2026年中考化学一轮复习考点过关课件--构成物质的微粒、元素、化合价

构成物质的微粒、元素、化合价 分子 原子 离子 质子数 电子数 不 显电性 无中子 原子核 质子数 核电荷数 核式 分层 原子核 C B A 核电荷数 种类 个数 微观 种类 个数 宏观 氮、磷、钾 大写 小写 元素 原子 系数 正一价 正二价 负一价 负二价 正一二 正三 正二 正 三 零价 负一 负二 负三 正一 ＋1 －2 正价 零 零 零 正负化合价的代数 和为0 C C B 金属 MgCl2 B 例1　B　【解析】A.氢气和液氢都可作燃料，是因 为它们分子的构成相同，同种分子的化学性质相 同，故选项解释正确。B.自然界中的水有三态变 化，是因为水分子的间隔随温度改变而改变，故选 项解释错误。C.自然界中，金刚石最硬，但石墨质 软，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正 确。D.氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水，实 质是OH－和H＋结合成水分子，故选项解释正确。 故选B。 A A 例2　A　【解析】A.α粒子带正电，一小部分α粒 子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才 改变了方向，因此金原子核带正电，A正确；B.由 α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏 转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B错 误；C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所 带电荷情况，C错误；D.有极少数的α粒子被反弹 了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质 量很大，D错误。故选A。 A A 例3　A　【解析】A.氯离子带1个单位负电荷，氯 元素显－1价；B.氧气是单质，单质中元素化合价 为0；C.硫酸根离子带2个单位负电荷，其中氧元 素显－2价，设加点元素硫的化合价为x，则x＋(－ 2)×4＝－2，x＝＋6；D.硝酸钾中钾显＋1价，氧显 －2价，设加点元素氮的化合价为y，则(＋1)＋y＋ (－2)×3＝0，y＝＋5；综上所述，故选A。 B B 【解析】A.字母代表含硫元素的物质，a是单质， 则a是硫，在纯氧气中燃烧可以生成二氧化硫，物 质b是硫的＋4价的氧化物，是二氧化硫，故选项 说法正确。B.字母代表含硫元素的物质，物质c是 硫的＋6价的氧化物，不可能是二氧化碳，故选项 说法错误。C.由图示可知，物质d中硫元素的化合 价为－2价，故选项说法正确。D.d、e和f分别是 硫为－2价、＋4价、＋6价的酸，酸是指在电离时 产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故这三种物 质中一定都含有氢元素，故选项说法正确。故选B。 例4　B C A B C B A D 3 Li＋ 7∶ 8 分解反应 有机物 +3 ＋1 中子 【答案】(2)重水中氘的质量分数为×100%＝ 20%　100t海水中所含氘的质量为 100t×0.02%×20%＝0.004t＝4kg 谢谢观看 一、物质的微粒 考点1　说出物质由分子、原子或离子构成 构成物质的微粒有分子、原子和离子。 分子 是保持物质化学性质的一种微粒； 原子 是化学变化中的最小的微粒； 离子 是得失电子的原子或原子团。 分子、原子、离子的比较 分子 原子 离子 区 别 化学变 化中 可以 再分 不能 再分 原子团在有些化 学变化中可以再分 电性 不显 电性 不显 电性 阳离子带正电，阴离子带负电 相同点 ①都是构成物质的微粒；②粒子间都有一定的间隔；③都在不停地运动；④都有一定的质量 联系 二、原子的构成 考点2　说出原子由原子核和电子构成，说出原子核由质子和中子构成 原子中：核电荷数＝ 质子数 ＝核外 电子数 在原子结构中，要搞清楚下列问题： (1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子 不显电性 。 (2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内 无中子 。 (3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在 原子核 上。 (4)原子核内 质子数 决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的 核电荷数 。 三、原子结构模型的发展过程 考点3　知道对原子结构的探索过程，体验建立模型的思想与方法 1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。 2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。 3．卢瑟福—— 核式 结构模型——α粒子散射实验，发现原子核。 4．玻尔—— 分层 模型。 5．现代——电子云模型。 从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。 1．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。 (1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 原子核 。 (2)当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 C (填字母)。 2．核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子( B ) A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等 3．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是( A ) A. 原子 B．中子 C．电子 D．质子 四、物质由元素组成 1．元素是具有相同的 核电荷数 (质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。 2．原子和元素的区别与联系 原子 元素 区别 (1)粒子(成员) (2)既讲 种类 ，又讲 个数 (3)从 微观 角度描述分子的构成或物质的构成 (1)粒子的总称(集体) (2)只讲 种类 ，不讲 个数 (3)从 宏观 角度描述物质的组成 联系 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变 考点5　列举重要化肥的有效元素(N、P、K) 植物生长过程中需要量较多的是含 氮、磷、钾 元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。 五、元素符号 考点6　认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号，说明元素符号所表示的含义 1．元素符号的表示方法 用该元素的拉丁文的第一个 大写 字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母 小写 。 2．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种 元素 ； 微观意义：表示这种元素的一个 原子 。 注意：当元素符号前面加上 系数 时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。 六、元素的化合价 1．常见元素化合价口诀 氢钾钠银 正一价 ；镁锌钡钙 正二价 ； 氟氯溴碘 负一价 ；通常氧显 负二价 ； 铜 正一二 铝 正三 ；铁有 正二 和 正三 ； 单质元素为 零价 。 2．常见原子团化合价口诀 负一 硝酸氢氧根， 负二 硫酸碳酸根， 负三 记住磷酸根， 正一 价的是铵根。 3．化合价的一般规律 (1)在化合物里氢元素通常显 ＋1 价，氧元素显 －2 价。 (2)金属元素在化合物中通常显 正价 。 (3)单质里元素的化合价为 零 。 (4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为 。 根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为 零 的原则写出分子中各元素的原子个数。 标出已知元素化合价，根据“ 正负化合价的代数和为0 ”列式求解。 4．如图所示为在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是( C ) A．金的元素符号为aU B．金容易被锈蚀 C．金单质由金原子构成 D．金的相对原子质量为197g 5．氮化锶(Sr3N2)是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为－3，则Sr的化合价为( C ) A．－3 B．－2 C．＋2 D．＋3 6．元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 (1)不同种元素之间最本质的区别是 B 不同。 A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数 (2)第3号元素属于 金属 (填“金属”或“非金属”)元素。 (3)第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是 MgCl2 。 高频点1　分子、原子、离子的基本概念 　“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是( B ) 选项 事实 解释 A. 氢气和液氢都可作燃料 构成物质的分子相同 B. 自然界中的水有三态变化 水分子的大小随温度改变而改变 C. 自然界中，金刚石最硬，但石墨质软 碳原子排列方式不同 D. 氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水 OH－和H＋结合成水分子 例1　B　【解析】A.氢气和液氢都可作燃料，是因为它们分子的构成相同，同种分子的化学性质相同，故选项解释正确。B.自然界中的水有三态变化，是因为水分子的间隔随温度改变而改变，故选项解释错误。C.自然界中，金刚石最硬，但石墨质软，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。D.氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水，实质是OH－和H＋结合成水分子，故选项解释正确。故选B 1.一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是( A ) A．氧分子间的间隔变小 B．氧分子的质量变小 C．氧分子的体积变小 D．氧分子的数目减少 　1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验(如图)，根据这个实验获得的正确结论是( A ) A.金原子核带正电荷 B.金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子中有带负电的电子 D．金原子核的质量与α粒子质量相当 例2　A　【解析】A.α粒子带正电，一小部分α粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，A正确；B.由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B错误；C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C错误；D.有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D错误。故选A。 2．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中　②原子是可分的　③原子呈球形　④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核　⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量 其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是( A ) A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ 　下列加点元素的化合价最低的是( A ) A． Cl－ B．O2 C．S D．KNO3 例3　A　【解析】A.氯离子带1个单位负电荷，氯元素显－1价；B.氧气是单质，单质中元素化合价为0；C.硫酸根离子带2个单位负电荷，其中氧元素显－2价，设加点元素硫的化合价为x，则x＋(－2)×4＝－2，x＝＋6；D.硝酸钾中钾显＋1价，氧显－2价，设加点元素氮的化合价为y，则(＋1)＋y＋(－2)×3＝0，y＝＋5；综上所述，故选A。 3．我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键材料之一。其中Ga显＋3价，则N的化合价为( B ) A．－1 B．－3 C．＋1 D．＋3 【提醒】理解图示的含义，掌握化合价的原则、酸的特征、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。 　图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是( B ) A.物质a在纯氧气中燃烧可 以生成物质b B．物质c是二氧化碳 C．物质d中硫元素的化合价为－2价 D．物质d、e和f中一定都含有氢元素 【解析】A.字母代表含硫元素的物质，a是单质，则a是硫，在纯氧气中燃烧可以生成二氧化硫，物质b是硫的＋4价的氧化物，是二氧化硫，故选项说法正确。B.字母代表含硫元素的物质，物质c是硫的＋6价的氧化物，不可能是二氧化碳，故选项说法错误。C.由图示可知，物质d中硫元素的化合价为－2价，故选项说法正确。D.d、e和f分别是硫为－2价、＋4价、＋6价的酸，酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故这三种物质中一定都含有氢元素，故选项说法正确。故选B 1．如果用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是( C ) 2．在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是( A ) A．中子数 B．元素符号 C．原子序数 D．相对原子质量 3．“嫦娥五号”完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦­3。已知氦­3的质子数为2，中子数为1。氦­3的核外电子数为( B ) A．1 B．2 C．3 D．4 4．下列关于H2、H2O、H2O2三种物质的说法正确的是( C ) A．均含有1个氢分子 B．均含有2个氢原子 C．均含有氢元素 D．均含有2个氢离子 5．下列对宏观事实的微观解释不正确的是( B ) A．水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变 B．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大 C．端午时节粽飘香——分子不断运动 D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同 6．“宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇。如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列叙述中不正确的是( A ) A．符号分析：乙的化学式为CO B．宏观分析：甲物质由2种元素组成 C．微观分析：一个丙分子由9个原子构成 D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应 7．二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为( D ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 8．2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题： (1)图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是 3 。 (2)图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 Li＋ 。 9．某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，其反应原理：LiFePO4 FePO4＋Li。该电池具有容量大、续航能力强的特点。 (1)LiFePO4中铁元素和氧元素的质量比为 7∶8 。 (2)该电池充电时发生的化学反应属于 分解反应 (填基本反应类型)。 10．我国研发的“碲化铋(Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。 (1)纤维素的化学式为(C6H10O5)n，这种物质属于 有机物 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)Bi2Te3中碲(Te)元素的化合价为－2价，则Bi2Te3中铋(Bi)元素的化合价为 ＋3 。 11．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答： 名称 符号 相对原子质量 氕 H 1 氘 D 2 氚 T 3 (1)超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为 ＋1 。 (2)重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少？ (3)原子结构模型中的“”表示的粒子是 中子 。 【答案】(2)重水中氘的质量分数为×100%＝20%　100t海水中所含氘的质量为100t×0.02%×20%＝0.004t＝4kg $