湖北部分校2025-2026学年上学期期末素养测评高一化学试卷

高一化学学科素养测评 评分细则 题号 y 6 个 6 10 11 12 13 14 15 答案 D C DB A B A A B B 1.D【详解】A.碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物，F©2O3能与酸反应生成盐和水，是碱 性氧化物，故A错误； B.发生化学反应时，原子总数不变，故B错误： C.C2只有部分溶于水，故氯水中有C2分子，故C错误； 2.C【详解】钠与水的实验无需用电，故C错误。 3.D【详解】A.过氧化钙化学式CaO2,故A错误： B.过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误： C.过氧化钙与足量水反应方程式：2CaO2+2H20=2Ca(OH)2+O2,生成0.5mol氧气时，转移的电子数为NA, 故C错误； D.过氧化钙都含有过氧根离子，具有强的氧化性，CO2能在供氧的同时对水体消毒，故D正确： 4.B【详解】A.水呈V形，故A错误； C.HCI的形成过程可表示为H+·C:→HC:,故C错误； D.D和T互为同位素，故D错误。 5.A【详解】B.FCl2溶液中投入少量NazO2,过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气可以氧化亚铁离 子生成铁离子，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，B错误： C.氯气与水反应生成H、CI和HCIO(弱酸，不可拆)，正确应为C+H2OH+CI+HCIO,C错误； D.将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中，根据电荷守恒、化合价升降守恒，可得离子方程式为： 2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+502↑+8H20,D错误。 6.B【详解】根据理想气体状态方程PV=RT及n=心可得出PV=RT,同温、同体积、同质量时， M M 压强与摩尔质量成反比，故-MC→12：2→MM=2m01,只有B符合题意。 P(C3H6)M(M)0.8M(M) 7.D【详解】A.KHSO4会电离出H,与CO32不能共存，故A错误： B.使淀粉-KI试纸变蓝的溶液，含有氧化性物质，能够氧化Fε2+，所以不能大量共存，故B错误； C.溶液中的A+与[AI(OH)aJ反应，故C错误： 8.C【详解】A.铁和水蒸气反应后生成FeO4,故3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去8NA 个电子，A错误： B.Cl2与NaOH反应是歧化反应，1mol Cl2完全反应转移电子数为NA,选项B错误； C.1 nolH2(02含有2molO-H极性键，选项C正确； 第1页共4页 D.标况下，B2为液体，选项D错误； 9.A【详解】A.氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，说明镁的金属性强于铝， A正确： B.将Cl2通入导气管中，CL2与NaBr发生置换反应产生NaCl、Br2:过量的CL2及Br2都可以与I发生置 换反应产生I2,I2使淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明氧化性：Cl2>B2>I2,B错误： C.Cl2也与NaHCO,反应，应该用饱和食盐水，C错误： D.钠燃烧应在坩埚中进行，不能在表面皿中进行，D错误： 10.A【详解】B.铜丝本身焰色为绿色，所以不能用铜丝做焰色试验，B错误： C.褪色可能是C被氧化导致，而非Fe2+存在，C错误： D.金属K比Cu活泼，将K投入硫酸铜溶液中，K和水先反应，生成氢氧化钾再和硫酸铜反应，无铜单 质生成，D错误； 11.B【详解】A.实验室用浓盐酸和强氧化剂反应生成Cl2,Cl2和水反应生成HClO,HClO和NaOH反 应生成NaCIo,能实现HCl→Cl2→HClO→NaClo的直接转化，A项正确： B.氯的非金属性比碳强，故最高价含氧酸酸性：HCIO4>HCO3,B项错误； C.盐酸可与氯酸钠发生归中反应生成C2,C项正确： D.根据酸酐的定义可知，酸形成酸酐的过程，元素化合价未发生变化，故C12O,是HC1O4的酸酐，D项 正确： 12.C【详解】C.Fe3O4纳米粒子可透过滤纸，不能用过滤分离，故C错误： D.F3O4纳米粒子具有磁性，用磁铁吸引，若全部被吸引，则产物纯净，故D正确。 13.B【详解】A.NaOH先和HCI反应，HCI反应完全后再和A1Cl3反应产生沉淀，后A1(OH3沉淀会 完全溶解，故A错误： B.图①为阳光直射新制氯水时，HCIO分解产生HCI,溶液中H浓度会增大。故B正确： C.该过程Na+不参与反应，故导电性不会为0，故C错误； D,因还原性I>Fe2+>Br,则与氯气发生反应的先后顺序为I、Fe+、Br,则d段代表的是Br的 物质的量的变化情况，故D错误： 14.C【详解】A.D为铁，A为Cl2,B为FeCl3,C为FeC2,在实验室中加入铁单质是为了防止氯化亚 铁溶液被氧化，故A正确； B.A是O2,D是C,C是CO,B是CO2,故B正确： C.若B为两性氢氧化物为AI(OD3,A含A13+,则D是碱，A含有[AI(OD4],D是酸，但AI(OFD3不能 溶于氨水，故C错误： D.D是NaOH,A是CO2,B是NaHCO3,C是NaCO3,故D正确： 15.D【详解】A.根据电子守恒有，5xm(C10十1×m(C10)=1xm(C),反应后c(CI)=3, c(CIO) 则有5×nC10,)+1nC0)=3nC10),则溶液中c(C10）-,故A正确； c(C103) 2 第2页共4页 B.由C1原子守恒可知，2n(Cl2)=nKCI)+n(KC10)+n(KC1O3),由钾离子守恒可知nKCI)+n(KCIO)+n(KClO3) =n(KOH),故参加反应的氯气的物质的量n(Cl2)=n(KOH)=0.5amol,故B正确： C.氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒nKC)=5KCIO),由钾离子守恒： aKCDKClO)=n(KOH,.放nKCO)=石AKO=右amol.转移电子录大物质的量为：言amo5- 1 1 5 amol,氧化产物只有KCI0时，转移电子最少，根据电子转移守恒nKC)=n(KCIO),根据钾离子守恒： 1 KC+n(KCIO)=nKoD,故：n(KClO)三nKoD三amol,转移电子最小物质的量=)a mol1 1 amol.,则反应中转移电子的物质的量n的范围为三号amol≤n≤&amo,故C正确 D.氧化产物只有KCIO时，其物质的量最大，根据电子转移守恒nKCI)=n(KClo),由钾离子守恒： n@CD(KCI）KOD.故s,KcCO)=nKOH)=0ma,款D错误 16.（14分，每空2分) (1)第四周期第ⅡA族 (2)K+>F>Mg2+ (3)HF>H2O>CH4 ④H品H (5)2B+2KOH+6H,0=2K[B(OH)4]+3H,↑ (6)Mg,N,+6H,O=3Mg(OH),+2NH, (7)AD 【评分细则】16.按照答案评分。其中(6)把NH3写成NHHO不给分。Mg(OH)2有无↓不扣分。 17.（14分，每空2分) (1)37.3 250nL容量瓶、玻璃棒bef (2)①白醋中含有醋酸，可以与ClO反应生成HC10,使HClO浓度增大，氧化性增强 ②温度越高，HCIO受热分解，浓度下降，氧化性减弱，OP的值越低 ③NaCIo与空气中的C02反应，方程式是CO+H2O+ClO=HClO+HCo3,生成的HClO具有氧化性，可 以杀菌消毒 ④0.002 【评分细则】17按照答案评分。其中(1)(2)参照下图： 第3页共4页 17. 少133 →34372以不分 设房楼、2小”l容梦并瓶〈少1个和份，容登的 哥救"如如l7 b.1>〈2情公，个1B2f天8 )0 →学教挑到径分 托子乡超式玉阴分 18.(14分， 除标注外其余每空2分) (1)还原性 2:1(1分) (2)H202受热易分解，会降低原料利用率 (3)4Ce3++0,+12OH+2H,0-4Ce(OD,↓ 2NA(1分) CeO2>2>Ce(OH4 2e (4) 164 2CeO,+CO=Ce,O,+CO, 【评分细则】18.按照答案评分。 19.(13分，除标注外其余每空2分) (1)分液漏斗(1分) 饱和食盐水 (2)向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变 (3)2Fe(OD3+10OH+3Cl2=2FeO42+6CI+8H20 (4)吸收多余的C2,防止污染环境 (5)①Fe(OHD3胶体(1分) ②NazFeO.4具有强氧化性，将氯离子氧化为氯气<(1分) 【评分细则】19.按照答案评分。 第4页共4页高一化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16P:31Na:23C:35.5Ce:140 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A.变化观：Fe2O3不能与水化合生成碱，故FezO3不属于碱性氧化物 B.守恒观：发生化学反应时，分子的总数不变 C.微粒观：新制氯水中含有H20、HClO分子，无Cl2分子 D.安全观：实验室未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 2.在“钠与水的反应”实验中未涉及的图标是 A B C D 3.钙与钠性质相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是 A.过氧化钙的化学式是Ca2O2 B.过氧化钙属于碱性氧化物 C.过氧化钙与足量水反应生成0.5mol氧气时，转移的电子数为2NA D.过氧化钙能在供氧的同时对水体消毒 4.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A.H2O的电子式为：H:0:H,呈直线形 B,M核外有m个电子、n个中子，M的原子符号：mM C.HCl的形成过程可表示为：HFCi:→HCi的 D.用于制造氢弹的D和T互为同素异形体 第1页共8页 5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.高锰酸钾与浓盐酸制氯气：2Mn04+10CI+16H+=2Mn2+5C12↑+8H20 B.向FeCl2溶液中投入少量Na202:Na2O2+2Fe2+2H20=2Fe3+2Na*+4OH C.氯气与水反应：C2+H20=CI+CIO+2H D.将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中：2MnO4+H2O2+6H一2Mn2+3O2↑+4H2O 6.如图中两条曲线分别表示1gC3H6气体、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系， P/10'Pa 试根据图判断M气体不可能是 M 1.2 CH A.N2 B.PH3 0.8 0.4 T/C C.CO D.C2H4 50 100 7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mo/L KHSO4的溶液中：K+、NH4t、CO32、I B.使淀粉-KI试纸变蓝的溶液中：Na、NH4+、Fe2+、SO42 C.0.1mol/LA1Cl3的溶液：K+、CI、SO42、[AI(OH4J D.0.1mol/L新制氯水中：A13t、Ca2+、NO3、CI 8.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.3 mol Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去电子数为9N B.1 mol Cl2通入Ca(OD2溶液中转移电子数为2N C.34gH2O2所含极性键数目为2NA D.标准状况下，2.24LBr2含原子数为0.2NA 9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 -NaOH- 浸有NaBr溶 CL(HCD) 玻璃表 溶液 液的棉花球 面皿 实验 些的 伞- s Na 装置 Mg(OH),Al(OH), 没有淀粉-KI 悬浊液 悬浊液 溶液的棉花球 饱和NaHCO,溶液 实验 A.比较镁、铝 B.证明氧化性：Cl2>Br2>2 C.纯化氯气 D.钠的燃烧实验 目的 金属性的强弱 第2页共8页 10.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象、 结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 分别向装有Na2C03和NaHCO3固体的试管中滴入几滴 Na2C03溶于水放热， A 水，装Na2CO3的试管中温度升高，装NaHCO3的试管中 NaHCO3溶于水吸热 温度降低 将洁净的铜丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与 B 原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧， 溶液中一定含Cu2+ 火焰呈绿色 向久置的FeCl2溶液中滴入KMnO4溶液，紫色褪去 溶液中仍有Fe2+ D 将金属K投入疏酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明K比Cu活泼 11.利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含 氯元素。下列叙述错误的是 化合价 资料：酸酐的定义：含氧酸脱水（脱去一分子或 +7 ④ ⑦ +6 几分子水)后得到的化合物。 ⑩ 4 ③ A.能实现②→①-→⑥→⑨的直接转化 2 B.酸性：⑦<碳酸 +1 ⑥ ⑨ 0 ① C.⑤和⑩能在一定条件下制① -1 ② ⑤⑧ 单质氢化物氧化物酸钠盐物质类别 D.④是⑦的酸酐 12.一种利用废旧镀锌铁皮（主要含Fe,还含有少量Zn和Fe2O3)制备磁性氧化铁纳米粒子（微 粒直径在1~100nm之间)的工艺流程如图，下列说法不正确的是 NaOH溶液稀硫酸 O,NaOH溶液 废旧镀 锌铁皮 碱洗酸溶 氧化 分离→纳米粒子 Fe,O 滤液 溶液（溶质为Na,SO,) 已知：Zn+2NaOH+2H20=Na2[Zn(OH)4]+H2↑ A.“碱洗”的目的是除去铁皮表面的油污，同时溶解锌 B.“氧化”发生的主要反应离子方程式为6Fe2+02+120H=2Fe304+6H20 C.“分离”操作方法用过滤 D.“分离”后检验产物是否纯净可用磁铁吸引 第3页共8页 13.下列选项描述与对应图像相符的是 ◆离子mol 质量 50100150 n(NaOH) 时问s 时 Cl,/mol ① ② ③ ④ A.图①为向AICL3和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液沉淀质量的变化图像 B.图②为光照过程中氯水的pH变化图像 C.图③为向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液的导电性变化图像 D.图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，d代表的是Fe2+ 14.A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下 相互转化关系如下所示（部分反应中的水已略去），下列判断不正确的是 ABBBC A.若A、D均为单质，A为气体，D为用途极广的金属单质，则在实验室中向C溶液中加入D 单质防止其被氧化 B.若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则B的结构式为O=C=O C.若B为两性氢氧化物，D为氨水或稀盐酸 D.若A的过度排放会造成温室效应，C为侯氏制碱法的产品之一，则D为烧碱 15.已知：将C通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KC1O、KCIO,且cC)的值与温度 c(CIO-) 高低有关.当nKOH田=amol时，下列有关说法错误的是 A.若某温度下，反应后cC）=3,则溶液中cCI0)= c(C10) c(C103) 2 B.参加反应的氯气的物质的量等于 a mol C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：2amol≤n≤ 1 6 a mol D.改变温度，产物中KC10的最大理论产量为amol 1 第4页共8页 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。如表是①⑨号元素的相关信息， 且原子序数依次增大。 元素 信息 ① 原子的电子层数等于其核外电子数 ② 位于第二周期ⅢA族 ③ 形成物质种类最多的元素 ④ 其简单氢化物的水溶液呈碱性 ⑤ 地壳中含量最高的元素 ⑧ 非金属性最强的元素 ⑦ 单质在空气中燃烧可做照明弹 ⑧ 前20号中元素的原子半径最大 ⑨ 人体骨骼中的常见元素 (1)请写出⑨号元素在周期表中的位置 (2)⑥⑦⑧三种元素对应的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)③⑤⑧三种元素分别与①形成的最简单物质的稳定性由高到低的顺序为 (填化 学式)。 (4)①④两种元素形成的最简单物质的电子式 (5)已知②形成的单质与A1的化学性质相似，写出②的单质与⑧的最高价氧化物对应的水化物发 生反应的化学方程式： (6)一定条件下，④与⑦所形成的化合物可与水发生复分解反应，则该反应的化学方程式为 (反应中涉及的物质均用化学式表示)。 (7)铷(Rb)是第五周期第IA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说 法正确的是 (填字母)。 A.RbH是离子化合物 B.Rb和氧气在加热的条件下生成Rb2O C.RbOH的碱性比NaOH弱 D.铷与水反应比钠更剧烈 第5页共8页 17.“84”消毒液的有效成分是NaCIO,回答下列问题： (1)某实验小组现用NaCIo固体配制240mL2mo/L“84"消毒液，需用下图中仪器称取NaCl1o固 体 g,配制过程除了下列应该使用的仪器外，还需要的玻璃仪器是 (填 仪器名称)。 100mL 20℃ b d 下列操作会使配制溶液浓度偏低的是 a.定容时俯视刻度线 b.转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 c.容量瓶使用时未干燥 d.溶解后未经冷却就移液 ε.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 f.称量时NaCIo固体放置在托盘天平的右盘 (2)某同学研究“84”消毒液的漂白性，在超市购买了一桶，其瓶体部分标签如表所示： 经查阅资料发现： “84”消毒液 ①“84消毒液中含氯微粒主要有ClO、CI、HClO: 有效成分：NaCIO ②相同浓度时，HCIO的氧化性强于CIO; 规格：1000mL ③OP可以反映水溶液中所有物质表现出来的氧化~还原性的 NaC1O含量：14.9g/L 强弱，OP值越大，氧化性越强。 密度：1.192g/cm3 据此该同学进行如下实验操作： I.向2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ.向2mL“84”消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 Ⅲ.测得“84”消毒液在不同温度时OP随时间的变化曲线如下图所示，且该过程H浓度显著 增大。 530A 528日 20℃ 526 524 1522 40'℃ 1520B 516B 514B 512B 50℃ 10.0如动布0动 时间/s 第6页共8页 ①已知白醋不具有漂白性，所以实验I、Ⅱ现象不同的原因是 ②由实验Ⅲ图像可知，ORP值随温度升高而下降，可能的原因是 ③空气中喷洒“84消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为 (请结合 化学方程式和文字说明)。 ④“84消毒液需要稀释到较低的浓度才能使用。该同学取上述市售的消毒液1L,加水稀释 至100mL,则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为】 mol/L。 18. 二氧化铈(CO2)是一种重要的稀土化合物，提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： ①稀疏酸 ②NaOH ③△ 粗CeO2 Ce2(SO4)3 Ce(OH)4 精Ce02 H202 02 已知：Ce2(SO4)3为可溶于水的强电解质（在水溶液中能完全电离的电解质），Ce(OH田4为难 溶物。回答下列问题： (1)反应①中H202体现 (填“氧化性”或“还原性”)，该反应中参与反应的氧化剂和还原 剂的物质的量之比为 (2)反应①中温度不能过高，原因是 (3)反应②的离子方程式为 ,标准状况下，消耗11.2L02转移的电子数为， 结 合①和②的方程式判断CeO2、Ce(OD4、O2的氧化性由强到弱的顺序是 (4)C02是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。 过程② CeO, Ce,O, C02 过程① CO的消除过程 ①写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目 ②发生过程②的反应时，转移1mol电子的同时消耗Ce2O3的质量是 g。 第7页共8页 19.高铁酸钠(NaFO4)是一种新型净水剂，某化学兴趣小组利用如图所示装置（夹持装置略)， 制取Na2FeO4并探究其性质。 资料：Na2FeO4为紫色固体，微溶于NaOH溶液，有强氧化性，在碱性溶液中较稳定。回答下 列问题： 浓盐酸 过t NaOH溶液 氯酸钾 磁力搅拌器Fe(OH), 翼-X B G D (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 装置B中的试剂是 (2)检查装置B气密性的方法：关闭K1,K2, ,则装置气密性良好。 (3)装置C中产生Na2FeO4的离子方程式为 (4)装置D的作用是 (5)充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品Na2FeO4,进行如下性质探究： ①甲同学取少量Na2FeO4加入浑的泥浆水中，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，用一束光照射 出现丁达尔效应，说明该过程产生了 起到净水作用。 ②乙同学取少量NaFO4,向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因 可能是 。 此实验可得出氧化性：C12 Fe042（填“>” 或“<”)，而此结论与K2FO4的制备实验证明的氧化性强弱关系相反，说明溶液的酸碱 性会影响粒子的氧化性强弱。 第8页共8页