福建泉州市2026届高中毕业班上学期期末质量监测(二)化学试题

保密★启用前 泉州市2026届高中毕业班质量监测（二） 2026.01 高三化学 满分100分，考试时间75分钟 ★祝马到成功★ 注意事项：1、考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形 码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字 体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在 草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Cu64 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求) 1.我国科研人员用废弃尼龙渔网水解生成的己二酸合成钴基MO℉（金属有机框架），并进一步 引入Fe3+形成“Fe一O一Co”桥联结构以增强框架的刚性，实现了“海洋塑料垃圾→高附加 值材料”的升级回收。下列说法错误的是 A.尼龙可通过加聚反应合成 B.己二酸是二元弱酸 C.O在元素周期表p区 D.基态Fe原子核外未成对电子数为4 2.某锂离子电池电极添加剂的结构如图，X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。 下列说法正确的是 A.电负性：Z>Y>X B.键角：YZ2>X2Z>YX4 C.最简单氢化物沸点：Q>Z>Y YX2 D.最高价氧化物的水化物酸性：R>Y YX2-YQ3 3.下列实验中，能达到实验目的的是 浓氨水 Na2CO,溶液 100m NaOH固体 0 碱石灰 B.配制100mL C.实验室快速制 A.称取5.000 g NaOH D.除去CO2中的SO2 1.00 mol-L-NaOH溶液 NH3 高三化学试题第1页（共8页） 4.某酰胺醇具有抑制细菌的作用，部分合成路线如图。 OH OH OH OH NO NH2 0 X 下列说法错误的是 A.X的分子式为C8HO3S B.Z分子中含有3个手性碳原子 C.Y+Z的反应类型为还原反应 D.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别X、Z S.整合剂X一定条件下转化为Y。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 一定条件 X A.1molX中含C-H键数为24Na B.1molX的sp3杂化原子数为14Na C.1molY的S原子上孤电子对数为8Wa D.0.1molY与足量NaHC03完全反应，生成C02的分子数为0.2Na 6.已知： [Fe(H2O)6]+（淡紫色)+H20=[Fe(OHH2O)s]2+（黄色)+H3O 1gK1=-3 [Fe(H2O)6]3++5F=[Fe(H2O)Fs]2(无色)+5H20 1gK2=15 [Fe(H20)6]3++4CI=[Fe(H20)2Cl4]（黄色)+4H20 1gK3=1 下列说法错误的是 LA.往FCl3溶液中加入少量浓盐酸可抑制水解 B.往FeCl3溶液中加入适量NaF固体，溶液颜色变浅 C.[Fe(H2O)2Cl4]+5F=[Fe(H2O)F5]2+4CI+H20的平衡常数K=10-l4.7 D.与Fe3+配位能力：F>CI 高三化学试题第2页（供8页） 7.以高砷烟尘（主要含A$203、Pb0、Sb2O)为原料，制备木材防腐剂砷酸钠晶体的工艺流程如 下。 NaOH、Na2S溶液HzO2 高砷烟尘→碱溶氧化 冷却结晶 →粗Na3AsO4 一系列操作，Na3AsO410H,0 滤渣 已知：粗Na3AsO4中含Na3SbO4,NaaSbO4在水中难溶 下列说法错误的是 A.“碱溶”时存在反应：As2O3+6OH一2AsO+3H20 B.“滤渣”可回收Pb C.“氧化”时参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 D.一系列操作是溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶 8.一种甲醛碱性释氢反应机理如图： H H2O H 0 +H20 HO OH +20H H0吸附 ③ Cu3Ag7 H人H-H0HH +2H20 HO ① ② ⑤ Cu3Ag7 Cu3Ag7 脱附 H2、HCO0-、OH 其它条件不变，在相同时间内NaOH浓度与释氢量的关系如图。 以下说法错误的是 100[ 80 A.该释氢过程总反应的离子方程式： 60十 HCHO+OH一HCOO~+H2↑ 40 袋 20 B.若将水中的氢用D原子标记，得到氢气产物为HD 0 0 0.5 1.0 在催化剂上吸附，促进反应①、②平衡向正方向移动 NaOH的浓度/molL H O D.该反应机理中的第②步反应最快 高三化学试题第3页（供8页） 9.我国科学家研发的ZNi)S,@NF光电催化体系在中性条件下增大加氢(H)的速率，将硝酸 盐快速转化为氨（工作原理如图）。下列说法错误的是 a电源b H20 so HSOZ H" NO Zn(Ni)S.@NF A.电势：Pt电极>Zn(Ni)Sx@NF电极 B.ZnNi)S@NF极的电极反应式为：NO十8e+9Ht=NH3↑+3H2O C.在中性介质中，S0?/H$0离子对可促进质子传递 D.电解一段时间后，溶液的pH减小 10.常温下，H2S溶液中含硫微粒的物质的量分数(6)与pH变化关系如图中曲线所示。Ag2 和CdS分别在0.1molL1H2S溶液(H2S浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-lgc(c 为金属离子的物质的量浓度)与pH变化关系如图中直线所示。 1.0 25 -lgc ② M(8.94,23.11) 20 ① 0.5 15 10 0 6 6.87 8 10 123.00 pH 下列说法错误的是 A.①表示H2S溶液中Cd2+的-l1gc与pH的变化关系 B.P点中存在c(H=c(OH)+c(HS)+2c(S2-) c(Ag) C.向M点的平衡体系中滴入Na2S溶液， c(Cd2+) 增大 D.HS水解平衡常数K的数量级为10-8 高三化学试题第4页（共8页） 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11.(15分)对电解精炼铜阳极泥（主要含Cu、Ag、Pt、Au等元素）进行回收的工艺流程如下： 萃取剂 反萃剂 滤液 有机相 一系列操作 萃铜 反萃 阳矾晶体 H2S04H202 Na2SO3 HCHO 炼铜阳极泥 氧化酸浸 HCl、H2O2 滤渣2 浸取→还原→Ag 滤渣1 酸浸 HCOONa 滤液2 …>回收Au、Pt (1)Ag位于Cu的下一周期，和Cu是同族元素，基态Ag原子的价电子排布式为 (2)“氧化酸浸”时，Cu转化为Cu2*的离子方程式为 (3)“萃铜”时发生反应Cu2*(aq)十2HA(aq)=CuA2(aq)十2H*(aq), “反萃”时，反萃剂 是 (4)“酸浸”时，Pt、Au转化为[PtCl6]2与[AuCl4] [AuCl4T ①Au-C-H20系的电势(p)一pH曲线如右图，调节p≥1.0V, 1.0 Au(OH)3(s) pH范围为_，使金溶解。 0.6 ②用王水溶解金，Au也转化为[AuCL4],反应过程分为2步： Au Au i.Au+4Ht+NO5=Au3++2H20+N0K1=10-28 0.2 ii.Au3++4CI-[AuCl4]- K2=1025 4.05.78.010 pH 王水可溶解金的原因是（从平衡移动角度解释） (5)“还原”时，理论上消耗HCHO与[Ag(SO3)2]3-物质的量之比为 (6)用热重分析法研究胆矾晶体的热分解过程，晶体总质量减小百分率随温度升高的变化 情况如下： 温度区间/℃ 75~100 101~172 202~288 300~710 >800 晶体总质量的减小百分率% 14.4 14.4 7.2 32 3.2 ①CuSO45H20（结构如右图)中存在的化学键为 (填标号)。 a.氢键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键 ②101~172℃区间，晶体减重的原因为 (用化学方程式表示)。 ③从原子结构角度解释，温度高于800℃时发生反 应的原因为 (7)CuSO4晶体的晶胞结构如下图。 ①CuSO4晶体的晶胞中含Cu2+个数为 ②晶体中与一个Cu2+最近的Cu2+有 胆矾晶体结构示意图 0.84nm S0 。Cu2+ 0.66nm 0.48nm z轴方向投影图 CuSO4晶体的晶胞 高三化学试题第5页（共8页） 12、(16分)氯化聚丙烯（淡黄色）是以聚丙烯固体为原料通过氯化改性制得的高性能材料。 I.氯化反应的原理为： BPO +nHCI,f 制备装置如下图所 120C 示。 已知：氯苯的沸点：131.7℃，苯的沸点：80.1℃。 搅拌器 浓盐酸 聚丙烯、 KCIO; 氯苯 NaOH溶液 甲 乙 丙 戊 (1)甲中反应的化学方程式为 (2)乙中的试剂为 ,己的作用为 3)补充实验步骤或现象：连接实验装置， 加入药品，打开搅拌器，待观察到丁 中 (填实验现象)，再加入一定量的引发剂BPO,打开恒压滴液漏斗活塞。 (4)丁中合适的加热方式为 (填标号)。 a.用酒精灯直接加热 b.水浴加热 c.油浴加热 (5)下列有关实验的说法错误的是 (填标号)。 a.若搅拌器转速变慢，会降低生成目标产物的速率 b.若丁中加热温度过高，可能会生成碳碳双键 c.若通入氯气速率过快，会降低目标产物的产量 d:可用苯代替氯苯作反应的溶剂 Ⅱ.氯元素含量测定一汞量滴定法 已知：滴定原理Hg2++2CI=HgC2↓（白色）： Hg2+可与二苯偶氮碳酰肼中N原子通过配位键形成生成桃红色物质。 实验过程如下：取18.236g纯化的氯化聚丙烯样品完全燃烧，用水吸收产生的气体，调 节吸收液pH至2.5~3.5（溶液呈淡黄色），向吸收液中加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用 c mol-L1HgNO3)2标准溶液滴定C,，平行实验三次，平均消耗体积为vmL。 (6)调节溶液pH不大于3.5的原因是。 (7)滴定时，盛放吸收液的仪器是 ,滴定终点的现象为 (8)氯元素的质量分数为 ×100%（用含c、v的表达式表示)。 高三化学试题第6页（共8页） 13.(13分)氘可来昔替尼望用于治疗银屑病关节炎，其中间体合成路线如下所示： COOH COOH COCI CH Boc 试剂 H.CO CH,ONa C,HO.FN (COCD)2 H.CO Boc NH,H.CO CH △ 一定条件 O,N O,N IV B D E OCH,N OCH;Q NH, CH, HNO3 CioH1oONS H.CO CH, KSCN ON INH vIl vI 2NH 'HCI O,N H. H G (1)步骤I的试剂为 B的结构简式为 (2)C中的含氧官能团有硝基、 (填名称)。 (3)步骤V的化学方程式为。 (4)X是C的同分异构体，且满足下列条件。则X的结构简式为 (任写一种)。 ①可以发生银镜反应； ②遇FeCl3溶液发生显色反应； ③硝基连在苯环上，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。 (5)从物质结构角度解释F中2号N原子优先与HCI结合生成铵盐的原因是 (6)G到H的反应过程分为两步，第一步通过加成反应形成五元环，第二步为消去反应， 则H的结构简式为 NH2 一定条件y一H, _-H(CioHnoO;N.S) 高三化学试题第7页（共8页） 14. (16分)由Na2SF6制取Sif4,SF4经H2还原可制得微晶硅薄膜： 反应iNa2SiF6(s)→2NaF(s)+SiF4(g) △H1=+Q kJ.mol- 反应iSiF4(g)十2H2(g)Si(s)+4HF(g) △H2=+520 kJ.mol-1 (1)S证4分子的空间构型为 (2)反应i从热力学角度表明在 可以自发进行（选填“任意温度”、“高温”或“低 温”)。 (3)部分化学键的键能如表所示，则x= 化学键 Si-F H一H Si-Si H一F 键能(kJ.mol1) 436 235 586 (4)在一定温度下的恒容容器中发生反应i,不能作为该反应达到平衡的依据是 (填 标号)。 a. 2UNaF)=v逆(SiF4) b.固体质量保持不变 c.气体的压强不变 d.气体的密度不变 (5)在2L的恒容密闭容器中加入1 mol Na2SF6(s),只发生反应i。 ①测得600℃时Na2S证6的转化率随时间的变化如图1所示。反应从开始至A点的平 均反应速率w个NaF)=】 _mol-min-l。 *NaF Na2SiF 普 650℃ 魁 600℃ 导 99 600℃ A50,28) 舵效来光 550℃ 0 20 406080100120 10203040506070 时间/min 2×衍射角() 图1 图2 ②不同温度下，120min后残留固体的X射线衍射谱图如图2（不同晶态物质在X射线 衍射谱图中出现衍射峰的衍射角不同，峰值高低与其含量成正比)。工业上据此选 择焙烧温度为650℃，优点有 (6)在T1C时，反应i的平衡常数Kp=p1kPa。 ①TC时，向恒容密闭容器中加入一定量H2及过量Na2SiF6,H2初始压强为po kPa。 平衡时，测得容器压强为p2kPa,则pF)=_kPa, 反应ⅱ的平衡常数Kp= (列出计算式)。 ②TC时，保持压强不变，以相同的流速通入H2和Ar的混合气体，有利于提高微晶 硅的平衡产率，原因是 0 高三化学试题第8页（共8页）