新疆乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试卷

乌鲁术齐市第一中学2025-2026学年第一学期 2028届高一年级期末考试 化学试卷 (请将答案写在答题纸上) 命题人：郝晓洁王宇凤 审题人：魏晓姗 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27Fe-56Cu-64 一、单项进择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共48分) 1.2025年全运会不仅是运动员的竞技场，也是化学科技成果的一次集中展示和应用舞台。下列相关说 法正确的是 A.全运会开幕式上五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的体现 B.用于泳池消毒的漂白粉在空气中不易被氧化，可散口放置 C.红磷常用来制作发令枪子弹，它与白磷互为同位素 D.赛会使用的可降解塑料制品可被微生物分解为C02和H20,该过程属于化学变化 2.下列有关物质用途的描述错误的是 A.生铁比钢的含碳量小、硬度小，是制造管道的重要材料 B.铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C.不锈钢不容易生锈，是制造厨房用具的材料 D.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 3.N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温常压下，2.24L氖气含原子数为0.2NA B.标准状况下，18gD20中含有10NM个质子 C.2 mol Fe与2 mol Cl2在加热条件下，充分反应后转移的电子数目为4Na D.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA 4,宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子或化学方程式书写正确的是 人，坪接钢轨：2A1HFe,0,高温A,03+2Fe B.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+20H=CI+CI0+H2O C.往A1C3溶液中滴加过量的氦本：A13++4NH3·H2O=[AI(OH4]厂+4NH D.将Fe(OH3固体溶于氢碘酸中：Fe(OH3+3Ht=Fe3+3HO 5,下列关于碱金属的说法正确的是 A.观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜 B.铷的熔点比钾的高 C.碱金属都应保存在煤油中 D.铯的氢氧化物是弱碱 第1页共8页 6.下列实验操作中所涉及的实验图标不正确的是 冶A®③ A,钠和空气燃烧实验 B.碳酸钠和碳酸氢钠稳定性比较实验 ©A®AG C.焰色试验 D.氢气在氯气中燃烧 7.化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 1玻璃 浓盐酸」 表面皿 一橡胶管 KC Na MnO Fe与 NaOH AgNO 稀硫酸、 溶液 蓝溶液 180 A.观察钠在空气中 C.配制100mL B.验证反应有C2生成 D.制备Fe(OH田h沉淀 燃烧 1mol·L-1KCl溶液 8.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表.揭示了化学元素问的内在联系，成为化学 发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法错误的是 A.第ΠA族位于元素周期表第13纵列 B.每个主族均包含金属元素和非金属元素 C.周期表中包含了3个纵列的族为第V皿族 D.同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 9.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A.FeFe,0g*售FfeC, B.NaC1溶液NaHC0,ANa,C0 C.ANa[AI(OH)(AIOH) 、NaOH(ag) D.CaCla(a9cac0dCa0间 姐烧 第2页共8页 10、关于氟、愈、决、碘单质及其化合物的叙述借误的是 A.单质都是双原子分子X2 B.单质和水反应都生成XO和HX C、最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HCIO4 D、HF、HCl、HBr、HⅢ的热稳定性依次减弱 11.K35C03与浓H37C反应的化学方程式：K35CIO3+6H3C1=KxC1+3yCl2↑+3H20。正确的是 A、所得氯气的相对分子质量约为71 B.KxC1中x=35 C.该反应中浓H3C1只体现还原性 D.CL2中35Cl、37C1个数比为1：5 12、铟)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。 下列关于n说法不正确的是 A.血的原子核外有49个电子 B.如与n互为同位素 C.n与Al处于同一主族 D.n元素的相对原子质量为113 13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现豪 结论 将湿润的有色布条放入充满氟气的集气瓶中布条褪色 C2具有漂白性 B 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2析出晶体 在相同温度下，溶解度NaCO>NaHCO3 向舍有KI的淀粉溶液中加入FC3溶液，溶液变蓝 Fe3t能与淀粉发生显色反应 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定含钠盐，不含钾盐 B.B C.C D.D 」4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.原子半径：SiC B.酸性：H2SO4>H2SO3 C.碱性：NaOH>Mg(OHD2z D.热稳定性：NH>PH 15.中国化学会甄选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素 P0(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是 A.原子半径：P0<S B.非金属性：Po>S C.4P0的中子数为126 D.PoO2只有还原性 第3页共8页 16.下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是· A,离子半径：F>Na>Mg2S2 B.得电子能力：FCI>S>P C.原子半径：Ca>K>S>Cl D.氢化物的分解温度：H2S>H2O>HF 17、运用元素周期律分析下而的推断，其中正獭的是 A、锂L)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 B、欲B)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.铊(T)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D.砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定 18.下列说法正确的个数为 ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③真镀是极弱的化学健，分子间作用力不是化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤金属元素与非金属元素间一定能形成离子键 ®：O分子间存在着极性共价键 ⑦哈证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A.1 B.2 C.3 D.4 19.现有Al、Cu0、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解， 当再加入250ml2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为 A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L C.2.0mo/ D.3.0 mol/L 20.X、Y、Z、W为前三周期主族元素，X、Y、Z的相对位置如图。Y的原子序数为X、Z的原子序 数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列有关叙述正确的是 A.简单离子半径：Y>W>Z B.原子序数：W>Y C.Z元素最高正价为+7价 D.X的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 21.下列说法诣议的是 A.MgC2和NaOH都属于离子化合物，其中的化学使类型不完全相同 B,CH和BC分子中所有原子的最外层都达到了8电稳定结构 C.以钙原子撞击铜(CD靶：9Cf+8Ca→得0g+3X,X为中子加 D.N2O2与CO2反应的过程中存在非极性共价键、极性共价健、离子能的断裂和形成 第4页共8页 21. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 序号 X Y Z W A Na20 Na202 NaCl NaHCO3 ☒ B Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe203 应 Y C Al AlCl Al(OH)3 Al203 D CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 23、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外 层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 D.W的氧化物对应的水化物是强酸 24.随原子序数的递增，X、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价 的变化如图所示。 原 +1 +3 2 +4 5 -2 +1 o 2 原子序数 下列叙述正确的是 A.离子半径的大小顺序：d<f<e B.形成的单质分别与酸反应置换氢气的剧烈程度：e<f C.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D.h、g对应的阴离子还原性：h<g 二、填空题（共52分) 25.芹莱中含有丰富的人体所必需的铁元素，某兴趣小组为测定芹莱中铁元素含量，进行如图实验。 已知：①芹莱中铁元素主要以草酸亚铁FC,O4)的形式存在：②草酸亚铁难溶于水：③草酸是一 种可溶于水的二元有机弱酸，具有还原性， ①过量Cu粉 滤液B ②KMnO, 研磨、加水、稀硫酸 400g新鲜芹菜 滤液A ③双氧水 500mL待测液 ④此色法 1.芹莱的预处理 第5页共8页 (1)得到滤液A的操作需要用到的波璃仪器有烧杯、漏斗、 (2)结合已知信息，写出C2O4)溶于稀疏酸发生反应的离子方程式： Ⅱ.测定铁元素的含量 (3)滤液B中铁元素化合价为+2，若实验操作规范，步骤②中利用一定量的酸性高锰酸御溶液测定的 含铁量远大于实际含量，可能原因是滤液B中含有的 物质是 0.4 (4)换检验方法：步骤③中加入双氧水的作用是」 部 (用离子方程式表示)，步骤④比色法，利用色度传感器 0.3 测得不同浓度F3+标准液的吸收率如图所示。现测得 舒 0.22 500mL待测液的吸收率为0.22，则400g该渐鲜芹莱中 0.2 铁元素的含量为 mgkg。 0.1 8 (×10 c(Fe)/mol-L 26.下表列出了①①种元素在周期表中的位置。 族 IA IIA IIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑧ ⑧ 4 ⑩ (1)⑤的原子结构示意图是 (2)②的一种核素的中子数是8，表示该核素的符号是 (3)⑩的原子序数为 其M层的电子数为 (4)⑨和⑥可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程 (5)①④形成的18电子的化合物能做绿色，氧化剂，则其电子式为 结构式 (6)下列事实中能说明非金属性⑨>⑧的生 (填标号)。 a,⑧和⑨两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b.元素⑨的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑧的单质只能将铁氧化成二价铁 ©.元素⑨的单质与⑧的氢化物的水溶液反应，产生元素⑧的单质 d.元素⑨的氢化物的水溶液的酸性比元素⑧的氢化物的水溶液的酸性强 (7)已知⑦的最高价氧化物的水化物是一种白色胶状沉淀， 小王同学利用右图探究③、②、⑦的非金属性大小，试剂X 2molL硝酸 是 。若小郝同学要利用右图装置探究⑨、②.⑦的 非金属性大小，则需将硝酸换成 (填化学式) Na SiO CaCo 量目 溶液 X 第6页共8页 27、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。部分钠、氟及其化 合物的“价一类”二维图如图所示。 化合价 +5 .h +4 +3 +2 ● ●● +1 dc b 1 e 物质类别盐碱氧 单 氢单含含氧物质类别 化 质 化质氧氧化 物 酸酸物 钠及其化合物的分类 氯及其化合物的分类 回答下列问题： （1)a在实验室中常用作强除水剂，将a加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式 为 _。(正己烷不与a反应) (2)若b为淡黄色，则b的电子式为 (3)若d为小苏打，则其在水中的电禹方程式为 (4)氧化物j是一种新型自来水消毒剂，其化学式为 。h与e一定条件下反应可以制得两 种可用于自来水消毒的气体，写出该反应的”至式： (5)物质f的水溶液中，溶质分子肯（填化学式），当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现 象是 (6)一定条件，f与c溶液可发生反应：f+c→NaCIO+NaClo+NaC+HO,则NaCIo、NaCIo3、NaCl 三者的化学计量数之比可以是 (填标号)。 A.1:1:1B.1:1:6C.1:2:3D.1:2:11 28.无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室 可用氯气与铁反应制备无水三氟化铁，下图是学生设计的制备装置。 ,浓盐酸 铁粉 B (1)按实验装置图，先连接装置，然后 再加入药品。 第7页共8页 (2)盛装MnO2的仪器名称是 装置A中发生反应的离子方程式为 (3)装置C的试剂为 (④)装置D和装置F之间使用粗导管连接的优点是 (⑤)写出装置F的两点主要作用： 和处理氟气尾气防污染空气。 (⑥实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D")处酒精灯。 (门)反应一段时间，熄灭酒精灯，将冷却后的装置D及装置E中的物质一并快速转移至锥形瓶中，进行 如图实验： 过量稀 过量 静置一 固体混 盐酸 淡黄色 试剂X 淡 红 H202溶液 深 红 段时间 红色 合物 溶液 色溶液 色溶液 褪去 试剂X为 (填化学名称)。取“红色褪去”后的溶液滴加试剂X,溶液出现红色，则静置一 段时间后，红色褪去的原因可能为 0 29.铁黄(FeOOH)难溶于水，是很重要的无机颜料，也是制备饮用水处理剂高铁酸钾(KFO4)的 原料。以烧渣（主要成分为F3O4、CuO、SiO2等)为原料生产铁黄的流程如图，已知SiO2不溶于水 且不与强酸反应；FSO4·7H20不溶于乙醇。 十 乙醇 空气NaOH溶液 烧渣酸漫→ 过滤滤液1还原 过滤滤液2析晶过滤FS0,H,0 氧化过滤小 FeOOH 滤渣1 滤渣2 (I)FeOOH中Fe的化合价为 “酸浸”时，使用的酸为 (2)“试剂X”的成分为 (填化学式)。 (3)你认为“析品”过程中加入乙醇的目的是 0 (4)“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为】 (⑤)以铁黄等为原科制备高铁酸钾的工艺主要有两步： ①利用铁黄、'NaClO和浓NaOH溶液反应制备NazFeO4,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比 ②向NazFeO4溶液中加入浓KOH溶液制备K2FeO4,该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K2FeO4 Na2FeO4（填“>“<”或“=”)。 (6)K2FO4在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中与水反应快速产生O2,同时能生 成F(OH)归胶体，可除去水中的悬浮物，有净水作用。请写出K2FeO4在中性溶液中与水反应的化学方 程式： 第8页共8页