精品解析：山东省青岛市即墨区2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度第一学期教学质量检测 高三化学试题 2025.01 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答策标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “油盐酱醋”是厨房中常用的调味品，其制作过程中没有发生氧化还原反应的是 A. 生花生—生坯蒸坯处理—压榨—花生油 B. 海水—粗盐—精盐 C. 大豆—制曲—发酵—酱油 D. 淀粉—酒精—醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．生花生在生坯蒸坯处理过程中，会发生氧化还原反应，A不符合题意； B．海水制精盐是指蒸发水分得到粗盐，粗盐经过多次复分解反应提纯得到精盐，没有发生氧化还原反应，B符合题意； C．发酵过程涉及到微生物的代谢，有机物被氧化或者还原，这两个过程都发生氧化还原反应，C不符合题意； D．酒精转化为醋酸是氧化反应过程，D不符合题意； 故答案选B。 2. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液 B. 活性炭可用于分解室内甲醛 C. 可用作核反应堆的燃料 D. 石墨烯可用来生产光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯醇水溶液具有成膜性、黏合性且无毒，能在伤口表面形成保护膜，可用作医用滴眼液，A正确； B．活性炭具有疏松多孔的结构，可用于吸附室内甲醛，B错误； C．235U可作为核反应堆的燃料，238U 可用于核燃料的增殖材料或放射性同位素的应用，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，石墨烯可用于导电、导热材料，D错误； 故答案选A。 3. 下列化学用语或图示错误的是 A. 基态锗原子价电子轨道表示式： B. 分子的空间结构： C. 氮分子中键形成示意图： D. 有机物的系统命名：3，3-二甲基-4-己醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态锗原子是第32号元素，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，所以价电子轨道表示式为，A正确； B．分子中心原子价层电子对数为，为sp3d2杂化，所以空间结构为正八面体：，B正确； C．氮分子中为氮氮三键，一个键，2个p-pΠ键,其中Π键形成是2p轨道肩并肩，其示意图为：，C正确； D．有机物的最长碳链为6个碳，醇羟基在3号碳上，系统命名：4，4-二甲基-3-己醇，D错误； 故选D。 4. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据第三周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 B. 依据一元弱酸的，可推断它们稀溶液的大小 C. 依据最简单气态氢化物分子中的键能，可推断它们非金属性的强弱 D. 依据氢化物分子的相对分子质量，可推断它们晶体熔沸点的高低 【答案】C 【解析】 【详解】A．第三周期主族元素的电负性依次增大，但第一电离能，第ⅡA、ⅤA族元素因原子轨道处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻主族元素，如P＞S，A错误； B．选项中未指明浓度是否相同，因此无法仅依据Ka进行推断，B错误； C．最简单气态氢化物分子中的键能越大，分子越稳定，非金属性越强，可依据O、S、Se、Te最简单气态氢化物分子中的键能，推断它们非金属性的强弱，C正确； D．结构相似的分子，相对分子质量越大，晶体的熔沸点越高；但氨气分子间存在氢键，所以熔沸点较高，依据N、P、As、Sb氢化物分子的相对分子质量，不能推断它们晶体熔沸点的高低，D错误； 故选C。 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 氢化钠可在野外用作生氢剂，体现其还原性 B. 高铁酸钠可用作新型绿色消毒剂，体现其强氧化性 C. 可用邻二氮菲()检验，说明碳原子与形成配位键 D. 葡萄糖溶液遇银氨溶液会出现“银镜”，说明葡萄糖分子中含有醛基 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢化钠(NaH)与水反应生成氢氧化钠和氢气，可在野外用作生氢剂，氢化钠中H化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，体现还原性，A正确； B．高铁酸钠(Na2FeO4)中的Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确； C．邻二氮菲中的C原子不含孤电子对，不能与Fe2+形成配位键，N原子含有孤对电子，可与Fe2+形成稳定配合物，C错误； D．葡萄糖中含有醛基，与银氨溶液发生银镜反应，D正确； 故答案为：C。 6. 下列图示实验中，操作不规范的是 A.吸收少量H2S尾气 B.向试管中加入锌粒 C.加热试管中的液体 D.过滤除去粗盐中的难溶物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S易溶于NaOH溶液，图中操作既能有效吸收H2S，又可防止倒吸，图中操作规范，A不符合题意； B．向试管中加入锌粒时，应将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，然后慢慢将试管直立，使锌粒缓缓滑到试管底部，防止打破试管，图中操作规范，B不符合题意； C．给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在离试管口三分之一处，试管应倾斜45度角，用酒精灯外焰加热，且试管口不准对准任何人，图中没有用外焰加热，操作不规范，C符合题意； D．过滤时，应满足“一贴二低三靠”的原则，图中操作规范，D不符合题意； 故选C。 7. 柳珊瑚酸独特的环系结构如图所示。下列关于柳珊瑚酸的说法错误的是 A. 与和均可以发生加成反应 B. 一个分子中含有6个手性碳原子 C. 分子中碳原子的杂化方式有和 D. 通过红外光谱可推测分子中含有羧基和碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，该有机物分子中含有碳碳双键，与Br2和H2均可以发生加成反应，A正确； B．手性碳原子需为连有4个不同基团的饱和碳原子；由结构简式可知，一个分子中含有5个手性碳原子，如图所示：，B错误； C．根据结构简式可知，碳有两种形式，“C=C”、“C=O”中碳原子杂化类型为sp2，饱和碳原子中碳原子杂化类型为sp3，C正确； D．红外光谱中，通过官能团的特征吸收峰可推测分子中含有的官能团，则通过红外光谱可推测分子中含有羧基和碳碳双键，D正确； 故选B。 8. 某科研团队研究发现硼氢化钠在催化剂表面与水反应机理如图所示。下列分析错误的是 A. 元素电负性顺序为： B. 图示第一步的反应为： C. 用来代替，反应后生成的气体中含有和 D. 反应机理各步骤所涉及的硼物质中，B元素的杂化方式均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．得电子能力逐渐减弱，元素电负性顺序为：，A正确； B．根据图示，第一步为两个失两个电子生成和，故第一步反应为，B正确； C．第一步产生的氢原子仅来自，第二步、第三步、第四步产生的H2中，一个氢原子来自含B—H键的物质，另一个氢原子来自H2O，最后一步生成的氢原子均由提供，故用来代替，反应后生成的气体中含有和，C正确； D．中仅3对价电子对，故为杂化，仅、为杂化，D错误； 故选D 9. 心血管药物缬沙坦中间体可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 有机物乙分子中含硝基的同分异构体有18种 C. 甲的核磁共振氢谱有7组峰，乙的核磁共振氢谱有5组峰 D. 丙分子中含有3种官能团，既可以与盐酸反应又可以与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．据题意可知，甲中被取代，故该反应为取代反应，A正确； B．据题意可知乙的结构简式为，分子式为，其含硝基的同分异构体有：、、（数字表示硝基的不同位置），共17种，B错误； C．甲分子中有七种不同位置的氢原子，如图所示：故其核磁共振氢谱有7组峰；乙的分子中有五种不同位置的氢原子，如图所示：，故其核磁共振氢谱有5组峰，C正确； D．丙分子中含有3种官能团，分别是氰基、酯基、仲氨基，含有氰基和酯基的有机物能发生酸性水解也能发生碱性水解，含仲氨基的有机物能与盐酸反应，故丙可以与盐酸反应又可以与溶液反应，D正确； 答案选B。 10. 常温下，在CO2氛围中，Pb(ClO4)2溶液中所有含铅物种分布与pH变化关系如图所示［忽略溶液体积变化；初始浓度］。下列分析正确的是 已知： 1．δ为含铅物种中铅占总铅的质量分数； 2．； 3．，。 A. pH=6时， B. pH=7时， C. pH=8时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=6时，，分别代入和，得和，故，A错误； B．有电荷守恒关系，pH=7时，，，化简得，B错误； C．pH=8时，，代入，得，故，C错误； D．时，，代入，得，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将封装有和混合气体的针管压缩体积，气体颜色加深 增大压强，平衡向生成的方向移动 B 向水浴加热的乙酸乙酯中加入溶液，上层油状液体逐渐消失 加入溶液可使乙酸乙酯水解平衡正向移动 C 向沸水中逐滴滴入饱和溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体再发生聚沉生成沉淀 D 向溶液先滴加足量溶液，溶液颜色无明显变化；再滴加几滴溶液，溶液变红 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．将封装有和混合气体的针管压缩体积，反应为，正反应为气体分子数减少的方向，压缩体积增大压强时，平衡向生成的方向移动，气体颜色加深是因为体积减小导致​浓度瞬间增大，平衡移动只能减弱这种改变，A错误； B．乙酸乙酯发生水解反应，存在水解平衡：，加入溶液，与水解生成的CH3​COOH反应，CH3​COOH浓度降低，使乙酸乙酯水解平衡正向移动，B正确； C．向沸水中滴加饱和​溶液时：先水解生成​胶体，所得液体呈红褐色，持续煮沸时，胶体粒子吸附的离子减少、稳定性下降，胶体发生聚沉而析出沉淀，C正确； D．向溶液先滴加足量溶液，溶液颜色无明显变化；再滴加几滴溶液后，发生反应：，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与结合发生反应：，导致溶液变红；但由于所给的溶液过量，生成的无需和Fe2+竞争即可与结合使溶液变红，不能比较两者与的结合能力强弱，D错误； 故选BC。 12. 工业以氟磷灰石和为原料制备高纯六氟磷酸锂工艺流程如下 [已知熔点为，沸点为的摩尔质量为]。 下列分析错误的是 A. 流程中“固体”成分为，“固液混合物”中液体成分为 B. 制白磷产生和一种还原性气体，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. “容器乙”不能使用玻璃容器 D. 若与足量其他物质反应得到产品，则产率为 【答案】B 【解析】 【分析】氟磷灰石粉碎后，加入浓硫酸加热的条件下发生，气体A为HF，液化后，HF能与二氧化硅反应，不能在玻璃仪器中反应，需在特制容器中与LiCl反应；氟磷灰石与焦炭、石英砂在1500 ℃发生，白磷与过量氯气反应生成五氯化磷，五氯化磷再与混合液反应生成和生成，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，流程中“固体”成分为，“固液混合物”中液体成分为，A正确； B．制白磷产生和，根据可知，氧化剂为，还原剂为，故氧化剂和还原剂物质的量之比为，B错误； C．气体A为HF，HF能与二氧化硅反应，不能在玻璃仪器中反应，故“容器乙”不能使用玻璃容器，C正确； D．根据、，，可知，若与足量其他物质反应得到产品，则产率为，D正确； 故选B。 13. 亚砜类药物奥美拉唑为治疗胃溃疡质子泵抑制剂特效药，一种以甲基苯基硫醚为原料、丙酮和去离子水为溶剂、氯化钠为电解质，通过电化学合成甲基苯基亚砜装置如图所示(两极均为石墨毡电极)。下列分析正确的是 已知：1．苯基：；甲基： 2．甲基苯基硫醚：； 甲基苯基亚砜： A. 阳极表面的电极反应式为： B. 电解总反应式为：+H2O+H2 C. 氯化钠充当导电介质同时还可以在阳极区完成氧化还原循环过程 D. 延长反应时间，会提高甲基苯基亚砜的产量和纯度 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据图示，阳极表面放电后并没有生成而是，故阳极表面电极方程式为，A错误； B．根据图示信息，电解总反应式为：+H2O+，B正确； C．根据图示信息，阳极表面涉及放电后生成，且参与反应后又变为，故氯化钠充当导电介质同时还可以在阳极区完成氧化还原循环过程，C正确； D．若反应时间过长，产物会进一步被氧化生成磺酮等副产物，导致甲基苯基亚砜的纯度和收率下降，D错误； 故选BC。 14. 中间体光气合成反应为。恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定温度下体系达平衡时的(为体系初始压强，为体系平衡压强)，结果如图。已知该反应的速率方程为温度时反应速率常数分别为。下列说法正确的是 A. 温度下，该反应的 B. M点的转化率为 C. 速率常数 D. 温度下达平衡时反应速率的比值： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．温度下，反应平衡常数可以利用M点进行求解，M点，故此时，且M点按1.5:1投料，已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，根据三段式：，可得，A正确； B．根据A选项可知，M点时氯气消耗了，故M点的转化率为，B错误； C．该反应，故随着温度升高，平衡逆向移动，减小，故有图像可知，，随温度的升高而逐渐增大，故速率常数，C错误； D．温度下达平衡时反应速率的比值：，，平衡逆向移动，时一氧化碳和氯气的分压更大，故，D正确； 故选AD。 15. 84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂。为探究NaClO与KI溶液的反应机理，进行如下实验。下列分析错误的是 实验 滴管 烧杯 现象 甲 5滴饱和NaClO溶液 10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液变为棕黄色，再滴入淀粉，溶液变蓝 乙 5滴0.1mol/LKI溶液 10mL饱和NaClO溶液 溶液变黄绿色，再滴入淀粉溶液，溶液颜色不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失 丙 逐滴滴入0.1mol/LKI溶液至过量 10mL饱和NaClO溶液(含少量淀粉溶液) 随着KI溶液的滴入，溶液变为黄绿色，且颜色不断加深，同时观察到溶液中出现局部变蓝但很快褪去的现象。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知 常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11； 部分微粒在水溶液中的颜色：IO-(黄绿色)、 (无色)。 A. 实验甲中反应的离子方程式为2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O B. 实验乙中最初的主要氧化产物为IO- C. 实验丙“局部蓝色褪去”的原因可能是I2被ClO-氧化为IO-或 D. 由以上实验可推断：NaClO溶液浓度较低时利于与NaClO溶液反应生成I2 【答案】A 【解析】 【分析】实验甲是少量次氯酸钠溶液与过量溶液反应，根据现象判断生成碘单质；实验乙是过量次氯酸钠与少量溶液反应根据现象判断生成了；实验丙是向次氯酸钠溶液中逐滴滴加溶液，的量从少量逐渐增加至过量，来判断此过程中是否会产生碘单质。结合三个实验，得到结论是次氯酸钠溶液浓度低时生成碘单质，次氯酸钠浓度高时生成黄绿色。 【详解】A．根据分析可知，实验甲中反应生成单质碘，结合次氯酸钠溶液显碱性特点，其离子方程式为：，A错误； B．由于实验乙的溶液变黄绿色，再滴入淀粉溶液，溶液颜色不变蓝，说明生成了，没有生成，方程式为：，B正确； C．溶液出现蓝色，说明生成了，而后来蓝色很快褪去，说明生成的单质碘被次氯酸根继续氧化，碘元素化合价升高为+1价，生成IO-，或升高为+5价，生成，C正确； D．根据分析可知，结合三个实验可知，次氯酸钠溶液浓度低时生成碘单质，次氯酸钠浓度高时生成黄绿色，D正确； 故选A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氧族元素在工业、农业、医药和环保等多个领域都有着广泛的应用。 （1）元素在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数与相同的元素是_______(填元素符号)。 （2）化合物甲、乙、丙、丁结构如图所示。 ①甲、乙、丙中羟基与水形成氢键由强到弱的顺序为_______(填标号)，理由为_______。 ②酸性：丙_______丁(填“>”“<”或“无法判断”)，原因是_______。 （3）溶液中可被氧化为是容量分析中碘量法的理论基础。该反应的离子方程式为_______。从物质结构的角度分析的结构为己而不是庚的原因_______。 （4）某化合物的晶胞如图辛，该化合物与足量溶液反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 五 ②. VIA ③. Ti、Ni、Ge （2） ①. 丙>乙>甲 ②. O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：，使得甲、乙、丙中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强 ③. < ④. S的原子半径大于O的原子半径，S-H键的键能小于O-H键，同时丙可形成分子间氢键，使得丁比丙更易电离出H+，酸性丁>丙 （3） ①. ②. 已结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，庚结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故不能被I2氧化成庚结构 （4） 【解析】 【小问1详解】 元素在元素周期表中位于第五周期VIA族；Se的价电子排布式是，有两个未成对电子，位于第四周期，与其同样有两个未成对电子的同周期元素有Ti（）、Ni（）、Ge（）； 【小问2详解】 ①羟基极性越大，其与水形成的氢键就越强，O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：，使得甲、乙、丙中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强，故甲、乙、丙中羟基与水形成氢键由强到弱的顺序为：丙>乙>甲； ②S的原子半径大于O的原子半径，S-H键的键能小于O-H键，同时丙可形成分子间氢键，使得丁比丙更易电离出H+，酸性丁>丙；故答案为：＜； 【小问3详解】 溶液中被氧化为反应的离子方程式为：；已结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，庚结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故不能被I2氧化成庚结构； 【小问4详解】 根据晶胞写出该化合物的化学式为：，由此该化合物与足量溶液反应的化学方程式：。 17. 抗炎药吲哚美辛有解热镇痛的作用，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为_______。C+D→E的反应类型为_______。 （2）化合物D的结构简式为_______，化合物G中含有的官能团名称为_______。化合物H的结构简式为_______。 （3）E→F的化学方程式为_______。 （4）与A互为同分异构体，且分子结构中含有酚羟基的有机物有_______种。 （5）是一种医药中间体，以和为原料设计该医药中间体的合成路线如图。 ①X→Y的化学方程式为_______。 ②Z的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 还原反应(或加成反应) ②. 取代反应 （2） ① ②. 羰基和羧基 ③. （3） （4）16 （5） ① ②. 【解析】 【分析】由A的分子式和B的结构简式，可知A为，对比B、F的结构，结合C、D、E的分子式，可知B中—N=N—转化为—NH—NH—生成C，故C为，C与D反应，脱去一分子HCl生成E，E中—SO3Na转变为氢原子生成F，可知E为，D为，F与G发生信息中的反应生成H，H为，G为，据此回答； 【小问1详解】 由分析可知，B→C的反应类型为还原反应(或加成反应)，C+D→E的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，化合物D的结构简式为，由G结构简式可知其官能团为羰基、羧基，H的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，E→F的化学方程式为； 【小问4详解】 A分子式为C7H9NO，除了苯环、酚羟基外，可以有一个甲基和一个氨基，甲基和羟基邻位，氨基有4种位置，甲基和羟基间位，氨基有4种位置，甲基和羟基对位，氨基有2种位置，有邻间对三种，有邻间对三种，共16种； 【小问5详解】 与HCN加成生成（X），氧化生成Y的方程式为，水解生成（Z）。 18. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。从黄花蒿中提取青蒿素，过程如下： 已知：①“还原”时将青蒿酸转化为二氢青蒿酸，其中一种无机产物为含键的非极性分子； ②： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点 100.0 78.5 34.6 溶解度 0.07 32.20 26.50 ③部分有机物结构简式： 回答下列问题： （1）由题干信息推断，“试剂X”为_______，原因是_______。 （2）“操作X”所用的主要玻璃仪器有_______。 （3）“还原”过程中发生反应的化学方程式为_______。加入的目的是让其与过量的结合成(中心离子配位数为6)，避免二氢青蒿酸被进一步还原。中含有_______键。 （4）研究发现，将青蒿素转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好，其原因可能是_______。 （5）下列操作及装置正确的是_______(填标号)。 A. 减压过滤 B. 振荡排气泡 C. 蒸馏 D. 用滴管吸取溶液 【答案】（1） ①. 乙醚 ②. 青蒿素在乙醚中溶解度较大，且乙醚沸点最低，分离时不易破坏青蒿素中的过氧键结构 （2）烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯 （3） ①. ②. 36 （4）双氢青蒿素分子内有羟基，可以与水分子形成分子间氢键。 （5）BD 【解析】 【分析】从黄花蒿中提取青蒿素过程，根据“萃取1”过程可供选用溶剂的相关数据表，可知应该选取溶解青蒿素多，同时沸点低的乙醚，青蒿素里含有过氧键，为了不破坏过氧键，分离过程应相对温和，后减压过滤、蒸馏得到粗品，后重结晶得到青蒿素晶体；根据已知，“还原”时将青蒿酸转化为二氢青蒿酸，其中一种无机产物为含键的非极性分子，可知“萃取2”得到的是青蒿酸溶液，还原得到的二氢青蒿酸萃取出来，再次被氧化得到青蒿素溶液，最终经过蒸馏等过程得到晶体。据此分析做题； 【小问1详解】 由分析知，“试剂X”为乙醚，原因是青蒿素在乙醚中溶解度较大，且乙醚沸点最低，分离时不易破坏青蒿素中的过氧键结构； 【小问2详解】 “操作X”为重结晶，用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯； 【小问3详解】 “还原”过程中将青蒿酸转化为二氢青蒿酸，其中一种无机产物为含键的非极性分子，推测为氮气，故发生反应的化学方程式为：； 的结构应该是中心，周围是配位数为6的联氨分子，故中含有36 键； 【小问4详解】 双氢青蒿素与青蒿素相比含有羟基，能和水分子形成氢键，更容易与身体中的水结合，更容易被身体吸收，治疗疟疾效果更好，故答案为：双氢青蒿素分子内有羟基，可以与水分子形成分子间氢键； 【小问5详解】 A．布氏漏斗下端缺口应朝向支管，安全瓶导管应该左边短，右边长，A错误； B．振荡排气泡操作应当将分液漏斗倒置且摇晃，B正确； C．蒸馏操作时，接收器应该用锥形瓶，不是广口瓶，C错误； D．用滴管吸取溶液应当一手扶试管，一手拿滴管，D正确； 故答案选BD。 19. 四氯化锡(，无色，熔点为，沸点为，在潮湿空气中极易水解为溶胶)常用作有机合成中的催化剂和脱水剂。下图为两种连续制备无水四氯化锡的反应，简便高效，氯气利用率高，适于较大量制备。 已知： 图甲：溢流法装置 图乙：沸腾法装置 回答下列问题： （1）四氯化锡水解的化学方程式为_______。 （2）“加料器”为一自制的玻璃漏斗，漏斗颈内径约为，漏斗内口用套在玻璃棒上的乳胶帽(滴管头)轻轻塞住。实验中简便地控制锡粒加入量，并在漏斗内始终保持一定量的锡粒储备的具体操作为_______。 （3）“溢流法”开始时通气速率要缓，原因是______。当______后，可逐渐加大氯气流量。 （4）“溢流法”控制反应温度应_______114℃(填“高于”“低于”或“等于”，下同)，“沸腾法”控制反应温度应_______114℃ （5）制取的产品中常混有，用碘氧化法滴定分析产品中的含量：准确称取样品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用淀粉溶液作指示剂，用碘标准液滴定，发生反应。滴定终点消耗碘标准液。 ①配制碘标准液常加入少量固体，目的是_______。 ②样品中的质量分数是_______%(用代数式表示)。 ③盛装碘标准液应用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)，装液前未润洗可能导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）提拉乳胶帽，锡粒由漏斗颈进入反应瓶，塞上乳胶帽即停止加料 （3） ①. 保证气态氯与金属锡粒充分反应 ②. 反应器底部生成的液态四氯化锡浸没通气口，进入的氯气能够鼓泡 （4） ①. 低于 ②. 高于 （5） ①. 增加碘的溶解度 ②. ③. 酸式，偏大 【解析】 【小问1详解】 由题目信息可知，SnCl4水解生成，水解方程式为； 【小问2详解】 自制加料器是一种“液封+重力加料” 的简易装置，它的功能类似于分液漏斗，通过轻轻向上抽动套有乳胶帽的玻璃棒，使锡粒在重力作用下缓慢落入反应器中，塞上乳胶帽即可停止加料； 【小问3详解】 由题目信息可知，锡与氯气反应是放热反应，若开始时通气速率过快，会使反应过于剧烈，缓慢通气可确保氯气与锡充分接触，使反应更充分，反应一段时间后，当反应器底部生成的液态四氯化锡浸没通气口，进入的氯气能够鼓泡时，可以逐渐增大氯气的流量； 【小问4详解】 根据题目信息可知，SnCl4的沸点是114℃，“溢流法”装置是让生成的SnCl4​以液体形式溢流收集，因此温度需低于其沸点，避免其汽化，“沸腾法”装置是让生成的SnCl4​汽化后经冷凝管收集，因此温度需高于沸点，使产物快速脱离反应体系，提高生产效率； 【小问5详解】 碘单质在水中的溶解能力较小，在配制碘溶液时加入少量碘化钾可以增大碘在水中的溶解度； 用碘标准溶液测定样品中的锡离子含量时发生的反应是，，在该过程中消耗碘的物质的量，，样品中锡离子的含量； 碘具有氧化性和腐蚀性，会腐蚀橡胶管，所以盛放碘标准溶液应该用酸式滴定管，如果没有提前润洗滴定管，会造成一部分碘标准溶液附着在管壁上，导致消耗碘标准溶液的体积偏大，测定结果偏大。 20. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯，涉及下列反应。 I． Ⅱ． （1）已知常温常压下，的燃烧热的燃烧热，则反应的反应热_______。 （2）温度下，在某刚性密闭容器中充入和，初始压强为。在催化剂条件下发生反应I和Ⅱ，达平衡时气相中含有和。 ①温度下，的平衡转化率为_______。 ②温度下，反应I的平衡常数_______(用表示)。 （3）反应Ⅱ的速率方程为速率常数，为常数，为反应的活化能(单位)，T为热力学温度(单位K)。 ①研究两种催化剂对反应的催化效果，与催化剂和的关系如图甲所示，则使用催化剂X时，反应的活化能为_______，催化效果更好的催化剂是_______(填“X”或“Y”)，判断的理由是_______。 ②在某一密闭容器中充入和，加入催化剂只发生反应Ⅱ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图乙所示。温度下，若要使的平衡转化率达到，需要将压强控制在_______(保留到小数点后两位)。若要使图中b和c两点的平衡转化率达到相等，可向_______(填“b”或“c”)点所处的体系中通入气体，判断的理由是_______。 【答案】（1）-318 （2） ①. 70% ②. 25P0 （3） ①. 300 ②. Y ③. 使用催化剂Y，反应的活化能更小，反应速率更快(或使用催化剂Y，速率常数更大) ④. 1.25 ⑤. c ⑥. 该反应正反应为气体分子数增大的反应，等压条件下通入Ar气体，降低了所有气体的分压，使平衡正向移动，从而使c点C3H8的平衡转化率增大 【解析】 【小问1详解】 I． Ⅱ． 已知常温常压下，的燃烧热的燃烧热，则可得出如下热化学方程式： ①C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-2217 kJ∙mol-1 ②C3H6(g)+4.5O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-2058 kJ∙mol-1 依据盖斯定律，将反应①×2-②×2得，反应的反应热∆H=(-2217 kJ∙mol-1)×2-(-2058 kJ∙mol-1)×2=-318kJ∙mol-1。 【小问2详解】 ①温度下，在某刚性密闭容器中充入和，初始压强为。在催化剂条件下发生反应I和Ⅱ，达平衡时气相中含有和。由此可得出如下两个三段式： 则平衡时，C3H8(g)的物质的量为0.6mol，O2(g)的物质的量为0.2mol，C3H6(g)的物质的量为1.2mol，H2O(g)的物质的量为2.0mol，混合气的总物质的量为0.6mol+0.2mol+1.2mol+2.0mol=4.0mol，平衡时总压强为=1.25。 温度下，的平衡转化率为=70%。 ②温度下，反应I的平衡常数Kp==25P0。 【小问3详解】 ①对于催化剂X，3.0=1.0×10-2Ea-C、1.5=0.5×10-2Ea-C，解方程得Ea=300 kJ∙mol-1，则反应的活化能为300 kJ∙mol-1；对于催化剂Y，1.5=0.9×10-2Ea-C、1.0=0.6×10-2Ea-C，解方程得Ea=kJ∙mol-1＜300 kJ∙mol-1，则使用催化剂Y时，活化能小，催化效果更好的催化剂是Y，判断的理由是：使用催化剂Y，反应的活化能更小，反应速率更快(或使用催化剂Y，速率常数更大)。 ②在某一密闭容器中充入和，加入催化剂只发生反应Ⅱ：，T1温度下，利用C3H8(g)的平衡转化率为80%和60%可建立如下两个三段式： 30kPa时，转化率为60%，设转化率为80%时，压强为p，则利用两种压强下的平衡常数相等可得Kp=，p=1.25kPa，所以需要将压强控制在1.25 kPa。若要使图中b和c两点C3H8(g)的平衡转化率达到相等，则需增大c点的C3H8(g)的平衡转化率，即可通过减小压强促进平衡正向移动，但b、c两点的总压强相等，则可向c点所处的体系中通入Ar气体，判断的理由是：该反应正反应为气体分子数增大的反应，等压条件下通入Ar气体，降低了所有气体的分压，使平衡正向移动，从而使c点C3H8的平衡转化率增大。 【点睛】对于确定的反应，平衡常数只受温度的影响，不受压强的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期教学质量检测 高三化学试题 2025.01 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答策标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “油盐酱醋”是厨房中常用的调味品，其制作过程中没有发生氧化还原反应的是 A. 生花生—生坯蒸坯处理—压榨—花生油 B. 海水—粗盐—精盐 C 大豆—制曲—发酵—酱油 D. 淀粉—酒精—醋酸 2. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液 B. 活性炭可用于分解室内甲醛 C. 可用作核反应堆的燃料 D. 石墨烯可用来生产光导纤维 3. 下列化学用语或图示错误的是 A. 基态锗原子价电子轨道表示式： B. 分子的空间结构： C. 氮分子中键形成示意图： D. 有机物的系统命名：3，3-二甲基-4-己醇 4. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据第三周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 B. 依据一元弱酸的，可推断它们稀溶液的大小 C. 依据最简单气态氢化物分子中的键能，可推断它们非金属性的强弱 D. 依据氢化物分子的相对分子质量，可推断它们晶体熔沸点的高低 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 氢化钠可在野外用作生氢剂，体现其还原性 B. 高铁酸钠可用作新型绿色消毒剂，体现其强氧化性 C. 可用邻二氮菲()检验，说明碳原子与形成配位键 D. 葡萄糖溶液遇银氨溶液会出现“银镜”，说明葡萄糖分子中含有醛基 6. 下列图示实验中，操作不规范的是 A.吸收少量H2S尾气 B.向试管中加入锌粒 C.加热试管中的液体 D.过滤除去粗盐中的难溶物 A. A B. B C. C D. D 7. 柳珊瑚酸独特的环系结构如图所示。下列关于柳珊瑚酸的说法错误的是 A. 与和均可以发生加成反应 B. 一个分子中含有6个手性碳原子 C. 分子中碳原子的杂化方式有和 D. 通过红外光谱可推测分子中含有羧基和碳碳双键 8. 某科研团队研究发现硼氢化钠在催化剂表面与水反应机理如图所示。下列分析错误的是 A. 元素电负性顺序为： B. 图示第一步的反应为： C. 用来代替，反应后生成的气体中含有和 D. 反应机理各步骤所涉及的硼物质中，B元素的杂化方式均为杂化 9. 心血管药物缬沙坦中间体可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 有机物乙分子中含硝基的同分异构体有18种 C. 甲的核磁共振氢谱有7组峰，乙的核磁共振氢谱有5组峰 D. 丙分子中含有3种官能团，既可以与盐酸反应又可以与溶液反应 10. 常温下，在CO2氛围中，Pb(ClO4)2溶液中所有含铅物种的分布与pH变化关系如图所示［忽略溶液体积变化；初始浓度］。下列分析正确的是 已知： 1．δ为含铅物种中铅占总铅的质量分数； 2．； 3．，。 A. pH=6时， B. pH=7时， C. pH=8时，溶液中 D 时，溶液中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将封装有和混合气体的针管压缩体积，气体颜色加深 增大压强，平衡向生成的方向移动 B 向水浴加热的乙酸乙酯中加入溶液，上层油状液体逐渐消失 加入溶液可使乙酸乙酯水解平衡正向移动 C 向沸水中逐滴滴入饱和溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体再发生聚沉生成沉淀 D 向溶液先滴加足量溶液，溶液颜色无明显变化；再滴加几滴溶液，溶液变红 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 工业以氟磷灰石和为原料制备高纯六氟磷酸锂工艺流程如下 [已知熔点为，沸点为的摩尔质量为]。 下列分析错误的是 A. 流程中“固体”成分为，“固液混合物”中液体成分为 B. 制白磷产生和一种还原性气体，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. “容器乙”不能使用玻璃容器 D. 若与足量其他物质反应得到产品，则产率为 13. 亚砜类药物奥美拉唑为治疗胃溃疡质子泵抑制剂特效药，一种以甲基苯基硫醚为原料、丙酮和去离子水为溶剂、氯化钠为电解质，通过电化学合成甲基苯基亚砜装置如图所示(两极均为石墨毡电极)。下列分析正确的是 已知：1．苯基：；甲基： 2．甲基苯基硫醚：； 甲基苯基亚砜： A. 阳极表面的电极反应式为： B. 电解总反应式为：+H2O+H2 C. 氯化钠充当导电介质同时还可以在阳极区完成氧化还原循环过程 D. 延长反应时间，会提高甲基苯基亚砜的产量和纯度 14. 中间体光气合成反应为。恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定温度下体系达平衡时的(为体系初始压强，为体系平衡压强)，结果如图。已知该反应的速率方程为温度时反应速率常数分别为。下列说法正确的是 A. 温度下，该反应的 B. M点的转化率为 C. 速率常数 D. 温度下达平衡时反应速率的比值： 15. 84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂。为探究NaClO与KI溶液的反应机理，进行如下实验。下列分析错误的是 实验 滴管 烧杯 现象 甲 5滴饱和NaClO溶液 10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液变为棕黄色，再滴入淀粉，溶液变蓝 乙 5滴0.1mol/LKI溶液 10mL饱和NaClO溶液 溶液变黄绿色，再滴入淀粉溶液，溶液颜色不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失 丙 逐滴滴入0.1mol/LKI溶液至过量 10mL饱和NaClO溶液(含少量淀粉溶液) 随着KI溶液滴入，溶液变为黄绿色，且颜色不断加深，同时观察到溶液中出现局部变蓝但很快褪去的现象。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知 常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11； 部分微粒在水溶液中的颜色：IO-(黄绿色)、 (无色)。 A. 实验甲中反应的离子方程式为2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O B. 实验乙中最初的主要氧化产物为IO- C. 实验丙“局部蓝色褪去”的原因可能是I2被ClO-氧化为IO-或 D. 由以上实验可推断：NaClO溶液浓度较低时利于与NaClO溶液反应生成I2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氧族元素在工业、农业、医药和环保等多个领域都有着广泛的应用。 （1）元素在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数与相同的元素是_______(填元素符号)。 （2）化合物甲、乙、丙、丁结构如图所示。 ①甲、乙、丙中羟基与水形成氢键由强到弱的顺序为_______(填标号)，理由为_______。 ②酸性：丙_______丁(填“>”“<”或“无法判断”)，原因是_______。 （3）溶液中可被氧化为是容量分析中碘量法理论基础。该反应的离子方程式为_______。从物质结构的角度分析的结构为己而不是庚的原因_______。 （4）某化合物的晶胞如图辛，该化合物与足量溶液反应的化学方程式为_______。 17. 抗炎药吲哚美辛有解热镇痛的作用，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为_______。C+D→E的反应类型为_______。 （2）化合物D的结构简式为_______，化合物G中含有的官能团名称为_______。化合物H的结构简式为_______。 （3）E→F的化学方程式为_______。 （4）与A互为同分异构体，且分子结构中含有酚羟基的有机物有_______种。 （5）是一种医药中间体，以和为原料设计该医药中间体的合成路线如图。 ①X→Y的化学方程式为_______。 ②Z的结构简式为_______。 18. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。从黄花蒿中提取青蒿素，过程如下： 已知：①“还原”时将青蒿酸转化为二氢青蒿酸，其中一种无机产物为含键的非极性分子； ②： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点 100.0 785 34.6 溶解度 0.07 32.20 26.50 ③部分有机物结构简式： 回答下列问题： （1）由题干信息推断，“试剂X”为_______，原因是_______。 （2）“操作X”所用的主要玻璃仪器有_______。 （3）“还原”过程中发生反应的化学方程式为_______。加入的目的是让其与过量的结合成(中心离子配位数为6)，避免二氢青蒿酸被进一步还原。中含有_______键。 （4）研究发现，将青蒿素转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好，其原因可能是_______。 （5）下列操作及装置正确的是_______(填标号)。 A. 减压过滤 B. 振荡排气泡 C. 蒸馏 D. 用滴管吸取溶液 19. 四氯化锡(，无色，熔点为，沸点为，在潮湿空气中极易水解为溶胶)常用作有机合成中的催化剂和脱水剂。下图为两种连续制备无水四氯化锡的反应，简便高效，氯气利用率高，适于较大量制备。 已知： 图甲：溢流法装置 图乙：沸腾法装置 回答下列问题： （1）四氯化锡水解的化学方程式为_______。 （2）“加料器”为一自制的玻璃漏斗，漏斗颈内径约为，漏斗内口用套在玻璃棒上的乳胶帽(滴管头)轻轻塞住。实验中简便地控制锡粒加入量，并在漏斗内始终保持一定量的锡粒储备的具体操作为_______。 （3）“溢流法”开始时通气速率要缓，原因是______。当______后，可逐渐加大氯气流量。 （4）“溢流法”控制反应温度应_______114℃(填“高于”“低于”或“等于”，下同)，“沸腾法”控制反应温度应_______114℃。 （5）制取的产品中常混有，用碘氧化法滴定分析产品中的含量：准确称取样品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用淀粉溶液作指示剂，用碘标准液滴定，发生反应。滴定终点消耗碘标准液。 ①配制碘标准液常加入少量固体，目的是_______。 ②样品中的质量分数是_______%(用代数式表示)。 ③盛装碘标准液应用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)，装液前未润洗可能导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 20. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯，涉及下列反应。 I． Ⅱ． （1）已知常温常压下，的燃烧热的燃烧热，则反应的反应热_______。 （2）温度下，在某刚性密闭容器中充入和，初始压强为。在催化剂条件下发生反应I和Ⅱ，达平衡时气相中含有和。 ①温度下，的平衡转化率为_______。 ②温度下，反应I的平衡常数_______(用表示)。 （3）反应Ⅱ的速率方程为速率常数，为常数，为反应的活化能(单位)，T为热力学温度(单位K)。 ①研究两种催化剂对反应的催化效果，与催化剂和的关系如图甲所示，则使用催化剂X时，反应的活化能为_______，催化效果更好的催化剂是_______(填“X”或“Y”)，判断的理由是_______。 ②在某一密闭容器中充入和，加入催化剂只发生反应Ⅱ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图乙所示。温度下，若要使的平衡转化率达到，需要将压强控制在_______(保留到小数点后两位)。若要使图中b和c两点的平衡转化率达到相等，可向_______(填“b”或“c”)点所处的体系中通入气体，判断的理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $