2026年中考化学一轮复习考点过关课件--酸和碱

酸和碱 知识框架 内容要求 (1)认识酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途和其对人类的影响；知道酸与碱使用的注意事项。 (2)初步学会酸碱指示剂和pH检验溶液的酸碱性。 内容要点 要点1　酸碱指示剂和pH检验溶液的酸碱性 (1)酸碱性指的是使酸碱指示剂变色的性质。 酸性溶液能使紫色石蕊试液变 　红色　，不能使酚酞试液变色。 碱性溶液能使紫色石蕊试液变 　蓝色　，使无色酚酞试液变 　红色　。 红色　 蓝色　 红色　 (2)酸碱度指的是定量表达酸碱性的强弱程度，常用pH表示， 　pH　范围在0～14之间，常用 　pH试纸　测定。 当pH＞7时，溶液显 　碱性　，pH越大， 　碱性　越强； 当pH＝7时，溶液显 　中性　； 当pH＜7时，溶液显 　酸性　，pH越小， 　酸性　越强。 用pH试纸测定酸碱度的方法： 　用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照　。 注意事项：不能直接把试纸浸入被测试的溶液中，否则会污染溶液；不能将玻璃棒润湿后再蘸取，否则会稀释溶液。 pH　 pH试纸　 碱性　 碱性　 中性　 酸性　 酸性　 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴 在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照　 【典例展示】 例1　人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是(　C　) 液体 血浆 胃液 胆汁 尿液 唾液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 6.6～7.1 A. 胆汁、血浆都呈碱性，且胆汁的碱性比血浆的更强 B. 胃液一定呈酸性，尿液一定呈碱性 C. 当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能出现疾病 D. 有些蚊虫叮咬人后，会分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，这时候涂唾液一定可以中和蚁酸而减轻痛痒 答案：C 要点2　常见的酸的性质和用途 (1)几种常见的酸 ①物理性质 颜色、状态 气味 挥发性 浓盐酸 无色液体，工业用的盐酸常显 　黄色　(含Fe3＋)  　刺激性　气味 易挥发，打开瓶塞，出现 　白雾　 浓硫酸 无色稠状液体 无味 不挥发 黄色　 刺激性　 白雾　 ②用途 盐酸：重要化工原料。用于金属表面 　除锈　，制造药物等；人体胃液中含有 　盐酸　，可帮助消化。 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 　吸水　性，在实验中常用它做气体 　干燥剂　。 除锈　 盐酸　 吸水　 干 燥剂　 (2)浓硫酸的腐蚀性 ①浓硫酸有强烈的 　腐蚀性　和 　脱水性　，它能使纸张、面料、蔗糖等物质 　脱水　变成黑色的炭。 ②注意事项：浓硫酸溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时一定要把 　浓硫酸　沿着器壁慢慢注入 　水　中，并不断搅拌。切不可将 　水倒入浓硫酸　中，这会造成酸液飞溅。 在使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸溅到了皮肤或衣服上，应立即用布吸干，再用大量 　清水　冲洗，然后涂上3％～5％的 　NaHCO3　溶液。 腐蚀性　 脱水性　 脱水　 浓硫酸　 水　 水倒 入浓硫酸　 清水　 NaHCO3　 (3)酸的化学性质 由于在不同的酸溶液中都含有相同的 　H＋　，所以，酸有一些相似的化学性质。 ①与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到酸溶液 　变红　，无色酚酞试液遇到酸溶液 　不变色(或呈无色)　。 ②与活泼金属反应，生成 　盐　和 　H2　。如：锌与稀硫酸反应，化学方程式是 　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　。 H＋　 变红　 不变色(或呈无色)　 盐　 H2　 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　 ③与某些金属氧化物反应，生成 　盐　和 　水　。如：氧化铁与稀盐酸反应，化学方程式是 　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　；实验现象：红色固体消失，生成黄色溶液(注：Fe3＋的溶液显黄色)。 氧化铜与稀硫酸反应，化学方程式是 　CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　；实验现象：黑色固体消失，生成蓝色溶液(注：C的溶液显蓝色)。 盐　 水　 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　 CuO＋H2SO4CuSO4＋ H2O　 ④与碱反应，生成 　盐　和 　水　。 如：氢氧化钠与稀盐酸反应，化学方程式是 　NaOH＋HClNaCl＋H2O　，氢氧化钙与稀硫酸反应，化学方程式是 　C a(OH)2＋H2SO4CaSO4＋。 (中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应实质是 　H＋　和 　OH－　结合生成水的反应) 盐　 水　 NaOH＋HClNaCl＋ H2O　 Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O　 H＋　 OH－　 ⑤与某些盐反应，生成 　新酸　和 　新盐　。如：硝酸银溶液与稀盐酸反应，化学方程式是 　AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3　；氯化钡溶液与稀硫酸反应，化学方程式是 　BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl　；碳酸钠溶液与稀硫酸反应，化学方程式是 　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑　。 新酸　 新盐　 AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3　 BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl　 Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O ＋CO2↑　 【典例展示】 例2　硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(　B　) ①沾有浓硫酸的木棒会变黑； ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动； ③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小； ④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③ B 例3　盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的是(　B　) A. 稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气 B. 稀盐酸常用于去除金属表面的锈蚀及水垢 C. 浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象 D. 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸 B 例4　已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则下列推断中合理的是(　C　) 加入的物质 甲 乙 丙 实验现象 无明显现象 有气泡冒出 产生沉淀 C A. X是稀盐酸 B. X与甲不发生反应 C. 乙是Na2CO3溶液 D. 甲是Ba(NO3)2溶液 要点3　常见的碱的性质和用途 (1)氢氧化钠特性和用途 ①有强烈的 　腐蚀　性，俗名： 　苛性钠　、 　火碱　和 　烧碱　。 (注意事项：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液) ②氢氧化钠是 　白色　固体， 　极易　溶于水，溶于水时 　放出　大量的热。 ③氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作 　潮解　。因此，氢氧化钠可做某些气体的 　干燥剂　。 ④用途：重要的化工原料，广泛应用制肥皂、石油、 　造纸　、纺织和印染等工业。在生活中可用于去除 　油污　。 腐蚀　 苛性钠　 火碱　 烧碱　 白色　 极易　 放出　 潮解　 干燥剂　 造纸　 油污　 (2)氢氧化钙特性和用途 ①氢氧化钙俗称 　熟石灰、 消石灰　。它是 　白色粉末　状固体， 　微　溶于水，其水溶液俗称 　石灰水　。 ②氢氧化钙可由 　生石灰　和水反应得到，化学方程式是  　 CaO＋H2OCa(OH)2　。 ③用途：如建筑上用 　石灰浆　刷墙壁，农业上配制波尔多液，改良 　酸性　土壤等。 熟石灰、 消石灰　 白色粉末　 微　 石灰水　 生石灰　 CaO＋ H2O Ca(OH)2　 石灰浆　 酸 性　 (3)碱的化学性质 由于在不同的碱溶液中都含有相同的 　OH－　，所以碱有一些相似的化学性质。 ①与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到碱溶液 　变蓝　，无色酚酞试液遇到碱溶液 　变红　。 ②与非金属氧化物反应，生成 　盐　和 　水　。如：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，化学方程式是 　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　；氢氧化钠固体易吸收空气中的 　水　而潮解，又能与空气中的CO2反应而 　变质　，故NaOH必须 　密封　保存。 石灰水与二氧化碳反应，化学方程式是 　Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O　。 OH－　 变蓝　 变红　 盐　 水　 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　 水　 变 质　 密封　 Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋ H2O　 ③与酸反应，生成 　盐　和 　水　。如：氢氧化钠与稀硫酸与反应，化学方程式是 　2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　；氢氧化钙溶液与盐酸反应，化学方程式是 　Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O　。 ④与盐溶液反应，生成 　新碱　和 　新盐　。如：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，化学方程式是 　CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4　；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，化学方程式是 　 Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓。 [备注：在碱的通性中，不溶性碱只能和酸反应。可溶性碱受热不能分解，而不溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3等受热会分解] 盐　 水　 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　 Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O　 新碱　 新盐　 CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4　 Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH　 【典例展示】 例5　用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。 　　　 甲 乙 (1)先推入的溶液是 　NaOH溶液　。 NaOH溶液　 (2)cd段压强变大，原因是 　碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳使瓶内压强增大　。 (3)ab段压强变小，用化学方程式解释： 　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳使瓶内压强 增大　 CO2＋2NaOHNa2CO3＋ H2O　 例6　化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 　 (1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是 　酚酞溶液只遇碱性溶液才变红色　。用玻璃棒不断搅拌的作用是 　使反应更充分　。反应后溶液中一定含有的粒子是 　Na＋、 Cl－和H2O　(不考虑酚酞)。 酚酞溶液只 遇碱性溶液才变红色　 使反应更充分　 Na＋、 Cl－和H2O　 (2)利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失， U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 　氢氧化钠溶解会放热　(装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计)；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为 　5mL 蒸馏水　。 氢氧化钠溶解会放热　 5mL 蒸馏水　 例7　为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞试液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液显红色。 下列结论正确的是(　D　) D A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质 C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质 例8　某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　D　) D A. 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B. 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C. 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g $