2026年中考化学一轮复习考点过关课件-常见的化合物（一）

常见的化合物（一） H＋ 无色 黄色 (含Fe3＋) 无色 刺激性 易 不易 H＋ 红 NaCl＋H2O CuSO4＋2H2O CuCl2＋H2O Fe2(SO4)3＋3H2O ZnCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑ AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HNO3 酸碱度 pH试纸 标准比色卡 红色 蓝色 无色 有刺激性 易挥发 将浓硫酸沿着容器壁慢慢 注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 氢氧根离子 极易 微 烧碱 熟石灰 蓝 红 Na2SO3＋H2O CaSO3↓＋H2O CaCO3↓＋H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 3NaCl＋Fe(OH)3↓ 2NaOH＋CaCO3↓ 全部是OH－ 腐蚀性 OH－ 中和酸性土壤(或中和酸性废液等) CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4(X是可 溶性铜盐即可) CO2能溶于水且能与水反 应 取A瓶中少量液体于试管中，滴 加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生(或取A瓶中少 量液体于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色 沉淀产生) 酸与碱作用生成盐和水的反应 H＋＋OH－===H2O C 两者恰好完全反应 该实验结论错误， 因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸 是否过量，都会有白色沉淀生成 先出现气泡，后出现 白色沉淀 AC C 例1　C　【解析】A.稀H2SO4与紫色石蕊试液反应 后，溶液变红色，故选项说法错误。B.若能与X反 应制取H2，则X不可能是Cu，在金属活动性顺序 中，铜的位置排在氢的后面，不与稀硫酸反应，故 选项说法错误。C.稀硫酸和金属氧化物反应，有盐 和水生成，故选项说法正确。D.若与Y发生中和反 应，但Y不一定是NaOH，也可能是氢氧化钙等 碱，故选项说法错误。故选C。 A D 例2　D　【解析】A、氢氧化钠先和硫酸反应生成 硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 98 142 随着反应进行，溶质质量增大，完全反应后氢氧化 钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应 的化学方程式及其质量关系： CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 80 98 随着反应进行，溶质质量减小，完全反应后继续加 入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，乙代表溶质质 量，该选项说法正确；B.Q点时，硫酸、硫酸铜与 氢氧化钠完全反应，溶液中溶质为Na2SO4，该选项 说法正确；C.O→P过程反应的化学方程式为 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，该选项说法正 确；D.由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化 钠质量相等，则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质 量，该选项说法不正确。故选D。 C 稀盐酸 NaCl和HCl 盐酸与氢氧化 钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应 时，溶液温度升到最高 例3　(1)稀盐酸　NaCl和HCl　(2)盐酸与氢氧化钠 反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时， 溶液温度升到最高 【解析】(1)由图可知，该反应是向氢氧化钠溶液中 加入稀盐酸，胶头滴管中液体为稀盐酸，150秒时 烧杯中溶液pH小于7，则含有的溶质是NaCl和 HCl；(2)盐酸与氢氧化钠反应属于中和反应，中和 反应为放热反应，故烧杯内溶液温度逐渐上升，当 完全反应时，溶液温度升到最高。 A C 例4　C　【解析】盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧 杯中滴入Ba(OH)2溶液，钡离子和硫酸根离子直接 结合产生硫酸钡沉淀，氢离子和一部分氢氧根离子 直接结合产生水，另一部分氢氧根离子与铜离子结 合生成氢氧化铜沉淀。A.a→b段产生沉淀，沉淀的 质量不一定大于加入的溶液中所含水的质量，故溶 液的质量不一定减小，说法错误；B.氢氧化钡先和 硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，再与硫酸铜反应生 成氢氧化铜沉 淀和硫酸钡沉淀，所以b→c段是氢氧化钡和硫酸铜 的反应，没有水生成，说法错误；C.反应开始是钡 离子和硫酸根离子直接结合产生硫酸钡沉淀，氢离 子和氢氧根离子直接结合产生水，故达到b点时阳 离子只剩下铜离子，故溶质为硫酸铜，说法正确； D.b点开始硫酸铜和氢氧化钡反应继续产生沉淀，c 点沉淀大于b点沉淀，而c点沉淀和d点沉淀质量 相等，故d点沉淀质量大于b点沉淀质量，说法错 误。故选C。 C 例5　C　【解析】一定温度下，向ag FeCl3溶液中 加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧 化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯 化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图像 可知，Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为 ng；再加入的(m－n)g氢氧化钠固体溶解于水中， 当加到mg氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增 加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对 应的溶液中 NaOH达到饱和状态。A.由以上分析可知，Fe(OH)3 沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，选项说法正 确；B.由以上分析可知，P点对应的溶液中NaOH 达到饱和状态，选项说法正确；C.由化学方程式 FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl可知，加入氢 氧化钠固体的质量并不是溶液增重的质量，即m≠c －a，选项说法错误；D.由质量守恒定律可知，当加 入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化 铁溶液的质量 与加入的氢氧化钠固体质量的总和等于生成氢氧化 铁沉淀的质量与氯化钠溶液质量的总和，即ag＋ng ＝生成Fe(OH)3沉淀质量＋bg，则生成Fe(OH)3的 质量为(n－b＋a)g，选项说法正确。故选C。 C A D C D 5．D　【解析】A.M点时，氧化铜部分反应，剩余 固体是铜和氧化铜，该选项说法正确；B.M点时氧 化铜部分反应，N点时氧化铜完全反应，溶液中的 溶质均只有CuCl2，该选项说法正确；C.N点时， 氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7。P点 时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的 pH是N＞P，该选项说法正确；D.混合物中铜的质 量为bg，该选项说法不正确。故选D。 C 6．C　【解析】A.0～t1段曲线呈现这种形态，是因 为还没有注入氢氧化钠溶液，该选项说法不正确； B.t1～t2段曲线呈现这种形态，是因为注入氢氧化钠 溶液后，未进行振荡，少量的二氧化碳和氢氧化钠 发生了反应，该选项说法不正确；C.a、b、c三种 曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺 序是a＞b＞c，该选项说法正确；D.a、b、c三种曲 线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由 大到小 的顺序是c＞b＞a，该选项说法不正确。故选C。 烧碱、火碱、苛性钠 氯化 钠 MgCl2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Mg(OH)2 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 产生黑色固体 引流 CO2 NaOH、Na2CO3、 Na2SO4 【答案】设反应生成的氯化钠的质量为x Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 233 117 4.66克 x ＝　x＝2.34克 设反应生成的氯化钠的质量为y Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 197 117 7.88克 y ＝　y＝4.68克 氯化钠的质量为2.34克＋4.68克＝7.02克 谢谢观看 一、酸 1．酸的定义 电离时所生成的阳离子全部是 H＋ 的化合物叫做酸。 2．几种常见的酸 酸 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 “纯净”： 无色 液体；工业用盐酸： 黄色(含Fe3＋) 液体 无色 、黏稠、油状液体 气味 有 刺激性 气味 无 特性 易 挥发 不易 挥发 用途 ①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油 1．酸的共性：在水溶液中电离出的阳离子全部是 H＋ 。 (1)能使紫色石蕊试液变 红 ，不能使无色酚酞试液变色。 (2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O (3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O (4)能与某些金属反应生成盐和氢气。 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ (5)能与盐反应生成新的盐和新的酸。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 2．酸的个性 AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 (检验Cl－) Ba(NO3)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HNO3 (检验S) 考点3　初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性 指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的 酸碱度 (定量指示)。 pH——酸碱度的表示方法 1．范围：通常0～14之间。 2．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸 上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照。 3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系 pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色 pH＝7 中性溶液 紫色 无色 pH<7 酸性溶液， pH越小， 溶液酸性 越强 红色 无色 pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色 pH>7 碱性溶液， pH越大， 溶液碱性 越强 蓝色 红色 1．浓盐酸是 无色 、 有刺激性 气味的液体， 易挥发 。 2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。 3．稀释浓硫酸的方法： 将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。 1．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是( C ) 2．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。 (1)写出该反应的化学方程式： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 。 (2)如图的表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示 SO (填离子符 二、碱 1．碱的定义 在溶液中电离出的阴离子全部是 氢氧根离子 的化合物。 2．几种常见的碱 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O=== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑 1．碱的共性 (1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变 蓝 ，使无色酚酞试液变 红 。 (2)与某些非金属氧化物反应，如： 2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O 应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体 (3)与酸发生中和反应 (4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如： 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 现象：产生蓝色絮状沉淀 3NaOH＋FeCl3=== 3NaCl＋Fe(OH)3↓ 现象：产生红褐色絮状沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓ 现象：产生白色沉淀 应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠 2．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子 全部是OH－ 。 氢氧化钠有强烈的 腐蚀性 ，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 考点8 说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响 1．酸的用途 酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。 2．碱的用途 氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛应用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。 3．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答： (1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 OH－ 。 (2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途： 中和酸性土壤(或中和酸性废液等) 。 (3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式： CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4(X是可溶性铜盐即可) 。 4．在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。 (1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是 CO2能溶于水且能与水反应 。 (2)丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了(1)中的干扰因素后，接下来的方法是 取A瓶中少量液体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生(或取A瓶中少量液体于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生) 。 三、酸碱反应 考点9　认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用 1．酸碱反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应 ，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。 2．酸碱反应的实质： H＋＋OH－===H2O 5．稀HCl和NaOH溶液混合后无明 显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生的是( C ) A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 6．做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性) 【建立猜想】①氢氧化钡过量　②盐酸过量 ③ 两者恰好完全反应 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 (1)对方案Ⅰ的结论进行评价： 该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成 。 (2)表格空白处的实验现象是 先出现气泡，后出现白色沉淀 。 【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 AC 。 A． 紫色石蕊试液　　　 B． 铜片　　　 C． 铁锈 　 小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是( C ) A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B．若能与X反应制取H2，则X是Cu C．和金属氧化物反应，有盐和水生成 D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH 1．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( A ) 　向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是( D ) A.乙代表溶质质量 B．Q点溶液中溶质为Na2SO4 C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等 2．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( C ) 选项 问题 分析与设计 A. 为何变质 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O B. 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C. 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液， 观察产生沉淀多少 D. 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 　为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌，数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题： (1)胶头滴管中的试剂是 稀盐酸 ，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是 NaCl和HCl 。 (2)烧杯中溶液的温度升高的原因是 盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高 。 例3　(1)稀盐酸　NaCl和HCl　(2)盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到 3．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是( A ) A．图中X是氢氧化钠溶液 B．a点溶液中含有两种溶质 C.b点表示两溶液恰好完全反应 D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 【提醒】本题是一道图像与化学知识相结合的综合题，解题的关键是掌握碱的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势。 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( C ) A．a→b段溶液的质量一定减小 B．b→c段有水生成 C．b点溶液溶质为硫酸铜 D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等 例4　C　【解析】盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，钡离子和硫酸根离子直接结合产生硫酸钡沉淀，氢离子和一部分氢氧根离子直接结合产生水，另一部分氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀。A.a→b段产生沉淀，沉淀的质量不一定大于加入的溶液中所含水的质量，故溶液的质量不一定减小，说法错误；B.氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉 【提醒】本题是一个图像题，解题时根据碱与盐的反应原理、质量守恒定律以及饱和溶液的形成过程来分析解答即可，难度适中。 　一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是( C ) A．Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 C．m＝c－a D．生成Fe(OH)3的质量为(n－b＋a)g 与加入的氢氧化钠固体质量的总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液质量的总和，即ag＋ng＝生成Fe(OH)3沉淀质量＋bg，则生成Fe(OH)3的质量为(n－b＋a)g，选项说法正确。故选C。 1．如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是( C ) 2．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是( A ) A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al(O 3．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( D ) A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C．加酚酞试液，溶液显红色 D．测定溶液的pH，刚好显中性 4．在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示pH曲线。下列有关该实验的说法中正确的是( C ) A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点溶液能使紫色石蕊试液变红 C．b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．c点时，溶液中的溶质只有氯化钠 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( D ) A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C．N、P点时，溶液的pH：N＞P D．混合物中铜的质量为(a－b)g 某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是( C ) A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c 7．Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。 (1)氢氧化钠的俗称是 烧碱、火碱、苛性钠 ，两种物质在20℃的溶解度如表所示，此时溶解度较小的物质是 氯化钠 。 物质 溶解度(g/100g水) NaOH 109.0 NaCl 36.0 (2)MgCl2和NaOH反应的化学方程式： MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl ，生成物质质量如图所示，则a为 Mg(OH)2 。 8．通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答： (1)将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 。 (2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应最主要的证据是 产生黑色固体 。 9．取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)： 第9题图 (1)过滤中玻璃棒的作用是 引流 。 (2)产生的无色气体是 CO2 。 (3)溶液X的溶质是 NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。 (4)计算滤液A中氯化钠的质量。 【答案】设反应生成的氯化钠的质量为x Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 233 117 4.66克 x 设反应生成的氯化钠的质量为y Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 197 117 7.88克 y ＝　y＝4.68克 氯化钠的质量为2.34克＋4.68克＝7.02克 $