江苏南京市2025-2026学年第一学期期末学情调研测试高一化学试题

南京市2025-2026学年度第一学期期末学情调研测试 高一化学 2026.01 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Ca40Fe56Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2025年全运会火炬“绽放”的主体部分以高强度3D打印不锈钢和铝合金为材料，下列有 关不锈钢性质的描述不正确的是 A.硬度小 B.熔点高 C.抗氧化 D.抗腐蚀 2.反应H202+H2S=S↓+2H20可用于工业处理含疏废水，下列说法正确的是 A.中子数为10的氧原子表示为g0 B.S2的结构示意图为 C.HS的电子式为Ht[:S:]2-H D.H0的结构式为H 3.实验室制取C2并回收MnCl2,下列相关原理、装置及操作正确的是 浓HCI 气体 MnO NaHCO 饱和溶液 甲 丙 A.用装置甲制取C2 B.用装置乙除去C2中的HCI C.用装置丙分离MnO2和MnC2溶液 D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl24H2O 阅读材料，完成47题： 21世纪被称为海洋经济时代，对海洋资源的开发可以获得系列化工产品。海水中含有80 多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。海洋中的溴、 碘、镁元素以B、「、Mg2+的形式存在，铁和铝元素的浓度低于1gL1,属于痕量元素。 4.溴B)位于元素周期表第VIA族，下列说法不正确的是 A.还原性：F>Br B.酸性：HCIO4>HBO4 C.热稳定性：HBr>HI D.Br的最高正价为+7 高一化学第1页共6页 5.下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是 A.从海水中获得淡水可通过蒸馏实现 B.从海水中获得粗盐可通过蒸发实现 C.从海水中制取Mg的过程只发生物理变化 D.从海水中提取B2的过程发生了氧化还原反应 6.下列化学反应表示正确的是 A.Fe在Ch中燃烧：Fe十Cl2△FeCl2 B.Fe2O3溶于盐酸：Fe203+6H=2Fe3++3H2O C.A1溶于NaOH溶液：Al+3OH一AI(OH)3+3H2↑ D.Na202与H20反应：Na202+H20一2NaOH+O21 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Na具有强还原性，可用作高压钠灯 B.Na2O2为淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 C.NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药 D.NaCIo具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 8.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A.Fe的)HOFe04间 B.Na0Haq过量Na2C0,(aq 高温 C.Na D.Na[AI(OH-Jad)过量盐酸a回Al(OHs付 9.400C下，ZS可使H2S与C02反应生成C0S(其中S为一2价)，且反应前后ZnS的质量 不变，其原理如题9图所示。下列说法不正确的是 C02 ZnS← >H,0 A.过程0可表示为C02+ZnS400CZn0+C0S ② B.反应过程中元素的化合价均未发生变化 C.转化1molC02,至少需要消耗2 mol ZnS COS← →Zn0 HS D.利用该反应处理H2S尾气的同时可实现碳中和 题9图 10.关于下列变化过程的描述不正确的是 Na(s)- 高-NaCI)NaCI())←O -HCI HCI) Cl2(g) NaOH(aq) A,过程①中有非极性键的断裂 B.过程②中有离子键的断裂 C.过程③中有极性键的断裂 D.过程④中有电子的得失 高一化学第2页共6页 11.取一小块钠，放入如题11图所示装置中，加热至钠熔化后，停止加热并通入氯气。下列 说法正确的是 没有NaOH溶 Na 液的棉花球 A.实验室中，钠可以保存在石蜡油中 B.通入氯气后可观察到试管内有苍白色火焰 C.千燥的NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 题11图 D.可用饱和NaCI溶液代替NaOH溶液浸湿棉花球 12.室温下，根据下列实验过程及现象，不能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 用洁净的铂丝蘸取溶液在煤气灯外焰灼烧，火焰 A 溶液中含Na元素 呈黄色 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通 B 非金属性：CI>C 入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 向盛有4 mL KBr溶液的试管中加入1mL氯水， 氧化性：C2>Br2 振荡，溶液变橙色 在试管中加入约1 g NaHCO3,滴入几滴水，振 D 荡。将温度计插入其中，观察到固体减少，温度 NaHCO3溶解过程吸热 计的示数减小 13.向一定体积的粗盐水（杂质仅含Mg2+、S0?)中逐滴滴加Ba(OH2溶液，测得混合溶液的 电导率如题13图所示。下列说法不正确的是 4400M 4200 解 4000 型 N 3800 12345 6 Ba(OH2溶液体积/mL 题13图 A.MN段发生反应的化学方程式为Ba(OH2十MgSO4=BaSO4l十Mg(OHD2↓ B.P点对应溶液中仅存在Na、CI C.PQ段电导率上升的原因是Ba(OH2溶液过量 D.该粗盐水中cMg2+)和c(SO?)不相等 高一化学第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)氯化钠是一种重要的化工原料，可制备多种物质，如下图所示： NaOH H20 Cl2 通电 点燃 HCI H2 反应 NaCl 加热 H20 NaHCO3 Na2CO3 反应山 NH; NH CI C02 (1)氯碱工业。 ①NaOH的电子式为▲_。 ②Cl2通入NaOH溶液可得到漂白液，该漂白液的有效成分是▲（填化学式），该反 应中C2的作用为▲（填序号） A.只作氧化剂 B.只作还原剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂 ③反应I中每生成2 mol HCI,转移电子的数目为▲。 (2)侯氏制碱。 ①CO2和NH3通入饱和NaC1溶液的顺序为▲（填序号），其原因是△。 A.先通入CO2后通入NH B.先通入NH3后通入CO2 ②该实验条件下，能获得NaHCO3固体的原因是▲。 ③反应Ⅱ的化学方程式为▲。 15.(14分)高硫铝土矿（含A1OOH、FeS2等）经脱硫处理后可冶炼金属铝。 (I)焙烧脱硫。FeS2经过焙烧生成Fe2O3、SO2 ①S02可用石灰乳吸收，体现S02▲（选填“酸性”或“碱性）氧化物的性质。 ②焙烧时A1OOH转为A12O3,该反应的化学方程式为△。 ③焙烧后获得的A12O3可作催化剂载体，能吸附大量气体，其原因是▲。 (2)生物脱硫。室温下，酸性环境中的T.F菌可催化O2将FeS2氧化为Fe3+和SO?。 ①比较氧化性：O2▲F3+(选填“>”或“<)。 ②己知FS2难溶于水，其中S为一1价。生物脱硫的离子方程式为▲一。 ③与焙烧脱硫相比，生物脱硫的优点有▲一。 高一化学第4页共6页 16.(15分)工业上以CuC2为原料制备碱式碳酸铜。 (I)制备。70℃下，用不同体积比的Na2CO3溶液和CuC2溶液制备碱式碳酸铜，可能得到 CuC03Cu(OHD2或2CuC03Cu(OHD2。 ①准确配制250mL1.00moL1Na2C03溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量简、玻璃棒、胶 头滴管、▲。某同学加水定容时不慎超过了刻度线，应采取的操作为▲。 ②向CuC2溶液中滴加Na2CO3溶液，生成CuCO3Cu(OH2沉淀和NaHCO3的离子方程 式为▲。 (2)纯化。所得固体经洗涤、干燥后得到产品。 ①检验碱式碳酸铜是否洗涤干净的操作为▲。 初始质量一最终质量 ②将纯化后的碱式碳酸铜加热，不同温度下固体的失重率（失重率 初始质量 100%) 如题16图所示，350C时残留固体为C0,则制得的碱式碳酸铜为▲（填序号）， 判断依据为▲（结合数据说明）。 A.CuCO3Cu(OH)2(M=222 g'mol B.2CuCO3Cu(OH)2(M=346 g'mol 40 (350,28) 解20 200 400 600 温度/℃ 题16图 (3)测定产品中铜元素含量。称取0.2500g产品，加入稀硫酸充分溶解后再加足量K1溶 液，发生反应2Cu2++4I=2+2Cul。产生的2与15.00mL0.1000moL1Na2S203 溶液恰好完全反应L2+2S203一2I+S40?)。产品中Cu元素的质量分数为▲ (写出计算过程)。 17.(16分)实验室用乳酸钙和氯化亚铁制备补铁剂乳酸亚铁F(CHO)2]。 (I)制备FeCl2。以FeCl3腐蚀覆铜板后的刻蚀液（主要含Fe2+、Fe3+、Cu2+、CI)为原料制备 FeCl2并回收Cu,实验流程如下： 过量X 过量Fe粉 滤渣 过滤2 →Cu 刻蚀液 过滤 滤液 --FeCl2固体 高一化学第5页共6页 ①向刻蚀液中加入Fe粉时发生反应的离子方程式有Fe+Cu2+一Fe2++Cu、▲_。 ②检验滤液中是否含F3+可选用的试剂为▲（填化学式）。 ③向滤渣中加入过量X,充分反应后经过滤可得到Cu,X的化学式为▲。 (2)制备乳酸亚铁。实验室制备乳酸亚铁的反应原理为 Ca(C3HsO3)2+FeCl2 +2H2O=Fe(C3HsO3)22H2O+CaCl2 反应温度对乳酸亚铁的产率和产品中F®3+含量的影响如题17图-1所示，反应物的物质 n(FeCl2) 的量之比(Ca(CH0万对乳酸亚铁产率的影响如题17图-2所示： 行 25 100 60 2.0 研 90 55 50 1.0 ·F品 80 45 0.5 70 40 0.0 60 40 50 6070 80 90 0.70.80.91.01.11.21.3 温度/C n(FeCl2):n[Ca(C3HsO3)2] 题17图-1 题17图-2 ①补充完整实验方案：将200mL0.5molL-1乳酸钙溶液水浴加热至▲℃，边搅拌 边向其中加入▲g FeCl2固体，反应30min后，降温结晶，过滤，所得晶体用冰 水洗涤23次，低温真空干燥，得到乳酸亚铁产品。 ②反应时间选择30min,不宜过短或过长的原因是△。 (3)食品安全国家标准规定，乳酸亚铁样品中CI的质量分数不超过 0.1%即为合格，可通过“比浊法”鉴定。请补充实验方案： ①制备AgCl标准浊液：量取10.0mL0.01gL-1C标准溶液于50mL 20C 50mL 50mL 比色管（如题17图-3）中，加适量稀硝酸酸化，▲，加水定容至 刻度线 刻度线，摇匀，于暗处放置5min。 ②同时制备AgC1样品浊液：称取▲g乳酸亚铁样品，置于另一相 同的比色管中，加入适量水和稀硝酸使样品完全溶解，后续操作与 制备AgC1标准浊液的操作相同。 ③在黑色背景下同时观察两份浊液，若AgC1样品浊液更浑浊，则样 题17图-3 品中C含量超过0.1%，即为不合格。 高一化学第6页共6页 南京市2025-2026学年度第一学期期末学情调研测试 高一化学 2026.01 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号123 456 7 8 9 10 11 12 13 答案 A AC B D C A B B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分) (1)0Na*[:o:H (2分) ②NaCIo (2分) 0 (2分) ③1.204×1024个或2mol (2分) (2)①B (2分) 氨气极易溶于水且溶液呈碱性，可吸收更多CO2,有利于NaHCO,析出 (2分) ②该混合溶液中，NaHCO3的溶解度最小 (2分) ③2NaHC03△-NaC03+C02↑+H0 (2分) 15.(14分) (1)①酸性 2分) ②2A100H商温Al20十H0 2分) ③焙烧得到A12O,的过程中产生的水蒸气使其疏松多孔 2分) (2)①> (2分) ②4FeS2+1502+2H20TF4Fe+8S0?+4H (3分) ③室温下即可反应节约能源；不产生污染性物质$O2 (3分) 16.(15分) (1)①250mL容量瓶 2分) 重新配制 (2分) ②2Cu2+3C0g+2H200℃CuC03:Cu(OHD2l+2HC05 (2分) (2)①取少量最后一次洗涤滤液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液， 若无白色沉淀出现，则己洗净 (3分) ②A (1分) 若为CuC0,Cu0Hm2,则失重率=44218×100%≈27.9% 222 若为20uC0:Cu002,则失重率=88+13×100%≈30.6% 346 2分) (3)由题给反应可得关系式：2Cu2+~2~2S203 (1分) n(Cu2)=n0Na2S20g)=0.1000molL-1X15.00X10-3L=1.500×103mol (1分) m(Cu2+)=1.500×103mol×64gmol1=9.600×102g 产品中Q0u元素的质量分数=9.60X102×10%=38,40% 0.2500g (1分) 17.(16分) (1)①2Fe3++Fe=3Fe2+ (2分) ②KSCN (2分) ③HCI (2分) (2)①60-70 (2分) 13.97 (2分) ②反应时间过短，反应不完全，产率降低：反应时间过长，更多的Fe2+被氧化成Fe3+, 导致产率降低，产品纯度下降 (2分) (3)①加入稍过量AgNO3溶液 (2分) ②0.1 (2分)