山东省临沂市兰陵县2025-2026学年九年级上学期期末质量调研化学试卷（第三片区）

2024-2025学年度上学期质量调研（三） 九年级化学参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将答案填涂在答题卡上，第1-10题每题2分，第11-15题每题3分，共35分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C C B A D B B C C B D C B A 2、 非选择题：本题共6小题，（化学方程式每个2分，21(3)2分，其他每空1分，共65分） 16.（11分）（1）隔绝氧气（或空气）（2）+1（3）①. 3 ②. 9:4 （4）混合物（5）太阳能（答案合理即可） （6）①2.2 ②解：设12.5g该珍珠粉中碳酸钙的质量为X。 CaCO3 高温 CaO↑+CO2↑ 2分 100 44 X 2.2g 1分 X=5g 1分 答：12.5g珍珠粉中碳酸钙的质量为5g。 17.（11分）(1)增强水的导电性 燃着的木条 (2))2H2O 高温 2H2↑+O2↑（3）氢气和氯气 无色 黄绿色 氢气（或H2） (4)不可以 水是由氢元素和氧元素组成 （5）③ 18.（9分）（1）)CO+2Fe2O高温2Fe3O4 + CO2 （2）FeCl2 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，FeOOH中存在氢、氧元素 （3）加快反应速率 CO2、H2（4）防止过氧化氢受热分解（5）漏斗 引流 19.（12分）（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+ O2↑ （3）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳的密度比空气的大 可以控制反应速率 （4）试管内液面上升 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O （5）BD(或CD) 450 20.（9分）(1)导电 (2)SO2 (3)铜 (4)CO2 升高(5)铁(或Fe) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (6)硫酸亚铁。 21.（13分）(1)稀盐酸 NaOH和NaCl b (2)放热 b (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水（2分） (4)铁钉表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色 (5)Fe2O3+6HCl FeCl3+3H2O (6)将pH试纸直接伸入到待测液中 (7)会污染水源，腐蚀下水道 Ca(OH)2 九年级化学参考答案 第 2 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期质量调研（三） 九年级化学 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国是发明陶瓷、酿造等较早的国家。在《汉书·食货志》中记载"一酿用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗。"说明了酿酒的过程，其中主要发生化学变化的是 A.摊凉拌曲 B.入瓮发酵 C.压榨过滤 D.装坛陈贮 2.我们应树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是 A.将过期药品送至指定回收点 B.安装节水型淋浴头，减少热水使用 C.垃圾露天燃烧 D.推广使用清洁能源 3.规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作不正确的是 A.过滤 B.取用固体粉末 C.加热固体 D.稀释浓硫酸 4.善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A.氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成水B.电解水实验中正、负两极产生的气体体积比约为1︰2 C.木炭燃烧后生成黑色固体 D.木炭还原氧化铜时，红色粉末变成黑色 5.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A.稀有气体：氦气、氖气 B.氧化物：氧气、高锰酸钾 C.纯净物：洁净的空气、液氮 D.空气污染物：NO2、CO2 6."生命吸管"是户外常用的便携式净水器,其构造如右图所示，其中聚()碘树脂主要发挥杀菌消毒作用。下列说法不正确的是 A.纺织网拦截难溶性杂质 B.活性炭净水利用了它的吸附性 C.a、b处分别是入水口和饮水嘴,且位置不能颠倒 D.经过该装置净化后的水是纯净水 7."锰"是钢铁工业中的重要合金元素，能增强金属硬度。锰（Mn）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A.锰属于非金属元素 B.锰原子的最外层电子数为2 C.锰的相对原子质量为54.94g D.锰在化学反应中易得到电子 8.茶道讲究以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素（化学式为C29H24O12）。下列有关茶黄素的说法，正确的是 A.茶黄素属于氧化物 B.茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C.茶黄素中碳元素的质量分数最小 D.茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 9.铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史，下列关于铁画生锈与防护的叙述错误的是 A.悬挂于干燥的环境中防止铁画生锈 B.表面涂漆防止生锈 C.铁画生锈时主要生成四氧化三铁 D.经常清扫铁画表面的灰尘可以防止生锈 10.推理是化学学习中常用的思路方式。下列推理正确的是（ ) A.原子不带电，所以不带电的微观粒子一定是原子 B.化学变化常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是化学变化 C.化合物是由多种元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物 D.两粒子属于同种元素质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 11.小华在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图。下列有关说法不正确的是 A.相同温度时，MgCl2的溶解度大于MgSO4的溶解度 B.70℃时，MgSO4饱和溶液升高或降低温度都会变为不饱和溶液 C.40℃时，取25gMgCl2固体放入50g水中，能得到75gMgCl2溶液 D.从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl，可采用蒸发溶剂的方法 12.实验室中，区分下列各组物质的方法均不正确的是（ ） 选项 需区分的物质 方法1 方法2 A 氧气和空气 分别插入燃着的小木条儿 分别通入石灰水中，观察现象 B 木炭粉和二氧化锰粉末 取样，分别放在陶土网上灼烧 取样，分别加入试管中，再加入过氧化氢溶液，观察现象 C 氧气和二氧化碳 加入澄清石灰水 观察颜色 D 食盐和白糖 品尝味道 加水溶解 13.如图为二氧化碳在Cu-CuI复合催化剂 催化作用下制备乙烯(C2H4)的微观反应示意图，关于该反应的说法正确的是 A.Cu-CuI复合催化剂在反应前后质量和性质不变 B.该化学反应中分子和原子的种类没有发生改变 C.保持乙烯化学性质的最小粒子是乙烯分子 D.该反应能够减少二氧化碳导致的空气污染 14.化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是（　　） A.Fe3O4为反应的催化剂 B.过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C.过程Ⅰ的化学方程式为3FeO+CO2＝Fe3O4+C D.总反应可表示为C+O2＝CO2 15.与下列四个图像的变化趋势对应的描述中正确的是 A.高温煅烧一定质量的石灰石 B.将浓盐酸敞口放置在空气中 C.表示向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D.加水稀释pH=2的盐酸 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.（11分）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）炒菜时，油锅中油不慎着火可用锅盖盖灭，灭火原理是_________________。 （2）84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为______。 （3）继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（C15H24O5）。双氢青蒿素由______种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为____________（填最简整数比）。 （4）钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钛合金属于______（填“单质”“化合物”或“混合物”）。 （5）新能源的开发和利用促进能源结构向多元、清洁低碳转变。请列举一种新能源______。 （6）兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5g珍珠粉样品，进行高温煅烧（碳酸钙高温煅烧生成生石灰和二氧化碳）至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为10.3g(杂质不参加反应)，试计算： ①完全反应后生成二氧化碳的质量为_______g。 ②12.5g该珍珠粉中碳酸钙的质量（请写出计算过程）。 17.（11分）实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组围绕电解水展开探究。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是_________________。电解水实验中，检验正、负两极产生气体的方法是______________________________。 （2）写出电解水的化学方程式：__________________________。 （3）某同学在做电解水实验时，向水中加入了氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现了黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。 【提出假设】假设1：氧气和氯气； 假设2：氢气和氧气； 假设3：___________。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两只试管分别收集两根石墨电极上的产生的气体，观察气体的颜色 试管a收集到_______的气体 试管b收集到_______的气体 假设2错误 ②用拇指堵住试管a，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明a试管中收集的气体是_______ 【反思与评价】 （4）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水是________（填“可以”或“不可以”）加氯化钠溶液，通过实验可以证明水是由_____________________________组成的。某城市住宅饮用水的处理过程如图所示： （5）步骤①中网格净水原理类似于步骤___________（填“②”或“③”或“④”等序号） 18.（9分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 任务一、铁及其化合物的应用 （1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3 转化为Fe3O4而形成青砖，同时产生一种气体。该转化的化学方程式为_________。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 I.碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成________（填化学式）被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 Ⅱ.火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，理由是_________________________________。 任务二、FeOOH的制备 用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3 和FeCO3）制备FeOOH主要流程如图： 【查阅资料】：制备过程中，“还原”反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+Fe=2FeSO4；“沉淀”反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4 。 （3）“酸溶”时适当提高反应温度和H2SO4 浓度，目的是________________，该过程中产生的气体为________（填化学式）。 （4）“沉淀”时温度不宜太高，原因是________________。 （5）过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，玻璃棒的作用是________。 19.（12分）如图是实验室制取氧气的常用装置，根据所学知识回答下列问题。 （1）指出编号①的仪器名称：________________。 （2）实验室常使用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______________________________。 （3）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳反应的化学方程式为_________________________；可以用E装置收集，其原因是______________________，作为气体发生装置，装置C相较于装置B具有的优点是__________________________ 。 （4）图G将一只充满CO2，的试管倒扣在盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到的现象是①澄清石灰水变浑浊②___________________，反应的化学方程式为_________________________。 （5）如果用锌粒和稀硫酸制取较纯净的氢气，可以选用的发生和收集装置组合为 （填序号）；把50.0g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需加水(密度为1.0g/mL)的体积为__________mL。 20.（9分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和_______性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_______(填化学式)。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_______。 A B 硬度 2.5~3 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为_______，该反应后铜元素化合价_______（填“升高”“降低”或“不变”）。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和 FeSO4 ①步骤Ⅰ中物质M是________，发生反应的化学方程式为___________________； ②溶液C中的溶质是______________。 21.（13分）在学习“酸碱中和反应”时；同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后没有明显的现象，某兴趣小组的同学为了验证是否发生了化学反应，进行了如下探究。 丙 （1）测pH的变化 甲同学在实验过程中测得溶液pH的变化如图乙所示，则胶头滴管中的溶液是____________。 a点时，溶液中的溶质是_______；_______点(填字母)表示 NaOH 与HCl恰好完全反应。 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图丙所示，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_________(填"放热"或"吸热")反应。图丙中B点表示的含义与图乙中的______（填字母）相同。 （3）中和反应的实质是________________________。 【交流讨论】大家讨论认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)或有新物质生成，都能证明反应发生。 【实验2】探究实验后烧杯中溶质的成分。 实验方案 一 二 三 实验操作 实验现象 与标准比色卡对比，pH<7 _______ 红棕色消失，溶液由无色变成黄色 实验结论 废液中含有HCl 废液中含有HCl 废液中含有HCl （4）方案二中观察到的实验现象是___________________________________。 （5）写出方案三中发生反应的化学方程式：___________________________________。 【解释与结论】同学们根据上述实验，讨论得出废液的主要成分是NaCl 和HCl。 【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思： （6）小明认为方案一中存在的错误操作是___________________________________。 （7）大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是____________________________。可以加入_________（填物质化学式）处理达标后再排放。 化学试题 第 8 页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $