云南昆明市外国语学校禄劝分校(禄劝民族中学)2025-2026学年高二上学期期末模拟考试化学试卷

昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）2025~2026学年高二上学期期末模拟考试 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C一12N一140一16Fe一56Cu一64 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A.在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 B.将草木灰与铵态氨肥混合施用可以增强肥效 C.合成氨使用催化剂是为了提高生成速率和平衡产率 D.利用原电池或化石燃料燃烧进行发电，都是将化学能直接转化为电能 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.180,和l60,互为同位素 H B.NH,Cl的电子式： H:N:H CI i」 88 C.NaCl溶液中的水合离子：g©3 88 力 88 D.次氯酸的结构式：H一O一Cl 高二化学LQM·第1页（共8页）》 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：e2+、NO?、SO子、K B.cH)1x1O2的溶液中：NH、C、S0、AP c(OH) C.水电离出的c(oH)=1×10-2mol·L的溶液中：Mg2+、Cl、HC0、Na D.c(Fe3+)=0.1mol·L的溶液中：K、Na、NO3、SCN 4.N:为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol/LNa2C03溶液中含有的CO号数目小于NA B.1molN2与3molH2充分反应生成NH3的分子数为2N C.电解精炼铜，当电路中通过2VA个电子时，阳极溶解64g铜 D.常温下，1LpH=12的纯碱溶液中，OH数目为102NA 5.下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 CL,和S0,均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 6.由X通过反应制得一种药物Y（如图1所示)。下列关于X、Y的描述中正确的是 A.X和Y的官能团中都含有碳碳双键 B.X的分子式为CsHO, C.Y能发生氧化反应、取代反应和加成反应 OCH D.X分子中所有原子可能共面 图1 7.下列有关图2所示说法正确的是 能 能 温度计？ 反应物 2molC(s)+1molO,(g） 量 y硫酸 杯 内筒 △H 外 生成物 2molC0(g） 热层 反应过程 反应过程 简易量热计示意图 ① ② ③ 图2 A.图①可表示Ba(OH)2·8H,O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化 B.图②中△H表示碳的燃烧热 C.若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得中和热△H偏大 D.在图④中，反应开始后针筒活塞向右移动能充分说明是放热反应 高二化学LQM·第2页（共8页） 8.利用下列装置，能达到实验目的的是 C.利用该装置蒸 B. 比较Fe3+和 D.探究温度对 实验 A.模拟氯碱工业制 千Fe(NO3)3 Cu2+对H202分 化学平衡的 目的 取并验证Cl2 溶液获得 解的催化效果 Fe(NO3)3晶体 影响 直流电源 5滴0.1mo/L 5滴0.1mol/1 FeCl(aq) CuSO,(aq 实验 设计 石墨棒 棒 水 饱和 2mL5% 将NO,球分别浸泡在 食盐水 淀粉KI溶液 H.O,(aq) 冷水和热水中 9.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子 数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确 的是 A.简单离子半径：Z>Y>X B.简单气态氢化物的沸点：Z>X C.Y与X、Z都能形成离子化合物 D.Z单质与足量X的单质反应能全部转化为ZX, 10.二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。一定温度下，H2和C0, 催化合成甲醇涉及反应如下： 反应I:C02(g)+3H2(g)、=CH,0H(g)+H,0(g）△H 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2 反应I的反应机理和相对能量变化如图3所示(TS为过渡态)。下列说法正确的是 1.00 TS3 0.50 0.40 0.00 -0.10 -0.50 -0.40 .55 实 - -1.00 -1.00 -1.50 .40 图3 A.以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为1.30eV B.反应I的△H1>0 C.催化剂通过降低反应的活化能，减小反应的△H,加快化学反应速率 D.增大反应I的反应物浓度能增加单位体积内活化分子百分数 高二化学LQM·第3页（共8页） 11.已知在25℃、1.01×10Pa下，1molH,0分解生成H,(g)和02(g)需能量285.8kJ。 反应过程中能量变化如图4所示，下列说法正确的是 436kJ 2H H(g) H,0(?) 放热 H,03)930J 249kJ 0 -0(g) 图4 A.图像说明甲为气态水 B.甲→乙和丙→丁的变化都属于吸热反应 C.甲乙丙丁物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲 D.由甲→丁的热化学方程式为2H0(g)—2H2(g)+02(g) △H=+571.6kJ/mol 12.下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向2mL0.1mol/LNa,S溶液中滴加5 先产生白色沉 滴0.lmo/LZnS04溶液，再滴加几 淀，又出现黑色 K.(ZnS)> A 滴0.1mol/LCuS04溶液 沉淀 Kp(CuS) 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水 Fe 被腐蚀生 B 中，一段时间后，取上述溶液滴入 产生蓝色沉淀 铁氰化钾溶液 成Fe2+ 常温下，用pH试纸测定0.1mol· CH,COONH4溶液 C L1CH,COONH4溶液的pH 测得pH=7 不水解 向2mL0.1mol/L FeCl.3溶液中加入 D 1mL0.1mol/LKI溶液后，滴入3滴 溶液呈红色 Fe3+与I的反应 KSCN溶液 为可逆反应 13.我国科学家最近发明了一种Zn-Pb0,电池，电解质为K,S04、H,S04和K0H,由a 和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图5 所示。下列说法正确的是 A Zn PbO Zn(OH) 图5 高二化学LQM·第4页（共8页） A.电极电势Zn>PbO, B.电池中，B区域的电解质为KOH C.电池正极的电极反应式为Pb0,+2e+4H+S02一PbS0,+2H,0 D.图中的b膜为阳离子交换膜 14.一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用H3A表示。25℃时，用Na0H调节H3A 溶液的pH,溶液中含各种微粒的分布系数8与pH的关系如图6所示[比如A3的分 c(A3-) 布系数：6(A3)= H,A)+e(A)+e(HA2)+e(A)J。下列说法正确的是 1.0r 180 160 0.8 140 120自 100 0 0.4 NaOH 60 体积 d 40 0.24 20 2.4. 17.2 12670 2 3 56 78 9 10 11 1213 pH 图6 A.曲线a代表8(A3-) B.反应H3A+HA2=2H2A的K=10506 C.用NaOH溶液滴定Na2HA溶液，可用酚酞作指示剂 D.pH=10,c(H*)=3c(A)+2c(HA)+c(HA)+c(OH) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)氯可形成多种含氧酸盐。实验室中利用如图7所示装置（部分装置省略) 制备KCIO,和NaCIO,探究其氧化还原性质。 浓盐酸 MnO 水 粉末 KOH 溶液 NaOH 冰水 溶液 6 图7 回答下列问题： (1)盛放Mn02粉末的仪器名称是 ，d装置的作用是 高二化学LQM·第5页（共8页） (2)a中的试剂为饱和食盐水，其作用是 和降低氯气的溶 解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在饱和食盐水中溶解度低的原因： (3)b中化学反应的离子方程式是 (4)生成的NaClO具有漂白性，氯水中含有的HCl0也具有漂白性。次氯酸为一元 c(X) 弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)= c(HC0)+c(C0)X为 HCIO或CIO]与pH的关系如图8所示。HClO的电离常数K,值为 0 100 80 HCIO C10 60 40 20 7 9 10 pH 图8 又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下表： 化学式 H2C03 电离平衡常数 K1=4.3×106K2=4.7×101 写出少量的CO,通入NaCIO溶液中的离子方程式： 0 16.(14分)铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中 (主要含Co2O3、NiO、Fe0、Fe,O3,少量Mg0、SiO2)提取Fe、Co、Ni,并获得一 系列化工产品，部分流程如图9所示： 硫酸 NHF H02 NaOH 氨水 S0, 铁钴镍矿一 酸浸一除镁一氧化一调p团一氨浸一还原一Cos0. SiO, 滤渣1 气体X 滤渣2 滤渣3 NH,HCO, FeCl,结晶一酸浸 酸浸 沉镍一NiCO, 图9 已知：①lgK(NH3·H,0)=-4.7; ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 Fe3+ C03+ C02+ Ni2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 高二化学LQM·第6页（共8页） 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)纳米级SiO,可与NaOH反应，其化学方程式为 (3)“沉镍”的离子方程式为 (4)常温下，pH=9.9的氨水溶液中，c(NH,·H0) c(NH4)(填“>” “<”或“=”)。 (5)“氧化”的目的是 “调pH”过程中，溶液 的pH范围应调节为 时才能保证“滤渣2”纯度较高。 (6)“结晶”过程通入的酸性气体X是 (填化学式)。 17.(16分)通过氧化还原滴定法测定反应L,(aq)+广(aq)=I5(aq)的平衡常数K。 如图10，实验i测定平衡体系中I2和I总浓度： 加入0.5gl 80.00mL (过量) 吸取10.00mL用0.005mol/LNa,S,0,溶液 0.01mol·L 充分摇匀，静置 上层清液 滴定，消耗20.00mL KI溶液 ① ② 图10 如图11，实验ⅱ测定饱和碘水中I2浓度： (利用实验ⅱ测定的I,浓度与实验i测定的总浓度之差，可知I?的浓度) 加入0.5gl2 （过量) 80.00mL 吸取50.00mL用0.005mol/LNa,S,0,溶液 蒸馏水， 充分摇匀，静置 上层清液 滴定，消耗28.00mL ④ 图11 已知：L2+2S20号—2I厂+S40名、I5+2S20号—3+S40?;图示中仪器为碘量瓶， 碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止↓，挥发。 (1)使用滴定管前应进行的操作为 (2)下列关于滴定操作或读数错误的是 (填序号)。 眼睛 。注视 液面 标准液 蒸馏水 样品溶液 B.用Na2S203标准 D.读取Na,S,0, A.赶出碱式滴定管 C.滴定终点前冲洗 中的气泡 溶液滴定饱和碘 锥形瓶内壁 标准溶液的体 水溶液 积为18.20mL 高二化学LQM·第7页（共8页） (3)当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂 继续滴定至终点，终点时 的实验现象为 (4)结果表明实验ⅰ和实验ⅱ中I2浓度近似相等，则示意图中②剩余碘固体的质量 ④中剩余碘固体的质量（填“大于”“小于”或“等于”）。 (5)下列关于实验误差分析的说法正确的是 (填序号)。 A.实验的碘量瓶在使用前未烘干会影响K的测定 B.实验i滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得的I,和I,总浓度偏小 C.实验ⅱ吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的饱和碘水中I2浓度偏大 D.实验ⅱ滴定终点时俯视读数，则测得的饱和碘水中I浓度偏大 (6)实验测得平衡体系中c(I)= mol·L。平衡常数K= (保留 整数)。 18.（14分)甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一 碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知 甲醇制备的有关化学反应如下： 反应①：C0(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H1=-92kJ/mol 反应②：C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H, 反应③：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H3=-49kJ/mol (1)反应②的△H2= (2)500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3,则K3= (用K、K 表示)。已知500℃时，K=2.5,K2=1.0,并测得该温度下反应③在某时刻H2(g)、 C02(g)、CH,0H(g)、H0(g)的浓度(mol·L1)分别为1.0、0.2、0.6、1.5， 则此时化学反应速率v正_ y逆（填“>”“=”或“<”）。 (3)在2L密闭容器中充入8molC02和7molH2发生反应②，10min后达到平衡， C0,的转化率为50%，则0~10min内用C0表示该反应的速率v(C0)= 若要提高H2的平衡转化率可采取的措施有 (写一点即可)。 (4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。以甲醇燃料电池为电源 电解足量的200 mL CuS04溶液工作原理如图12所示(A、B均为石墨电极)，则通 甲醇一端的电极反应式为 ；当甲池消耗标况下112mL 的O2时，电解后乙池溶液的pH为 (忽略溶液体积变化)。 CH.OH 电极一 电极 KOH溶液 CuSO,溶液和石蕊 甲池 乙池 图12 高二化学LQM·第8页（共8页）昆明市外国语学校禄劝分校（禄族钟学）2025~2026学年高二上学期期末模拟考试 化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 6 > 答案 A D B D C C C 题号 8 10 11 12 13 14 答案 D C A C B C B 【解析】 1.氟化物能增强牙齿抗酸能力，预防龋齿，A正确。草木灰含K2CO3,呈碱性，与铵态氮肥 混合会释放H,导致氮流失，降低肥效，B错误。使用催化剂，化学反应速率加快，但 平衡不移动，氨气的平衡产率不变，C错误。化石燃料发电是化学能到热能，到机械能再 到电能，不是一次转化，D错误。 2.质子数相同中子数不同的核素互为同位素，1802与1602均为单质，A错误。氯离子是阴离 子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为 H:N:H [C,B错误。NaC1中Na为阳离子，吸引O原子，CI为阴离子，吸引H原子， Q a 且CI半径大于Na半径，则NaCI溶液中的水合离子为⊙ ,C错误。 880 3.pH=1的溶液为强酸性环境，F+与NO,在H存在下发生氧化还原反应，不能大量共存， A错误。 c-1×10:的溶液为强酸性(pH1),给定各离子在酸性条件下稳定、不反 c(OH) 应，能大量共存，B正确。由水电离出的c(OH)=1×10mol·L的溶液可能为强酸或强 碱性，HCO,在酸中分解，在碱中与OH反应，且OH也能与Mg2+反应生成Mg(O田2沉 淀，均不能大量存在，C错误。F+与SCN会发生化学反应，不能大量共存，D错误。 高二化学LQM参考答案·第1页（共6页） 4.溶液体积未知，无法计算，A错误。可逆反应，无法完全进行，B错误。阳极还有铁、锌 等参与反应，C错误。pH=12,体积为1L,计算正确，D正确 6.X的官能团不含碳碳双键，A错误。根据结构简式可知X的分子式为CHO,B错误。Y 能与氧气发生氧化反应，含苯环和碳碳双键，能发生加成反应，含酯基，能发生取代（水 解)反应，C正确。X中含甲基，所有原子不可能共面，D错误。 7.图示中反应物的总能量比生成物高，表示该反应为放热反应，而B(OH)2·8H,O晶体与 HCl晶体反应是吸热过程，A错误。碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳放出 的热量，图中C的燃烧产物是CO,表示的不是碳的燃烧热，B错误。若用铜丝代替图③ 中的仪器ā进行相应的实验操作，会引起热量散失，测得中和热△H偏大，C正确。针简 活塞向右移动可能是反应生成气体（如锌与硫酸反应生成氢气）导致气体体积增大，无论 反应吸热或放热，只要有气体生成，活塞均会移动，不能确定是温度升高引起的气体膨胀， D错误。 8.该装置阳极电极材料为铁，阳极反应为Fe-2e=Fe2+,不能得到氯气，无法收集Cl2 并验证，A错误。FeCl3和CuSO4阴离子不同，无法排除CI或SO的影响，B错误。直 接加热蒸干FeNO3)3溶液最终获得Fe(OD3,C错误。通过观察NO2球在冷水和热水中的 颜色变化，可探究温度对化学平衡的影响，设计合理，D正确。 9.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是次外层电子 数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X 为O元素：Z与X(氧)位于同一主族，则Z为S元素：而Y是短周期中金属性最强的元素， 可知Y为Na元素。即X、Y、Z分别为O、Na、S;电子层结构相同的离子，核电荷数越 大，离子半径越小，而电子层越多离子半径越大，则离子半径；s2>O>Na,A错误。 因为H2O能形成分子间氢键，故沸点：H2O>H2S,B错误。Na与S形成Na2S,Na与O 形成Na20和Na2O2,都是离子化合物，C正确。S单质与O2反应只能生成SO2,不能生 成SO3,D错误。 10.正反应活化能为过渡态能量减去对应基元反应反应物（中间体）的能量。由图可知，T92 过渡态的相对能量为-0.10eV,其前一个中间体的相对能量为-1.40eV,活化能=-0.10eV -(-1.40eV)=1.30eV,A正确。反应I的反应物相对能量为0.00eV,产物（最终状态） 相对能量低于0.00V,故△H1<0,B错误。催化剂通过降低反应的活化能加快化学反应 速率，对反应的△H没有影响，C错误。增大反应I的反应物浓度不能增加单位体积内活 化分子百分数，能增加单位体积内活化分子数，D错误。 高二化学LQM参考答案·第2页（共6页） 11.由乙到甲为放热反应可知甲为液态、乙为气态，A错误。甲→乙为吸热反应；由丙→丁的 变化为2molH结合生成1molH2,1mol0结合生成0.5mol02,有化学键的生成，则为放 热反应，B错误。乙→甲为放热反应、乙→丙为吸热反应、丙→丁为放热反应、乙→丁为 吸热反应，则甲乙丙丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲，C正确。25 ℃、1.01×10Pa下H20为液体，1molH20①分解生成1molH2(g)和0.5molO2(g)吸热 285.8kJ,即甲→丁的热化学方程式为2H20①=2H2(g+02(g)△H=+571.6kJ/mol,D 错误。 12.2mL0.lmol/LNa2S过量，无法说明CuS更难溶，A错误。将缠有铜丝的铁钉置于饱和食 盐水中，铁与铜在盐水中形成原电池，铁作负极被氧化为Fe2,铁氰化钾与F2+生成蓝色 沉淀，现象与结论一致，B正确。CH COONH为弱酸弱碱盐，CHCOO和NH均水解， pH=7是因为CHCOO和NH水解程度相当，而非不水解，C错误。向FCl3溶液中加入 少量的KI,发生反应：2Fe3+2I三2Fe2+I2,可知FeCl3溶液过量，即使反应完全， 滴入3滴KSCN溶液，溶液仍然显红色，无法证明反应可逆，D错误。 13.根据图示可知，Zm电极失去电子生成Zn2+,与溶液中的OH结合形成Zn(OH),所以 Z电极为负极：电极电势正极大于负极，A错误。在A区域的电解质为KOH,C区域电 解质为H2SO4,在B区域的电解质为KSO4,B错误。正极的电极反应式为 PbO,+2e+4H+SO一PbSO,+2H,0,C正确。A区域是KOH溶液，OH发生反应 形成Z(OH)},为了维持溶液呈电中性，多余的K+通过交换膜进入到B区域，由于阳离 子交换膜只允许阳离子通过，因此阳离子交换膜为图中的ā膜，D错误。 14.HA为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH越小，HA的分布系数越大， 溶液的pH越大，A3的分布系数越大，则曲线a,b,c,d分别代表HA、HA、HA2、 A3的分布系数，由图可知，溶液中H3A、H2A的浓度相等时，溶液pH为2.14，则电离 常数kH,AcLA0)=eH=1024，同理可知，K,H,A-1072、 c(HA) KHA)=1012.67。根据分析，曲线a,b,c,d分别代表H,A、H,A、HA2、A3的分 布系数，A错误。由方程式可知，反应的平衡常数 = c'H,A)_=c2L,A)cH)==106,B正确.用NaOH溶液滴定NaHA c(H,A)c(HA2)c(H,A)c(HA2-)c(H)K, 溶液，由图可知反应生成NA时，溶液pHD10,酚酞的变色范围为8.2~10.0，滴定终点 不在酚酞的变色范围内，所以不可用酚酞作指示剂，C错误。根据电荷守恒可知，pH=10 时，cH+cNa=3c(A3)+2cHA2)+cH,A)+c(OH),D错误。 高二化学LQM参考答案·第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)圆底烧瓶吸收多余的氯气，防止污染空气 (2)吸收挥发出来的HC1由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，使得反应 CL,+H,O三H+C1+HCI0平衡逆向移动，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度 (3)3CL,+60H△C10;+5C1+3H,0 (4)107.5 C02+H20+C10=IHC0,+HC10 【解析】(1)由装置图可知，盛放MO,粉末的仪器是圆底烧瓶，d是尾气处理装置吸收 过量的氯气。 (2)a中的试剂为饱和食盐水，一方面是除去挥发出来的HC1,此外，氯气与水会发生可 逆反应CL,+H,O三H+CI+HCIO,由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，使得该平衡 逆向移动，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度。 (3)b是制备氯酸钾的装置，氯气与氢氧化钾在加热条件下发生歧化反应 3CL,+6KOH△5KC1+KC10,+3H,0,故离子方程式为3CL,+60H△-C10;+5C +3H20 (4)由电离平衡体系中各成分的组成分数6与pH的关系如图可知，当pH等于7.5时， HC0与CI0的组成分数相等，而K-cH):cCI0) ,此时HCIO的电离常数 cHCIO) K=c(H)=105;由于酸性：H,C0,>HClO>HC0?,故离子方程式为C02+H20+C10 =HC0;+HClO。 16.(每空2分，共14分) (1)适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌等 (2)SiO2+2NaOH-Na2SiO3+H2O (3)Ni2++2HC0,NiC03↓+C02↑+H2O (4)> (5)使Fe元素以Fe(OHD3形式存在于“滤渣2”中2.8≤pH<6.5 (6)HC1 高二化学LQM参考答案·第4页（共6页） 17.(每空2分，共16分) (1)查漏 (2)B (3)淀粉溶液 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 (4)小于 (5)AC (6)0.0036402 【解析】(2)碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头上，并挤压橡皮管 中的玻璃珠就可以将气泡冲出，A正确。用Na2S2O3标准溶液滴定饱和碘水溶液，Na2SzO3 标准溶液装在碱式滴定管中，滴定过程中眼睛应该主要观察锥形瓶中溶液颜色的变化，B 错误。滴定终点前，为了使反应充分进行，需冲洗锥形瓶内壁，C正确。滴定管读数精确 到0.01mL,读取标准液的体积18.20mL为正确读数，D正确。 (4)结果表明实验i和实验iⅱ中2浓度近似相等，实验i存在I2(aq)+I(aq)三I5(aq) 使2溶解平衡正向移动，溶解的更多，则示意图中②剩余碘固体的质量小于④中剩余碘 固体的质量。 (5)实验i的碘量瓶在使用前未烘干会将溶液稀释，平衡会发生移动，实验i和实验ⅱ中 的I2浓度不再相等，使得离子浓度计算不准确，影响实验结果，A正确。实验i滴定前有 气泡，滴定后气泡消失，则测得的体积偏大，B错误。实验ⅱ吸取上层清液时，不慎吸入 碘固体，消耗标准液N2S2O3偏多，则测得的体积偏大，C正确。实验ii滴定终点时俯视 读数，读取的标准液体积偏小，计算得到的平衡体系中cI2)偏小，D错误；综上所述答 案为AC。 )根据实验1可知：+马」)1(S,0)厂三×0.0050molL×0.02L-0.0000 0.00005mol c(L2)+cI)= =0.005nol/L;用同样的思路，实验iⅱ中 0.01L 1 1 n2)=-n(S,0)=÷×0.0050nol/L×0.028L0.00007mol,所以c12)=0.0014mol/L,根据 2 “实验i和实验iⅱ中I2浓度近似相等”可知平衡体系中c(I2)+c(L)=0.005molL,故 c(I3)=0.005moVL-0.0014moL=0.0036mol/L,c(I)=0.01mol/L-0.0036mo/L=0.0064 molL,L,(aq)r(aq)一(ag)的平衡常数K=c) 0.0036 =402。 cI,)cI)0.0014×0.0064 高二化学LQM参考答案·第5页（共6页） 18.(每空2分，共14分) (1)+43J/mol (2)K·K2 < (3)0.2mol/L·min)升高温度、充入C02、及时移走生成物等 (4)CH30H-6e+80H=C0+6H201 【解析】(1)根据盖斯定律：③-①得反应②的△H2[-49-(-92]kJ-mol'=+43 kJ-mol。 (2)K= cCH,OD,K=e(CO)e(H.O,所以Kc(CH,HDc(HO)=K·K。 (C0)c2H2) c(CO,)c(H) c(C02)c3(H2) 500℃时五、K的值分别为2.5、1.0，则K=K·K2=2.5,该温度下该时刻Q。=0.6×1.5-45 1.03×0.2 >K,所以平衡逆向移动，V正<v邀。 (3)10min后达到平衡，C02的转化率为50%，即△wn(C02)=8mol×50%-4nol,根据反应 方程式可知相同时段内△(C0)=4mol,容器体积为2L,所以反应速率为 4mol 2L=0.2mol·L1·minm；该反应焓变大于0，为吸热反应，升高温度平衡正向移动， 10min 可以增大氢气的平衡转化率，增大C02的浓度也可以使平衡正向移动增大氢气的平衡转 化率，即时移走生成物可以使平衡正向移动增大氢气的平衡转化率。 (4)甲醇燃料电池中甲醇失电子被氧化，电解质溶液显碱性，所以生成碳酸根，电极反 应式为CH0H-6e+80H一C0?+6H20;标况下112mL氧气的物质的量为 0.112 =0.005mol,则电路中转移0.005mol×4=0.02mol电子，电解硫酸铜溶液的总 22.4L.mol 反应为2Cu2+2H,0通电2C+02↑+4f,所以转移0.02mol电子时生成0.02molH,则 溶液中氢离子的浓度为0.02mol-0.1molL,则乙池的pH=1。 0.2L 高二化学LQM参考答案·第6页（共6页）