广东省深圳市龙岗区2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

龙岗区2025-2026学年第一学期高三期末质量监测 化学 满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 K：39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物是历史的见证。下列选项所涉及文物材料的主要成分属于有机物的是 A．《孙子兵法》竹简 B．太阳神鸟金饰 C．定窑孩儿枕 D．石鼓 A. A B. B C. C D. D 2. 化合物M(结构如图所示)可应用于荧光探针。下列关于M的说法正确的是 A. 有16个σ键 B. 存在配位键 C. 不能发生加成反应 D. 碳原子均采取sp杂化 3. 科技是国之利器，国家赖之以强。下列说法错误的是 A. LNG双燃料汽车滚装船“驶向深蓝”。LNG（液化天然气）的主要成分为甲烷 B. 钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”被揭示。钛位于周期表中的d区 C. 首个海上二氧化碳封存项目“破亿方”。二氧化碳的VSEPR模型名称为直线形 D. 人形机器人由“赛场”走向“市场”。机器人所使用的锂离子电池为一次电池 4. 从药物研发到疾病治疗，化学广泛应用于医学。下列说法正确的是 A. 溶液可作为皮肤消毒剂。是含有非极性键的极性分子 B. 阿司匹林()可用于治疗发热。阿司匹林与苯甲酸互为同系物 C. 0.9% NaCl溶液可用于培养体外细胞。NaCl在电流作用下发生电离 D. 顺铂[]可作为抗癌药物。中N、H均为配位原子 5. 我国在化学及相关领域取得了诸多里程碑式的成就。下列对成就涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 成就 化学知识 A 侯德榜改进制碱法 B 人工合成牛胰岛素 氨基酸分子发生加聚反应后形成肽链 C 青蒿素结构的测定 用X射线衍射测定分子结构 D 稀土分离技术突破 稀土元素属于非金属元素 A. A B. B C. C D. D 6. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 若X为S，则Y可为 B. 若X为Al，则Y为 C. 若X为Na，则Y可为HCl D. 若X为C，则Y为 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 食用油在空气中放置久了会变质 不饱和脂肪酸甘油酯含碳碳双键 B 加热固体制备 C 浓硝酸与蛋白质作用使其呈黄色 浓硝酸见光分解产生 D 聚氯乙烯薄膜不能用于食品包装 聚氯乙烯燃烧生成HCl和 A. A B. B C. C D. D 8. 铜是常见的金属材料。下列操作不能达到实验目的的是 A．制备 B．组装铜锌原电池 C．铁钉镀铜 D．保护铁钉不被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 9. 一种可植入体内的燃料电池(下图)可将葡萄糖()转化为葡萄糖酸()。下列说法正确的是 A. 葡萄糖在正极发生还原反应 B. 电子由铜基纳米颗粒经血管流向Pt C. Pt电极反应为： D. 理论上每消耗，葡萄糖减少2 mol 10. 和反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 1 mol基态的价电子数目为 C. 每消耗，转移的电子数为 D. 每消耗，生成的数目为 11. 用如图所示装置探究乙醇转化为乙醛的反应。下列说法中正确的是 A. 乙醇能与水互溶，乙醛不能与水互溶 B. Ⅲ中铜丝能降低反应的活化能和焓变 C. IV中溶液褪色，说明乙醛发生了氧化反应 D. 乙醇转变为乙醛时，所有碳原子杂化方式都改变 12. 由结构不能推出对应性质的是 选项 结构 性质 A 水分子的空间结构为V形 冰的密度比液态水的小 B 的极性大于的极性 在水中的溶解度比的大 C 和间存在着较强的离子键 CsCl晶体熔沸点较高 D 烷基是推电子基团 甲酸的酸性大于乙酸的酸性 A. A B. B C. C D. D 13. 按图装置进行实验。一定时间后，Ⅰ中生成浅黄色固体，Ⅱ中生成黑色沉淀。下列叙述正确的是 A. I中发生反应： B. Ⅲ中出现浑浊，体现的还原性 C. Ⅳ中溶液褪色，体现的氧化性 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中沉淀更快产生 14. X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的原子半径、原子序数与最高价氧化物的水化物的溶液(浓度均为)在常温下的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 元素第一电离能： B. 元素电负性： C. 简单离子半径： D. 最简单氢化物沸点： 15. 与结合可形成两种配离子和。室温下，将溶液和溶液等体积混合。当时，溶液中； ； ； 。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，溶液中所有离子浓度均下降 B. C. D. 时， 16. 耦合HCHO制的装置示意图如图所示。部分反应机理为：。下列说法正确的是 A. a电极连接电源负极，得电子 B. 阳极反应： C. 理论上每生成，左侧溶液质量减少2 g D. 一段时间后，左侧溶液pH增大，右侧溶液pH减小 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 氧化还原反应不仅基于物质本身的性质，还受到其他反应的影响。某小组以的氧化性为主题展开与Cu和Ag反应的探究，进行系列实验。 Ⅰ．探究与Cu反应 【实验准备】 （1）用废铁屑制备晶体，错误的实验操作是___________(填下列操作序号)。 A．除油污 B．用盐酸溶解铁屑 C．氧化 D．制备 （2）用配制溶液，该过程无需使用的仪器有___________(填名称)。 【实验探究】 序号 试剂x 实验现象 Ⅰ 的溶液 溶液变为浅蓝色，30 min时，铜粉有较多剩余 Ⅱ 的溶液 溶液变为蓝色，30 min时，铜粉完全溶解 （3）___________。 （4）30 min内，Cu被氧化的反应速率：Ⅰ<Ⅱ，推测可能的原因是___________起催化作用。 （5）研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，取样时间与实验现象如下(不考虑作用)。在取样时间内，左侧烧杯始终无明显现象。 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 1 产生白色沉淀 ⅱ 10 产生白色沉淀，较1 min时量多 已知：①；。 ②为无色离子，CuCl为白色沉淀，CuSCN为白色沉淀。 经检验，白色沉淀为CuSCN。1 min和10 min时，分别取右侧烧杯内的溶液少量于试管中，___________，说明被还原成。根据ⅰ、ⅱ中“产生白色沉淀”，推测电池负极区Cu转化为___________，该装置中Cu与溶液反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．探究与Ag反应 已知：① ； ②AgSCN为白色沉淀，为红色。 （6）现通过实验测定“”平衡常数。室温下，该小组同学配制溶液、溶液，将两溶液等体积混合，充分振荡，静置，产生灰黑色单质银沉淀，溶液呈黄色。取V mL上层清液，用标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液。 ①滴定终点的现象是___________；根据以上实验数据，上层清液中的物质的量浓度为___________(用含c、V、的式子表示)。 ②根据上层清液中的浓度，可计算出上层清液中其它离子的浓度。则室温下反应“”的平衡常数计算式为___________(用含c、V、的式子表示)。 18. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如下： 已知：①萃取的原理：(萃取剂RH是一种有机酸)； ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； ③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表。 氢氧化物 （1）Ni在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸浸还原”时，还原的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”时需加热至200℃，原因是___________。 （4）“沉铝”时，pH最高可调至___________(忽略溶液体积变化)。[，，，] （5）“第一次萃取”后，向萃取液1中加入___________(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到溶液。 （6）“第二次萃取”时，、与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是___________。 A. 配合物中金属离子的配位数为6 B. 配合物中氮原子的杂化类型为sp² C. 配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D. 配位时，被氧化 （7）Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图8所示(晶胞边长为a pm)，相邻离子间最近距离之比___________，距离Sn最近的Cu有___________个。 （8）“电解”时，一般在萃余液2中加入少量稀硫酸，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注___________；电解液中加入稀硫酸的目的是防止___________。 19. 一定条件下，与发生1，加成反应和1，加成反应。体系中同时存在如下反应： 反应a：+Br2 反应b：+Br2 反应c： （1）基态Br原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）反应___________(填“a”或“b”)主要发生1，2-加成反应。 （3）极性：有机物p___________有机物q(填“>”“=”或“<”)。 （4）图1为反应历程及能量变化，图2表示反应a、b的lnk随温度的变化曲线。 已知：ⅰ．反应过程中先生成中间产物，再进一步转化为不同加成产物； ⅱ．溶剂极性越大越容易发生1，加成； ⅲ．，其中k为速率常数，为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。 ①由图1可知，___________(用含的式子表示)。 ②由图1可知，图2中曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示反应a的lnk。 ③下列说法正确的是___________。 A． B．其他条件不变时，温度对反应速率的影响：反应b>反应a C．平衡时，产物中有机物q含量更大 D．在极性大的溶剂中进行反应，可提高有机物p在平衡体系中的物质的量分数 （5）在一定温度下，将1.0 mol和一定量的溶于溶剂形成V L溶液发生上述反应(假设反应前后溶液体积不变)。测得t h时体系达到平衡状态，的平衡转化率为α，平衡时为b mol，反应c的平衡常数。 ①内，用表示的平均反应速率为___________。 ②反应a的平衡常数___________(写出计算过程)。 20. 某科研团队以LPdG3为催化剂实现了一种药物中间体的合成。 （1）该反应的反应类型为___________。 （2）化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为___________。 （3）①化合物Ⅱ的分子式为___________。 ②化合物Ⅱ可与发生加成反应生成化合物X。在X的同分异构体中，含有酚羟基且苯环上只有2个取代基的有机物共___________种(不考虑立体异构)。 （4）下列说法正确的有___________。 A. 化合物Ⅰ中所有原子可能共平面 B. 化合物Ⅲ可形成分子间氢键，有较高的熔沸点 C. 化合物Ⅲ分子中存在大π键，但不存在手性碳原子 D. 生成化合物Ⅲ的反应中，只有σ键的断裂与形成 （5）化合物Ⅰ与足量的发生加成反应生成环状化合物Y。Y的核磁共振氢谱图中有___________组峰。 （6）以为原料，通过三步合成化合物M()。基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)；其反应的条件为___________。 ③第三步，合成M：②中得到的含溴有机物与反应。 （7）参考上述反应，直接合成，需要以___________(填结构简式)、乙炔和为反应物。 龙岗区2025-2026学年第一学期高三期末质量监测 化学 满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 K：39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 【17题答案】 【答案】（1）D （2）碱式滴定管、坩埚 （3）0.10 （4） （5） ①. 滴加溶液，产生蓝色沉淀（或滴加酸性溶液，溶液褪色）； ②. ； ③. + + 3 = + （6） ①. 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色； ②. ； ③. K = 【18题答案】 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3）加快氧化为以及沉淀的生成，使分解成以免金属氢氧化物将溶液中的金属阳离子吸附沉降 （4）5 （5） （6）AB （7） ①. ②. 12 （8） ①. ②. 抑制的水解（或防止的生成） 【19题答案】 【答案】（1） （2）a （3）> （4） ①. (Ea1-Ea2+ Ea3-Ea4) kJ/mol ②. Ⅰ ③. BC （5） ①. ②. 平衡时转化量为1mol×α=αmol，则生成和总物质的量为αmol，反应c的平衡常数，则的浓度是的4倍，则平衡时的物质的量为，的物质的量为，平衡时为b mol，则反应a的平衡常数 【20题答案】 【答案】（1）取代反应 （2）醚键；酯基 （3） ①. ； ②. 6 （4）CD （5）8 （6） ①. +Br2+HBr； ②. 氧化反应； ③. 酸性高锰酸钾溶液 （7）CH2=CH-CH=CH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $