2026年中考化学一轮复习考点过关课件--常见的化学反应

常见的化学反应 新物质 生成 有无新物质生 成 化学变化 化学变化 得到氧 失去氧 被氧 化 还原性 被还 原 氧化性 提供氧 氧化剂 氧化性 氧化剂 检验纯 度 爆炸 A CO和空气混合，加热可能会发 生爆炸 收集CO，防止污染空气 CO 有红色物质生成 两种或两种以上 一种 两种或两种 以上 化合物 另一种单质 相互交换成 分 能量 放热反应 吸热反应 内能 化学能 化学能 内能 化合反应 B C 等于 个数 比 5.8g 【答案】设氯化镁质量为x， MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 58 x 5.8g ＝　x＝9.5g 混合固体中氯化钡的质量分数是×100%＝ 52.5% 过滤 NaOH 和CaO 【答案】设理论上可生成CaCO3的质量为x。 Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓ 106 100 100kg×10.6% x ＝　x＝10kg D 例1　D　【解析】A.一氧化碳具有还原性，能与氧 化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应过 程中a处黑色粉末逐渐变成红色，故选项说法正 确。B.由HCOOHH2O＋CO↑，浓硫酸在制 取一氧化碳的反应中起催化作用，故选项说法正 确。C.一氧化碳有毒，会污染环境，大气球的作用 是收集一氧化碳，防止其污染空气，故选项说法正 确。D.HCOOHH2O＋CO↑，属于分解反 应，但一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法 错误。故选D。 D A 例2　A　【解析】A.化合反应是有两种或两种以上 的物质生成一种物质的化学反应，图中是两种单质 生成一种化合物，属于化合反应，故选项正确；B. 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质 的反应，故选项错误；C.复分解反应是两种化合物 互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项 错误；D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生 成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项 错误。故选A。 D B D 3．D　【解析】A.X＝26＋8＋2＋4－1－16－15＝ 8，故A错误；B.甲物质减少25g，丙物质增加 14g，丁物质增加11g，所以该反应属于分解反应， 故B错误；C.乙可能是该反应的催化剂，可能没有 参与反应，故C错误；D.丙和丁变化的质量比为 14g∶11g＝14∶11，故D正确。故选D。 2.2 81.5% 65 【答案】根据第一组数据和第二组数据可知，25g 稀硫酸反应生成1.1g二氧化碳。 设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为x Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 98 44 25g×x 1.1g ＝　x＝9.8% D 4．D　【解析】设甲烷质量为x， 由CH4＋2O2CO2＋2H2O、Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O可知， CH4～CaCO3 16 100 x 20g = x＝3.2g， 则原混合气体中CH4和H2的质量比为 3．2g∶(6g－3.2g)＝8∶7。故选D。 C 例5　C　【解析】首先应除去混合气体中的CO2， 避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因 此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的丙装置；通 过装置丙的混合气体再通过乙装置的澄清石灰水， 检验二氧化碳是否被完全吸收；然后通入装置甲进 行还原氧化铜的反应，最后再通过乙装置检验二氧 化碳的生成；因反应后的气体中还含有未完全反应 的有毒气体CO，应用丁酒精灯点燃，防止污染空 气，所以连接顺序：丙→乙→甲→乙→丁，故选 C。 C 例6　C　【解析】若考虑极限情况,即氯化镁中 不含杂质,则可生成AgCl 287g,现生成AgCl 290g,说 明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质,氯化镁 中Cl的含量为≈0.75。A.氯化钠中Cl的含量为 ≈0.61,小于氯化镁中Cl的含量,故A错误;B.氯化 钙中Cl的含量为≈0.64,小于氯化镁中Cl的含 量,故B错误;C.氯化铝中Cl的含量为≈0.80,大 于氯化镁中Cl的含量,故C正确;D.氯化钾中Cl的含 量为≈0.48,小于氯化镁中Cl的含量,故D错误。故 选C。 C B D D ▲ D C 6.C　【解析】反应生成氢气的质量:10g+100g-109.4g =0.6g, 设铝的质量为x, 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ 54 6 x 0.6g =　x=5.4g 则该合金样品中铜的质量分数是×100%=46%。 故选C。 B 2H2＋O22H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑ C2H8N2 ①②③ CH4 不合理，因为甲烷与氧化铜反应也会 生成水 N2H4＋2CuO2Cu＋N2↑＋2H2O 谢谢观看 一、物理变化和化学变化 1．物理变化：没有生成 新物质 的变化。 2．化学变化： 生成 新物质的变化。 物理变化和化学变化的根本区别是 有无新物质生成 (微观上：是否生成新分子)。 二、物理性质和化学性质 考点3　识别物质的物理性质和化学性质，知道外界条件能影响物质的性质 1．物理性质：不需要发生 化学变化 就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。 2．化学性质：物质在 化学变化 中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等。 三、氧化性和还原性 物质 得到氧 的反应叫氧化反应，物质 失去氧 的反应叫还原反应。 例　H2＋CuOH2O＋Cu 　在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧， 被氧化 ，具有 还原性 ；氧化铜失去氧， 被还原 ，具有 氧化性 。 氧化反应中， 提供氧 、具有氧化性的物质叫做 氧化剂 。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有 氧化性 ，是常见的 氧化剂 。 1．氢气和一氧化碳 氢气 一氧化碳 可 燃 性 反 应 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2 现 象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成。 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 氢气 一氧化碳 还 原 性 反 应 H2＋CuOCu＋H2O CO＋CuOCu＋CO2 装 置 现 象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成。 黑色固体变红色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 注意：尾气需燃烧或收集起来，防止污染。 2．H2、CO等可燃性气体在使用前必须先 检验纯度 ，防止与空气混合受热时发生 爆炸 。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。 1．金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表。下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是( A ) 2．如图是某化学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。 (1)在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为 CO和空气混合，加热可能会发生爆炸 。 (2)反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是 收集CO，防止污染空气 。 3．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。 (1)该气体中一定不存在 CO 。 (2)若实验中观察到 有红色物质生成 现象，就可以证明原气体中存在氢气。 四、化学反应的基本类型 考点7　知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，辨认具体化学反应的基本类型 反应类型 概念 表达式 化合反应 由 两种或两种以上 的物质生成另 一种 物质的反应 A＋B===AB多变一 分解反应 由一种物质生成 两种或两种以上 其他物质的反应 AB===A＋B一变多 考点7　知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，辨认具体化学反应的基本类型 反应类型 概念 表达式 化合反应 由 两种或两种以上 的物质生成另 一种 物质的反应 A＋B===AB多变一 分解反应 由一种物质生成 两种或两种以上 其他物质的反应 AB===A＋B一变多 反应类型 概念 表达式 置换反应 由一种单质跟一种 化合物 反应，生成 另一种单质 和另一种化合物的反应 A＋BC===B＋AC 一换一 复分解 反应 由两种化合物 相互交换成分 ，生成另外两种化合物的反应 AB＋CD===AD＋CB 相互交换 五、化学反应中的能量变化 考点8　知道在化学反应过程中伴随能量变化 1．化学反应中往往伴随着 能量 的变化。有热量放出的化学反应叫 放热反应 ，吸收热量的化学反应叫 吸热反应 。 2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应过程中，化学能转化为 内能 ；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为 化学能 。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用 化学能 转化为其他形式的能；中和反应过程中，化学能转化为 内能 。 4．化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答： (1)用模型表示方框中的微粒： 。 (2)该反应属于基本化学反应类型中的 化合反应 。 5．1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO2Hg＋O2↑。该反应属于( B ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是( C ) A．生石灰与水反应，会放出大量的热 B.设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高 C．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物 D．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用 六、质量守恒定律 质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质的质量总和。 考点10　从分子、原子的角度解释质量守恒定律 五个 不变 宏观 元素的种类不变 物质的质量总和不变 微观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 两个 改变 宏观 物质的种类一定改变 微观 构成物质的粒子一定改变 两个可 能改变 分子总数可能改变 元素的化合价可能改变 七、化学方程式 　以C＋O2CO2为例： 1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。 2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 3．微观意义：表示各物质间原子和分子的 个数比 。 1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。 考点12　根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 1．一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。 2．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时，式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。 7．现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60g NaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答： 实验次数 一 二 三 四 NaOH溶液质量/g 15 15 15 15 沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0 (1)沉淀的总质量是 5.8g 。 (2)计算混合固体中氯化钡的质量分数。(写出计算过程) 【答案】设氯化镁质量为x， MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 58 x 5.8g ＝　x＝9.5g 混合固体中氯化钡的质量分数是×100%＝52.5% 8．科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。 (1)反应分离室中分离物质的操作是 过滤 。 (2)上述反应流程中，可循环利用的物质是 NaOH和CaO 。 (3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。 【答案】设理论上可生成CaCO3的质量为x。 Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓ 106 100 100kg×10.6% x ＝　x＝10kg 　实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH(甲酸) H2O＋CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是( D ) A.反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色 B．浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用 C．大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气 D．该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应 例1　D　【解析】A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色，故选项说法正确。B.由HCOOHH2O＋CO↑，浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用，故选项说法正确。C.一氧化碳有毒，会污染环境，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，故选项说法正确。D.HCOOHH2O＋CO↑，属于分解反应，但一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。故选D。 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程：Fe2OFe3O4FeOFe。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是( D ) A．装置中漏斗的作用是防止倒吸 B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁 C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变 D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO 　如图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”“”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型( A ) A.化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 例2　A　【解析】A.化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，图中是两种单质生成一种化合物，属于化合反应，故选项正确；B.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误。故选A。 2．下列化学反应属于置换反应的是( D ) A．2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ B．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 C．2NaNO32NaNO2＋O2↑ D．CuO＋H2Cu＋H2O 　一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是( B ) A.反应后甲的质量分数是8% B．x的取值范围：0≤x≤40 C．y≤30时，生成物只有一种 D．参加反应的甲与丁的质量比为2∶1 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( D ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 26 8 2 4 反应后质量/g 1 X 16 15 A．上表中X的值是0 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．乙一定是该反应的催化剂 D．丙和丁变化的质量比为14∶11 3．D　【解析】A.X＝26＋8＋2＋4－1－16－15＝8，故A错误；B.甲物质减少25g，丙物质增加14g，丁物质增加11g，所以该反应属于分解反应，故B错误；C.乙可能是该反应的催化剂，可能没有参与反应，故C错误；D.丙和丁变化的质量比为14g∶11g＝14∶11，故D正确。故选D。 　为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像如表所示： 加入稀硫酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2 (1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 2.2 g。 (2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 81.5% 。(结果精确至0.1%) (3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。 ①如图图像中a的数值是 65 。 ②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸反应生成1.1g二氧化碳。 设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为x Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 98 44 25g×x 1.1g ＝　x＝9.8% 将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为( D ) A．2∶3 B．3∶10 C．8∶1 D．8∶7 4．D　【解析】设甲烷质量为x， 由CH4＋2O2CO2＋2H2O、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O可知， CH4～CaCO3 16 100 x 20g = x＝3.2g， 则原混合气体中CH4和H2的质量比为 3．2g∶(6g－3.2g)＝8∶7。故选D。 【提醒】对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。 　某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是( C ) A.丙→甲→乙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．丙→乙→甲→乙→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁 例5　C　【解析】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的丙装置；通过装置丙的混合气体再通过乙装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收；然后通入装置甲进行还原氧化铜的反应，最后再通过乙装置检验二氧化碳的生成；因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用丁酒精灯点燃，防止污染空气，所以连接顺序：丙→乙→甲→乙→丁，故选C。 【提醒】本题考查了有关混合物反应的计算。正确理解题干信息，得出杂质中氯元素含量大于氯化镁中氯元素含量为解答本题的关键。 　现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是( C ) A． NaCl B．CaCl2 B． C．AlCl3 D．KCl 1．铕(Eu)是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式：Eu＋2H2O===Eu(OH)2↓＋H2↑。该反应属于( C ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与NaOH溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3X↑，X的化学式是( B ) A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al(OH)3 3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示(例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g)，充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是( D ) A．该反应是化合反应 B．丙一定是催化剂 C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1 4．实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是( D ) 5．现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。 1a　只含一种物质2 1b　含有多种物质甲 2a　只含一种元素乙 2b　含有多种元素3 3a　 ▲ 丙 3b　白色固体丁 下列叙述错误的是( D ) A．甲表示的是石灰石 B．乙表示的是锌 C．表中“▲”应该表示为“黑色固体” D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类 向盛有10g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是( C ) A．73% B．54% C．46% D．27% 7．一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1 反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0 下列说法不正确的是( B ) A．x＝8.5 B．反应中生成丙与丁的质量比为3∶1 C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22∶9 8．开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。 (1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 2H2＋O22H2O ；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 。 (2)某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。18g该有机物与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，实验测得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 C2H8N2 。 9．除H2、CO能还原氧化铜外，CH4及其他一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某拓展小组同学设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)，分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。 【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究。 (1)将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有 ①②③ (填序号)。 ①A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质 ②B装置中的固体由白色变蓝色 ③C装置中溶液变浑浊 【探究Ⅱ】对气体组成的探究。 (2)气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。 ①C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有 CH4 ； ②根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，请对此结论作出评价，并说明理由： 不合理，因为甲烷与氧化铜反应也会生成水 。 【探究Ⅲ】对未知气体的探究。 (3)将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量 最多的物质。已知燃料X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32。根据现象及信 息推断并写出：A装置中发生反应的化学方程 式为 N2H4＋2CuO 2Cu＋N2↑＋2H2O 。 $