云南昭通市2025-2026学年秋季学期高一期末考试化学试题

20252026学年秋季学期高一年级质量检测 化 学 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答 案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章20%，第二、三章各30%，第四章20%。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39Mn55 : 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 ·. A剪纸 B.石印章 C.木活字 D.不锈钢针 2.我国古代曾用加热绿矾(FSO4·7HO)的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为2(FeSO4·7H2O) 高温Fe,0,十S02个十S0,个十14H,0。下列说法错误的是 A.该反应是分解反应 B.绿矾既属于盐又属于电解质 C.该反应中，铁元素被还原 D.SO2和SO3均属于酸性氧化物 3.下列有关化学用语正确的是 杯 A.中子数为18的氯离子：CI B.硫离子结构示意图 C.氯化钠的电子式：Na:Ci: D.二氧化碳的结构式：O一C一O 4.实践成就梦想，技能点亮人生。下列实践项目涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践项目 化学知识 家务劳动：用白醋清洗水壶中由碳酸钙和碳酸镁 A 形成的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 B 家庭卫生：用“管道通”（含烧碱和铝粒）疏通管道 使用过程中烧碱和铝粒反应产生大量气体 兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使FeCL溶液变 苹果汁中含有还原性物质，能把FeCl溶 C 为浅绿色 液中Fe+还原为Fe+ D 自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变蓝色 该食盐一定属于没有添加碘的伪劣产品 5.下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A.在小苏打溶液中：Na+、K+、C、SO B.含大量H+的溶液中：K+、Ca+、OH、NO C.无色透明溶液中：Na+、Cu+、CI、SO D.c(OH)=1mol·L1的溶液中：Ba2+、Na+、HCO5、NO5 【高一年级质量检 6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 选项 A D C 操作或 FeSO,溶液 装置 紫色石蕊溶液 目OH溶液 目的 加热液体 制备纯净的Fe(OH)2 观察钠与水反应实验 证明氯气与水反应 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AMnO,稀HCC,, △ B合N,N,OH C,NaClO溶液OHC1O光HC D.Fe FaCl NaOH(QFe(OH)2 &.蜂窝状石墨烯为光伏材料，一种低成本制取蜂窝状石墨烯的原理为Nau0十2C0一定条件Na,CO,十C(石墨 烯)。若N表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.含有46gNa+的NazO和Na2O2的混合物中，阴离子数目为NA B.常温常压下，22.4LC0的电子总数为14Na C.常温常压下，1mol·L1Na2CO3溶液中Na+数目为2NA D.上述反应生成12gC(石墨烯)，理论上转移电子总数为4NA 9.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写错误的是 A.碳酸钙与稀盐酸反应：CaC03十2H+一CO2个十H2O十Ca2+ B.氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO十2H+—Fe+十H2O C.钠与水反应：Na+2H2O一Na++2OH+H2个 D.氯气溶于水：Cl2+H2O一H++C1-+HCIO 10.下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 除杂操作 CO2(HCD 饱和NaHCO,溶液 洗气 B FeCl2溶液(FeCl3) 足量铁粉 充分反应后过滤 C CuO固体(AlO) NaOH溶液 充分反应后过滤 0 KNO固体(NaCl) 热的蒸馏水 加水溶解后蒸发结晶 11.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子 数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A.单质的氧化性：Z大于Q B.简单氢化物的稳定性：Z大于Y C.W、Z组成的离子化合物中可能含有共价键 D.因为非金属性Z大于Q,所以简单氢化物的沸点Z高于Q 12.下列实验方案不能完成对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认Fe(OH),胶体是否制备成功 用红色激光笔照射 B 检验无色溶液中是否含有SO? 取少量待测液加人BaCL溶液 Q 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后混合液中滴加酚酞 D 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入CuSO:溶液中 13.类比推理是学习化学的重要方法之一，下列“类比”结果正确的是 A.Na在氧气中燃烧生成Na2O2,则Li在氧气中燃烧生成Li2O B.MgO是碱性氧化物，则Al2O也是碱性氧化物 C.向Na2CO,固体中加人少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量 D.Fe能与FeCL溶液反应，则Fe也能与FeCl2溶液反应 化学卷第1页（共2页）】 6238A 14.实验室从炼钢废渣（主要含FO、CuO)中提取铜的流程如下。下列说法错误的是 盐酸NHCI O2/NH (NH4)2S 炼钢废渣 酸浸 沉铁 沉铜 CuS 滤渣 滤液 A.“酸浸”过程中，可用稀硫酸代替盐酸 B.“沉铁”后滤渣的主要成分是Fe(OH)2 C.NHCI为含共价键的离子化合物 D.“沉铜”后所得到的滤液可循环利用 700℃ 15.利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。下列说法错误的是 过程1 C(炭黑 CO, A.FeO在整个过程中起到催化剂的作用 B.过程Ⅱ中每生成1.5 mol Fe(0转移2mol电子 (Fe.O C,过程I的化学方程式为C0,+6Fe0o0℃2Fe,0,十C 过程Ⅱ D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热时能迅速被氧化成FeO, 02 太阳能>2300℃ 16.某实验小组用如图装置探究“钠与二氧化碳的反应除生成碳酸钠外还可能生成的产物”（已知：C0能使PC2 溶液生成黑色Pd沉淀，可用于检测微量CO)。下列说法错误的是 Na 干燥的C9, 澄清 PdCl 石灰水 溶液 ② ⊙ A进行实验前应检查装置的气密性 B.加热钠前需观察到装置②中澄清石灰水变浑浊，再点燃酒精灯 C.装置②中反应的离子方程式可能为Ca++2OH+CO2一CaC02↓+H20 D.若装置③有黑色沉淀，则装置①中反应化学方程式为4Na十3C0,△2NaC0,十C0 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.(12分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在周期表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA IA IA NA VA VA VIA 0 ① 二 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 (2)①分别与⑥、⑦、⑧形成的简单化合物中，最稳定的是 (填化学式)。 (3)②、③、④的原子半径由小到大的顺序为 填元素符号)。 (4)⑥、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (5)写出①③④3种元素形成的化合物的电子式： ,该物质含有的化学键类型是 (6)用电子式表示元素⑧的简单氢化物的形成过程： (7)下列现象或事实能说明④的金属性大于⑤的是 (填标号)。 A.④单质能与⑤盐的溶液反应并置换出⑤ B.④元素的单质的熔点比⑤元素的单质的熔点低 C.④比⑤更容易与水反应置换出氢气 D.④、⑤两元素的最高价氧化物水化物的碱性④大于⑤ 18.(12分)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）探究氯气的性质并制取少量漂白粉。 一浓盐酸 尾气处理 仪器m MnO. 石灰乳 A 回答下列问题： (1)仪器m的名称为 ;装置A生成氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质有 (填标号)，生成 C12的化学方程式为 0 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④受热易分解 化学卷 (2)装置B的作用是 ;有同学认为装置C可以去掉，你认为是否合理并说明理由： (3)实验过程中可观察到装置D中溶液的颜色由浅绿色逐渐变成棕黄色，请根据该实验现象写出装置D中发 生反应的离子方程式： ;该反应体现的氯气的 (填性质)。 (4)写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移情况： 19.(14分)某化学兴趣小组利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有少量Cu、Al、Fe2Oa、FeO、AlO3)制备磁性FeO4 胶体粒子、绿矾(FeSO·7HzO)和净水剂Naz FeO,的实验流程如图所示。 溶液A 废铁屑 过量试剂X 适量稀 固体C 操作I HSO 固体B 操作Ⅱ 操作V 溶液D 绿矾 溶液 适量H,0 过量NaO2 NaOH溶液 溶液虹 FeO胶体 操作Ⅲ 含Na,FcO NaCIO溶液 固体G 的溶液 NaOH溶液 回答下列问题： (1)试剂X为 (填化学式)。 (2)溶液D中加人KSCN溶液，溶液未变为血红色，原因是 (用离子方程式表示，后同)，溶液放置 120min后，溶液又变红，原因是 (3)溶液D中加入适量H2O2发生反应的离子方程式为 (4)操作Ⅳ为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 如 (5)向Na2 FeO4溶液中加入饱和KOH溶液，能析出K2FeO4晶体，其原因为 20.(14分)某小组欲探究中性、酸性和碱性KMO4溶液与KI溶液的反应产物。 步骤I:配制480mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。 (1)用托盘天平称取g KMnO4晶体，经溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，配制成0.1mol·L1的 KMnO,溶液。 (2)上述过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要 (填仪器名称)。 (3)下列操作能使所配制的KMnO4溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A.容量瓶底部含有少量的蒸馏水 B.未冷却至室温直接转移定容 C.定容时，仰视容量瓶刻度线 D.移液后未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 步骤Ⅱ：探究中性、酸性和碱性KMnO4溶液与KI溶液的反应。 0.1mol·L-1MnO4 0.1mol·L1K1 实验 加入试剂 实现现象 溶液体积/mL 溶液体积/mL 1 1mL蒸馏水 溶液由紫红色变为棕黄色浑浊，底部 有黑色沉淀生成 1 mL 1 mol L 1 溶液由紫红色变为浅红色，一段时间 2 1 1 H2SO 后底部有黑色沉淀生成 1mL1mol·L-1 溶液由紫红色立即变为墨绿色，然后 3 1 1 NaOH 墨绿色消失，底部有黑色沉淀生成 已知：①MnO可将I氧化为l2或IO5;②MnO可与Mn+反应生成MnO2;③MnO在水溶液中呈墨绿 色，碱性条件下能将I氧化为IO;④L2溶于水呈黄色。 (4)实验1中黑色沉淀为 (填化学式)。为验证实验1、2、3中I厂的氧化产物是否为2，可取少量反应 后的上层清液中滴加 (填试剂名称)，若溶液变蓝，则表明有2生成。 (⑤)经验证发现，实验2反应后溶液中含有2，现通过以下实验探究实验1、3中厂的氧化产物。 实验方法：取实验1、3反应后的上层清液，滴加硫酸酸化的KI溶液，发现溶液变为黄色，说明实验1、3反应 后的溶液中有IO。 ①溶液变为黄色的原因： (用离子方程式表示)。 ②用文字说明实验2中产生黑色沉淀的原因： (6)综合上述实验可知：中性、酸性和碱性KMnO4与KI反应时，KMnO4的还原产物依次为 (填标号)。 A.Mn2+、MnO2、MnO B.Mn2+、MnO、MnO2 C.MnO2、MnO2、MnO 第2页（共2页）】 6238A