专题06 化学反应速率与平衡 知识清单-2026届高考化学二轮复习

专题06 化学反应速率与平衡 （原卷版） （近5年天津高考真题/2023-2025天津各区县一模/二模） 1（2021天津高考真题）升高温度，吸热、放热反应的反应速率均增大（） 2（2022天津高考真题）增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多，反应速率加快（） 3（2023天津高考真题）增大压强，所有化学反应的反应速率都增大（） 4（2024天津高考真题）催化剂能改变反应活化能，进而改变反应的焓变（） 5（2025天津高考真题）化学反应速率指的是某一时刻的瞬时速率（） 6（2023天津滨海新区一模）反应2SO₂+O₂⇌2SO₃中，v(SO₂):v(O₂):v(SO₃)=2:1:2说明反应达平衡（） 7（2023天津和平区一模）可逆反应达平衡时，正、逆反应速率均为0（） 8（2023天津河西区一模）化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关（） 9（2023天津南开区一模）K值越大，正反应进行程度越大，反应速率越快（） 10（2023天津西青区一模）升高温度，吸热反应K值增大，放热反应K值减小（） 11（2023天津东丽区一模）可逆反应达平衡时，各物质的浓度一定相等（） 12（2023天津红桥区一模）恒温恒容下，向N₂+3H₂⇌2NH₃平衡体系充稀有气体，平衡正向移动（） 13（2023天津北辰区一模）恒温恒压下，向CO+H₂O(g)⇌CO₂+H₂平衡体系充稀有气体，平衡不移动（） 14（2023天津武清区一模）平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大（） 15（2023天津宝坻区一模）有气体参与的反应，气体总物质的量不变说明反应达平衡（） 16（2023天津蓟州区一模）催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡（） 17（2023天津静海区一模）增大固体反应物的用量，能加快反应速率（） 18（2024天津和平区一模）反应A(g)+B(s)⇌C(g)中，增大压强，反应速率和平衡均无变化（） 19（2024天津河西区一模）平衡向正反应方向移动，平衡常数K一定增大（） 20（2024天津南开区一模）某反应K=c²(C)/[c(A)·c³(B)]，则反应方程式为A+3B⇌2C（） 21（2024天津滨海新区一模）恒温恒容下，反应体系密度不变说明反应达平衡（） 22（2024天津西青区一模）放热反应常温下一定自发，吸热反应常温下一定不自发（） 23（2024天津东丽区一模）ΔH<0、ΔS>0的反应，在任何温度下均能自发进行（） 24（2024天津红桥区一模）升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快（） 25（2024天津北辰区一模）可逆反应中，正反应速率增大，平衡一定正向移动（） 26（2024天津武清区一模）FeCl₃与KSCN混合达平衡后，加少量KCl固体，平衡逆向移动（） 27（2024天津宝坻区一模）恒温恒容下，向平衡体系加生成物，逆反应速率瞬间增大，正反应速率逐渐增大（） 28（2024天津蓟州区一模）化学平衡发生移动，各物质的浓度一定发生变化（） 29（2024天津静海区一模）气体体积增大的反应，降低压强，平衡正向移动且反应速率加快（） 30（2025天津和平区一模）同一反应在不同条件下达平衡，平衡常数K一定不同（） 31（2025天津河西区一模）反应速率单位与化学计量数有关，计量数越大单位数值越大（） 32（2025天津南开区一模）可逆反应达平衡时，各物质的百分含量保持不变（） 33（2025天津滨海新区一模）向平衡体系加催化剂，K不变，反应物的转化率也不变（） 34（2025天津西青区一模）反应2NO₂⇌N₂O₄中，压缩容器体积，气体颜色先深后浅，最终比原来浅（） 35（2025天津东丽区一模）ΔH-TΔS<0反应自发，ΔH-TΔS=0时反应达平衡状态（） 36（2025天津红桥区一模）恒温恒容下，C(s)+H₂O(g)⇌CO+H₂体系压强不变，说明反应达平衡（） 37（2025天津北辰区一模）增大反应物浓度，平衡正向移动，平衡常数K随之增大（） 38（2025天津武清区一模）有固体参与的反应，固体浓度视为常数，不列入K的表达式（） 39（2025天津宝坻区一模）升高温度，正反应速率增大的幅度一定大于逆反应速率（） 40（2025天津蓟州区一模）平衡逆向移动，生成物的物质的量一定减少（） 41（2023天津滨海新区二模）分离出平衡体系中的某生成物，平衡正向移动，反应速率加快（） 42（2023天津和平区二模）恒温恒容下，向H₂+I₂⇌2HI体系充入H₂，H₂的转化率增大（） 43（2023天津河西区二模）反应的活化能越大，反应速率越慢（） 44（2023天津南开区二模）恒温恒压下，增大反应物浓度，反应速率加快且平衡正向移动（） 45（2023天津西青区二模）非自发反应在任何外界条件下都不能发生（） 46（2023天津东丽区二模）化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍进行且速率相等（） 47（2023天津红桥区二模）气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动且反应速率不变（） 48（2023天津北辰区二模）达平衡后，c(反应物)/c(生成物)增大，平衡一定逆向移动（） 49（2023天津武清区二模）反应的ΔS>0，说明体系的混乱度增大（） 50（2023天津宝坻区二模）恒温下，向平衡体系充惰性气体，压强不变时平衡一定移动（） 51（2024天津滨海新区二模）同一反应，不同物质表示的反应速率之比等于其摩尔质量之比（） 52（2024天津和平区二模）恒温恒容下，向A(g)+2B(g)⇌3C(g)体系加C，平衡逆向移动（） 53（2024天津河西区二模）固体催化剂的表面积越大，催化效果越好（） 54（2024天津南开区二模）反应达平衡后，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比（） 55（2024天津西青区二模）降低温度，反应速率减慢，因此所有平衡都向放热方向移动（） 56（2024天津东丽区二模）向平衡体系中加入反应物，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变（） 57（2024天津红桥区二模）K的单位由反应的化学计量数决定，不同反应K的单位一定不同（） 58（2024天津北辰区二模）恒温恒容下，反应2HI⇌H₂+I₂(g)体系颜色不变，说明达平衡（） 59（2024天津武清区二模）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，K值随之增大（） 60（2024天津宝坻区二模）反应的自发与否，只与反应的焓变和熵变有关（） 61（2025天津滨海新区二模）升高温度，所有反应的平衡常数都发生变化（） 62（2025天津和平区二模）将溶液稀释，反应速率减慢，因此化学平衡一定发生移动（） 63（2025天津河西区二模）催化剂能提高反应物的平衡转化率（） 64（2025天津南开区二模）恒温恒压下，向N₂O₄⇌2NO₂体系充入N₂O₄，平衡正向移动（） 65（2025天津西青区二模）反应达平衡后，恒温恒容下再充入某反应物，其转化率一定降低（） 66（2025天津东丽区二模）有气体和液体参与的反应，增大液体反应物的浓度，反应速率不变（） 67（2025天津红桥区二模）ΔH>0、ΔS<0的反应，在任何温度下都不能自发进行（） 68（2025天津北辰区二模）化学平衡移动的本质是正、逆反应速率不再相等（） 69（2025天津武清区二模）恒温下，反应体系的焓变不变，说明反应达平衡状态（） 70（2025天津宝坻区二模）增大反应物的接触面积，能增大活化分子百分数，加快反应速率（） 71（2021天津高考真题）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（） 72（2022天津高考真题）恒温恒容下，反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)的平均摩尔质量不变，达平衡（） 73（2023天津高考真题）某反应的K越大，说明反应物的平衡转化率越高（） 74（2024天津高考真题）改变温度，正、逆反应速率改变的幅度不同，导致平衡移动（） 75（2025天津高考真题）恒温恒容下，向平衡体系充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动（） 76（2023天津蓟州区二模）反应速率越快，反应达到化学平衡的时间越短（） 77（2023天津静海区二模）向反应体系中加入抑制剂，活化分子百分数减小，反应速率减慢（） 78（2024天津蓟州区二模）平衡正向移动，生成物的百分含量一定增大（） 79（2024天津静海区二模）气体反应中，压强不变时，反应速率与容器体积成反比（） 80（2025天津蓟州区二模）恒温下，K值不变，说明反应一定处于平衡状态（） 81（2025天津静海区二模）反应A(s)+2B(g)⇌C(g)的平衡常数K=c(C)/c²(B)（） 82（2023天津滨海新区一模）升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快（） 83（2024天津和平区一模）恒温恒压下，加入不参与反应的气体，反应速率减慢（） 84（2024天津河西区一模）平衡体系中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，达平衡（） 85（2024天津南开区一模）降低压强，气体反应的活化分子数减少，反应速率减慢（） 86（2025天津滨海新区一模）自发反应一定能快速进行，非自发反应一定进行得很慢（） 87（2025天津和平区一模）反应达平衡后，恒温恒压下扩大容器体积，平衡一定向气体体积增大方向移动（） 88（2025天津河西区一模）加入催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快（） 89（2023天津西青区一模）反应C(g)+O₂(g)⇌CO₂(g)的ΔS>0（） 90（2023天津东丽区一模）恒温恒容下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的压强不变，达平衡（） 91（2024天津红桥区一模）增大生成物浓度，平衡逆向移动，正反应速率逐渐减小（） 92（2024天津北辰区一模）同一反应，在不同温度下，活化能不同（） 93（2024天津武清区一模）平衡体系的总质量不变，说明反应达平衡状态（） 94（2025天津宝坻区一模）向可逆反应体系中充入稀有气体，平衡一定不移动（） 95（2025天津红桥区一模）反应的ΔH和ΔS均为正值，高温下反应能自发进行（） 96（2023天津宝坻区一模）恒温下，将平衡体系的容器体积缩小，气体反应的速率均增大（） 97（2024天津蓟州区一模）达平衡后，各物质的浓度不再变化，因此反应停止（） 98（2025天津静海区一模）反应速率的大小，能表示反应进行的程度大小（） 99（2023天津和平区二模）对于放热的可逆反应，温度越低，反应物的转化率越高，因此反应温度越低越好（） 100（2025天津河西区二模）恒温恒容下，向反应2SO₃(g)⇌2SO₂+O₂体系充入SO₃，SO₃的转化率降低（） 专题06 化学反应速率与平衡 （解析版） （近5年天津高考真题/2023-2025天津各区县一模/二模） 1（2021天津高考真题）升高温度，吸热、放热反应的反应速率均增大（√） 解析：升高温度使体系中活化分子百分数普遍增大，有效碰撞频率提升，无论吸热还是放热反应，反应速率均会增大。 高频易错：误认为升高温度只加快吸热反应速率，会减慢放热反应速率。 2（2022天津高考真题）增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多，反应速率加快（√） 解析：增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数成比例增多，有效碰撞次数增加，进而加快反应速率。 高频易错：混淆活化分子数和活化分子百分数，误认为浓度改变会影响活化分子百分数。 3（2023天津高考真题）增大压强，所有化学反应的反应速率都增大（×） 解析：增大压强仅对有气体参与的反应有效，通过压缩体积增大气体浓度加快速率；无气体参与的反应，压强改变对反应速率无影响。 高频易错：忽略反应体系状态，认为压强对所有反应的速率都有影响。 4（2024天津高考真题）催化剂能改变反应活化能，进而改变反应的焓变（×） 解析：催化剂仅降低反应的活化能、改变反应途径，不改变反应物和生成物的总能量，因此反应的焓变保持不变。 高频易错：误认为催化剂能改变反应的焓变或反应热。 5（2025天津高考真题）化学反应速率指的是某一时刻的瞬时速率（×） 解析：化学反应速率通常表示的是某一段时间内的平均速率，瞬时速率为某一时刻的速率，需通过计算或图像分析得到。 高频易错：将平均速率与瞬时速率混淆，认为反应速率就是瞬时速率。 6（2023天津滨海新区一模）反应2SO₂+O₂⇌2SO₃中，v(SO₂):v(O₂):v(SO₃)=2:1:2说明反应达平衡（×） 解析：反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于其化学计量数之比，无论反应是否平衡均成立，不能作为平衡判定依据。 高频易错：将速率之比等于计量数之比当作化学平衡的特征。 7（2023天津和平区一模）可逆反应达平衡时，正、逆反应速率均为0（×） 解析：化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等且均不为0，反应仍在持续进行。 高频易错：误认为平衡是反应停止的状态，正、逆反应速率均为0。 8（2023天津河西区一模）化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关（√） 解析：平衡常数K是温度的函数，温度改变K值改变；浓度、压强等条件改变，平衡可能移动，但K值保持不变。 高频易错：误认为改变浓度、压强会使平衡常数K发生变化。 9（2023天津南开区一模）K值越大，正反应进行程度越大，反应速率越快（×） 解析：K值越大，说明平衡时生成物浓度与反应物浓度的比值越大，正反应进行的程度越大；但K值与反应速率无关，速率受温度、浓度等因素影响。 高频易错：将反应进行的程度与反应速率混淆，认为K大则反应速率快。 10（2023天津西青区一模）升高温度，吸热反应K值增大，放热反应K值减小（√） 解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，吸热反应生成物浓度增大、反应物浓度减小，K值增大；放热反应则相反，K值减小。 高频易错：记错温度对吸热、放热反应K值的影响规律。 11（2023天津东丽区一模）可逆反应达平衡时，各物质的浓度一定相等（×） 解析：平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度是否相等取决于初始投料和反应的化学计量数。 高频易错：将“浓度不变”等同于“浓度相等”，作为平衡判定依据。 12（2023天津红桥区一模）恒温恒容下，向N₂+3H₂⇌2NH₃平衡体系充稀有气体，平衡正向移动（×） 解析：恒温恒容下充入稀有气体，体系总压强增大，但各反应物、生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动。 高频易错：误认为总压强增大，平衡就会向气体体积减小的方向移动。 13（2023天津北辰区一模）恒温恒压下，向CO+H₂O(g)⇌CO₂+H₂平衡体系充稀有气体，平衡不移动（√） 解析：该反应前后气体分子数不变，恒温恒压下充入稀有气体，容器体积扩大，各物质浓度等比例减小，正、逆反应速率等比例降低，平衡不移动。 高频易错：误认为容器体积扩大，平衡会向气体体积增大的方向移动。 14（2023天津武清区一模）平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大（×） 解析：若通过增大某一反应物浓度使平衡正向移动，该反应物的转化率会降低，其他反应物的转化率增大；只有改变温度、压强等条件，才可能使所有反应物转化率增大。 高频易错：认为平衡正向移动，所有反应物的转化率一定增大。 15（2023天津宝坻区一模）有气体参与的反应，气体总物质的量不变说明反应达平衡（×） 解析：若反应前后气体分子数本身相等，反应过程中气体总物质的量始终不变，不能作为平衡判定依据；只有反应前后气体分子数不等时，总物质的量不变才是平衡标志。 高频易错：忽略反应前后气体分子数的特点，将总物质的量不变当作通用的平衡标志。 16（2023天津蓟州区一模）催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡（√） 解析：催化剂降低正、逆反应的活化能，且降低的幅度相同，因此能同等程度加快正、逆反应速率，平衡不发生移动。 高频易错：误认为催化剂能使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率。 17（2023天津静海区一模）增大固体反应物的用量，能加快反应速率（×） 解析：固体反应物的浓度视为常数，增大其用量，单位体积内活化分子数不变，有效碰撞频率不变，反应速率不变。 高频易错：误认为增大固体用量，就会像气体、溶液一样加快反应速率。 18（2024天津和平区一模）反应A(g)+B(s)⇌C(g)中，增大压强，反应速率和平衡均无变化（×） 解析：增大压强会压缩容器体积，A、C的浓度均增大，正、逆反应速率均加快；该反应前后气体分子数不变，速率改变幅度相同，平衡不移动。 高频易错：误认为有固体参与且气体分子数不变的反应，增大压强对反应速率无影响。 19（2024天津河西区一模）平衡向正反应方向移动，平衡常数K一定增大（×） 解析：只有改变温度使平衡正向移动时，K值才会增大；若通过浓度、压强等条件使平衡正向移动，温度不变，K值保持不变。 高频易错：认为平衡正向移动，平衡常数K一定随之增大。 20（2024天津南开区一模）某反应K=c²(C)/[c(A)·c³(B)]，则反应方程式为A+3B⇌2C（×） 解析：平衡常数表达式中，生成物浓度在分子端，反应物浓度在分母端，且浓度的幂次等于化学计量数，但未标注物质状态，且反应方程式需注明可逆符号，同时未确认物质是否为纯固体/液体（纯固体/液体不列入表达式）。 高频易错：直接根据浓度幂次写化学计量数，忽略物质状态和可逆符号，且未考虑纯固体/液体的情况。 21（2024天津滨海新区一模）恒温恒容下，反应体系密度不变说明反应达平衡（×） 解析：密度ρ=m/V，恒温恒容下V不变，若反应前后所有物质均为气体，总质量m始终不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；只有有固体/液体参与时，密度不变才可能是平衡标志。 高频易错：忽略反应体系的物质状态，将密度不变当作通用的平衡标志。 22（2024天津西青区一模）放热反应常温下一定自发，吸热反应常温下一定不自发（×） 解析：反应自发进行的判据是ΔH-TΔS<0，放热反应（ΔH<0）若ΔS<0，低温下自发、高温下可能非自发；吸热反应（ΔH>0）若ΔS>0，高温下可能自发。 高频易错：仅根据焓变判断反应的自发性，忽略熵变和温度的影响。 23（2024天津东丽区一模）ΔH<0、ΔS>0的反应，在任何温度下均能自发进行（√） 解析：根据自发判据ΔH-TΔS，ΔH<0、ΔS>0时，无论T取何值，ΔH-TΔS始终小于0，因此在任何温度下均能自发进行。 高频易错：对反应自发进行的复合判据理解不清，怀疑该条件下反应的自发性。 24（2024天津红桥区一模）升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快（×） 解析：活化能是反应的固有属性，不随温度改变；升高温度是通过增大活化分子百分数加快反应速率，而非降低活化能。 高频易错：误认为升高温度会降低反应的活化能。 25（2024天津北辰区一模）可逆反应中，正反应速率增大，平衡一定正向移动（×） 解析：若正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，平衡会逆向移动（如升高放热反应的温度）；只有正反应速率增大的幅度大于逆反应速率，平衡才正向移动。 高频易错：认为正反应速率增大，平衡就一定向正反应方向移动。 26（2024天津武清区一模）FeCl₃与KSCN混合达平衡后，加少量KCl固体，平衡逆向移动（×） 解析：该反应的本质是Fe³++3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃，KCl固体电离出的K+、Cl⁻不参与反应，加入后各反应粒子的浓度不变，平衡不移动。 高频易错：误认为加入KCl会改变体系浓度，使平衡发生移动，忽略反应的本质离子。 27（2024天津宝坻区一模）恒温恒容下，向平衡体系加生成物，逆反应速率瞬间增大，正反应速率逐渐增大（√） 解析：恒温恒容下加入生成物，生成物浓度瞬间增大，逆反应速率瞬间加快；随着逆反应进行，反应物浓度逐渐增大，正反应速率随之逐渐增大，直至新的平衡。 高频易错：误认为加入生成物时，正反应速率瞬间不变且始终不变。 28（2024天津蓟州区一模）化学平衡发生移动，各物质的浓度一定发生变化（×） 解析：恒温恒压下，向反应前后气体分子数不变的平衡体系充入惰性气体，容器体积扩大，各物质浓度等比例减小，平衡不移动；但若通过改变压强使平衡移动，可能存在部分物质浓度不变的情况（极特殊），核心是平衡移动的本质是速率改变幅度不同，浓度不一定都改变。 高频易错：认为平衡发生移动，各物质的浓度一定都发生变化。 29（2024天津静海区一模）气体体积增大的反应，降低压强，平衡正向移动且反应速率加快（×） 解析：降低压强，容器体积扩大，各气体物质浓度减小，正、逆反应速率均减慢；该反应平衡向气体体积增大的方向移动，即正向移动。 高频易错：误认为平衡正向移动，反应速率就一定加快。 30（2025天津和平区一模）同一反应在不同条件下达平衡，平衡常数K一定不同（×） 解析：平衡常数K只与温度有关，若不同条件下温度相同，即使浓度、压强不同，K值也相同；只有温度不同时，K值才不同。 高频易错：认为反应条件不同，平衡常数K就一定不同。 31（2025天津河西区一模）反应速率单位与化学计量数有关，计量数越大单位数值越大（×） 解析：反应速率的单位为mol·L⁻¹·s⁻¹、mol·L⁻¹·min⁻¹等，是固定的速率单位，与化学计量数无关，计量数仅影响不同物质表示的速率数值比例。 高频易错：混淆反应速率的数值与单位，误认为化学计量数会改变速率单位。 32（2025天津南开区一模）可逆反应达平衡时，各物质的百分含量保持不变（√） 解析：各物质的质量分数、体积分数、物质的量分数等百分含量保持不变，是化学平衡状态的核心特征之一，标志着正、逆反应速率相等。 高频易错：忽略百分含量不变的核心特征，误将其他无关量当作平衡判断依据。 33（2025天津滨海新区一模）向平衡体系加催化剂，K不变，反应物的转化率也不变（√） 解析：催化剂仅同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡，因此平衡常数K和反应物的平衡转化率均保持不变。 高频易错：误认为催化剂能提高反应物的转化率，改变平衡状态。 34（2025天津西青区一模）反应2NO₂⇌N₂O₄中，压缩容器体积，气体颜色先深后浅，最终比原来浅（×） 解析：压缩体积，NO₂浓度瞬间增大，颜色骤深；平衡向生成N₂O₄的方向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅，但因体积压缩，最终NO₂浓度仍大于原平衡浓度，颜色比原来深。 高频易错：只考虑平衡移动使NO₂浓度减小，忽略体积压缩的直接浓度增大作用。 35（2025天津东丽区一模）ΔH-TΔS<0反应自发，ΔH-TΔS=0时反应达平衡状态（√） 解析：ΔH-TΔS是反应自发进行的复合判据，小于0时反应能自发进行；等于0时，正、逆反应的自发趋势相等，反应达到化学平衡状态。 高频易错：对复合判据的平衡状态含义理解不清，误认为ΔH-TΔS=0时反应不能进行。 36（2025天津红桥区一模）恒温恒容下，C(s)+H₂O(g)⇌CO+H₂体系压强不变，说明反应达平衡（√） 解析：该反应有固体参与，反应前后气体分子数增大，恒温恒容下，未平衡时气体的物质的量不断变化，体系压强持续改变；压强不变时，气体物质的量不再变化，反应达到平衡。 高频易错：忽略反应前后气体分子数的变化，误认为压强不变不能作为该反应的平衡标志。 37（2025天津北辰区一模）增大反应物浓度，平衡正向移动，平衡常数K随之增大（×） 解析：增大反应物浓度仅使平衡发生移动，体系温度未变，而平衡常数K只与温度有关，因此K值保持不变。 高频易错：将平衡移动与平衡常数改变关联，误认为平衡正向移动K就一定增大。 38（2025天津武清区一模）有固体参与的反应，固体浓度视为常数，不列入K的表达式（√） 解析：固体的物质的量浓度是固定值，不随反应进行发生变化，因此书写平衡常数表达式时，纯固体和纯液体均不列入。 高频易错：误将固体物质的浓度列入平衡常数表达式，违背表达式书写规范。 39（2025天津宝坻区一模）升高温度，正反应速率增大的幅度一定大于逆反应速率（×） 解析：升高温度，吸热反应的正反应速率增大幅度大于逆反应速率，平衡正向移动；放热反应则逆反应速率增大幅度更大，平衡逆向移动，并非正反应速率增幅一定更大。 高频易错：忽略反应的热效应，误认为升高温度正反应速率增幅始终更大。 40（2025天津蓟州区一模）平衡逆向移动，生成物的物质的量一定减少（×） 解析：若通过加入生成物使平衡逆向移动，生成物的初始物质的量增大，即使平衡逆向移动，最终生成物的物质的量仍可能大于原平衡量。 高频易错：认为平衡逆向移动，生成物的物质的量一定绝对减少，忽略加入生成物的情况。 41（2023天津滨海新区二模）分离出平衡体系中的某生成物，平衡正向移动，反应速率加快（×） 解析：分离出生成物，生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减慢，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动；随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也会逐渐减慢。 高频易错：误认为平衡正向移动，反应速率就一定加快，忽略浓度减小对速率的抑制作用。 42（2023天津和平区二模）恒温恒容下，向H₂+I₂⇌2HI体系充入H₂，H₂的转化率增大（×） 解析：恒温恒容下充入H₂，H₂浓度增大，平衡正向移动，I₂的转化率增大，但H₂的转化率因自身投料增加而降低。 高频易错：认为平衡正向移动，所有反应物的转化率均增大，忽略单一反应物投料增加的影响。 43（2023天津河西区二模）反应的活化能越大，反应速率越慢（√） 解析：活化能是反应物分子变为活化分子所需的最低能量，活化能越大，体系中活化分子百分数越小，有效碰撞频率越低，反应速率越慢。 高频易错：对活化能与反应速率的关系理解相反，误认为活化能越大速率越快。 44（2023天津南开区二模）恒温恒压下，增大反应物浓度，反应速率加快且平衡正向移动（√） 解析：恒温恒压下增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；反应物浓度增大使正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动。 高频易错：误认为恒温恒压下增大浓度对平衡无影响，忽略浓度改变是平衡移动的直接原因。 45（2023天津西青区二模）非自发反应在任何外界条件下都不能发生（×） 解析：非自发反应只是在一定条件下不能自发进行，改变温度、压强等外界条件，使ΔH-TΔS<0时，反应就能自发进行，如电解水的反应在通电条件下可发生。 高频易错：将“非自发”等同于“不能发生”，忽略外界条件对反应自发性的改变。 46（2023天津东丽区二模）化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍进行且速率相等（√） 解析：化学平衡的核心是“动态平衡”，反应达到平衡时，正、逆反应并未停止，只是二者的反应速率相等，各物质的浓度保持不变。 高频易错：误认为化学平衡是反应停止的静态平衡，忽略正、逆反应的持续进行。 47（2023天津红桥区二模）气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动且反应速率不变（×） 解析：该反应改变压强，平衡因气体分子数不变而不移动；但压强改变会压缩/扩大容器体积，使气体浓度改变，正、逆反应速率均同等程度改变。 高频易错：误认为平衡不移动则反应速率也不变，忽略浓度改变对速率的影响。 48（2023天津北辰区二模）达平衡后，c(反应物)/c(生成物)增大，平衡一定逆向移动（√） 解析：平衡时c(反应物)/c(生成物)为定值，该比值增大，说明反应物浓度相对增大或生成物浓度相对减小，正反应速率小于逆反应速率，平衡一定逆向移动。 高频易错：对浓度比值变化与平衡移动的关系判断不清，误认为比值增大平衡可能正向移动。 49（2023天津武清区二模）反应的ΔS>0，说明体系的混乱度增大（√） 解析：熵（S）是衡量体系混乱度的物理量，ΔS>0表示反应后体系的熵值增大，即微观粒子的排列变得更无序，混乱度增大。 高频易错：混淆熵增、熵减与体系混乱度的关系，误认为ΔS>0是混乱度减小。 50（2023天津宝坻区二模）恒温下，向平衡体系充惰性气体，压强不变时平衡一定移动（×） 解析：恒温恒压下充入惰性气体，容器体积扩大，各反应物质浓度减小；若反应前后气体分子数不变，浓度等比例减小，正、逆反应速率等比例改变，平衡不移动。 高频易错：忽略反应前后气体分子数的特点，误认为恒温恒压充惰性气体平衡一定移动。 51（2024天津滨海新区二模）同一反应，不同物质表示的反应速率之比等于其摩尔质量之比（×） 解析：同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于其化学计量数之比，与摩尔质量无关。 高频易错：混淆化学计量数与摩尔质量，错误记忆速率之比的判定依据。 52（2024天津和平区二模）恒温恒容下，向A(g)+2B(g)⇌3C(g)体系加C，平衡逆向移动（√） 解析：恒温恒容下加入生成物C，C的浓度瞬间增大，逆反应速率瞬间加快，正反应速率小于逆反应速率，化学平衡向逆反应方向移动。 高频易错：误认为反应前后气体分子数不变，加入生成物平衡不移动，忽略浓度改变的直接影响。 53（2024天津河西区二模）固体催化剂的表面积越大，催化效果越好（√） 解析：固体催化剂的催化作用发生在表面，表面积越大，与反应物分子的接触面积越大，能活化更多的反应物分子，催化效果越好。 高频易错：忽略固体催化剂的表面积对催化效果的影响，误认为只要是催化剂效果就相同。 54（2024天津南开区二模）反应达平衡后，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比（√） 解析：同一反应中，无论是否达到平衡，各物质的反应速率之比始终等于其化学计量数之比，平衡时只是正、逆反应速率相等。 高频易错：误认为只有反应未平衡时，速率之比才等于化学计量数之比。 55（2024天津西青区二模）降低温度，反应速率减慢，因此所有平衡都向放热方向移动（√） 解析：降低温度，正、逆反应速率均减慢，且吸热反应的速率减小幅度更大，因此无论吸热还是放热反应，平衡均向放热反应方向移动。 高频易错：误认为降低温度对吸热、放热反应的平衡移动影响不同，忽略速率增幅的差异。 56（2024天津东丽区二模）向平衡体系中加入反应物，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变（×） 解析：加入反应物，反应物浓度瞬间增大，正反应速率瞬间加快；此时生成物浓度未变，逆反应速率瞬间不变，但随着反应正向进行，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率会逐渐加快。 高频易错：误认为逆反应速率会随正反应速率瞬间增大，忽略浓度的即时变化。 57（2024天津红桥区二模）K的单位由反应的化学计量数决定，不同反应K的单位一定不同（×） 解析：平衡常数K的单位由化学计量数决定，但若不同反应的化学计量数之和的差值相同，K的单位可能相同；部分反应的K也可能无单位（化学计量数之和相等）。 高频易错：误认为不同反应的K单位一定不同，忽略计量数差值相同的情况。 58（2024天津北辰区二模）恒温恒容下，反应2HI⇌H₂+I₂(g)体系颜色不变，说明达平衡（√） 解析：I₂(g)为有色气体，体系颜色不变，说明I₂的浓度不再发生变化，各物质的浓度保持恒定，反应达到化学平衡状态。 高频易错：忽略有色气体的浓度变化可作为平衡标志，误认为颜色变化无意义。 59（2024天津武清区二模）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，K值随之增大（×） 解析：增大压强仅使平衡发生移动，体系温度未发生改变，平衡常数K只与温度有关，因此K值保持不变。 高频易错：将压强引起的平衡移动与K值改变关联，误认为平衡移动K值一定变化。 60（2024天津宝坻区二模）反应的自发与否，只与反应的焓变和熵变有关（×） 解析：反应的自发性由复合判据ΔH-TΔS判断，不仅与焓变（ΔH）、熵变（ΔS）有关，还与反应温度（T）密切相关。 高频易错：忽略温度对反应自发性的影响，误认为仅由焓变和熵变就能判断自发性。 61（2025天津滨海新区二模）升高温度，所有反应的平衡常数都发生变化（√） 解析：平衡常数K是温度的函数，温度改变会使正、逆反应速率改变幅度不同，平衡发生移动，K值必然改变，所有可逆反应均遵循此规律。 高频易错：误认为部分反应升高温度平衡不移动，K值不变，忽略温度对K的决定性影响。 62（2025天津和平区二模）将溶液稀释，反应速率减慢，因此化学平衡一定发生移动（×） 解析：溶液稀释使离子/分子浓度减小，反应速率减慢；若反应前后离子/分子总数不变，稀释后各物质浓度等比例减小，正、逆反应速率等比例降低，平衡不移动。 高频易错：认为稀释溶液必然导致平衡移动，忽略反应前后粒子数不变的情况。 63（2025天津河西区二模）催化剂能提高反应物的平衡转化率（×） 解析：催化剂仅同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态，因此反应物的平衡转化率保持不变，仅能缩短达到平衡的时间。 高频易错：混淆催化剂对反应速率和平衡转化率的影响，误认为催化剂能提高转化率。 64（2025天津南开区二模）恒温恒压下，向N₂O₄⇌2NO₂体系充入N₂O₄，平衡正向移动（√） 解析：恒温恒压下充入N₂O₄，容器体积扩大，等效于对原平衡减压，该反应正反应为气体体积增大的反应，减压后平衡向正反应方向移动。 高频易错：误认为充入反应物平衡一定逆向移动，忽略恒温恒压下的等效平衡分析。 65（2025天津西青区二模）反应达平衡后，恒温恒容下再充入某反应物，其转化率一定降低（√） 解析：恒温恒容下充入某一反应物，该反应物浓度增大，平衡正向移动，但因其他反应物浓度未变，其转化的量远小于充入的量，最终该反应物的转化率降低。 高频易错：认为平衡正向移动，反应物转化率一定增大，忽略单一投料的影响。 66（2025天津东丽区二模）有气体和液体参与的反应，增大液体反应物的浓度，反应速率不变（×） 解析：液体反应物的浓度增大，单位体积内参与反应的粒子数增多，与气体的有效碰撞频率提高，反应速率会随之加快，纯液体浓度视为常数，稀溶液则可改变浓度。 高频易错：将液体与纯固体混淆，误认为液体反应物浓度改变对反应速率无影响。 67（2025天津红桥区二模）ΔH>0、ΔS<0的反应，在任何温度下都不能自发进行（√） 解析：根据自发判据ΔH-TΔS，ΔH>0、ΔS<0时，无论温度T取何值，ΔH-TΔS始终大于0，因此该反应在任何温度下均不能自发进行。 高频易错：对复合判据的计算理解不清，尝试寻找该反应能自发的温度条件。 68（2025天津北辰区二模）化学平衡移动的本质是正、逆反应速率不再相等（√） 解析：当外界条件改变时，正、逆反应速率发生不同幅度的变化，导致二者不再相等，平衡会向速率较大的反应方向移动，直至二者再次相等。 高频易错：认为平衡移动的本质是各物质浓度变化，忽略速率变化是根本原因。 69（2025天津武清区二模）恒温下，反应体系的焓变不变，说明反应达平衡状态（×） 解析：焓变ΔH是反应的固有属性，是反应物和生成物的能量差，与反应是否达到平衡无关，恒温下始终为定值。 高频易错：将焓变与反应体系的能量变化混淆，误认为焓变不变是平衡标志。 70（2025天津宝坻区二模）增大反应物的接触面积，能增大活化分子百分数，加快反应速率（×） 解析：增大反应物接触面积，仅能增加单位时间内的有效碰撞次数，活化分子百分数不变；活化分子百分数仅受温度、催化剂影响。 高频易错：混淆接触面积、浓度对活化分子数和活化分子百分数的影响。 71（2021天津高考真题）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（×） 解析：活化分子间的碰撞需满足一定的取向要求，只有取向合适的活化分子碰撞才能发生有效碰撞，进而发生化学反应，取向不合适的碰撞为无效碰撞。 高频易错：认为活化分子间的所有碰撞均为有效碰撞，忽略碰撞取向的要求。 72（2022天津高考真题）恒温恒容下，反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)的平均摩尔质量不变，达平衡（√） 解析：该反应前后气体总质量不变，气体分子数减小，平均摩尔质量M=m/n，未平衡时n不断变化，M也变化；M不变时，n不变，反应达到平衡。 高频易错：忽略平均摩尔质量与气体分子数的关系，误认为M不变不能作为平衡标志。 73（2023天津高考真题）某反应的K越大，说明反应物的平衡转化率越高（√） 解析：K值越大，说明平衡时生成物浓度与反应物浓度的比值越大，反应正向进行的程度越大，因此反应物的平衡转化率越高。 高频易错：误认为K值与转化率无关，忽略K的物理意义是反应进行的程度。 74（2024天津高考真题）改变温度，正、逆反应速率改变的幅度不同，导致平衡移动（√） 解析：温度改变对正、逆反应速率均有影响，但吸热反应速率受温度影响更大，因此升温时吸热反应速率增幅更大，降温时降幅更大，速率差导致平衡移动。 高频易错：认为温度改变对正、逆反应速率的影响幅度相同，忽略热效应的差异。 75（2025天津高考真题）恒温恒容下，向平衡体系充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动（√） 解析：恒温恒容下充入惰性气体，体系总压强增大，但各反应物、生成物的物质的量和体积均不变，浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动。 高频易错：被总压强增大误导，认为平衡会向气体体积减小的方向移动。 76（2023天津蓟州区二模）反应速率越快，反应达到化学平衡的时间越短（√） 解析：反应速率越快，单位时间内反应物的消耗和生成物的生成量越多，体系越容易达到正、逆反应速率相等的状态，达到平衡的时间就越短。 高频易错：认为反应速率与达到平衡的时间无关，忽略速率对平衡建立快慢的影响。 77（2023天津静海区二模）向反应体系中加入抑制剂，活化分子百分数减小，反应速率减慢（√） 解析：抑制剂的作用与催化剂相反，会升高反应的活化能，使体系中活化分子百分数减小，有效碰撞频率降低，反应速率减慢。 高频易错：对抑制剂的作用原理不清，误认为抑制剂仅降低活化分子数。 78（2024天津蓟州区二模）平衡正向移动，生成物的百分含量一定增大（×） 解析：若通过充入大量反应物使平衡正向移动，生成物的物质的量增加，但体系总物质的量增加更多，生成物的百分含量可能降低。 高频易错：认为平衡正向移动，生成物百分含量一定增大，忽略投料量的影响。 79（2024天津静海区二模）气体反应中，压强不变时，反应速率与容器体积成反比（√） 解析：压强不变时，容器体积越大，气体浓度越小，单位体积内活化分子数越少，反应速率越慢；反应速率与浓度成正比，浓度与体积成反比，因此速率与体积成反比。 高频易错：对压强、体积、浓度的关系理解不清，无法推导速率与体积的比例关系。 80（2025天津蓟州区二模）恒温下，K值不变，说明反应一定处于平衡状态（×） 解析：K值只与温度有关，恒温下K始终为定值，无论反应是否达到平衡，K值均不变，不能用K值判断反应是否平衡。 高频易错：混淆K值的影响因素和平衡状态的判断，误认为K不变就是平衡状态。 81（2025天津静海区二模）反应A(s)+2B(g)⇌C(g)的平衡常数K=c(C)/c²(B)（√） 解析：平衡常数表达式中，纯固体和纯液体的浓度视为常数，不列入表达式，该反应中A为固体，因此K仅由气态生成物和反应物的浓度决定。 高频易错：误将固体A的浓度列入平衡常数表达式，违背书写规范。 82（2023天津滨海新区一模）升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快（√） 解析：升高温度使体系中所有分子的能量升高，部分非活化分子获得能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，反应速率加快。 高频易错：误认为升高温度仅增加活化分子数，忽略活化分子百分数的变化。 83（2024天津和平区一模）恒温恒压下，加入不参与反应的气体，反应速率减慢（√） 解析：恒温恒压下加入惰性气体，容器体积扩大，各反应气体的浓度减小，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢。 高频易错：忽略容器体积的变化，认为加入惰性气体对反应速率无影响。 84（2024天津河西区一模）平衡体系中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，达平衡（×） 解析：各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，仅为反应过程中的一种偶然状态，与是否达到平衡无关，平衡的标志是各物质的量不再变化。 高频易错：将物质的量之比等于计量数之比当作平衡标志，忽略“不变”是核心特征。 85（2024天津南开区一模）降低压强，气体反应的活化分子数减少，反应速率减慢（√） 解析：降低压强通常通过扩大容器体积实现，气体浓度减小，单位体积内活化分子数减少，总活化分子数也随之减少，有效碰撞频率降低，反应速率减慢。 高频易错：认为降低压强仅改变活化分子百分数，忽略浓度对活化分子数的影响。 86（2025天津滨海新区一模）自发反应一定能快速进行，非自发反应一定进行得很慢（×） 解析：反应的自发性仅判断反应能否自发进行，与反应速率无关；自发反应可能速率极慢（如铁生锈），非自发反应在一定条件下可快速进行（如电解水）。 高频易错：将反应的自发性与反应速率关联，误认为自发反应速率一定快。 87（2025天津和平区一模）反应达平衡后，恒温恒压下扩大容器体积，平衡一定向气体体积增大方向移动（×） 解析：恒温恒压下扩大容器体积，等效于减压；若反应前后气体分子数不变，减压后正、逆反应速率等比例减小，平衡不移动。 高频易错：忽略反应前后气体分子数不变的情况，认为减压平衡一定移动。 88（2025天津河西区一模）加入催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快（√） 解析：催化剂通过降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，从而加快反应速率。 高频易错：误认为催化剂仅增加活化分子数，不改变活化分子百分数。 89（2023天津西青区一模）反应C(g)+O₂(g)⇌CO₂(g)的ΔS>0（×） 解析：熵变ΔS取决于反应前后气体分子数的变化，该反应前后气体分子数由2变为1，分子数减少，体系混乱度降低，ΔS<0。 高频易错：仅根据物质的状态判断熵变，忽略气体分子数的变化是熵变的核心依据。 90（2023天津东丽区一模）恒温恒容下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的压强不变，达平衡（√） 解析：该反应前后气体分子数减小，恒温恒容下，未平衡时气体的物质的量不断变化，体系压强也变化；压强不变时，气体物质的量不变，反应达到平衡。 高频易错：忽略反应前后气体分子数的变化，误认为压强不变不能作为平衡标志。 91（2024天津红桥区一模）增大生成物浓度，平衡逆向移动，正反应速率逐渐减小（√） 解析：增大生成物浓度，逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动；随着逆向反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率随之逐渐减小，直至新平衡。 高频易错：误认为正反应速率会瞬间减小，忽略浓度变化的渐进性。 92（2024天津北辰区一模）同一反应，在不同温度下，活化能不同（×） 解析：活化能是反应物分子变为活化分子所需的最低能量，是反应的固有属性，与温度、浓度、催化剂等外界条件无关，不同温度下活化能不变。 高频易错：误认为温度改变会影响反应的活化能，混淆活化能与反应速率的影响因素。 93（2024天津武清区一模）平衡体系的总质量不变，说明反应达平衡状态（×） 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后体系的总质量始终不变，无论反应是否达到平衡，总质量均为定值，不能作为平衡标志。 高频易错：将质量守恒的宏观特征当作平衡标志，忽略“不变”需是反应的变量。 94（2025天津宝坻区一模）向可逆反应体系中充入稀有气体，平衡一定不移动（×） 解析：充入稀有气体时，若为恒温恒压条件，容器体积扩大，各物质浓度减小，平衡可能向气体体积增大的方向移动；仅恒温恒容时平衡不移动。 高频易错：忽略反应条件，认为充入稀有气体平衡一定不移动。 95（2025天津红桥区一模）反应的ΔH和ΔS均为正值，高温下反应能自发进行（√） 解析：根据反应自发进行的复合判据ΔH-TΔS，当ΔH>0、ΔS>0时，温度T越高，TΔS的数值越大，ΔH-TΔS越容易小于0，满足自发进行的条件，因此高温下该反应能自发进行。 高频易错：对复合判据的温度影响分析不清，误认为ΔH和ΔS均为正值时反应任何温度下都不能自发。 96（2023天津宝坻区一模）恒温下，将平衡体系的容器体积缩小，气体反应的速率均增大（√） 解析：恒温下缩小容器体积，所有参与反应的气体物质浓度均瞬间增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率大幅提高，正、逆反应速率均随之增大。 高频易错：误认为缩小体积仅加快正反应速率，忽略生成物浓度增大对逆反应速率的提升作用。 97（2024天津蓟州区一模）达平衡后，各物质的浓度不再变化，因此反应停止（×） 解析：化学平衡是动态平衡，达到平衡时各物质浓度不再变化，是因为正、逆反应速率相等，反应物的消耗速率与生成速率、生成物的生成速率与消耗速率均相等，反应并未停止，仍在持续进行。 高频易错：将“浓度不变”等同于“反应停止”，忽略化学平衡的动态本质。 98（2025天津静海区一模）反应速率的大小，能表示反应进行的程度大小（×） 解析：反应速率表示的是化学反应进行的快慢，受温度、浓度、催化剂等因素影响；而反应进行的程度由平衡常数K衡量，K值越大表示反应正向进行的程度越大，二者无直接关联，速率快的反应可能进行的程度很小。 高频易错：将反应速率与反应进行的程度混淆，认为反应速率越快，反应正向进行的程度就越大。 99（2023天津和平区二模）对于放热的可逆反应，温度越低，反应物的转化率越高，因此反应温度越低越好（×） 解析：该反应降低温度，平衡虽向放热的正反应方向移动，反应物转化率提高，但温度过低会使反应速率急剧减慢，导致反应达到平衡的时间过长，实际生产中生产效率极低，需选择兼顾反应速率和平衡转化率的适宜温度。 高频易错：仅从平衡转化率角度判断，忽略反应速率对实际生产的实际影响。 100（2025天津河西区二模）恒温恒容下，向反应2SO₃(g)⇌2SO₂+O₂体系充入SO₃，SO₃的转化率降低（√） 解析：恒温恒容下向体系中充入SO₃，SO₃浓度瞬间增大，平衡正向移动，但等效于对原平衡体系增大压强，该反应正反应为气体体积增大的反应，加压会使平衡逆向移动，最终SO₃的转化量占其总充入量的比例降低，即转化率减小。 高频易错：误认为充入反应物SO₃平衡正向移动，其转化率就一定增大，忽略恒温恒容下充入反应物等效于加压的平衡影响。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $