云南罗平县第一中学2024-2025学年上学期期末教学质量监测高一化学试卷

2024-2025学年高一年级上学期期末考试 高一化学试卷 满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 一、选择题 （本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（　　） A. Fe3O4FeFeCl3 B. CaCO3CaOCa(OH)2 C. Mg Mg (OH)2Mg Cl2 D. Na2O2NaOHBa(OH)2 2.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（　　） A. X和Z属于同一主族 B. 非金属性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 3.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（　　） A. 往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B. 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D. SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色 4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　） A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 漂白粉溶液中通入过量： 5.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是（　　） A. 分散系属于胶体 B. 分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C. 分散质一定具有碳元素 D. 分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 6.如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是(　　) A. NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B. Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C. 水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D. 该过程可表示为NaCl===Na++Cl- 7.化合价是认识物质性质的重要视角。已知硝酸见光、受热易分解，某学习小组拟通过实验探究其分解的产物，下列四种猜想合理的一组是（　　） A.       B. C.       D. 8.下列关于过氧化钠的描述不正确的是（　　） A. 淡黄色固体    B. 氧元素的化合价为-2价 C. 应密封保存    D. 可用作供氧剂 9.下列说法正确的是（　　） A. 图①装置可制备胶体      B. 图②装置a处通入，b处通入 C. 图③装置可制备及收集      D. 图④装置可除去中混有的HCl 10.下列说法不正确的是（　　） A. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 B. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质 C. 氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 漂粉精可用于游泳池的消毒 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 标准状况下，含有的分子数为NA B. 金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA C. 常温常压下，氮气所含有的分子数目为NA D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为NA 12.有关铁及其化合物的价类二维关系，如下图所示： 下列物质转化不能一步实现的是（　　） A.       B.       C.       D. 13.化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（　　） A. ClO2可用于自来水消毒 B. 还原剂维生素C可以促进人体对铁元素的吸收 C. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 D. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 14.科学家通过测量不同碳库中与的比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是（　　） A. 与间的转化属于化学变化      B. 与化学性质不相同 C. 等质量的与的质子数相同      D. 每个的质量约为 15.下列各组物质中,属于同素异形体的是(　　) A. 与     B. 和   C. T2O与D2O    D. O2和O3 16.、、为Ⅶ族元素，其单质及化合物在生产生活中有重要应用。常见含氟物质有、等。氯气性质活泼，一定条件下能与多种物质发生反应生成含氯化合物。卤水中被氧化生成，再用水溶液吸收生成，进一步富集溴元素。 下列说法正确的是(　　) A. 非金属性：      B. 原子半径： C. 、互为同素异形体     D. 热稳定性： 17.下列有关化学键的说法正确的是(　　) A. HCl气体、NaCl晶体溶于水，破坏的化学键类型相同 B. 氮气的化学性质很不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键 C. 金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程无共价键的断裂 D. 断裂1 mol H-H和1 mol Cl—Cl吸收的能量大于形成2 mol H—Cl放出的能量 18.2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法正确的是（　　） A. 叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶      B. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过半透膜 C. 量子效应引起的颜色效果仅依赖颗粒尺寸      D. 添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 19.某小组同学为探究溶液中通入后所得溶质的成分，向该反应后的溶液中逐滴加入盐酸，所得体积与所滴加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 点对应的溶液中的溶质只含 B. 若，则溶液中的溶质为、 C. 若点时得到，则为0.1 D. 若，则溶液中的溶质可能为、 20.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。则原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为(　　) A. 1：2    B. 1：4    C. 2：1    D. 4:1 21.一种化工中间体的结构如图所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，Y和Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是（　　） A. 原子半径： B. X、Y的氧化物均会导致酸雨 C. Z的金属单质可保存在煤油中 D. X的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物 二、非选择题（共4个大题，共58分） 22.物质分类法和价类二维观是学习化学的重要方法和思想。请回答下列问题： (1)在以下物质中①　②　③晶体　④熔融　⑤　⑥石墨　⑦　⑧　⑨纯净的胶体。属于非电解质的　　　　，属于碱性氧化物的　　　　(填序号)。 (2)写出溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　。向溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　。 (3)写出将通入水中反应的离子方程式　　　　　　　　　　。检验某溶液中是否含有的方法是　　　　　　。 (4)已知是一元弱酸，写出与足量溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　。中元素的化合价为　　　　，在工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下　　　　　　：____________________________(配平该离子方程式)。 23.从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。 以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出物质X、Y的化学式　　　　　　　、　　　　　　　。 (2)任写一条体现X类别通性的化学反应方程式　　　　　　　。 (3)从类别角度推测，下列物质中能与HClO4反应的有　　　　　　　。 a．Fe　　　b．NaOH　　　c．H2SO4　　　d．SO3 (4)从价态角度推测，NaClO具有　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，理由是　　　　　　　，可与HCl反应生成Cl2。 (5)氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为　　　　　　　，消耗1 mol Cl2转移　　　　　　　mol电子。 24.1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 (1)液氯中含有微粒　　　　(填化学式)。 Ⅰ ．某同学用下图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与Na常温下的反应。 (2)试管B中试剂的名称为　　　　，D装置收集氯气的方法名称是　　　　。 (3)取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入一小片金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项正确的是_______(填编号)。 A．Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B．用单线桥表示电子转移： C．火焰为黄色，发出黄光属于化学变化 D．E的作用为防止F中水蒸气进入D中 Ⅱ ．探究氯气和水反应中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征： 特征a．无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b．一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。 设计实验进行验证。 (4)该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是　　　　　　　　。 (5)为验证特征b，该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，测得减小，同时　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)，证明特征b正确。据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉(主要成分、)，将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)，此时会发生反应　　　　　　　　　　(写出反应方程式)。 25.以菱锰矿(主要成分)，还含有、、CaO、等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下： 已知：不能与硫酸反应； 电解时反应为： (1)①要提高“酸浸”的速率，可以采取的方法(写一种即可)　　　　。 ②“酸浸”时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 ③“酸浸”时得到的滤渣成分　　　　。 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 (3)用1 mol·L-1NaOH溶液“调节pH”，将、转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0不是4.5的原因为　　　　　　　　　　。 (4)实验室需要1 mol·L-1NaOH溶液450 mL，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和　　　　。 (5)“电解”后的滤液经处理得　　　　，循环利用。 一、单选题 1. B【解析】一氧化碳还原四氧化三铁得到铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，不是均能一步实现，故A不符合题意；碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，均能一步实现，故B符合题意；镁和氢氧化钠溶液不反应，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁，不是均能一步实现，故C不符合题意；过氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化钡不反应，不是均能一步实现，故D不符合题意；故选B。 2. A【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确。B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误；由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C项错误；由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误；故选A。 3. C【解析】酸遇紫色石蕊变红，只与酸性有关，与氧化还原反应无关，A错误；铁离子水解生成胶体，只与水解有关，B错误；硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为红褐色的氢氧化铁，涉及了氧化还原反应，C正确；SO2与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，NaOH在反应中消耗，则溶液褪色，只与复分解反应和碱溶液的性质有关，D错误；选C。 4. C【解析】小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸（）反应应为，A错误；硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：，BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，遗漏了的反应，B错误；氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，C正确；过量与漂白粉反应应的离子方程式为：，D错误； 5. D【解析】胶体分散质粒子直径为1-100 nm，多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；胶体能使光线发生散射作用而沿直线传播，在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，B正确；分散质为多糖基复合纳米颗粒，多糖基中含有碳元素，C正确；多糖基复合纳米材料由于其直径1-100 nm，可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。 6. A【解析】氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，但离子不能自由移动，因此不导电，A错误；NaCl溶于水完全电离，Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动，B正确；水分子通过水合作用削弱并破坏了钠离子与氯离子之间的静电作用，使其分散到水中，C正确；NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaCl===Na++Cl-，D正确。故选A。 7. A【解析】若生成中+5价的N元素降低到+4价，-2价的O元素升高到0价，符合氧化还原反应的规律，A正确；若生成，则只有N元素化合价下降到-3价和+2价，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，B错误；若生成，则只有N元素化合价下降到+1价和+2价，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，C错误；若生成，则只有N元素化合价下降到0价和+4价，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，D错误；答案选A。 8. B【解析】过氧化钠为淡黄色固体，A正确；过氧化钠中钠的化合价为+1价，则氧的化合价为-1价，B错误；过氧化钠易与H2O和CO2反应，需密封保存，C正确；过氧化钠与CO2和H2O反应：，生成，故可作供氧剂，D正确. 9. B【解析】向NaOH中滴加FeCl3溶液生成的是氢氧化铁沉淀得不到胶体，胶体的制备是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至液体呈红褐色停止加热，A错误；向饱和食盐水中通入、，氨气易溶于水，为了防止倒吸a处通入，b处通入，B正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，该发生装置缺少加热仪器，C错误；、HCl均与碳酸钠溶液反应，应改用饱和碳酸氢钠溶液进行洗气，D错误； 故答案为：B。 10. A【解析】澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，应该用石灰浆与氯气反应制漂白粉，A错误；次氯酸不稳定，用氯气制漂白粉，主要目的是转变为较稳定，便于贮存的次氯酸盐，B正确；新制氯水存在Cl2可以氧化KI生成I2，淀粉遇I2变蓝，故氯气可使淀粉KI试纸变蓝，C正确；漂粉精主要成分是次氯酸钙，利用其强氧化性可用于游泳池的消毒，D正确； 故选A。 11. C【解析】标准状况下，是非气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；金属钠的物质的量是，钠反应生成过氧化钠过程中化合价由0价升高到+1价，失去的电子数为0.1NA，B错误；氮气的物质的量是，所含有的分子数目为NA，与温度压强没有关系，C正确；物质的量浓度为的溶液中，条件中不知道溶液的体积，不能计算的物质的量也就不能计算含有个数，D错误； 故选C。 12. D【解析】与加热可一步生成，A项不符合题意；与反应生成和，可一步实现，B项不符合题意；在中完全燃烧可一步生成，C项不符合题意，先转化生成，再与发生反应生成，不能一步实现，D项符合题意；答案选D； 13. D【解析】ClO2具有强氧化性，且通入水中不会生成有害物质，可用于自来水消毒，A正确；人体需要吸收Fe2+，Fe2+易被氧气氧化为Fe3+，维生素C具有还原性，可还原Fe3+，防止Fe2+被氧化，从而促进人体对铁元素的吸收，B正确；镧镍合金在常温常压下能与氢气发生可逆反应，形成金属氢化物，C正确；氧化铁为红棕色固体，瓷器为青色，不可能来自于氧化铁，D错误。 14. D【解析】与属于同位素，同位素之间的转化属于核变化，不属于化学变化，A错误；化学性质由最外层电子数决定 与两者的最外层电子数相同，化学性质几乎相同，B错误； 与，故摩尔质量不同，等质量的与的物质的量则不同，因此等质量的与所含的质子数不相同，C错误； 的摩尔质量为12 g/mol，则每个的质量约为，D正确；故选D。 15. D【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质，这些单质之间互称为同素异形体。与是两种核素，它们不是同素异形体，故A不符合题意；和是H元素的两种核素，属于同种元素的不同原子，不是单质，故B不符合题意；T2O与D2O是指两种水分子，是化合物，不是单质，故C不符合题意；O2和O3是氧元素组成的不同单质，它们是同素异形体，故D符合题意。本题答案D。 16. B【解析】同一主族元素，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱，故非金属性：，A错误；同周期元素由左到右原子半径减小，故原子半径：，B正确；、质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素。同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，C错误；同周期元素由左到右非金属性增强，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性：，D错误。故选B。 17. B【解析】HCl是由分子构成，溶于水破坏的化学键是共价键；NaCl是离子化合物，晶体溶于水破坏的化学键是离子键，Na⁺与Cl⁻之间的静电作用，因此二者溶于是破坏的化学键的类型不相同，A错误；氮气分子中存在牢固的N≡N三键，键能很大，断裂需要很高的能量，因此氮气化学性质稳定，B正确；金刚石和石墨是C元素的两种不同性质的单质，金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程有共价键的断裂和形成，C错误；H2与Cl2反应产生HCl的反应是放热反应，说明断裂1 mol H-H和1 mol Cl—Cl吸收的能量小于形成2 mol H—Cl放出的能量，D错误。故合理选项是B。 18. A【解析】分散质粒子直径大小在1~100 nm之间形成的分散系是胶体，叶基莫夫实验用的有色玻璃，是将氯化铜的纳米颗粒分散到玻璃中，则分散剂为固体，属于固溶胶，A正确；实验用的氯化铜颗粒直径大小在1~100 nm之间，形成胶体，不能透过半透膜，B错误；叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色，而采用的有色玻璃属于固溶胶，说明颗粒形成胶体后，才能引起量子效应，C错误；无水CuCl2的颜色为棕黄色，CuCl2水溶液呈蓝色，因此添加氯化铜纳米颗粒的玻璃不一定是蓝色的，D错误。 19. B【解析】结合图分析可知所得的溶液Y的溶质可能有NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3，故滴加盐酸时，若有NaOH，先发生，再发生，最后发生。M点是Na2CO3恰好转化为NaHCO3的点，此时溶液中溶质一定有NaCl，A错误；若OM>MP，则表明OM段消耗的盐酸大于溶液中NaHCO3消耗的盐酸，根据上面分析可推出Y溶液中除Na2CO3外还应有NaOH，故溶液Y的溶质为NaOH和Na2CO3，B正确；未指明CO2所处的状况，无法根据体积计算物质的量，也就不能确定x的值，C错误；由于NaOH和NaHCO3不共存可知溶液Y中的溶质不可能同时有NaOH和NaHCO3，D错误；故答案选B。 20. D【解析】由信息可知混合物溶于酸发生反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色，说明无Fe3+，意味着最初生成的Fe³⁺被过量的金属铁完全还原为Fe²⁺，方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+，然后利用离子方程式计算。设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x、y，则用于与酸反应生成氢气的铁为(x - y) mol，据此可得x - y = 0.03；再根据总质量56x + 160y = 3.84，联立方程解得x = 0.04 mol，y = 0.01 mol，因此原混合物中Fe与Fe₂O₃的物质的量之比为4:1，故选D。 21. D【解析】X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，X可形成3个化学键，Y可形成4个化学键，Z为一价阳离子，且Y和Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数，因此X为氮、Y为碳、Z为锂；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：锂>碳>氮，A错误；X为氮、Y为碳，碳的氧化物不会导致酸雨，氮的氧化物可以导致酸雨，B错误；Z为锂，密度：锂<煤油，不可保存在煤油中，因保存在石蜡中，C错误； X为氮，氮的气态氢化物NH3和最高价氧化物的水化物HNO3，可以形成离子化合物硝酸铵，D正确。 二、非选择题 22. (1)⑤⑦　④ (2)　 (3)　向溶液中加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银，观察是否有白色沉淀产生 (4)　　 【解析】(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。 ①：是强酸，属于电解质；②：是两性氧化物，属于电解质；③晶体：是盐，属于电解质；④熔融：是能与酸反应生成盐和水的化合物，属于碱性氧化物、电解质；⑤：是氢化物，属于非电解质；⑥石墨：是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦：是非金属氧化物，属于非电解质；⑧：是过氧化物，属于电解质；⑨纯净的胶体：是混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上：属于非电解质的是⑤⑦；属于碱性氧化物的是④。 (2)中的为弱酸的酸式根，不能拆开，则溶于水后的电离方程式为：；向溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：。 (3)将通入水中会发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸是强酸，完全电离，次氯酸为弱酸，部分电离，不能拆成离子，应保留化学式，正确的离子方程式：；检验溶液中存在的方法为：向溶液中加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银，观察是否有白色沉淀产生。 (4)是一元弱酸，只能电离1个，则与足量溶液反应的化学方程式为：；在中，H元素化合价为+1价，O元素化合价为价，根据化学式中正负化合价代数为0原则，得到元素化合价为：价；次磷酸常用于化学镀银，根据电子守恒、电荷守恒配平方程式为：。 23. (1)HCl　ClO2 (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O (3)ab (4)氧化性　NaClO中Cl元素处于+1价，Cl元素还有0价，化合价可降低，具有氧化性 (5)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O　1 【解析】（1）X为含-1价Cl的酸，为HCl，Y为+4价Cl的氧化物，为ClO2； （2）X能与碱发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O； （3）从类别角度看，HClO4为强酸，据此可推测HClO4能与活泼金属发生反应，能与碱反应发生中和反应，选ab； （4）从价态角度看，NaClO中Cl元素处于+1价，Cl还有更低的价态如：0价、-1价，据此可推测NaClO具有氧化性，按题意，NaClO可与HCl反应生成Cl2。 （5）实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，Cl元素由0价升高为+1价，降低为-1价，故消耗1 mol Cl2转移1 mol电子。 24. (1) (2)饱和食盐水　向上排空法 (3)AD (4)氯水均呈黄绿色 (5)增大　增大　 【解析】（1）液氯属于纯净物，其中含有微粒Cl2； （2）试管B除去氯气中的氯化氢，其中试剂的名称为饱和食盐水，氯气的密度大于空气的密度，D装置收集氯气的方法名称是向上排空气法； （3）燃烧是指剧烈的发光发热的氧化还原反应，Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加，故A正确；钠和氯气反应生成氯化钠的过程中，钠失去电子，氯元素得到电子，单线桥表示为：，故B错误；火焰为黄色，是焰色反应，属于物理变化，故C错误；E的作用为干燥，防止F中水蒸气进入D中，故D正确；故答案为：AD； （4）由于氯水均为黄绿色，说明溶液中含有氯气分子，说明无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余； （5）该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，Cl2+ H2O⇌HCl+ HClO平衡逆移，则c(Cl-)减小，同时c(Cl2)增大，黄绿色加深，证明特征b正确；据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉［主要成分CaCl2、Ca(ClO)2］，生成物浓度增大，平衡逆移，c(Cl2)将增大，此时HCl浓度较低，发生复分解反应，化学方程式为。 25. (1)加热，粉碎，搅拌，适当增大硫酸的浓度等　　， (2) (3)pH为4.5时，铝的沉淀率略低，pH为5.0时，铁和铝都有较高的沉淀率 (4)500 mL容量瓶 (5) 【解析】（1）提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法：适当升高温度（加热）、搅拌、将菱锰矿粉碎增大接触面积、适当增大硫酸的浓度等。 “酸浸”时MnCO3发生反应的化学方程式：。 菱锰矿中的CaO与硫酸反应生成CaSO4沉淀，SiO2不溶于硫酸，故“酸浸”时得到的滤渣成分应为CaSO4和SiO2。 （2）FeCO3溶于硫酸生成FeSO4,Fe2+被MnO2氧化，根据氧化还原反应原理确定产物为Fe3+和Mn2+，离子方程式：。 （3）由图可知，pH为4.5时，铝的沉淀率略低，pH为5.0时，铁和铝都有较高的沉淀率，故应控制溶液pH为5.0不是4.5。 （4）根据容量瓶的规格可知，没有450 mL的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500 mL容量瓶。 （5）调节pH使Fe3+和Al3+沉淀，Mn2+未沉淀，由电解时的反应可知，电解产生MnO2，体系中的硫酸根与H+可形成硫酸，故电解后的滤液中含硫酸。因此“电解”后滤液经处理可得H2SO4，循环利用。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $