重庆八中2025-2026学年上学期期末考试高一年级化学试题

重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高一年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ba137 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功 入选2025十大前沿科学问题”。下列金属元素属于过渡元素的是 A.Al B.Be C.Mn D.Cs 2.物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是 A.苏打—NaHCO3-一发酵粉 B.磁铁矿—Fe2O3一红色涂料 C.纯碱一NaOH一洗涤衣物 D.生石灰一CaO-干燥剂 3.化学用语是化学世界的精准密码，下列化学用语表述正确的是 A.C02的结构式：O一C一0 B.MgC的形成过程：：.+Mg+.g:→[：C:丁Mg[:J C.1802和1603互为同位素 D.中子数为8的碳的核素：&C 4.物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A.K2O2与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物 B.钴酞菁分子（直径≈1.5×109m)形成的分散系有丁达尔效应，故钴酞菁属于胶体 C.《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OHD2C03得铁化为铜”，其中白青属于碱 D.H3PO2与足量的NaOH反应后只生成NaH2PO2和水，故H3PO2属于一元酸 5.设Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gD20含有的中子数为10Na B.0.1molL1的H2S04溶液中n(H)=0.2mol C.71gCl2与足量水充分反应后，转移电子数为Na D.常温常压下，33.6LN2与C0的混合气体，平均摩尔质量为28g/mol 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高一年级化学试题第1页共8页 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.滴加酚酞显无色的溶液：K+、Na、NO、CI B.84消毒液中：Ba2+、Fe2+、Ht、C1 C.加入A1粉产生氢气的溶液：NH4+、Br、SO42、CHC00 D.无色透明溶液中：K+、MnO4、Ca2+、S042 7.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A.漂白粉的溶液中通入少量SO2:Ca2+2C10+S02+H20=CaS03↓+2HCl0 B.饱和碳酸氢钠溶液除去C02中的HCI气体：CO32+2H=CO2个+H2O C.向含1 mol FeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2:2Fe2+2Br+2C2=2Fe3+Br2+4CI D.0.1molL1明矾溶液中滴加等体积的0.2 mol-L-Ba(OHD2溶液： A13+2S042+2Ba2+30H=2BaS04l+A1(OH)3J 8.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 pH试纸 Cl, Na,CO,}棉花球 NaHCO 湿棉花还原铁粉， 肥皂液 NaC1o Na,S 溶液 溶液 溶液 澄游石灰水 的火柴 甲 乙 丙 A.用甲装置测试次氯酸钠溶液的pH B.用乙装置验证非金属性：Cl>Br>S C.用丙装置验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D.用丁装置验证铁与水蒸气反应能生成H2 9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，结果符合事实的是 选项 实际事实 推测结果 A Na与O2加热条件下生成Na2O2 Li与02加热条件下生成Li202 B MgCO3微溶，CaCO3难溶 溶解度：SrCO3<CaCO3 c Ch可以和NaBr溶液反应生成Br2 F2可以和NaCI溶液反应生成Cl2 D Si和Ge都是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高一年级化学试题第2页共8页 10.在学习了钠、氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示部分钠、氯及其化合物 的“价一类”二维图，下列说法正确的是 化合价+4 h +3引 2 HCIO a86 +1 ■g a0 ■f -1 c 盐碱氧单 氢单含氧 化质 化质 氧 酸物 钠及其化合物的分类氯及其化合物的分类 A.d和e的溶液反应能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则d一定是Na2CO3 B.a、b均能与硫酸铜溶液反应生成沉淀和气体 C.已知h能与NaOH反应，生成NaCIO3和等物质的量的另一种含氯物质，该反应的 离子方程式为2C102+20H=C103+C102+H20 D.c和f反应可生成g 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼 A 烧，观察火焰颜色 火焰显黄色 该溶液中不含K+ 向C0还原Fe2O3所得产物中加入 无法确定Fe2O3是 B 溶液不变红 足量盐酸，再滴加KSCN溶液 否全部被C0还原 向某溶液中先加入Ba(NO)2溶液， 产生白色沉淀 该溶液中一定有 c 再加入稀盐酸 S042 将盛有氯气（含少许空气）的试管倒 试管内液面上升，黄绿 氯气跟水发生了 D 扣在盛水的水槽中 色变浅 反应 12.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的一种核素是核 反应的重要原料，元素R的原子比元素W的原子多8个电子，由上述元素组成的一种化 合物M的结构式如图所示。下列说法错误的是 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高一年级化学试题第3页共8页 A.M分子中含有极性共价键和非极性共价键 W R W B.X和Z只能形成两种10电子微粒 W-Y-Z一Y-Y一W C.原子半径：Y>Z>W X X W D.最高价含氧酸的酸性：R>Y 13.在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分 别充入等质量的X、C02、Y三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为1：2：1。下 列说法不正确的是 可移动无阻力隔板 C02 A B A.物质的量：n(X):n(C02):n(Y)=1:2:1 B.密度：p(X):p(Y)=1:1 C.摩尔质量：MX):M(CO2)M(Y)=2:1:2 D.抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56gmol 14.CO、NO2和NH3是大气污染物，利用R+催化处理以上污染物的机理如图。下列说法 正确的是 R H20、 2NO2 3C02 面 2R* R*(2NO2) 3C0 R*(C0)2R*(CO2) N2 A.催化处理过程中N元素仅被还原 B.该过程总反应方程式：2NH3+C0+2NO2=2N2+C02+3H2O C.该反应机理中氧化产物与还原产物的物质的量之比为10：3 D.该催化处理过程中，每处理3molC0,转移6Na个电子 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高一年级化学试题第4页共8页 二.非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(共13分)现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下 表所示： 元素 信息 0 数值上，周期数=族序数=相对原子质量（取整数） W L层电子数是K层电子数的2倍 X 单质为空气中含量最多的物质 Y 常温下，有Y2、Y3两种气体单质存在 Z 原子半径在同周期中最大 M 单质是一种银白色金属，其氧化物表现出两性 L 最高化合价为+6价 回答下列问题： (1)Z元素在周期表中位置为 (②)W、X的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是 (3)Z的单质与Y2加热反应时，生成物电子式为 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.最简单氢化物的稳定性：Y>L B.简单离子的半径：Y<M<L C.X的最高正化合价和最低负化合价绝对值相等 D.由Q、X与Y三种元素组成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物 (5)M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 _0 (6)将C0和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物与足量由Z和Y构成的淡黄色固 体充分反应，结果固体增重14g,则原混合气体中O2和C0的质量比可能是 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高一年级化学试题第5页共8页 16.（共14分)碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现需要480mL0.6mo/L的 NaHCO3溶液来治疗胃酸过多。 (1)配制该NaHCO3溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解并恢复至室温④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容 其正确的操作顺序为 (2)配制该溶液需要称取NaHCO,固体的质量是g;加少量水溶解时，若将温度计 插入其中，温度计示数会 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有 20℃ 1000mL> (4)在容量瓶的使用方法中，下列操作可行的是 (填选项)。 A.使用容量瓶前检查是否漏水 B,容量瓶底部有少量水时，未烘干直接进行后续操作 C.配制溶液时，把称好的NaHCO3固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近 刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀 (5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是： (填选项)。 A.没有将洗涤液转移到容量瓶中 B.用带游码的托盘天平称时，误用了“左码右物”方法 C.转移过程中有少量溶液溅出 D.定容时俯视刻度线 E.定容时，加水超过刻度线 F.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 (6)若出现（⑤）中E选项所述情况时，该如何处理？ _0 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高一年级化学试题第6页共8页 17.（共15分)某铝土矿含：Al203、Si02、CuO、Fe2O3、Fe304及其他不溶性物质（不溶 于酸)。设计如下工艺冶炼铝和铜并制得绿矾(FSO4·7H2O)。 稀硫酸 滤渣A 通入足 铝土矿 量C02 足量 ↓② NaOH 滤液 Al(OH)3 △固体x电解，A ↓① 滤液 稀硫酸 适量试剂Y Cu ↓ 滤渣B 溶液A 操作A FeSO4·7H2O 已知：SO2为难溶于水的酸性氧化物。 (1)工业在第一步常常是将铝土矿粉碎，目的是 (2)滤渣A中除其他不溶性物质外还有 (写化学式，下同)，固体X是 (3)写出反应②中生成A1(OH3的化学反应方程式： (4)加入试剂Y后发生反应的离子方程式有 (⑤)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取制备的绿矾晶体溶于稀盐酸后，再加入足量的 BaC2溶液，过滤得沉淀4.66g,再通入112mL(标准状况下)氯气恰好将其中的Fe2+ 完全氧化。 ①为证实所制备的绿矾确实被氧化，可选择的最佳试剂是 (填标号)。 A.H2O2溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.KMnO4溶液 n(Fe2+ ②推测晶体中 n(Fe3+ 18.(共16分)重庆八中某实验小组欲制备高铁酸钾(K2F04)并探究其性质。 查阅资料： ①K2FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0℃5℃的碱性溶液中较 稳定，在酸性溶液中不稳定。 ②3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2Fe04+6KCI+8H20,该反应放热。 (I)制备K2FeO4(夹持装置略) 重庆八中2025一2026学年度（上）期末考试高一年级化学试题第7页共8页 浓盐酸 搅拌 -MnO. 过量浓 KOH溶液 NaoH eOH,固体溶液 A B C D ①K2FeO4中Fe的化合价为 ②A装置中装MnO2的仪器名称是 A中反应的离子方程式是 ③除杂装置B所用试剂是 ④装置C在制备K2FO4时，存在一定的缺陷，你的改进措施是 ⑤D中试剂还可以更换为以下的 (填字母)。 A.澄清石灰水B.蒸馏水 C.亚硫酸钠溶液 D.饱和食盐水 (2)探究K2FeO4的氧化性： ①分离提纯后，取少量得到的K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。该实验可证明K2FO4 氧化了C1,该反应的离子方程式为 ②根据上述实验得出：氧化性C12 FeO(填“>”、“=”或<)。而根据前面的K2FeO4 制备实验又表明，Cl2和FO?的氧化性强弱关系相反，可能是因为 0 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高一年级化学试题第8页共8页 重庆八中2025-2026学年度（上)高一年级期末考试 化学试题参考答案 一、选择题：本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。 1 2 4 5 6 1 C D B D D A C 8 9 10 11 12 13 14 D B C B B D C 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 15.【13分，除特殊标注外，每空2分】 (1)第三周期第IA族 (2)HNO3 (3)Na::O:]Na+ (4)AD (5)2A1+20f+6H20=2[A1(OHD4]+3H2↑ (6)6:7、4:9【3分，答对一个给1分】 16.【14分，除特殊标注外，每空2分】 (1)②①③⑤⑥⑦④ (2)25.2降低 (3)容量瓶规格错误【1分】未用玻璃棒引流【1分】 (4)ABD (5)D (6)重新配制 17.【15分，除特殊标注外，每空2分】 (1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率（或提高溶浸率）。 (2)Si02【1分】A1203 (3)Na[Al(OH)4]+CO2=AI(OH)3J+NaHCO3 (4)2Fe3+Fe=3Fe2+、Cu2+Fe=Fe2+Cu【4分，每个2分】 (5)B1 18.【16分，除特殊标注外，每空2分】 (1)①+6【1分】②圆底烧瓶 MnO2 +4H*+2CIA_Mn2++Cl2 t+2H2O ③饱和食盐水④将装置C放在冰水浴（或0℃~5℃的冷水浴）中 ⑤c (2)①2FeO?+6CI+16Ht=2Fe3+3Cl2↑+8H20; ②<【1分】溶液的酸碱性不同造成氧化性有差异 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高一年级化学试题参考答案第1页共4页 【答案详解】 一、选择题 5.A.D20的摩尔质量为20gmol;B.无体积；C.氯气与水是可逆反应，转移电子数小于NA 7.A.应为Ca2*+2CI0+2S02+2H20=CaS04↓+4H+S042-+2CI; D.应为A13++2S042+2Ba2+4OH=2BaS04↓+[A1(OHD4] 8.A.NaCIO溶液具有漂白性，不用pH试测，且pH试纸不能直接伸入待测液 B.Cl2可能过量，无法证明非金属性Br>S; C.Na2CO3应在大管，NaHCO3在小管； 9.A.Li与O2加热条件下只生成Li20 C.F2可以和H20反应产生O2; D.碳单质（金刚石、石墨)不是半导体； 11.AK+需要通过蓝色钴玻璃看见焰色； B.Fe可与Fe3+反应成Fe2+,所以无法确定Fe2O3是否全部被CO还原； C.该溶液中可能有S042或Ag*; D.氯气溶于水，液面也会上升，无法确定与水是否发生反应； 12.元素X的一种核素是核反应的重要原料，则X是H元素；元素R的原子比元素W的 原子多8个电子，且结构式中R、W只有一根共价键，则R是CI、W是F;Y是C,Z是 O。据此分析： B.X和Z能形成三种10电子微粒H2O、OT、HO 13.同温同压下，气体体积比等于物质的量比，故n(X)n(C02)n(=1:2:1；等质量下，密 度与体积成反比，p(X)p(Y)=1:1；等质量下，摩尔质量与物质的量成反比， MX):M(C02):M(Y)=2:1:2;抽走隔板后，总质量=3m,总物质的量=2mol（以C02为44g 计)，平均摩尔质量=66gmol,不是56g/mol。故选D。 14.由机理图可知，该过程发生的反应有 R++2NO2=R+(2NO2) R+(2NO2)+2R++3C0=N2+R*(C03)·2R*(C02) R(C0,)-2R《(C0,)+3NH=号N,+,0+3C0+3R 总反应方程式为：2NH3+9C0+6NO2=4N2+9CO2+3H20，据此回答。 重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高一年级化学试题参考答案第2页共4页