精品解析：江苏省宿迁市泗阳县2025-2026学年九年级上学期期末学业水平监测化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 F-19 一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意） 1. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是 A. 收集 B. 检查气密性 C. 取用液体 D. 稀释浓硫酸 3. 浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是 A. 利用多级闪急蒸馏法可淡化海水 B. 利用锰结核可获取多种金属 C. 近年来海水因CO2的增加而酸化，海水的pH值增加。 D. 海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源 4. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列化学用语表达的意义正确的是 A. Na+——钠元素的化合价为+1价 B. H2O——氢分子和氧原子 C. 2OH-——2个氢氧根离子 D. Cl2——2个氯原子 5. 如图所示的四个实验都用到了水。相关说法正确的是 A. 实验①打开b处活塞，带火星的木条复燃 B. 实验②根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量 C. 实验③说明CO2能溶于水，且能使紫色石蕊溶液变红 D. 实验④水的作用是吸收产物，防止污染环境 6. 钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钕是非金属元素 B. 钕的相对原子质量为144.2 g C. y = 10 D. 钕原子的核电荷数为60 7. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D. 酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 8. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 9. 如图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化图。下列叙述正确的是 A. 丙的化学式为 B. 反应后原子个数变多 C. 参加反应的甲和乙的质量比为 D. 该反应中甲、乙、丙的分子个数比 10. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是 A. 加热一定量的高锰酸钾固体制取氧气 B. 向溶液中加水 C. 向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 二、填空简答题（每空1分，化学方程式每个2分，共计13分） 11. 化学是能源科学、航空航天工程、医药健康等现代科学技术的基础。 （1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是________（填选项序号）。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 （2）化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭（图甲）是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 ①对比图乙实验a、b两点，说明燃烧需要的条件之一是________； ②甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为________。 （3）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药（图丙）——伯瑞替尼（），填补了该类药品的空白。 ①伯瑞替尼（）分子中碳原子与氮原子的个数比为________（填最简整数比）。 ②伯瑞替尼（）中质量分数最大元素是________（填元素符号）。 12. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，并发展氢气新能源，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收，其中绿色植物通过________吸收。 （2）①因为氢气燃烧热值高、________，氢能被称为最理想的能源。 ②氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为________。 （3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径。某种光分解水的过程如图所示。 ①该转化中循环利用的物质有和________（填化学式）； ②与电解水相比，该方法的优点是________。 （4）氨硼烷（）具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：，则X为________。 三、实验探究题（每空1分，化学方程式每个2分，共计18分） 13. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下图回答问题。 （1）仪器①名称是________；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是________（选填图2中序号）。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液质量________。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，且不需要加热，应选择的实验装置组合为________（填序号），发生装置内反应的化学方程式是________。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化________。 14. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为___________。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到___________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由___________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是___________。 （4）图4中___________点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 ___________ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 反思交流】 （6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是___________。 （7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和___________两个不同角度证明反应的发生。 四、推理、计算题（第15题化学方程式2分，其它每空1分，第16题4分，共计9分） 15. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。 试回答下列问题： （1）写出物质E化学式：______； （2）D转化为E的基本反应类型为______； （3）E转化为B的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应； （4）写出的化学方程式：______。 16. 某兴趣小组为测定某石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 （1）24g该石灰石样品中CaCO3的质量为______克； （2）计算充分反应后产生二氧化碳的质量为______克。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 F-19 一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意） 1. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化碳、一氧化碳）和烟尘，这些污染物会加剧空气污染，导致雾霾和健康问题，破坏环境。这与“美丽中国”主题中减少污染、保护环境的理念不相符，故A选项符合题意； B、清洁能源（如太阳能、风能等）使用过程中不排放污染物，能减少化石燃料的消耗和温室气体排放，有助于改善空气质量和可持续发展。这符合主题中“美丽中国”的环保要求，故B选项不符合题意； C、植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，净化空气，同时防止水土流失，保护生态平衡，这直接支持环境美化和生态保护，与主题一致，故C选项不符合题意； D、低碳出行（如步行、骑自行车或使用公共交通）能减少汽车尾气排放（如一氧化碳、氮氧化物），降低碳排放，缓解空气污染和气候变化。这体现了环保行动，与主题相符，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是 A. 收集 B. 检查气密性 C. 取用液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，用如图装置收集氧气时，氧气应从长导管通入，故图示操作不正确。 B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确。 C、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，故图示操作正确。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，且不能在量筒中稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，故图示操作不正确。 故选C。 3. 浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是 A. 利用多级闪急蒸馏法可淡化海水 B. 利用锰结核可获取多种金属 C. 近年来海水因CO2的增加而酸化，海水的pH值增加。 D. 海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源 【答案】C 【解析】 【详解】A、“多级闪急蒸馏法”的原理是利用减压时水的沸点降低的特点，使高温海水流过压强不断降低的蒸发室，使水多次瞬间蒸发，再将水蒸气冷凝成水，从而淡化海水，不符合题意； B、锰结核又称多金属结核、锰矿球、锰矿团、锰瘤等，它是一种铁、锰氧化物的集合体，含有30多种金属元素，利用锰结核可获取多种金属，不符合题意； C、近年来海水因CO2的增加而酸化，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，从而使海水的pH降低，符合题意； D、海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源，如潮汐能等，不符合题意。 故选C。 4. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列化学用语表达的意义正确的是 A. Na+——钠元素的化合价为+1价 B. H2O——氢分子和氧原子 C. 2OH-——2个氢氧根离子 D. Cl2——2个氯原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素化合价标在元素符号正上方，此选项错误； B. H2O表示水、表示水由氢元素和氧元素组成 、表示一个水分子、表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，此选项错误； C. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2OH⁻表示2个氢氧根离子，此选项正确； D. Cl2表示氯气、氯气由氯元素组成、一个氯分子、一个氯分子由2个氯原子构成，不能表示2个氯原子，若表示两个独立氯原子，应写作2Cl，此选项错误。 故选C。 5. 如图所示的四个实验都用到了水。相关说法正确的是 A. 实验①打开b处活塞，带火星的木条复燃 B. 实验②根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量 C. 实验③说明CO2能溶于水，且能使紫色石蕊溶液变红 D. 实验④水的作用是吸收产物，防止污染环境 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验①是电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。b处产生的气体体积较大，是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，该选项错误。 B、实验②是测定空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气并生成固体，装置内压强减小，水进入集气瓶，根据水的体积变化可粗略得出氧气在空气中的含量，该选项正确。 C、实验③中塑料瓶变形说明CO2能溶于水，但不能说明CO2能使紫色石蕊溶液变红，因为还有可能是CO2与水反应生成的物质使紫色石蕊溶液变红，该选项错误。 D、实验④中，铁丝在氧气中燃烧，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，不是吸收产物防止污染环境，该选项错误。 故选B。 6. 钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钕是非金属元素 B. 钕的相对原子质量为144.2 g C. y = 10 D. 钕原子的核电荷数为60 【答案】D 【解析】 【详解】A、钕元素名称带金字旁，属于金属元素，A选项错误，不符合题意； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为144.2，单位是“1”，不是“g”，B选项错误，不符合题意； C、根据原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，60 = 2 + 8 + 18 + 22 + y + 2，则y = 8，C选项错误，不符合题意； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以钕原子的核电荷数为60，D选项正确，符合题意； 故选：D 7. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D. 酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性，但是不一定是酸，符合题意； B、碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，放出气体，但是能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意； C、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，如饱和溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，析出晶体后还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、酸能与碱反应生成盐和水，但是能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于氧化物，不是酸，不符合题意。 故选A。 8. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 9. 如图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化图。下列叙述正确的是 A. 丙的化学式为 B. 反应后原子个数变多 C. 参加反应的甲和乙的质量比为 D. 该反应中甲、乙、丙的分子个数比 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在一定条件下生成和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A、由微粒的构成可知，丙的化学式为，故选项说法不正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故选项说法不正确。 C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（二氧化碳）和乙（水）的质量比为(2×44):(2×18)=88:36=22:9，故选项说法正确。 D、由反应的化学方程式可知，该反应中甲（二氧化碳）、乙（水）、丙（）的分子个数比2:2:1，故选项说法不正确。 故选C。 10. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是 A. 加热一定量的高锰酸钾固体制取氧气 B. 向溶液中加水 C. 向等质量水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、一定量的高锰酸钾固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰质量从0开始逐渐增加，高锰酸钾完全反应后，二氧化锰质量保持不变，故选项图像不正确。 B、溶液显碱性，pH＞7，加水稀释时碱性减弱，pH减小，但始终大于7，故选项图像不正确。 C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，故选项图像不正确。 D、等质量铁粉和铁块分别与等质量、等浓度稀盐酸反应，由于铁、盐酸的起始用量均分别相等，最后生成的氢气质量相等，而铁粉接触面积大，反应速率快，完全反应时所需时间短，故选项图像正确。 故选D。 二、填空简答题（每空1分，化学方程式每个2分，共计13分） 11. 化学是能源科学、航空航天工程、医药健康等现代科学技术的基础。 （1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是________（填选项序号）。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 （2）化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭（图甲）是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 ①对比图乙实验a、b两点，说明燃烧需要的条件之一是________； ②甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为________。 （3）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药（图丙）——伯瑞替尼（），填补了该类药品的空白。 ①伯瑞替尼（）分子中碳原子与氮原子的个数比为________（填最简整数比）。 ②伯瑞替尼（）中质量分数最大的元素是________（填元素符号）。 【答案】（1） ①. 物理 ②. B （2） ①. 需要与氧气接触 ②. （3） ①. 5:2 ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①空气液化的过程中，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是分子的间隔，而分子的大小、质量、数目都不变；故选B。 【小问2详解】 ①图乙实验，铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而水中的白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，对比图乙实验a、b现象，可得出燃烧需要的条件之一是需要与氧气接触；故填：需要与氧气接触。 ②甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：。 【小问3详解】 ①1个伯瑞替尼（）分子中含有20个碳原子和8个氮原子，则伯瑞替尼（）分子中碳原子与氮原子的个数比为20:8=5:2；故填：5:2。 ②伯瑞替尼（）中碳、氢、氟、氮元素的质量比为(12×20):(1×15):(19×3):(14×8)=240:15:57:112，因此伯瑞替尼中碳元素的质量分数最大；故填：C。 12. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，并发展氢气新能源，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收，其中绿色植物是通过________吸收。 （2）①因为氢气燃烧热值高、________，氢能被称为最理想的能源。 ②氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为________。 （3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径。某种光分解水的过程如图所示。 ①该转化中循环利用的物质有和________（填化学式）； ②与电解水相比，该方法的优点是________。 （4）氨硼烷（）具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：，则X为________。 【答案】（1）光合作用 （2） ① 燃烧产物只有水，对环境无污染 ②. -1 （3） ①. FeO ②. 节约能源 （4） 【解析】 【小问1详解】 自然界有多种途径吸收，其中绿色植物是通过光合作用吸收，放出氧气；故填：光合作用。 【小问2详解】 ①氢能被称为最理想的能源，是因为热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染，可再生等；故填：燃烧产物只有水，对环境无污染。 ②NaH中钠元素的化合价为+1价，则氢元素的化合价为-1价；故填：-1。 【小问3详解】 ①由图可知，该转化中，FeO和既是反应物，又是生成物，可以循环利用；故填：FeO。 ②与电解水相比，该方法利用太阳能作为能源，可以节约能源；故填：节约能源。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前已知反应物中N、H、B、O的原子个数分别为1、6、1、0，反应后N、H、B、O的原子个数分别为1、10、1、2，则2个X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为；故填：。 三、实验探究题（每空1分，化学方程式每个2分，共计18分） 13. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下图回答问题。 （1）仪器①的名称是________；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是________（选填图2中序号）。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液质量________。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，且不需要加热，应选择的实验装置组合为________（填序号），发生装置内反应的化学方程式是________。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. acb （2） ①. 6 ②. BE ③. （3）注射器内的水减少10 mL 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是铁架台；检查装置A气密性时，先把导管一端放入水中，再用手紧握试管，若气密性良好，试管内气体受热膨胀，导管口会有气泡冒出，松开手后，试管内气体温度降低，压强减小，导管内会形成一段水柱，所以先后出现的现象是acb。故填：铁架台；acb； 【小问2详解】 ①根据稀释前后溶质质量不变。设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，则有36.0 g×5%=30%×x，解得x=6 g；故填：6。 ②实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B；氧气不易溶于水，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；故填：BE；。 【小问3详解】 白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，试管上方容积为50 mL，则消耗氧气的体积约为50 mL×=10 mL；待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由于消耗了10 mL氧气，装置内压强减小，外界大气压会将注射器内的水压入试管，所以观察到注射器内的水减少10 mL；故填：注射器内的水减少10 mL。 14. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为___________。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到___________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由___________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是___________。 （4）图4中___________点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 ___________ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是___________。 （7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和___________两个不同角度证明反应的发生。 【答案】（1） ①. Ⅲ ②. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红 （2） ①. U型管中的红墨水液面左高右低 ②. （3） ①. 红色 ②. 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 （4）b （5）有气泡冒出 （6）氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银 （7）有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ中只喷水，水呈中性，不能使紫色石蕊试纸变红；Ⅱ中干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红；Ⅲ中喷水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ，可得出二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。故填：Ⅲ；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。 【小问2详解】 将相同体积的氢氧化钠溶液和水分别同时注入锥形瓶中，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，导致左侧锥形瓶内压强减小较大，右侧锥形瓶内压强减小较小，所以U型管中的红墨水液面左高右低，由此说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：U型管中的红墨水液面左高右低；。 【小问3详解】 滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液为红色，加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，当观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。故填：红色；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 【小问4详解】 根据相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大，由图4可知，b点导电率最低，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。故填：b。 【小问5详解】 根据实验结论溶液中含有HCl，所以：取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠粉末，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡冒出。故填：有气泡冒出。 【小问6详解】 HCl能与硝酸银发生反应，现象是产生白色沉淀，但反应后的溶液中一定有氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应也会生成氯化银白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能确定溶液中有 HCl 。故填：氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银。 【小问7详解】 通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和有新物质生成两个不同角度证明反应的发生。故填：有新物质生成。 四、推理、计算题（第15题化学方程式2分，其它每空1分，第16题4分，共计9分） 15. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。 试回答下列问题： （1）写出物质E的化学式：______； （2）D转化为E的基本反应类型为______； （3）E转化为B的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应； （4）写出的化学方程式：______。 【答案】（1）CaO （2）分解反应 （3）放热 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】C俗称火碱，C为氢氧化钠；D 是大理石的主要成分，D是碳酸钙；D（碳酸钙）高温条件下生成E；碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，E 是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧化钙，E与H2O转化为B，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；A与B（氢氧化钙）能转化为C（氢氧化钠）和D（碳酸钙），A是由三种元素组成的化合物，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则A为碳酸钠，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 物质E是氧化钙，化学式：CaO； 【小问2详解】 D转化为E发生的反应是碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； 【小问3详解】 E转化为B的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； 【小问4详解】 A+B→C+D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH。 16. 某兴趣小组为测定某石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 （1）24g该石灰石样品中CaCO3的质量为______克； （2）计算充分反应后产生二氧化碳的质量为______克。 【答案】（1）20 （2） 解：设充分反应后产生二氧化碳的质量为x， x＝8.8 g 答：充分反应后生成CO2的质量为8.8 g。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，最终反应后固体固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $