湖北武汉市武昌区2026届高三上学期期末质量检测 化学试卷

2026届高三年级上学期期末质量检测 化学 本试卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料中属于金属材料的是 A.战机发动机的钛合金部件 B.卫星通信车的碳纤维复合材料 C.地面装备传动系统的氨化硅陶瓷 D.柔性电路基材的聚酰亚胺薄膜 2.化学与生活息息相关。下列物质不能用作净水混凝剂的是 A.硫酸亚铁 B.硫酸铝 C.聚合氯化铝 D.硫酸铜 3.一种用于合成染料和药物的中间体结构如图，下列说法正确的是 A.有3种官能团 CH,O NHCOCH, B.有1个手性碳原子 C.名称为对甲氧基乙酰苯胺 D.可与4molH2发生加成反应 4.在电解氯化铜溶液的实验中，未涉及下列图标的操作或警示的是 A B 5.化学用语是学好化学的基石。下列化学用语表述正确的是 HH AN2H,的电子式：N成：N:H B.N2O的中心原子杂化轨道示意图 高三年级化学试卷第1页共8页 H-N-H…O—H C,氨气和水形成的占比最大的氢键示意图： D.Mg3N2的水解方程式：Mg3N2+6H2O-3Mg(OH)2+2NH3↑ 6.正确的选择和应用方法是迈向成功的关键。下列关于方法的应用错误的是 选项 方法 应用 A. 分类法 SiO2是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应 B. 模型法 NaH2PO2无法电离出H+,属于正盐 类比法 水杨酸含有羧基，可以发生酯化反应 向硫酸铁溶液中加入等体积浓硫酸，通过颜色变化来探 D. 变量控制法 究生成物浓度对盐类水解平衡的影响 7.下列实验操作中，有关现象和结论的描述正确的是 ①2mL0.05mol/L②4滴0,1mo1/L③8滴0.1mol/L NaC溶液 KI溶液 Na,S溶液 乙醇 蛋白质与 浓硝酸的 操作 混合物 酸性重格 酸钾溶液臣 2 mL 0,1mol/L AgNO,溶液 A.火焰呈 B溶液颜 现象或 C.出现白色 D.操作③后，试管中黄色沉淀转化 黄色，说明 色由橙色 结论 沉淀 为黑色沉淀 样品是钠盐 变为绿色 8.一种可用于固态电池电解质中的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子半径依次增 大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A.第一电离能：XZ>Y Y B.Y和W的单质均为非极性分子 Na" XW—Zw-X C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X D.该物质的熔点高于NaCl 9.依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 盐酸和NaHCO,反应是吸热的 盐酸和Na2COg反应也是吸热的 B. 千冰中C02配位数为12 C60晶胞中配位数也为12 C. 苯酚和浓溴水可以发生取代反应 甲苯和浓溴水也可以发生取代反应 SiH沸点高于CH, HCI沸点也高于HF 高三年级化学试卷 第2页共8页 10.MOFs材料具有无机材料的刚性和有机材料的柔性特征，可用于存储甲烷和氢气等燃料 气。一种MOFs材料的晶胞结构如图，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A.基态Zn原子的价电子排布式为3d4s2 o锌簇[OZn, 8,距离最近的1,3苯三甲酸的距离为号。P如 ●1,3-苯二甲酸 C.与1个锌簇等距且最近的1,3-苯二甲酸有4个 D.该材料存储甲烷和氢气是通过范德华力实现的 11.钠离子电池以其低成本、高安全性能可作为锂离子电池的强力“替补”。一种钠离子电池 的示意图如图所示，总反应可表示为NaMO,+C,赛毫Na-,MO十Na,C。下列说法 错误的是 外电源或用电器 A.放电时，Na1-MO2为正极 B.充电时，Na+移向NaCm电极 C.充电时，外电路转移4moleˉ，理论上阴极增 重92g D.M可为Ca、Co、Ni元素 Na,-MO,电极 Na,C,电极 12.碳碳键的偶联反应是有机合成中的重要反应，一种碳碳键的偶联反应机理如图，图中L 代表配体、R代表有机基团、X代表卤素。 RX RSR' Pd(O)L. (氧化加成 还原消除 (n-2)L* L R-Pd-X L一Pd=-R' -Cu三-R ·RNHX -R CuX RN+H-=-R 下列说法错误的是 A.PdLn是该反应的催化剂 B.RN在反应中起到了碱的作用 C.整个过程中Pd的化合价发生了变化 D.若用R'C=CR'代替HC=CR',也会生成R'C=CR 高三年级化学试卷第3页共8页 13.如图所示的物质转化关系中，其中有机物I(M=30g·mol一1)的核磁共振氢谱显示为一 组峰，K为金属单质，J既可以和酸、也可以和碱反应。下列说法错误的是 A.G和J为离子化合物 B.E和F相互滴加现象不同 C.常温下，J的水溶液pH<7 D.每生成1molK,转移2mole 14.室温下，用质量和表面积均相同的镁条（已用砂纸打磨），探究Mg与NaHCO,溶液能快 速反应产生H2的原因【已知：Mg(OH)2是致密的难溶物，Mg2(OH)2CO3·xH2O是质 地疏松的难溶物】。 ① ② ③ 2mL1mol·L- NaHCO,溶液 匪钱条 2mL水 2mLX溶液 (pH=8.3) 证镁条 (pH=8.3) 厨镁条 镁表面持续产生大量气泡，溶液 镁表面有极微量气泡附 变浑浊，经检验该浑浊物为 着，滴加酚酞溶液后，镁条 镁表面无明显气泡 Mg2(OH)2C03·xH2O,气体中 附近溶液显红色 检测到H2 下列说法错误的是 A.试管①中还有Na2CO3生成 B.实验①中HCO3破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C.实验②说明Mg难与水反应 D.实验③中X可以是NaOH,作用是排除Na+和OH对实验的干扰 15.常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的氨水和HC0ONa各两份溶液中分别滴加浓 度均为O.1mol·L1的NHCl溶液和HCOOH溶液， HCOOH溶液V/mL 一lgc水(H+)随加入溶液体积的变化如图所示【c水(H+)表 11.12a 示由水电离的氢离子浓度】。下列说法中正确的是 A.NH·H2O的K6为1046 *8I- N B.N点处b、d曲线的溶质恰好相同 0 20 V/mL C.c曲线恰为中性时，V>20mL NH,CI溶液V/mL D.V=40mL时，d曲线中存在c(NHt)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH厂) 高三年级化学试卷第4页共8页 二、非选择题，本题共4小题，共55分。 16.(14分) 钼镍催化剂是石油裂解工业的重要催化剂，其通常使用A山2O3作为催化剂载体。从废弃 钼镍催化剂中回收钼元素与镍元素的工艺流程如下图所示。 ①H,SO ②75℃H8(g） 沉相 提纯MoS: H,SO,、HF、NaOH H,O, (pH≈5.5) NaOH 废液1 废弃细镍 催化剂 焙烧 酸漫 调pH,H 讽pH, ①HCI ②NH,·H,O 滤渣 ③Na,S H,0 洗渣 沉淀转化 Niso, 已知： 废液2 ①25℃时，KNi(OH)2]=2×10-15,lg2=0.3; ②pH>6时，钼元素常以MoO形式存在； ③加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于l0-5mol·L1,即认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是除去固态碳沉积物和 (2)已知F的配位能力极强，滤渣主要成分的晶体结构中阴阳离子之比为1：3，其化学 式为 (3)“调pH”后的过滤操作选用漏斗的材质可为 (填标号)。 ①塑料 ②铁 ③陶瓷 (4)“调pH2”中控制溶液的pH范围为 (5)“沉钼”中②的离子方程式为 (6)“沉淀转化”中发生的化学方程式为 (7)“废液1”与“废液2”可先混合再处理，这样操作比直接分别处理的优势是 17.(13分) 某研究小组探究硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应的产物。 实验 实验操作 实验现象 向2mL0.02mol·L-1CuSO4溶液中加入 I 立即产生黑色沉淀 2mL0.02mol·L-1Na2S溶液 向2mL饱和CuSO:溶液中加入2mL饱和 Π 产生棕黑色沉淀 Na2S溶液 Ⅲ 向I的上层清液滴加浓氨水 无明显现象 溶液显浅蓝色，放置一段时间 向Ⅱ的上层清液滴加浓氨水 后溶液蓝色加深 高三年级化学试卷 第5页共8页 已知：CuS、Cu2S均为黑色沉淀；Cu2S可溶于浓氨水形成无色的[Cu(NH3)2]+,在空气 中易被氧化为[Cu(NH3)4]+。 回答下列问题： (1)实验Ⅲ的现象说明了实验I中发生了 反应（选填“氧化还原”或“复分解”）。 (2)实验V中溶液蓝色加深的离子方程式为 (3)为探究实验Ⅱ棕黑色沉淀的成分，取洗涤后的棕黑色沉淀进行如下实验操作： 上层清液 试剂X, 白色沉淀 稀盐酸 沉淀溶解 稀硝酸 浓NaOH 白色沉淀 棕黑色溶液，加热 沉淀 离心分离 稀硫酸 均分三份 无现象 稀硫酸 H,O, +有气泡生成，溶液变蓝 仔细观 边缘有红色固体 察颜色 ①通过“白色沉淀”判断上层清液中SO号，则试剂X是 ②棕黑色沉淀在NaOH溶液中部分溶解的化学方程式为 (4)结合以上实验，得出结论：实验Ⅱ中棕黑色沉淀成分为 (填化学式)。 (5)某小组设计如下原电池装置，研究pH对反应的影响： ⊙ 向Na2S溶液中滴加NaOH溶液，测得电压升高，从化 盐桥 学平衡角度解释原因为 石墨 石墨 (6)综合上述实验可知：影响硫酸铜溶液与硫化钠溶液反 应的产物的因素有 20 18.(14分) 饱和CuSO,饱和Na,S 溶液 溶液 一种可用于治疗类风湿性关节炎的药物重要中间体H的合成路线如图。 C CN B Boc-NH,- +BocN 一OH条件 -Bo -N A B0( HC G 高三年级化学试卷第6页共8页 CH 已知：Boc-NH结构式：H,C NH H.C 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为 (2)C→D的反应方程式为 (3)G的结构简式为 (4)FG的反应类型为 (5)判断并解释E的αH具有活泼性的原因是 (6)D→F的反应分为两步，第二步反应生成F和另一种产物的结构简式为 (7)A的同分异构体中既含有羧基（一COOH)、又含有氨基（一NH2)的有 种。 19.(14分) 1,4-丁二醇在铜锌复合催化剂上制备Y丁内酯（丫0），存在以下反应： g-心0g+2H(g△H,>0 g=g+2H,g △H2>0 皿.80(g+2H,g一凸(g+,0g )△H (1)298K,101kPa下部分物质的燃烧热如下表： 0(g H2(g) 燃烧热(kJ·mol-1) 1868 2325 285.8 已知HO(g)一H2OD△H=一40.7k·mol1,则△H3= k灯·mol1。 (2)向一密闭容器中充入Y-丁内酯和H2,仅发生反应Ⅲ，改变下列条件，能同时增大反应 速率和Y丁内酯平衡转化率的有 (填标号)。 a.升高温度 b.充入Y丁内酯 c.压缩容器体积 d.更换高效催化剂 (3)已知该催化剂中起实际催化作用的是Cu(O),且Cu越分散，活性催化点位就越多。 实际使用时，将复合催化剂xCuO·yZO在氢气氛围下使用，而不直接使用Cu单 质作为催化剂的原因是 高三年级化学试卷第7页共8页 (4)在一定压强下，将氢气与1,4-丁二醇混合后，以恒定流速通过催化剂，发生反应I、 Ⅱ、Ⅲ。维持体系温度不变，在相同时间，Y丁内酯的产量随氢醇比的变化如下图所 示。随着氢醇比的增大，Y丁内酯的产量先升高后降低的原因是 1.3日 1.2 1.1 划1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 234567 n(H):(1,4-乙二醇) (5)按照氢醇比4：1配制原料气，用Ar作稀释气，充入恒温密闭容器中，发生反应I、 Ⅱ、Ⅲ。体系压强恒为7.3MPa,测得相同时间后各含碳物质的百分含量随n(原料 气)：n(稀释气)的变化如图所示。【催化剂消耗H2的量忽略不计，x(y-丁内酯)= n(y-丁内酯) n(Y-丁内酯)十n(四氢呋喃)+(1,4-丁二醇X100%】 100 90H 80 70 M(82) 州 60 a. 50 40 30 20 N(16) 10 9(2) 2 45 810 6 n(原料气)：（稀释气） ①图中表示四氢呋喃( 百分含量的曲线是 (填a、b或c)。 ②M点时，氢气的平衡分压(H2)= MPa,该温度下，反应I的分压平衡常 数K。= (MPa)2(列出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 压X物质的量分数)。 高三年级化学试卷第8页共8页化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 2 3 6 8 9 10 11 12 13 14 15 D A D D B A B B D D B C A 二、非选择题，本题共4小题，共55分。 16.(14分) (1)表面石油(2分》 (2)Na3AlF6(2分) (3)①(2分) (4)pH≥9.15(2分) (5)MoO2+3H2S+2H+=MoS2↓+S+4H20(2分) (6)NiS+4H202-NiSO4+4H2O (2) (7)废液1呈酸性，废液2呈碱性，中和后再排放可节省成本：同时生成H2S可以重复利用 (两点答出一点即可得分)。(2分) 17.(13分) (1)复分解(1分) (2)4[Cu(NH)z++O2+8NH3+2H20—4[CuNH)A]2++4OH 或4[Cu(NH3)2]+O2+8NH3·H20=4[CuNH34]2++4OH+6H20(2分) (3)①BaCl2溶液(2分) ②3S+6Na0H△2NaS+NaS03十3H0(2分) (4)Cu、S、Cu2S(多答CuS给分，2分) (5)S2十HO一HS-+OH,加碱平衡逆向移动，c(S2)增大，S2还原性增强(2分) (6)反应物浓度与溶液pH(2分) 试卷第1页，共2页 18.(14分) (1)碳氯键、醚键(2分) (2)2 Boc-N. oH+o会2Bac-◇-0+2H02分) 厂HHC (3) NC- (2分) (4)水解反应(2分) (5)-CN与 均为吸电子基团，C一H键的极性较强，H的活泼性高(2分) 6) (2分) OH (7)12(2分) 19.(14分) (1)-73.9(2分) (2)c(2分) (3)氢气还原后的Cu在ZO表面高度分散，比直接使用Cu能提供更多的催化位点，催化活 性更高(2分) (4)氢醇比较小时，提高氢气占比，有更多CO被还原，催化剂活性增大，反应速率增大， 少丁内酯的产量升高：氢醇比过大时，会稀释1,4丁二醇降低反应速率，同时还会使生成的y丁内 酯还原为四氢呋喃从而降低其产量(2分) 5.642×0.82 (5)①c(2分) ②5.64(2分) (2分) 0.02 试卷第2页，共2页