2026年中考化学一轮复习考点过关课件--化学式、物质的分类

化学式、物质的分类 比值 正比 相对原子 质量 物质组成 某种物质 一个分子 元素种类 N(或氮) A、B 自动调节 不停地做无规则运动 7∶12 纯净物 非金属 酸 同种元素 不同种元素 同种元素 不同种元素 同种原子 不同种原子 B 质子数 H2O Mg(OH)2 一种物质 两 种或多种 没有 不溶于 一贴二低三靠 紧贴漏斗内壁 低于 低于 烧杯内壁 三层滤纸 玻璃棒 过滤法 溶解、过滤、蒸 发 A 物理变 化 B 变大(或“先变大后不变”) C 例1　C　【解析】A.由化学式可知，维生素C中 C、H、O元素的质量比为(12×6)∶8∶(16×6)＝ 9∶1∶12，不符合题意；B.由化学式可知， 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个 氧原子构成，不符合题意；C.维生素C由C、H、 O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意；D.维 生素C中C、H、O元素的质量比为 (12×6)∶8∶(16×6)＝9∶1∶12，氧元素的质量分 数最大，不符合题意。故选C。 有机物 2∶ 1 【答案】32.4克纤维素中所含碳元素质量：32.4克 ×(72n/162n)＝14.4克　含碳元素质量相同的聚丙 烯：14.4克/(36n/42n)＝16.8克 C A 烧杯 引流 漏斗的底端没有 紧靠烧杯内壁 不溶性 漏斗内液面高于滤纸边缘 例3　(1)烧杯　引流　(2)漏斗的底端没有紧靠烧杯 内壁　不溶性　(3)漏斗内液面高于滤纸边缘等 【解析】(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流；(2)过 滤时要注意一贴、二低、三靠，图示漏斗的底端没 有紧靠烧杯内壁；过滤是把不溶于液体的固体物质 跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，常用来 除去水中不溶性杂质；(3)过滤后滤液仍浑浊的原因 可能是漏斗内液面高于滤纸边缘或滤纸破损、仪 器不干净等。 混合物 ①② 过滤(合理即可) B B　【解析】由题意可知在Na2S、Na2SO3两 种物质组成的混合物中一共有三种元素；经分析发 现其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含 量共为(1－22%)；由化学式分析可知在混合物中钠 元素和硫元素的质量比为(23×2)∶32＝23∶16；所 以钠元素的质量分数为×(1－22%)＝46%。 故选B。 C A 2.A　【解析】已知某氧原子的实际质量为mg,其相对 原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为 152,设铕(Eu)原子的质量为x,则=,x=g。故 选A。 D C D B 6.B　【解析】已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元 素的质量分数为a%,则硫、氧元素质量和为1-a%,而 硫元素和氧元素的质量比为32∶(16×4)=1∶2,所以 硫元素的质量分数为,故选B。 ＋3 FePO4 455 13 180 ＝ A 430 40% 700 4片 谢谢观看 一、相对原子质量和相对分子质量 考点1 知道相对原子质量和相对分子质量的概念 1．相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的 比值 。相对原子质量与该原子的实际质量成 正比 。 2．相对分子质量：一个分子中各原子的 相对原子质量 总和。 考点2　查阅相对原子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量 相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算。 二、化学式 考点3　认识常见物质的化学式，解释化学式所表示的含义 1．化学式：用元素符号来表示 物质组成 的式子。 2．化学式表示的含义：①表示 某种物质 ；②表示这种物质的 一个分子 ；③表示组成物质的 元素种类 ；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。 考点4 根据化学式计算组成物质的元素的质量比 物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶…… 考点5　根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数＝ ×100% 1．贴满“暖宝宝”的“嫦娥五号”返回器图片(如图1)火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。 (1)无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是 N(或氮) 。 (2)下列关于无水肼说法正确的有 A、B 。 A.无水肼的相对分子质量是32 B．无水肼中氮元素的化合价为－2价 C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成 D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成 2．茶是人类健康的饮品之一，联合国将今年5月21日定为首个“国际茶日”。 (1)茶园是一个生态系统，能保持相对稳定，除人的作用外，还与生态系统具有一定的 自动调节 能力有关。 (2)在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为分子 不停地做无规则运动 。 (3)茶氨酸(C7H14N2O3)是茶树特有的一种氨基酸。茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为 7∶12 。 三、物质的分类 考点6　根据物质的组成对常见物质进行分类，指认具体物质的类 四、单质和化合物 1．单质：由 同种元素 组成的纯净物。如H2、O2等。 2．化合物：由 不同种元素 组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。 氧化物：只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。 考点8　区别单质和化合物、认识常见的化合物 单质和化合物的区别：组成元素是一种还是多种。 单质 化合物 宏观组成 同种元素 不同种元素 微观构成 由 同种原子 构成的同一种分子 由 不同种原子 构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下可以发生分解反应 3．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是( B ) A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B．液化石油气、熟石灰、二氧化硫 C．食盐水、纯碱、干冰 D．天然气、氢氧化钾、大理石 4．小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。 (1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是 质子数 不同。 (2)小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O和NaNO3，其中属于氧化物的是 H2O 。 (3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物： Mg(OH)2 。(用化学式表示) 五、纯净物和混合物 纯净物是由 一种物质 组成的，混合物是由 两种或多种 物质混合而成的。 内容 混合物 纯净物 概 念 宏 观 由两种或多种物质组成 由一种物质组成 微 观 分子构成的物质中，由不同分子构成 分子构成的物质中，由一种分子构成 内容 混合物 纯净物 特性 1.没有固定组成 2．没有固定的性质，各种成分仍保持原物质的性质 1.具有固定组成 2．有固定的性质 考点10　说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点 1．过滤 过滤适用于液体与 不溶于 液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固体之间的分离。 过滤操作要注意“ 一贴二低三靠 ”。 ①“一贴”：滤纸 紧贴漏斗内壁 。 ②“二低”：滤纸边缘略 低于 漏斗边缘；漏斗内液面略 低于 滤纸边缘。 ③“三靠”：漏斗最下端紧靠 烧杯内壁 ；玻璃棒轻靠 三层滤纸 一边；烧杯轻靠 玻璃棒 。 2．蒸发 蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐。 3．饮用水净化的方法 饮用水净化的方法有沉淀法、 过滤法 和蒸馏法。 粗盐提纯的步骤一般可分为： 溶解、过滤、蒸发 、转移。 5．下列物质中属于纯净物的是( A ) A.冰水混合物 B．高锰酸钾制氧气后的残留固体 C．清澈的泉水 D．铝合金 6．台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→…… (1)甘蔗在压榨过程中发生的变化属于 物理变化 。 (2)渣汁的分离与图中的 B (填“A”“B”或“C”)实验原理相同。 (3)糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化？ 变大(或“先变大后不变”) 。 　 　怀化市地产丰富，水果种类繁多，如麻阳的“冰糖橙”和靖州的“杨梅”，富含多种营养成分，其中维生素C(C6H8O6)能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，有助于延缓衰老。下列有关维生素C说法不正确的是( C ) A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12 B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C．维生素C是一种氧化物 D．维生素C中氧元素质量分数最大 例1　C　【解析】A.由化学式可知，维生素C中C、H、O元素的质量比为(12×6)∶8∶(16×6)＝9∶1∶12，不符合题意；B.由化学式可知， 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，不符合题意；C.维生素C由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意；D.维生素C中C、H、O元素的质量比为(12×6)∶8∶(16×6)＝9∶1∶12，氧元素的质量分数最大，不符合题意。故选C。 1．按我国政府要求餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保纸吸管，环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为(C3H6)n。 (1)纤维素是一种 有机物 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为 2∶1 。 (3)计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？ 【答案】32.4克纤维素中所含碳元素质量：32.4克×(72n/162n)＝14.4克　含碳元素质量相同的聚丙烯：14.4克/(36n/42n)＝16.8 　生活中的下列物质前者属于纯净物，后者属于单质的是( C ) A．水泥、镁 B．食盐、干冰 C．硫酸亚铁、金刚石 D．空气、H2 2．分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是( A ) A．SO2 B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Ba(OH)2 　邵阳市初中毕业的化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起实验，并回答下列问题。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 烧杯 ，其中玻璃棒的作用 是引流。 (2)小波准备按如图所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是 漏斗的底端没有紧靠烧杯内壁 。纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的 不溶性 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 (3)小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是 漏斗内液面高于滤纸边缘 等(写出一点即可)，然后小波进行了有效处理，使水样变得澄清透明。 例3　(1)烧杯　引流　(2)漏斗的底端没有紧靠烧杯内壁　不溶性　(3)漏斗内液面高于滤纸边缘等　 【解析】(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流；(2)过滤时要注意一贴、二低、三靠，图示漏斗的底端没有紧靠烧杯内壁；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，常用来除去水中不溶性杂质；(3)过滤后滤液仍浑浊的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘或滤纸破损、仪 3．海英同学在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较 显的区域(如图所示)。试根据上述现象回答问题： (1)蓝墨水属于 混合物 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)由此实验可以作出的推测是 ①② (填序号)。 ①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象； ②不同分子在同种介质(如粉笔)中运动速度不同； ③不能用上述的原理分离混合物。 (3)你还知道混合物分离的其他方法吗？请简要回答(写出一种方法即可)： 过滤(合理即可) 。 【提醒】在混合物中的元素质量分数的计算题中，不能盲目地直接代入公式计算，要根据已知的元素的质量分数，求出未知两种元素的总质量分数，然后找到这两种元素的质量关系才能很简单地解决。 　某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为( B ) A．23% B．46% C．50% D．78% 例1　 B　【解析】由题意可知在Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素；经分析发现其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为(1－22%)；由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2)∶32＝23∶16；所以钠元素的质量分数为×(1－22%)＝46%。故选B。 1．打火机中的液化气主要成分为丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10)，下列说法错误的是( C ) A．丙烷和丁烷都为有机物 B．一个丁烷分子中含有14个原子 C．氢的质量分数丙烷低于丁烷 D．丙烷充分燃烧的化学方程式： C3H8＋5O23CO2＋4H2O 已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为( A ) A． g B． B． C．g D． 2.A　【解析】已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,设铕(Eu)原子的质量为x,则=,x=g。故选A。 3．如图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则( D ) A．反应得到的生成物有两种 B．反应前后元素化合价不变 C.参加反应的两种分子个数比为3∶2 D．该反应为化合反应 4．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是( C ) A．氧化物：CuO、NaNO2 B．碱：Ba(OH)2、C2H5OH C．混合物：盐酸、生理盐水 D．酸：H2SO4、KHCO3 5．永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是( D ) A．甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物 B．1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子 C．甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15∶14 D．甲基苯丙胺的相对分子质量为150 已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为( B ) A．1－a% B． C． D．无法计算 6.B　【解析】已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫、氧元素质量和为1-a%,而硫元素和氧元素的质量比为32∶(16×4)=1∶2,所 7．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫(John B. Goodenough，以下简称约翰)、斯坦利·威廷汉(M. StanleyWhittingham)和吉野彰(AkiraYoshino，以下简称吉野)三人，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。 (1)吉野用钴酸锂(LiCoO2)作电池正极，负极使用了石油工业副产品——石油焦，制造了首款商业锂离子电池。锂在化合物中常显＋1价，则LiCoO2中Co的化合价为 ＋3 。 (2)约翰用磷酸铁取代钴酸锂，使电池更环保。磷酸铁的化学式为 FePO4 。 8．人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌(化学式为C12H22O14Zn)口服液来补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为 455 ；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91mg，则这两支口服液中锌的质量共 13 mg。 9．葡萄糖(C6H12O6)是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸(C3H6O3)。 (1)C6H12O6的相对分子质量为 180 。 (2)葡萄糖中碳元素的质量分数 ＝ 乳酸中碳元素的质量分数(填“>”“<”或“＝”)。 10．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图中的信息回答下列问题： (1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免 A (填字母序号)。 A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大 (2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是 430 。 (3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为 40% 。 (4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 700 mg。 (5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？4片。 $