精品解析：上海市上海中学东校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

上海中学东校2025学年度第一学期学期素质评估 高一化学 (满分：110分 时间：60分钟) 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Al-27 Fe-56 一、化学键 1. 百余种元素的原子或离子，通过各种相互作用力，构成了数量惊人的物质世界。 （1）下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是___________。 A. 离子键是正、负离子间的吸引作用 B. 中既有离子键，又有共价键 C. 只含共价键的物质不一定是共价化合物 D. 离子化合物的化学式代表其分子组成 （2）下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是___________。 A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 （3）下列变化中，不需要破坏化学键的是___________。 A. 氯化氢溶于水 B. 碘单质升华 C. 次氯酸见光分解 D. 硫酸铜溶于水 （4）在下列物质中：①HCl ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦NaOH ⑧Ar ⑨。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________(填序号，下同)；既存在离子键又存在极性键的是___________；已知不是平面型分子，则以上物质中属于非电解质的非极性分子的结构式为___________。最接近分子真实形状的表达是___________。 A．空间填充模型 B．球棍模型 C．电子式 D．结构式 （5）LiH可与水反应生成，该反应的氧化剂是___________，每生成转移___________mol电子。LiH中正离子半径___________负离子半径(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。 （6）有一种型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是___________。 A. 假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子 B. 假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子 C. 假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子 D. 假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子 （7）下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是，该规律性是___________。 O—O键 键长/() 149 128 121 112 键能/() x y A. 成键时，电子数越多，键能越大 B. 键长越短，键能越大 C. 成键所用的电子数越少，键能越小 D. 成键时电子对越偏移，键能越大 （8）催化分解产生羟基自由基(·OH)，其结构中存在单电子，非常不稳定，它的电子式为___________，该物质具有___________(填“强氧化性”或“强还原性”)。在活性炭的存在下，·OH可将水体中的转化为一种无污染的常见单质气体，请写出该过程的化学方程式___________。 【答案】（1）C （2）D （3）B （4） ①. ⑤ ②. ⑥、⑦ ③. ④. A （5） ①. ②. 1 ③. < ④. 二者核外均为2个电子，电子层结构完全相同；电子层结构相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用更强，半径更小，故LiH正离子半径<负离子半径； （6）C （7）B （8） ①. ②. 强氧化性 ③. 【解析】 【小问1详解】 A．离子键是正、负离子间的静电作用(包括吸引和排斥)，而不仅仅是吸引作用，A错误； B．中与通过离子键结合，本身只含离子键，B错误； C．只含共价键的物质可能是单质(如)，而共价化合物必须是化合物，C正确； D．离子化合物(如)的化学式表示离子比例，而非分子组成(因晶体中无独立分子)，故D错误； 故答案选C。 【小问2详解】 A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，A错误； B．二氧化硅，金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，B错误； C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，C错误； D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，D正确； 故答案选D。 【小问3详解】 A．氯化氢溶于水时破坏共价键，A错误； B．碘升华破坏分子间作用力，不破坏共价键，B正确； C．次氯酸见光分解破坏共价键，C错误； D．硫酸铜溶于水破坏离子键，D错误； 故答案选B。 【小问4详解】 ①HCl含有极性共价键，是极性分子，属于电解质； ②含有非极性共价键，是非极性分子，既不是电解质，也不是非电解质； ③含有极性共价键，是极性分子，属于非电解质； ④含有非极性共价键、离子键，是离子化合物，属于电解质； ⑤含有非极性共价键、极性共价键，是极性分子，属于电解质； ⑥含有极性共价键、离子键，是离子化合物，属于电解质； ⑦NaOH含有极性共价键、离子键，是离子化合物，属于电解质； ⑧Ar不含化学键，是单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑨含有极性共价键，是非极性分子，属于非电解质； 故既存在极性键又存在非极性键的是⑤；既存在离子键又存在极性键的是⑥⑦；属于非电解质的非极性分子的是，结构式为； 不是平面分子，具有三维空间结构，而空间填充模型能体现分子的真实空间形状和原子体积，故答案选A； 【小问5详解】 可与水反应生成，化学方程式为：，其中中H化合价为-1价，中H化合价为+1价，产物中H化合价为0价，故氧化剂为； 根据方程式，每生成转移1 mol电子； 二者核外均为2个电子，电子层结构完全相同；电子层结构相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用更强，半径更小，故LiH正离子半径<负离子半径； 【小问6详解】 A．型分子可以看成是型分子的二取代物， 若型分子为平面四边形，如果结构不对称，电荷分布不均匀，则为极性分子，A错误； B．若型分子为四面体形，类似于，其分子结构不对称，正负电荷中心不重合，一定是极性分子，B错误； C．若型分子为平面四边形，可能为极性分子，也可能为非极性分子，故C正确； D．若型分子为四面体，四个点的位置不完全相同，则结构不对称，电荷分布不均匀，为极性分子，D错误； 故答案选C。 【小问7详解】 A．和，电子数分别为16和15，但键能分别为：494,628，电子数越多键能越小，A错误； B．表中数据以及题目信息键能大小的顺序是b>a> y>x，可知键长越短，键能越大，B正确； C．和，共用电子对数相同，后者还失去一个电子，但后者的键能更大，C错误； D．四种粒子中的共价键均为同种元素之间的，电子对未发生偏移，D错误； 故答案选B。 【小问8详解】 羟基自由基，其结构中存在一个单电子，故它的电子式为； 羟基自由基容易得到电子，故它具有强氧化性； 在活性炭的存在下，·OH可将水体中的转化为一种无污染的常见单质气体，该过程的化学方程式为：。 二、化学计量基础 2. 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （1）中含有b个则阿伏加德罗常数为___________。(用含有a、b的代数式表示) （2）对于同温同压下等质量的NO和，下列叙述正确的是___________。 A. 分子数之比为1：1 B. 体积之比为15：23 C. 所含原子数之比为46：45 D. 密度之比为15：23 （3）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B+3C+D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为___________。 A. 7d B. 6d C. 5d D. 4d （4）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是___________。 A. 中含有的中子数为 B. 常温常压下，与足量的水充分反应生成的个数为 C. 标准状况下，2.24 L乙醇()所含的原子数为 D. 含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 （5）将标准状况下的溶于1000 水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。 A. B. C. D. （6）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是___________。 A. 若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B. 若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 C. 若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D. 若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 【答案】（1） （2）CD （3）B （4）AD （5）B （6）C 【解析】 【小问1详解】 根据的化学式，1个中含有2 个Na+，的物质的量为  ，Na+的物质的量为  ，已知Na+的数目为  ，即  ，  ，因此，阿伏加德罗常数为  。 【小问2详解】 A．假设NO和的质量均为m g，NO和的物质的量分别为  、 ，分子数之比为 ，A错误； B．同温同压下，NO和的体积之比等于物质的量之比为 ，B错误； C．NO和的原子数分别为2和3，同温同压下等质量的NO和NO2所含原子数之比为  ，C正确； D．由B可知，同温同压下，等质量的NO和的体积之比等于物质的量之比为 ，二者密度之比为  ，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 根据题意，生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，混合气体的平均摩尔质量是氢气的2d倍  ，根据方程式4A=2B+3C+D，4 mol A生成2 mol B、3 mol C、1 mol D，总物质的量为6 mol，总质量为  ，初始物质A的总质量为  ，根据质量守恒，  ，解得  ，故选B。 【小问4详解】 A．  的摩尔质量为20 g/mol，2.0g  的物质的量为 =0.1 mol，每个 分子含10个中子，总中子数为 ，A正确； B．7.1g  的物质的量=0.1 mol，氯气和水反应的化学方程式为：，该反应是可逆反应，0.1mol氯气不能完全反应，生成的个数小于，B错误； C．标况下乙醇为液体，2.24L乙醇的物质的量不等于0.1 mol，C错误； D．胶粒由多个  构成，含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 标准状况下， a L NH3的物质的量为 n，氨气的质量为 m(NH3)= ×17 g/mol= g，水的质量为 1000 g，溶液的总质量为 m总= g +1000 g，溶液的密度为，根据密度公式：V=，溶液的物质的量浓度 c为：=，故选B。 【小问6详解】 A．根据 n=， 若M(甲)<M(乙)，​ 表明 n(甲)>n(乙)，即分子数：甲>乙，A错误； B．根据 ρ=​ ， 甲和乙的m和 ρ 相同，故 V相同，B错误； C．根据 n=， 若M(甲)<M(乙)，​ 表明 n(甲)>n(乙)，根据 ρ=​ ， 甲和乙的m和 ρ 相同，故 V相同，温度和体积相等时，压强与物质的量成正比，则气体的压强：甲>乙，C正确； D．根据 n=， 若M(甲)>M(乙)，​ 表明 n(甲)<n(乙)​，甲和乙V相同，气体摩尔体积 Vm=，气体摩尔体积：甲>乙，D错误； 故选C。 三、碳酸钙 3. 碳酸钙是重要的建筑材料和造纸、塑料、橡胶等行业的填充剂。此外，碳酸钙也作为补钙剂应用于医药和食品领域。 （1）下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为___________。 碳酸钙片 每片含250 mg 碳酸钙 碳酸氢钠片 每片含250 mg 碳酸氢钠 胃舒平 每片含250 mg 氢氧化铝 ① ② ③ A. ①=②=③ B. ①>②>③ C. ②>①>③ D. ③>①>② 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的药片0.1 g中加入20.0 mL蒸馏水； ③再加入稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.0 mL； 请回答下列问题： （2）欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl质量分数：36.5% （3）下图所示是配制溶液过程中的四个步骤，图示四个步骤正确的先后顺序应是___________。 （4）操作①所使用的玻璃仪器的名称是___________。 （5）步骤①过程中若俯视刻度线，则可能导致得到的溶液浓度___________(填序号，下同)；步骤③过程中未洗涤，则可能导致得到的溶液浓度___________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （6）操作①④的过程中，下列物理量始终不变的是___________。 A. 溶质的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的质量 D. 溶液的密度 （7）这种药片中碳酸钙的质量分数___________。 （8）有一在空气中暴露过久的生石灰，经分析其中含氢氧化钙为a%，含碳酸钙b%，现取一定量的该固体，加入到的盐酸中，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加m克的原样品，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为___________。 A. 5.55g B. 7.55g C. 11.1g D. 无法计算 【答案】（1）D （2）2.1 （3）③→④→②→① （4）100 mL容量瓶和胶头滴管 （5） ①. A ②. B （6）A （7）60% （8）A 【解析】 【小问1详解】 250 mg CaCO3的物质的量：n(CaCO3)= ，消耗HCl的物质的量： n(HCl)=2n(CaCO3)=0.0025 mol×2=0.005 mol，250 mg NaHCO3的物质的量：n(NaHCO3)= ，消耗HCl的物质的量：n(HCl)= n(NaHCO3)=0.00298 mol×1=0.00298 mol，250 mg Al(OH)3的物质的量：n[Al(OH)3]= ，消耗HCl的物质的量：n(HCl)=3 n(NaHCO3)=0.00321 mol×3=0.00963 mol，因此，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为：③>①>②，综上所述，正确答案是D。 【小问2详解】 浓盐酸的密度为1.2 g/cm3，质量分数为36.5%，根据公式 c= ，可以计算浓盐酸的浓度：c=，要配制稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为=0.0021L=2.1mL。 【小问3详解】 配制溶液的基本步骤：溶解、转移、定容、摇匀；图③：在烧杯中稀释浓盐酸；图④：将溶液转移至容量瓶中；图①：定容时加水至刻度线；图②：转移后，加蒸馏水。因此，正确的顺序是：③→④→②→①。 【小问4详解】 操作①是定容，使用的玻璃仪器是100 mL容量瓶和胶头滴管。 【小问5详解】 步骤①：若俯视刻度线，会导致加入的水偏少，溶液体积 V偏小，根据 c=，浓度会偏高，故选A；步骤③：若未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质未转移至容量瓶，溶质的物质的量 n 偏小，浓度会偏低，故选B。 【小问6详解】 溶解、转移、定容、摇匀过程中，溶质的物质的量不变（因为未添加或移除溶质），溶液的浓度（变化，因为加水稀释）、溶液的质量（变化，因为加水增加质量）、溶液的密度（变化，因为浓度变化导致密度变化）均发生变化，故选A。 【小问7详解】 分析实验步骤：加入HCl的总物质的量：0.025 L × 0.1000 mol·L −1= 0.0025 mol，过量HCl消耗的NaOH量：0.013L × 0.1 mol·L−1= 0.0013 mol，根据 HCl+NaOH=NaCl+H2O ，过量的HCl为0.0013 mol，与CaCO3 反应的HCl量：0.0025mol-0.0013 mol = 0.0012 mol，根据反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，n(CaCO3) 0.0006 mol，药片质量为0.1 g，因此碳酸钙的质量分数为：w(CaCO3)= ×100%=60%。 【小问8详解】 首先，100 mL 1 mol·L −1盐酸中 n(HCl)=0.1 L×1 mo·L−1=0.1 mol，最终所有HCl均转化为CaCl2​ ，根据 2HCl∼CaCl2，可得：n(CaCl2)= =0.05 mol，质量为：m(CaCl2)=0.05mol×111g/mol=5.55 g，故选A。 四、烟气脱硫 4. 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。 （1）分子的空间结构和分子的极性分别为___________。 A. 直线形，非极性 B. 直线形，极性 C. 角形，非极性 D. 角形，极性 （2）下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是___________。 ①以其他清洁能源代替燃煤 ②对煤炭进行固硫、脱硫处理 ③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气 ④将含的尾气向高空排放 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ （3）大气中溶于水，被氧化后形成硫酸型酸雨，该过程的总化学方程式为___________。 常用的烟气脱硫法有石灰-石膏法、碱法和双碱法等。 ①“石灰-石膏法”的吸收反应为，吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化。 ②“碱法”的吸收反应为。 ③“双碱法”的具体流程如下： （4）提高脱硫率的不可行措施有___________。 A．加快通入尾气的速率 B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 C．提高碱液pH （5）和“碱法”相比，“石灰-石膏法”的优点是___________，缺点是___________。(任写一条) （6）“双碱法”脱除的过程中，可以循环利用的物质___________(填化学式)。过程II中，可氧化___________。 （7）pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是___________。 A. 烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 B. 石灰石浆液，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大 C. 反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成 D. 将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 某同学用下图所示装置测定空气中的含量。 （8）写出该反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 （9）当注入标准状况下V mL空气时，酸性溶液的紫红色恰好褪去，则该空气中二氧化硫的体积分数为___________。 【答案】（1）D （2）A （3） （4）A （5） ①. 原料来源广泛、价格低廉 ②. 石灰-石膏法在运行中吸收较慢，易出现吸收塔内壁结垢、管道堵塞 （6） ①. NaOH ②. 2 （7）CD （8） （9） 【解析】 【小问1详解】 的中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，分子的空间构型为角形(V形)，由于分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故答案选D。 【小问2详解】 ①以其他清洁能源代替燃煤可以减少燃煤，减少SO2的生成，能减少工业排放尾气中含量，①正确； ②对煤炭进行固硫、脱硫处理可在燃烧前或燃烧中减少硫的释放，能减少工业排放尾气中含量，②正确； ③石灰乳(Ca(OH)2)与SO2反应生成CaSO3，再被氧气氧化为CaSO4，能减少工业排放尾气中含量，③正确； ④将含的尾气向高空排放，只是稀释了污染物，并未减少排放量，不能减少工业排放尾气中含量，④错误； 故答案选A。 【小问3详解】 二氧化硫和水和氧气反应生成硫酸，化学方程式为：； 【小问4详解】 A．加快通入尾气的速率会导致与碱液接触时间缩短，吸收不充分，脱硫率降低，A符合题意； B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触，能使反应物充分接触，可以提高脱硫率，B不符合题意； C．提高碱液pH可以使被充分吸收，因而可以提高脱硫率，C不符合题意； 故答案选A。 【小问5详解】 石灰-石膏法使用石灰石或石灰作为吸收剂，原料来源广泛、价格低廉。碱法（如钠碱法）使用的氢氧化钠等碱性药剂成本较高，运行费用相对较大。由于氢氧化钙的溶解度较小，石灰-石膏法在运行中吸收较慢，易出现吸收塔内壁结垢、管道堵塞； 【小问6详解】 二氧化硫为酸性氧化物，会和碱液反应，先用氢氧化钠吸收二氧化硫转化成亚硫酸钠，再用氢氧化钙、氧气与亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钙，使NaOH循环使用；氧气为反应的氧化剂，氧元素化合价：0→-2，转移4mol电子，而亚硫酸钠为还原剂，硫元素化合价：+4→+6，转移2mol电子，故可氧化2； 【小问7详解】 A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，二氧化硫气体的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，故吸收率降低，a错误； B．石灰石浆液pH>5.7时，石灰石的溶解度小，脱硫率下降，B错误； C．结合题意，可得脱硫总反应:2CaCO3+2SO2十O2=2CaSO4+2CO2，反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4，C正确； D．脱硫后的气体中残留SO2的量，可以通过KMnO4溶液褪色的程度和快慢来判断，从而粗略判断烟气的脱硫效率，D正确； 故答案为CD。 【小问8详解】 被高锰酸钾氧化为硫酸根，硫元素的化合价升高2价，Mn元素从+7价降低到+2价，降低5价，根据电子守恒和电荷守恒，可得：； 【小问9详解】 由方程式可知，5SO2，V mL空气中的物质的量为，则该空气中的体积分数为。 五、硫酸 5. 硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于化肥、电池、冶金等领域。 （1）运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是___________。 A．腐蚀类物质 B．易燃固体 C．毒性物质 D．易燃液体 （2）下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是___________。 A. 与蔗糖混合固体变黑 B. 在空气中敞口久置质量增大 C. 加热条件下与木炭发生反应 D. 与固体微热产生 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。工业制硫酸主要的生产流程如图： （3）中硫元素显___________价。“造气”阶段，黄铁矿进入沸腾炉中需要粉碎的原因是___________。“净化干燥”时，除去原料气中有毒物质的原因是___________。 （4）在硫酸工业生产中，转化器中使用热交换器的作用是___________。 ①将转化为的反应热及时导出 ②预热进入转化器的原料气 ③调节转化器内的温度保持在催化剂的最佳活性温度范围内 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ （5）在硫酸工业生产中，的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是___________。 A. 从①处通入的气体中含大量整个吸收操作采取逆流的形式 B. 从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C. 从③处导出的气体可直接排入大气 D. 从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 （6）煅烧10吨纯度90%的黄铁矿(设杂质不参加反应)，若转化率为95%，最后可以制得98%的硫酸___________吨。(写出计算过程) （7）也可使用硫黄为原料制备硫酸：硫液化后与空气中的氧气反应生成。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸气的形式随进入到下一阶段，可能会导致___________。 A．硫的消耗量减少 B．产率下降 C．生成较多 D．堵塞管道 目前，我国以黄铁矿制硫酸的比例不断下降，用硫黄或冶炼烟气作原料的优势除成本较低外，还有___________等。(任写一条) 【答案】（1）A （2）A （3） ①. -1 ②. 为了增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 ③. 防止这些有毒物质使后续转化器中的催化剂中毒，失去催化活性 （4）D （5）C （6）黄铁矿的质量为10t×90%=9t，设可以制得98%的硫酸的质量为x，根据硫元素守恒可列关系式：， ，考虑到SO2的转化率为95%，实际生成纯硫酸的质量为14.7t × 95% = 13.965t，则98%的硫酸质量为= 14.25t （7） ①. BD ②. 产生的污染物少（或对设备腐蚀小、原料利用率高等） 【解析】 【分析】黄铁矿和通入的空气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫净化干燥，在催化剂表面发生氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收得到发烟硫酸。 【小问1详解】 浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀类物质，因此运输浓硫酸的罐车应粘贴腐蚀类物质的危险化学品标志，故答案A符合题意。 【小问2详解】 A．浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的比例脱去，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓硫酸在空气中敞口久置质量增大，是因为它吸收了空气中的水蒸气，体现的是吸水性，B错误； C．加热条件下与木炭反应，浓硫酸将碳氧化为二氧化碳，自身被还原为二氧化硫，体现的是强氧化性，C错误； D．与固体微热产生，是利用了浓硫酸的高沸点难挥发性，体现的是酸性和难挥发性，D错误； 故答案为：A。 【小问3详解】 在FeS2中，铁元素显+2价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，可得硫元素的化合价为-1价；黄铁矿进入沸腾炉中需要粉碎，是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快；净化干燥” 时除去原料气中有毒物质，是为了防止这些有毒物质使后续转化器中的催化剂中毒，失去催化活性。 【小问4详解】 ①热换器把反应放出热量及时导出，降低反应体系温度，根据平衡移动原理，平衡向放热反应方向移动，有利于SO3生成，①正确； ②热交换器利用SO2转化为SO3的反应放出的热量，预热进入转化器的原料气，②正确； ③热交换器同时调节转化器内的温度，使其保持在催化剂的最佳活性温度范围内；③正确；综上所述答案为D。 【小问5详解】 A．从吸收塔底部①处通入SO3，从吸收塔顶部②处喷下98.3%的硫酸，整个吸收操作采取逆流的形式有利于吸收三氧化硫，故A正确； B．从②处喷下浓硫酸，吸收塔中填充瓷环，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面积，有利于三氧化硫的吸收，故B正确； C．从③处导出的气体含有SO2，还有少量氧气、氮气等，二氧化硫是有毒气体，污染环境，不能直接排入大气，应进行尾气处理，故C错误； D．SO3被98.3%的硫酸吸收后得到浓度更高的浓硫酸，可用水或稀硫酸稀释使用，故D正确； 故答案为：C。 【小问6详解】 黄铁矿的质量为10t×90%=9t，设可以制得98%的硫酸的质量为x，根据硫元素守恒可列关系式：， ，解得x=14.7t，考虑到SO₂的转化率为95%，实际生成纯硫酸的质量为14.7t × 95% = 13.965t，则98%的硫酸质量为= 14.25t。 【小问7详解】 部分硫蒸气随SO2进入下一阶段，部分硫粉损失，硫的消耗量增加、产率下降，在热交换时遇冷会凝结成固体硫，可能会堵塞管道，由于二氧化硫产率下降，则生成较少的 ，故答案为BD；以黄铁矿制硫酸的造气阶段会产生含氧化铁等的废渣，黄铁矿杂质含量高（如砷、硒等），需经过复杂的净化和脱硫流程才能获得合格的SO2气体，这导致设备投资大、能耗高、操作成本高。‌用硫黄或冶炼烟气作原料的优势除成本较低外，产生的污染物少（或对设备腐蚀小、原料利用率高等）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海中学东校2025学年度第一学期学期素质评估 高一化学 (满分：110分 时间：60分钟) 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Al-27 Fe-56 一、化学键 1. 百余种元素的原子或离子，通过各种相互作用力，构成了数量惊人的物质世界。 （1）下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是___________。 A. 离子键是正、负离子间的吸引作用 B. 中既有离子键，又有共价键 C. 只含共价键的物质不一定是共价化合物 D. 离子化合物的化学式代表其分子组成 （2）下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是___________。 A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 （3）下列变化中，不需要破坏化学键的是___________。 A. 氯化氢溶于水 B. 碘单质升华 C. 次氯酸见光分解 D. 硫酸铜溶于水 （4）在下列物质中：①HCl ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦NaOH ⑧Ar ⑨。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________(填序号，下同)；既存在离子键又存在极性键的是___________；已知不是平面型分子，则以上物质中属于非电解质的非极性分子的结构式为___________。最接近分子真实形状的表达是___________。 A．空间填充模型 B．球棍模型 C．电子式 D．结构式 （5）LiH可与水反应生成，该反应的氧化剂是___________，每生成转移___________mol电子。LiH中正离子半径___________负离子半径(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。 （6）有一种型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是___________。 A. 假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子 B. 假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子 C. 假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子 D. 假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子 （7）下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是，该规律性是___________。 O—O键 键长/() 149 128 121 112 键能/() x y A. 成键时，电子数越多，键能越大 B. 键长越短，键能越大 C. 成键所用的电子数越少，键能越小 D. 成键时电子对越偏移，键能越大 （8）催化分解产生羟基自由基(·OH)，其结构中存在单电子，非常不稳定，它的电子式为___________，该物质具有___________(填“强氧化性”或“强还原性”)。在活性炭的存在下，·OH可将水体中的转化为一种无污染的常见单质气体，请写出该过程的化学方程式___________。 二、化学计量基础 2. 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （1）中含有b个则阿伏加德罗常数为___________。(用含有a、b的代数式表示) （2）对于同温同压下等质量的NO和，下列叙述正确的是___________。 A. 分子数之比为1：1 B. 体积之比为15：23 C. 所含原子数之比为46：45 D. 密度之比为15：23 （3）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B+3C+D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为___________。 A. 7d B. 6d C. 5d D. 4d （4）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是___________。 A. 中含有的中子数为 B. 常温常压下，与足量的水充分反应生成的个数为 C. 标准状况下，2.24 L乙醇()所含的原子数为 D. 含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 （5）将标准状况下的溶于1000 水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。 A. B. C. D. （6）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是___________。 A. 若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B. 若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 C. 若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D. 若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 三、碳酸钙 3. 碳酸钙是重要的建筑材料和造纸、塑料、橡胶等行业的填充剂。此外，碳酸钙也作为补钙剂应用于医药和食品领域。 （1）下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为___________。 碳酸钙片 每片含250 mg 碳酸钙 碳酸氢钠片 每片含250 mg 碳酸氢钠 胃舒平 每片含250 mg 氢氧化铝 ① ② ③ A. ①=②=③ B. ①>②>③ C. ②>①>③ D. ③>①>② 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的药片0.1 g中加入20.0 mL蒸馏水； ③再加入稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.0 mL； 请回答下列问题： （2）欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl质量分数：36.5% （3）下图所示是配制溶液过程中的四个步骤，图示四个步骤正确的先后顺序应是___________。 （4）操作①所使用的玻璃仪器的名称是___________。 （5）步骤①过程中若俯视刻度线，则可能导致得到的溶液浓度___________(填序号，下同)；步骤③过程中未洗涤，则可能导致得到的溶液浓度___________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （6）操作①④的过程中，下列物理量始终不变的是___________。 A. 溶质的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的质量 D. 溶液的密度 （7）这种药片中碳酸钙的质量分数___________。 （8）有一在空气中暴露过久的生石灰，经分析其中含氢氧化钙为a%，含碳酸钙b%，现取一定量的该固体，加入到的盐酸中，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加m克的原样品，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为___________。 A. 5.55g B. 7.55g C. 11.1g D. 无法计算 四、烟气脱硫 4. 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。 （1）分子的空间结构和分子的极性分别为___________。 A. 直线形，非极性 B. 直线形，极性 C. 角形，非极性 D. 角形，极性 （2）下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是___________。 ①以其他清洁能源代替燃煤 ②对煤炭进行固硫、脱硫处理 ③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气 ④将含的尾气向高空排放 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ （3）大气中溶于水，被氧化后形成硫酸型酸雨，该过程的总化学方程式为___________。 常用的烟气脱硫法有石灰-石膏法、碱法和双碱法等。 ①“石灰-石膏法”的吸收反应为，吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化。 ②“碱法”的吸收反应为。 ③“双碱法”的具体流程如下： （4）提高脱硫率的不可行措施有___________。 A．加快通入尾气的速率 B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 C．提高碱液pH （5）和“碱法”相比，“石灰-石膏法”的优点是___________，缺点是___________。(任写一条) （6）“双碱法”脱除的过程中，可以循环利用的物质___________(填化学式)。过程II中，可氧化___________。 （7）pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是___________。 A. 烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 B. 石灰石浆液，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大 C. 反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成 D. 将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 某同学用下图所示装置测定空气中的含量。 （8）写出该反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 （9）当注入标准状况下V mL空气时，酸性溶液的紫红色恰好褪去，则该空气中二氧化硫的体积分数为___________。 五、硫酸 5. 硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于化肥、电池、冶金等领域。 （1）运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是___________。 A．腐蚀类物质 B．易燃固体 C．毒性物质 D．易燃液体 （2）下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是___________。 A. 与蔗糖混合固体变黑 B. 在空气中敞口久置质量增大 C. 加热条件下与木炭发生反应 D. 与固体微热产生 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。工业制硫酸主要的生产流程如图： （3）中硫元素显___________价。“造气”阶段，黄铁矿进入沸腾炉中需要粉碎的原因是___________。“净化干燥”时，除去原料气中有毒物质的原因是___________。 （4）在硫酸工业生产中，转化器中使用热交换器的作用是___________。 ①将转化为的反应热及时导出 ②预热进入转化器的原料气 ③调节转化器内的温度保持在催化剂的最佳活性温度范围内 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ （5）在硫酸工业生产中，的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是___________。 A. 从①处通入的气体中含大量整个吸收操作采取逆流的形式 B. 从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C. 从③处导出的气体可直接排入大气 D. 从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 （6）煅烧10吨纯度90%的黄铁矿(设杂质不参加反应)，若转化率为95%，最后可以制得98%的硫酸___________吨。(写出计算过程) （7）也可使用硫黄为原料制备硫酸：硫液化后与空气中的氧气反应生成。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸气的形式随进入到下一阶段，可能会导致___________。 A．硫的消耗量减少 B．产率下降 C．生成较多 D．堵塞管道 目前，我国以黄铁矿制硫酸的比例不断下降，用硫黄或冶炼烟气作原料的优势除成本较低外，还有___________等。(任写一条) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $