浙江省杭州第二中学2025学年第一学期高一期末考试化学试卷

杭州二中2025学年第一学期高一年级期末考试 化学试卷 命题：陈燕、朱文博、陆华 校对：朱文博、陆华 审核：陈燕 本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56 第I卷（共20小题，共45分) 一、选择题（本大题共20题，其中1~15题每小题2分，其中16~20题每小题3分，共45分。每小题 列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中主要成分属于盐的是() A.烧碱 B.明矾 C.生石灰 D.石英 2.下列化学用语或图示表达正确的是( A.CH4分子的结构模型： 6 B.C02的电子式：0：C:O: +8 C.180的结构示意图可表示为 D.中子数为8的氮原子：9N 3.下列有关说法不正确的是( A陶瓷、水泥、光导纤维都属于硅酸盐材料 B.SO2具有杀菌、抗氧化功能，可添加在葡萄酒中起到保质作用 C.手机中的锂电池在工作时，可将化学能转化成电能 D.储氢合金吸收氢气时形成的金属氢化物，稍稍加热又容易分解而释放出氢气 4.下列各组离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是() A.酸性溶液中：Na、Fe2+、NO3、SO42 B.澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、SO42、CI C.使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、AI+、NO3、CI D.含有大量HCO3的溶液中：Na+、CI、OH、NO3 5。某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是() 能 量 A.该反应必须要加热才能发生 B.该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量 生成物 反应物 C该反应可能是化合反应，也可能是中和反应 反应过程 D,该反应可能是碳酸氢钠和盐酸的反应 6.在Fe2(SO43和CuS04的混合溶液中加入一定量的铁粉，下列说法不正确的是() A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 化学试题卷·第1页（共7页） B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有F®2+ C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无F3+ D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有e2+,一定无Fe3升 7.向CSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑 浊(C2O),继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的 说法不正确的是！) A.Cū2+可能是H202分解反应的催化剂 B.Cu2+将H2O2还原为O2 C.H2O2既表现氧化性又表现还原性 D.发生了反应：Cu20+H202+4H—2Cu2++3H20 8.下列离子方程式正确的是() A.A1(OHD3和NaOH溶液的及应：A1++4OH=[A1(OH)4] B.水玻璃在空气中变质：C02十Si032一Si02↓+C032 C.向FeBr2溶液中通入足量氯气的反应：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4CI D.将S02气体通入碘水中使其褪色的反应：S02+2十2H20一4Ht+S042+2I 9.实验室用如图装置来制取F(OH2,关于该实验的说法中正 稀硫酸 确的是() A.组装好仪器后，实验操作的第一步是向装置中加入对应的 铁屑 NaOH 溶液 水 试剂 B B.引发B中产生Fe(OH2的操作是关闭K,继续滴加稀硫酸 C.从反应开始至关闭K时，C中集气瓶收集到的气体是纯净的氢气 D.打开B中瓶塞，可看到B中白色沉淀迅速变为红褐色沉淀 10.1934年约里奥一居里夫妇在核反应中用c粒子（即氦核组H®）轰击金属原子X,得到核素zY,开创了人 造放射性核素的先河：X+狃e→zY+如，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述不正确 的是() A.X的质量数为27 B.Y与氯形成的YC,分子内所有原子最外层均满足8电子 C.Y的简单氢化物的稳定性比NH3弱 D.X的最高价氧化物的水化物能与氨水反应 11.甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的 甲 乙 最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( 丙 A,表中5种元素中非金属性最强的是乙 B.简单氢化物的还原性：丙>丁>戊 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物的水化物一定能与强碱反应 化学试题卷·第2页（共7页） 12.锗(Ge)和硒(Se)分别是第四周期第VA族和第VIA族元素，下列关于它们叙述正确的是() A.锗的单质可能具有半导体的性能，它的最高价氧化物的水化物可能是强酸 B.锗是一种金属性很强的元素，极易与空气反应 C.H2Se的稳定性大于H2S,H2SO4的酸性比H2ScO4强 D.将O2通入H2Se的水溶液中可得到Se 13.如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负1原子半径 价随原子序数的变化情况，下列有关说法正确的是( b c +4+5-2 A.最高正价的顺序：g>cb B.形成的简单离子半径：b>c>e>d 原子序数 C.b、d、e的最高价氧化物的水化物能两两之间相互发生反应 D,a和c、b和c、f和c形成的化合物中，均有能够造成酸雨危害的物质 14.如图所示，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，X为电解质溶液，则a、b、 X可以是下列各组中的( a电极 b电极 X溶液 A. Zn Fe CuSO4 c B Fe Cu FeCl3 Zn 石墨 稀盐酸 D Cu Ag 稀硫酸 15.学习化学要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是() A已知C02能与Na2O2反应生成Na2C03和O2,可推测S02能与Na2O2反应生成Na2S03和O2 B.已知Al2O3能和NaOH反应，可推测Fe2O3能和NaOH反应 C.已知常温下F在浓硝酸中可发生钝化，可推测常温下Cu在浓硝酸中可发生钝化 D.已知CO2能与NaOH反应生成Na2C03,可推测SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3 16.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐N5)%(HO)NH4)4Cl,五氮阴离子 N)是制备全氮类物质NN5的重要中间体。下列说法正确的是() A.N5)6(H3O)3NH4)4Cl中含有共价键，属于共价化合物 B.N5)6(H3O)3NH4)4C1中，每个H3O与NH4含有的电子数相同 C.1 mol N3N5中含有70mol电子，NN5与N2互为同位紫 D,NN5中含有共价键和离子键，属于离子化合物 化学试题卷·第3页（共7页） 17.下列实验操作、现象和结论均正确的是( 实验操作 实验现象 结论 向盛有浓硝酸的烧杯中 溶液上方产生 NO2一定是木炭与浓硝酸 A. 放入灼热的木炭 红棕色气体NO2 反应生成的 常温下，将打磨后的铝片 B. 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 放入浓硝酸中 将SO2气体通入FeCl3和BaCl2 溶液颜色变浅， C. S02具有还原性 的混合溶液中 并产生白色沉淀 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得 0 产生白色沉淀 木炭被氧化为CO2 气体通入澄清石灰水 18.用NaCIo可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止 NH N2+H,O 水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 ② () NaCIo HCIO HCL HO ① ③ A.HCIO的结构式为H一O一C1,可能为直线形分子 HO NaOH NaCl B.1NaC1O和HCl0所含的化学键类型完全相同 C.H2O的沸点比NH3高，所以H2O比NH3更稳定 D.HCIO还可与NH发生反应：3NH+HC1O=X+NH4Cl+H2O,X中同时含极性和非极性共价键 19.汽车刷烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3十2KNO3一Kz0十5Na20+16N2↑。若氧化产物比还 原产物多2.8mol,则下列判断正确的是1) A.生成35.84LN2(标准状况) B.有0.4 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为2mol D.被氧化的N原子的物质的量为3mol 20.某混合固体A可能由FeNO3)3、NaCO3、A1Cl3、 NaOH溶液先沉淀后部分溶解， 产生沉淀C NH4)2SO4、Cu、SiO2组成，取固体A完成如下实验 溶液B BaCL,溶液 (所加试剂均过量)。下列说法不正确的是（) 沉淀D 固体A些酸 无色气体B A.无色气体可能为NO和CO2的混合物 固体BaOH溶沫 固体部分溶解，得到固体包 B.固体A中一定有Fe(NO3)3、A1Cl3、NH4)2SO4 Cu、Si02,可能有Na2C0g C.溶液B中可能含有A13t、Cu2+、Fe2+和Fe3+ D.无色气体B遇到空气一定会变为红棕色，并可将气体B通入足量澄清石灰水来检验固体A是否含有 Na2CO3 化学试题卷·第4页（共7页） 第IⅡ卷（共5题，共55分） 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 21.(15分)8种短周期元素'A、D、E、G、X、Y、Z、w的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元 素，A和D能形成正四面体结构的分子，G原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X与G能形成 两种阴、阳离子个数比均为1：2的化合物，Y元素的单质是目前使用量最大的主族金属元素，Z元素在地 壳中的含量仅次于G,W和G形成的一种化合物可用于自来水杀菌消毒。完成以下问题（涉及的元素和物 质均用相对应的化学符号表示)： (1)以上8种元素形成的化合物中，稳定性最强的简单非金属氢化物的结构式为 碱性最强 的最高价氧化物的水化物的电子式为▲一； (2)Z元素位于元素周期表中的位置是 工业上制备Z单质粗产品的化学方程式为 (3)Y的单质可与X的最高价氧化物水化物溶液发生反应，试写出该反应的化学方程式▲ 若将反应后产物的水溶液与Y和W形成的化合物的水溶液混合，可得到Y的最高价氧化物的水化物，试 写出该反应的离子方程式 (4)已知化合物E2A4与E心2间相互反应可作为火箭推进剂，两者反应生成E2单质和1g气态水时放出akJ 的热量，1mol液态水转化为气态水需吸收bkJ的热量，试写出25℃和101KPa时，液态E2A4与气态EG2 相互反应的热化学方程式▲；利用E2A4和EG2相互间的反应还可制作成燃料电池，若以 NaOH溶液做该电池的电解质溶液，则负极发生的电极反应式为▲一： (⑤)E2A4的工业生产可在高锰酸钾催化作用下，用尿素[CONH2)]和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得， 试写出该反应的离子方程式 22.（12分)复盐A的结晶水合物（摩尔质量为392g·mo)有如图转化关系，回答下列问题： 无色气体 浓盐酸 白色固体 B ② E NaOH 无色气体 溶液△ 无色溶液BaC,溶液白色固体 ① C 稀硝酸 Cl2、 ⑥稀硝酸 白色沉淀 湿空气 红褐色固体浓NaOH溶液紫红色溶液BaCL,溶液紫红色固体 D ③ G ④ H ⑤ 已知： ①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2： ②H(Na2FeO4)是一种绿色净水剂和消毒剂； ③J是空气的主要成分之一： ④H→I为复分解反应。 化学试题卷·第5页（共7页) (1)A的化学式是 (2)E中含有的化学键有 (3)实验室利用固体E制备气体B的化学方程式为 (④)检验A中金属阳离子的方法为 (⑤)反应④的离子方程式为 ；H作为绿色净水剂和消毒剂，是因为其可 以和水缓慢反应生成G和O2,请写出此反应的离子方程式 (6)标准状况下，反应⑥生成5.6L气体J时转移的电子的物质的量为▲mol。 23.(12分)黄铁矿（主要成分为FS2,还有少量CuS、Si02)是工业制备硫酸的重要原料，为提高原料 的综合利用，某科研小组进一步研发制备硫酸亚铁晶体(FS04·7H20)和软磁性材料Y-Fe2O3,其工艺 流程如下： 空气 20%硫酸 试剂X 黄铁矿焙烧酸溶 过滤→还原→过滤→滤液→…粗产品FS0,H,0 S02 滤渣1 滤渣2 沉铁…→Y-Fe03 已知：沉铁所得为FeCO3。 回答下列问题： (1)为提高原料的利用率，焙烧时可采用 (2)第1次过滤操作后，溶液中的阳离子主要有Cu2+、 (3)下列说法正确的是▲： A.S02经过催化氧化后，用98.3%的浓硫酸进行吸收 B.为了提高酸溶的效率，可将20%硫酸改为98%浓硫酸 C.滤渣2的主要成分是Cu、S D.将滤液蒸发结晶、灼烧，可得到粗产品FSO4·7H20 (④)“沉铁”操作时，边搅拌边缓慢向滤液中滴加氨水-NH4HCO,混合溶液，发生的离子反应方程式为 :加入时需控制好溶液的pH,原因是▲；静置后过滤，所得沉淀用蒸 馏水洗涤23次；检验沉淀是否洗净：干燥。请写出检验沉淀是否洗净的方法 (5)取FeSO4·7H20(M=278g·mo)粗产品ag,加水完全溶解，滴加酸化的cmol/L KMnO.4溶液至 恰好完全反应，消耗KMnO4溶液bmL,则FeSO4·7H20的纯度为▲%。 化学试题卷·第6页共7页) 24.(10分)A同学做“HNO3与FSO4反应”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO 与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题。 一浓硝酸 FeSO4溶液 -H20 -Fez(SO4)3溶液 (1)盛放浓硝酸的仪器名称为▲ (2)在反应开始前，先通一段时间N2,此时应打开活塞 一，其余活塞保持关闭状态。 (3)预通N2完毕后，A同学欲先检验NO,则应关闭活塞▲一，并将其余活塞打开。此时甲中 发生反应的离子方程式为 。观察丙、丁中的现象，发现反应后丙中溶液变为 深棕色，丁中溶液无明显变化。A同学由此得到结论1：NO能与F®2+反应，产物呈深棕色。 再通一段时间N2,并更新丙、丁中试剂。关闭活塞a、c,打开b、d,将NO2通入丙、丁中，发现丙中 溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。A同学由此得到结论2：NO2也可与F2+反应，产物呈深棕色。 (4)B同学查证资料发现，NO和Fe2+能结合生成深棕色离子，而NO2不能与F2+结合。B推测A同学 将NO2通入丙中，丙中溶液变为深棕色的原因可能是 ▲ 0 (⑤)实验中为防止氮氧化物污染，应在丙和丁后面接上尾气吸收装置，可采用▲试剂： (6)实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量 分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断 两种看法是否正确。这些方案中可行的是 A.加热该绿色溶液，观察颜色变化 B.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 C.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 25.(6分)取ag铁粉投入600mL某浓度的稀HNO,溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反 应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。向反应后的浴液中加入足量NaOH 溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体’完成以下问题： (1)a= ;(2)原稀NO3溶液的物质的量浓度为▲ mol/L: (3)ag铁粉和600mL该浓度的稀HNO3溶液反应后，所得溶液最多还可溶解铁粉」 g。 化学试题卷·第7页（共7页）