2026年中考化学一轮复习考点过关课件--空气（一）

空气（一） 混合物 21% 78% 保护气 霓虹灯 A 无色无味 不易 略 大 淡蓝色 淡蓝色 活泼 氧化 白烟、放热 白光 浑浊 淡蓝色 蓝紫 色 刺激性 淡蓝色 火星四 射 黑色 耀眼的白光 2H2O22H2O+O2↑ 2KMnO4 K2MnO4＋O2↑ 排水集气法 向上排空气法 复燃 B 不易溶于水 偏大 速 率 质量 化学性质 没有改变 质量 化 学性质 不能，虽然能改变 反应速度，但无法判断二氧化锰在反应前后质量和 化学性质有无改变 探究二氧化锰质量对双氧水(过氧化氢)分解的催 化效果的影响 氧化反应 急速燃烧 氧气 着火点 空气 着火点 可燃物 D 着火点低 D 例1　D　【解析】A.氧气的物理性质中溶解性是不 易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧 气，故A错误；B.硫在氧气中燃烧放热，产生明亮 的蓝紫色火焰，硫在空气中燃 烧，产生淡蓝色火焰，故B错误；C.氧气可支持燃 烧，但氧气没有可燃性，所以氧气不能作火箭燃 料，故C错误；D.植物光合作用原理是吸收二氧化 碳释放出氧气，故D正确。故选D。 D B 例2　B　【解析】A.白磷燃烧会放出热量，为防止 试管炸裂，可在试管底部放少量细沙，将白磷放在 细沙上，选项A说法正确；B.生石灰遇水会放出大 量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从 而达到白磷的着火点；注射器中的水是用于推断消 耗的氧气的体积，因此两者作用不同，选项B说法 错误；C.若白磷不足就不能将试管中的氧气完全耗 尽，导致实验测得氧气的体积分数偏低，选项C说 法正确；D.若注射器中的水最终减少了10mL,这就 是消耗的氧气的体积,说明空气中氧气的体积分数为 =20%,选项D说法正确。故选B。 B 2．B　【解析】A.停止加热后，待装置冷却后再读 数，否则此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀 状态，会导致测定结果偏小，故选项说法正确；B. 在加热的条件下，铁也能与空气中的氧气反应生成 铁的固体氧化物，因此该实验中的铜粉换成铁粉也 能达到实验目的，选项说法错误；C.将装置1中的 气球更换为注射器(见装置2)，可使装置内的空气充 分流通，使空气与铜粉接触更充分，数据更加准 确，选项说法正确；D.正确操作情况下，反应结束 后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气 体和玻璃管内气体体积总和的，选项说法正确。故 选B. 速度 相同时间内收集到氧气的体 积 水 可以降低温度，减缓反应的速度 A 【答案】2H2O22H2O＋O2↑ 【答案】温度达到可燃物着火点。 白磷未与氧气接 触 燃烧 需要温度达到可燃物的着火点 B 例5　B　【解析】A.该实验是制取干燥的氧气，并测定 H2O2溶液中溶质的质量分数，Ⅱ中用排水法收集的氧气 不干燥，故错误；B.称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却 后的质量，减少的质量即为生成氧气的质量，然后利用 化学方程式计算出过氧化氢的质量，最后根据过氧化氢 溶液的质量即可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数， 故正确；C.氧气的密度比空气大，若用装置Ⅳ收集氧 气，氧气应从b端进入，验满时将带火星的木条放在a 端管口处，观察木条是否复燃，故错误；D.量筒内水的 体积即为生成的氧气的体积，所以用装置Ⅴ测量生成氧 气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影 响，故错误。故选B。 A A D B D 2H2O22H2O＋O2↑或 2KMnO4MnO2＋O2↑+K2MnO4 ⑥③②④①⑤ 2H2O22H2O＋O2↑ 带 火星的木条 无气泡 产生 FeCl3 AB 分离转 移 冷却到室温时 偏小 铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜固体。 装置内的气体冷却到室温时，注射器内减少的体积 即为装置内氧气的体积，氧气的体积与反应前装置 内的总体积之比即为氧气的含量 谢谢观看 一、空气的主要成分 1．空气是一种 混合物 。 2．空气的成分(体积分数)：氧气占 21% ，氮气占 78% ，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质共占1%。 3．氮气：可用于充填灯泡，延长灯泡的使用寿命；用于食品的防腐、保鲜；是制造化肥、炸药的原料；医疗上可用作冷冻剂。 4．稀有气体：用作 保护气 ，制作 霓虹灯 ，医疗麻醉。 1．1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是( A ) A．氢气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气 二、氧气 考点2　概述氧气的主要物理性质及化学性质 1．氧气的物理性质 常温下，氧气是一种 无色无味 的气体， 不易 溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气 略大 。液态氧呈 淡蓝色 ，固态氧是雪花状的 淡蓝色 固体。 2．氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较 活泼 的气体，能支持燃烧(但不能燃烧)，有较强的 氧化 性。 考点3　知道典型金属(镁、铁等)和非金属(碳、硫、磷、氢气等)在空气或氧气中燃烧的现象及产物 物质 反应现象 化学方程式 磷 产生大量白烟、放热 4P+5O22P2O5 木炭 发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2 物质 反应现象 化学方程式 硫 空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出 蓝紫色 火焰，生成有 刺激性 气味的气体 S＋O2SO2 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生 淡蓝色 火焰 2H2＋O22H2O 物质 反应现象 化学方程式 铁 剧烈燃烧， 火星四射 ，生成 黑色 固体 3Fe＋2O2Fe3O4 镁 发出 耀眼的白光 ，生成白色粉末 2Mg＋O22MgO 考点4　说明氧气的实验室制备及检验方法 反应原理 实验装置 收集方法 (1) 排水集气法 (因氧气不易溶于水) (2) 向上排空气法 (因氧气密度比空气大) 验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，木条 复燃 (向上排空气法) 检验方法 将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃 注意事项 长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必) (1)试管口略向下倾斜 (2)铁夹夹在试管中上部 (3)实验完毕，先移走导气管，再移走酒精灯 (4)用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花 实验原理 足量的红磷或白磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数 实验装置 变式装置 化学方程式 4P＋5O22P2O5 实验现象 红磷燃烧，生成大量白烟，水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的1/5 实验结论 氧气约占空气体积的1/5 失败原因 1.红磷的量不足；2.装置漏气；3.装置未冷却至室温就打开止水夹 药品选择 不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷 2．下列依据实验现象得出的结论错误的是( B ) 选项 实验操作与现象 实验结论 A. 将1g白磷、1g红磷分别放入两支带塞的试管中，再将试管同时浸入约80℃的热水里，只有白磷燃烧 白磷的着火点比红磷低 B. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红 二氧化碳是一种酸 C. 在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 氧气的浓度越大硫燃烧得越剧烈 D. 将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引 铁粉已跟硫粉发生了化学反应 3．家庭医药箱里有一瓶标签缺损的医用双氧水，为测定其溶质质量分数，小宁设计了如图实验：在试管中放入一定量的二氧化锰，然后用注射器注入10mL该医用双氧水，直到试管中不再有气泡产生，通过测量量筒中水的体积就可以大致计算出双氧水质量分数。 (1)实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有 不易溶于水 的性质。 (2)若俯视读得量筒中水的体积，则测得的双氧水质量分数将 偏大 。(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 三、催化剂 1．在化学反应中，能改变其他物质的化学反应 速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 在化学反应前后都 没有改变 的物质叫做催化剂。在工业上，催化剂也叫触媒。 2．催化剂有“一变二不变”：一变(改变化学反应速率，不一定加快)；二不变(自身的 质量 和 化学性质 不变)。 3．我们不能说二氧化锰是催化剂，应该说某一种物质在某个反应中是催化剂。 4．为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。 实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂，并说明理由： 不能，虽然能改变反应速度，但无法判断二氧化锰在反应前后质量和化学性质有无改变 。 实验二：数据记录表 1% H2O2溶液(mL) 50 50 50 加入MnO2的质量(g) 0.1 0.2 0.4 测量40秒末得到O2体积(mL) 实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是 探究二氧化锰质量对双氧水(过氧化氢)分解的催化效果的影响 。 四、燃烧和缓慢氧化 考点7　举例说出缓慢氧化与剧烈氧化现象 1．缓慢氧化：速度缓慢、不易觉察、没有发光但有发热的一种氧化反应，如橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等。 2．燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生发光发热的剧烈的 氧化反应 。 3．爆炸：在有限空间内 急速燃烧 。如火药爆炸。 考点8　知道可燃物燃烧的条件及灭火原理 1．可燃物燃烧条件：①可燃物与 氧气 (或空气)充分接触。②温度达到可燃物的 着火点 。 2．灭火方法及原理：隔绝 空气 、降低温度至 着火点 以下、撤离 可燃物 。 1．浓烟密布时，应匍匐前进，并用湿毛巾掩盖口鼻。 2．用湿毛巾等物品塞住门和窗缝隙。 3．在窗前呼救。 5．下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是( D ) 6．火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。 古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物，艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的 着火点低 ，因而容易点燃。 　下列关于氧气的说法，正确的是( D ) A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B．硫在氧气中燃烧放热，产生微弱的淡蓝色火焰 C．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用 1．如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是( D ) A.氧气含量越多硫燃烧越剧烈 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C.瓶底的水可以吸收生成的有害气体 D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同 　化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷(白磷的着火点为40℃)开始燃烧，待白磷熄灭 并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是( B ) A．试管中的细沙可防止试管炸裂 B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同 C．若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足 D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20% 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是( B ) A.要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小 B．该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的 C．将装置1中的气球更换为注射器(见装置2)，可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确 D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应 注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的 　小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？ 【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。 【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】 (1)为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的 速度 相同。 (2)判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 相同时间内收集到氧气的体积 。 (3)【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 水 水可以降低温度，减缓反应的速度 。 3．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是( A ) 　某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。 (1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 【答案】2H2O22H2O＋O2↑ (2)用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ 【答案】温度达到可燃物 4．验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 装置(夹持仪器已略去) 步骤及现象 Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中(如图所示)。白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 (1)Ⅰ中白磷不燃烧的原因是 白磷未与氧气接触 。 (2)对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 。 【提醒】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 　某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图Ⅰ中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是( B ) A.将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的 B．称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数 C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满 D．若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大 1．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是( A ) A．铁丝 B．硫 C．镁 D．红磷 2．空气中下列各成分所占的体积由小到大的顺序是( A ) ①氧气　②氮气　③二氧化碳　④稀有气体 A．③④①② B．④③①② C．②①④③ D．①③②④ 3．实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是( D ) A．只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂 B．二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂 C．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量 D．二氧化锰能加快过氧化氢分解 4．如图使用带柄V形玻璃管进行实验：往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧。下列有关说法错误的是( B ) A．注入H2O2溶液，A处有气泡产生 B．B处观察到有白烟产生 C．C处作用是吸收尾气，防止污染 D．使用该装置的优点之一是节约药品 5．将棉手帕放入60%左右的酒精中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。下列有关该实验的叙述正确的是( D ) A．棉手帕不是可燃物，不能燃烧 B．棉手帕接触不到氧气，不能燃烧 C．被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了 D．酒精中的水蒸发使温度达不到棉手帕的着火点 6．实验室提供H2O2溶液、MnO2和KMnO4四种药品及如图装置。 第7题图 根据要求完成下列问题。 (1)根据提供的药品，写出一种实验室制取O2的化学方程式： 2H2O22H2O＋O2↑或2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 。 (2)选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为 ⑥③②④①⑤ 。 7．多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。 (1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是 2H2O22H2O＋O2↑ 。 (2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将① 带火星的木条 伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。 漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡 FeCl3溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡 K2SO4溶液 ② 无气泡产生 / / / 实验结论 Ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。(查阅得知：NaClO＋H2O2===O2↑＋NaCl＋H2O) Ⅱ.K2SO4不能催化过氧化氢分解。 Ⅲ.③ FeCl3 可能是过氧化氢分解的催化剂。 Ⅳ.…… (3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是 AB (填标号)。 A．CuCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Na2SO4 D．KCl 8．建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型。 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其他物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组份混合物。 【探究一】根据沸点低的组份先汽化的性质，测定混合物中某组份的含量。 (1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 分离转移 。 (2)【探究二】根据混合物中某组份发生化学反应，测定混合物中某组份的含量。 按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是 冷却到室温时 (填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”)。 第9题图 (3)【交流评价】已知：在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应。小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将 偏小 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)【继续探究】运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置，其“测定空气中氧气含量”的原理是 铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜固体。装置内的气体冷却到室温时，注射器内减少的体积即为装置内氧气的体积，氧气的体积与反应前装置内的总体积之比即为氧气的含量 。 $