精品解析：湖南省长沙市湖南师大附中博才实验中学2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025-2026-1附中博才初三期末化学试卷（1月） 总分：100分 时量：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16 一、单项选择题（本大题共12小题。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列“丝绸之路”的生产工艺不涉及化学变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 蚕丝织布 C. 铁器炼制 D. 瓷器烧制 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化有新物质生成，物理变化仅改变物质的形状或状态，无新物质生成。 【详解】A、葡萄酿酒，发酵生成酒精，有新物质生成，属化学变化； B、蚕丝织布，仅将蚕丝编织成布，改变形状，无新物质生成，属物理变化； C、铁器炼制，从矿石冶炼铁，有新物质生成，属化学变化； D、瓷器烧制，黏土高温反应生成陶瓷，有新物质生成，属化学变化。 故选B。 2. 为减少污染、保障安全，长沙市主城区严格执行烟花爆竹禁燃禁放政策。下列哪一项不属于该政策带来的直接益处 A. 显著降低空气中PM2.5和SO2的浓度 B. 彻底杜绝火灾和安全事故的发生 C. 减少噪声污染，营造宁静的居住环境 D. 减轻环卫工人的清理负担 【答案】B 【解析】 【详解】A、烟花爆竹燃放会产生大量颗粒物和二氧化硫，管控后会显著降低空气中PM2.5和SO2的浓度，属于直接益处。 B、“杜绝”表述过于绝对，管控政策只能减少这类事故，无法完全杜绝，不属于直接益处。 C、烟花爆竹燃放会产生巨大噪声，管控后噪声污染减少，属于直接益处。 D、燃放后会产生大量纸屑、残渣等垃圾，管控后垃圾量减少，环卫工人负担减轻，属于直接益处。 故选B。 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. CO2验满 B. 浓硫酸的稀释 C. 液体的量取 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、验满的正确操作是将燃着的木条放在集气瓶口（若木条熄灭，证明已满），图中火柴放在瓶内，无法判断是否收集满，操作错误。 B、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（防止局部过热导致酸液飞溅），图中是将水倒入浓硫酸，会引发危险，操作错误。 C、量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作规范，操作正确。 D、过滤操作遵循 “一贴二低三靠” 原则，图中没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合操作规范，操作错误。 故选：C。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有四氧化三铁生成 B. 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白雾 C. 木炭在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、描述实验现象时，不能出现生成物的名称，故A选项错误； B、红磷燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故B选项错误 ； C、木炭在氧气中燃烧中才发白光，故C选项错误； D、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成，故D选项正确； 故选D。 5. 下列对事实的解释或由事实得出的结论不合理的是 A. 水壶烧水，水开时壶盖被顶开——温度升高，分子变大了 B. 稀盐酸和稀硫酸都能导电——溶液中存在自由移动的离子 C. 品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快 D. 氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质较活泼——分子不同，化学性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、水开时壶盖被顶开是因水汽化后分子间隔增大，而非分子变大，不合理； B、稀盐酸和稀硫酸都能导电是因为其溶液中存在自由移动的离子，合理； C、品红在热水中比冷水中扩散得快，是因为温度升高，分子运动加快，合理； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质较活泼，是因为它们的分子构成不同，因此化学性质不同，合理。 故选A。 6. 水是一种重要的自然资源，下列有关结论正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 生活中用煮沸方法来降低水的硬度 C. 农业上用大水漫灌可以节约用水 D. 电解水的实验说明水是由H2与O2组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、地球上的淡水资源有限，并非取之不尽，错误； B、煮沸可使水中可溶性钙镁化合物沉淀，从而降低水的硬度，正确； C、大水漫灌浪费水资源，应使用滴灌等节水方式，错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可说明水是由氢元素和氧元素组成的，错误； 故选B。 7. 季节转换，呼吸道传染病肆虐，奥司他韦（C16H28N2O4）是治疗甲型流感的特效药。关于奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦属于氧化物 B. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子 C. 奥司他韦由四种元素组成 D. 奥司他韦中氢元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、奥司他韦是由C、H、N、O四种元素组成的，而氧化物中只含两种元素且其中一种为氧元素，故A错误； B、一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，故B错误； C、奥司他韦是由C、H、N、O四种元素组成的，故C正确； D、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，所以碳元素质量分数最大，故D错误。 故选：C。 8. “长征”系列火箭为我国卫星发射、嫦娥探月等太空工程立下汗马功劳，火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）点燃和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3X+4H2O，则 X的化学式为（ ） A. N2 B. NH3 C. NO D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，反应前有N原子 6个，O原子8个，C原子2个，H原子8个，反应后有N原子0个，O原子8个，C原子2个，H原子8个，可判断每个反应物X的分子由2个N原子构成，则物质X的化学式为N2。故选A。 【点睛】化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。 9. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的 B. 煤炉上放一盆水可防止CO中毒 C. 书写档案规定用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质稳定 D. CO2和CO元素组成相同，它们的化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、C60是由分子构成，并非直接由碳原子构成，错误； B、CO不溶于水，放水无法防止中毒，错误； C、碳在常温下化学性质稳定，故用碳素墨水书写档案可持久保存，正确； D、CO2和CO虽元素组成相同，但化学性质差异大，如CO可燃而CO2不可燃，错误。 故选C。 10. 火法炼铜中会发生反应：，该反应所属的基本反应类型为 A. 还原反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】反应中单质碳与化合物氧化铜反应，生成单质铜和化合物二氧化碳，符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应（还原反应不属于基本反应）。 故选D。 11. 下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是 A. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 B. 工厂锅炉用煤加热时，会将煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 C. 二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、档案、精密仪器等的失火 D. 发生火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，降低姿势迅速逃离 【答案】A 【解析】 【详解】A、水灭火的主要原因是水蒸发时吸收大量热，降低环境温度，使温度降到可燃物的着火点以下，着火点是物质固有的属性，一般不能改变，符合题意。 B、工厂锅炉用煤加热时将煤加工成粉末状，增大了煤与氧气的接触面积，可使燃烧更剧烈、更充分，不符合题意。 C、二氧化碳灭火器通过释放二氧化碳气体，隔绝氧气并吸收热量来灭火，灭火时不会留下残留物或损坏物品，因此可用于扑灭图书、档案、精密仪器等失火，不符合题意。 D、火灾中烟雾和有毒气体通常随热空气上升，降低姿势可减少吸入；湿毛巾能过滤部分烟雾颗粒和冷却空气，提供临时保护，所以发生火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，降低姿势迅速逃离，不符合题意。 故选A。 12. 下列有关金属的说法不正确的是 A. 生铁和钢都是混合物，其主要成分都是铁 B. 铝制品不易被腐蚀，是因为铝的表面有一层致密的氧化膜 C. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高 D. 青铜是一种合金，其硬度大于铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁和钢均为铁的合金，是混合物，主要成分是铁，故A正确； B、铝制品不易被腐蚀，是铝表面致密氧化膜可防腐蚀，故B正确； C、“真金不怕火炼”主要说明黄金的化学性质稳定，不易氧化，而非熔点高，故C错误； D、青铜为铜锡合金，硬度大于纯铜，故D正确； 故选C。 二、不定项选择题（本大题共3小题。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。） 13. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 将面粉与水充分混合，得到的混合物是溶液 C. 改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 D. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20% 【答案】CD 【解析】 【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故A选项说法不正确。 B、面粉难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能得到溶液，故B选项说法不正确。 C、通过改变温度或溶质质量等，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，故C选项说法正确。 D、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故D选项说法正确。 故选CD。 14. 测得生活中一些物质的pH如下，其中呈碱性的是 A. 肥皂水pH=10 B. 食盐水pH=7 C. 苹果汁pH=3 D. 白醋pH=2 【答案】A 【解析】 【分析】与酸碱性的对应关系： ：呈酸性， ：呈中性， ：呈碱性。 【详解】A、肥皂水的，，呈碱性，正确。 B、食盐水的，呈中性，错误。 C、苹果汁的，，呈酸性，错误。 D、白醋的，，呈酸性，错误。 故选：A。 15. 科学的进步源于发现问题、解决问题。为了达到目的，下列实验方案合理的有 选项 实验目的 实验方案设计 A 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 B 鉴别O2和N2 用燃着的木条分别伸入两瓶气体中 C 除去CO2中的少量CO 将气体点燃 D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别取少量样品加等量水 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、加热会生成 、和，虽然除去了，但引入了新杂质，无法得到纯净的，方案不合理，不符合题意； B、将燃着的木条伸入中，木条会燃烧更旺；伸入中，木条会熄灭，现象差异明显，能鉴别两种气体，方案合理，符合题意； C、不支持燃烧，且混合气体中 CO 是少量的，无法被点燃（CO 燃烧需要，而会隔绝），不能除去 CO，方案不合理，不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过触摸容器外壁感知温度变化，能鉴别两种固体，方案合理，符合题意； 故选BD。 三、填空题（本大题共5小题。） 16. 湘江是我们的母亲河，我们的生活用水大都来自于湘江。 （1）湘江水通过自来水厂净化处理后可得到生活用水，净水过程中常用______除去水中的色素和异味。 （2）自来水厂向水中加入二氧化氯ClO2进行消毒，ClO2中氯元素化合价为_____。 【答案】（1） 活性炭 （2） +4 【解析】 【小问1详解】 在自来水厂的净化流程中，活性炭因其多孔结构具有强吸附性，可有效吸附水中的色素、异味及部分有机物。 【小问2详解】 氧元素（O）通常显 -2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，设氯元素化合价为 ，则：， 解得，故ClO2中氯元素化合价为 +4价。 17. 能源的利用和环境保护是人类共同关注的问题 （1）工业上化石燃料大量燃烧是CO2排放逐年升高的主要原因，CO2的过度排放会导致______的加剧。 （2）CO2封存方法比较多，可将CO2灌注于海洋深处进行封存。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是_____________（用化学方程式表示）。 （3）在厨房中天然气是主要燃料，天然气主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为__________。在日常生活中，家里燃气灶火焰呈现黄色或是橙色，锅底出现黑色，此时需要_____（填“调小”或是“调大”）进风口。 【答案】（1） 温室效应 （2） （3） ①. ②. 调大 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳属于温室气体，CO2的过度排放会导致温室效应的加剧； 【小问2详解】 CO2封存方法比较多，可将CO2灌注于海洋深处进行封存。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 在日常生活中，家里燃气灶火焰呈现黄色或是橙色，锅底出现黑色，说明此时氧气不足，燃气不完全燃烧，此时需要调大进风口，提供充足的氧气。 18. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。 （1）M点表示的含义为___________。 （2）t2℃时，向50 g水中加入15 g的乙物质，得到的溶液质量为____g。 【答案】（1）时，甲、乙两种物质的溶解度相等 （2） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线中，交点表示 “对应温度下，两种物质的溶解度相等”。 M 点是甲、乙曲线的交点，因此 M 点的含义是：时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 【小问2详解】 由图可知，时乙的溶解度约为25g，，即 100g 水中最多溶解 25g 乙。 那么 50g 水中最多溶解乙的质量为：。 向 50g 水中加入 15g 乙，只能溶解 12.5g，因此溶液质量为：。 19. 阅读下面文章。 科学家研发了一种“智能海绵”，这种“智能海绵”有两层结构——吸湿层和光热层。吸湿层像骆驼的驼峰一样，从空气中“喝”水并储存起来。光热层在太阳出来时再把水“吐”出来，为我们提供清洁的饮用水。“智能海绵”的学名是纳米纤维复合水凝胶，其吸湿层的主体是水凝胶，添加了从植物中提取的纳米纤维作为骨架使其更加牢固。科研人员制备纳米纤维复合水凝胶时，改变水凝胶与纳米纤维的质量比，测定所得材料的抗变形能力如表所示。控制其他条件相同，在水凝胶中加入不同浓度的LiCl，测定所得材料的吸水率如图所示。这项技术提供了新的淡水获取方案，从看似“虚无”的空气中提取出生命之源——水。 水凝胶与纳米纤维的不同质量比下的材料性能表 水凝胶与纳米纤维质量比 10:1 8:1 5:1 抗变形能力（kPa） 35.65 81.8 69.43 回答下列问题。 （1）“智能海绵”吸湿层中添加纳米纤维的作用是_____________。 （2）依据表中信息分析，水凝胶与纳米纤维的最佳质量比为______。 （3）下列说法正确的有___（填标号）。 A. 加入LiCl能增强水凝胶的吸水效果 B. 加入LiCl浓度越大，水凝胶的吸水效果越好 C. 当LiCl浓度为5%时，水凝胶的吸水效果最好 【答案】（1）增强材料的结构强度（或抗变形能力） （2）8:1 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 根据短文信息，“添加了从植物中提取的纳米纤维作为骨架使其更加牢固”，因此纳米纤维的作用是增强材料的结构强度或抗变形能力，使其更牢固；故填：增强材料的结构强度（或抗变形能力）。 【小问2详解】 由表格中的数据可知，当水凝胶与纳米纤维的质量比为8:1时，抗变形能力最大；故填：8:1。 【小问3详解】 A、由水凝胶的吸水性和加入LiCl的关系图可知，加入LiCl能增强水凝胶的吸水效果，故选项说法正确。 B、由水凝胶的吸水性和加入LiCl的关系图可知，当加入5%LiCl时，水凝胶的吸水效果最好，并不是LiCl浓度越大，吸水效果越好，故选项说法不正确。 C、由水凝胶的吸水性和加入LiCl的关系图可知，在25 h时，5% LiCl的吸水率最高（约0.71），高于其他组，因此在所测浓度范围内，当LiCl浓度为5%时，水凝胶的吸水效果最好，故选项说法正确。 故选AC。 20. 食盐是人类生存的必需品，也是重要的化工原料，我国在很早以前就有了制盐的记载，《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”，“盐霜”就是通过海水晒盐得到的粗盐，主要成分是氯化钠固体。小组同学按如图所示提纯了含泥沙的粗盐。 （1）玻璃棒在操作②所起的作用________________。 （2）考虑粗盐的来源，操作③得到的“精盐”为______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）测定粗盐中氯化钠的质量分数，下列实验操作会使测得结果偏大的是_____。 A. 蒸发过程中晶体飞溅 B. 蒸发所得的精盐比较潮湿 C. 蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上 【答案】（1）引流，防止液体直接倒入漏斗时溅出或冲破滤纸 （2）混合物 （3）B 【解析】 【小问1详解】 操作②是过滤（分离泥沙和滤液），过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体直接倒入漏斗时溅出或冲破滤纸。 【小问2详解】 粗盐来源是海水晒盐，除了泥沙，还可能含有其他可溶性杂质（如氯化钙、氯化镁等）；操作③（蒸发）只能除去水分，无法除去可溶性杂质，因此得到的 “精盐” 是混合物。 【小问3详解】 粗盐中氯化钠质量分数的计算逻辑是：质量分数=。 A、晶体飞溅会导致精盐质量偏小，结果偏小，不符合题意； B、精盐潮湿（含水分）会使称量的精盐质量偏大，结果偏大，符合题意； C、精盐未全部转移会导致精盐质量偏小，结果偏小，不符合题意； 故选B。 四、实验探究题（本大题共2小题。） 21. 下列图片是实验室制备常见气体的装置以及气体性质探究实验，请回答下列问题： （1）仪器b的名称______。 （2）若选用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置和收集装置组合是_____。 （3）实验室用B装置制取CO2，长颈漏斗下端需伸入液面以下，其原因是________。 （4）完成F图实验时，把红热的木炭由瓶口向下_____（填“缓慢”或“快速”）伸入集气瓶。 【答案】（1）集气瓶 （2）AC或AE （3）形成液封，防止制取的 CO₂气体从长颈漏斗下端逸出。 （4）缓慢 【解析】 【小问1详解】 仪器 b 是集气瓶，常用于收集或储存气体。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应条件是 “加热”，因此发生装置选A（固体加热型）；氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选C（向上排空气法）或E（排水法），所以组合为A 和 C（或 A 和 E）。 【小问3详解】 目的是形成液封，防止制取的二氧化碳气体从长颈漏斗下端逸出。 【小问4详解】 应缓慢伸入：若快速伸入，集气瓶内的氧气会被迅速排出，导致木炭无法充分与氧气反应；缓慢伸入可让木炭与氧气充分接触，使实验现象更明显（木炭剧烈燃烧、发出白光）。 22. 随着我国社会经济的发展进步，对金属资源的需求量在不断增加，由于金属资源储量有限，因此保护金属资源至关重要。某校化学实践活动小组同学对金属资源利用和保护开展了如下项目式学习活动。 【项目一】了解金属材料的应用 （1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的_____性。 【项目二】探究金属的腐蚀与防护 钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一，小组同学探究铁生锈的条件并进行如图实验，一段时间后观察到C中铁钉表面有红色固体产生，A、B中铁钉无明显变化。 （2）通过现象推理出铁生锈与空气中的_____有关。 （3）日常生活中为了防止自行车的金属链条生锈，可采取的保护措施是______。 【项目三】对金属的回收利用 （4）人工智能时代电子垃圾日益增多，小组同学为了回收废旧电路板中的贵重金属，进行了一系列实验活动：取一定量的废旧电路板进行了预处理，得到相应的固体混合物（含CuO、ZnO、Ag），并设计如下实验方案回收贵重金属Cu和Ag。 实验步骤 实验现象 对应回收的金属 步骤一：将固体混合物放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，得到滤渣①和滤液①。 ___________ 滤渣①的成分是金属Ag 步骤二：向步骤一所得的滤液①中加入过量的_____，充分反应后，过滤得到滤渣②和滤液②。 产生气泡，有红色固体析出，溶液变为无色 滤渣②的成分是金属Cu 【反思评价】 （5）有同学分析认为步骤二所得金属成分不正确，小组同学对滤渣②进行了实验处理，最终得到了纯净的金属铜，他们的处理方法是__________。 【答案】（1）导电 （2）氧气、水 （3）涂油 （4） ①. 固体部分溶解，溶液变为蓝色 ②. 锌##Zn （5）向滤渣②中加入过量稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤、洗涤、干燥 【解析】 【小问1详解】 纯铜可制作电缆，主要利用了其优良的导电性（金属的导电性是作导线的核心性质）。 【小问2详解】 A 中（干燥环境，只有空气）铁钉无变化； B 中（煮沸的蒸馏水，隔绝空气）铁钉无变化； C 中（蒸馏水 + 接触空气）铁钉生锈。 由此推理：铁生锈与空气中的氧气、水（或水蒸气）有关。 【小问3详解】 自行车链条防锈的常用措施是涂油（油层可隔绝氧气和水，阻止生锈）。 【小问4详解】 步骤一：固体混合物含 CuO、ZnO、Ag，加入过量稀硫酸时，CuO、ZnO 会与硫酸反应（现象：固体部分溶解，溶液变为蓝色（）和无色（）），而 Ag 不与稀硫酸反应，因此滤渣①是 Ag。 步骤二：滤液①含、、过量 ，加入过量的锌（Zn）时，Zn会与反应置换出红色Cu（同时溶液由蓝色变为无色），过量的Zn再与反应产生气泡因此加入的试剂是 Zn。 【小问5详解】 步骤二加入的 Zn 过量，因此滤渣②含 Zn 和 Cu。要得到纯铜，需向滤渣②中加入过量稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤、洗涤、干燥（Zn 与酸反应溶解，Cu 不反应，过滤后得到纯 Cu）。 五、计算题（本大题共1小题。） 23. 化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了200 g过氧化氢溶液，制得32 g氧气。反应原理为：，请完成下列分析及计算： （1）该实验前后，二氧化锰的质量_____（填“改变”或“不变”）。 （2）原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出具体步骤） 【答案】（1）不变 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 过氧化氢发生反应的化学反应方程式为 列比例关系： 解得： 原过氧化氢溶液的溶质质量分数 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是34%。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂的特点是 “反应前后质量和化学性质不变”，因此实验前后二氧化锰的质量不变。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026-1附中博才初三期末化学试卷（1月） 总分：100分 时量：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16 一、单项选择题（本大题共12小题。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列“丝绸之路”的生产工艺不涉及化学变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 蚕丝织布 C. 铁器炼制 D. 瓷器烧制 2. 为减少污染、保障安全，长沙市主城区严格执行烟花爆竹禁燃禁放政策。下列哪一项不属于该政策带来的直接益处 A. 显著降低空气中PM2.5和SO2的浓度 B. 彻底杜绝火灾和安全事故的发生 C. 减少噪声污染，营造宁静的居住环境 D. 减轻环卫工人的清理负担 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. CO2验满 B. 浓硫酸的稀释 C. 液体的量取 D. 过滤 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有四氧化三铁生成 B. 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白雾 C. 木炭在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成 5. 下列对事实的解释或由事实得出的结论不合理的是 A. 水壶烧水，水开时壶盖被顶开——温度升高，分子变大了 B. 稀盐酸和稀硫酸都能导电——溶液中存在自由移动的离子 C. 品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快 D. 氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质较活泼——分子不同，化学性质不同 6. 水是一种重要的自然资源，下列有关结论正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 生活中用煮沸方法来降低水的硬度 C. 农业上用大水漫灌可以节约用水 D. 电解水的实验说明水是由H2与O2组成的 7. 季节转换，呼吸道传染病肆虐，奥司他韦（C16H28N2O4）是治疗甲型流感的特效药。关于奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦属于氧化物 B. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子 C. 奥司他韦由四种元素组成 D. 奥司他韦中氢元素质量分数最大 8. “长征”系列火箭为我国卫星发射、嫦娥探月等太空工程立下汗马功劳，火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）点燃和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3X+4H2O，则 X的化学式为（ ） A. N2 B. NH3 C. NO D. NO2 9. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的 B. 煤炉上放一盆水可防止CO中毒 C. 书写档案规定用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质稳定 D. CO2和CO元素组成相同，它们的化学性质相似 10. 火法炼铜中会发生反应：，该反应所属的基本反应类型为 A. 还原反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 11. 下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是 A. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 B. 工厂锅炉用煤加热时，会将煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 C. 二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、档案、精密仪器等的失火 D. 发生火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，降低姿势迅速逃离 12. 下列有关金属的说法不正确的是 A. 生铁和钢都是混合物，其主要成分都是铁 B. 铝制品不易被腐蚀，是因为铝的表面有一层致密的氧化膜 C. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高 D. 青铜是一种合金，其硬度大于铜 二、不定项选择题（本大题共3小题。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。） 13. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 将面粉与水充分混合，得到的混合物是溶液 C. 改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 D. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20% 14. 测得生活中一些物质的pH如下，其中呈碱性的是 A. 肥皂水pH=10 B. 食盐水pH=7 C. 苹果汁pH=3 D. 白醋pH=2 15. 科学的进步源于发现问题、解决问题。为了达到目的，下列实验方案合理的有 选项 实验目的 实验方案设计 A 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 B 鉴别O2和N2 用燃着的木条分别伸入两瓶气体中 C 除去CO2中的少量CO 将气体点燃 D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别取少量样品加等量水 A. A B. B C. C D. D 三、填空题（本大题共5小题。） 16. 湘江是我们的母亲河，我们的生活用水大都来自于湘江。 （1）湘江水通过自来水厂净化处理后可得到生活用水，净水过程中常用______除去水中的色素和异味。 （2）自来水厂向水中加入二氧化氯ClO2进行消毒，ClO2中氯元素化合价为_____。 17. 能源的利用和环境保护是人类共同关注的问题 （1）工业上化石燃料大量燃烧是CO2排放逐年升高的主要原因，CO2的过度排放会导致______的加剧。 （2）CO2封存方法比较多，可将CO2灌注于海洋深处进行封存。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是_____________（用化学方程式表示）。 （3）在厨房中天然气是主要燃料，天然气主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为__________。在日常生活中，家里燃气灶火焰呈现黄色或是橙色，锅底出现黑色，此时需要_____（填“调小”或是“调大”）进风口。 18. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。 （1）M点表示的含义为___________。 （2）t2℃时，向50 g水中加入15 g的乙物质，得到的溶液质量为____g。 19. 阅读下面文章。 科学家研发了一种“智能海绵”，这种“智能海绵”有两层结构——吸湿层和光热层。吸湿层像骆驼的驼峰一样，从空气中“喝”水并储存起来。光热层在太阳出来时再把水“吐”出来，为我们提供清洁的饮用水。“智能海绵”的学名是纳米纤维复合水凝胶，其吸湿层的主体是水凝胶，添加了从植物中提取的纳米纤维作为骨架使其更加牢固。科研人员制备纳米纤维复合水凝胶时，改变水凝胶与纳米纤维的质量比，测定所得材料的抗变形能力如表所示。控制其他条件相同，在水凝胶中加入不同浓度的LiCl，测定所得材料的吸水率如图所示。这项技术提供了新的淡水获取方案，从看似“虚无”的空气中提取出生命之源——水。 水凝胶与纳米纤维的不同质量比下的材料性能表 水凝胶与纳米纤维质量比 10:1 8:1 5:1 抗变形能力（kPa） 35.65 81.8 69.43 回答下列问题。 （1）“智能海绵”吸湿层中添加纳米纤维的作用是_____________。 （2）依据表中信息分析，水凝胶与纳米纤维的最佳质量比为______。 （3）下列说法正确的有___（填标号）。 A. 加入LiCl能增强水凝胶的吸水效果 B. 加入LiCl浓度越大，水凝胶的吸水效果越好 C. 当LiCl浓度为5%时，水凝胶的吸水效果最好 20. 食盐是人类生存的必需品，也是重要的化工原料，我国在很早以前就有了制盐的记载，《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”，“盐霜”就是通过海水晒盐得到的粗盐，主要成分是氯化钠固体。小组同学按如图所示提纯了含泥沙的粗盐。 （1）玻璃棒在操作②所起的作用________________。 （2）考虑粗盐的来源，操作③得到的“精盐”为______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）测定粗盐中氯化钠的质量分数，下列实验操作会使测得结果偏大的是_____。 A. 蒸发过程中晶体飞溅 B. 蒸发所得的精盐比较潮湿 C. 蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上 四、实验探究题（本大题共2小题。） 21. 下列图片是实验室制备常见气体的装置以及气体性质探究实验，请回答下列问题： （1）仪器b的名称______。 （2）若选用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置和收集装置组合是_____。 （3）实验室用B装置制取CO2，长颈漏斗下端需伸入液面以下，其原因是________。 （4）完成F图实验时，把红热的木炭由瓶口向下_____（填“缓慢”或“快速”）伸入集气瓶。 22. 随着我国社会经济的发展进步，对金属资源的需求量在不断增加，由于金属资源储量有限，因此保护金属资源至关重要。某校化学实践活动小组同学对金属资源利用和保护开展了如下项目式学习活动。 【项目一】了解金属材料的应用 （1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的_____性。 【项目二】探究金属的腐蚀与防护 钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一，小组同学探究铁生锈的条件并进行如图实验，一段时间后观察到C中铁钉表面有红色固体产生，A、B中铁钉无明显变化。 （2）通过现象推理出铁生锈与空气中的_____有关。 （3）日常生活中为了防止自行车的金属链条生锈，可采取的保护措施是______。 【项目三】对金属的回收利用 （4）人工智能时代电子垃圾日益增多，小组同学为了回收废旧电路板中的贵重金属，进行了一系列实验活动：取一定量的废旧电路板进行了预处理，得到相应的固体混合物（含CuO、ZnO、Ag），并设计如下实验方案回收贵重金属Cu和Ag。 实验步骤 实验现象 对应回收的金属 步骤一：将固体混合物放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，得到滤渣①和滤液①。 ___________ 滤渣①的成分是金属Ag 步骤二：向步骤一所得的滤液①中加入过量的_____，充分反应后，过滤得到滤渣②和滤液②。 产生气泡，有红色固体析出，溶液变为无色 滤渣②的成分是金属Cu 【反思评价】 （5）有同学分析认为步骤二所得金属成分不正确，小组同学对滤渣②进行了实验处理，最终得到了纯净的金属铜，他们的处理方法是__________。 五、计算题（本大题共1小题。） 23. 化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了200 g过氧化氢溶液，制得32 g氧气。反应原理为：，请完成下列分析及计算： （1）该实验前后，二氧化锰的质量_____（填“改变”或“不变”）。 （2）原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出具体步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $