广东揭阳市揭东区第二中学2025-2026年度第一学期期末考试高二化学试题

一、单选 1.下列各 A.L 2.图1和 A.图 B.图2 C.由图 D.图1 3.下列说 A通过 B.基态 C.基态 D.Mg 4.氮原子花 A.能量 C.自旋 5,下列元素 A.0 6.元素X的 A,第三 C,第二 7.下列物质 揭东二中2025-2026年度第一学期期末考试 高二化学科试题 命题人：林艳华审题人：陈淑君 (考试时间75分钟满分100分) 题（第1-10小题每小题2分，第11-16小题每小题4分，共44分） 电子层中包含f能级的是 B.N C.M D.K 图2分别表示某能级电子的电子云及其轮廓图，下列说法正确的是 图1 图2 中每个小黑点表示1个电子 表示电子只能在球体内出现 2可推知该电子所处的原子轨道为球形 中的小黑点表示某一时刻电子在核外所处的具体位置 不正确的是 原子光谱可进行元素鉴定 氮原子的电子的空间运动状态有5种 硫原子的电子运动状态有16种 原子的轨道表示式： 仞仰仙出：1 Is 2s 竹违背了洪特规则 2p 3s 外2p能级中的电子，不相同的是 B.原子轨道的形状 状态 D.原子轨道的空间伸展方向 中，电负性最大的是 B.C C.N D.F 原子有3个电子层，最外层有2个电子，则元素X在周期表中的位置 周期第IA族 B.第三周期第VA族 周期第A族 D.第三周期第ⅡB族 中仅含有非极性共价健的是 A.H,02 B.N2 C.H,S D.MgCl, 8. 下列装置中，属于原电池的是 Zn Cu n 稀硫酸 稀碗酸 稀硫酸 酒精 9.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(S)十3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是 A.2v(X)=v(Y)B.2v(X)=3v(Z) C.3v(W)=2v(X) D.3vX-2vZ② 10.下列物质属于弱电解质的是 A.H2S B.BaSO C.NaHCO3 D.CHCOONH 1L.某悬浊溶液（以下简称溶液）中存在平衡：Ca(OH),(S)一Ca2+(aq)+2OH(aq)△H<0,下列有关 该平衡体系的说法不正确的是 A.恒温下，向溶液中加入CaO,溶液的pH升高B.给溶液加热，平衡逆向移动 C.向溶液中加入少量N,CO,固体，溶液质量增重D.向溶液中加入少量水，pH不变 12.下列实验方案能达到探究目的的是 选 实验方案 探究目的 项 向2mL5%H,O2溶液中滴加几滴FeS0,溶液，观察气 Fe2能否催化H,O,分解 泡产生情况 室温下，向0.1mol-LNa,C,0,溶液中加入等体积 B K.(caC,0)=2.Sx10 0.1 moI-L-CaCI,.溶液，产生白色沉淀 室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN 溶液X中一定含有Fe2 溶液，变红 室温测得浓度均为0.I mol.L'CH,COONa溶液和 HNO,电离出H能力比 0 NaNO,溶液的pH,，CH,COONa溶液的pH大 CHCOOH强 A.A B.B C.C D.D 13.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离的cHI×10中molL的溶液中：Fe2K、NO,、SO B.澄清透明溶液：K、Na、SO、MnO, C.含大量AP的溶液中：K、HCO;、NO,、CIO D.0.1 mol-L-1 FeCl溶液中：Fe2、NH、SCN、SO 14.将Mg)、R(g)置于密闭容器中发生反应2M(g)+R(g)=Q(S)+J(g)AH,经过1mi血放热17.4k 该反应分两步完成，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 ↑能话（日 ()+R(g 1595J Q(s)+J(g) N() 反应 反应计装 A.反应1为放热反应 B.△H=-87kJmo C.反应tmin时，消耗02 mol M D.反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量 15.某同学配制100mL0.1000mol-L的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作 正确的是 固体 NaOH溶液 盐 图1 图2 3 图4 A.图1：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液B.图2：配制标准溶液的定容操作 C.图3：碱式滴定管排气泡的操作D.图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 16.下列有关盐类水解应用的说法错误的是 A,将CuCl,溶液蒸干，灼烧得到CuCL,固体 B.明例水解生成的A(OH),胶体能吸附水中悬浮物，可净化水 C,用N归，CI溶液作除锈剂 D.用TC,制备TO,x出，O时，加入大量的水并加热 二、填空题（共56分） 17.(12分)某元素原子的电子排布式为[A]3d4s?4p,根据原子核外电子#布与元素在元素周期表中的 位置关系，完成下列各题： (1)该元素处于元素周期表的第 周期，该周期的元素种数是 (②)该元素处于元素周期表的第族，该族的非金属元素种数是 B)该元素处于元素周期表的区，该区包括族的元素。 18.(14分)氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规 律。 (1)已知：10；+一2的转化在酸性条件下才能发生。 ①该转化的还原半反应是210；+10e+12H12+61H0,则相应的氧化半反应是 ②分析上述还原半反应可知：增大c日)可促进10，得到电子，使其性增强，进而与发生反应 (2)探究Cū与浓盐酸能否发生反应。 ①有同学认为C!与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是 用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c)接近)。 装置 序号 试管内药品 现象 甲 浓盐酸 24小时后仍无明显变化 乙 Cu粉+硫酸 24小时后仍无明显变化 丙 Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓 ②甲是对比实验，目的是排除 的干扰。 ③a.丙中气球变鼓是因为生成了 气体（填化学式）。 b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCL4]。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原 因： 3)探究以下原电池的工作原理。 盐桥 AgNO溶液 NaC溶液 实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCI。 该装置中右侧Ag电极作（填“正”或“负門极。 19.（I6分)一种以低品位红土镍旷（主要含e0,、Fe0、A1,0,、ME0、O、Si0,等）为原料获得净水 剂黄钠铁矾rNa,Fe,(SO,),(OH),]并回收铝的工艺流程如下 稀HSO, HO, Na,CO,过量NaOH c0, 红土镍矿一 酸漫→氧化一→造例一一→除杂，→沉铝一 Al(OH) 滤渣1 黄钠铁矾滤渣2 滤液 已知：①黄钠铁矾为不溶于水橙黄色晶体；回答下列问题： (1)黄钠铁矾[Na,Fe6(SO,),(OH)2]中铁元素的化合价为 (②)为加快酸浸速率，可以采取的措施 (填1条即可)。 (3)“氧化”发生的离子方程式为 (4研究发现“造矾”反应溶液p诅值与黄钠铁矾沉铁率、溶液铝保有率变化如图所示。溶液铝保有率越高， 所得黄钠铁矾纯度越高。沉铁的最佳p旧为 ；随着p的升高，溶液中铝的保有率降低，可 能的原因是 98.5 97 96.5 00 10152025303540 96.0 pH值 (⑤)通入足量CO2,“沉铝"后的滤液中主要成分是 (填化学式)，列举该物质在生产生活的 种用途 (⑥滤渣2主要为Mg(OH),可能含有少量Fe(OH),。请设计实验方案验证滤渣2中含有 Fe(OH),: 20.(14分)江业上以C0和H为原料合成甲醇的反应：C0g)+2Hg)户CH0Hg△HK0,在容积为 1L的恒容容器中，分别在、了温度下合成甲醇。如图是不同温度下出和C0的起始组成比（您始时 C0的物质的量均为1mo)与C0平衡转化率的关系。 2 (1)T1 T2(选填“<”、“>”或=。 (②)若a点达到平衡的时间是10min,从反应开始到平衡用H,表示的反应速率为v) (3)d点的平衡常数K= (④)a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是 (S)a点状态下再通入0.5mo1C0(g和0.5mol1CH0H(g,达到新平衡时的转化率将 (填“增 大“减小”或“不变)。 (O下列有利于提高C0平衡转化率的措施有】 a.增大压强（缩小体积）b.降低温度 c.提高原料气中C0的比例d.使用高效催化剂 (下列说法不正确的是 a.将容器体积变为0.5L,再次达平衡时，C0的物质的量浓度为原平衡的2倍 b.该反应在任何条件下都能自发进行 c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明该反应达到平衡 d.升高温度， n(CH,OH) 增大 n(CO)