湖南长沙市2025-2026学年高二上学期期末检测化学试题（（市示范））

2025年高中二年一期期末检测试卷 化学（市示范） 本试卷分为两部分，时量75分钟，满分100分。 第I卷 选择题 单选题（本大题共14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分。） 1.食品安全关系健康，合理使用添加剂有利于提高食品品质。下列食品添加剂与化学反应速率有 关的是() A着色剂 B.防腐剂 C.增味剂 D.膨松剂 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( A.氧化钙与水反应 B.Ba(O2·8H2O晶体与NH4CI晶体反应 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.氢气与氯气反应 3.在1L的密闭容器中进行反应A(g+3B(g片2C(g),0~2mim内A的物质的量由2mol减小到 0.8mol,则用A的浓度变化表示的反应速率为() A.1.2mol/(L.min) B.1mol/(L-min) C.0.6mol/(L-min) D.0.4mol/(L-min) 4.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2Hg卡C2H(g+H2(g)△H0。当达到平衡时，下列 各项措施中，不能提高乙烷转化率的是() A增大容器的容积 B.升高反应的温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入稀有气体 5.100℃时，水的离子积为1×1012moL2,若该温度下某溶液中的H浓度为1×107moL1,则 该溶液是() A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断 6.稀氨水中存在着电离平衡：NH3·H2O÷NH4+OH。下列方法中，可使平衡逆向移动同时 c(OH)增大的是() A加KOH固体 B.加水 C.加NH,C固体D.加硫酸 7.下列表述正确的是() A.△D0和△S>0的反应，在任何温度下都不能自发进行 B.2H2(g+02(g2H2O(0△-571.6kJ·mo1可知氢气燃烧热△H为-571.6kJ·mo1 C.HCI溶液和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ·mo广l,则含2mol硫酸的稀溶液与足量氢 氧化钡溶液反应放热为229.2k) D.已知Sg+O2(g=SO2(g)△H1<0,Ss)tO2(gSO2(g)△H2<0,则△H1<△H 8.明矾[K4(SO42·12H2O可用作净水剂。下列说法正确的是() A半径：A)>) B.电负性：X(O)P) C.沸点：H2S>H2O D.碱性：A(O团3>KOH 9.下列解释事实的化学用语书写不正确的是()》 A.0.1molL醋酸溶液p心1：CH3COOH=+CH3COO B.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e=Fe+ C.可用Na2CO3溶液清洗油污：HO+CO=HCO+OH D.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO3(ag)Caco3(s)+SO}(aq) 10.常温下，将浓度均为0.1moL一元酸HX溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液pH-9,下 列说法正确的是() A.0.1mo/LHX溶液中：c(HX>c(X B.所得溶液中：cHX)+cX)=0.1molL C.常温下，0.1mol/LHX溶液的pH=1 D.所得溶液中：cX>cNa>c(OH)>c(H) 11.可利用三室式电解法电解Na2SO,溶液制备疏酸、NaOH溶液、H2和O2,原理如图所示。下列 说法不正确的是() 稀Na2SO4溶液 惰性电极日 a b几惰性电极 A.阴极区加入稀NaOH溶液增强导电性 B.a可使用阳离子交换膜 极察 烟极屋 C.电解时阴极区发生还原反应 D.电解时阳极区反应式为：2H+2e-H21 浓Na2SO,溶液 12.室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是() 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A.①和②两溶液中c(OH)相等 B.①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L1 C.①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH:①>② D.等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①② 13.常温下；用浓度为0.0200mol·L1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HC1和 CH,COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随n( V标准溶液) V待测溶) )的变化曲线如图所示。下 列说法错误的是() pH 10 A.K(CH3C0O0约为104.76 8 B.a点溶液中，由水电离出的c(H)=1×1010.62molL 6 C.滴加NaOH溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 41.00,3.38 D.c点时，混合酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应，且溶液 呈碱性 0 0.501.001.502.007 14.如图是工业利用菱镁刊矿（主要含MgCO3,还含有Al2O3、FCCO,杂质）制取氯化镁的工艺流程。 下列说法正确的是() X Mgo 菱镁矿一酸浸→氧化沉淀 →MgC2溶液→无水MgCl2 沉淀混合物 A“酸浸”时加入的X是硫酸 B.“氧化”时通入的氯气也可以用硝酸代替 C.沉淀物先后析出是因为其K,不同 D.在工业上常用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁 第Ⅱ卷 非选择题 (本卷共4题，共58分) 15.(16分)学习化学要树立“宏观辨识与微观探析”的意识。回答下列问题： I.VA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。 (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高 化合价为。 (2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 CH: (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷十士，其中电负性最大的元素是 硅原子的 H 杂化轨道类型为 Ⅱ.(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原 因： 物质 SnFa SnCla SnBr4 Snla 熔点/℃ 442 -34 29 143 皿氯吡苯脲（西瓜膨大剂）是一种常用的膨大剂，其结构简式为 C..C.,t是 经国家批准使用的植物生长调节剂。 (5)氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (6)比较：键角：H0—NH(选填“>”或“<”) 16.(14分) I.铼R©、钼QMo)是具有重要军事战略意义的金属。从辉钼矿旷氧化焙烧后的烟道灰（主要成分有 Rc2O、MoO、CuO、FeO)中提取铼粉和金属钼的流程如下图所示： 氧气 NH,CI溶液 氧气氨气 NaOH溶液 Zn 滤渣R0,→玩闲操作NHRO,→热Re0, 烟道灰碱浸还原过滤 HNO,溶液 高温 高温 氢气→热还原 滤渣I 滤液酸化沉铜 >MoO. 金属钼 氢气 铼粉 滤液Ⅱ 已知：①RezO,、MoO,是酸性氧化物，过铼酸(HReO)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化 性：②过铼酸铵NHRO)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 回答下列问题： (1)基态Fe的价层电子排布式为 ；“滤渣I”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“还原”时，Z被氧化成ZOz2,铼的化合物被还原生成难溶的2Re02H0,该反应的离 子方程式为 (3)“氧化”过程，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 (4)“沉铼”时，加入热NH:C1溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的 NHRO4晶体，“操作I”具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 低温干燥。 Ⅱ.(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意 图如下。请回答： B电极的电极反应式是 电镀结束后CSO,溶液的 浓度 (填“变大”“变小”或“不变m)。 CuSO溶液 17.(14分)草酸(H2C204)是一种常见的二元弱酸，具有较强的还原性 I某学生用0.1000moL1KMmO4标准溶液滴定20.00mL草酸(H2C2O4)溶液（放入锥形瓶中）。 (1)取用标准溶液滴定前需排放装有高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填选项字母)。 传 (2)滴定终点的现象是 (3)若终点时俯视凹液面读数，测定结果会 (填“偏高” “偏低”或“不影响”)。 Ⅱ，某实验探究小组对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。为探究温度、 反应物浓度对反应速率的影响，设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。 2C2O4溶液 酸性KMmO,溶液 温度 褪色所需时间 实验编号 浓度 浓度 体积/mL 体积/mL ℃ tis (mol.L-1) (mol.L-1) ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 红 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 妇 (4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号)，褪色所需时间由大到 小的关系为 (用“6、2、与”表示) (5)基于实验③的现象，·丙同学通过色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，记录反应 所需的时间，确定反应的快慢。色度计是一种通过测量溶液对光的吸收比例来测定其溶液 浓度的传感器，溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的 曲线如图所示，100g后光透过率快速增大的原因可能是 100 50 0 50 100150 200 时间（秒） (6)用简洁文字表述出证明草酸的酸性强于碳酸的实验方案： 18(14分).化学反应原理在化工生产中极具价值。 I,CH4-CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题： (1)已知：C+2H2(g=CH,(g)△H=-75 kJmol C+O2g=CO2(g）△H=-394kJmoΓ1 C(s)+O(g)-CO(g)AH--111kJ-morI 则催化重整反应CH4(g+CO2(g)三2COg+2H2(g)的△H kJ-moll。 若在恒容的密闭容器中，充入1 mol CH,和1 mol CO2,发生催化重整反应，下列选项中不能说明 该反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CH,和CO2的物质的量不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的压强保持不变 D.2(CH4)正CO)e Ⅱ.丙酮蒸气[CH3C0CH3(g)]热裂解可生产乙烯酮CH3COCH3(g)=O-C-CH2(g)+CH,(g)△0。 回答下列问题： (2)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示： 丙酮的平小 衡转化率 0.8 0.5 ①图中X表示的物理量是 ②A、C两点化学平衡常数KA Kc(填“>”、“<”或“=”)方 ③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是 (3)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110P)。 经过时间tmm,丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)尸 kPa/min.