成硝酸的工业制备循环。 高频易错原因：记混工业制硝酸的反应步骤，误认NO能直接溶于水生成硝酸，或忽略该反应的循环特性。 87.（2024河东区二模）浓硝酸具有挥发性和强氧化性，可用于蚀刻铜制电路板（×） 解析：蚀刻铜制电路板的专用试剂为FeCl₃溶液；浓硝酸虽能与Cu反应，但挥发性强、腐蚀性大，反应速率过快且易造成铜片溶解不规整，还会产生有毒NO₂气体，无法用于精细蚀刻。 高频易错原因：仅关注浓硝酸能氧化Cu的性质，忽略其实际应用中的弊端，对电路板蚀刻的专用试剂和工艺要求掌握不足。 88.（2024河北区二模）磷酸（H₃PO₄）具有酸性，可用于制备磷肥和食品添加剂（√） 解析：H₃PO₄是中强酸，能与金属氧化物/碱反应制备各类磷肥（如过磷酸钙、磷酸二氢铵），为植物提供可溶性磷元素；食品级磷酸酸味温和、无毒性，可作食品的酸度调节剂、调味剂等添加剂。 高频易错原因：忽略磷酸的低毒性和多元酸性，误认其仅用于工业生产，对食品级磷酸的应用场景掌握不全。 89.（2024红桥区二模）N₂O₄与NO₂可相互转化，可用于火箭推进剂的成分（√） 解析：N₂O₄与NO₂存在可逆反应：2NO₂⇌N₂O₄，二者均具有强氧化性，能与火箭燃料肼（N₂H₄）发生剧烈氧化还原反应，放出大量热并生成大量气体（N₂、H₂O），产生巨大推力，且该转化能调节反应速率。 高频易错原因：仅关注二者的可逆转化，忽略其强氧化性和与燃料的反应特性，对火箭推进剂的原料要求掌握不足。 90.（2024塘沽区二模）尿素[CO(NH₂)₂]含氮量高，可作高效氮肥（√） 解析：尿素的含氮量约为46.7%，是所有固体氮肥中含氮量最高的，且易溶于水，在土壤中能缓慢转化为铵态氮被植物吸收，肥效持久、不会造成土壤板结，是农业上广泛使用的高效优质氮肥。 高频易错原因：记混常见氮肥的含氮量，误认铵态氮肥（如NH₄Cl）含氮量更高，或忽略尿素的肥效优势。 非金属综合应用 91.（2024西青区二模）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO（√） 解析：酸性氧化物的定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO、NO不与碱发生反应，也无法生成对应的盐，属于不成盐氧化物；因此非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物等，并非均为酸性氧化物。 高频易错原因：混淆非金属氧化物与酸性氧化物的包含关系，误认“非金属氧化物就是酸性氧化物”的错误结论。 92.（2024北辰区二模）氢卤酸的酸性随卤族元素核电荷数增大而增强，可用HI制备强酸（×） 解析：氢卤酸中HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，酸性随卤族核电荷数增大而增强（HI酸性最强），但HI具有强还原性和不稳定性，易被空气中O₂氧化、受热易分解，无法作为原料制备强酸，实际常用HCl作强酸原料。 高频易错原因：仅关注氢卤酸的酸性变化规律，忽略HI的性质缺陷对实际应用的限制，对卤化氢的性质掌握片面。 93.（2024津南区二模）非金属单质具有氧化性或还原性，可利用Cl₂氧化Fe²⁺制备Fe³⁺（√） 解析：非金属单质的性质与非金属性相关，Cl₂非金属性强，具有强氧化性，能与Fe²⁺发生定量氧化还原反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，反应转化率100%、无杂质生成，是实验室和工业制备Fe³⁺的常用方法。 高频易错原因：误认所有非金属单质只有氧化性，忽略其性质多样性；或混淆Cl₂与其他非金属的氧化性强弱。 94.（2025和平区一模）硅酸盐材料性质稳定，可用于制作陶瓷、玻璃、水泥（√） 解析：陶瓷、玻璃、水泥是三大传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，硅酸盐具有化学性质稳定、硬度大、耐高温、不易被腐蚀的特点，适配建筑材料、日用器皿的使用要求，是应用最广泛的无机非金属材料。 高频易错原因：记混三大硅酸盐材料的核心成分，误认其含其他主族元素化合物；或忽略硅酸盐材料稳定的本质是硅氧键的强键能。 95.（2025河西区一模）铵盐受热易分解，可通过加热法鉴别铵盐和其他盐（√） 解析：铵盐受热均易分解，多数铵盐加热会释放出NH₃（能使湿润的红色石蕊试纸变蓝），而钠盐、钾盐等其他盐类受热一般不分解，或分解无NH₃生成，现象差异明显，可通过加热法简单鉴别。 高频易错原因：忽略铵盐分解的共性现象，误认部分铵盐受热不分解；或忘记NH₃的经典检验方法。 96.（2025南开区一模）二氧化硫和氯气均有漂白性，可联合使用增强漂白效果（×） 解析：SO₂和Cl₂混合后通入水中会发生氧化还原反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，二者的漂白性相互抵消，甚至完全失去漂白效果，因此不能联合使用。 高频易错原因：仅关注二者单独的漂白性，忽略其混合后的氧化还原反应，对漂白剂的使用注意事项掌握错误。 97.（2025河东区一模）磷酸二氢钙可溶于水，可作磷肥直接被植物吸收（√） 解析：植物根系只能吸收溶于水的磷元素，磷酸二氢钙[Ca(H₂PO₄)₂]是可溶性磷酸盐，能直接溶于土壤水溶液被植物吸收利用，属于速效磷肥；而磷酸钙、磷酸氢钙难溶于水，需经土壤微生物分解后才能被吸收。 高频易错原因：记混磷酸盐的溶解性规律，误认所有磷肥都能直接被植物吸收，对磷肥的有效性分类掌握不足。 98.（2025河北区一模）干冰（CO₂）升华吸热，可用于人工降雨和食品冷藏（√） 解析：干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度快速降低，用于人工降雨时，能使高空水汽凝结成小水滴/小冰晶；用于食品冷藏时，无毒、无污染、制冷效果好，且升华后无残留，是优质的环保制冷剂。 高频易错原因：混淆干冰的升华与熔化，误认干冰熔化吸热；或忽略其无残留、无污染的应用优势。 99.（2025红桥区一模）氟化氢（HF）能与SiO₂反应，可用于蚀刻玻璃（√） 解析：HF是唯一能与SiO₂发生反应的酸，反应为：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O，能缓慢溶解玻璃中的主要成分SiO₂，利用该性质可将玻璃刻蚀出花纹、刻度，实际应用中使用氢氟酸溶液进行玻璃蚀刻。 高频易错原因：忽略HF的特殊性，误认“酸均不与SiO₂反应”的错误结论；或记混该反应的化学方程式。 100.（2025塘沽区一模）非金属氢化物的稳定性与非金属性有关，可通过NH₃的稳定性判断N的非金属性（√） 解析：元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，这是判断元素非金属性的重要依据；NH₃的热稳定性远强于PH₃、AsH₃等，可证明N的非金属性强于P、As等同主族元素，该判断方法具有普遍性。 高频易错原因：混淆非金属氢化物的稳定性与熔沸点，误认熔沸点越高稳定性越强；或忽略该非金属性的核心判断依据。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $