四川攀枝花市2025-2026学年上学期教学质量监测样卷高一化学试卷

2028届高一（上）质量监测 化学参考答案 2026.01 一、选择题（本大题包括1~15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.A 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.A 15.D 二、非选择题（本大题包括16~21题，共55分） 16（共10分） （1） 67.5（1分） 88 （1分） （2）78（1分） 1:2 （1分） （3）11:7（1分） 42（1分） （4） 4.0 （2分） 烧杯 （1分） 量筒（1分） 17（共8分） （1）64.2 （2分） 216.7 （2分） （2） BC （2分） （3）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（2分） 18（共10分） （1） N （1分） （1分） （2） Br2（1分） S（1分） （3） SiH4（1分） H2SiO3(或H4SiO4) （1分） （4） （2分） （5） Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2 （2分） 19（共11分） （1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（2分） （2）Cl2 + 2KI === 2KCl + I2 （2分） 10e- 5Cl2 + I2 + 6H2O === 10HCl + 2HIO3（2分） （3）过量的Cl2与KI反应生成I2，也会使溶液颜色变深（或B溶液中生成的溴挥发到C中，即使不发生反应，也会使溶液颜色变深）。（1分） （4）在KI溶液中，滴入少量溴水，再滴入CCl4，振荡静置，溶液分层，下层溶液呈紫红色。（2分） （5）Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O（2分） 20（共11分） （1）Al2O3 + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2O（2分） （2）SiO2（1分） （3）①焰色试验（1分） ②火焰呈黄色（1分） ③滴加KSCN溶液时，溶液无现象，再滴加氯水，溶液变红。（2分） （4）若“还原”和“调pH至5-6”对调，在pH为5-6时Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去，在后续实验中不能得到绿矾（或在pH为5~6时溶液中Al3+、Fe3+已完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3除去，在后续实验中不能得到绿矾）。（2分） （5）（2分） 21.（共5分） 解：根据题意知：加入足量稀硫酸，依次发生如下反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O Cu + Fe2(SO4)3 === CuSO4 + 2FeSO4 因为300mL 2.00mol·L-1的稀硫酸可以与0.2mol Fe2O3完全反应，其质量为32 g >28.8 g。所以Fe2O3完全反应，剩余的固体只能是Cu。 （1分） 设原有Fe2O3、Cu的物质的量分别为x、y 得方程160x + 64y = 28.8g ① （1分） 64（y-x）= 6.4g ② （1分） 解得x = 0.1 mol，y = 0.2 mol （1分） 原混合物中含Fe2O3的质量为0.1 mol×160g.mol-1=16.0 g。 （1分） 答：原混合物中含Fe2O3的质量为0.1 mol×160g.mol-1=16.0 g。 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度（上）教学质量监测样卷 高一化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。并用2B铅笔 将答题卡考号对应数字标号涂黑。 2.答选择题时，选出每小题答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题目所规定的答题区域内作答，答在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27Si-28S-32C1-35.5 K-39Ca-40C-52Fe-56Ni-59Cu-64Br-80Ag-108I-127Ba-137 一、选择题（本大题包括1~15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1.生活离不开化学。下列有关物质在生活中的用途错误的是 A.CIO2一自来水消毒剂 B.Fe3O4一红色颜料 C.Na2O2一呼吸面具供氧剂 D.Ti-Fe合金一储氢材料 2.下列物质分类错误的是 A.漂白粉一混合物 B.HCIO一酸 C.Na2C03-碱 D.Na2O一碱性氧化物 3.《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是 A.KNO3 B.CuCl2 C.CaSO4 D.Na2SO4 4.在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A.护目镜 B.用电 C.锐器 D.洗手 5.下列化学用语正确的是 A.C02的电子式：：0：C:0: B.NH的电子式是：HH C.用电子式表示HCI的形成过程：H·+·Cl:→H+[:Cl:] D.用电子式表示NaS的形成过程：Na伞S个Na→Na+[:S:2Na+ 高一化学第1页共6页 6.下列离子方程式书写正确的是 A.Ba(O田2溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH+2H+S02=BaSO4↓+2H2O B.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO}+2H一CO2↑+H2O C.CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2+2OH=C0+H2O D.铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+一2Pe3++3Cu 7.制备Fe(OHD3胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 FeCl 盐酸 饱和溶液 Fe(OH). Fe(OH). 胶体 胶体 NaOH 普通滤纸 溶液 Fe块 红色激光笔 ① ② ③ ④ A.①制FeCl,溶液 B.②制Fe(OHD3胶体 C.③观察丁达尔效应 D.④胶粒与溶液的分离 8.配制1.0mol/L NaOH溶液的部分实验操作示意图如下。下列说法正确的是 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② ③ ④ A.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B.在烧杯中溶解NaOH固体后，趁热将溶液转移到容量瓶中 C.定容后，振荡，液面低于容量瓶刻度线，需加蒸馏水补齐 D.配制完后，盖好容量瓶塞子并贴上标签，置于药品柜中长期存放 9.下表是第三周期部分主族元素原子半径和化合价的信息。以下说法错误的是 元素代号 W X Y Z Q 原子半径/m 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 主要化合价 +1 +2 +3 -2、+6 -1、+7 A.单质与水反应的剧烈程度：W>X B.W、X、Y的单质在空气中点燃均生成过氧化物 C.简单氢化物H2Z、HQ的稳定性：HQ>H2Z D.离子半径：Z2>Q>W+>X2+>Y3+ 高一化学第2页共6页 10.Al、Al2O3、A1(O田3、A1Cl3都能与NaOH溶液反应。下列表示对应化学反应的离子方 程式错误的是 A.A1溶于NaOH溶液：2A1+20H+6HO=2[A1(OHD4]+3H↑ B.Al2O3溶于NaOH溶液：AlO3+2OH+3HO=2[A1(OH)4] C.A1(OD3溶于NaOH溶液：Al(OD3+OH=[A1(OD4] D.向1mL0.1moLA1Cl3溶液中滴加1mL0.1 mol LNaOH溶液：A1+4OH一[A1(OHD] 11.在酸性环境中几种离子之间会发生如下图示的转化。下列说法中错误的是 Mn3 Fe3+ 反应① 反应② Mn2+ A.在反应①中Fe3+是氧化产物 B.由反应①②可知，理论上F+可以循环利用，不需要补充 C.离子的还原性从弱到强的顺序是I厂<Fe2+<Mn+ D.在上述酸性环境中，Mn3+与I会发生反应2Mn++2I一2Mn2++I2 12.为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法错误的是 铁粉 碱石灰 高温加热装置 ② A.用酒精灯加热装置①时应垫陶土网 B.装置②中反应的化学方程式为：3Fe+4H0g)高温Fe,04+4H2 C.虚线框内检验生成气体的还原性时应选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D.反应结束后，将装置②中黑色固体用稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，未见溶液变 红，说明固体中无+3价铁生成 13.某矿泉水标签的部分内容如下图所示。下列说法正确的是 净含量：500mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾、硫酸钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子K):39.0mgL1镁离子Mg2+):2.4mgL1 氯离子(Cl):7.1mgL1硫酸根离子(So):X mg L-1 A.配料表的四种物质所含元素均为短周期元素 B.该瓶矿泉水中镁离子的质量是4.8mg C.该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是0.2ol·L D.若不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是48.0g·L1 高一化学第3页共6页 14.将10.1 g NiOOH xH20固体加强热分解，充分反应后生成8.3gNi2O3。则x的值为 A.0.5 B.1 C.1.5 D.2 15.测定某铁的氧化物(xFe0 yFe2O3)组成的实验如下： 步骤I:取3.04g该氧化物，加入足量盐酸溶解得到溶液a 步骤II:向溶液a中通入224LCl2(标准状况下)，使之恰好完全反应得到溶液b 下列说法错误的是 A.溶液a中c(Fe2:cFe3+)=1:l B.溶液b中溶质的主要成分为FeCl C.该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为26.3% D.根据步骤I、II可以判断该氧化物的组成为FeO.Fe2O3 二、非选择题（本大题包括16~21题，共55分） 16.(10分)认识化学概念及学会用相关物理量表达化学概念是学习化学计算的重要基础。 回答下列问题： (1)gClO2含有Na个分子；标准状况下，2 nol NH3与gCO2的体积相等。 (2)Na202的摩尔质量为 gmol:CaC2溶液中c(Ca2+):c(CI)= (3)在同温同压下，质量均为44g的C0和C02,其体积之比为 ；某气体在 标准状况下的密度为1.875gL1,则该气体的摩尔质量为 g 'mol-1。 (4)84消毒液的有效成分为NaC1O,某种84消毒液的包装说明如下图所示。 【产品名称】84消毒液 【质量分数】25% 【有效成分】NaClo 【密度】1.2gcm3 【规格】1000mL ①该消毒液中NaClo的物质的量浓度约为 molL1(保留2位有效数字)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器 有玻璃棒、胶头滴管、 （从下图中选择，写出名称)。 17.(8分)某种型号汽车安全气囊中含有NaN3、FeO,和NaHCO3等物质。当汽车受到猛烈碰 撞时，NaN3迅速分解成Na和N2,同时释放大量的热。FezO,能吸收NaN3分解产生的Na, 发生的反应为：①Na+FezO,一3NaO+2Fe:碳酸氢钠是冷却剂，吸收热量而发生分解。 高一化学第4页共6页 (1)已知：40C、202Pa条件下，气体摩尔体积Vm=12.84L·mol。当汽车受到猛 烈碰撞时，能保护司机不受伤害的气囊需要提供5.0olN2。这些N2在40C、202kPa条件 下的体积为L,产生这些N2至少需要 g NaN30 (2)Fe2O3吸收Na的反应属于 A.化合反应B.置换反应C.氧化还原反应 D.非氧化还原反应 (3)碳酸氢钠吸收热量时发生反应的化学方程式是 18.(10分)A、D、E、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，其中A的L层电子数 为5，D的L层电子数是M层电子数的4倍，A、E、X、Y、Z在元素周期表中的相 对位置如下： A E X Y Z 回答下列问题： (1)A、D、E三种元素中，原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，D元素 的一种核素中子数为14，该核素的符号为 (2)X、Y、Z元素的单质中，常温常压下呈液态的单质是 (填化学式，下同)， 呈固态的单质是一。 (3)E、X、Y三种元素的简单氢化物中，最不稳定的氢化物化学式是 。这三 种元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于弱酸的水化物化学式为一。 (4)用电子式表示化合物DZ2的形成过程 (5)1molY的单质作氧化剂与1 nol H2O2（过氧化氢)恰好完全反应转移2mol 电子，该反应的化学方程式是： 19.(11分)某实验小组进行卤素单质性质的探究实验（加热装置和夹持装置已省略），设 计实验如下： 殳浓盐酸 湿润的 淀粉K1 试纸 NaBr KI NaOH MnO. 溶液 溶液 溶液 回答下列问题： (1)装置A中制取氯气的化学方程式是 (2)已知：淀粉溶液遇I2变成蓝色。实验中观察到湿润的淀粉KI试纸先变蓝，然后 褪色。“试纸变蓝”对应的化学方程式是 。变蓝的试纸褪色是发生了如下的反应， 请配平，并注明电子的转移方向和数日： Cl2+。I2+H2O-HC1+ΠO3 (3)仅从C中溶液颜色变深的现象不能说明氧化性：Br2>I2,理由是： 高一化学第5页共6页 (4)已知：B2、I2在CCl4中溶解度远大于在水中的溶解度，Br2、I2分别溶于CCl4 中得到的溶液呈橙色、紫红色；CC4是不溶于水且比水重的无色液体。用溴水、K红溶液、 CCl4试剂补充实验证明氧化性：B2>I2(填写操作和现象) (5)装置D中发生反应的化学方程式是： 20.(11分)某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe203、SiO2、A12O3)。制备绿 矾产品(eSO47HO)的流程如下图： 稀硫酸 铁粉 NaOH溶液 疏铁矿→破泡→→阳-→周至d深阳→滤液冷抑结富都品 蒸发浓缩、绿矾 烧渣 滤渣 Al(OH) 已知：1.SiO2不溶于水和硫酸。 2.上述流程条件下，几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的H如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ A13+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： (1)“酸浸”中溶解A1203的化学方程式为 0 (2)“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有 (写化学式)。 (3)检验滤液a中金属阳离子的实验方案如下： 操作 现象 结论或离子方程式 用洁净的铂丝蘸取少量滤液a进行① ② 滤液a中含有Na+。 (填实验名称)。 另取少量滤液a放入试管中，先滴加KSCN 滤液a中含有Fe2+, ③ 溶液，再滴加少量氯水。 不含Fe+。 (4)甲同学认为可以将“还原”和“调H至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认 为此方案不可行，理由是 (5)测定制得晶体样品中F2+的质量分数。称取g制得的晶体样品，加入适量水和 稀硫酸溶解，滴入c mol L1的K,C0,溶液，发生反应：Fe2+Cr,0号+14H一6Fe3++ 2C3++7HO,恰好完全反应时，消耗K2C2O,溶液vmL。则：制得晶体样品中Fe2+的质量 分数为 (用含c、、m的代数式表示)。 21.(5分)将铜与Fe203的混合物共28.8g加入300mL2.00nolL1的稀硫酸中，充分反 应后剩余固体的质量为6.4g。求：原混合物中Fe203的质量。 高一化学第6页共6页