第一章 基础知识测试-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

化学基础知识 1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是 A． Na2CO3是碱 B． Na2CO3是盐 C． Na2CO3是钠盐 D． Na2CO3是正盐 2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 3. 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 胶体粒子直径介于 10－9～10－7m之间 D. 利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法 4．下列电离方程式，书写正确的是 A．Ba(OH)2=Ba2++(OH)2- B．H2SO4=2H++SO C．Na2CO3=Na2++CO D．NaHCO3=Na++H++CO 5．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳()，下列物质与它属于同一类别的是 A．Na2O、NO2 B．金刚石、氮气 C．HNO3、HClO D．NaCl、Na2CO3 6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Fe2O3的分类合理的是 A．属于盐 B．属于氧化物 C．属于酸 D．属于碱 7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A． Na＋　K＋　OH－　Cl－ B． Na＋　Cu2＋　　 C． Mg2＋　Na＋　　Cl－ D． Ba2＋　K＋　　 8．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 (　　) A.反应属于氧化还原反应 B.丁物质一定是非金属单质 C.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 D.甲和丙中同种元素的化合价不可能相等 9．下列说法正确的是 A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO杨sir化学，侵权必究 B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH、Cl−、NO C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO D．H++OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 10．表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 错误，化学计量数不匹配 D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO 正确 A．A B．B C．C D．D 11．单质钛(Ti)的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛,主要反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是 A.反应①中碳是还原剂 B.反应①中TiO2是氧化剂 C.反应②表现了金属镁的还原性比金属钛强 D.反应①氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1 12． 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂 D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 13．下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的 A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl D.H2+CuOCu+H2O 14．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是 A．互为同素异形体 B．O4和O2均属于纯净物 C．都属于单质 D．O4和O2的性质相同 15．某溶液中含有Cl－和I－的量相同。为了氧化I－而不使Cl－氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是 ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3 16、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是 A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．Cu＋Cl2CuCl2 D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋ 17．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 + Cl- = AgCl↓ + C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag D．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 18．已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：1 19．在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2 2、 判断题（正确选A，不正确选B） 20．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(______) 21．分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应。( ) 22.置换反应一定是氧化还原反应。( ) 23.铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( ) 24．VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性。(_______) 三、填空题 25．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题： (1)氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小为_______。制备时，将_______逐滴滴加至_______中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为 。 (2)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。 26．Ⅰ按要求写出方程式。 (1)钠和水反应(写出化学方程式) 。 (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式) 。 (3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式) 。 (4)NaHSO4(写出电离方程式) 。 Ⅱ.已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)上述反应不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)。被氧化的是____，被还原的是____，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_____。 27．氧化还原反应的应用比较广泛，请结合相关化学知识回答下列问题： (1)下列表述中有氧化还原反应发生的是_______。(双选) A．沙里淘金 B．星火燎原 C．蜡炬成灰 D．水滴石穿 (2)所含元素化合价升高，即失去电子或电子对偏离的物质是_______，具有_______性。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，其中一种制备方法原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。Na2FeO4中铁元素的化合价为_______价，该反应中氧化剂与氧化产物的数目比为_______。 答案 一．（每空3分） 1.A 2．D 【解析】A项，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，错误；B项，纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；C项，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，错误；D项，CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，正确。 3. 【答案】B 【详解】A．胶体是分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间形成的一种分散系，属于混合物，A正确； B．胶体与FeCl3溶液的本质区别是：胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，溶液分散质粒子直径小于1 nm，B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm(10－9～10－7m)之间，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，可用来区别胶体和溶液，所以可以让光束分别通过两个分散系，产生丁达尔效应的是胶体，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确； 故合理选项是B。 4．．B 【详解】A．Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-，故A错误； B．H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4＝2H＋＋SO，故B正确； C．碳酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO，故C错误； D．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO，故D错误 5．【答案】A A．Na2O、NO2都是氧化物，与C2O3属于一类物质，符合题意； B．金刚石、氮气均是单质，不符题意； C．HNO3、HClO都是酸，不符题意； D．NaCl、Na2CO3都是盐，不符题意； 6．【答案】B 7.【答案】C 【解析】“强酸性”则溶液中含大量H＋，A项，OH－不能大量存在，D项，不能大量存在；“无色”则溶液中无有色离子， B项，Cu2＋是有色离子。 8.D 9．【答案】A A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO相互间不会发生反应，可以大量共存，A正确； B． 滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，NH不可以大量共存，B错误； C．氯化银，硫酸钡等白色沉淀不溶于酸。加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，则该溶液中是否可能含有SO、Ag+等 D． H++OH-=H2O不可描述所有酸碱中和反应的实质，可描述强酸和强碱之间生成可溶性盐的中和反应， D错误； 10． 【答案】D 【解析】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，评价合理，故不选A； B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反应的离子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，评价合理，故不选B； C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，评价合理，故不选C； D．NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO+H2O，评价不合理，故选D； 11．B 12.A 13．B 14．【答案】D 【详解】A．O4和O2是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．O4和O2都是纯净物，B正确； C．O4和O2都为氧元素构成的单质，C正确； D．O4和O2是不同的物质，其化学性质相似，物理性质不同，D错误 15．D 16、D 17．C 18．【答案】D 【解析】设氧化为ClO-、ClO的个数分别为3、1，还原为Cl-的个数为a，根据得失电子守恒，3×1+1×5=a×1，a=8，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为8：(3+1)=2:1，选D。 19．【答案】C 在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2， 二、判断题（每空2分）（正确选A，不正确选B） 20．A 21．B 22.A 23.B 24．A 三、填空题（每空2分，共36分） 25． 【答案】(1)     1-100nm     饱和氯化铁溶液     沸水     FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2)丁达尔效应 26． (2) (3)Fe2(SO4)3= 2Fe3++3 (3)NaHSO4=Na++H++ ①⑤⑥ ③ ④ ② 27．(1)BC (2)     还原剂；还原    (3)     +6     3：2 学科网（北京）股份有限公司 $