广西钦州市2025年秋季学期高二期末监测化学试卷

钦州市2025年秋季学期高二年级期末教学质量监测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1、专题2。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法错误的是 A.炒菜时，向菜中添加加碘食盐，这是因为碘酸钾为强电解质 B.汽车用的铅蓄电池属于二次电池，可多次充放电 C.我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用 D.NH,Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 2.明矾的化学式为KA1(SO,)2·12H2O,可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染 剂、造纸、防水剂等。下列说法错误的是 A.电负性：O>S>H B.金属性：Na>Mg>Al C.基态原子最高能级电子数：A1>O=S D.酸性强弱：HCIO4>H2SO,>HPO4 3.下列关于能层和能级的叙述中正确的是 A.各电子层含有的原子轨道数为2n2(n>0且为整数) B.第四能层为N能层，最多容纳18个电子 C.各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 D.多电子原子中同一能层各能级的能量高低：E(ns)<E(np)<E(nd) 4.下列溶液不一定呈中性的是 A.T℃时，pH=6的NaCl溶液 B.加人酚酞试液不变色的溶液 C.等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液 D.c(H+)=c(OH-)的溶液 【高二化学第1页（共6页）】 5.设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2molS02与1molO2充分反应转移的电子数为4N B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中H2CO,、HCO、CO?的粒子总数为0.1NA C.电解精炼铜时在阳极减少32g,转移电子的个数为N D.用石墨电极电解CuSO4溶液，阳极产生标况下22.4L气体时，电路中转移4N个电子 6.下列问题与盐类水解无关的是 A.NaHCO,与Al2(SO,)两种溶液可作泡沫灭火剂 B.要除去CuCl2溶液中混有的Fe3+,可加人CuO C.BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO,可以 D.实验室中盛放Na2CO,溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 7.利用如图装置和试剂进行实验（部分夹持装置省略），能达到相应实验目的的是 2 mL 4 mol-L 2 mL 4 mol-L- H,SO,溶液 HCI溶液 红 L 一镊子 pH试纸 煤油 热水 冷 用饱和食盐水 NaOH溶液 浸泡后的铁钉 5 mL2 mol.L Na,S,O,溶液 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.制备Fe(OH)2并 能较长时间不变色 C.探究温度对反应速率的彤响 D.测定某溶液的pH 8.K、K。、Kw分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A.pH=3的NH,CI溶液，适当升高到一定温度后，pH增大 B.若水的pH=6时，Kw=10-12,此时水的温度一定大于25℃ C.室温下，K.(HCN)<K.(CH3COOH),说明.CH3COOH是强酸 D.某反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将增大 9.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子最外层电子排布式为 ns”np+1;Z是目前发现的电负性最大的元素；W元素的主族序数等于其周期数；基态R原子 的最外层电子数是X原子最内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W<Y<Z B.第一电离能：X<Y<Z C.基态R原子的核外有9种空间运动状态的电子 D.五种元素中未成对电子数最多的是X元素 10.下列说法正确的是 A.钠原子由1s22s22p3s-→1s22s22p3p时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C.若将基态Mn原子的核外电子排布式写为1s22s22p3s23p3d”,则违反了构造原理 2s 2p D.若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为个朴个个，则违背了洪特规则 【高二化学第2页（共6页）】 11.已知：K2Cr2O,溶液中存在如下平衡：Cr2O?(橙色)+H20三2CrO?(黄色)+2H+。下 列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向K,Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 生成物浓度增大，平衡向 逆反应方向移动 向含有ZnS和ZnSO,的白色悬浊液中滴 B 加少量CuSO,溶液 有黑色沉淀生成 K.p(CuS)<Kp(ZnS) C 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加 水稀释至100mL,测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB 取5mL0.1mol·L1KI溶液于试管中， D 加入少量淀粉和1mL0.1mol·L- 溶液变蓝 KI与FeCl,的反应为可 逆反应 FeCl,溶液，充分反应 12.R一CHO与H2在不同催化剂作用下反应生成R一CH2OH的反应历程图(TS为过渡态， *表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法错误的是 R-CHO(g)+H,(g) --催化剂1 0 —催化剂2 TS2 -63.66 TSI -77.18 -85.87 R-CH,OH(g) -100 TS4 TS3 +12638 -87.80 130.2列 -108.06 146.64 -164.02 -160.16 *R-CHOH+*H ◆R-CH,OH -200 -184.28 ◆R-CHO+H A.该反应的热化学方程式为R一CHO(g)十H(g)一R一CHOH(g)△H=一77.18kJ·mol- B.由图可知，催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的热效应 C.四种过渡态中TS2最稳定 D.催化剂1作用下的决速步为*R一CHOH+*H一*R一CH2OH 13.从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后， 将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现从海水中提取锂，即锂的富集。下列说 法错误的是 电源± Li' 电解 g" FePO,Ag AgCI LiFePO 储液槽（海水） 电极1 电极2 电极3 电极4 A.电极2为阳极，发生氧化反应 B.电极1的电极反应式为FePO,十e+Li计一LiFePO4 C.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D.理论上，电路通过1mol电子时，右侧电解液中会富集14gLi计 【高二化学第3页（共6页）】 14.25℃时，向10mL0.1mol·L-1H2C20,溶液中逐滴加人0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液 中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所 1.0 示。下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ代表HC2O,的物质的量分数 畜 0.5 (1.2,0.5) (4.2.0.5) B.a点溶液中，c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O,)+ c(H2 C2O,) 0. C.a点pH为2.7 PH D.曲线Ⅱ最高点时消耗10mL的NaOH溶液，此时 溶液中离子浓度大小：c(OH)=c(H+)一c(C2O)+c(H2C2O,) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)生活中处处有化学。纯碱、小苏打、铁酱油、食醋、食盐等均为家庭厨房中常用的物 质。回答下列问题： (1)基态Fe原子的外围电子轨道表示式为 。 Fe3+的稳定性强于Fe2+, 从微观角度解释其原因： (2)基态C原子核外有 个自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量 最高的能级符号是 ,该能级的原子轨道的形状为 (3)食盐、小苏打中所涉及的非金属元素中位于元素周期表p区的元素有 种。 (4)原子核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用十号表示，与之相反的用一司 表示。基态O原子的核外电子自旋磁量子数的代数和为 (5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，错误的是 (填字母)。 第 最 非 电 高 Se 负1o 电 金属 价 Se o' 核电荷数 核电荷数 核电荷数 核电荷数 A B C D 16.(14分)电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求回答下列 问题： (1)新型甲醇(CH,OH)和O2燃料电池的装置如图1所示。b处的多孔碳电极作 (填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为 多孔碳电极 H2 上电源 气 触媒层 质子交换膜 稀 CH,OH+H2O Na,SO 溶液 酸 负载 CuSO,溶液 阳离子 含NO 图1 交换膜 气体 图2 图3 【高二化学第4页（共6页）】 (2)在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，若使用图1装置为电源进行图2的电镀 实验。 ①电镀装置图中的Fe电极连接图1中的 (填“a”或“b”)极。写出Fe电极上发生 的反应： ②若待镀制品增重3.2g,电路中通过的电子为 mol;电镀完成后图2中的CuSO, 溶液浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)电解法处理含氨氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室 模拟电解法吸收NO,的装置如图3所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行 模拟电解法吸收实验。 ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： ②若在标准状况下有2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+ 为 mol。 17.(15分)用含有少量SiO2、Fe2O3杂质的辉铜矿（主要成分Cu2S)和软锰矿（主要成分MnO2) 制备碱式碳酸铜，然后进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜(CuC),其主要工艺流程 如图。 NH,HCO, 4.5molL'硫酸调pH 溶液 NH, Na,SO,溶液 绥醒湿取 过滤 浸出液 过滤 →Cu,(OH),Co,过量盐 CuCl,溶液 洗涤 S、Si0, 滤渣1 MnCO, 已知：①MnO2能氧化硫化物生成S;Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。 ②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH 9.0 3.2 6.7 9.8 ③CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系。 回答下列问题： (1)调pH时应控制pH范围为 ;常温下，若调pH后溶液的pH变为5时，则溶 液中Fe3+的浓度为 mol·L-1 (2)浸出液中含有CuSO,和MnSO,等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式： (3)结合已知条件，实验室中若选用饱和Na2CO3溶液(pH约为12)和MnS0,溶液作为反 应原料制备MnCO3沉淀，采用的加料方式是：将 (填化学式，下同)溶液缓慢加 人盛有 溶液的反应容器中。 (4)向CuCl2溶液中加入Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式为 (5)得到的CuCl晶体需洗涤，洗涤CuCI晶体的操作是 【高二化学第5页（共6页）】 (6)CuCl产品纯度测定：称取所制备的CuCl成品3.50g,将其置于过量的FeCl溶液中，待 样品完全溶解后，加人适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶 中，用0.0200mol·L1的K2Cr2O,标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消 耗K2Cr2O,溶液25.00mL(滴定过程中Cl-不反应，发生的反应为Fe3++CuCl一 Fe2++Cu2++C1-)。 ①产品中CuCl的质量分数为 (保留三位有效数字)。 ②下列操作会引起CuCl纯度偏小的是 (填字母)。 A.锥形瓶水洗后误用稀硫酸润洗2~3次 B.配制标准溶液时俯视定容 C.盛装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 18.（15分)二氧化碳的综合利用具有重要意义。回答下列问题： (1)利用反应：CO2(g)+H2(g)=HC0OH(g)△H=+14.9k·mol-1不能实现常温下 合成HCOOH的原因是 (2)已知：CH和H2的标准燃烧热分别为△H=一890.3k·mo-1、△H=一285.8kJ·mol-1。 CO2甲烷化反应CO2(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H2O(I)△H= k·mol-l。 (3)CO2加氢生成CH,OH的主要反应的热化学方程式如下： 反应I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2>0; 反应Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3<0。 将n起始(CO2)：n起始(H2)=1:3的混合气体置于密闭容器中，达到平衡时，体系中温度 和压强对CH,OH的选择性影响如图甲所示。 ①压强的大小：1 2(填“<”或“>”)。 ②CH,OH的选择性[CH0H=C8×10%灯随温度升商而下降的原因是 100 80 60 60 50 名油 40 20 0 100200300400500600700 温度/℃ 温度K 图甲 图乙 (4)将1molC02和3molH2充人0.5L恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生 反应I,相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图乙所示： ①由图可知 （填“催化剂〡”或“催化剂Ⅱ”)的催化效果更好。a点时v V逆（填“>”“<”或“=”）。 ②随温度的升高，C02的转化率先增大后减小，理由是 ③T3温度下，催化剂i在5min时达到d点，则v(H2)= mol·L-1·min-l。 已知c点时容器内的压强为p,在T;温度下该反应的平衡常数K。= (用 平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压X气体的物质的量分数，用含p的 代数式表示)。 【高二化学第6页（共6页）】