2026年中考化学一轮复习考点过关课件-常见的化合物（二）

常见的化合物(二) 碱 性 2NaCl ＋CO2↑ ＋H2O 食 盐 易 溶 不溶 AgCl BaSO4 活泼 酸 盐 两种新盐 AgNO3 Ba(NO3)2 稀盐酸 C D 蛋白质 C、H 有机物 燃烧产物为二氧化碳和水 可燃 4H2＋CO2CH4＋2H2O A、C BaSO4 BaCl2 ＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 钾离子未除去 例1　(1)BaSO4 (2)BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl (3)钾离子未除去 【解析】(1)粗盐水中有少量含S、K+的杂质,加入过量 氯化钡,Ba2+与S结合生成硫酸钡白色沉淀,化学式为B aSO4;(2)溶液A中有过量氯化钡,加入过量碳酸钠溶液,氯 化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式 为BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl;(3)溶液B中含过量 的碳酸钠,还有氯化钠和K+,加过量盐酸,碳酸钠与盐酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液C含有氯化钠、过量 的盐酸和K+,若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加 热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体仍不是纯净 的氯化钠,理由是钾离子未除去。 D A 例2　A　【解析】A.四种离子间不能结合成沉淀、 气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选 项符合题意；B.Ag＋和Cl－两种离子能结合成氯化银 沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； C.N、OH－两种离子能结合成氨气，不能大量共 存，故选项不符合题意；D.四种离子间不能结合成 沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子是有色离 子，故选项不符合题意。故选A。 B B 例3　B　【解析】鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，除用 指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选 ①氯化钡溶液(与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化 钠不反应)或④稀盐酸(与碳酸钠反应有气泡生成， 与氢氧化钠反应，但无明显现象)；鉴别氢氧化钠与 氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠(与氢氧化钙反应有沉 淀生成，与氢氧化钠不反应)或③二氧化碳(与氢氧 化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠反应，但无明显 现象)； 鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳(与氢 氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应)；鉴别盐 酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液(与硫酸反应有沉淀 生成，与盐酸不反应)。综上所述，顺序为④②③ ①。 Na2CO3和Na2SO4 BaCl2、NaOH； BaCl2、NaOH、NaNO3 ①② ③⑤ 2C8H10＋21O216CO2＋10H2O 密封保存、严禁烟 火 例4　(1)①②③⑤ (2)2C8H10＋21O216CO2＋10H2O (3)密封保存、严禁烟火 【解析】(1)PX的颜色、状态、熔点、沸点、密 度、气味、挥发性等性质不需要通过化学变化表现 出来，属于物理性质。 (2)PX在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳， 反应的化学方程式为2C8H10＋21O216CO2＋ 10H2O。 (3)根据PX的性质可知，它有毒，具有挥发性，遇 火可以爆炸，所以应该密封保存、严禁烟火。 一种无色、无味的气体 难溶于水 在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气 充分 燃烧后生成二氧化碳和水 ①② C3H8＋ 5O23CO2＋4H2O C NaCl~AgCl 58.5　143.5 11.7g　x =　x=28.7g 例5　C　【解析】取该样品11.7克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液,故A错误;然后向其中加入足量AgNO3溶液,得到30.7克白色沉淀,假设11.7g是纯的氯化钠,生成氯化银的质量为x 设纯净的氯化镁反应生成氯化银沉淀的质量为y MgCl2~2AgCl 95　 　 287 11.7g　 y =　y≈35.3g 设纯净的氯化钡反应生成氯化银沉淀的质量为z BaCl2~2AgCl 208　　287 11.7g　　z =,z≈16.1g 因为纯氯化钠与AgNO3反应产生的沉淀是28.7g,故 一定有MgCl2,可能有BaCl2,故选C。 A C B B A 产生白 色沉淀 Mg(NO3)2和MgSO4 产 生蓝色沉淀 CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 酸 NaCl Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH KOH、K2CO3 作钾肥 玻璃棒 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl或 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 氯化钙、氯化镁、氯化钡 二 人体内温度不能达到 50℃或人体的胃内有盐酸 【答案】mCO2＝105g－100g＝5g 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 168 88 x 5g ＝　x≈9.55g 碳酸氢钠的质量分数为×100%≈95.5%，包装 袋上的标注不准确。 偏大 谢谢观看 一、重要的盐 考点1　概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途 1．几种重要的盐 概述 化学性质 用途 碳 酸 钠 白色粉末，水溶液呈 碱性 ，俗名为纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O Na2CO3＋ 2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O 玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料 概述 化学性质 用途 碳 酸 钙 难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3 CaO＋CO2↑、 CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等 概述 化学性质 用途 氯 化 钠 无色透明的晶体，俗称 食盐 ，不潮解，溶解度受温度的影响不大 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料 2．盐的溶解性 一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都 易溶 ；而大多数碳酸盐都 不溶 于水；盐酸盐除 AgCl 不溶，硫酸盐除 BaSO4 不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。 3．盐的性质 (1)金属和盐溶液反应，生成另一种金属和另一种盐。 例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 反应条件：参加反应的金属比盐中金属 活泼 (除钾、钙、钠外)。 (2)酸和盐反应生成另一种 酸 和另一种 盐 。 例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (3)盐和盐反应生成另外 两种新盐 。 例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl (4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。 例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 4．几种常见离子的检验 (1)Cl－的检验：加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 (2)S的检验：加入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含S。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 (3)C的检验：向试样中滴加 稀盐酸 ，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有C。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 1．某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙(CaF2)。氟化钙在物质分类上属于( C ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是( D ) A.实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl 二、常见的有机物 常见的有机物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。 无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。 考点4　知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 人体内最基本的有机物是糖类、 蛋白质 和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。 考点5　知道天然气、石油、煤等物质的主要成分及形成条件 1．天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。 2．石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有 C、H 两种元素。 3．煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。 3．我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。 (1)甲烷(CH4)属于化合物中的 有机物 。 (2)用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是 燃烧产物为二氧化碳和水 。 4．甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题： (1)新闻联播报道：我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作。可燃冰主要成分是甲烷，学名叫“天然气水合物”，是一种高效清洁、储量巨大的新能源。甲烷作为燃料是因为它具有 可燃 性。 (2)一定条件下，氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化学反应被称作“产甲烷作用”。请写出“产甲烷作用”的化学方程式： 4H2＋CO2CH4＋2H2O 。 (3)实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的 A、C 装置(填字母)。 　 　某种粗盐水中有少量含S、K＋的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。 (1)固体A是 BaSO4 。(填化学式) (2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式： BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 。 (3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 钾离子未除去 。 例1　(1)BaSO4 　(2)BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl 　(3)钾离子未除去　 【解析】(1)粗盐水中有少量含S、K+的杂质,加入过量氯化钡,Ba2+与S结合生成硫酸钡白色沉淀,化学式为BaSO4;(2)溶液A中有过量氯化钡,加入过量碳酸钠溶液,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl;(3)溶液B中含过量的碳酸钠,还有氯化钠和K+,加过量盐酸,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液C含有氯化钠、过量的盐酸和K+,若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是钾离子未除去。 1．已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的( D ) A．NaOH溶液 B．H2O C．AgNO3溶液 D．Na2CO3溶液 　下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( A ) A．Na＋、Ca2＋、N、Cl－ B．Ag＋、H＋、Cl－、N C．N、K＋、OH－、S D．Na＋、Fe3＋、S、Cl－ 例2　A　【解析】A.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意；B.Ag＋和Cl－两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；C.N、OH－两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意；D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子是有色离子，故选项不符合题意。故选A。 2．下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是( B ) A．H2SO4　NaOH　CuSO4 B．HCl　NaOH　NaCl C．H2SO4　Ca(OH)2　FeCl3 D．HCl　Ca(OH)2　Na2CO3 　某化学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是( B ) A.①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④ 例3　B　【解析】鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，除用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液(与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应)或④稀盐酸(与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠反应，但无明显现象)；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠(与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应)或③二氧化碳(与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠反应，但无明显现象)； 鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳(与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应)；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液(与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应)。综上所述，顺序为④②③①。 3．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种，小金同学为探究其成分，完成了以下实验： ①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份； ②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀的质量与所加稀硫酸质量关系如图所示； ③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。 请回答： (1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 Na2CO3和Na2SO4 。 (2)原样品中所有可能组成是 BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3 。 　清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是对二甲 苯，其组成和结构如图所示，相关性质如下： ①无色透明液体，有芳香气味　②熔点13.2℃、沸点138.5℃　③密度0.86g/cm3　④可燃　⑤有挥发性，但比汽油低　⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低　⑦低毒，毒性与汽油相当 (1)上述中属于PX物理性质的是(填性质代号) ①②③⑤ 。 (2)试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式： 2C8H10＋21O216CO2＋10H2O 。 (3)根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX？ 密封保存、严禁烟火 。 例4　(1)①②③⑤ 　(2)2C8H10＋21O216CO2＋10H2O 　(3)密封保存、严禁烟火　 【解析】(1)PX的颜色、状态、熔点、沸点、密度、气味、挥发性等性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。 (2)PX在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为2C8H10＋21O216CO2＋10H2O。 (3)根据PX的性质可知，它有毒，具有挥发性，遇火可以爆炸，所以应该密封保存、严禁烟火。 4．石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。 (1)甲烷是一种无色、无味的气体①，难溶于水②， 在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气③，充分燃烧后生成二氧化碳和水④。以上叙述中属于甲烷物理性质的是 ①② (填序号)。 (2)请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式： C3H8＋5O23CO2＋4H2O 。 【提醒】本题考查了混合物的推断，结合计算能够体现学生的分析能力，可以采用假设法利用均衡的思想进行分析判断。 　某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀。则该样品组成的下列推断中，正确的是( C ) A．一定有MgCl2，可能有CuCl2 B．一定有MgCl2，没有BaCl2 C．一定有MgCl2，可能有BaCl2 D．一定有MgCl2、BaCl2例5　C　【解析】取该样品11.7克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液,故A错误;然后向其中加入足量AgNO3溶液,得到30.7克白色沉淀,假设11.7g是纯的氯化钠,生成氯化银的质量为x NaCl~AgCl 58.5　143.5 11.7g　x =　x=28.7g 设纯净的氯化镁反应生成氯化银沉淀的质量为y MgCl2~2AgCl 95　 　 287 11.7g　 y =　y≈35.3g 设纯净的氯化钡反应生成氯化银沉淀的质量为z BaCl2~2AgCl 208　　287 11.7g　　z =,z≈16.1g 因为纯氯化钠与AgNO3反应产生的沉淀是28.7g,故一定有MgCl2,可能有BaCl2,故选C。 1．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( A ) 2．硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是( C ) A．依据Ba2＋与S反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应 B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应 C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确 D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性 3．某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化的曲线如图所示。选取浓度为0～8%的CO2为研究对象，下列对实验结果的分析，错误的是( B ) A.对比①③，温度越高，反应速率越快 B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D．对比①②③④，④的反应速率最慢 4．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是( B ) A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B．将CO2通入NaOH溶液中 C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中 5．下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是( A ) 6．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 产生白色沉淀 ，C点处溶液中的溶质有 Mg(NO3)2和MgSO4 。 7．及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。 (1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 产生蓝色沉淀 ，化学方程式为： CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。 (2)在性质③中，X代表 酸 类物质。 (3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式： NaCl (写一个)。 8．某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为 Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓ ＋2KOH 。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验： (1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是 KOH、K2CO3 (填化学式)。 (2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途： 作钾肥 (写一点即可)。 9．为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式： Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl或BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 。 (3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？(BaSO4不溶于水，也不溶于酸) 氯化钙、氯化镁、氯化钡 。 10．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解) 性质二：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (1)苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 二 (填“一”或“二”)，理由是 人体内温度不能达到50℃或人体的胃内有盐酸 。 (2)小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 (2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑) 【答案】mCO2＝105g－100g＝5g 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 168 88 x 5g ＝　x≈9.55g 碳酸氢钠的质量分数为×100%≈95.5%，包装袋上的标注不准确。 (3)如果去掉装置B，测量结果将会 偏大 (填“偏大”或“偏小”)。 $