浙江宁波市九校2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

绝密★考试结束前 宁波市2025学年期末九校联考高一化学试题 第一学期 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题均只有，个选项符合题意） 1.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 分散系 电解质 酸性氧化物 共价化合物 A 有色玻璃 BaSO4 SO2 HCI B 空气 Cu(NO3)2 NO2 NH3 c 冰水混合物 盐酸 C120 N2 D 不锈钢 Cu C02 KHCO3 2.下列有关化学用语的表示方法，正确的是 A.质子数为17、中子数为20的氯原子：9Cl B.氯化镁的电子式：Mg[C C.次氯酸的结构式：HO-C1 D.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+Ht+CO32 3.下列关于分散系的说法正确的是 A.根据分散质的不同，可以把胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 B.区分溶液、胶体和浊液的本质区别在于是否有丁达尔现象 C.硫酸铜溶液、碳素墨水、氢氧化铝悬浊液稳定性依次降低 D.只有通过化学反应才能制得各种类型的胶体 4.下列物质间能一步实现转化是 A.Mg0HC→MgCL,,so→MgS0, B.FS2室气绕→S0,H,0→H,S0, C.NH,o催化剂A→NO,0>HNO, D.A10→A1,O,过量aOH)→AI(OHD方 5.下列说法不正确的是 化合价 A.浓硫酸可利用其吸水性来干燥SO2、HS等气体 B.金属钠可利用其强还原性来治炼钛等稀有金属 +6 FeO C.二氧化硫可利用其强还原性来用作食品中的抗氧化剂 ⑧ ⑧ D.氨气可利用其密度较小的性质来用于填充探空气球 +3 Fe2O®Fe(OHm,@.Fd+ ①/ ↑② 6.根据含铁物质的转化关系图，判断下列说法正确的是 +2 Feo Rw0品229 ④ A.在上述标号的反应中有3个非氧化还原反应 Fe 单质 氢氧化物盐 物质类别 B.反应①可表示铁与水蒸气在高温下的反应 氧化物 C.Fe(OH)3、Fe(OH2在空气中灼烧至恒重，其产物 第6题图 分别是Fe2O3和FeO D.高铁酸钾作为水处理剂的原理为：4FeO42+10H20=3O2↑+8OH+4Fe(OH3(胶体) 。。 餐巴扫描全能王 然病3亿人影在用的日事Ae 2。-22- 7.化学物质需在包装上贴危险警告标签。下列物质所贴标签错误的是 选项 A B D 物质 Na S NH4NO3 NaOH 危险警 告标签 8.合金在各个领域应用广泛。下列关于合金的说法不正确的是 A.金属中掺杂其他元素，原有原子间的有序排列被破坏，相对滑动变难，熔点与硬度均变大 B.目前应用量最大的合金是钢，它是一类含碳量在0.03%~2%之间的铁碳合金 C.硬铝等铝合金其密度小，强度大，耐腐蚀，常用作制造航天飞行器的材料 D.镧镍合金用作储氢材料是因其具有与大量氢气化合形成氢化物的特性 9.舞台表演中的烟雾环境，常使用化学反应来制造。其原理是NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O↑。 下列有关该反应的说法正确的是 A.Zn发生还原反应 B.NH4NO3只表现氧化性 C.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 D.若生成11.2L的N2,则该反应转移的电子数为2.5mol 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Na2O2中含有的离子总数为4NA B.常温常压下，22.4L氧气和氮气的混合气体其分子总数小于NA C.含4 mol HCI的浓盐酸与足量的二氧化锰反应能制得的氯气分子数为2Na D.5.6g铁粉与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA 11.下列有关气体的说法正确的是 A.在温度恒定的条件下，气体的体积由其物质的量决定 B.质量相等的CO2和CO体积一定不相同 C.在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为1：2 D.标准状况下，密度为1gL的CH4和O2中，CH4的体积分数为60% 12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Mg2+、A13+、SO42、MnO4 B.加入铝粉能产生氢气的溶液中：Cu2+、Fe2+、CI、NO3 C.能使酚酞溶液变红的溶液中：Na、K、AI(OHD4、SO32 D.澄清透明溶液中：Fe3+、NH4t、SCN、Br 13.下列关于氯气及含氯物的说法正确的是 A.氯气可使品红溶液暂时褪色，加热后溶液会重新变红 B.久置氯水为无色溶液主要原因是在光照下氯气挥发到空气中 C.漂白液、漂白粉、漂粉精均含有效成分C(ClO)2,既可作漂白剂，也可作消毒剂 D.氯气和HCI气体在一定条件下均可用于演示喷泉实验 14.下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A.过氧化钠能与水反应生成生成NaOH,因此其属于碱性氧化物 B.苏打和小苏打固体遇水均伴有放热现象，且前者还易结块成晶体 C.金属铝与盐酸和NaOH溶液反应生成盐和氢气的实质是铝把电子转移给H D.高炉炼铁中直接用焦炭作还原剂冶炼铁矿石 餐巴扫描全能王 然病觉人言用的日事A吧 …。-22-- 15.下列说法正确的是 A.物质的变化过程本质上是旧键断裂新键形成的过程 B.金属与非金属、非金属与非金属之间均可能形成离子化合物或共价化合物 C.浓度为30%的双氧水中存在的化学键有：极性共价键、非极性共价键和氢键 D.NaHSO4晶体溶于水或高温熔融破坏的化学键完全相同 16.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A.相同温度下，Ca(HCO)2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大 B.Na在O2中燃烧生成Na2O2,则Li也可以在O2中燃烧生成LiO2 C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO3反应生成Na2SO4和O2 D.FS与稀盐酸反应生成HS,则CuS与稀盐酸也能反应生成HS 17.用下列物质制备不能实现的是 饱和 NH,CI和 FeCl3溶液 Ca(OH)2 棉花 沸水 NH 过量 饱和 稀硫酸 NaOH 食盐水铁粉 溶液 A.制备氢氧化铁胶体B.制备NaHCO3固体C.制备Fe(OD2 D.实验室制NH 18.下列物质的检验操作合理的是 洁净的 铁丝 紫色石蕊溶液 A.检验硝酸钠中混有硝酸钾 B.验证SO2的漂白性 Na,CO,NaHCO 水 反应后的 混合液 ,澄清 石灰水 C.检验浓硫酸与铜反应的产物中含有Cu2+ D.验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 19.下列除杂（少量的为杂质）过程所选试剂不正确的是 A.铜粉中混有少量铝粉：加入足量氢氧化钠溶液 B.氯化铁溶液中混有少量氯化铜：加入足量铁粉 C.SO2气体中混有少量HCl:通过饱和NaHSO3溶液 D.溴化氢气体中混有少量溴蒸气：通过四氯化碳 20.下列有关离子反应方程式表示正确的是 A.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(NO3)尸1：2时，3Fe+2NO3+8Ht=3Fe2++2NO↑+4HO B.侯氏制碱法制备碳酸氢钠的离子反应方程式：CI+Na+NH3+CO2+H2O=NH4CI+NaHCO3 C.碳酸氢钠溶液中加入足量的氢氧化钙溶液：2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3+2H2O+CO32 D.在明矾溶液中逐滴加入氨水至过量：A3++4NH3HO=A1(OD4+4NH4 宁波市九校联考高一化学试题第3页共6页 餐巴扫描全能王 额3觉人E直用的日事Ap 。-224-- 21.某化学小组在隔绝空气，500℃条件下进行绿矾分解实验，并探究绿矾完全分解后的产物。下列 说法不正确的是 绿矾 无水硫酸银 足量碱石灰 品红溶液 A B C D E A.若选用上述所有装置进行实验，其正确连接顺序为A-CED-B B.若把A中残余固体溶于稀硫酸，所得溶液能使酸性高锰酸钾褪色，则绿矾可能未完全分解 C.若把A中分解后的混合气体直接通入X溶液去检测分解产物SO3,则X溶液为BaCh2或Ba(NO3)2 D.若A装置固体颜色变红，C装置变蓝，则该反应可能为：2FeSO47H0=Fe2O,+SO2↑+SO↑+14HO 22. 某溶液可能含有若千种下列离子：K、Fe3、Fe2+、Cu2、A1+、C1厂、SO42、NO3、CO32、 OH,且溶液中各离子的浓度相等。为检测其离子种类，进行如下实验： ①取少量该溶液，加入两滴KSCN溶液，无明显变化： ②另取少量该溶液，并加入少量盐酸，有无色气体生成，且该无色气体遇空气变成红棕色： ③向②中所得溶液中加入过量BaNO3)2溶液，有白色沉淀生成： ④向③中过滤所得溶液中加入足量铁粉，有红色固体生成 下列说法正确的是 A.该溶液可能含K+、A13、CI B.要确定溶液中是否含有K+还需做焰色反应来证明 C.向实验②中所得溶液滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则证明有C1存在 D.该溶液中一定含有Fe2+、NO3、Cu2+、C1、SO42 23.已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X为宇宙中含量最高的元素， Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍，Z的周期序数等于主族序数，R与Y位于同主族， W原子的N层比K层少1个电子。下列说法不正确的是 A.简单离子半径：R>W>Y>Z B.Y元素分别与X、R、W三种元素均可以形成两种以上的二元化合物 C.Z、R、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 D.在化学式为WZ(RY4)2的溶液中加入过量Ba(OD2产生两种白色沉淀 24.向FeL2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2,溶液中 n(Cl2)/mol n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随n(Cl2) 的变化曲线如图所示。（已知：5C12+12+6H20= 6y 2HIO3+10HC1,HIO3为强酸)下列说法中错误的是 5 A.a点时已通入的氯气为1.75mol h B.b点溶液中n2):n(HIO3)=6:7 C.c点溶液中阳离子的个数为15Na D.当n(C2)=2.5mol时发生的离子方程式为： 6Fe2++4+5Cl2=6Fe3++10CI+22 0 n(含铁的某微粒)mol n(含碘的某微粒)/mol 25.下列有关实验操作、实验现象及结论都正确的是 第24题图 选项 实验操作 实验现象 结论 向NaHSO3固体中加入稀硫酸，并将产生 Na2SiO3溶液中 A. 的气体通入Na2SiO3溶液中 产生胶状沉淀 非金属性：S>Si 向刚刚溶解Na2O2的澄清水溶液中滴加几 溶液先变红，后 Na2O2与水反应的产 滴酚酞 变无色 物之一可能为HO2 宁波市九校联考高一化学试题第4页共6页 餐巴扫描全能王 然病3亿人群在用的日睡Ae …22-224- 向无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热， C. 试纸变红 并把湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 原溶液中含NH4+ 溶液中可能含FeCl D. 把淀粉KI试纸浸入某浅黄色溶液中 试纸变为蓝色 或Br2 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26.(共8分)根据要求填空： (1)石英砂是一种制造半导体材料的基础原料，写出其主要成分的化学式：△ (2)肼(NH4)是一种高能火箭燃料，其化学性质与氨气(NH3)相似，具有碱性。下列物质 中由肼与过量稀硫酸反应生成的物质是▲ A.(N2Hs)2SO4 B.N2HsHSO4 C.N2H6SO4 D.N2H6(HSO4)2 (3)在1000℃条件下过量的焦炭与重晶石反应可制得水溶性硫化物，写出该反应的化学反应 方程式： 4 (4)用胶头滴管将新制氯水滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴到一定量时，红色突然褪去， 写出出现上述现象的两种可能原因：①▲②▲ 27.(共13分)下表列出了aj十种元素在周期表中的位置。 b c d e gh i 请按要求回答下列问题： (1)画出元素h形成的简单离子的结构示意图 (2)元素c、g、h的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是▲一（填化学式） (3)元素i的氢化物的电子式为▲ (4)写出元素f的氧化物与元素ε最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式▲ (5)判断化学式为j的物质属于▲（填写“离子化合物”或“共价化合物”），证明的 方法：▲ (6)下列说法正确的是▲1869年，俄国化学家门捷列夫按照原子序数的递增编制了第一 张元素周期表 A.1869年，俄国化学家门捷列夫按照原子序数的递增编制了第一张元素周期表 B.元素b、d、g在自然界中均有游离态存在 C.元素c、d与元素a均可形成2种以上含10电子的微粒 D.工业上常用元素b的单质制备元素g的单质，该反应不能说明非金属性b>g 28.(共10分)电镀废水中常含有一种有毒阴离子A,排放前通常加CSO4溶液，使之转化为沉淀 B。某研究小组通过以下流程对沉淀B进行探究。 气体D 混合气体2 灼热铜网 气体F 沉淀B 隔绝空气 混合气体1 澄清石灰水 足量 加热 标准状况 11.6g 102(足量) 足量 下1120m 固体C 灼烧 白色沉淀G 9.0g 黑色固体E 10.0g 8.0g 已知：B含三种元素；气体D为标准状况下密度约2.32gL的化合物：混合气体1无色无味： 气体F是空气中含量最高的气体。请回答： 宁波市九校联考高一化学试题第5页共6页 餐田扫描全能王 额1配人E在用的日事A师 --。-。。24-。。…一 (1)阴离子A的构成元素是▲一，气体D的分子式是▲一： (2)下列有关说法正确的是▲ A.阴离子A中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B.沉淀B与固体C中所含金属元素的化合价均为+2价 C.固体C灼烧生成8.0克黑色固体E,则转移电子数为0.6NA D.固体C灼烧产生的气体均可用作某些金属（如钠、镁等）着火时的灭火剂 (3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种分子量为199的白色沉淀，则该反应的化 学反应方程式为▲ (4)气体D有剧毒，用NaOH和NaCIo的混合溶液进行吸收，生成两种无毒的可溶性正盐溶液 M和气体F。请设计实验检验M的阴离子▲ 29.(共13分)三氯硅烷(SiHC3)是一种重要的化工原料，可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验 室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷。回答下列问题： 浓硫酸 B 氯化钠 固体 冰盐水 氢氧化钠 溶液 D G 已知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 SiHCI3 -126.6 31.8 极易与水发生反应、易被氧化 SiCl4 -70 57.6 与SiHCI3互溶 (1)盛装NaCI固体的仪器名称是 ▲；制取HC1气体的化学反应方程式为▲ (2)装置B所装药品是▲（填“碱石灰”或“无水氯化钙”），作用是▲ (3)硅粉与HC气体在280-300C反应制备SiHC13,加热前要先通一段时间HC1气体，原 因是▲ (4)制备SiHCI3时常伴有杂质SiCl4,分离SiCl4和SiHCls的实验方法是_▲ a.过滤 b.蒸发结晶 c.蒸馏 (5)该实验装置仍存在一处明显不足： (6)某小组称取14g纯净硅粉置于装置C中，实验后装置D中收集到的液体总质量为54.20g, 经分析，该液体为SiHCI.3和SiCl4的互溶混合物，其中SCl4的质量分数为13.5%，则该反 应中SiHC1的产率为▲（保留3位有效数字） 30.(共6分)将16.0g铁粉置于50mL某浓度的HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的 降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到标准状况下的气体A3.584 L,溶液里还残留4.8g固体。向气体A中加入足量的水和克氧气，气体A完全转变成硝酸： 向反应后的溶液中加入足量浓NaOH溶液，充分加热，又能产生标准状况下的气体B0.112L。 (1)原硝酸的物质的量浓度为▲mol/L (2)反应后NO3的物质的量浓度为▲ol/L(反应前后溶液体积的变化忽略不计)。 (3)a=▲克. 命题：慈溪中学罗亚金 影田全任 2。-。。2-。一 2025学年 宁波市 第一学期 期末九校联考高一化学参考答案 一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A c C B A 0 A A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D C B C B D B A 题号 21 22 23 24 25 答案 D D B B 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 26.(共8分) (1)SiO2(2分) (2)D(2分) (3)BaS04+4C1000CBaS+4C0(2分) (4)①氯水中的酸与NaOH发生中和反应，消耗完NaOH所致(1分) ②氯水中的次氯酸具有强氧化性，氧化了酚酞所致(1分) 27.(共13分) (1) 288(2分) (2)HNO,(2分) (3)[H:]Ca2+[H:](2分) (4)Al203+2OH+3H20=2[A1(OHD4](2分) (5)离子化合物(1分) 熔融状态下导电实验：若能导电，则为离子化合物：若不能导电，则为共价化合物(2分) (6)CD(2分) 28.(共10分，每空2分) (1)C、N (CN)2 (2)AC (3)2CuCN+2HCIA Cu2Cl2+2HCN (4)取混合溶液于试管中，加入足量的稀硝酸，若产生无色无味的气体，且使澄清石灰水变浑 浊，则证明含CO32,在溶液中再滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有C1。(答 案合理即可) 29.(共13分) (1)圆底烧瓶(1分)NaC1+HSO4(浓)△NaHSO.4+HCI↑(2分) (2)无水氯化钙(2分) 干燥氯化氢气体(1分)》 (3)排尽装置内空气，防止原料硅和产物三氯硅烷被氧化(2分) (4)c(1分) (5)缺少氢气的尾气处理装置(2分) (6)69.2%(2分) 30.(共6分，每空2分) (1)11.4 (2)8.1 (3)2.88 宁波市九校联考高一化学参考答案第1页共1页 餐巴扫描全能王 额3配人E直用的日量AP 2。-22-