第八单元 常见的酸、碱、盐复习课件--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

2024科粤版化学九年级下册【精做课件】 章末复习 第八单元 常见的酸、碱、盐 授课教师： Home . 班 级： 九年级（---）班 . 时 间： . 2026年1月31日 2026年1月31日星期六11时6分31秒 2026年1月31日星期六11时6分33秒 课堂教学展示 知识框架 常见的酸、碱、盐 溶液的酸碱性 常见的酸和碱 区分酸性溶液和碱性溶液 检验溶液酸碱性强弱的程度 常见物质的pH pH与生命活动 常见的酸 稀酸的化学性质 常见的碱 碱的化学性质 课堂教学展示 知识框架 常见的酸、碱、盐 酸和碱的反应 常见的盐 中和反应 中和反应的应用 几种常见盐的用途 盐的组成和化学性质 复分解反应发生的条件 常用化肥 怎样检验铵态氮肥 化肥的合理施用 化学肥料 课堂教学展示 知识梳理 一、溶液的酸碱性 紫色 石蕊溶液 无色 酚酞溶液 酸性溶液 显示_____ 酸性溶液 碱性溶液 碱性溶液 显示_____ 显示_____ _______ 红色 蓝色 红色 不变色 1.检验试剂——酸碱指示剂 2.强弱程度——酸碱度：pH pH ＜ 7，显____性 pH ＝ 7，显____性 pH ＞ 7，显____性 酸性_______ 碱性_______ 酸 中 碱 增强 增强 二、常见的酸、碱、盐 1.常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 化学式 色、态、味 挥发性 主要用途 HCl H2SO4 HNO3 无色液体，有刺激性气味 无色、无味的油状液体 无色液体，有特殊刺激性气味 易挥发 不易挥发 易挥发 电镀、除锈、食品加工、化工生产 车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼 生产化肥、染料、炸药 2.常见的碱 氢氧化钙 氢氧化钠 化学式 俗名 状态、性质 主要用途 Ca(OH)2 NaOH 苛性碱、火碱或烧碱 熟石灰或消石灰 白色粉末状固体，微溶于水 白色固体，溶于水放热，强腐蚀性 作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液 制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油 氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗称或主要成分 颜色状态 溶解性 用途 NaCl 食盐 白色晶体 易溶 调味品、 生理盐水 Na2CO3 纯碱、 苏打 白色固体 易溶 玻璃、造纸 NaHCO3 小苏打 白色晶体 易溶 发酵粉、治 疗胃酸过多 CaCO3 白色固体 难溶 建筑材料、补钙剂 大理石、 石灰石 3.常见的盐 1.酸和碱的主要化学性质 项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液（ ） 使紫色石蕊溶液（ ） 无色酚酞 无色酚酞溶液（ ） 使无色酚酞溶液（ ） 酸碱相互反应 酸+碱 （ ）+（ ） 与氧化物反应 酸+（ ）氧化物 （ ）+（ ） 碱+（ ）氧化物 （ ）+（ ） 与盐反应 酸+盐 （ ）+（ ） 碱+盐 （ ）+（ ） 与较活泼 金属反应 酸+较活泼金属 （ ）+（ ） 变红 变蓝 不变色 变红 盐 水 金属 盐 水 非金属 盐 水 新盐 新酸 新盐 新碱 盐 氢气 三、酸、碱、盐的化学性质 2.盐的化学性质 （1）盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应： ①盐 + 酸 → 新盐 + 新酸； ②盐 + 碱 → 新盐 + 新碱； ③盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 （2）盐溶液与某些金属可能发生置换反应： 盐 + 活动性较强的金属 → 新盐 + 活动性较弱的金属 3.四大基本反应类型的比较 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 通式 特点 化合价 举例 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 A+B+··· →C A→B+C+··· A+BC → B+AC AB+CD→ AD+CB 多变一 一变多 一换一 双交换 可能变化 可能变化 一定变化 一定不变 C+O2══ CO2 点燃 2H2O ══ 2H2↑+O2↑ 通电 Zn+H2SO4 ══ ZnSO4+H2↑ HCl+NaOH ══NaCl+H2O 四、化学肥料 常用化肥及其主要功效 种类 名称及主要化学成分 性状 主要功效 氮肥 碳酸氢铵(碳铵) NH4HCO3 白色晶体，易溶于水，易分解，含氮不超过17.7% 硝酸铵(硝铵) NH4NO3 白色晶体，易溶于水，高温或受猛烈撞击时易爆炸，含氮不超过35% 尿素 CO(NH2)2 白色或淡黄色晶体，易溶于水，含氮不超过46.67% 氮肥壮叶:氮是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素增施氮肥能促进蛋白质和叶绿素的形成，使叶色深绿，叶面积增大，促进光合作用，有利于产量增加，品质改善。 常用化肥及其主要功效 种类 名称及主要化学成分 性状 主要功效 磷肥 钾肥 磷肥壮果:磷是植物体内核酸、蛋白质、酶等多种重要物质的组成元素。磷对种子的成熟和根系的发育，起着重要的作用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 灰色，能溶于水 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 与CaSO4混合物 灰色，部分溶于水 氯化钾 KCl 白色晶体，易溶于水，易结块 钾肥壮茎:钾元素以多种方式参与植物体内的各种代谢过程，可增强作物抗倒伏能力，促进作物增产。 常用化肥及其主要功效 种类 名称及主要化学成分 性状 主要功效 复合肥料 多元肥效：含氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥，兼具多种化肥的肥效。 磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4 无色晶体，易溶于水 磷酸钾 K3PO4 无色晶体，易溶于水 无色晶体，易溶于水 硝酸钾 KNO3 化肥的简易鉴别 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 闻气味 加水 加熟石灰 白色晶体 灰色粉末 NH4HCO3有强烈的刺激性气味 无明显气味 全溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 铵态氮肥会放出具有刺激性气味的气体 不会放出有刺激性气味的氨气 1.柯柯发现实验桌上的试剂按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列，下列符合该摆放规律的是（ ）。A. H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B. H2O、Ca(OH) 2、HCl、Na2SO4 C. H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D. NaOH、H2CO3、NaCl、CO2 C 一、基础性练习 随堂练习 2.下列4种物质中，和其他3种物质都能发生反应的是（ ）。 A.氧化铜 B.稀盐酸 C.碳酸钾溶液 D.烧碱 B 随堂练习 3.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸，石灰石之间的反应关系如下图所示，图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是（ ）。 A. a处产生白色物质 B. b处生成蓝色沉淀 C. c处发生复分解反应 D. d处产生气泡 A 随堂练习 4.下列实验现象和对应的结论，描述都正确的是（ ）。A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生-——该固体一定是碳酸盐 B. 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变成红色——该溶液一定是碱溶液 C.通常情况下，用 pH试纸测定某溶液的 pH 为 5——该溶液一定是酸性浴液 D.将燃着的木条伸入某无色气体中，熄灭——该气体一定是二氧化碳 C 随堂练习 5.下列除杂方法不正确的是（ ）。 C 随堂练习 6.有四种物质的溶液:① Ba(OH) 2、② Na2SO4、③ HCl、④ FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序可能是（ ）。 A.④③②① B.④①②③ C.①③④② D.①④②③ B 随堂练习 二、拓展性练习 7.氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。 （1）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体。 ①如右图甲，取少量固体于烧杯中，往其中滴加稀盐酸，产生气体的质量随加入的稀盐酸的体积变化的趋势如图乙所示，则固体成分是（ ）。 A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氢氧化钠和碳酸钠 C 随堂练习 ②说明氢氧化钠固体暴露在空气中，容易_______，所以必须_______保存. （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞查阅资料可知，常温下氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅会缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH══X+H2O。X的化学式如何表示？它属于何类化合物？ 潮解 密封 X的化学式为Na2SiO3，它属于盐类化合物。 随堂练习 8.取 40g溶质质量分数为 30%的浓盐酸与60g蒸馏水混合配制稀盐酸，与石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水中，一直未见浑浊出现。为弄明原因，进行如下实验探究。 （1）提出问题：为什么制得的气体不能使澄清石灰水变浑浊？ （2）形成假设： 猜想一：试剂瓶密封不严，导致石灰水已经完全变质；猜想二：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的 HCl气体。 随堂练习 （3）设计并实施实验： ①为探究实验所用石灰水是否完全变质，取少量于试管中，滴加无色酚酞溶液； ②为探究所得气体是否含 HCl，将其通入硝酸银溶液中。 （4）获取证据、分析解释和形成结论：若实验①中溶液____________，则说明猜想一不成立； 若实验②产生白色沉淀，则说明猜想二________，该反应的化学方程式_________________________。 变红色 AgNO3+HCl══AgCl↓+HNO3 成立 随堂练习 （5）反思评价和表达交流： ①原来所配盐酸浓度为_______，应当将其继续稀释。 ②制得的气体含有 HCl，适宜的除杂方法是 ________________________________________。 12% 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 随堂练习 9.某回收含铜电缆废料的工厂，设计以下制取硫酸铜的方案。 （1）写出下列步骤中的化学方程式。 步骤I：____________________________________。 步骤Ⅱ：____________________________________。 2Cu+O2 ══ 2CuO △ CuO +H2SO4══ CuSO4 +H2O 随堂练习 （2）写出在步骤Ⅲ中所得蓝色晶体的名称： _____________。 （3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是________。 硫酸铜晶体 步骤Ⅰ 随堂练习 10.自制一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到现象如下表所示。依据表中信息进行如下实践与思考。 （1）用该花汁检验附近化工厂排放废水的酸碱性，结果显浅红色，则此废水显何性？ 酸性 随堂练习 （2）用该花汁测得家中花盆土壤显酸性，可以加入上表中的什么物质来改良？ （3）一段时间后，家中花盆里的花长得瘦弱叶黄，准备给它施肥，适宜施哪类化肥？ 草木灰水或石灰水 氮肥和钾肥 随堂练习 三、实践性练习 11.参考下列说明书和操作步骤，用发酵粉、菠菜、面粉等制作菠菜馒头。 步骤：①制菠菜汁； ②用筛网过滤； ③倒入面粉和发酵粉中，搅拌，和面； ④发酵 30 分钟后制成馒头。 记录：拍照并记录馒头松软程度、口感、颜色等。 总结：制作过程中所用的化学知识。 随堂练习 考点1 认识酸、碱、盐 1. [2025·内江一模]造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2(SO4)3]，硫酸铝所属的物质类别是(　　) A. 碱　　 B. 酸　 　 C. 氧化物　　 D. 盐 D 返回 中考考法 32 2. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A. Cu(OH)2属于碱 B. 物质a的化学式为Cu2O C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4 D. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2 C 中考考法 33 【点拨】氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A正确；物质a属于氧化物，且铜元素显＋1价，氧元素显－2价，其化学式为Cu2O，故B正确；在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故C错误；CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。故选C。 返回 中考考法 34 考点2 溶液的酸碱性与酸碱度 3. [2025·郴州一模]常温下，我们身边一些物质的近似pH如下：   下列说法正确的是(　　) A. 苹果汁的酸性最弱 B. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 C. 胃酸过多的患者可适量喝点鸡蛋清 D. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清弱 C 返回 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2. 9 5. 8 6. 4 9. 1 12. 5 中考考法 35 4. 观察下列测定溶液pH的图示，有关说法正确的是(　　) A. 图Ⅰ测定的结果会偏大 B. 图Ⅱ测定方法对待测液无影响 C. 图Ⅲ用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可确定该溶液的pH D. 若待测液是澄清石灰水，图Ⅲ测得澄清石灰水的pH可能为12. 4 C 中考考法 36 【点拨】图Ⅰ中用水润湿pH试纸，相当于稀释了氢氧化钠溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，A错误；将pH试纸伸入待测液中会污染待测液，B错误；用pH试纸测得的溶液酸碱度只能为整数，D错误。 返回 中考考法 37 5. 智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：   据表中数据分析，下列说法正确的是(　　) A. 该地区所降雨水为酸雨 B. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C. 表中数据由pH试纸测得 D. 该地区一定有一氧化碳排放到空气中 A 测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4. 95 4. 94 4. 94 4. 88 4. 86 4. 85 4. 85 中考考法 38 【点拨】表中测定的pH均小于5. 6，所以该地区所降雨水是酸雨，A正确；在测定期间，雨水的pH由4. 95逐渐减小至4. 85，说明雨水的酸性逐渐增强，B错误；用pH试纸测得的结果是整数，不能得到表中数据，C错误；造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等，D错误。 返回 中考考法 39 考点3 酸、碱、盐的性质 6. 向含有9. 5 g MgCl2和3. 65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示。 中考考法 40 下列有关说法错误的是(　　) A. 向a点对应溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. ab段与bc段加入NaOH溶液的质量之比为11 C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10. 65 g D. bc段的反应为MgCl2＋2NaOH ===Mg(OH)2↓＋2NaCl B 中考考法 41 【点拨】向a点对应溶液中(含有氯化镁和氯化氢)滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，A正确；9. 5 g MgCl2和3. 65 g HCl完全反应消耗氢氧化钠的质量分别是8 g、4 g，ab段与bc段加入NaOH溶液的质量之比为1 : 2，B不正确； 中考考法 42 返回 氯化镁和氯化氢中的氯元素最终仍存在于溶液中，故d点对应溶液中，氯元素的质量为 ＝10. 65 g，C正确；bc段pH不变，为氯化镁与氢氧化钠反应，D正确。 中考考法 43 7. 化学世界的颜色多姿多彩。如图所示是某无色溶液与a、b、c、d四种物质反应得到的有色溶液，下列有关说法正确的是(　　) A. 若无色溶液是稀盐酸，则a可能是紫色石蕊溶液 B. 若无色溶液是稀硫酸，欲得到蓝色 溶液，d一定是氧化铜 C. 若无色溶液是稀盐酸，与b反应所得 的黄色溶液与碱不反应 D. 若浅绿色溶液为FeSO4溶液，则其可 一步转化为蓝色溶液 A 中考考法 44 【点拨】稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A正确；若无色溶液是稀硫酸，欲得到蓝色溶液，d可以是氧化铜，也可以是氢氧化铜，B错误；若无色溶液是稀盐酸，与b反应所得的黄色溶液是铁盐的溶液，可以与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；若浅绿色溶液为FeSO4溶液，想一步转化为蓝色溶液，需要将溶液中的亚铁离子变成铜离子，但金属活动性：铁＞铜，所以无法一步转化为蓝色溶液，D错误。 返回 中考考法 45 8. 物质转化是化学研究的重要内容。下列物质间转化均能通过一步反应实现的是(　　) A. KOH→Ba(OH)2→NaOH B. Fe→Fe(OH)3→FeCl3 C. K2SO4→KNO3→KCl D. Cu→Cu(NO3)2→KNO3 D 中考考法 46 【点拨】氢氧化钾不能一步转化成氢氧化钡，A错误；铁不能一步转化成氢氧化铁，B错误；硝酸钾不能一步转化成氯化钾，C错误；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应实现转化，D正确。 返回 中考考法 47 9. 如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，他立即向其中逐滴加入12. 6%的稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 中考考法 48 下列关于该实验的说法中，正确的是(　　) A. 充分反应后，试管①内的物质除水外一定含有NaCl、BaCO3，可能含有BaCl2、Na2CO3中的一种 B. 若A点对应沉淀的质量为8. 00 g，则m的值为8. 72 C. A点烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na＋、Cl－、SO42－，可能还含有CO32－ D. B点与C点烧杯内溶液中的溶质相同，且都含有两种溶质 B 中考考法 49 【点拨】A点到B点沉淀的质量增加，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，说明烧杯内的硫酸钠是过量的；B点到C点沉淀的质量减小，说明沉淀中的碳酸钡与硝酸反应完全。由图1中烧杯内白色沉淀明显增多，可知试管②内Na2SO4过量，试管①内BaCl2过量。充分反应后试管①内的物质除水外一定含有NaCl、BaCO3和BaCl2，A错误； 中考考法 50 A点到B点消耗的硝酸的质量为20 g×12. 6%＝2. 52 g，设A点到B点沉淀增加的质量为x。 2HNO3～BaCO3～BaSO4　增加的质量 126 197 233 233－197＝36 2. 52 g x 中考考法 51 解得x＝0. 72 g，若A点沉淀的质量为8. 00 g，则m的值为 8. 00＋0. 72＝8. 72，B正确；根据上述分析可知，A点对应的溶液中一定大量含有的离子为Na＋、Cl－、SO42－，一定不含CO33－，C错误；由分析可知B点烧杯内溶液中的溶质是氯化钠和硝酸钠，C点烧杯内溶液中的溶质是氯化钠、硝酸钠和硝酸钡，D错误。 返回 中考考法 52 10. [2025·广东]【基础实验与跨学科实践】 (1)常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释  a处为________________ (填化学式)溶液时，溶液变红色 酸、碱溶液能使指示剂变色  b处溶液变______色 H2SO4(或HCl等) 红 中考考法 53 实验操作 实验现象 解释  c处观察到____________  化学方程式为_____________________________________________，属于_______(填基本反应类型)反应 产生白色沉淀 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 复分解 中考考法 54 (2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气，采样后测得土壤平均pH为5. 4，说明土壤呈________性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 酸 中考考法 55 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：   收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6. 0～7. 0 保水性好 玉米 6. 0～7. 5 疏松透气 中考考法 56 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入________(填化学式)调节土壤pH为____________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 Ca(OH)2 6. 0～7. 0 中考考法 57 【反思交流】下列说法错误的是______(填字母)。 a. 秸秆还田可提升土壤肥力 b. 休耕会严重浪费土地资源 c. 可因地制宜实施农作物轮作 b 中考考法 58 9. 5 g××100%＋3. 65 g××100% ＝， $